2020年中考化学重点知识点专练 04:物质组成
一、单选题
1．（2020·东莞模拟）检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液
C．生锈的铁钉 D．锌粒
2．（2020九上·新泰期末）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ ）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
二、实验探究题
3．（2020·哈尔滨模拟）
（1）某化学小组同学在一次实验中进行了如图所示实验：先向A中注入足量碳酸钠溶液，反应的方程式为 ，静置，再向上层清液中注入一定量稀硫酸，无明显现象。小组同学对所得的红色溶液B产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动
【提出问题】B中含有哪些溶质？(不考虑酚酞)
【猜想与假设】甲猜想为：Na2SO 4、NaOH；乙猜想为：Na2SO4、H2SO4；
丙猜想为：Na2SO4、Na2CO3；丁猜想为：Na2SO4、Na2CO 3、NaOH；
【表达与交流】通过讨论大家一致认为 猜想不成立，理由是 。
（2）【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，不但需要考虑可溶性生成物和剩余的可溶性反应物，还要结合 ，进行合理猜想。
（3）【探究实验】甲同学取一定量溶液B，加入足量BaCl2溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，溶液仍为红色，得出结论丁猜想成立。
【评价与交流】请你对甲同学由实验得出的结论进行评价 。
在甲同学实验的基础上，乙认为可取一定量溶液B，加入 即可验证溶液中的溶质成分。乙同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的溶质成分。
（4）【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的溶质时，不但要考虑所加入试剂只与 反应产生明显实验现象，还要考虑所加试剂的量要适当，才可以确定溶液中的溶质。
4．（2020·南岗模拟）某化学活动小组的同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验。如下图所示请回答下列问题：
（1）张南同学进行的实验A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，他们将所得的混合物张南同学先将A、B试管中的废液分别倒在同一烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，则B试管中的溶质成分是① (填化学式)，张南和小岗两位同学想探究此烧杯中溶液溶质的成分，并进行如下探究活动：
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么
【猜想与假设】
张南同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4
小岗同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3
你的猜想是② (填化学式)
（3）【实验验证】
张南同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论：自己的猜想正确，请对张南同学的推测及得出的结论进行评价 。
（4）小岗同学将张南实验后的固液混合物过滤后。向滤渣中加入过量稀硝酸，并绘制出相关图像(如右图所示)。在滴加过量稀硝酸的过程中，右图中a发生反应的化学方程式为① ，通过对右图的分析，你认为烧杯中溶液的溶质成分是② (填化学式)。
5．（2020·青山模拟）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体E的气味是 。
（2）在混合物A中，共含有 种物质。
（3）固体C的化学式为 。
（4）溶液G中存在的金属阳离子为 （写离子符号）。
（5）写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式： 。
6．（2020·唐山模拟）石家庄42中化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
（1）【查阅资料】氢氧化钙在空气中敞口放置易变质，请写出氢氧化钙变质的化学方程式 。
（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】 猜想一：Ca（OH）2
猜想二：CaCO3
猜想三：
（3）【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3
（2）取实验（1）中上层淸液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 样品中含有Ca（OH）2
【得出结论】甲同学认为猜想三正确。
（4）【反思交流】
①乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是 。
②丙同学认为要想验证猜想三正确，还需做如下实验：取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有 ，则猜想三正确。
（5）【拓展提升】
①要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否 。
②有些药品在空气中敞口放置易变质，请再举一例 。
7．（2019九上·金平月考）
（1）小明同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。你认为原因是 ；反应的化学方程式是 。
（2）小明认为这瓶生石灰已完成变质了。他设计了如下实验进行验证：
操作 现象 结论
从瓶子中央取出一小块样品，放入试管中，加入适量的 ，用手背接触试管外壁。 生石灰完全变质
（3）变质后的产物是什么呢？小明提出以下猜想并设计实验进行验证：
猜想1.只有Ca(OH)2
猜想2.只有CaCO3
猜想3. 。
操作 现象 结论
①取少量生石灰样品放入烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤。 得到无色滤液和白色固体 猜想3成立
②拿吸管用嘴向滤液中不断吹气
③将滤渣转移到烧杯中， 有气泡冒出
