2020年中考化学实验专题复习 专题二 气体的制取
一、单选题
1．（2020·哈尔滨模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．检验二氧化碳 B．倾倒液体
C．量取液体 D．稀释浓硫酸
2．（2019·福州模拟）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是（ ）
A． 稀释硫酸
B． 装入锌粒
C． 制备氢气
D． 收集氢气
3．（2020·青浦模拟）下列实验方案能达到实验目的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 除去CO2中的少量CO 证明可燃物燃烧需要与O2接触 证明集气瓶中已充满CO2
实验方案
A．A B．B C．C D．D
二、实验探究题
4．（2020·宝应模拟）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）图中标有字母的仪器的名称：a 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 。
（3）实验室制取氢气，反应的化学方程式是 。
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为 ；如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”），若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装 ，且气体从 端进入（填“b”或“c”）。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是 ，下列反应适用于该装置的是 （填序号）。
a．大理石和稀盐酸 b．锌粒与稀硫酸 c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
5．（2020·嘉定模拟）请结合下列实验装置，回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用 A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是 。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择 装置（填上图装置字母），化学方程式为： 。研究显示O2的体积分数大于
36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法 （填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择 装置（填上图装置字母）。
（4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是 ，左侧放的药品是 。
II、使用该装置制取气体应满足的条件是 。
III、请简述使该装置中反应停止的原理： 。
（5）实验室用
100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5mol 二氧化碳气体，请问参加反应的碳酸钙质量为多少克？（根据化学方程式列式计算）
6．（2019九上·思明期中）借助科学的化学实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。
（实验一）如图所示实验可用于测定某种化肥的组成。
加热时，该物质会迅速分解，生成有刺激性气味的氨气（NH3）、水蒸气以及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）该物质是由 组成；
（2）根据该实验，你判断该物质属于 （填“单质”或“化合物”），这种化肥应该如何保存？ 。
（3）（实验二）有关气体制取的研究，请根据下列装置图回答问题
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号） ；收集装置可用C，其原因是 ，其中二氧化锰起 作用。用化学方程式表示氯酸钾和二氧化锰发生的反应 。
（4）实验结束拆除装置后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因 （要求答出两点即可）。
（5）F装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填“⑥”或“⑦”）端通入。某同学用E装置收集氧气时，集气瓶只装了一半的水，则他收集到的氧气的体积分数大约是 。
（6）已知氢气是一种难溶于水的气体，密度比空气小。实验室用金属锌和稀硫酸在常温下制得氢气。应该选择的发生和收集装置是 。（填字母代号）
7．（2019九上·淮阳月考）今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．
（1）写出图中指定仪器的名称：① ；② ．
（2）实验室制取H2，应选取的装置为 （填装置编号），反应原理为 （用化学方程式表示），若要使制取的H2干燥，则需要将氢气通入 （填装置编号）中．
（3）若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有 （填序号）．
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒
⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
操作 简答
反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． 加足量稀硫酸的目的是：
②将操作①中所得的混合物过滤． 滤液中所含有的溶质是：
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜． ——
8．（2019九下·惠来期中）根据图1装置，回答下列有关问题：
图1
图2
（1）装置图中仪器a的名称为 。
（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式： 。
（3）若用G装置采用排空气法收集NH3，氨气应从 口进（选“b”或“c”）。
（4）医用H2O2在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式： 。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为 （填装置序号）。
（5）某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图2）。
①实验室制取氢气的化学方程式为 。
②该装置B处应放的药品是 。
③该装置的优点是 （只需回答一点）。
④若使正在发生的反应停止，可以通过操作 来实现。
三、综合题
9．（2020·南岗模拟）实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、棉花、升降台及下列仪器，请回答下列问题：
（1）经过思考，张南同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是① ，若要选择仪器X来检验该气体，需要补充的一种药品是② ，气体应从③ (填字母)端通入仪器X。实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体④ ，压强⑤ ，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
（2）若补充① (填仪器名称)，再利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的化学方程式② 。
10．（2020九下·青山月考）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验.打开A中分液漏斗的活塞进行实验.请看图回答问题：
（1）B中白磷不燃烧的原因是 ；
（2）C中看到的现象是 ；
（3）写出D中反应的化学方程式 ；
（4）E中看到的现象是 ；
（5）用F装置收集气体的依据是 .
