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初中化学鲁教版九年级上学期 第五单元第三节 化学反应中的有关计算
一、单选题
1．（2019·贵港）在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g；
设：D的化学式量为x。
；x=32；则C和D的化学式量之比=14：32=7：16。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒和化学反应方程式进行简单计算。
2．（2019·武汉）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法不符合题意；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g设氢氧化镁的质量为m
，
解得：m=2.9g则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n
，
解得：n=4.4gx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是： ＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法符合题意；
C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据方程式计算的方法分析，利用图像中固体减少质量为生成气体或水的质量，代入对应的方程式中，从而判断出固体中的物质的质量或组成。
3．（2019九上·兴化月考）在试管甲和试管乙中放入等质量的氯酸钾，在试管甲中加入一定量的二氧化锰，分别加热并充分反应，下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】在试管甲和试管乙中放入等质量的氯酸钾，在试管甲中加入一定量的二氧化锰，分别加热并充分反应，因为是放入等质量的氯酸钾，所以生成的氧气的质量是相同的；但是氯酸钾加入二氧化锰，在二氧化锰催化作用下，反应速度比较快，在图中表现出曲线的坡度比较大，反应时间短，故A图像符合题意。
故答案为：A。
【分析】催化剂可以改变反应速度，但是不能改变生成物的质量。
4．（2019·龙东）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，x的值应为2
B．该反应属于置换反应
C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
D．该反应中物质W含碳元素的质量为10g
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g-2g=48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g-1g=44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g-1g=27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量=27g+44g-48g=23g，所以x的数值为23g-23g=0g，故A不符合题意；
B. 该反应中W和氧气减少是反应物，二氧化碳和水蒸气增多是生成物，该反应中生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B不符合题意；
C. 该反应中的生成的二氧化碳和水蒸气的质量比=44：27，故C符合题意；
D. 依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量= ，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，计算出x的值。
B、在反应中反应物的质量减少，生成物的质量增大。二氧化碳和水蒸气是生成物。
C、该反应中的生成的二氧化碳和水蒸气的质量比=（45-1）：（28-1）=44：27.
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
5．（2019·日照）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应生成甲和丙的质量比为8:1
B．乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．丁一定是化合物
【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；单质和化合物
【解析】【解答】A. 反应生成甲和丙的质量比为2％：16％=1：8，故错误，符合题意；
B. 由分析知，乙可能是该反应的催化剂，故正确，不符合题意；
C. 由分析知，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故正确，不符合题意；
D. 由分析知，丁是反应物，又该反应属于分解反应，丁一定是化合物，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、反应生成甲和丙的质量比等于甲和丙的质量变化量之比。
B、根据图像分析知，乙的质量没有变化，乙可能是该反应的催化剂，或不参加反应。
C、根据图像分析知，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加种类，先判断反应物有几种，生成物有几种，再判断反应的类型。
D、根据图像分析知，丁是反应物。
6．（2019八下·大庆期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述中正确的是（）
物质 甲 乙 丙 丁
反应的质量/g 20 m 8 6
反应后的质量/g 4 待测 28 2
A．“待测”数值一定为2g B．乙一定是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1:7 D．该反应可能是铜与氧气的反应
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：甲、丁为反应物，分别反应了16g、4g，共20g，丙为生成物，生成了20g，所以乙物质的质量不变。
A. 乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，所以待测质量不一定为2g，故选项不符合题意；
B. 由于乙的质量反应前后不变，所以乙可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项不符合题意；
C. 反应中甲和丙的质量比为（20g 4g）：（28g 8g）=4：5，故选项不符合题意；
D. 该反应中的反应物甲、丁和生成物丙的质量比为（20g 4g）：（6g 2g）：（28g 8g）=4：1：5，铜与氧气的反应中，参加反应的铜和氧气与生成的氧化铜的质量比为（64×2）：32：（80×2）=4：1：5，所以该反应可能是铜与氧气的反应，故选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】在化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加。
根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物的质量之和等于生成物的质量和。
A、根据表格中的信息进行分析，可知乙的质量不变。
B、因为乙的质量反应前后不变，说明乙可能是催化剂，也可能没有参加反应。
C、反应中甲和丙的质量比等于甲和丙的变化的质量比。
D、根据表格信息，等到反应物甲、丁和生成物丙的质量比；
再根据铜和氧气的化学方程式计算，得到反应物与生成物的质量比；
最后作比较，得出结论。
7．（2019·西城模拟）下列关于N2 + O2 2NO的说法中，正确的是（ ）
A．反应后原子种类减少
B．表示氮气加氧气等于一氧化氮
C．参加反应的氮气与氧气的分子个数比为1∶1
D．参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为16∶15
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 化学反应前后，原子种类、数量和质量都不变，故不符合题意；
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，读法不符合题意。
C. 根据方程式可知，参加反应的氮气与氧气的分子个数比为1∶1，符合题意；
D. 根据方程式可知，参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为16×2:2×（14+16）=8∶15，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据方程式含义分析，读方程式时要注意“+”和“＝”读作和、生成，且计算物质的质量比时是相对分子质量×分子个数之比。
8．（2019·滨州模拟）物质X在5g的氧气中充分燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2，测得生成RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）
A．X的相对分子质量为76 B．X中含有R、S、O三种元素
C．参加反应的X的质量为4.3g D．X与氧气恰好完全反应
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76 ，A 符合题意
B.根据化学反应前后原子个数和种类不变可知X中不含氧原子，B不符合题意
C.根据质量守恒定律可知，参加反应的物质质量等于反应后生成的各物质的质量总和，C不符合题意
D.题中没有提及X的量，不能说明完全反应，D不符合题意
故答案为：A
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变，原子个数和种类不变，据此分析