操作②中发生反应的化学方程式为 。
（4）可见，我们在保存化学试剂时一定要注意 。
三、综合题
8．（2020·淮滨模拟）碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途，如制造玻璃、造纸和纺织等。
（1）碳酸钠俗称苏打或 。如图为侯氏制碱法的流程图，通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，请写出步骤I中发生反应的化学方程式: ；上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的 (填化学式)，该气体能使 ；从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是 。
（2）氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠，现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，其中溶质的成分可能是:猜想①:NaOH；猜想②:Na2CO3；猜想③: 。请设计实验证明猜想③正确。(写出相关的步骤和现象)
（3）某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g，然后向烧杯中加入100g稀盐酸，充分反应，实验数据记录如下:
反应时间/min 3 6 9 12
烧杯及所盛物质的总质量/g 255.8 254.0 253.6 253.6
请你据此分析计算，该产品中碳酸钠的质量分数 (是、否)符合标准。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（4）小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排·绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系。已知：①汽油密度约为0.7kg/L；②汽油(假定其为纯净物，根据汽油中C、H组成关系，其化学式可简单表示为CH2，其燃烧的化学方程式可表示为：2CH2+3O2 2CO2+2H2O；请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量 ？
9．（2020九上·无棣期末）A，B，C，D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C物质的化学式为 ；B→C的化学反应方程式(一个) ；
（2）若A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质，则A物质的化学式为 ：B→C的化学反应方程式 ，基本反应类型 (化合或分解反应)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、酸溶液呈酸性。无色酚酞溶液遇酸不变色，能使酚酞溶液不变色还有可能是中性溶液，A符合题意；
B、酸溶液呈酸性。紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，可用紫色石蕊溶液检验某溶液是不是酸，B不符合题意；
C、生锈的铁钉中氧化铁能与酸反应，会观察到铁锈溶解，生成黄色溶液，可用生锈的铁钉检验某溶液是不是酸，C不符合题意；
D、酸中加入锌粒会生成氢气，产生气泡，可用锌粒检验某溶液是不是酸，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据无色酚酞遇酸不变色分析
B、根据酸能使紫色石蕊变红分析
C、根据铁和酸反应放出气体分析
D、根据锌和酸反应放出气体分析
2．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液； 则物质中一定不含硫酸铜，氯化钙和碳酸钠、硫酸钠不共存， ②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。则可能含有硫酸钠和碳酸钠中的一种或两种，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 说明既含有硫酸钠也还有碳酸钠，故一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含硫酸铜和氯化钙，可能含有硝酸钾
故答案为：D
【分析】此类题，先根据题意排除有色物质，然后根据钙离子与硫酸根离子和碳酸根离子不共存，硫酸根离子和碳酸离子与钡离子能形成沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡溶于稀盐酸，据此分析
3．【答案】（1）Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓(“↓”不写不扣分)；乙；溶液呈红色，说明溶液显碱性，(而Na2SO4溶液显中性)，稀硫酸显酸性，不能含有H2SO4，所以乙错误。
（2）实验现象
（3）不正确，若溶质为Na2SO4、NaOH，加入足量BaCl2溶液，Na2SO4与BaCl2也生成硫酸钡白色沉淀，(氢氧化钠不参加反应)，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，也会出现上述现象，所以丁猜想成立的结论不正确。或加入足量氯化钡溶液后，溶液仍为红色，证明溶液中含有氢氧化钠，但碳酸钠与硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀，而硫酸钠作为氢氧化钠与稀硫酸反应的可溶于水的生成物一定存在，不能证明是否含有碳酸钠；足量(过量)稀盐酸(稀硫酸或稀硝酸)
（4）(一种)待检验物质或(一种)可能存在的物质
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，方程式为 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
【表达与交流】 由于所得溶液是红色的，所以溶液是碱性的，因此乙的猜想不成立，理由可以是 溶液呈红色，说明溶液显碱性，(而Na2SO4溶液显中性)，稀硫酸显酸性，不能含有H2SO4；
（2） 分析反应后溶液中溶质成分时，不但需要考虑可溶性生成物和剩余的可溶性反应物，还要结合 实验的现象，进行合理的猜想；
