初中科学浙教版九年级上册2.2 金属的化学性质
一、基础题
1．下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．镁 B．铜 C．锌 D．铝
2．（2019九上·绍兴月考）某兴趣小组的同学向一固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则该小组的四位同学所得结论中不正确的是（ ）
A．可能为碳酸盐 B．可能为金属铁
C．可能是合金 D．可能是金属铜
3．铁锈的主要成分为（ ）
A．FeSO4 B．Fe2O3 C．FeO D．Fe3O4
4． 下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ）
A．在金属表面涂油或刷漆
B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金
D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
5．（2017九上·江东期中）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
6．（2018九上·金华月考）在AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）
A．Cu B．Ag C．Fe 和 Cu D．Cu和 A g
7．（2019·瑞安模拟）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最小的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2019·温州模拟）小明把足量的X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y
9．（2018九上·东阳月考）某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用和防止重金属污染的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入（ ）
A．食盐 B．盐酸 C．碳酸钙 D．铁粉
10．（2018九上·柯桥月考）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（ ）
A． B． C． D．
11．（2018九上·温州期中）“药金”俗称黄铜，是锌和铜的合金，因外形酷似黄金而得名。利用下列厨房用品就能鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
A．食盐水 B．白醋 C．料酒 D．酱油
12．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
13．（2017九上·乐清月考）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列方程式中错误的是（ ）
A．Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D．2Cu + O2 2CuO
二、中档题
15．（2019·宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
16．（2019·金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
17．（2019·杭州模拟）下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
18．（2019·宁波模拟）向AgNO3溶液中加入一定质量的铜锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中加入稀HCl，一定有沉淀产生
B．滤渣中加入稀HCl，一定没有气体产生
C．滤渣中一定没有Zn，但一定有Ag、Cu
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn
19．（2019·温州模拟）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（ ）
A．溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
B．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu
C．溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu
D．溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
20．（2019·宁波模拟）向盛有Fe（NO3）2、AgNO3的溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液两部分：
（1）滤渣中一定含有的金属是 ；
（2）请写出Zn粉与AgNO3溶液反应的化学方程式
21．（2018九上·杭州期中）一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验 图示
生锈
时间 8min 较长时间不生锈 5min 3min 1min
通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
三、拓展题
22．（2019·衢州）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论
步骤一 ①查阅资料：金属锌在室温下很脆 ②取锡纸反复折叠 锡纸未破损 锡纸中金属不是锌
步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是
步骤三 ①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到 现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。 ②中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论： 。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表进行解答。
【解答】金属活动性强弱顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，越靠前的金属活动性越强。
故答案为：A
2．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质进行解答。
【解答】稀盐酸能够和碳酸盐反应生成新盐、水和二氧化碳气体，也能和排在氢前面的金属发生置换反应生成氢气，故A、B、C都可能与其反应产生气体，只有D中铜不能与其反应。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选B．
【分析】根据已有的知识进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，据此解答．
4．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、金属锈蚀与氧气和水有关，在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触，可以防锈；