9．（2019·临泉模拟）把一定质量的甲，乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量分数变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．乙可能是此反应的催化剂
C．参加反应的甲、丁的质量之比为9：1
D．丁一定是化合物，甲、丙可能是单质
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A.该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项A不符合题意；
B.乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项B不符合题意；
C.参加反应的甲、丁的质量之比为2%∶18%=1∶9，选项C符合题意；
D.该反应属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，甲、丙是分解反应的生成物，可能是单质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】对比反应前后，质量增加的是生成物，质量减小的是反应物；
A、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；
B、催化剂在反应前后质量不变，化学性质不变；
C、反应前后甲的质量分数的差就是参加反应甲的量，乙的质量分数之差就是参加反应的乙的量，然后二者作比即可；
D、根据分解反应的要求进行判断。
二、计算题
10．（2019·昆明）碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号 ① ② ③
稀盐酸质量/g 100 200 300
固体混合物质量/g 100 100 100
反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。
(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)
【答案】（1）8.8
（2）29.6%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组实验中固体已经完全反应，设：原固体混合物中SrCO3的质量为x。
x=29.6g混合物中SrCO3的质量分数= ×100%=29.6%
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
11．（2019·海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为 ，用该方法制取12kg氢气至少需要分解 千克的水。
【答案】108
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
x=108kg。
【分析】根据反应方程式进行简单计算。
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初中化学鲁教版九年级上学期 第五单元第三节 化学反应中的有关计算
一、单选题
1．（2019·贵港）在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
2．（2019·武汉）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
3．（2019九上·兴化月考）在试管甲和试管乙中放入等质量的氯酸钾，在试管甲中加入一定量的二氧化锰，分别加热并充分反应，下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2019·龙东）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，x的值应为2
B．该反应属于置换反应
C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
D．该反应中物质W含碳元素的质量为10g
5．（2019·日照）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应生成甲和丙的质量比为8:1
B．乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．丁一定是化合物
6．（2019八下·大庆期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述中正确的是（）
物质 甲 乙 丙 丁
反应的质量/g 20 m 8 6
反应后的质量/g 4 待测 28 2
A．“待测”数值一定为2g B．乙一定是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1:7 D．该反应可能是铜与氧气的反应
7．（2019·西城模拟）下列关于N2 + O2 2NO的说法中，正确的是（ ）
A．反应后原子种类减少
B．表示氮气加氧气等于一氧化氮
C．参加反应的氮气与氧气的分子个数比为1∶1
D．参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为16∶15
8．（2019·滨州模拟）物质X在5g的氧气中充分燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2，测得生成RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）
A．X的相对分子质量为76 B．X中含有R、S、O三种元素
C．参加反应的X的质量为4.3g D．X与氧气恰好完全反应
9．（2019·临泉模拟）把一定质量的甲，乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量分数变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．乙可能是此反应的催化剂
C．参加反应的甲、丁的质量之比为9：1
D．丁一定是化合物，甲、丙可能是单质
二、计算题
10．（2019·昆明）碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号 ① ② ③
稀盐酸质量/g 100 200 300
固体混合物质量/g 100 100 100
反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。
(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)
11．（2019·海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为 ，用该方法制取12kg氢气至少需要分解 千克的水。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g；
设：D的化学式量为x。
；x=32；则C和D的化学式量之比=14：32=7：16。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒和化学反应方程式进行简单计算。
2．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法不符合题意；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g设氢氧化镁的质量为m
，
解得：m=2.9g则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n
，
解得：n=4.4gx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是： ＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法符合题意；
C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据方程式计算的方法分析，利用图像中固体减少质量为生成气体或水的质量，代入对应的方程式中，从而判断出固体中的物质的质量或组成。
3．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】在试管甲和试管乙中放入等质量的氯酸钾，在试管甲中加入一定量的二氧化锰，分别加热并充分反应，因为是放入等质量的氯酸钾，所以生成的氧气的质量是相同的；但是氯酸钾加入二氧化锰，在二氧化锰催化作用下，反应速度比较快，在图中表现出曲线的坡度比较大，反应时间短，故A图像符合题意。
故答案为：A。
【分析】催化剂可以改变反应速度，但是不能改变生成物的质量。
4．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g-2g=48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g-1g=44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g-1g=27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量=27g+44g-48g=23g，所以x的数值为23g-23g=0g，故A不符合题意；
B. 该反应中W和氧气减少是反应物，二氧化碳和水蒸气增多是生成物，该反应中生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B不符合题意；
C. 该反应中的生成的二氧化碳和水蒸气的质量比=44：27，故C符合题意；
D. 依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量= ，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，计算出x的值。
B、在反应中反应物的质量减少，生成物的质量增大。二氧化碳和水蒸气是生成物。
C、该反应中的生成的二氧化碳和水蒸气的质量比=（45-1）：（28-1）=44：27.