（3）甲同学的猜想是不正确的， 若溶质为Na2SO4、NaOH，加入足量BaCl2溶液，Na2SO4与BaCl2也生成硫酸钡白色沉淀，(氢氧化钠不参加反应)，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，也会出现上述现象，所以丁猜想成立的结论不正确。或加入足量氯化钡溶液后，溶液仍为红色，证明溶液中含有氢氧化钠，但碳酸钠与硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀，而硫酸钠作为氢氧化钠与稀硫酸反应的可溶于水的生成物一定存在，不能证明是否含有碳酸钠 ，碳酸盐和酸反应有二氧化碳生成，因此 在甲同学实验的基础上，乙认为可取一定量溶液B，加入 稀盐酸或稀硝酸 即可验证溶液中的溶质成分。乙同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的溶质成分。
（4） 通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的溶质时，不但要考虑所加入试剂只与 (一种)待检验物质或(一种)可能存在的物质 反应产生明显实验现象，还要考虑所加试剂的量要适当，才可以确定溶液中的溶质。
【分析】（1）根据化学方程式的书写方法分析；根据酚酞溶液只与碱性溶液变红色分析
（2）根据实验现象是判断化学反应的一个依据分析
（3）根据 碳酸钠与硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析
（4）在分析反应后的物质的成分时要考虑反应是否过量
4．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Na2SO4、Na2CO3；NaCl、Na2SO4、HCl
（3）不正确，若溶液中含有碳酸钠，会与氯化钡反应，也会产生白色沉淀现象，所以猜想不正确。
（4）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；NaCl、Na2SO4、Na2CO3
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A中为氢氧化钠和盐酸的反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
（2） 将A、B试管中的废液分别倒在同一烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，说明A中盐酸有剩余，B中碳酸钠有剩余，则B试管中的溶质成分是硫酸钠和碳酸钠，化学式为 Na2SO4、Na2CO3 ； 烧杯中溶液溶质一定有氯化钠和硫酸钠，盐酸或碳酸钠可能剩余一种，所以 我的猜想是 NaCl、Na2SO4、HCl ；
（3）因碳酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀，所以张南的结论不正确；
（4）硫酸钡沉淀不能与硝酸反应，而碳酸钡沉淀可以与硝酸反应，图像中a处为碳酸钡与硝酸的反应，方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；由图像可知，加入过量硝酸，部分沉淀消失，说明既有碳酸钡沉淀也有硫酸钡沉淀，由此可知溶液成分为NaCl、Na2SO4、Na2CO3 。
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据反应后溶液成分除生成物一定存在外反应物还可能有剩余分析；
（3）根据碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀分析；
（4）根据碳酸钡能与硝酸反应而硫酸钡不能与硝酸反应分析。
5．【答案】（1）刺激性气味
（2）4
（3）Cu
（4）Na+
（5）NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】混合物加氢氧化钠溶液产生能使石蕊变蓝的气体，即氨气，可知一定含硝酸铵；加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳和浅蓝色溶液，则一定含碳酸钙和硫酸铜；
（1）气体Ｅ为氨气，有刺激性气味；
（2）Ａ中含有硝酸铵、碳酸钙和硫酸铜、铜4种物质；
（3）加入盐酸后仍有不溶民生固体Ｃ，说明Ｃ中含有不与酸反应的铜；
（4） 溶液G为硝酸钠、硫酸钠，所以存在的金属阳离子为钠离子，符号为 Na+ ；
（5） 过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式为 NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O ；
【分析】根据铵盐与碱反应能产生氨气、碳酸盐与酸反应能产生二氧化碳气体，铜离子的溶液呈蓝色及氨气和二氧化碳的验证方法分析。
6．【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O
（2）Ca（OH）2、CaCO3
（3）酚酞试液变红色
（4）烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙；气泡产生
（5）过量；氢氧化钠（或生石灰等合理即可）
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O ；
（2）因氢氧化钙能与二氧化碳反应，可能全部反应，可能部分反应，由所给猜想一和二可知，猜想三为氢氧化钙和碳酸钙；
（3）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞水溶液变红色；
（4）因氢氧化钙微溶于水，所以 烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙 ；要证明猜想三正确，向试管中滴加盐酸，则会观察到有气泡产生；
（5） 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否过量；氢氧化钠或生石灰等敞口放置也会与空气中成分反应变质。
【分析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据敞口放置的氢氧化钙可能部分与二氧化碳反应分析；
（3）根据氢氧化钙溶液呈碱性分析；
（4）根据氢氧化钙微溶于水和碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（5）根据氢氧化钠、氧化钙敞口放置也会变质分析。
7．【答案】（1）生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热膨胀，使试剂瓶膨胀破裂；
