初中化学鲁教版九年级上学期 第二单元第四节 元素
一、基础巩固
1．（2019·天津）下列说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯
C．空气中含量最多的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是钙
2．（2019·丰台模拟）2019年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．Na B．Mg C．S D．Zn
3．（2019·房山模拟）“铁强化酱油”中的“铁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4．单质与化合物的根本区别是（ ）
A．单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B．单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
C．单质是纯净物，化合物是混合物
D．单质是气体，化合物是固体
5．（2019·长春模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格。
发现元素周期律的科学家是 ；氖原子的结构示意图为 ；在元素周期表中，氖元素左边的元素是 。
二、强化提升
6．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是（ ）
A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
7．（2019·香坊模拟）下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．②④表示的两种元素化学性质相似
B．①③对应的元素位于元素周期表中同一纵行
C．②⑤⑥属于同一周期元素的原子
D．⑤⑥两种粒子能形成AB2型化合物
8．（2019·安次模拟）下图是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是（ ）
A．锂原子的质子数为3
B．氢元素的相对原子质量为1.008g
C．锂元素和氢元素都属于金属元素
D．锂元素和氢元素位于同一周期
9．（2019·香洲模拟）元素周期表是学习化学的重要工具，“如图”是元素周期表局部。请认真分析图中信息，回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 。
（2）若氟离子的结构示意图： Y＝ 。
（3）由原子序数为8和15的两种元素组成的化合物是 （填化学式）。
（4）表中的稀有气体元素有 种，它们的名称分别是 （全部写出）。
10．（2019·大埔模拟）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
图1 图2
（1）由图1可知，钙的相对原子质量为 ，x= 。
（2）图2中与钙元素化学性质相似的是 ；
（3）ABC中位于同周期的是 。
三、真题演练
11．（2019·云南）元素周期表中第118号元素 是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（）
A．该元素的元素符号为Uu B．该元素是金属元素
C．该元素原子的质子数为176 D．该元素的原子序数为118
12．（2019·湘潭）2019年，是元素周期表问世150周年，右图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为
（2）A，B，C三种粒子中，属于阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是 （填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式 。
13．（2019·葫芦岛）如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。
（1）铈元素的原子序数是 。
（2）A，B，C，D四种粒子中易失去电子的是 （填字母）。
（3）B，C属于不同种元素的原因是 。
（4）A，B，C，D四种粒子中具有相对稳定结构的是 （填字母）。
14．（2019·齐齐哈尔）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为 ；
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于 种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是 （填写图片下方的字母）；
（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是 ，该反应的基本反应类型是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，A符合题意；
B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，B不符合题意；
C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，C不符合题意；
D、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A 、根据地壳中含有的元素分析
B、根据海洋中最多的元素是氧分析
C、根据空气的组成分析
D、根据人体中含有的元素分析
2．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、Na为钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A不符合题意；
B、Mg为镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故B不符合题意；
C、S为硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故C符合题意；
D、Zn为锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素中文名称的特点进行解答。
3．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】“铁强化酱油”中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，
故答案为：D。
【分析】元素是对物质的宏观描述。
4．【答案】B
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】解：单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物．
