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试题研究·2022年杭州中考高频考点（五）【解析版】
化学实验探究
【内容简介】这类题型的特点是连续性装置，多数以还原性物质（C、H2、CO）还原金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等）为载体，有气体参与的反应装置、检验气体的装置、吸收气体的装置、尾气处理的装置等，经常考察气密性的检查、气体的检验、混合物中某物质的纯度（质量分数计算）、实验安全、尾气处理、化学方程式的书写等。
【考点分布】一般分布在杭州中考第28、29题，分值为6-8分。
1．（2022·滨江一模）（8分）实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验。部分实验步骤如下：
已知：①在 68℃时，Cu（OH）2 会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解，两种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。
②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。
Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量m1。
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右，反应结束后称量装置B的质量m2。
Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右，反应结束后再次称量装置B的质量m3。
实验数据记录如下表：
温度/℃ 室温 100 550
B装置/g m1 m2 m3
请回答下列问题:
（l）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用______________。
（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是_____________________。
（3）样品中Cu（OH）2的质量分数为______________。
2．（2022 富阳二模）（8分）科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验（Fe+SFeS）。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离，如图甲：铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后的黑色块状固体不能被磁铁吸引；对比两个现象说明金属单质和非金属单质已经反应生成化合物。实验过程中，同学们还闻到了较强的刺激性气味。
（1）图乙中试管口略向下倾斜的原因是_________________________________________。
（2）兴趣小组同学在老师指导下，对图乙装置进行改进如图丙，反应前小磁铁能够被吸住，反应后小磁铁不能被吸住，现象对比方便。请找出丙装置的另一个优点：_______________________________
________________________________________________。
（3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。请针对这一异常现象就实验过程提出一个合理的改进建议：________________________。
3．（2022 拱墅一模）（8分）小乐为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：①NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1）装置B的作用是______________________。
（2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是______________________。
（3）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为___________克；此化肥的含氮量为___________。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
4．（2022 上城二模）（8分）铁与水蒸气在高温条件下会反应生成一种固体氧化物和氢气，某学习小组用如图装置进行实验，确定固体氧化物的成分。实验前在硬质玻璃管中装入x克铁粉，充分反应后，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为y克。查阅资料可知FeO是一种黑色固体。请回答：
（1）实验时点燃酒精灯加热烧瓶的目的是______________________；
（2）为防止硬质玻璃管中的铁粉与管内氧气反应，则应先点燃_________（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；
（3）实验后硬质玻璃管中所得固体为黑色，则生成的固体氧化物一定不是_________。
A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4
（4）★若y= 29x/21 ，则反应生成的固体氧化物为_________（填化学式）。
5．（2022 上城一模）（8 分）为测定某赤铁矿样品（主要成分为 Fe2O3）中氧化铁的质量分数，某小组用如图装置进行实验，已知样品中其它成分不参加反应。
（1）实验前，关闭 K，在试管内装入适量水并用手捂住硬质玻璃管，当观察到试管中出现__________，可判断该装置气密性良好。
（2）请从环保角度对本实验装置提出一个改进意见_________________________________________。
（3）试管中装入氢氧化钠溶液的作用是___________________________。
（4）实验开始时加入 a g 赤铁矿样品，充分反应后氢氧化钠溶液增重 b g，则该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为__________________。
6．（2022 萧山一模）（6分）反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小金开展了项目式学习，设计了如下实验装置和方案（B、C、D装置中药品足量，且所有反应均充分进行）
关于“碳和氧化铜反应生成什么气体”，同学们形成了如下四种猜想：猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO 和CO2；猜想④：SO2和 CO2
（1）小明认为猜想④是不合理的，他的依据是 。
（2）若观察到 （填写现象），可以排除猜想①。
（3）用电子天平测定表格中的四个数据（如上表所示）。若猜想②成立，则理论上m1、m2、m3、m4数值满足的关系式是 （用字母表示）。
反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+溶液） m3 m4
7．（2022 余杭一模）（6分）小金同学用如图装置完成CO还原Fe2O3的实验。先缓慢通入一定量的CO，然后点燃酒精喷灯，继续通入CO，一段时间后，当粉末全部变为黑色时，熄灭酒精喷灯，冷却后再停止通入CO。