（2）水；没有发烫感（温度没有变化）
（3）Ca(OH)2和CaCO3；溶液（滤液）变浑浊；加入足量稀盐酸；
（4）密闭（盖紧）
【知识点】药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂．反应的化学方程式为：CaO+H2 O═Ca（OH）2；故填：生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热膨胀，使试剂瓶膨胀破裂；CaO+H2 O═Ca（OH）2；（1）从瓶子中央取出一小块样品，放入试管中，加入适量的水，用手背接触试管外壁。没有发烫感，证明生石灰完全变质。故填：水；没有发烫感；（2）生石灰变质为氢氧化钙或碳酸钙，故猜想1.只有Ca(OH)2；猜想2.只有CaCO3；猜想3. Ca(OH)2和CaCO3。故填：Ca(OH)2和CaCO3；
操作 现象 结论
①取少量生石灰样品放入烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤。 得到无色滤液和白色固体 猜想3成立
②拿吸管用嘴向滤液中不断吹气 溶液（滤液）变浑浊
③将滤渣转移到烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡冒出
故填：溶液（滤液）变浑浊；加入足量稀盐酸；操作②中发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙和水，化学方程式为： 。故填： 。（3）可见，我们在 保存化学试剂时一定要注意密闭保存；故填：密封
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析
（2）根据就生石灰和水反映放热分析
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（4）根据氧化钙的性质分析
8．【答案】（1）纯碱；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；NH3；湿润的红色石蕊试纸变蓝；受热易分解
（2）NaOH与Na2CO3；取适量的溶液置于试管中，先向试管中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，静置一段时间，向上层清液中滴加无色酚酞试液，观察到上层清液变红
（3）是
（4）8.8kg
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，故填纯碱；
由图可知，反应步骤I是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；
步骤I中生成的氯化铵中含有铵根，可用作铵态氮肥，氯化铵与碱发生复分解反应生成新盐、水和有刺激性气味的氨气，氨气的化学式为NH3，故填NH3；
氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，所以氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此，化学上经常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，故填湿润的红色石蕊试纸变蓝；
从流程图上看，步骤III是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此可知碳酸氢钠受热易分解，故填受热易分解。（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠部分变质，则剩余的固体中含有未变质的氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠，其化学式分别为NaOH与Na2CO3，故填NaOH与Na2CO3；
如果猜想III正确，说明溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠，证明猜想III正确实验方法为：取适量的溶液置于试管中，先向试管中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置一段时间，向上层清液中滴加无色酚酞试液，观察到上层清液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠，故填取适量的溶液置于试管中，先向试管中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，静置一段时间，向上层清液中滴加无色酚酞试液，观察到上层清液变红。（3）解：根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳的质量为158.0g+100g 253.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
原样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈96.4%
96.4%>96%，该产品中碳酸钠的质量分数符合标准，故填是。（4）解：4L汽油的质量为4L×0.7kg/L=2.8kg
设4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为x
x=8.8kg
答：4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为8.8kg。
【分析】氢氧化钠与其变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性，验证氢氧化钠变质后的成分时，先通过检验碳酸根离子的存在，验证碳酸钠存在并除去碳酸钠，避免显碱性的碳酸钠对检验氢氧化钠产生干扰，然后再加入指示剂验证氢氧化钠的存在。
9．【答案】（1）CO；
（2）H2O2；；分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）B和C是组成元素相同的两种气体，且B和C的相对分子质量依次增大，则B为CO，C为CO2，B转化为C可以是。
（2）C可使带火星的木条复燃，则C为O2，且A和B的组成元素相同，A能转化为B，说明A为H2O2，B为H2O，B转化为C的方程式为，为分解反应。
【分析】物质推断题的关键在于找到题干中的突破口，从突破口开始，经过分析、归纳、推理得出正确答案。熟记常推断题的突破口，如①物质的特征颜色，②物质的特征状态，③物质的特征反应现象，④物质的特征反应条件。