A、单质和化合物中都只含有一种物质，故A错误；
B、化合物中至少两种元素，单质至少含有一种元素，故B正确；
C、单质和化合物都是纯净物，故C错误；
D、单质中也有固体，化合物中也有气体，故D错误．
故选：B
【分析】本题考查利用单质和化合物的概念以及纯净物和混合物的概念，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成进行解答．
5．【答案】门捷列夫；；氟
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】发现元素周期律的科学家是门捷列夫；氖原子核内有10个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其原子结构示意图为： ；在元素周期表中，氖元素左边的元素是9号元素氟元素。
【分析】根据化学家及其相应的贡献分析；根据氖元素是10号元素，核内有10个质子，核外有10个电子，分而层分布，带一层排两个，第二层排8个，据此可以画出氖原子结构示意图；根据原子序数可知，左边是氟元素。
6．【答案】B
【知识点】单质和化合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：由图中信息可知，①代表单质，②代表化合物，③代表含氧化合物，④氧化物．
故选：B．
【分析】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物，含氧化合物包括氧化物．
7．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、②质子数＝核外电子数＝10，最外层有8个电子，为稀有气体元素的原子；④核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，属于稀有气体元素的原子；两者化学性质均稳定，化学性质相似，选项A不符合题意。
B、元素周期表中同一纵行的原子，最外层电子数相同；①③的原子最外层电子数不同，故不属于元素周期表中同一纵行的原子，选项B符合题意。
C、②⑤⑥的原子核外电子层数相同，故属于同一周期元素的原子，选项C不符合题意。
D、⑤质子数＝6，是碳原子；⑥质子数＝8，为氧原子；两者可以形成AB2型化合物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 ①是钠元素，在第三周期，第一纵行；③ 是氯元素，在在第三周期，第七纵行；
8．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.锂原子的质子数为3，该选项说法符合题意；
B.氢元素的相对原子质量1.008，单位不是g，该选项说法不符合题意；
C.锂元素属于金属元素，氢元素属于非金属元素，该选项说法不符合题意；
D.锂元素核外电子层数是2，处在第二周期，氢元素核外电子层数是1，处在第一周期，该选项说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量，元素名称带“钅”的为金属元素。
9．【答案】（1）17
（2）8
（3）P2O5
（4）3；氦元素、氖元素、氩元素
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）氯原子的核电荷数是17。
（2）氟离子是带1个单位负电荷的离子，最外层电子数是8，因此Y＝8。
（3）由原子序数为8（氧元素）和15（磷元素）组成的化合物是五氧化二磷，可以表示为P2O5。
（4）表中的稀有气体元素有3种，它们的名称分别是氦元素、氖元素、氩元素。
【分析】根据元素周期表的特点进行解答。
（1）元素的原子序数=原子核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
（2）主族数=原子最外层电子数
（3）元素周期表中最右边主族为稀有气体元素。
10．【答案】（1）40.08；8
（2）C
（3）BC
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】由题中信息指，（1）由图1可知，钙的相对原子质量为40.08，x=8。（2）图2中与钙元素化学性质相似的是C，最外层电子数决定元素的化学性质，钙元素最外层2个电子。（3）ABC中位于同周期的是BC，电子层数决定元素周期数，BC原子电子层数相同，属于同一周期。
【分析】根据粒子的结构示意图可以得到的信息有：
（1）元素的原子序数=核电荷数=核内质子数
（2）核电荷数=核外电子数，该粒子为原子
（3）核电荷数＞核外电子数，该粒子为阳离子
（4）核电荷数＜核外电子数，该粒子为阴离子
（5）原子结构示意图中，最外层电子数小于4时，易失去电子形成稳定结构
（6）原子结构示意图中，最外层电子数大于4时，易得到电子形成稳定结构。
根据元素周期表可以得到的信息：
（1）在元素周期表中，同一主族的最外层电子数相同，化学性质相似，最外层电子数=主族数。
（2）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电荷数。
（3）在元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同，电子层数=周期数。
（4）在元素周期表同一主族中，从左往右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
11．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号。该元素的元素符号为Uuo，故A不符合题意；
B、除汞外，金属元素的名称都带“钅”旁，非金属元素的名称不带“钅”旁。该元素是非金属元素，故B不符合题意；
C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数。原子序数在数值等于质子数，该元素原子的质子数为118，故C不符合题意；
D、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数。该元素的原子序数为118，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
12．【答案】（1）15
（2）Mg2+
（3）O；Na2SO4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；磷的原子序号（质子数）X=15；（2）原子中，质子数=核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数，阳离子中，核内质子数＞核外电子数；故A为阴离子、B为阳离子、C为原子；B微粒的质子数为12，为镁元素，对应的阳离子为镁离子；（3）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似，C粒子为硫原子的结构示意图，所以与C粒子化学性质相似的是氧原子，元素符号为O。原子序数为11的元素为钠元素，钠、氧、硫组成的常见的盐为硫酸钠，化学式为Na2SO4