（1）实验开始先缓慢通入一定量的CO，再点燃酒精喷灯。这样做目的是_____________________。
（2）请写出弯管处装置内反应的化学方程式：___________________________________。
（3）气球的作用是____________________________。
8．（2022 桐庐一模）(6分)2022年虎年春晚上舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众；舞者生动还原了北宋名画《千里江山图》——宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cux(OH)m(CO3)n]。Cux(OH)m(CO3)n加热时发生反应的表达式为：Cux(OH)m(CO3)nCuO+CO2↑+H2O。小明设计了如图装置测定颜料Cux(OH)m(CO3)n中的m 、n数值（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）。
（1）装置C的作用是_________________________。
（2）部分实验步骤为：“……加热前先通入一定量N2，然后关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。加热前先通入一定量的N2，目的是____________________________________。
（3）★小明取17.3g绿色物质(绿色物质中无其他成分)，充分反应，经过测定，装置A中质量增加0.9g，装置B中质量增加4.4g。根据实验数据测得m：n为___________。
9．（2022 西湖一模）（8 分）小金利用下图装置进行了“在高温条件下铁与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2”的实验，图中“仪器甲”是提供高温的加热仪器。
（1）若实验过程中部分步骤如下（没有根据操作顺序排列）：①检査装置气密性；②启动仪器甲进行高温加热；③点燃酒精灯加热；④检验氢气。正确的操作顺序是_______（填序号）。
（2）为得到干燥的氢气，试剂瓶 A 中盛放的液体是______________。
（3）图中收集氢气时，试管口朝下的原因是_____________________。
（4）实验开始时加入a 克铁粉，实验结束后硬质玻璃管内的固体经干燥后质量增加b 克，当b ____________（用含有a 的式子表达）时，可判断铁粉已经完全反应。
10．（2022 富阳一模）（6分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验：取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验，获得如下实验数据与现象。
序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态
1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质
2 1：10 混有很少量黑色物质
3 1：11 混有极少量黑色物质
4 1：12 无黑色物质
5 1：13 混有较多黑色物质
（1）实验中，证明产生了CO2的现象是___________________。
（2）该实验的结论是________________________________________________________________。
【反思与评价】
（3）为检验第4次实验的生成红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是______________。
2022杭州各区模拟试题精选
A C
B D
化肥样品
氮气
氢氧化钠固体
浓硫酸
△
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试题研究·2022年杭州中考高频考点（五）【解析版】
化学实验探究
【内容简介】这类题型的特点是连续性装置，多数以还原性物质（C、H2、CO）还原金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等）为载体，有气体参与的反应装置、检验气体的装置、吸收气体的装置、尾气处理的装置等，经常考察气密性的检查、气体的检验、混合物中某物质的纯度（质量分数计算）、实验安全、尾气处理、化学方程式的书写等。
【考点分布】一般分布在杭州中考第28、29题，分值为6-8分。
1．（2022·滨江一模）（8分）实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验。部分实验步骤如下：
已知：①在 68℃时，Cu（OH）2 会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解，两种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。
②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。
Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量m1。
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右，反应结束后称量装置B的质量m2。
Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右，反应结束后再次称量装置B的质量m3。
实验数据记录如下表：
温度/℃ 室温 100 550
B装置/g m1 m2 m3
请回答下列问题:
（l）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用______________。
（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是_____________________。
（3）样品中Cu（OH）2的质量分数为______________。
【答案】（1）防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响
（2）将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差；并防止由于温度降低而产生倒吸。
（3）9800（m2-m1）/18m %
【解析】（1）装置B的作用是想通过测量产生的水，求出相应的氢氧化物的质量。因此，为了准确测量水的质量，要防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响。
（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差；并防止由于温度降低而产生倒吸。
（3）在温度为100℃时，氢氧化铜能分解，而氢氧化铁不能分解，因此，B装置的质量差（m2-m1）是氢氧化铜分解产生的水的质量，其化学方程式为Cu（OH）2CuO+H2O，设质量为x。
Cu（OH）2CuO+H2O
98 18
x （m2-m1）
解得
故样品中Cu（OH）2的质量分数为