1 / 12020年中考化学重点知识点专练 04:物质组成
一、单选题
1．（2020·东莞模拟）检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液
C．生锈的铁钉 D．锌粒
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、酸溶液呈酸性。无色酚酞溶液遇酸不变色，能使酚酞溶液不变色还有可能是中性溶液，A符合题意；
B、酸溶液呈酸性。紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，可用紫色石蕊溶液检验某溶液是不是酸，B不符合题意；
C、生锈的铁钉中氧化铁能与酸反应，会观察到铁锈溶解，生成黄色溶液，可用生锈的铁钉检验某溶液是不是酸，C不符合题意；
D、酸中加入锌粒会生成氢气，产生气泡，可用锌粒检验某溶液是不是酸，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据无色酚酞遇酸不变色分析
B、根据酸能使紫色石蕊变红分析
C、根据铁和酸反应放出气体分析
D、根据锌和酸反应放出气体分析
2．（2020九上·新泰期末）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ ）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液； 则物质中一定不含硫酸铜，氯化钙和碳酸钠、硫酸钠不共存， ②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。则可能含有硫酸钠和碳酸钠中的一种或两种，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 说明既含有硫酸钠也还有碳酸钠，故一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含硫酸铜和氯化钙，可能含有硝酸钾
故答案为：D
【分析】此类题，先根据题意排除有色物质，然后根据钙离子与硫酸根离子和碳酸根离子不共存，硫酸根离子和碳酸离子与钡离子能形成沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡溶于稀盐酸，据此分析
二、实验探究题
3．（2020·哈尔滨模拟）
（1）某化学小组同学在一次实验中进行了如图所示实验：先向A中注入足量碳酸钠溶液，反应的方程式为 ，静置，再向上层清液中注入一定量稀硫酸，无明显现象。小组同学对所得的红色溶液B产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动
【提出问题】B中含有哪些溶质？(不考虑酚酞)
【猜想与假设】甲猜想为：Na2SO 4、NaOH；乙猜想为：Na2SO4、H2SO4；
丙猜想为：Na2SO4、Na2CO3；丁猜想为：Na2SO4、Na2CO 3、NaOH；
【表达与交流】通过讨论大家一致认为 猜想不成立，理由是 。
（2）【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，不但需要考虑可溶性生成物和剩余的可溶性反应物，还要结合 ，进行合理猜想。
（3）【探究实验】甲同学取一定量溶液B，加入足量BaCl2溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，溶液仍为红色，得出结论丁猜想成立。
【评价与交流】请你对甲同学由实验得出的结论进行评价 。
在甲同学实验的基础上，乙认为可取一定量溶液B，加入 即可验证溶液中的溶质成分。乙同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的溶质成分。
（4）【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的溶质时，不但要考虑所加入试剂只与 反应产生明显实验现象，还要考虑所加试剂的量要适当，才可以确定溶液中的溶质。
【答案】（1）Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓(“↓”不写不扣分)；乙；溶液呈红色，说明溶液显碱性，(而Na2SO4溶液显中性)，稀硫酸显酸性，不能含有H2SO4，所以乙错误。
（2）实验现象
（3）不正确，若溶质为Na2SO4、NaOH，加入足量BaCl2溶液，Na2SO4与BaCl2也生成硫酸钡白色沉淀，(氢氧化钠不参加反应)，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，也会出现上述现象，所以丁猜想成立的结论不正确。或加入足量氯化钡溶液后，溶液仍为红色，证明溶液中含有氢氧化钠，但碳酸钠与硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀，而硫酸钠作为氢氧化钠与稀硫酸反应的可溶于水的生成物一定存在，不能证明是否含有碳酸钠；足量(过量)稀盐酸(稀硫酸或稀硝酸)
（4）(一种)待检验物质或(一种)可能存在的物质
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，方程式为 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
【表达与交流】 由于所得溶液是红色的，所以溶液是碱性的，因此乙的猜想不成立，理由可以是 溶液呈红色，说明溶液显碱性，(而Na2SO4溶液显中性)，稀硫酸显酸性，不能含有H2SO4；
（2） 分析反应后溶液中溶质成分时，不但需要考虑可溶性生成物和剩余的可溶性反应物，还要结合 实验的现象，进行合理的猜想；
（3）甲同学的猜想是不正确的， 若溶质为Na2SO4、NaOH，加入足量BaCl2溶液，Na2SO4与BaCl2也生成硫酸钡白色沉淀，(氢氧化钠不参加反应)，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，也会出现上述现象，所以丁猜想成立的结论不正确。或加入足量氯化钡溶液后，溶液仍为红色，证明溶液中含有氢氧化钠，但碳酸钠与硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀，而硫酸钠作为氢氧化钠与稀硫酸反应的可溶于水的生成物一定存在，不能证明是否含有碳酸钠 ，碳酸盐和酸反应有二氧化碳生成，因此 在甲同学实验的基础上，乙认为可取一定量溶液B，加入 稀盐酸或稀硝酸 即可验证溶液中的溶质成分。乙同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的溶质成分。
