初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第二节 碱及其性质
一、单选题
1．（2019九上·沈北月考）澄清的石灰水在空气中放久了会失效，与空气中的下列气体有关的是（）
A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气
2．（2019九上·泰安期中）下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
3．（2019九上·泰安期中）安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（ ）
A．食盐 B．纯碱 C．酒精 D．烧碱
4．（2019·陕西）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法错误的是（）
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
5．（2019九上·黄浦月考）下列气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
二、填空题
6．（2019九上·莱芜月考）有两瓶无色液体，其中一瓶是氢氧化钠溶液，另一瓶是稀盐酸，区别它们的方法有多种，请你简要写出其中三种方法（不写具体操作规程现象，用不同类别的试剂）：
； ； 。
7．（2019·山西）合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
（1）它们的用途与 紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是 。
（3）洗完清洁剂去除油污时的现象属于 。
三、综合题
8．（2019·沈阳）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是 ，易溶于水，溶于水生成自由移动的 （填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH （填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成 色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH C6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为 。
（4）参考如图，在（）内画出“→”或“﹣”补全图例 （“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。
请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： （写出一个即可）。
9．（2019九上·新泰期中）如图所示,A-G是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系,“-”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G常温下为气体,在实验室中常用A制取G。
（1）B的化学式为
（2）物质A的一种用途是除铁锈,该反应的化学方程式为
（3）D→C反应的化学方程式是
四、实验探究题
10．（2019·泸州）已知：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O=2NaOH．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。
①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；
②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；
③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。
回答下列问题：
（1）步骤①产生的黑色物质是 ，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为 价。
（2）步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为 。
（3）步骤③产生的气体物质为 。
（4）猜想步骤③还可能有一种常见物质 (填化学式)生成，向反应后的溶液中滴加 溶液(可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，观察到 的现象时，即证明了你的猜想。
11．（2019·达州）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是 。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。
（3）（继续探究）
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 (指示剂除外)，可能含有的溶质是 。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。
（拓展延伸）
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式 (写一个即可)。
五、计算题
12．（2019九上·泰安期中）兴趣小组的同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经干燥处理后，定性测定该固体的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠。小组同学想通过定量实验测定该药品中碳酸钠的含量。具体做法：将过量的稀盐酸加入到120g该药品中把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
增加的质量/g 0 7 13 18 22 22 22
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2的质量为纵坐标画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式 ；
（2）从表中看出：NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表明 ；
（3）计算药品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%。)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】二氧化碳能跟澄清的石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊。
故答案为：B。
【分析】澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，属于碱，根据碱的化学性质分析
2．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、H2SO4是酸，能与氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，A不符合题意；
B、氧化铁是金属氧化物，碱不能与金属氧化物反应，B符合题意；
C、氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，发生了化学反应，C不符合题意；
D、Na2CO3是盐，和氢氧化钙相互交换成分会生成碳酸钙沉淀，D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】氢氧化钙是碱，根据碱的化学性质结合复分解反应的条件进行分析
3．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.食盐不属于腐蚀品，不需要张贴，A不符合题意；
B.纯碱不属于腐蚀品，不需要张贴，B不符合题意；
C.酒精属于易燃品，没有腐蚀性，不需要张贴，C不符合题意。
D.烧碱具有强烈的腐蚀性，运输时应张贴该标记，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，结合题中给出物质的性质分析
4．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
A. a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A不符合题意；
B.加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B不符合题意；
C. c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质为硫酸钠和氯化铜，都是盐，故C不符合题意；
D. 硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】先发生硫酸铜和氢氧化钠反应，再发生氢氧化铜和盐酸反应。
根据题意，题目中的图可知，
a点时，沉淀量最大，说明氢氧化钠恰好完全反应，溶液中无法确定是否有硫酸铜；
a点后，沉淀质量逐渐减少，说明开始滴加试剂稀盐酸；
c点时，沉淀没有了，说明盐酸和氢氧化铜恰好完全反应。
5．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，A不合题意；
B、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，B不合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，C符合题意；