2．（2022 富阳二模）（8分）科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验（Fe+SFeS）。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离，如图甲：铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后的黑色块状固体不能被磁铁吸引；对比两个现象说明金属单质和非金属单质已经反应生成化合物。实验过程中，同学们还闻到了较强的刺激性气味。
（1）图乙中试管口略向下倾斜的原因是_________________________________________。
（2）兴趣小组同学在老师指导下，对图乙装置进行改进如图丙，反应前小磁铁能够被吸住，反应后小磁铁不能被吸住，现象对比方便。请找出丙装置的另一个优点：_______________________________
________________________________________________。
（3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。请针对这一异常现象就实验过程提出一个合理的改进建议：________________________。
【答案】（1）防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；（2）吸收二氧化硫气体，能防止生成二氧化硫气体污染空气；（3）加入稍过量的硫粉。
【解析】（1）由图示可知，图乙是给试管内的固体加热，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂。
（2）由实验的过程可知，反应过程中有二氧化硫气体生成能污染空气，丙装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，所以丙装置的另一个优点：吸收二氧化硫气体，能防止生成二氧化硫气体污染空气。
（3）由题意可知，实验过程中有剩余的铁，为了避免这一异常现象的发生，改进建议：加入稍过量的硫粉。
3．（2022 拱墅一模）（8分）小乐为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：①NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1）装置B的作用是______________________。
（2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是______________________。
（3）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为___________克；此化肥的含氮量为___________。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
【答案】（1）吸收二氧化碳和水 （2）检查装置气密性 （3）3.4g 14%
【解析】（1）氢氧化钠固体具有吸水性，且能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置B中的氢氧化钠固体能吸收二氧化碳和水。
（2）实验中加热NH4HCO3时有气体生成，根据实验室操作规范，凡涉及气体生产和检验的装置，在装入药品前，第一步是进行装置气密的检查，防止装置漏气。
（3）装置B吸收了水和二氧化碳，装置C吸收了氦气，故生成的氨气的质量应该使用C装置内的物质质量差进行计算：162.4g-159g=3.4g，由于氨气的相对分子质量为14+3=17，故其中氮元素的质量为3.4g×(14/17)×100%=2.8g，故此化肥的含氮量为。
4．（2022 上城二模）（8分）铁与水蒸气在高温条件下会反应生成一种固体氧化物和氢气，某学习小组用如图装置进行实验，确定固体氧化物的成分。实验前在硬质玻璃管中装入x克铁粉，充分反应后，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为y克。查阅资料可知FeO是一种黑色固体。请回答：
（1）实验时点燃酒精灯加热烧瓶的目的是______________________；
（2）为防止硬质玻璃管中的铁粉与管内氧气反应，则应先点燃_________（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；
（3）实验后硬质玻璃管中所得固体为黑色，则生成的固体氧化物一定不是_________。
A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4
（4）★若y= 29x/21 ，则反应生成的固体氧化物为_________（填化学式）。
因为y= 29x/21，带入上述式子中可得，，解得m/n=3/4，反应生成的固体氧化物为Fe3O4。
5．（2022 上城一模）（8 分）为测定某赤铁矿样品（主要成分为 Fe2O3）中氧化铁的质量分数，某小组用如图装置进行实验，已知样品中其它成分不参加反应。
（1）实验前，关闭 K，在试管内装入适量水并用手捂住硬质玻璃管，当观察到试管中出现__________，可判断该装置气密性良好。
（2）请从环保角度对本实验装置提出一个改进意见_________________________________________。
（3）试管中装入氢氧化钠溶液的作用是___________________________。
（4）实验开始时加入 a g 赤铁矿样品，充分反应后氢氧化钠溶液增重 b g，则该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为__________________。
【答案】（1）试管中导管口有气泡冒出 （2）增加尾气处理装置
（3）吸收反应生成的CO2 （4）
【解析】（1）实验前，关闭 K，在试管内装入适量水并用手捂住硬质玻璃管，如果装置不漏气，则密闭装置内气压增大，试管中导管口会有气泡冒出。
（2）该实验涉及的气体CO是有毒的，从环保角度考虑，本实验装置应增加尾气处理装置。
（3）本实验的原理是想通过测量氧化铁反应产生的二氧化碳的质量，求出氧化铁的质量，进而求出赤铁矿中氧化铁的质量分数，而二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，因此试管中装入氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的CO2。
（4）充分反应后氢氧化钠溶液增重 b g，即产生的二氧化碳的质量为b g。
根据化学方程式的计算，设氧化铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
x b g
由
解得
故该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为。
6．（2022 萧山一模）（6分）反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小金开展了项目式学习，设计了如下实验装置和方案（B、C、D装置中药品足量，且所有反应均充分进行）
关于“碳和氧化铜反应生成什么气体”，同学们形成了如下四种猜想：猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO 和CO2；猜想④：SO2和 CO2
（1）小明认为猜想④是不合理的，他的依据是 。
（2）若观察到 （填写现象），可以排除猜想①。
（3）用电子天平测定表格中的四个数据（如上表所示）。若猜想②成立，则理论上m1、m2、m3、m4数值满足的关系式是 （用字母表示）。