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
5．【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；单质和化合物
【解析】【解答】A. 反应生成甲和丙的质量比为2％：16％=1：8，故错误，符合题意；
B. 由分析知，乙可能是该反应的催化剂，故正确，不符合题意；
C. 由分析知，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故正确，不符合题意；
D. 由分析知，丁是反应物，又该反应属于分解反应，丁一定是化合物，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、反应生成甲和丙的质量比等于甲和丙的质量变化量之比。
B、根据图像分析知，乙的质量没有变化，乙可能是该反应的催化剂，或不参加反应。
C、根据图像分析知，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加种类，先判断反应物有几种，生成物有几种，再判断反应的类型。
D、根据图像分析知，丁是反应物。
6．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：甲、丁为反应物，分别反应了16g、4g，共20g，丙为生成物，生成了20g，所以乙物质的质量不变。
A. 乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，所以待测质量不一定为2g，故选项不符合题意；
B. 由于乙的质量反应前后不变，所以乙可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项不符合题意；
C. 反应中甲和丙的质量比为（20g 4g）：（28g 8g）=4：5，故选项不符合题意；
D. 该反应中的反应物甲、丁和生成物丙的质量比为（20g 4g）：（6g 2g）：（28g 8g）=4：1：5，铜与氧气的反应中，参加反应的铜和氧气与生成的氧化铜的质量比为（64×2）：32：（80×2）=4：1：5，所以该反应可能是铜与氧气的反应，故选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】在化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加。
根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物的质量之和等于生成物的质量和。
A、根据表格中的信息进行分析，可知乙的质量不变。
B、因为乙的质量反应前后不变，说明乙可能是催化剂，也可能没有参加反应。
C、反应中甲和丙的质量比等于甲和丙的变化的质量比。
D、根据表格信息，等到反应物甲、丁和生成物丙的质量比；
再根据铜和氧气的化学方程式计算，得到反应物与生成物的质量比；
最后作比较，得出结论。
7．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 化学反应前后，原子种类、数量和质量都不变，故不符合题意；
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，读法不符合题意。
C. 根据方程式可知，参加反应的氮气与氧气的分子个数比为1∶1，符合题意；
D. 根据方程式可知，参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为16×2:2×（14+16）=8∶15，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据方程式含义分析，读方程式时要注意“+”和“＝”读作和、生成，且计算物质的质量比时是相对分子质量×分子个数之比。
8．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76 ，A 符合题意
B.根据化学反应前后原子个数和种类不变可知X中不含氧原子，B不符合题意
C.根据质量守恒定律可知，参加反应的物质质量等于反应后生成的各物质的质量总和，C不符合题意
D.题中没有提及X的量，不能说明完全反应，D不符合题意
故答案为：A
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变，原子个数和种类不变，据此分析
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A.该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项A不符合题意；
B.乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项B不符合题意；
C.参加反应的甲、丁的质量之比为2%∶18%=1∶9，选项C符合题意；
D.该反应属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，甲、丙是分解反应的生成物，可能是单质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】对比反应前后，质量增加的是生成物，质量减小的是反应物；
A、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；
B、催化剂在反应前后质量不变，化学性质不变；
C、反应前后甲的质量分数的差就是参加反应甲的量，乙的质量分数之差就是参加反应的乙的量，然后二者作比即可；
D、根据分解反应的要求进行判断。
10．【答案】（1）8.8
（2）29.6%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组实验中固体已经完全反应，设：原固体混合物中SrCO3的质量为x。
x=29.6g混合物中SrCO3的质量分数= ×100%=29.6%
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
11．【答案】108
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
x=108kg。
【分析】根据反应方程式进行简单计算。
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