D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，D不合题意。
故答案为：C。
【分析】要用固体氢氧化钠干燥气体，该气体不能和氢氧化钠进行反应，据此分析
6．【答案】紫色石蕊溶液；碳酸钠溶液；氧化铜
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据两者的酸碱性不同可以用酸碱指示剂或测pH，若分别滴加紫色石蕊溶液，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液。根据盐酸能与碳酸盐反应产生氢气，可分别取两种溶液各少许于两支试管中，再分别向溶液中放入碳酸钠，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液。根据盐酸能与金属氧化物反应，可分别取氧化铜粉末各少许于两支试管中，再分别加入少量两种溶液，黑色粉末溶解、溶液变蓝的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液。
【分析】根据氢氧化钠和氯化钠的化学性质不同区分；一、如酸碱可以使指示剂显示不同的颜色，故可以采用石蕊或酚酞来区分；二、稀盐酸呢能与活泼金属或碳酸盐反应生成气体，据此可以区分；三氢氧化钠能与铜离子、铁离子等形成有色沉淀，据此可以区分；四盐酸能与一些金属氧化物反应生成有色溶液，据此可以区分。
7．【答案】（1）pH
（2）可能会腐蚀皮肤
（3）乳化
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）根据图示可知，去污用品的碱性越大，去油污的能力超强，因此它们的用途与pH（或酸碱度）紧密相关，故填：pH；
（2）在油烟机清洁剂中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，因此洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是可能会腐蚀皮肤，故填：可能会腐蚀皮肤；
（3）洗碗清洁剂具有乳化作用，可将油分散成无数细小的液体，而不聚集成大的油珠，从而使油珠和水不再分层，该现象为乳化，故填：乳化。
【分析】（1）根据去污用品的碱性越强，效果越好分析
（2）根据氢氧化钠具有强腐蚀性分析
（3）根据洗涤剂具有乳化作用分析
8．【答案】（1）氢氧化钠；Na+、OH﹣
（2）减小
（3）蓝；H2O
（4）；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、OH﹣，所以NaOH溶液能够导电；（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶液的pH减小；（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀；由C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH C6H11O7Na+Cu2O↓+3X可知，反应前后碳原子都是6个，铜原子都是2个，钠原子都是1个，反应前氢原子是17个，反应后应该是17个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是11个，反应后应该是11个，其中3个包含在3X中，X的化学式为H2O；（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜等物质，关系如下图所示： 图例中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是复分解反应，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠分析
（2）根据碱中加酸溶液的pH会逐渐减小分析
（3）根据氢氧化铜是蓝色的。化学反前后原子的种类和个数不变分析
（4）根据题中给出的集中物质进行分析
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
9．【答案】（1）H2
（2）
（3）
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，B是氢气，化学式为：H2；（2）A是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，二者反应生成氯化铁和水，化学方程式为： ；（3）D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故反应的方程式为: 。
【分析】F可以用于改良酸性土壤，因此F是氢氧化钙；E和F-氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E-水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F-氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，代入验证符合转化关系。
10．【答案】（1）氧化铜；-1
（2）CuO+2Na Cu+Na2O
（3）氧气
（4）NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀
【知识点】氧气的检验和验满；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤①产生的黑色物质是氧化铜。步骤②淡黄色产物是Na2O2，钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x=0，则x=-1价。故填：氧化铜；-1
（2）铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，反应的化学方程式为CuO+2Na Cu+Na2O；故填：CuO+2Na Cu+Na2O；
（3）将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。故填：氧气（4）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤③还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。故填：NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀
【分析】（1）根据氧化铜的颜色及化合价计算方法分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价；
（2）根据置换反应的特点书写方程式；
（3）根据氧气的验证方法分析；
（4）根据质量守恒定律及氢氧化钠的性质分析。
11．【答案】（1）溶液变浑浊
（2）
（3）氯化钠；氯化钙；碳酸根离子；
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】解：(1) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。(2) 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为 。
[继续探究]
①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是碳酸根离子。
[拓展延伸]
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为 。
【分析】（1）D中是把二氧化碳通入澄清石灰水中，二者反应生成白色沉淀碳酸钙，据此填写现象；
（2）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙和水分析，该反应没有现象；
（3） ① 根据上层溶液呈无色和混合后的溶液中一定含有酚酞分子，剩余溶液中一定不含有碱性物质；在根据混合后四个实验中过量的物之间可能发生的反应分析，则B中的盐酸一定是过量的，要先与C中生成的氢氧化钠或过量的氢氧化钙反应生成氯化钠和氯化钙，当稀盐酸反应完后，如果碳酸钠有剩余，则要与氯化钙反应，故溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙； ② 根据生成溶液呈红色，则说明剩余溶液呈碱性，则上层溶液中一定不含有酸性物质，则一定不含有氢离子；
（拓展延伸） 根据白色沉淀是碳酸钙分析，则D中二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙，或碳酸钠与氢氧化钙（氯化钙）反应都会生成碳酸钙，据此书写方程式。
12．【答案】（1） ；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）120g药品中的碳酸钠与盐酸完全反应，生成CO2最多是22g
（3）设：120g药品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 24g
解得x=53g药品中碳酸钠的质量分数= ×100%=44.2%答：略
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据时间与增加质量的关系利用描点法绘制出图像，氢氧化钠溶液增加是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2） NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表时 120g药品中的碳酸钠与盐酸完全反应，生成CO2最多是22g；