11．（2020·通州模拟）如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。
（1）A装置收集某气体应具备的物理性质是 。
（2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是 （填字母）
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理： （用化学方程式表示），你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？ （选填“能”或“不能”）。若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是 。
（4）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳。若气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序b→h→i→ → →j（选填小写字母）
12．（2019九上·砀山月考）“Y”形管在实验中应用越来越广泛，请用“Y”形管完成以下实验。
（1）图A中Y形试管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象： ，用分子的观点解释这一现象： 。
（2）图B中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象： ，用化学方程式解释以上现象： ；
（3）若把Y形导管固定在铁架台上（如图C),a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 管中试纸先变色，原因是： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.能使燃着的木条熄灭的气体，除了二氧化碳还有氮气等气体，故A不符合题意
B.倾倒液体时，瓶口紧挨，瓶塞倒放，标签朝向手心，故B符合题意
C.量筒量取液体体积时，量筒应该平方在桌面上，视线与凹液面的最低处相平分析，故C不符合题意
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】Ａ、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水分析
B、根据倾倒液体的方法分析
C、根据量筒的读数方法分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
2．【答案】D
【知识点】氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，A不符合题意；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，B不符合题意；
C、制取氢气，试管中的液体不超过试管容积的1/3，C不符合题意
D、氢气的密度比空气的小，用该装置收集时，氢气应从短管通入，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸是水中加酸分析
B、根据取用固体大颗粒药品的方法分析
C、根据试管中取用液体的量分析
D、根据氢气的密度小于空气密度分析
3．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、实验方案只能证明CO2易溶于水，使塑料瓶变瘪，要想证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，需反应前向瓶中滴几滴紫色石蕊，反应后紫色石蕊变红，证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，A不符合题意；
B、除去CO2中的少量CO，需将气体通入炽热的氧化铜，不可通入石灰水，通入石灰水会使二氧化碳量减小，B不符合题意；
C、该实验方案可以证明可燃物燃烧需要与O2接触，C符合题意；
D、证明集气瓶中已充满CO2，需将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据验证化学变化需要验证生成物分析
B、根据一氧化碳和氢氧化钠不反应分析
C、根据燃烧需要同时满足三个条件分析
D、根据验满在瓶口分析
4．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b；紫色石蕊试液；b
（5）可以控制反应的发生与停止；ab
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如果用E装置收集该气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装紫色石蕊试液，且气体从长管进入；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b；紫色石蕊试液；b；（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；适用于该装置的是：a．大理石和稀盐酸、b．锌粒与稀硫酸； c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末不可行，因为二氧化锰是粉末；故答案为：可以控制反应的发生与停止；ab。
【分析】（1）根据常用仪器分析
（2）根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（5）根据题中的装置进行分析
5．【答案】（1）试管
（2）KCl、MnO2
（3）B；2H2O2 2H2O+O2↑；不可靠；E
（4）块状大理石；稀盐酸；块状固体与液体反应，不加热；夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧固液分离，反应停止
（5）解：实验室用 100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5mol 二氧化碳气体，
设碳酸钙的物质的量为n
，n=0.5mol
参加反应的碳酸钙质量为m=n×M=0.5mol×100g/mol=50g
【知识点】摩尔质量及相关计算；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：试管。（2）若用 A 装置氯酸钾和二氧化锰混合物固体制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是：KCl和MnO2。（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择固-液发生装置B，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；研究显示 O2 的体积分数大于 36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择排水法收集装置E。（4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳：I、该装置右侧放的药品是块状石灰石，左侧放的药品是稀盐酸；II、使用该装置制取气体应满足的条件是：块状固体与液体反应，不需要加热条件；III、该装置中反应停止的原理：夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧固液分离，反应停止；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据实验室利用加热的方法制取氧气的方法分析