（4） 通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的溶质时，不但要考虑所加入试剂只与 (一种)待检验物质或(一种)可能存在的物质 反应产生明显实验现象，还要考虑所加试剂的量要适当，才可以确定溶液中的溶质。
【分析】（1）根据化学方程式的书写方法分析；根据酚酞溶液只与碱性溶液变红色分析
（2）根据实验现象是判断化学反应的一个依据分析
（3）根据 碳酸钠与硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析
（4）在分析反应后的物质的成分时要考虑反应是否过量
4．（2020·南岗模拟）某化学活动小组的同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验。如下图所示请回答下列问题：
（1）张南同学进行的实验A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，他们将所得的混合物张南同学先将A、B试管中的废液分别倒在同一烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，则B试管中的溶质成分是① (填化学式)，张南和小岗两位同学想探究此烧杯中溶液溶质的成分，并进行如下探究活动：
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么
【猜想与假设】
张南同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4
小岗同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3
你的猜想是② (填化学式)
（3）【实验验证】
张南同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论：自己的猜想正确，请对张南同学的推测及得出的结论进行评价 。
（4）小岗同学将张南实验后的固液混合物过滤后。向滤渣中加入过量稀硝酸，并绘制出相关图像(如右图所示)。在滴加过量稀硝酸的过程中，右图中a发生反应的化学方程式为① ，通过对右图的分析，你认为烧杯中溶液的溶质成分是② (填化学式)。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Na2SO4、Na2CO3；NaCl、Na2SO4、HCl
（3）不正确，若溶液中含有碳酸钠，会与氯化钡反应，也会产生白色沉淀现象，所以猜想不正确。
（4）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；NaCl、Na2SO4、Na2CO3
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A中为氢氧化钠和盐酸的反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
（2） 将A、B试管中的废液分别倒在同一烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，说明A中盐酸有剩余，B中碳酸钠有剩余，则B试管中的溶质成分是硫酸钠和碳酸钠，化学式为 Na2SO4、Na2CO3 ； 烧杯中溶液溶质一定有氯化钠和硫酸钠，盐酸或碳酸钠可能剩余一种，所以 我的猜想是 NaCl、Na2SO4、HCl ；
（3）因碳酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀，所以张南的结论不正确；
（4）硫酸钡沉淀不能与硝酸反应，而碳酸钡沉淀可以与硝酸反应，图像中a处为碳酸钡与硝酸的反应，方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；由图像可知，加入过量硝酸，部分沉淀消失，说明既有碳酸钡沉淀也有硫酸钡沉淀，由此可知溶液成分为NaCl、Na2SO4、Na2CO3 。
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据反应后溶液成分除生成物一定存在外反应物还可能有剩余分析；
（3）根据碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀分析；
（4）根据碳酸钡能与硝酸反应而硫酸钡不能与硝酸反应分析。
5．（2020·青山模拟）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体E的气味是 。
（2）在混合物A中，共含有 种物质。
（3）固体C的化学式为 。
（4）溶液G中存在的金属阳离子为 （写离子符号）。
（5）写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）刺激性气味
（2）4
（3）Cu
（4）Na+
（5）NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】混合物加氢氧化钠溶液产生能使石蕊变蓝的气体，即氨气，可知一定含硝酸铵；加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳和浅蓝色溶液，则一定含碳酸钙和硫酸铜；
（1）气体Ｅ为氨气，有刺激性气味；
（2）Ａ中含有硝酸铵、碳酸钙和硫酸铜、铜4种物质；
（3）加入盐酸后仍有不溶民生固体Ｃ，说明Ｃ中含有不与酸反应的铜；
（4） 溶液G为硝酸钠、硫酸钠，所以存在的金属阳离子为钠离子，符号为 Na+ ；
（5） 过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式为 NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O ；
【分析】根据铵盐与碱反应能产生氨气、碳酸盐与酸反应能产生二氧化碳气体，铜离子的溶液呈蓝色及氨气和二氧化碳的验证方法分析。
6．（2020·唐山模拟）石家庄42中化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
（1）【查阅资料】氢氧化钙在空气中敞口放置易变质，请写出氢氧化钙变质的化学方程式 。
（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】 猜想一：Ca（OH）2
猜想二：CaCO3
猜想三：
