初中化学人教版九年级上学期 第三单元课题3 元素
一、基础巩固
1．（2019·浦东模拟）硅可制作光导纤维，硅的元素符号是（）
A．Mn B．S C．Si D．Al
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号的书写要遵循“一大二小”的原则，硅元素符号为Si。
故答案为：C。
【分析】国际上，统一常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。
2．（2019·海淀模拟）下列符号能表示2个氧原子的是（ ）
A．2O B．O2 C．2O2 D．O2-
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，故A符合题意；
B、O2表示1个氧气分子含有2个氧原子，故B不符合题意；
C、2O2表示2个氧气分子，故C不符合题意；
D、O2-表示1个氧原子带两个单位负电荷，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据原子的表示方法进行解答。原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2O可表示2个氧原子。
3．（2019·东莞模拟）科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素——碲。碲元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）
A．碲是非金属元素 B．碲的元素符号为Te
C．碲不能导电 D．碲原子的中子数为76
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，B不符合题意；
C、根据题干信息，碲是未来太阳能光伏发电必需的元素，故碲能导电，C符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字代表质子数，该元素的相对原子质量为128，质子数为52,则中子数为128-52=76，D不符合题意。
故答案为：C．
【分析】A、根据元素名称带石字旁的是非金属元素分析
B、根据元素周期表右上角是元素符号分析
C、根据题干信息分析
D、根据相对原子质量在数值上等于质子数加中子数分析
4．（2019·泰安模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（ ）
A．氟原子的核内中子数为9
B．氯原子的相对原子质量是35.45g
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 氟原子的核内中子数为19－9＝10，Ａ不符合题意
B. 氯原子的相对原子质量是35.45 ，Ｂ不符合题意
C.氟、硫、氧三种元素都是非金属元素，Ｃ符合题意
D. 氟元素和氯元素位于元素周期表的同一主族，Ｄ不符合题意
故答案为：Ｃ
【分析】元素周期表中一格，左上角的是原子序数，在数值上等于质子数＝核电荷数＝核外电子数，右上角是元素符号，中间是元素名称，根据元素名称可以判断元素的种类，最下面是相对原子质量，单位为“1”一般不写，据此分析
二、强化提升
5．（2019·南关模拟）下列物质中，由原子直接构成的是（）
A．硫酸铜 B．氮气 C．汞 D．水
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意。
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意。
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质由分子、原子、离子构成
由原子直接构成的物质是金属、固态非金属、稀有气体
6．（2019·枣庄模拟）在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。下列说法正确的是（ ）
A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.分子每时每刻都在不停的运动，与物质形态无关，A表述错误，不符合题意。
B. 离子一定带电，带电的不一定是离子，比如质子和电子也带电荷，但它们不是离子，B表述错误，不符合题意。
C.化学反应时，分子的种类发生改变，原子种类不改变，C表述正确，符合题意。
D.元素的化学性质与原子核外的最外层电子数密切相关，D表述错误，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、一切物质的分子都在不停的进行无规则的运动，分子的运动速率与温度有关。
B、离子一定带电，但带电的不一定是离子，如核内质子和核外电子均带电，但质子和中子不属于离子。
C、化学变化的本质是原子或原子团的重新组合，分子种类改变，而原子种类不变。
D、原子的最外层电子数的多少决定原子是易得电子还是易失电子，从而决定元素的化学性质。
7．（2019·许昌模拟）”宏观——微观——符号“之间建立联系是化学学科的思维方式，下列分析不正确的（）
①②③④
A．①对应的元常在元素周期表第四周期
B．②对应的元素属于金属元素
C．②④对应元素组成的化合物由离子构成
D．若③中x值为8，则该粒子为阴离子
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. ①对应的元常在元素核外有三个电子层，故应该是第三周期的元素，故符合题意；
B. ②对应的元素属于金属元素原子核内有11个质子，即为11号元素钠元素，属于金属元素，故不符合题意；
C. ②④对应元素组成的化合物是由钠原子失去电子形成钠离子和氯原子得到电子形成氯离子，然后钠离子和氯离子形成化合物氯化钠，故不符合题意；
D. 若③中x值为8则该原子得到了两个电子，则为阴离子，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据原子核外电子层数等于周期数判断；
B、根据质子数等于原子序数可知11号元素是钠元素，属于金属元素；
C、根据 ② 是钠原子失去一个电子后形成钠离子， ④ 容易得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子形成离子化合物氯化钠；
D、根据质子数小于电子数的为阴离子判断。
8．（2019·烟台模拟）下列五种粒子结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．②④粒子形成的化合物由分子构成
B．③⑤粒子的化学性质相似
C．若⑤中x＝10时，则该粒子属于原子