（3）根过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置，
（4）根据实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳分析
6．【答案】（1）碳元素、氢元素、氮元素、氧元素
（2）化合物；密封放在阴凉干燥处
（3）A；氧气密度比空气大；催化；2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）试管没有均匀受热、试管口没有向下倾斜（合理均可）
（5）⑥；
（6）BD或BE或BF
【知识点】氧气的实验室制法；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氢气的制取和检验
【解析】【解答】实验一：加热时，该物质会迅速分解，生成有刺激性气味的氨气（NH3）、水蒸气（H2O）以及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳（CO2）。
（1）由质量守恒定律可知：该物质是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素四种元素组成；
（2）根据该实验，该反应属于分解反应，反应物属于化合物，这种化肥应该受热易分解，应该在密封放在阴凉干燥处保存；
实验二：（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用固体发生装置是A；收集装置可用C，其原因是：氧气密度比空气大，其中二氧化锰起催化作用 。用化学方程式表示氯酸钾和二氧化锰发生的反应：2KClO3 2KCl+3O2↑；
（4）实验结束拆除装置后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因：1. 试管没有均匀受热；2. 试管口没有向下倾斜等；
（5）万能瓶F装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，气体应该“短管进、长管出”则氧气应从⑥端通入。某同学用排水法E装置收集氧气时，集气瓶只装了一半的水，则他收集到一半是氧气，一半是空气，空气中有1/5是氧气，将集气瓶内体积分为10份，则氧气一共有 = ；
（6）已知氢气是一种难溶于水的气体，密度比空气小。实验室用金属锌和稀硫酸在常温下制得氢气。应该选择的固-液发生装置、同时用排水法收集或者，用向下排空气法收集，选择的装置是：BD或BE或BF。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。
（2）根据题目中描述可知，该反应属于分解反应，所以反应物是化合物。
（3）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置；
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的 。
（4）试管炸裂，是因为试管没有均匀受热。
（5）万能瓶F装置中充满水时，因为氧气的密度小于水的密度，所以气体应该“短管进、长管出。
根据空气中按照体积分数有1/5是氧气，进行计算。
（6）根据实验室制取氢气的反应原理，属于固液常温型，选择费用装置；
根据氢气的的密度和在水中溶解性决定收集方法。
7．【答案】（1）烧杯；漏斗
（2）B；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；F
（3）②④⑤
（4）使氧化铜充分反应完；CuSO4、H2SO4
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；化学实验方案设计与评价；氢气的制取和检验
【解析】【解答】解：（1）据图可知仪器①是烧杯；②是漏斗；（2）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，采用固液反应装置，应选择装置B，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；干燥氢气常用浓硫酸，因其具吸水性，应选择装置F；（3）稀释浓硫酸时，根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，再由密度求其体积量，即：100g×9.8%═浓硫酸质量×98%，浓硫酸质量═10g，需要水的质量=100g-10g=90g；由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL，稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒、100mL量筒，故填：②④⑤；（4）反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，铜不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，所以加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜充分反应完；由于加入足量的稀硫酸，过滤后的滤液中含有CuSO4、H2SO4。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据实验室制取氢气要用锌与酸发生反应及浓硫酸的干燥性分析；
（3）根据配制溶液时仪器的使用分析；
（4）根据氧化铜能与硫酸反应而铜不与酸发生反应分析。
8．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）c
（4）2H2O2 2H2O+O2↑；C
（5）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；锌粒；能够控制反应的发生和停止；关闭止水夹（或将球形干燥管取出，或向上提使固液分离等合理即可）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）实验室制氧气的药品有：高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰，A装置为加入装置，其中反应试剂为纯净物的是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为 。（3）氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；故从c端进。（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 ；分液漏斗可以控制反应的速率；故发生装置选C。（5）①实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为 。②该装置B处应放的药品是锌粒。③该装置的优点是能够控制反应的发生和停止。④若使正在发生的反应停止，可以通过关闭止水夹，或将球形干燥管取出，或向上提使固液分离等来实现。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（3）根据氨气的密度小于空气密度分析