【分析】（1）根据描点法绘制图像及二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸完全反应后二氧化碳质量不再增加分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中利用碳酸钠与二氧化碳的质量关系列比例式计算分析。
1 / 1初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第二节 碱及其性质
一、单选题
1．（2019九上·沈北月考）澄清的石灰水在空气中放久了会失效，与空气中的下列气体有关的是（）
A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】二氧化碳能跟澄清的石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊。
故答案为：B。
【分析】澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，属于碱，根据碱的化学性质分析
2．（2019九上·泰安期中）下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、H2SO4是酸，能与氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，A不符合题意；
B、氧化铁是金属氧化物，碱不能与金属氧化物反应，B符合题意；
C、氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，发生了化学反应，C不符合题意；
D、Na2CO3是盐，和氢氧化钙相互交换成分会生成碳酸钙沉淀，D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】氢氧化钙是碱，根据碱的化学性质结合复分解反应的条件进行分析
3．（2019九上·泰安期中）安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（ ）
A．食盐 B．纯碱 C．酒精 D．烧碱
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.食盐不属于腐蚀品，不需要张贴，A不符合题意；
B.纯碱不属于腐蚀品，不需要张贴，B不符合题意；
C.酒精属于易燃品，没有腐蚀性，不需要张贴，C不符合题意。
D.烧碱具有强烈的腐蚀性，运输时应张贴该标记，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，结合题中给出物质的性质分析
4．（2019·陕西）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法错误的是（）
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
A. a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A不符合题意；
B.加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B不符合题意；
C. c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质为硫酸钠和氯化铜，都是盐，故C不符合题意；
D. 硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】先发生硫酸铜和氢氧化钠反应，再发生氢氧化铜和盐酸反应。
根据题意，题目中的图可知，
a点时，沉淀量最大，说明氢氧化钠恰好完全反应，溶液中无法确定是否有硫酸铜；
a点后，沉淀质量逐渐减少，说明开始滴加试剂稀盐酸；
c点时，沉淀没有了，说明盐酸和氢氧化铜恰好完全反应。
5．（2019九上·黄浦月考）下列气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，A不合题意；
B、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，B不合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，C符合题意；
D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，D不合题意。
故答案为：C。
【分析】要用固体氢氧化钠干燥气体，该气体不能和氢氧化钠进行反应，据此分析
二、填空题
6．（2019九上·莱芜月考）有两瓶无色液体，其中一瓶是氢氧化钠溶液，另一瓶是稀盐酸，区别它们的方法有多种，请你简要写出其中三种方法（不写具体操作规程现象，用不同类别的试剂）：
； ； 。
【答案】紫色石蕊溶液；碳酸钠溶液；氧化铜
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据两者的酸碱性不同可以用酸碱指示剂或测pH，若分别滴加紫色石蕊溶液，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液。根据盐酸能与碳酸盐反应产生氢气，可分别取两种溶液各少许于两支试管中，再分别向溶液中放入碳酸钠，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液。根据盐酸能与金属氧化物反应，可分别取氧化铜粉末各少许于两支试管中，再分别加入少量两种溶液，黑色粉末溶解、溶液变蓝的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液。
【分析】根据氢氧化钠和氯化钠的化学性质不同区分；一、如酸碱可以使指示剂显示不同的颜色，故可以采用石蕊或酚酞来区分；二、稀盐酸呢能与活泼金属或碳酸盐反应生成气体，据此可以区分；三氢氧化钠能与铜离子、铁离子等形成有色沉淀，据此可以区分；四盐酸能与一些金属氧化物反应生成有色溶液，据此可以区分。
7．（2019·山西）合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
（1）它们的用途与 紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是 。
（3）洗完清洁剂去除油污时的现象属于 。
【答案】（1）pH
（2）可能会腐蚀皮肤
（3）乳化
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）根据图示可知，去污用品的碱性越大，去油污的能力超强，因此它们的用途与pH（或酸碱度）紧密相关，故填：pH；
（2）在油烟机清洁剂中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，因此洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是可能会腐蚀皮肤，故填：可能会腐蚀皮肤；
（3）洗碗清洁剂具有乳化作用，可将油分散成无数细小的液体，而不聚集成大的油珠，从而使油珠和水不再分层，该现象为乳化，故填：乳化。
【分析】（1）根据去污用品的碱性越强，效果越好分析
（2）根据氢氧化钠具有强腐蚀性分析
（3）根据洗涤剂具有乳化作用分析
三、综合题
8．（2019·沈阳）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是 ，易溶于水，溶于水生成自由移动的 （填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH （填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成 色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH C6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为 。
（4）参考如图，在（）内画出“→”或“﹣”补全图例 （“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。
请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： （写出一个即可）。
【答案】（1）氢氧化钠；Na+、OH﹣
（2）减小
（3）蓝；H2O
（4）；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、OH﹣，所以NaOH溶液能够导电；（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶液的pH减小；（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀；由C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH C6H11O7Na+Cu2O↓+3X可知，反应前后碳原子都是6个，铜原子都是2个，钠原子都是1个，反应前氢原子是17个，反应后应该是17个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是11个，反应后应该是11个，其中3个包含在3X中，X的化学式为H2O；（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜等物质，关系如下图所示： 图例中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是复分解反应，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠分析
（2）根据碱中加酸溶液的pH会逐渐减小分析
（3）根据氢氧化铜是蓝色的。化学反前后原子的种类和个数不变分析
（4）根据题中给出的集中物质进行分析
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
