鲁教版九年级化学下册 9.2 《金属的化学性质》 课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
市面上出售的黄铜（铜锌合金）和黄金的外观非常相似，一些不法分子常用黄铜冒充黄金，你能想出什么办法来鉴别它们吗？
方法一：根据黄金与黄铜的密度不同，测它们的密度；
方法二：根据黄金与黄铜的硬度不同，用牙咬，较
软的是黄金，较硬的是黄铜；
方法三：真金不怕火炼，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变的为黄金。
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应。
2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
铁丝在氧气中燃烧
镁条燃烧(2Mg+O2= = 2MgO)
1、金属与氧气的反应
铜片在加热时能与氧气反应
“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下，金也不会与氧气发生反应
点燃
点燃
铝箔燃烧(4Al+3O2== 2Al2O3)
（1）铝比铁更容易与氧气反应，但我们很少见生活中的铝制品生锈，这是怎么回事呢？(请阅读教材P9并回答)
铝性质活泼，常温下能与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
（3）纯净的镁带是银白色固体，是谁给镁
带穿上了这层“外衣”？
讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？
（1）2Mg + O2= 2MgO （2）4Al+ 3O2 = 2Al2O3
（5）Au + O2 →不反应
（3）3Fe + 2O2＝Fe3O4 （4）2Cu + O2＝ 2CuO
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，
反应的难易程度作为判断金属活动性依据之一；
2.金属的活泼性：说明Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之,
Au很不活泼。
点燃
金 属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
活动与探究（1）金属与酸溶液反应
二、金属活动性顺序
迅速放出大量气泡
放出大量气泡
缓慢放出少量气泡，溶液变为浅绿色
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、根据金属与酸反应的剧烈程度，推断镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 > > > .
讨论
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe Cu
Cu
结论：1、金属与酸反应的剧烈程度作为判断金属活动性依据之二；
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能将酸中的氢元素置换出来。
Fe + 2HCl == FeCl2　+ H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2　+ H2↑
Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑
分析与思考：
单质＋化合物 新化合物＋新单质
条件（1）金属活动性大于氢
金属 + 酸 金属化合物+ H2
2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
（2）酸为非氧化性酸（除浓硫酸、浓、稀硝酸）
（置换反应）
从物质分类的角度观察并分析下列几个反应的共同特征是什么？
下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
CO + CuO === Cu + CO2
△
高温
△
二、金属活动性顺序
回忆：铁与硫酸铜溶液反应
Fe ＋CuSO4 ═ FeSO4 ＋ Cu（湿法炼铜）
现象：铁钉表面有一层红色固体物质，蓝色溶液变
为浅绿色。
金属 金属化合物溶液 新金属化合物溶液 新金属
二、金属活动性顺序
如何设计一个实验比较Al、Cu、Ag
三种金属的活动性强弱？
实验探究：
二、金属活动性顺序
实 验 现 象 反应方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
图8－14 铝与硫酸铜溶液的反应
图8－15 铜与硝酸银溶液的反应
铝表面附着一层红色的固体
蓝色溶液变为无色
铜表面附着一层银白色固体，无色溶液变成蓝色
没有明显变化
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
活动与探究（2）金属与金属化合物的溶液反应
3、金属与金属化合物溶液的反应
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
结论：
1、金属与金属化合物溶液反应的难易程度
作为判断金属活动性依据之三；
2 、在金属活动性顺序里，位于前面的金属
能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出
来。（即为强换弱）
（ Al ﹥ Cu）
（ Cu﹥ Ag ）
Fe ＋CuSO4 ═ FeSO4 ＋ Cu
（ Fe﹥ Cu）
金属+金属化合物 新金属化合物+新金属
条件（1）强金属换弱金属
（2）金属化合物必须为溶液
3、金属与金属化合物溶液的反应
金属活动性由强减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
判断的依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
二、金属活动性顺序
思考:通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和 收获？
课堂小结
1、金属+氧气 金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
2、金属都能和稀盐酸、稀硫酸等反应
金属+ 酸 金属化合物 + H2 (金属活动性大于氢)
3、金属与金属化合物溶液的反应
金属+金属化合物 新金属化合物+新金属（强金属换弱金属）
4、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物
5、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应
的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
3、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液 中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实 验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
4、设计实验：证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱。
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉(Fe)
FeCl2溶液(CuCl2)
5、填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质）