（4）根据过氧化氢在铁锈的催化下生成水和氧气，结合反应物的状态和反应条件确定发生装置分析
9．【答案】（1）二氧化碳；②氢氧化钙溶液；a；增多；增大
（2）试管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）高锰酸钾制氧气需加热，而所给仪器中没有用高锰酸钾制氧气的反应容器，所以应选择的是制二氧化碳的实验；二氧化碳要用澄清石灰水或氢氧化钙溶液来检验；为使药品充分反应，导管要长进短出； 实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体 增多，压强增大， 大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出的缘故；
（2）若补充试管做反应容器，则可以利用加热高锰酸钾制氧气，反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
【分析】（1）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件，再由所给仪器确定制取气体分析；根据二氧化碳的检验方法分析；
（2）根据氧气的制取原理及加热高锰酸钾制氧气的仪器选择分析。
10．【答案】（1）白磷的温度达不到白磷的着火点
（2）C中的液体沿导管进入到D中
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）紫色溶液变成红色
（5）二氧化碳的密度比空气大
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）Ｂ中白磷不燃烧是因为 温度达不到白磷的着火点 ；
（2）过氧化氢分解释放氧气，使Ｃ左侧装置内压强增加，所以Ｃ中液体沿导管会进入Ｄ中；
（3）Ｄ中盐酸与石灰石发生反应，方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）Ｅ中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸会使紫色石蕊试液变红；
（5）Ｆ为向上排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大；
【分析】（1）根据燃烧的条件分析；
（2）根据有气体产生时装置内压强增大分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红分析；
（5）根据二氧化碳密度比空气大可用向上排空气法收集分析。
11．【答案】（1）不易溶于水
（2）E
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不能；浓使用的是浓盐酸
（4）d；c
【知识点】气体反应装置的选取；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）A装置收集气体的方法是排水法，所以A装置收集某气体应具备的物理性质是：不易溶于水；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选择的发生装置是E；（3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色，浓盐酸具有挥发性，所以用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是：使用的是浓盐酸；（4）二氧化碳的密度比空气大，所以气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序b→h→i→d→c→j。
故答案为：（1）不易溶于水；（2）E；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，不能，浓使用的是浓盐酸；（4）d，c。
【分析】（1）根据A装置收集气体的方法是排水法进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，浓盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析。
12．【答案】（1）无色酚酞试剂变红；分子在不停运动
（2）润湿的石蕊试纸变红了，而干燥的石蕊试纸没有明显变化；CO2+H2O=H2CO3
（3）b；二氧化碳的密度比空气大，先往位置较低的地方运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；实验探究物质的性质或变化规律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图A中Y形试管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，浓氨水具有挥发性，显碱性，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试剂变红；用分子的观点解释这一现象：无色酚酞试剂变红。
故答案为：1、无色酚酞试剂变红；2、分子在不停运动；
（2）图B中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象：润湿的石蕊试纸变红了，而干燥的石蕊试纸没有明显变化，因为二氧化碳不显酸性，但是二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，所以用化学方程式解释以上现象为：CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：1、润湿的石蕊试纸变红了，而干燥的石蕊试纸没有明显变化；2、CO2+H2O=H2CO3；
（3）若把Y形导管固定在铁架台上（如图C)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸先变色，原因是：二氧化碳的密度比空气大，先往位置较低的地方运动。
故答案为：1、b；2、二氧化碳的密度比空气大，先往位置较低的地方运动；
【分析】（1）浓氨水具有挥发性。
碱性溶液能使无色酚酞变红色。
分子在不断的无规则的运动。
（2）二氧化碳不显酸性，碳酸显酸性。
（3）根据二氧化碳的性质进行分析。
1 / 12020年中考化学实验专题复习 专题二 气体的制取
一、单选题
1．（2020·哈尔滨模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．检验二氧化碳 B．倾倒液体
C．量取液体 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.能使燃着的木条熄灭的气体，除了二氧化碳还有氮气等气体，故A不符合题意
B.倾倒液体时，瓶口紧挨，瓶塞倒放，标签朝向手心，故B符合题意
C.量筒量取液体体积时，量筒应该平方在桌面上，视线与凹液面的最低处相平分析，故C不符合题意