【分析】（1）根据元素周期表的一格中左上角的是原子序数，在数值上等于质子数分析
（2）根据阳离子带正电，电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前符号在后分析
（3）根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
13．【答案】（1）58
（2）C
（3）核内质子数不同
（4）ABD
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）铈元素的原子序数是58；
（2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是C，这是因为C的最外层电子数是2；
（3）B、C属于不同种元素的原因是核内质子数不同；
（4）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是ABD，这是因为它们最外层电子数都达到了稳定结构。
【分析】1、根据粒子的结构示意图可以得到的信息有：
①元素的原子序数=核电荷数=核内质子数
②核电荷数=核外电子数，该粒子为原子
③核电荷数＞核外电子数，该粒子为阳离子
④核电荷数＜核外电子数，该粒子为阴离子
⑤原子结构示意图中，最外层电子数小于4时，易失去电子形成稳定结构
⑥原子结构示意图中，最外层电子数大于4时，易得到电子形成稳定结构。
2、在硅元素在元素周期表中的信息示意图中，可以得到以下信息：
①左上角的“14”，表示元素的原子序数，元素的原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数，
②右上角的“Si”，表示元素符号，
③中间的“硅”，表示元素名称，为非金属元素，
④下面的“28.09”，表示元素的原子相对质量，单位为1，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
14．【答案】（1）183.8
（2）3；B
（3）O、Hg；分解反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表的信息可知，钨的相对原子质量为183.8。
（2）因为质子数决定元素的种类，所以B～E是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子；因为最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，所以粒子B与其化学性质相似。
（3）原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中，氧原子（O）与汞原子（Hg）是最小粒子，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应。
【分析】（1）由元素周期表的信息可知，文字下面的数字表示钨的相对原子质量。
（2）质子数决定元素的种类，粒子的结构示意图中，圆圈内的数字有几种，就有几种元素；
离子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（3）原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。
由一种物质生成两种或多种新物质，属于分解反应。
1 / 1初中化学鲁教版九年级上学期 第二单元第四节 元素
一、基础巩固
1．（2019·天津）下列说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯
C．空气中含量最多的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是钙
【答案】A
【知识点】空气的组成；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，A符合题意；
B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，B不符合题意；
C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，C不符合题意；
D、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A 、根据地壳中含有的元素分析
B、根据海洋中最多的元素是氧分析
C、根据空气的组成分析
D、根据人体中含有的元素分析
2．（2019·丰台模拟）2019年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．Na B．Mg C．S D．Zn
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、Na为钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A不符合题意；
B、Mg为镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故B不符合题意；
C、S为硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故C符合题意；
D、Zn为锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素中文名称的特点进行解答。
3．（2019·房山模拟）“铁强化酱油”中的“铁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】“铁强化酱油”中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，
故答案为：D。
【分析】元素是对物质的宏观描述。
4．单质与化合物的根本区别是（ ）
A．单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B．单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
C．单质是纯净物，化合物是混合物
D．单质是气体，化合物是固体
【答案】B
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】解：单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物．
A、单质和化合物中都只含有一种物质，故A错误；
B、化合物中至少两种元素，单质至少含有一种元素，故B正确；
C、单质和化合物都是纯净物，故C错误；
D、单质中也有固体，化合物中也有气体，故D错误．
故选：B
【分析】本题考查利用单质和化合物的概念以及纯净物和混合物的概念，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成进行解答．