（3）【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3
（2）取实验（1）中上层淸液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 样品中含有Ca（OH）2
【得出结论】甲同学认为猜想三正确。
（4）【反思交流】
①乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是 。
②丙同学认为要想验证猜想三正确，还需做如下实验：取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有 ，则猜想三正确。
（5）【拓展提升】
①要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否 。
②有些药品在空气中敞口放置易变质，请再举一例 。
【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O
（2）Ca（OH）2、CaCO3
（3）酚酞试液变红色
（4）烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙；气泡产生
（5）过量；氢氧化钠（或生石灰等合理即可）
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O ；
（2）因氢氧化钙能与二氧化碳反应，可能全部反应，可能部分反应，由所给猜想一和二可知，猜想三为氢氧化钙和碳酸钙；
（3）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞水溶液变红色；
（4）因氢氧化钙微溶于水，所以 烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙 ；要证明猜想三正确，向试管中滴加盐酸，则会观察到有气泡产生；
（5） 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否过量；氢氧化钠或生石灰等敞口放置也会与空气中成分反应变质。
【分析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据敞口放置的氢氧化钙可能部分与二氧化碳反应分析；
（3）根据氢氧化钙溶液呈碱性分析；
（4）根据氢氧化钙微溶于水和碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（5）根据氢氧化钠、氧化钙敞口放置也会变质分析。
7．（2019九上·金平月考）
（1）小明同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。你认为原因是 ；反应的化学方程式是 。
（2）小明认为这瓶生石灰已完成变质了。他设计了如下实验进行验证：
操作 现象 结论
从瓶子中央取出一小块样品，放入试管中，加入适量的 ，用手背接触试管外壁。 生石灰完全变质
（3）变质后的产物是什么呢？小明提出以下猜想并设计实验进行验证：
猜想1.只有Ca(OH)2
猜想2.只有CaCO3
猜想3. 。
操作 现象 结论
①取少量生石灰样品放入烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤。 得到无色滤液和白色固体 猜想3成立
②拿吸管用嘴向滤液中不断吹气
③将滤渣转移到烧杯中， 有气泡冒出
操作②中发生反应的化学方程式为 。
（4）可见，我们在保存化学试剂时一定要注意 。
【答案】（1）生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热膨胀，使试剂瓶膨胀破裂；
（2）水；没有发烫感（温度没有变化）
（3）Ca(OH)2和CaCO3；溶液（滤液）变浑浊；加入足量稀盐酸；
（4）密闭（盖紧）
【知识点】药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂．反应的化学方程式为：CaO+H2 O═Ca（OH）2；故填：生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热膨胀，使试剂瓶膨胀破裂；CaO+H2 O═Ca（OH）2；（1）从瓶子中央取出一小块样品，放入试管中，加入适量的水，用手背接触试管外壁。没有发烫感，证明生石灰完全变质。故填：水；没有发烫感；（2）生石灰变质为氢氧化钙或碳酸钙，故猜想1.只有Ca(OH)2；猜想2.只有CaCO3；猜想3. Ca(OH)2和CaCO3。故填：Ca(OH)2和CaCO3；
操作 现象 结论
①取少量生石灰样品放入烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤。 得到无色滤液和白色固体 猜想3成立
②拿吸管用嘴向滤液中不断吹气 溶液（滤液）变浑浊
③将滤渣转移到烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡冒出
故填：溶液（滤液）变浑浊；加入足量稀盐酸；操作②中发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙和水，化学方程式为： 。故填： 。（3）可见，我们在 保存化学试剂时一定要注意密闭保存；故填：密封
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析
（2）根据就生石灰和水反映放热分析
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（4）根据氧化钙的性质分析
三、综合题
8．（2020·淮滨模拟）碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途，如制造玻璃、造纸和纺织等。
（1）碳酸钠俗称苏打或 。如图为侯氏制碱法的流程图，通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，请写出步骤I中发生反应的化学方程式: ；上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的 (填化学式)，该气体能使 ；从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是 。
（2）氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠，现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，其中溶质的成分可能是:猜想①:NaOH；猜想②:Na2CO3；猜想③: 。请设计实验证明猜想③正确。(写出相关的步骤和现象)