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】Ａ、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水分析
B、根据倾倒液体的方法分析
C、根据量筒的读数方法分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
2．（2019·福州模拟）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是（ ）
A． 稀释硫酸
B． 装入锌粒
C． 制备氢气
D． 收集氢气
【答案】D
【知识点】氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，A不符合题意；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，B不符合题意；
C、制取氢气，试管中的液体不超过试管容积的1/3，C不符合题意
D、氢气的密度比空气的小，用该装置收集时，氢气应从短管通入，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸是水中加酸分析
B、根据取用固体大颗粒药品的方法分析
C、根据试管中取用液体的量分析
D、根据氢气的密度小于空气密度分析
3．（2020·青浦模拟）下列实验方案能达到实验目的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 除去CO2中的少量CO 证明可燃物燃烧需要与O2接触 证明集气瓶中已充满CO2
实验方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、实验方案只能证明CO2易溶于水，使塑料瓶变瘪，要想证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，需反应前向瓶中滴几滴紫色石蕊，反应后紫色石蕊变红，证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，A不符合题意；
B、除去CO2中的少量CO，需将气体通入炽热的氧化铜，不可通入石灰水，通入石灰水会使二氧化碳量减小，B不符合题意；
C、该实验方案可以证明可燃物燃烧需要与O2接触，C符合题意；
D、证明集气瓶中已充满CO2，需将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据验证化学变化需要验证生成物分析
B、根据一氧化碳和氢氧化钠不反应分析
C、根据燃烧需要同时满足三个条件分析
D、根据验满在瓶口分析
二、实验探究题
4．（2020·宝应模拟）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）图中标有字母的仪器的名称：a 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 。
（3）实验室制取氢气，反应的化学方程式是 。
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为 ；如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”），若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装 ，且气体从 端进入（填“b”或“c”）。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是 ，下列反应适用于该装置的是 （填序号）。
a．大理石和稀盐酸 b．锌粒与稀硫酸 c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b；紫色石蕊试液；b
（5）可以控制反应的发生与停止；ab
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如果用E装置收集该气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装紫色石蕊试液，且气体从长管进入；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b；紫色石蕊试液；b；（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；适用于该装置的是：a．大理石和稀盐酸、b．锌粒与稀硫酸； c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末不可行，因为二氧化锰是粉末；故答案为：可以控制反应的发生与停止；ab。
【分析】（1）根据常用仪器分析
（2）根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（5）根据题中的装置进行分析
5．（2020·嘉定模拟）请结合下列实验装置，回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用 A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是 。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择 装置（填上图装置字母），化学方程式为： 。研究显示O2的体积分数大于
36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法 （填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择 装置（填上图装置字母）。
（4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是 ，左侧放的药品是 。
II、使用该装置制取气体应满足的条件是 。
III、请简述使该装置中反应停止的原理： 。
（5）实验室用
100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5mol 二氧化碳气体，请问参加反应的碳酸钙质量为多少克？（根据化学方程式列式计算）
【答案】（1）试管
（2）KCl、MnO2
（3）B；2H2O2 2H2O+O2↑；不可靠；E
（4）块状大理石；稀盐酸；块状固体与液体反应，不加热；夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧固液分离，反应停止
（5）解：实验室用 100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5mol 二氧化碳气体，
设碳酸钙的物质的量为n
，n=0.5mol
参加反应的碳酸钙质量为m=n×M=0.5mol×100g/mol=50g