D．①②③④共表示3种元素
【答案】A,B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、②④分别镁原子和氯原子，形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A符合题意。
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，③是原子失去2个电子得到的，⑤可能是原子、离子，③⑤粒子的化学性质不相似，B符合题意。
C、当质子数＝核外电子数，为原子，⑤中x＝10时，质子数＝核外电子数，则该粒子属于原子，C不符合题意。
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，①②③④的核内质子数分别是8、12、12、17，共表示3种元素，D不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】A、根据氯化钠是由离子构成的分析
B、根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
C、根据原子中，质子数等于核外电子数分析
D、根据决定元素种类的是质子数分析
9．（2019·广东模拟）下图为锶元素的粒子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。请回答：
（1）①和②表示离子结构示意图的是 ，离子的符号为 ；③中x的数值为 。
（2）在元素周期表第三周期中与锶元素化学性质相似的元素是 （填元素符号）。
【答案】（1）②；Sr2+；38
（2）Mg
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）②中质子数不等于核外电子数，表示离子示意图，核外失去两个电子后离子符号为Sr2+，原子序数=核内质子数，即x=38。
（2）元素周期表第三周期表示元素核外电子层数为3，与锶化学性质相似表示最外层电子数为2，则该元素为Mg。
【分析】本题需要根据原子结构示意图的相关等量关系和元素周期表的特点来解答。
（1）原子的原子序数=核内质子数=核外电荷数
（2）离子的核外电荷数=核内质子数-离子所带电荷
（3）在元素周期表中，周期数=原子核外电子层数，主族数=原子最外层电子数
（4）元素的最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质相似。
10．（2019·佛山模拟）如图中的 、 是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请你回答：
（1）钙元素的相对原子质量为 ，氟元素的原子序数为 ；D中的X为 ；
（2）①②中不同种元素最本质的区别是
（3）A，B，C，D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 填字母 ；
（4）A粒子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似 填字母
【答案】（1）40.08；9；8
（2）质子数不同
（3）B、C
（4）B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】查图②可知，钙元素的相对原子质量为40.08；查图①可知，氟元素的原子序数为9；原子的核内质子数等于核外电子数，可求得x=8；元素的种类是由质子数决定，质子数不同，元素的种类不同；元素的种类是由质子数决定，图中B、C的质子数都是17，是同一种元素；粒子的化学性质是由最外层的电子数决定的，A粒子的最外层有7个电子，图B中最外层电子数也为7，故A粒子与B粒子的化学性质相似；
【分析】（1）根据元素周期表的每一部分的含义及原子的构成分析
（2）根据质子数决定元素种类分析
（3）根据质子数决定元素种类分析
（4）根据最外层电子数决定元素的化学性质分析
11．（2019·河北模拟）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第13号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，它的离子符号为
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于
（3）研究表明：第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是 。
【答案】（1）金属；失；Al3+
（2）质子数；核电荷数
（3）逐渐减小
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表可知，第13号元素名称是铝元素，它属于金属元素，它在化学反应中容易失电子，它的离子符号为Al3+；（2）从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=核电荷数=核内质子数；（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小；利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小。
【分析】（1）根据13号元素是铝元素，当原子最外层电子数小于4时，失去电子，带三个单位正电荷
（2）根据原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分析
（3）根据元素周期变的规律分析
三、真题演练
12．（2019·湘潭）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．N B．O C．H D．Fe
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，A不符合题意；
B、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，B不符合题意；
C、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，C不符合题意；
D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属元素、固态非金属元素和稀有气体元素可以表示三层含义：单质，元素。一个原子
13．（2019·昆明）氟元素与硅元素最本质的区别是（）
A．相对原子质量不同 B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数（或核内质子数）不同。