（3）某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g，然后向烧杯中加入100g稀盐酸，充分反应，实验数据记录如下:
反应时间/min 3 6 9 12
烧杯及所盛物质的总质量/g 255.8 254.0 253.6 253.6
请你据此分析计算，该产品中碳酸钠的质量分数 (是、否)符合标准。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（4）小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排·绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系。已知：①汽油密度约为0.7kg/L；②汽油(假定其为纯净物，根据汽油中C、H组成关系，其化学式可简单表示为CH2，其燃烧的化学方程式可表示为：2CH2+3O2 2CO2+2H2O；请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量 ？
【答案】（1）纯碱；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；NH3；湿润的红色石蕊试纸变蓝；受热易分解
（2）NaOH与Na2CO3；取适量的溶液置于试管中，先向试管中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，静置一段时间，向上层清液中滴加无色酚酞试液，观察到上层清液变红
（3）是
（4）8.8kg
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，故填纯碱；
由图可知，反应步骤I是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；
步骤I中生成的氯化铵中含有铵根，可用作铵态氮肥，氯化铵与碱发生复分解反应生成新盐、水和有刺激性气味的氨气，氨气的化学式为NH3，故填NH3；
氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，所以氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此，化学上经常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，故填湿润的红色石蕊试纸变蓝；
从流程图上看，步骤III是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此可知碳酸氢钠受热易分解，故填受热易分解。（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠部分变质，则剩余的固体中含有未变质的氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠，其化学式分别为NaOH与Na2CO3，故填NaOH与Na2CO3；
如果猜想III正确，说明溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠，证明猜想III正确实验方法为：取适量的溶液置于试管中，先向试管中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置一段时间，向上层清液中滴加无色酚酞试液，观察到上层清液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠，故填取适量的溶液置于试管中，先向试管中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，静置一段时间，向上层清液中滴加无色酚酞试液，观察到上层清液变红。（3）解：根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳的质量为158.0g+100g 253.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
原样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈96.4%
96.4%>96%，该产品中碳酸钠的质量分数符合标准，故填是。（4）解：4L汽油的质量为4L×0.7kg/L=2.8kg
设4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为x
x=8.8kg
答：4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为8.8kg。
【分析】氢氧化钠与其变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性，验证氢氧化钠变质后的成分时，先通过检验碳酸根离子的存在，验证碳酸钠存在并除去碳酸钠，避免显碱性的碳酸钠对检验氢氧化钠产生干扰，然后再加入指示剂验证氢氧化钠的存在。
9．（2020九上·无棣期末）A，B，C，D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C物质的化学式为 ；B→C的化学反应方程式(一个) ；
（2）若A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质，则A物质的化学式为 ：B→C的化学反应方程式 ，基本反应类型 (化合或分解反应)
【答案】（1）CO；
（2）H2O2；；分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）B和C是组成元素相同的两种气体，且B和C的相对分子质量依次增大，则B为CO，C为CO2，B转化为C可以是。
（2）C可使带火星的木条复燃，则C为O2，且A和B的组成元素相同，A能转化为B，说明A为H2O2，B为H2O，B转化为C的方程式为，为分解反应。
【分析】物质推断题的关键在于找到题干中的突破口，从突破口开始，经过分析、归纳、推理得出正确答案。熟记常推断题的突破口，如①物质的特征颜色，②物质的特征状态，③物质的特征反应现象，④物质的特征反应条件。
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