【知识点】摩尔质量及相关计算；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：试管。（2）若用 A 装置氯酸钾和二氧化锰混合物固体制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是：KCl和MnO2。（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择固-液发生装置B，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；研究显示 O2 的体积分数大于 36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择排水法收集装置E。（4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳：I、该装置右侧放的药品是块状石灰石，左侧放的药品是稀盐酸；II、使用该装置制取气体应满足的条件是：块状固体与液体反应，不需要加热条件；III、该装置中反应停止的原理：夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧固液分离，反应停止；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据实验室利用加热的方法制取氧气的方法分析
（3）根过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置，
（4）根据实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳分析
6．（2019九上·思明期中）借助科学的化学实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。
（实验一）如图所示实验可用于测定某种化肥的组成。
加热时，该物质会迅速分解，生成有刺激性气味的氨气（NH3）、水蒸气以及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）该物质是由 组成；
（2）根据该实验，你判断该物质属于 （填“单质”或“化合物”），这种化肥应该如何保存？ 。
（3）（实验二）有关气体制取的研究，请根据下列装置图回答问题
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号） ；收集装置可用C，其原因是 ，其中二氧化锰起 作用。用化学方程式表示氯酸钾和二氧化锰发生的反应 。
（4）实验结束拆除装置后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因 （要求答出两点即可）。
（5）F装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填“⑥”或“⑦”）端通入。某同学用E装置收集氧气时，集气瓶只装了一半的水，则他收集到的氧气的体积分数大约是 。
（6）已知氢气是一种难溶于水的气体，密度比空气小。实验室用金属锌和稀硫酸在常温下制得氢气。应该选择的发生和收集装置是 。（填字母代号）
【答案】（1）碳元素、氢元素、氮元素、氧元素
（2）化合物；密封放在阴凉干燥处
（3）A；氧气密度比空气大；催化；2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）试管没有均匀受热、试管口没有向下倾斜（合理均可）
（5）⑥；
（6）BD或BE或BF
【知识点】氧气的实验室制法；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氢气的制取和检验
【解析】【解答】实验一：加热时，该物质会迅速分解，生成有刺激性气味的氨气（NH3）、水蒸气（H2O）以及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳（CO2）。
（1）由质量守恒定律可知：该物质是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素四种元素组成；
（2）根据该实验，该反应属于分解反应，反应物属于化合物，这种化肥应该受热易分解，应该在密封放在阴凉干燥处保存；
实验二：（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用固体发生装置是A；收集装置可用C，其原因是：氧气密度比空气大，其中二氧化锰起催化作用 。用化学方程式表示氯酸钾和二氧化锰发生的反应：2KClO3 2KCl+3O2↑；
（4）实验结束拆除装置后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因：1. 试管没有均匀受热；2. 试管口没有向下倾斜等；
（5）万能瓶F装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，气体应该“短管进、长管出”则氧气应从⑥端通入。某同学用排水法E装置收集氧气时，集气瓶只装了一半的水，则他收集到一半是氧气，一半是空气，空气中有1/5是氧气，将集气瓶内体积分为10份，则氧气一共有 = ；
（6）已知氢气是一种难溶于水的气体，密度比空气小。实验室用金属锌和稀硫酸在常温下制得氢气。应该选择的固-液发生装置、同时用排水法收集或者，用向下排空气法收集，选择的装置是：BD或BE或BF。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。
（2）根据题目中描述可知，该反应属于分解反应，所以反应物是化合物。
（3）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置；
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的 。
（4）试管炸裂，是因为试管没有均匀受热。
（5）万能瓶F装置中充满水时，因为氧气的密度小于水的密度，所以气体应该“短管进、长管出。
根据空气中按照体积分数有1/5是氧气，进行计算。
（6）根据实验室制取氢气的反应原理，属于固液常温型，选择费用装置；
根据氢气的的密度和在水中溶解性决定收集方法。
7．（2019九上·淮阳月考）今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．
（1）写出图中指定仪器的名称：① ；② ．
（2）实验室制取H2，应选取的装置为 （填装置编号），反应原理为 （用化学方程式表示），若要使制取的H2干燥，则需要将氢气通入 （填装置编号）中．
（3）若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有 （填序号）．
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒
⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
操作 简答
反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． 加足量稀硫酸的目的是：
②将操作①中所得的混合物过滤． 滤液中所含有的溶质是：
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜． ——
【答案】（1）烧杯；漏斗
（2）B；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；F
