高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第二节 反应热的计算
一、单选题
1．（2019高二上·深圳期末）下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ）
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
【答案】A
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.盖斯定律表明化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，选项错误，A符合题意；
B.盖斯定律遵循能量守恒定律，选项正确，B不符合题意；
C.利用盖斯定律可间接求得某些实验过程难以测得的反应的反应热，选项正确，C不符合题意；
D.利用盖斯定律可计算有副反应发生的反应的反应热，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据盖斯定律的定义进行分析。不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。据此分析选项。
2．（2019高二上·辽源期中）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②
3O2（g）═2O3（g）△H3③
A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3
C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=0
【答案】A
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根据盖斯定律可以知道，反应①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3 ，A 符合题意；
故答案为：A。
【分析】关于热化学方程式的书写与盖斯定律的运用，首先明确目标方程式，然后根据已知方程式进行适当变还加减消元，即可得出答案。
3．（2019高二下·嘉兴期末）已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示
下列说法正确的是（ ）
A．△H1< 0，△H2>0
B．-△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0
C．△H3<0，△H4 < 0
D．△H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6
【答案】B
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△H1> 0、△H2>0，A不符合题意；
B．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，即-△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0，B符合题意；
C． O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4 < 0，C不符合题意；
D．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据物质转化过程中的热效应和盖斯定律进行分析。
4．（2019·吉安模拟）物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）
A．A→F，△H =一△H6
B．△H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0
C．C→F， △H= △H1+ △H2 + △H6
D．若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0
【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.A—F和F—A的焓变数值相等符号相反，A不符合题意；
B.由 A循环到A，能量变化为0，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，B不符合题意；
C.由C—F，△H=△H3+△H4+△H5，由F—C，△H=△H1+△H2+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，C符合题意；
D. 若A→C为放热过程，则C→A为吸热过程，即△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应热计算的考查，结合盖斯定律进行计算。
5．（2018高二上·重庆月考）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ mol﹣1
B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ mol﹣1
C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ mol﹣1
D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ mol﹣1
【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】两反应的热化学方程式为：（各离子均在溶液中）
2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O △H=－128kJ·mol－1①
H＋＋OH－=H2O △H=－55kJ·mol－1 ②
①－2×②即可得答案。
【分析】首先写出两个中和反应的热化学方程式，再根据盖斯定律计算硫酸钠和氯化钡的复分解反应的焓变即可。
6．（2018高二上·成都期中）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为（ ）
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
【答案】A
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】碳的燃烧热△H1=akJ mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ mol-1①，S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ mol-1②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ mol-1③，将方程式3×①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=xkJ mol-1=(3a+b-c)kJ mol-1，所以x=3a+b-c，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据该死定律计算反应热。
7．（2018高二上·衡阳月考）A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A2＝A+A △H1
Ⅱ．B2＝B+B △H2
Ⅲ．A+B＝AB △H3
则下列说法中正确的是（ ）
A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应
B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应
C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应
D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应
【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】根据盖斯定律可知，I＋Ⅱ＋Ⅲ×2即得到反应A2+B2=2AB，所以该反应的反应热是△H＝ 2△H3+(△H1+△H2 )，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应热计算的考查，结合盖斯定律的应用进行分析即可。
8．（2019高二上·宁夏期中）一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是 （ ）
A．1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和
B．将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ
C．当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量
D．M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1
【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较；有关反应热的计算
【解析】【解答】A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，A不符合题意；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2 kJ，B不符合题意；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+ 得到，M（s）+ N（g） T（g）△H=-（Q1+ ）kJ/mol，C不符合题意；
D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g） R（g）△H=-Q3 kJ/mol，则Q3＞Q1，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、反应①为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和；
B、反应②为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C、根据反应①、②，利用盖斯定律分析知，当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量（Q1+Q2/2）kJ；
