鲁教版九年级化学下册 7.2碱及其性质学案

碱及其性质
【学习目标】
1.知识与技能：认识氢氧化钠的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强安全意识；认识生石灰与水发生的反应；掌握有关碱的两个基本化学性质，并明确碱具有通性的本质原因。
2．过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作精神与协作能力。
3．情感态度与价值观：进一步体会化学源于生活、又服务于生活的特点；体会性质与用途的辩证关系；认识微观与宏观之间的密切联系，并初步培养物质分类观。
【知识储备】
1.常用的酸碱指示剂有哪些，它们遇到酸、碱时分别发生怎样的变化？
2.请描述CO2的物质性质，以及检验CO2原理、方法。
【自主学习】
一、管道疏通剂的“秘密” （进行下列实验时，请带好手套）
1.实验一：认识氢氧化钠（俗称： 、 、 ）的物理性质
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、形态
用镊子夹取氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿后，观察现象
将氢氧化钠放入盛有少量水的烧杯里，并用手触摸外壁
2.性质决定用途，用途体现性质
氢氧化钠易潮解 氢氧化钠常用作 ；
氢氧化钠能与 反应 氢氧化钠是炉具清洁剂的主要成分
二、干燥剂里有“玄机”
1.我认识氢氧化钙：俗称 、 ， 就是氢氧化钙的水溶液；
2.氢氧化钙的工业制法（用化学方程式表示） 。
实验二：制取氢氧化钙 （进行下列实验时，请带好手套）
将干燥剂打开，把生石灰小心地放在小烧杯中，逐渐加入少量水，当加入的水不能被消耗时停止。 现象：
分析：
结论：
我们组成功/失败的原因
我明白了干燥剂的说明：
“不可浸水”是由于
三、碱的化学性质
1.回顾：碱与酸碱指示剂的作用
现象记录 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2.Ca(OH)2与CO2的反应
检验二氧化碳的原理（用化学方程式表示）：
3.探究：NaOH与CO2是否发生了反应？
[参考资料]Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；可与稀盐酸发生如下反应：Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2 （有气泡冒出） ;与CaCl2溶液可以发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ==2 NaCl + CaCO3 ，有白色沉淀生成。
初步尝试：用吸管小心地向NaOH溶液中吹气，观察现象。现象：
实验探究
我们组的猜想
我们设计的方案（用文字表示或画出实验装置图）
实验现象
实验结论
反思评价
其他小组闪光点
总结收获
举一反三：
（1）为什么氢氧化钠可以处理SO2、SO3这些有害气体？
（2）氢氧化钠是常用的气体干燥剂，它是否适用于一切气体呢？
4.刨根究底：为什么碱具有相似的化学性质？
【学以致用】
1.下列各组物质的名称（或俗称）和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰 消石灰 CaO B.铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3
C.生石灰 消石灰 Ca(OH)2 D.烧碱 火碱 NaOH
2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是( )
A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰
3.欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①二氧化碳 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂即可将它们鉴别出来的是( )
A.只有① B.只有② C.①或② D.①或②或③
4.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是( )
A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”饮料
C.NaOH溶液、酚酞溶液 D.CuSO4溶液、NaOH溶液
5.氢氧化钠固体在保存时，必须要密封好，这是因为 ；
氢氧化钠溶液敞口放置时，很容易变质，请说明原因（用化学方程式表示）：
。
【课后题升】
为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。小明进行实验后的实验报告如下：
实验步骤 实验现象 结论
①将二氧化碳通入氢氧化钠溶液 无明显现象 由第②步反应生成的碳酸钙。说明反应①有碳酸盐新物质生成，证明发生了化学反应。
②取上述实验所得溶液于试管中，滴入氯化钙溶液。 有白色沉淀生成
③往白色沉淀中滴入稀盐酸 白色沉淀溶解，有气泡产生
请回答下列问题：
(1)写出第①步反应的化学方程式：__________________________________ ；
(2)写出第③步反应的化学方程式：__________________________________ ；
(3)还有的同学认为只用空矿泉水瓶就可证明这个反应是否发生，他的实验方法和现象是：____________________________________________________________________
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
氢氧化钠 氢氧化钠
重要的物理性质 白色片状固体；极易溶于水且放热；易潮解；强腐蚀性 白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
保存方法 密封保存 密封保存
化学性质 石蕊 蓝
酚酞 红
酸 氢氧化钠与盐酸、硫酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O这一性质在农业上的应用：Ca(OH)2常用来改良酸性土壤
反应类型：复分解反应类型无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
非金属氧化物 氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反应的用途：可以用来吸收二氧化碳气体 氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O此反应的用途：可以用来检验二氧化碳气体
反应类型：无基本反应类型与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
盐 氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色） 氢氧化钙与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（蓝色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （红褐色）
反应类型：复分解反应类型
碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子
制备 氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 写出熟石灰的制取方法CaO+H2O= Ca(OH)2
用途 化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑材料制备氢氧化钠制备漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O降低土壤的酸性配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）吸收二氧化硫，降低大气污染
问题一：失去标签的两个溶液，一个是氢氧化钠溶液，另一个是氢氧化钙溶液，如何区分？ 分别取样，然后向样品中通入二氧化碳气体，如果产生白色沉淀的，则是氢氧化钙溶液。
问题二：现有石灰石、水、纯碱三个原料，如何制取火碱？（用化学方程式表示） CaCO3 = CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
问题三：氢氧化钠为什么要密封保存？易潮解 2、会与二氧化碳反应
问题四：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液暴露在空气中，溶液质量有何变化？（不考虑水的蒸发）氢氧化钠溶液质量会增加（吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸钠）氢氧化钙溶液质量会减少（氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙）
问题五：下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液的质量增加的是 （ ）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
问题六：①暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②如何证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液存在变质情况。 方法：样品中滴加盐酸，有气泡产生，则已经变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③如何除去杂质： 方法：加石灰水至刚好不产生沉淀为止，过滤所得滤液即可。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱 → 盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸 → 盐＋H2O
4. 碱＋盐 → 新碱＋新盐
注意点：
① 能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
② 碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
高温