（3）②④⑤
（4）使氧化铜充分反应完；CuSO4、H2SO4
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；化学实验方案设计与评价；氢气的制取和检验
【解析】【解答】解：（1）据图可知仪器①是烧杯；②是漏斗；（2）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，采用固液反应装置，应选择装置B，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；干燥氢气常用浓硫酸，因其具吸水性，应选择装置F；（3）稀释浓硫酸时，根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，再由密度求其体积量，即：100g×9.8%═浓硫酸质量×98%，浓硫酸质量═10g，需要水的质量=100g-10g=90g；由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL，稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒、100mL量筒，故填：②④⑤；（4）反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，铜不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，所以加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜充分反应完；由于加入足量的稀硫酸，过滤后的滤液中含有CuSO4、H2SO4。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据实验室制取氢气要用锌与酸发生反应及浓硫酸的干燥性分析；
（3）根据配制溶液时仪器的使用分析；
（4）根据氧化铜能与硫酸反应而铜不与酸发生反应分析。
8．（2019九下·惠来期中）根据图1装置，回答下列有关问题：
图1
图2
（1）装置图中仪器a的名称为 。
（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式： 。
（3）若用G装置采用排空气法收集NH3，氨气应从 口进（选“b”或“c”）。
（4）医用H2O2在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式： 。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为 （填装置序号）。
（5）某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图2）。
①实验室制取氢气的化学方程式为 。
②该装置B处应放的药品是 。
③该装置的优点是 （只需回答一点）。
④若使正在发生的反应停止，可以通过操作 来实现。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）c
（4）2H2O2 2H2O+O2↑；C
（5）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；锌粒；能够控制反应的发生和停止；关闭止水夹（或将球形干燥管取出，或向上提使固液分离等合理即可）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）实验室制氧气的药品有：高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰，A装置为加入装置，其中反应试剂为纯净物的是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为 。（3）氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；故从c端进。（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 ；分液漏斗可以控制反应的速率；故发生装置选C。（5）①实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为 。②该装置B处应放的药品是锌粒。③该装置的优点是能够控制反应的发生和停止。④若使正在发生的反应停止，可以通过关闭止水夹，或将球形干燥管取出，或向上提使固液分离等来实现。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（3）根据氨气的密度小于空气密度分析
（4）根据过氧化氢在铁锈的催化下生成水和氧气，结合反应物的状态和反应条件确定发生装置分析
三、综合题
9．（2020·南岗模拟）实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、棉花、升降台及下列仪器，请回答下列问题：
（1）经过思考，张南同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是① ，若要选择仪器X来检验该气体，需要补充的一种药品是② ，气体应从③ (填字母)端通入仪器X。实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体④ ，压强⑤ ，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
（2）若补充① (填仪器名称)，再利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的化学方程式② 。
【答案】（1）二氧化碳；②氢氧化钙溶液；a；增多；增大
（2）试管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）高锰酸钾制氧气需加热，而所给仪器中没有用高锰酸钾制氧气的反应容器，所以应选择的是制二氧化碳的实验；二氧化碳要用澄清石灰水或氢氧化钙溶液来检验；为使药品充分反应，导管要长进短出； 实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体 增多，压强增大， 大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出的缘故；
（2）若补充试管做反应容器，则可以利用加热高锰酸钾制氧气，反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
【分析】（1）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件，再由所给仪器确定制取气体分析；根据二氧化碳的检验方法分析；
（2）根据氧气的制取原理及加热高锰酸钾制氧气的仪器选择分析。
10．（2020九下·青山月考）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验.打开A中分液漏斗的活塞进行实验.请看图回答问题：
（1）B中白磷不燃烧的原因是 ；
（2）C中看到的现象是 ；
（3）写出D中反应的化学方程式 ；
（4）E中看到的现象是 ；
（5）用F装置收集气体的依据是 .