D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，结合反应①知，M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3＞Q1。
9．（2019高二上·宁夏期中）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．红磷转变为白磷是吸热反应
C．S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>0
【答案】B
【知识点】常见能量的转化及运用；盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】A、从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A不符合题意；
B、从图像2可知，白磷的能量大于红磷，红磷转变为白磷是吸热反应，选项B符合题意；
C、因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，C不符合题意；
D、由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH<0，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、由题给图像知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应；
B、由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定；
C、由题给图像知，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2；
D、由题给图像知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)为放热反应，△H＜0。
二、综合题
10．（2018高二上·镇原期中）已知：反应4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。
（2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为 kJ。
【答案】（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol
（2）463.4
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】（1）依据题给已知，利用盖斯定律，①4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol，① 2 ②得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol；
本题答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol。
（2）因为△H=反应物断裂化学键所吸收的能量 生成物形成化学键所放出的能量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，可知△H=2E(H-H) E(O=O) 4E(O H)=﹣483.6 kJ/mol，由题信息可知：E(H-H)=436kJ/mol， E(O=O)=498kJ/mol，解得E(O H)=463.4kJ/mol，即断开1mol H﹣O 键所需能量为463.4kJ；
本题答案为：463.4。
【分析】（1）根据盖斯定律计算目标方程式的焓变，然后书写热化学方程式；
（2）根据焓变与键能的关系计算H-O键的键能。
11．（2020高一下·余姚期中）
（1）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式 。
（2）已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-27.6kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)
△H2=-58.8kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)
+CO2(g) △H3=+38.4kJ/mol
求以下热化学方程式的焓变
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= 。
（3）Ⅰ．已知：P4(s)+6Cl2(g)
=4PCl3(g) △Ｈ=a kJ·mol-1，
P4(s)+10Cl2(g)
=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1；
破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl3中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为 。
Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式： 。
【答案】（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1136kJ/mol
（2）-16.8kJ/mol
（3） kJ；Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=(2a+c-4b) kJ/mol
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）N2H4和NO2反应的化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)，8gN2H4的物质的量，因此2molN2H4燃烧放出的热量为，所以该反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1136kJ/mol。
（2） 由盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=(ΔH1×3-ΔH2-ΔH3×2)=-16.8kJ/mol。
（3）Ⅰ由盖斯定律可得，PCl3(g)转化为PCl5(g)反应的热化学方程式为：PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g) ΔH=kJ/mol；设破坏1molCl-Cl键所需的能量为xkJ，则3×1.2c+x-5c=，解得x=kJ。
Ⅱ晶体硅与氧气反应的化学方程式为Si＋O2=SiO2，1mol晶体硅中含有2molSi-Si化学键，1molSiO2中含有4molSi-O化学键。所以该反应的反应热ΔH=(2a+c-4b)kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=(2a+c-4b) kJ/mol。
【分析】（1）根据8gN2H4反应放出的热量计算2molN2H4反应放出的热量，从而得出反应的热化学方程式；
（2）根据盖斯定律计算反应热；
（3）Ⅰ.根据所给反应确定PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g)的热化学方程式，结合化学键计算反应热进行分析；
Ⅱ.根据化学键键能计算反应热，进而写出反应的热化学方程式；
12．（2020高一上·沈阳期末）已知：在25
oC 101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。
（2）CO的燃烧热为ΔH= 。
（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式 。
（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量 。
【答案】（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol-
（2）-283 kJ/mol
（3）Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol
（4）4 mol
【知识点】燃烧热；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】（1）1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，4g氢气完全燃烧生成气态水放出的热量为：483.6kJ，氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol-1，故答案为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol-1；（2）1 molCO完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳时所放出的热量为： ×566kJ=283kJ，△H= -283 kJ/mol，故答案为：-283 kJ/mol；（3）②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol；根据盖斯定律，③+②÷2可得：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol，故答案为：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol；（4）CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量，消耗一氧化碳的物质的量为： =2mol，CO转化成二氧化碳，化合价升高2价，所以反应消耗2mol一氧化碳失去了2mol×2=4mol电子，故答案为：4 mol。
【分析】（1）根据“1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量”计算出2mol氢气完全燃烧放出的热量，根据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；（2）燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，据此计算出一氧化碳的燃烧热；（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式；（4）根据放出的热量计算出消耗一氧化碳的物质的量，然后根据化合价变化计算出转移的电子数。