B、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝，能防止生锈；
C、制成耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，有利于防锈；
D、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，则破坏了保护层，使内部的铝易被腐蚀，不能防锈；
故选D．
【分析】根据已有的金属锈蚀的条件结合防锈的方法进行分析解答即可，铁在与水和氧气并存时易生锈，铝表面形成的氧化铝薄膜具有保护作用，据此解答．
5．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由金属活动性强弱顺序可知：金属活动性强的金属（钾钙钠除外），能从盐溶液中置换出金属活动性弱的金属。
【解答】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能从硫酸锌盐溶液中置换出金属锌，发生的反应为：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn。D选项正确。
故答案为：D
6．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序分析，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应。
【解答】 在AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量铁粉 ，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应， 过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成， 说明溶液中有硝酸银剩余，则滤纸上只有置换出的银；
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表解答。【解答】根据金属活动性顺序表可知，常见金属的活动性从强到弱的排列顺序为：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，
金属铜和银距离最近，二者的活动性差异最小。
故选D。
8．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【解答】 把足量的X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z ，说明X能置换Z不能置换Y，则X活动性比Z强，比Y弱；
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据盐的化学性质分析。
【解答】食盐、盐酸、碳酸钙都不能与硫酸铜反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够将氢置换出来，而后面的金属不能；
（2）如果甲金属能够将乙金属从它的盐溶液中置换串联，那么甲的活动性比乙强。
【解答】将Mg放入稀盐酸中有气泡冒出，说明Mg排在氢前面；
将Cu放入稀盐酸中没有气泡冒出，说明Cu排在氢后面；
那么金属活动性Mg>Cu；
将Cu放入硝酸银的溶液中，可以置换出单质银，说明金属活动性Cu>Ag；
那么可以得出：Mg>Cu>Ag；
那么将Ag放入稀盐酸的步骤就是多余的。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够和酸反应生成氢气，而后面的金属不行，据此分析。【解答】A.锌和铜不能够与食盐水反应，不可用来鉴别“药金”为假黄金，故A错误；
B.锌能与白醋反应生成氢气，而黄金不能与酸反应，因此能用于鉴别“药金”为假黄金，故B正确；
C.锌和铜不能够与料酒反应，不能用来鉴别“药金”为假黄金，故C错误；
D.锌和铜不能够与酱油反应，不能用来鉴别“药金”为假黄金，故D错误。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈实质分析。
【解答】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以在潮湿空气中容易生锈；
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈的实质分析。
【解答】铁与氧气和水接触容易生锈，且在酸或盐水条件下生锈速度加快，所以A铁钉腐蚀速度最快；
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属与酸反应的条件与复分解反应发生的条件来分析。铁与酸和盐溶液的反应中，生成亚铁盐，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及已有的知识进行。
【解答】A、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能把氯化铜中的铜置换为铜单质，故A正确；
B、铁在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；
C、铜在锌的后面，不能与硫酸锌发生置换反应，故C错误；
D、铜在加热时可以被氧气氧化为氧化铜，故正确。
故答案为：C
15．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析。
【解答】 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银溶液反应，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象 ，说明固体中没有锌剩余，溶液中没有硝酸银剩余，则固体中一定有银，可能有铜，一定没有锌。
故答案为：B。
16．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
【解答】A、由图可知，试管内的反应是化学反应，与物理性质无关；故A错误；
B、试管内都是金属与盐溶液的反应，与氧气无关；故B错误；
C、试管内都是金属与盐溶液的反应，没有利用到与酸的性质；故C错误；
D、试管内都是金属片加入到金属盐溶液中，而金属单质能够把比其活动性弱的金属从盐溶液中置换出来；故D正确；
故答案为：D。
17．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序，根据前金置后金的原则进行分析即可。
【解答】①在相同条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强， 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强 ，正确。
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化膜，从而阻止进一步被氧化，而不是说明锌比铝活动性更强，错误。
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶来配制波尔多液，正确。
④锌的化学性质比较温和，和酸反应的速率适中，有利于气体的收集，更适合用于实验室制取氢气，正确。
故说法正确的有①③④。
故答案为：C
18．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】加入的粉末只有锌与硝酸银反应：.