5．（2019·长春模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格。
发现元素周期律的科学家是 ；氖原子的结构示意图为 ；在元素周期表中，氖元素左边的元素是 。
【答案】门捷列夫；；氟
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】发现元素周期律的科学家是门捷列夫；氖原子核内有10个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其原子结构示意图为： ；在元素周期表中，氖元素左边的元素是9号元素氟元素。
【分析】根据化学家及其相应的贡献分析；根据氖元素是10号元素，核内有10个质子，核外有10个电子，分而层分布，带一层排两个，第二层排8个，据此可以画出氖原子结构示意图；根据原子序数可知，左边是氟元素。
二、强化提升
6．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是（ ）
A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
【答案】B
【知识点】单质和化合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：由图中信息可知，①代表单质，②代表化合物，③代表含氧化合物，④氧化物．
故选：B．
【分析】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物，含氧化合物包括氧化物．
7．（2019·香坊模拟）下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．②④表示的两种元素化学性质相似
B．①③对应的元素位于元素周期表中同一纵行
C．②⑤⑥属于同一周期元素的原子
D．⑤⑥两种粒子能形成AB2型化合物
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、②质子数＝核外电子数＝10，最外层有8个电子，为稀有气体元素的原子；④核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，属于稀有气体元素的原子；两者化学性质均稳定，化学性质相似，选项A不符合题意。
B、元素周期表中同一纵行的原子，最外层电子数相同；①③的原子最外层电子数不同，故不属于元素周期表中同一纵行的原子，选项B符合题意。
C、②⑤⑥的原子核外电子层数相同，故属于同一周期元素的原子，选项C不符合题意。
D、⑤质子数＝6，是碳原子；⑥质子数＝8，为氧原子；两者可以形成AB2型化合物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 ①是钠元素，在第三周期，第一纵行；③ 是氯元素，在在第三周期，第七纵行；
8．（2019·安次模拟）下图是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是（ ）
A．锂原子的质子数为3
B．氢元素的相对原子质量为1.008g
C．锂元素和氢元素都属于金属元素
D．锂元素和氢元素位于同一周期
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.锂原子的质子数为3，该选项说法符合题意；
B.氢元素的相对原子质量1.008，单位不是g，该选项说法不符合题意；
C.锂元素属于金属元素，氢元素属于非金属元素，该选项说法不符合题意；
D.锂元素核外电子层数是2，处在第二周期，氢元素核外电子层数是1，处在第一周期，该选项说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量，元素名称带“钅”的为金属元素。
9．（2019·香洲模拟）元素周期表是学习化学的重要工具，“如图”是元素周期表局部。请认真分析图中信息，回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 。
（2）若氟离子的结构示意图： Y＝ 。
（3）由原子序数为8和15的两种元素组成的化合物是 （填化学式）。
（4）表中的稀有气体元素有 种，它们的名称分别是 （全部写出）。
【答案】（1）17
（2）8
（3）P2O5
（4）3；氦元素、氖元素、氩元素
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）氯原子的核电荷数是17。
（2）氟离子是带1个单位负电荷的离子，最外层电子数是8，因此Y＝8。
（3）由原子序数为8（氧元素）和15（磷元素）组成的化合物是五氧化二磷，可以表示为P2O5。
（4）表中的稀有气体元素有3种，它们的名称分别是氦元素、氖元素、氩元素。
【分析】根据元素周期表的特点进行解答。
（1）元素的原子序数=原子核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
（2）主族数=原子最外层电子数
（3）元素周期表中最右边主族为稀有气体元素。
10．（2019·大埔模拟）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
图1 图2
（1）由图1可知，钙的相对原子质量为 ，x= 。
（2）图2中与钙元素化学性质相似的是 ；
（3）ABC中位于同周期的是 。
【答案】（1）40.08；8
（2）C
（3）BC
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】由题中信息指，（1）由图1可知，钙的相对原子质量为40.08，x=8。（2）图2中与钙元素化学性质相似的是C，最外层电子数决定元素的化学性质，钙元素最外层2个电子。（3）ABC中位于同周期的是BC，电子层数决定元素周期数，BC原子电子层数相同，属于同一周期。
【分析】根据粒子的结构示意图可以得到的信息有：
（1）元素的原子序数=核电荷数=核内质子数
（2）核电荷数=核外电子数，该粒子为原子
（3）核电荷数＞核外电子数，该粒子为阳离子
（4）核电荷数＜核外电子数，该粒子为阴离子
（5）原子结构示意图中，最外层电子数小于4时，易失去电子形成稳定结构
（6）原子结构示意图中，最外层电子数大于4时，易得到电子形成稳定结构。
根据元素周期表可以得到的信息：
（1）在元素周期表中，同一主族的最外层电子数相同，化学性质相似，最外层电子数=主族数。
（2）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电荷数。
（3）在元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同，电子层数=周期数。
（4）在元素周期表同一主族中，从左往右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