13．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 ．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0 ④
则途径I放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 ．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 方法二 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ mol﹣1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ mol﹣1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ．
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ mol﹣1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ mol﹣1则O3转化为O2的热化学方程式为 ．
【答案】（1）C+CuO；Cu+CO↑
（2）等于；△H1=△H2+ （△H3+△H4）
（3）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ mol﹣1
（4）﹣80KJ/mol
（5）2O3（g）=3O2（g）△H=﹣285kJ/mol
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为C+CuO Cu+CO↑，故答案为：C+CuO Cu+CO↑；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2 （g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．
所以△H1= △H= （2△H2+△H3+△H4）=△H2+ （△H3+△H4）．故答案为：等于；△H1=△H2+ （△H3+△H4）；（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ mol﹣1；（4）已知：①C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol金红石与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的化学反应方程式可以通过③+①×2﹣②得到，所以TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=141kJ/mol﹣393.5kJ/mol×2+566kJ/mol=﹣80KJ/mol，
即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80KJ/mol，
故答案为：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80KJ/mol，
故答案为：﹣80KJ/mol；（5）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ mol﹣1，Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ mol﹣1，
根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），则反应热△H=（﹣235.8kJ mol﹣1）×2+（+62.2kJ mol﹣1）×3=﹣285kJ/mol，故答案为：2O3（g）═3O2（g）△H=﹣285kJ/mol．
【分析】（1）C能将CuO中的铜置换出来；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关；由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．（3）题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（4）根据盖斯定律，将所给的已知反应通过加减乘除等变形，来得到目标反应，并将反应热也做相应的变形即可；（5）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ mol﹣1，Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ mol﹣1，根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），以此计算反应热．
1 / 1高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第二节 反应热的计算
一、单选题
1．（2019高二上·深圳期末）下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ）
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
2．（2019高二上·辽源期中）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②
3O2（g）═2O3（g）△H3③
A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3
C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=0
3．（2019高二下·嘉兴期末）已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示
下列说法正确的是（ ）
A．△H1< 0，△H2>0
B．-△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0
C．△H3<0，△H4 < 0
D．△H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6
4．（2019·吉安模拟）物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）
A．A→F，△H =一△H6
B．△H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0
C．C→F， △H= △H1+ △H2 + △H6
D．若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0
5．（2018高二上·重庆月考）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ mol﹣1
B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ mol﹣1
C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ mol﹣1
D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ mol﹣1
6．（2018高二上·成都期中）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为（ ）
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
7．（2018高二上·衡阳月考）A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A2＝A+A △H1
Ⅱ．B2＝B+B △H2
Ⅲ．A+B＝AB △H3
则下列说法中正确的是（ ）
A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应
B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应
C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应
D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应
8．（2019高二上·宁夏期中）一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是 （ ）
A．1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和
B．将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ
C．当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量
D．M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1
9．（2019高二上·宁夏期中）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．红磷转变为白磷是吸热反应
C．S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>0
二、综合题
10．（2018高二上·镇原期中）已知：反应4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。
（2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为 kJ。
11．（2020高一下·余姚期中）
（1）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式 。
（2）已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-27.6kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)