反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+溶液） m3 m4
【答案】（1）反应物中没有硫元素，违背质量守恒定律(回答“反应物中没有硫元素”或“违背（不遵循）质量守恒定律”即可
（2）B中澄清石灰水变浑浊 （3）m4-m3=m1-m2
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应前氧化铜和碳，都不含硫元素，则产生的物质中不可能含硫元素。
（2）猜想①错误，则气体中含有二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，因此可以看到澄清石灰水变浑浊，证明猜想①错误；
（3）碳与氧化铜反应后生成铜和二氧化碳，因此A中减少的质量为生成的二氧化碳，B和C增加的质量则是吸收的二氧化碳质量，所以若猜想②成立，则理论上m1、m2、m3、m4数值满足的关系式是：m4-m3=m1-m2。
7．（2022 余杭一模）（6分）小金同学用如图装置完成CO还原Fe2O3的实验。先缓慢通入一定量的CO，然后点燃酒精喷灯，继续通入CO，一段时间后，当粉末全部变为黑色时，熄灭酒精喷灯，冷却后再停止通入CO。
（1）实验开始先缓慢通入一定量的CO，再点燃酒精喷灯。这样做目的是_____________________。
（2）请写出弯管处装置内反应的化学方程式：___________________________________。
（3）气球的作用是____________________________。
【答案】（1）排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）收集尾气，防止造成空气污染
【解析】（1）凡事涉及易燃易爆的气体，在加热和点燃前，都要确保其纯度，否则混入空气可能引起爆炸；
（2）CO还原Fe2O3的化学方程式，注意反应条件是高温（酒精喷灯火焰温度高）。
（3）有毒气体的实验，为了安全，一定要设置尾气处理装置，易燃的气体，除了在尾部加装气球外，也可以采用点燃的方式，生成无毒气体。
8．（2022 桐庐一模）(6分)2022年虎年春晚上舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众；舞者生动还原了北宋名画《千里江山图》——宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cux(OH)m(CO3)n]。Cux(OH)m(CO3)n加热时发生反应的表达式为：Cux(OH)m(CO3)nCuO+CO2↑+H2O。小明设计了如图装置测定颜料Cux(OH)m(CO3)n中的m 、n数值（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）。
（1）装置C的作用是_________________________。
（2）部分实验步骤为：“……加热前先通入一定量N2，然后关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。加热前先通入一定量的N2，目的是____________________________________。
（3）★小明取17.3g绿色物质(绿色物质中无其他成分)，充分反应，经过测定，装置A中质量增加0.9g，装置B中质量增加4.4g。根据实验数据测得m：n为___________。
由
解得m：n=1：1
9．（2022 西湖一模）（8 分）小金利用下图装置进行了“在高温条件下铁与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2”的实验，图中“仪器甲”是提供高温的加热仪器。
（1）若实验过程中部分步骤如下（没有根据操作顺序排列）：①检査装置气密性；②启动仪器甲进行高温加热；③点燃酒精灯加热；④检验氢气。正确的操作顺序是_______（填序号）。
（2）为得到干燥的氢气，试剂瓶 A 中盛放的液体是______________。
（3）图中收集氢气时，试管口朝下的原因是_____________________。
（4）实验开始时加入a 克铁粉，实验结束后硬质玻璃管内的固体经干燥后质量增加b 克，当b ____________（用含有a 的式子表达）时，可判断铁粉已经完全反应。
【答案】（1）①③②④ （2）浓硫酸 （3）氢气比空气轻 （4）29a/21
【解析】（1）对于涉及气体产生或气体参与的化学反应，一般都要先检查装置气密性，然后装入药品，先通入反应物中的气体，以排尽装置内的空气，防止产生的金属被氧化，然后再启动化学反应（加热），最后对产物进行检验。故正确的步骤是：①③②④。
（2）浓硫酸是常见的液体干燥剂，能干燥酸性和中性气体，因为为了得到干燥的氢气，试剂瓶 A 中盛放的液体是浓硫酸。
（3）氢气的密度比空气小，收集的方法是向下排空气，故试管口朝下。
（4）如果 a 克铁粉完全反应，实验结束后硬质玻璃管内的固体经干燥后质量增加b 克，则b克即为Fe3O4 中氧的质量。由此可列出式子为：，则b=8a/21。
10．（2022 富阳一模）（6分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验：取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验，获得如下实验数据与现象。
序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态
1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质
2 1：10 混有很少量黑色物质
3 1：11 混有极少量黑色物质
4 1：12 无黑色物质
5 1：13 混有较多黑色物质
（1）实验中，证明产生了CO2的现象是___________________。
（2）该实验的结论是________________________________________________________________。
【反思与评价】
（3）为检验第4次实验的生成红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是______________。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12；
（3）稀硫酸。
【解析】（1）二氧化碳跟澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，二氧化碳可以使澄清石灰水变变浑浊，所以实验中，证明产生了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊。
（2）实验2中碳的相对含量是逐渐减少，剩余黑色粉末减少，说明黑色粉末中有剩余的碳，而当木炭粉与氧化铜质量比1：12时，只有红色固体，说明碳与氧化铜恰好完全反应，当碳的含量继续减少时，不足以将氧化铜全部还原，又剩下了氧化铜的黑色粉末，因此可以看出木炭粉与氧化铜质量比1：12时，为两者最佳质量比，使反应物全部反应转化，原料利用率最高。
（3）根据题目信息可知，氧化亚铜溶于稀硫酸生成蓝色硫酸铜，结合已有知识，铜与稀硫酸不反应，可以根据溶解固体，观察溶液是否变蓝，判断有无氧化亚铜的生成。
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A C
B D
化肥样品
氮气
氢氧化钠固体
浓硫酸
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