故答案为：D。
【分析】根据元素种类由质子数决定分析，质子数不同则元素种类不同。
14．（2019·昆明）2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是（）
A．属于金属元素 B．元素符号是Md
C．原子序数是101 D．相对原子质量是258g
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、除汞外，金属元素的名称都带“钅”旁，钔元素是金属元素，故A不符合题意；
B、元素周期表中，右上角是元素符号，钔元素元素符号是Md，故B不符合题意；
C、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，钔原子的原子序数是101，故C不符合题意；
D、钔原子相对原子质量是258，单位是“1”不是“g”，常省略不写，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
15．（2019·辽阳）如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡元素的相对原子质量是 。
（2）B表示的原子，其核外电子数是 。若C表示氯离子，则X＝ 。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数 （填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
【答案】（1）118.7
（2）6；8
（3）小于；非金属
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，所以锡元素的相对原子质量是：118.7。（2）B表示的原子，其核外电子数是6。若C表示氯离子，氯离子是带1个单位负电荷的离子，则X＝8。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期从左到右，原子序数依次增加，因此D中甲的原子序数小于乙的原子序数；乙是排在氯右边的18号元素氩，属于非金属元素。
【分析】1、在锡元素在元素周期表中的信息示意图中，可以得到以下信息：
（1）左上角的“50”，表示元素的原子序数，元素的原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数，
（2）右上角的“Sn”，表示元素符号，
（3）中间的“锡”，表示元素名称，为金属元素。
（4）下面的“118.7”，表示元素的原子相对质量，单位为1，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
2、根据粒子的结构示意图可以得到的信息有：
（1）元素的原子序数=核电荷数=核内质子数
（2）核电荷数=核外电子数，该粒子为原子
（3）核电荷数＞核外电子数，该粒子为阳离子
（4）核电荷数＜核外电子数，该粒子为阴离子
（5）原子结构示意图中，最外层电子数小于4时，易失去电子形成稳定结构
（6）原子结构示意图中，最外层电子数大于4时，易得到电子形成稳定结构。
1 / 1初中化学人教版九年级上学期 第三单元课题3 元素
一、基础巩固
1．（2019·浦东模拟）硅可制作光导纤维，硅的元素符号是（）
A．Mn B．S C．Si D．Al
2．（2019·海淀模拟）下列符号能表示2个氧原子的是（ ）
A．2O B．O2 C．2O2 D．O2-
3．（2019·东莞模拟）科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素——碲。碲元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）
A．碲是非金属元素 B．碲的元素符号为Te
C．碲不能导电 D．碲原子的中子数为76
4．（2019·泰安模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（ ）
A．氟原子的核内中子数为9
B．氯原子的相对原子质量是35.45g
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
二、强化提升
5．（2019·南关模拟）下列物质中，由原子直接构成的是（）
A．硫酸铜 B．氮气 C．汞 D．水
6．（2019·枣庄模拟）在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。下列说法正确的是（ ）
A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
7．（2019·许昌模拟）”宏观——微观——符号“之间建立联系是化学学科的思维方式，下列分析不正确的（）
①②③④
A．①对应的元常在元素周期表第四周期
B．②对应的元素属于金属元素
C．②④对应元素组成的化合物由离子构成
D．若③中x值为8，则该粒子为阴离子
8．（2019·烟台模拟）下列五种粒子结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．②④粒子形成的化合物由分子构成
B．③⑤粒子的化学性质相似
C．若⑤中x＝10时，则该粒子属于原子
D．①②③④共表示3种元素
9．（2019·广东模拟）下图为锶元素的粒子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。请回答：
（1）①和②表示离子结构示意图的是 ，离子的符号为 ；③中x的数值为 。
（2）在元素周期表第三周期中与锶元素化学性质相似的元素是 （填元素符号）。
10．（2019·佛山模拟）如图中的 、 是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请你回答：
（1）钙元素的相对原子质量为 ，氟元素的原子序数为 ；D中的X为 ；
（2）①②中不同种元素最本质的区别是
（3）A，B，C，D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 填字母 ；
（4）A粒子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似 填字母
11．（2019·河北模拟）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第13号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，它的离子符号为
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于