△H2=-58.8kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)
+CO2(g) △H3=+38.4kJ/mol
求以下热化学方程式的焓变
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= 。
（3）Ⅰ．已知：P4(s)+6Cl2(g)
=4PCl3(g) △Ｈ=a kJ·mol-1，
P4(s)+10Cl2(g)
=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1；
破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl3中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为 。
Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式： 。
12．（2020高一上·沈阳期末）已知：在25
oC 101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。
（2）CO的燃烧热为ΔH= 。
（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式 。
（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量 。
13．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 ．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0 ④
则途径I放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 ．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 方法二 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ mol﹣1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ mol﹣1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ．
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ mol﹣1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ mol﹣1则O3转化为O2的热化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.盖斯定律表明化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，选项错误，A符合题意；
B.盖斯定律遵循能量守恒定律，选项正确，B不符合题意；
C.利用盖斯定律可间接求得某些实验过程难以测得的反应的反应热，选项正确，C不符合题意；
D.利用盖斯定律可计算有副反应发生的反应的反应热，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据盖斯定律的定义进行分析。不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。据此分析选项。
2．【答案】A
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根据盖斯定律可以知道，反应①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3 ，A 符合题意；
故答案为：A。
【分析】关于热化学方程式的书写与盖斯定律的运用，首先明确目标方程式，然后根据已知方程式进行适当变还加减消元，即可得出答案。
3．【答案】B
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△H1> 0、△H2>0，A不符合题意；
B．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，即-△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0，B符合题意；
C． O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4 < 0，C不符合题意；
D．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据物质转化过程中的热效应和盖斯定律进行分析。
4．【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.A—F和F—A的焓变数值相等符号相反，A不符合题意；
B.由 A循环到A，能量变化为0，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，B不符合题意；
C.由C—F，△H=△H3+△H4+△H5，由F—C，△H=△H1+△H2+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，C符合题意；
D. 若A→C为放热过程，则C→A为吸热过程，即△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应热计算的考查，结合盖斯定律进行计算。
5．【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】两反应的热化学方程式为：（各离子均在溶液中）
2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O △H=－128kJ·mol－1①
H＋＋OH－=H2O △H=－55kJ·mol－1 ②
①－2×②即可得答案。
【分析】首先写出两个中和反应的热化学方程式，再根据盖斯定律计算硫酸钠和氯化钡的复分解反应的焓变即可。
6．【答案】A
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】碳的燃烧热△H1=akJ mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ mol-1①，S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ mol-1②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ mol-1③，将方程式3×①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=xkJ mol-1=(3a+b-c)kJ mol-1，所以x=3a+b-c，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据该死定律计算反应热。
7．【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】根据盖斯定律可知，I＋Ⅱ＋Ⅲ×2即得到反应A2+B2=2AB，所以该反应的反应热是△H＝ 2△H3+(△H1+△H2 )，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应热计算的考查，结合盖斯定律的应用进行分析即可。
8．【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较；有关反应热的计算
【解析】【解答】A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，A不符合题意；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2 kJ，B不符合题意；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+ 得到，M（s）+ N（g） T（g）△H=-（Q1+ ）kJ/mol，C不符合题意；
D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g） R（g）△H=-Q3 kJ/mol，则Q3＞Q1，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、反应①为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和；
B、反应②为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C、根据反应①、②，利用盖斯定律分析知，当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量（Q1+Q2/2）kJ；
D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，结合反应①知，M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3＞Q1。
9．【答案】B
【知识点】常见能量的转化及运用；盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】A、从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A不符合题意；
B、从图像2可知，白磷的能量大于红磷，红磷转变为白磷是吸热反应，选项B符合题意；
C、因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，C不符合题意；
D、由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH<0，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、由题给图像知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应；