9．（2019九上·新泰期中）如图所示,A-G是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系,“-”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G常温下为气体,在实验室中常用A制取G。
（1）B的化学式为
（2）物质A的一种用途是除铁锈,该反应的化学方程式为
（3）D→C反应的化学方程式是
【答案】（1）H2
（2）
（3）
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，B是氢气，化学式为：H2；（2）A是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，二者反应生成氯化铁和水，化学方程式为： ；（3）D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故反应的方程式为: 。
【分析】F可以用于改良酸性土壤，因此F是氢氧化钙；E和F-氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E-水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F-氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，代入验证符合转化关系。
四、实验探究题
10．（2019·泸州）已知：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O=2NaOH．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。
①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；
②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；
③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。
回答下列问题：
（1）步骤①产生的黑色物质是 ，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为 价。
（2）步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为 。
（3）步骤③产生的气体物质为 。
（4）猜想步骤③还可能有一种常见物质 (填化学式)生成，向反应后的溶液中滴加 溶液(可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，观察到 的现象时，即证明了你的猜想。
【答案】（1）氧化铜；-1
（2）CuO+2Na Cu+Na2O
（3）氧气
（4）NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀
【知识点】氧气的检验和验满；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤①产生的黑色物质是氧化铜。步骤②淡黄色产物是Na2O2，钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x=0，则x=-1价。故填：氧化铜；-1
（2）铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，反应的化学方程式为CuO+2Na Cu+Na2O；故填：CuO+2Na Cu+Na2O；
（3）将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。故填：氧气（4）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤③还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。故填：NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀
【分析】（1）根据氧化铜的颜色及化合价计算方法分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价；
（2）根据置换反应的特点书写方程式；
（3）根据氧气的验证方法分析；
（4）根据质量守恒定律及氢氧化钠的性质分析。
11．（2019·达州）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是 。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。
（3）（继续探究）
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 (指示剂除外)，可能含有的溶质是 。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。
（拓展延伸）
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式 (写一个即可)。
【答案】（1）溶液变浑浊
（2）
（3）氯化钠；氯化钙；碳酸根离子；
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】解：(1) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。(2) 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为 。
[继续探究]
①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是碳酸根离子。
[拓展延伸]
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为 。
【分析】（1）D中是把二氧化碳通入澄清石灰水中，二者反应生成白色沉淀碳酸钙，据此填写现象；
（2）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙和水分析，该反应没有现象；
（3） ① 根据上层溶液呈无色和混合后的溶液中一定含有酚酞分子，剩余溶液中一定不含有碱性物质；在根据混合后四个实验中过量的物之间可能发生的反应分析，则B中的盐酸一定是过量的，要先与C中生成的氢氧化钠或过量的氢氧化钙反应生成氯化钠和氯化钙，当稀盐酸反应完后，如果碳酸钠有剩余，则要与氯化钙反应，故溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙； ② 根据生成溶液呈红色，则说明剩余溶液呈碱性，则上层溶液中一定不含有酸性物质，则一定不含有氢离子；
（拓展延伸） 根据白色沉淀是碳酸钙分析，则D中二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙，或碳酸钠与氢氧化钙（氯化钙）反应都会生成碳酸钙，据此书写方程式。
五、计算题
12．（2019九上·泰安期中）兴趣小组的同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经干燥处理后，定性测定该固体的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠。小组同学想通过定量实验测定该药品中碳酸钠的含量。具体做法：将过量的稀盐酸加入到120g该药品中把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
增加的质量/g 0 7 13 18 22 22 22
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2的质量为纵坐标画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式 ；
（2）从表中看出：NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表明 ；
（3）计算药品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%。)
【答案】（1） ；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）120g药品中的碳酸钠与盐酸完全反应，生成CO2最多是22g
（3）设：120g药品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 24g
解得x=53g药品中碳酸钠的质量分数= ×100%=44.2%答：略
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据时间与增加质量的关系利用描点法绘制出图像，氢氧化钠溶液增加是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2） NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表时 120g药品中的碳酸钠与盐酸完全反应，生成CO2最多是22g；
【分析】（1）根据描点法绘制图像及二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸完全反应后二氧化碳质量不再增加分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中利用碳酸钠与二氧化碳的质量关系列比例式计算分析。
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