【解答】A、加入的锌质量不确定，硝酸银是否剩余不知道，所以在滤液中加入盐酸，可能会有沉淀，也可能没有；
B：加入的锌质量不确定，所以是否反应结束不能确定滤渣中加盐酸可能有气体，也可能没有，错误；
C：加入的锌质量不确定，所以滤渣中是否有锌不确定，但一定会有银、铜，错误；
D:加入锌，一定会反应产生银，铜不参与反应，也存在，而锌只是可能会有，正确；
故选：D
19．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据反应后物质成分中不可能有发生反应的物质同时存在分析。
【解答】A、若加入铁过量，则 溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu ，不符合题意；
B、若加入铁与硫酸铜溶液恰好完全反应，则溶液中有Fe2+，不溶物为Cu ，不符合题意；
C、若加入铁少量，则 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ，不符合题意；
D、溶液中若有铜离子则不溶物不可能有铁剩余，符合题意；
故答案为：D。
20．【答案】（1）Ag、Fe
（2）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。
【解答】（1） 向盛有Fe（NO3）2、AgNO3的溶液中加入一定量的Zn粉，锌要先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，所得滤液为无色，说明一定不含硝酸亚铁，硝酸亚铁全部反应则硝酸银也全部反应，所以滤渣中一定有的金属是银和铁；
（2） Zn粉与AgNO3溶液反应的化学方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag ；
故答案为：（1） Ag、Fe ；（2） Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 。
21．【答案】快；酸性
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁钉生锈的条件是与空气中的氧气和水，其中在酸性、中性、碱性环境中，碱性条件下铁钉生锈速率最慢，酸性条件下铁钉生锈的速率最快。
【解答】对比实验1和实验4、实验3和实验5可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、3可知，铁钉在酸性环境中锈蚀较快；
故答案为：快；酸性。
22．【答案】铁；锡纸表面产生较多气泡；取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的。金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
【解答】 【探究过程】 锡纸没有被磁铁吸引，则说明锡纸中不含有能够被此贴吸引的铁；锡纸外面是金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，没有明显现象，而当氧化膜除去后，锡和另外一种金属单质，与盐酸反应则会生成盐和氢气，所以当观察到锡纸表面出现较多的气泡时，则说明氧化膜除尽了；
【交流评价】 在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，定量实验则需要称量反应前后锡纸固体质量是否发生变化，首先将除去氧化膜的锡纸洗净、干燥后称量其质量，然后与饱和硫酸锌溶液完全反应后，取出锡纸洗净、干燥，再次称量，如果反应后的质量增加了，则锡纸中金属是铝；如果质量不变，则锡纸中只有锡；
故答案为：铁； 锡纸表面产生较多气泡； 取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。
1 / 1初中科学浙教版九年级上册2.2 金属的化学性质
一、基础题
1．下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．镁 B．铜 C．锌 D．铝
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表进行解答。
【解答】金属活动性强弱顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，越靠前的金属活动性越强。
故答案为：A
2．（2019九上·绍兴月考）某兴趣小组的同学向一固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则该小组的四位同学所得结论中不正确的是（ ）
A．可能为碳酸盐 B．可能为金属铁
C．可能是合金 D．可能是金属铜
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质进行解答。
【解答】稀盐酸能够和碳酸盐反应生成新盐、水和二氧化碳气体，也能和排在氢前面的金属发生置换反应生成氢气，故A、B、C都可能与其反应产生气体，只有D中铜不能与其反应。
故选D。
3．铁锈的主要成分为（ ）
A．FeSO4 B．Fe2O3 C．FeO D．Fe3O4
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选B．
【分析】根据已有的知识进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，据此解答．
4． 下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ）
A．在金属表面涂油或刷漆
B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金
D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、金属锈蚀与氧气和水有关，在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触，可以防锈；
B、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝，能防止生锈；
C、制成耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，有利于防锈；
D、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，则破坏了保护层，使内部的铝易被腐蚀，不能防锈；
故选D．
【分析】根据已有的金属锈蚀的条件结合防锈的方法进行分析解答即可，铁在与水和氧气并存时易生锈，铝表面形成的氧化铝薄膜具有保护作用，据此解答．
5．（2017九上·江东期中）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由金属活动性强弱顺序可知：金属活动性强的金属（钾钙钠除外），能从盐溶液中置换出金属活动性弱的金属。
【解答】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能从硫酸锌盐溶液中置换出金属锌，发生的反应为：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn。D选项正确。
故答案为：D
6．（2018九上·金华月考）在AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）
A．Cu B．Ag C．Fe 和 Cu D．Cu和 A g
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序分析，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应。