B、由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定；
C、由题给图像知，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2；
D、由题给图像知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)为放热反应，△H＜0。
10．【答案】（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol
（2）463.4
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】（1）依据题给已知，利用盖斯定律，①4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol，① 2 ②得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol；
本题答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol。
（2）因为△H=反应物断裂化学键所吸收的能量 生成物形成化学键所放出的能量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，可知△H=2E(H-H) E(O=O) 4E(O H)=﹣483.6 kJ/mol，由题信息可知：E(H-H)=436kJ/mol， E(O=O)=498kJ/mol，解得E(O H)=463.4kJ/mol，即断开1mol H﹣O 键所需能量为463.4kJ；
本题答案为：463.4。
【分析】（1）根据盖斯定律计算目标方程式的焓变，然后书写热化学方程式；
（2）根据焓变与键能的关系计算H-O键的键能。
11．【答案】（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1136kJ/mol
（2）-16.8kJ/mol
（3） kJ；Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=(2a+c-4b) kJ/mol
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）N2H4和NO2反应的化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)，8gN2H4的物质的量，因此2molN2H4燃烧放出的热量为，所以该反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1136kJ/mol。
（2） 由盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=(ΔH1×3-ΔH2-ΔH3×2)=-16.8kJ/mol。
（3）Ⅰ由盖斯定律可得，PCl3(g)转化为PCl5(g)反应的热化学方程式为：PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g) ΔH=kJ/mol；设破坏1molCl-Cl键所需的能量为xkJ，则3×1.2c+x-5c=，解得x=kJ。
Ⅱ晶体硅与氧气反应的化学方程式为Si＋O2=SiO2，1mol晶体硅中含有2molSi-Si化学键，1molSiO2中含有4molSi-O化学键。所以该反应的反应热ΔH=(2a+c-4b)kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=(2a+c-4b) kJ/mol。
【分析】（1）根据8gN2H4反应放出的热量计算2molN2H4反应放出的热量，从而得出反应的热化学方程式；
（2）根据盖斯定律计算反应热；
（3）Ⅰ.根据所给反应确定PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g)的热化学方程式，结合化学键计算反应热进行分析；
Ⅱ.根据化学键键能计算反应热，进而写出反应的热化学方程式；
12．【答案】（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol-
（2）-283 kJ/mol
（3）Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol
（4）4 mol
【知识点】燃烧热；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】（1）1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，4g氢气完全燃烧生成气态水放出的热量为：483.6kJ，氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol-1，故答案为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol-1；（2）1 molCO完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳时所放出的热量为： ×566kJ=283kJ，△H= -283 kJ/mol，故答案为：-283 kJ/mol；（3）②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol；根据盖斯定律，③+②÷2可得：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol，故答案为：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol；（4）CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量，消耗一氧化碳的物质的量为： =2mol，CO转化成二氧化碳，化合价升高2价，所以反应消耗2mol一氧化碳失去了2mol×2=4mol电子，故答案为：4 mol。
【分析】（1）根据“1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量”计算出2mol氢气完全燃烧放出的热量，根据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；（2）燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，据此计算出一氧化碳的燃烧热；（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式；（4）根据放出的热量计算出消耗一氧化碳的物质的量，然后根据化合价变化计算出转移的电子数。
13．【答案】（1）C+CuO；Cu+CO↑
（2）等于；△H1=△H2+ （△H3+△H4）
（3）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ mol﹣1
（4）﹣80KJ/mol
（5）2O3（g）=3O2（g）△H=﹣285kJ/mol
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为C+CuO Cu+CO↑，故答案为：C+CuO Cu+CO↑；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2 （g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．
所以△H1= △H= （2△H2+△H3+△H4）=△H2+ （△H3+△H4）．故答案为：等于；△H1=△H2+ （△H3+△H4）；（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ mol﹣1；（4）已知：①C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol金红石与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的化学反应方程式可以通过③+①×2﹣②得到，所以TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=141kJ/mol﹣393.5kJ/mol×2+566kJ/mol=﹣80KJ/mol，
即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80KJ/mol，
故答案为：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80KJ/mol，
故答案为：﹣80KJ/mol；（5）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ mol﹣1，Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ mol﹣1，
根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），则反应热△H=（﹣235.8kJ mol﹣1）×2+（+62.2kJ mol﹣1）×3=﹣285kJ/mol，故答案为：2O3（g）═3O2（g）△H=﹣285kJ/mol．
【分析】（1）C能将CuO中的铜置换出来；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关；由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．（3）题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（4）根据盖斯定律，将所给的已知反应通过加减乘除等变形，来得到目标反应，并将反应热也做相应的变形即可；（5）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ mol﹣1，Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ mol﹣1，根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），以此计算反应热．
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