（3）研究表明：第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是 。
三、真题演练
12．（2019·湘潭）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．N B．O C．H D．Fe
13．（2019·昆明）氟元素与硅元素最本质的区别是（）
A．相对原子质量不同 B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同
14．（2019·昆明）2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是（）
A．属于金属元素 B．元素符号是Md
C．原子序数是101 D．相对原子质量是258g
15．（2019·辽阳）如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡元素的相对原子质量是 。
（2）B表示的原子，其核外电子数是 。若C表示氯离子，则X＝ 。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数 （填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号的书写要遵循“一大二小”的原则，硅元素符号为Si。
故答案为：C。
【分析】国际上，统一常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。
2．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，故A符合题意；
B、O2表示1个氧气分子含有2个氧原子，故B不符合题意；
C、2O2表示2个氧气分子，故C不符合题意；
D、O2-表示1个氧原子带两个单位负电荷，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据原子的表示方法进行解答。原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2O可表示2个氧原子。
3．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，B不符合题意；
C、根据题干信息，碲是未来太阳能光伏发电必需的元素，故碲能导电，C符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字代表质子数，该元素的相对原子质量为128，质子数为52,则中子数为128-52=76，D不符合题意。
故答案为：C．
【分析】A、根据元素名称带石字旁的是非金属元素分析
B、根据元素周期表右上角是元素符号分析
C、根据题干信息分析
D、根据相对原子质量在数值上等于质子数加中子数分析
4．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 氟原子的核内中子数为19－9＝10，Ａ不符合题意
B. 氯原子的相对原子质量是35.45 ，Ｂ不符合题意
C.氟、硫、氧三种元素都是非金属元素，Ｃ符合题意
D. 氟元素和氯元素位于元素周期表的同一主族，Ｄ不符合题意
故答案为：Ｃ
【分析】元素周期表中一格，左上角的是原子序数，在数值上等于质子数＝核电荷数＝核外电子数，右上角是元素符号，中间是元素名称，根据元素名称可以判断元素的种类，最下面是相对原子质量，单位为“1”一般不写，据此分析
5．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意。
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意。
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质由分子、原子、离子构成
由原子直接构成的物质是金属、固态非金属、稀有气体
6．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.分子每时每刻都在不停的运动，与物质形态无关，A表述错误，不符合题意。
B. 离子一定带电，带电的不一定是离子，比如质子和电子也带电荷，但它们不是离子，B表述错误，不符合题意。
C.化学反应时，分子的种类发生改变，原子种类不改变，C表述正确，符合题意。
D.元素的化学性质与原子核外的最外层电子数密切相关，D表述错误，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、一切物质的分子都在不停的进行无规则的运动，分子的运动速率与温度有关。
B、离子一定带电，但带电的不一定是离子，如核内质子和核外电子均带电，但质子和中子不属于离子。
C、化学变化的本质是原子或原子团的重新组合，分子种类改变，而原子种类不变。
D、原子的最外层电子数的多少决定原子是易得电子还是易失电子，从而决定元素的化学性质。
7．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. ①对应的元常在元素核外有三个电子层，故应该是第三周期的元素，故符合题意；
B. ②对应的元素属于金属元素原子核内有11个质子，即为11号元素钠元素，属于金属元素，故不符合题意；
C. ②④对应元素组成的化合物是由钠原子失去电子形成钠离子和氯原子得到电子形成氯离子，然后钠离子和氯离子形成化合物氯化钠，故不符合题意；
D. 若③中x值为8则该原子得到了两个电子，则为阴离子，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据原子核外电子层数等于周期数判断；
B、根据质子数等于原子序数可知11号元素是钠元素，属于金属元素；
C、根据 ② 是钠原子失去一个电子后形成钠离子， ④ 容易得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子形成离子化合物氯化钠；
D、根据质子数小于电子数的为阴离子判断。
8．【答案】A,B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、②④分别镁原子和氯原子，形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A符合题意。
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，③是原子失去2个电子得到的，⑤可能是原子、离子，③⑤粒子的化学性质不相似，B符合题意。