【解答】 在AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量铁粉 ，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应， 过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成， 说明溶液中有硝酸银剩余，则滤纸上只有置换出的银；
故答案为：B。
7．（2019·瑞安模拟）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最小的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表解答。【解答】根据金属活动性顺序表可知，常见金属的活动性从强到弱的排列顺序为：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，
金属铜和银距离最近，二者的活动性差异最小。
故选D。
8．（2019·温州模拟）小明把足量的X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【解答】 把足量的X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z ，说明X能置换Z不能置换Y，则X活动性比Z强，比Y弱；
故答案为：A。
9．（2018九上·东阳月考）某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用和防止重金属污染的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入（ ）
A．食盐 B．盐酸 C．碳酸钙 D．铁粉
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据盐的化学性质分析。
【解答】食盐、盐酸、碳酸钙都不能与硫酸铜反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
故答案为：D。
10．（2018九上·柯桥月考）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够将氢置换出来，而后面的金属不能；
（2）如果甲金属能够将乙金属从它的盐溶液中置换串联，那么甲的活动性比乙强。
【解答】将Mg放入稀盐酸中有气泡冒出，说明Mg排在氢前面；
将Cu放入稀盐酸中没有气泡冒出，说明Cu排在氢后面；
那么金属活动性Mg>Cu；
将Cu放入硝酸银的溶液中，可以置换出单质银，说明金属活动性Cu>Ag；
那么可以得出：Mg>Cu>Ag；
那么将Ag放入稀盐酸的步骤就是多余的。
故选C。
11．（2018九上·温州期中）“药金”俗称黄铜，是锌和铜的合金，因外形酷似黄金而得名。利用下列厨房用品就能鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
A．食盐水 B．白醋 C．料酒 D．酱油
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够和酸反应生成氢气，而后面的金属不行，据此分析。【解答】A.锌和铜不能够与食盐水反应，不可用来鉴别“药金”为假黄金，故A错误；
B.锌能与白醋反应生成氢气，而黄金不能与酸反应，因此能用于鉴别“药金”为假黄金，故B正确；
C.锌和铜不能够与料酒反应，不能用来鉴别“药金”为假黄金，故C错误；
D.锌和铜不能够与酱油反应，不能用来鉴别“药金”为假黄金，故D错误。
故选B。
12．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈实质分析。
【解答】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以在潮湿空气中容易生锈；
故答案为：B。
13．（2017九上·乐清月考）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈的实质分析。
【解答】铁与氧气和水接触容易生锈，且在酸或盐水条件下生锈速度加快，所以A铁钉腐蚀速度最快；
故答案为：A。
14．下列方程式中错误的是（ ）
A．Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D．2Cu + O2 2CuO
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属与酸反应的条件与复分解反应发生的条件来分析。铁与酸和盐溶液的反应中，生成亚铁盐，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及已有的知识进行。
【解答】A、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能把氯化铜中的铜置换为铜单质，故A正确；
B、铁在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；
C、铜在锌的后面，不能与硫酸锌发生置换反应，故C错误；
D、铜在加热时可以被氧气氧化为氧化铜，故正确。
故答案为：C
二、中档题
15．（2019·宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析。
【解答】 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银溶液反应，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象 ，说明固体中没有锌剩余，溶液中没有硝酸银剩余，则固体中一定有银，可能有铜，一定没有锌。
故答案为：B。
16．（2019·金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
【解答】A、由图可知，试管内的反应是化学反应，与物理性质无关；故A错误；
B、试管内都是金属与盐溶液的反应，与氧气无关；故B错误；
C、试管内都是金属与盐溶液的反应，没有利用到与酸的性质；故C错误；
D、试管内都是金属片加入到金属盐溶液中，而金属单质能够把比其活动性弱的金属从盐溶液中置换出来；故D正确；
故答案为：D。
17．（2019·杭州模拟）下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序，根据前金置后金的原则进行分析即可。
【解答】①在相同条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强， 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强 ，正确。
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化膜，从而阻止进一步被氧化，而不是说明锌比铝活动性更强，错误。
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶来配制波尔多液，正确。
④锌的化学性质比较温和，和酸反应的速率适中，有利于气体的收集，更适合用于实验室制取氢气，正确。
故说法正确的有①③④。
故答案为：C
18．（2019·宁波模拟）向AgNO3溶液中加入一定质量的铜锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中加入稀HCl，一定有沉淀产生
B．滤渣中加入稀HCl，一定没有气体产生
C．滤渣中一定没有Zn，但一定有Ag、Cu
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】加入的粉末只有锌与硝酸银反应：.