三、真题演练
11．（2019·云南）元素周期表中第118号元素 是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（）
A．该元素的元素符号为Uu B．该元素是金属元素
C．该元素原子的质子数为176 D．该元素的原子序数为118
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号。该元素的元素符号为Uuo，故A不符合题意；
B、除汞外，金属元素的名称都带“钅”旁，非金属元素的名称不带“钅”旁。该元素是非金属元素，故B不符合题意；
C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数。原子序数在数值等于质子数，该元素原子的质子数为118，故C不符合题意；
D、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数。该元素的原子序数为118，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
12．（2019·湘潭）2019年，是元素周期表问世150周年，右图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为
（2）A，B，C三种粒子中，属于阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是 （填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式 。
【答案】（1）15
（2）Mg2+
（3）O；Na2SO4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；磷的原子序号（质子数）X=15；（2）原子中，质子数=核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数，阳离子中，核内质子数＞核外电子数；故A为阴离子、B为阳离子、C为原子；B微粒的质子数为12，为镁元素，对应的阳离子为镁离子；（3）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似，C粒子为硫原子的结构示意图，所以与C粒子化学性质相似的是氧原子，元素符号为O。原子序数为11的元素为钠元素，钠、氧、硫组成的常见的盐为硫酸钠，化学式为Na2SO4
【分析】（1）根据元素周期表的一格中左上角的是原子序数，在数值上等于质子数分析
（2）根据阳离子带正电，电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前符号在后分析
（3）根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
13．（2019·葫芦岛）如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。
（1）铈元素的原子序数是 。
（2）A，B，C，D四种粒子中易失去电子的是 （填字母）。
（3）B，C属于不同种元素的原因是 。
（4）A，B，C，D四种粒子中具有相对稳定结构的是 （填字母）。
【答案】（1）58
（2）C
（3）核内质子数不同
（4）ABD
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）铈元素的原子序数是58；
（2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是C，这是因为C的最外层电子数是2；
（3）B、C属于不同种元素的原因是核内质子数不同；
（4）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是ABD，这是因为它们最外层电子数都达到了稳定结构。
【分析】1、根据粒子的结构示意图可以得到的信息有：
①元素的原子序数=核电荷数=核内质子数
②核电荷数=核外电子数，该粒子为原子
③核电荷数＞核外电子数，该粒子为阳离子
④核电荷数＜核外电子数，该粒子为阴离子
⑤原子结构示意图中，最外层电子数小于4时，易失去电子形成稳定结构
⑥原子结构示意图中，最外层电子数大于4时，易得到电子形成稳定结构。
2、在硅元素在元素周期表中的信息示意图中，可以得到以下信息：
①左上角的“14”，表示元素的原子序数，元素的原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数，
②右上角的“Si”，表示元素符号，
③中间的“硅”，表示元素名称，为非金属元素，
④下面的“28.09”，表示元素的原子相对质量，单位为1，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
14．（2019·齐齐哈尔）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为 ；
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于 种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是 （填写图片下方的字母）；
（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是 ，该反应的基本反应类型是 。
【答案】（1）183.8
（2）3；B
（3）O、Hg；分解反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表的信息可知，钨的相对原子质量为183.8。
（2）因为质子数决定元素的种类，所以B～E是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子；因为最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，所以粒子B与其化学性质相似。
（3）原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中，氧原子（O）与汞原子（Hg）是最小粒子，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应。
【分析】（1）由元素周期表的信息可知，文字下面的数字表示钨的相对原子质量。
（2）质子数决定元素的种类，粒子的结构示意图中，圆圈内的数字有几种，就有几种元素；
离子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（3）原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。
由一种物质生成两种或多种新物质，属于分解反应。
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