【答案】（1）白磷的温度达不到白磷的着火点
（2）C中的液体沿导管进入到D中
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）紫色溶液变成红色
（5）二氧化碳的密度比空气大
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）Ｂ中白磷不燃烧是因为 温度达不到白磷的着火点 ；
（2）过氧化氢分解释放氧气，使Ｃ左侧装置内压强增加，所以Ｃ中液体沿导管会进入Ｄ中；
（3）Ｄ中盐酸与石灰石发生反应，方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）Ｅ中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸会使紫色石蕊试液变红；
（5）Ｆ为向上排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大；
【分析】（1）根据燃烧的条件分析；
（2）根据有气体产生时装置内压强增大分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红分析；
（5）根据二氧化碳密度比空气大可用向上排空气法收集分析。
11．（2020·通州模拟）如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。
（1）A装置收集某气体应具备的物理性质是 。
（2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是 （填字母）
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理： （用化学方程式表示），你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？ （选填“能”或“不能”）。若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是 。
（4）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳。若气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序b→h→i→ → →j（选填小写字母）
【答案】（1）不易溶于水
（2）E
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不能；浓使用的是浓盐酸
（4）d；c
【知识点】气体反应装置的选取；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）A装置收集气体的方法是排水法，所以A装置收集某气体应具备的物理性质是：不易溶于水；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选择的发生装置是E；（3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色，浓盐酸具有挥发性，所以用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是：使用的是浓盐酸；（4）二氧化碳的密度比空气大，所以气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序b→h→i→d→c→j。
故答案为：（1）不易溶于水；（2）E；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，不能，浓使用的是浓盐酸；（4）d，c。
【分析】（1）根据A装置收集气体的方法是排水法进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，浓盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析。
12．（2019九上·砀山月考）“Y”形管在实验中应用越来越广泛，请用“Y”形管完成以下实验。
（1）图A中Y形试管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象： ，用分子的观点解释这一现象： 。
（2）图B中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象： ，用化学方程式解释以上现象： ；
（3）若把Y形导管固定在铁架台上（如图C),a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 管中试纸先变色，原因是： 。
【答案】（1）无色酚酞试剂变红；分子在不停运动
（2）润湿的石蕊试纸变红了，而干燥的石蕊试纸没有明显变化；CO2+H2O=H2CO3
（3）b；二氧化碳的密度比空气大，先往位置较低的地方运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；实验探究物质的性质或变化规律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图A中Y形试管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，浓氨水具有挥发性，显碱性，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试剂变红；用分子的观点解释这一现象：无色酚酞试剂变红。
故答案为：1、无色酚酞试剂变红；2、分子在不停运动；
（2）图B中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象：润湿的石蕊试纸变红了，而干燥的石蕊试纸没有明显变化，因为二氧化碳不显酸性，但是二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，所以用化学方程式解释以上现象为：CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：1、润湿的石蕊试纸变红了，而干燥的石蕊试纸没有明显变化；2、CO2+H2O=H2CO3；
（3）若把Y形导管固定在铁架台上（如图C)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸先变色，原因是：二氧化碳的密度比空气大，先往位置较低的地方运动。
故答案为：1、b；2、二氧化碳的密度比空气大，先往位置较低的地方运动；
【分析】（1）浓氨水具有挥发性。
碱性溶液能使无色酚酞变红色。
分子在不断的无规则的运动。
（2）二氧化碳不显酸性，碳酸显酸性。
（3）根据二氧化碳的性质进行分析。
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