【解答】A、加入的锌质量不确定，硝酸银是否剩余不知道，所以在滤液中加入盐酸，可能会有沉淀，也可能没有；
B：加入的锌质量不确定，所以是否反应结束不能确定滤渣中加盐酸可能有气体，也可能没有，错误；
C：加入的锌质量不确定，所以滤渣中是否有锌不确定，但一定会有银、铜，错误；
D:加入锌，一定会反应产生银，铜不参与反应，也存在，而锌只是可能会有，正确；
故选：D
19．（2019·温州模拟）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（ ）
A．溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
B．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu
C．溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu
D．溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据反应后物质成分中不可能有发生反应的物质同时存在分析。
【解答】A、若加入铁过量，则 溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu ，不符合题意；
B、若加入铁与硫酸铜溶液恰好完全反应，则溶液中有Fe2+，不溶物为Cu ，不符合题意；
C、若加入铁少量，则 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ，不符合题意；
D、溶液中若有铜离子则不溶物不可能有铁剩余，符合题意；
故答案为：D。
20．（2019·宁波模拟）向盛有Fe（NO3）2、AgNO3的溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液两部分：
（1）滤渣中一定含有的金属是 ；
（2）请写出Zn粉与AgNO3溶液反应的化学方程式
【答案】（1）Ag、Fe
（2）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。
【解答】（1） 向盛有Fe（NO3）2、AgNO3的溶液中加入一定量的Zn粉，锌要先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，所得滤液为无色，说明一定不含硝酸亚铁，硝酸亚铁全部反应则硝酸银也全部反应，所以滤渣中一定有的金属是银和铁；
（2） Zn粉与AgNO3溶液反应的化学方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag ；
故答案为：（1） Ag、Fe ；（2） Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 。
21．（2018九上·杭州期中）一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验 图示
生锈
时间 8min 较长时间不生锈 5min 3min 1min
通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
【答案】快；酸性
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁钉生锈的条件是与空气中的氧气和水，其中在酸性、中性、碱性环境中，碱性条件下铁钉生锈速率最慢，酸性条件下铁钉生锈的速率最快。
【解答】对比实验1和实验4、实验3和实验5可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、3可知，铁钉在酸性环境中锈蚀较快；
故答案为：快；酸性。
三、拓展题
22．（2019·衢州）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论
步骤一 ①查阅资料：金属锌在室温下很脆 ②取锡纸反复折叠 锡纸未破损 锡纸中金属不是锌
步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是
步骤三 ①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到 现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。 ②中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论： 。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
【答案】铁；锡纸表面产生较多气泡；取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的。金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
【解答】 【探究过程】 锡纸没有被磁铁吸引，则说明锡纸中不含有能够被此贴吸引的铁；锡纸外面是金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，没有明显现象，而当氧化膜除去后，锡和另外一种金属单质，与盐酸反应则会生成盐和氢气，所以当观察到锡纸表面出现较多的气泡时，则说明氧化膜除尽了；
【交流评价】 在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，定量实验则需要称量反应前后锡纸固体质量是否发生变化，首先将除去氧化膜的锡纸洗净、干燥后称量其质量，然后与饱和硫酸锌溶液完全反应后，取出锡纸洗净、干燥，再次称量，如果反应后的质量增加了，则锡纸中金属是铝；如果质量不变，则锡纸中只有锡；
故答案为：铁； 锡纸表面产生较多气泡； 取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。
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