C、当质子数＝核外电子数，为原子，⑤中x＝10时，质子数＝核外电子数，则该粒子属于原子，C不符合题意。
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，①②③④的核内质子数分别是8、12、12、17，共表示3种元素，D不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】A、根据氯化钠是由离子构成的分析
B、根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
C、根据原子中，质子数等于核外电子数分析
D、根据决定元素种类的是质子数分析
9．【答案】（1）②；Sr2+；38
（2）Mg
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）②中质子数不等于核外电子数，表示离子示意图，核外失去两个电子后离子符号为Sr2+，原子序数=核内质子数，即x=38。
（2）元素周期表第三周期表示元素核外电子层数为3，与锶化学性质相似表示最外层电子数为2，则该元素为Mg。
【分析】本题需要根据原子结构示意图的相关等量关系和元素周期表的特点来解答。
（1）原子的原子序数=核内质子数=核外电荷数
（2）离子的核外电荷数=核内质子数-离子所带电荷
（3）在元素周期表中，周期数=原子核外电子层数，主族数=原子最外层电子数
（4）元素的最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质相似。
10．【答案】（1）40.08；9；8
（2）质子数不同
（3）B、C
（4）B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】查图②可知，钙元素的相对原子质量为40.08；查图①可知，氟元素的原子序数为9；原子的核内质子数等于核外电子数，可求得x=8；元素的种类是由质子数决定，质子数不同，元素的种类不同；元素的种类是由质子数决定，图中B、C的质子数都是17，是同一种元素；粒子的化学性质是由最外层的电子数决定的，A粒子的最外层有7个电子，图B中最外层电子数也为7，故A粒子与B粒子的化学性质相似；
【分析】（1）根据元素周期表的每一部分的含义及原子的构成分析
（2）根据质子数决定元素种类分析
（3）根据质子数决定元素种类分析
（4）根据最外层电子数决定元素的化学性质分析
11．【答案】（1）金属；失；Al3+
（2）质子数；核电荷数
（3）逐渐减小
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表可知，第13号元素名称是铝元素，它属于金属元素，它在化学反应中容易失电子，它的离子符号为Al3+；（2）从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=核电荷数=核内质子数；（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小；利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小。
【分析】（1）根据13号元素是铝元素，当原子最外层电子数小于4时，失去电子，带三个单位正电荷
（2）根据原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分析
（3）根据元素周期变的规律分析
12．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，A不符合题意；
B、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，B不符合题意；
C、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，C不符合题意；
D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属元素、固态非金属元素和稀有气体元素可以表示三层含义：单质，元素。一个原子
13．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数（或核内质子数）不同。
故答案为：D。
【分析】根据元素种类由质子数决定分析，质子数不同则元素种类不同。
14．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、除汞外，金属元素的名称都带“钅”旁，钔元素是金属元素，故A不符合题意；
B、元素周期表中，右上角是元素符号，钔元素元素符号是Md，故B不符合题意；
C、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，钔原子的原子序数是101，故C不符合题意；
D、钔原子相对原子质量是258，单位是“1”不是“g”，常省略不写，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
15．【答案】（1）118.7
（2）6；8
（3）小于；非金属
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，所以锡元素的相对原子质量是：118.7。（2）B表示的原子，其核外电子数是6。若C表示氯离子，氯离子是带1个单位负电荷的离子，则X＝8。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期从左到右，原子序数依次增加，因此D中甲的原子序数小于乙的原子序数；乙是排在氯右边的18号元素氩，属于非金属元素。
【分析】1、在锡元素在元素周期表中的信息示意图中，可以得到以下信息：
（1）左上角的“50”，表示元素的原子序数，元素的原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数，
（2）右上角的“Sn”，表示元素符号，
（3）中间的“锡”，表示元素名称，为金属元素。
（4）下面的“118.7”，表示元素的原子相对质量，单位为1，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
2、根据粒子的结构示意图可以得到的信息有：
（1）元素的原子序数=核电荷数=核内质子数
（2）核电荷数=核外电子数，该粒子为原子
（3）核电荷数＞核外电子数，该粒子为阳离子
（4）核电荷数＜核外电子数，该粒子为阴离子
（5）原子结构示意图中，最外层电子数小于4时，易失去电子形成稳定结构
（6）原子结构示意图中，最外层电子数大于4时，易得到电子形成稳定结构。
1 / 1
