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初中化学鲁教版九年级下学期 第九单元第三节 钢铁的锈蚀与防护
一、单选题
1．（2020九上·道里月考）下列生活中的说法和做法错误的是（ ）
A．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀 B．农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种 C．养鱼池将水喷向空中，可增加鱼池水中氧气的溶解度 D．炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用涂油的方法，可以使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止自行车链条锈蚀，说法不符合题意。
B、氯化钠溶液的密度比水的大，农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种，说法不符合题意。
C、鱼池中设立水泵，把水喷向空中，是为了增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是增加鱼池中氧气的溶解度，说法符合题意。
D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
B、根据氯化钠的用途，进行分析判断。
C、养鱼池中设立水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
2．下列做法易使金属被腐蚀的是（ ）。
A．铝锅盛放酸菜 B．用过的菜刀及时擦干
C．铁护栏涂上油漆 D．自行车钢圈镀铬
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A.铝锅盛放酸菜，铝和酸能反应，因此被腐蚀，故A符合题意
B. 用过的菜刀及时擦干 ，可以防止菜刀生锈，故B不符合题意
C. 铁护栏涂上油漆 ，可以防止生锈，故C不符合题意
D. 自行车钢圈镀铬 ，可以防止生锈，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据金属的化学性质及金属生锈条件分析
3．集中处理废旧电池的主要目的是（ ）。
A．回收废旧电池中的金属材料
B．防止电池中的汞、锅、铅等重金属对土壤和水体造成污染
C．回收电池中的石墨电极
D．回收处理加工后重新出售
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】 集中处理废旧电池的主要目的是 防止电池中的汞、锅、铅等重金属对土壤和水体造成污染
故答案为：B
【分析】根据旧电池的危害进行分析
4．（2020·长春）下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，不符合题意。
B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，不符合题意。
C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，符合题意。
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件分析
B、根据回收金属资源的好处分析
C、根据铝属于活泼金属分析
D、根据高炉炼铁的原理分析
5．（2020九上·和平期末）关于金属，下列说法中，错误的是（ ）
A．中国古代的湿法炼铜，原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．常见铁容器不能用来盛放酸溶液，会被腐蚀
C．自行车的车架，可以通过涂油层来防止其生锈
D．家里的菜刀，成分基本都是钢，属于铁合金
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 古代湿法炼铜是用铁和硫酸铜反应产生铜的，故说法正确，不符合题意；
B. 铁的活动性较强，能与酸反应，所以不能盛放酸溶液，故说法正确，不符合题意；
C. 自行车的车架，是通过刷漆使其防锈的，故说法错误，符合题意；
D. 钢是铁和碳的混合物，属于铁合金，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁比铜活泼，进行分析。
B、根据铁的性质，进行分析。
C、根据铁生锈的条件，进行分析。
D、铁合金包括生铁和钢。
6．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红棕色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）。
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】 ①Cu是红色的，不是红棕色的，②Fe2O3是红棕色的， ③Fe3O4和C， 是黑色的， ④Fe3O4、C和Fe是黑色的，⑤Fe2O3是红棕色的，且含有铁粉和活性炭。 故选C
故答案为：C
【分析】根据常见物质的颜色进行分析
7．如图所示，在盛水的试管中放一枚洁净的铁钉，用带U形管的橡胶塞塞紧，∪形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的水面高度（ ）。
A．a比b高 B．b比a高
C．一样高 D．U形管的水从b管口全部溢出
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】铁钉和空气中的水和氧气接触会生锈，铁钉生锈消耗试管中的氧气，使得试管内的压强变小，在外界大气压的作用下，左边液面上升，右边液面下降
故答案为：A
【分析】铁钉和空气中的水和氧气接触会生锈，据此分析
8．（2020·汉阳模拟）光亮的铁钉在下列几种情况下，最先生锈的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁钉与氧气二氧化碳接触没有水，铁钉不会生锈，不符合题意。
B、铁钉与水接触，空气中有氧气，会缓慢生锈，但生锈较慢，不符合题意。
C、铁钉与水接触，与氧气接触，且氧气浓度较高，生锈较快，符合题意。
D、铁钉与水接触，缺少氧气，铁钉不会生锈，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁生锈的条件是与氧气和水接触，且氧气浓度越高生锈越快。
二、实验探究题
9．如图所示，兰州市中山桥南侧的“将军柱’(铸造材质主要是铁)，距今已有630多年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景。
（1）“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与 等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为 。
（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径： 。(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【答案】（1）水和氧气；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）防止金属锈蚀(或寻找金属的代用品等) (答案合理即可)
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁与空气中的氧气和水接触生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
（2） 保护和节约金属资源的有效方法或途径有 防止金属锈蚀(或寻找金属的代用品等) (答案合理即可)
【分析】（1）根据铁生锈的条件及氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
（2）根据保护金属资源的措施进行分析
10．（2020九上·龙沙期末）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（1）（认识铁的腐蚀）
下列环境中的铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 。
（3）（探究铁的腐蚀）
该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 。
（4）（拓展探究）
小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ；改进实验方案证明你的分析： 。
【答案】（1）A
（2）+3价
（3）40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5
（4）温度；温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
（5）试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈；
B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀；
C、不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强；（2）氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；（3）铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，根据题意知，量筒内有50mL空气，其中有氧气10mL，铁丝生锈要消耗掉这10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒10mL，最后量筒内水面最后约在40mL刻度处；（4）分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；（5）由表中数据可知，50℃以后铁钉质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；可继续通如氧气，并保持在50℃，几天后观察现象，可得出结论，具体操作：向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
（3）根据氧气约占空气总体积的五分之一分析
（4）根据表中的数据分析
（5）根据铁生锈的条件分析
三、综合题
11．①汽车；②机器上的齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁柜；⑥铁轴是几种常见的铁制品。为防止生锈，通常适合采用下面的哪种方法？
（1）在表面刷一层油漆 。(填序号，下同)
（2）在表面涂上机油 。
（3）在表面镀上一层其他金属 。
（4）使其表面氧化成致密的氧化膜 。
【答案】（1）①⑤
（2）②⑥
（3）③
（4）④
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）在汽车和铁轨的表面 刷一层油漆 可以防止生锈，故选 ①⑤ ；
（2） 机器上的齿轮和铁轴的表面涂机油，可以防止生锈，故选②⑥ ；
（3） 在门把手表面镀上一层其他金属，可以防止生锈，故选③ ；
（4） 锯条表面氧化成致密的氧化膜 ，可以防止生锈，故选 ④
【分析】金属在防锈时，不光要考虑金属的性质还有考虑金属的用途，据此分析
12．（2020九上·道外期中）被誉为中国天眼的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题：
（1）铝反射镜面表面会形成一层氧化膜的化学式为 ；
（2）角钢支架喷漆处理，目的是 ；
（3）角钢支架使用钢而不用纯铁，是因为钢比纯铁 。
【答案】（1）Al2O3
（2）防止钢生锈
（3）硬度大
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铝和氧气反应生成三氧化二铝，化学式为：Al2O3；（2）角钢支架喷漆处理是隔绝氧气，防止钢生锈；（3）角钢支架使用钢而不用纯铁，是因为钢是合金，比纯铁的硬度大。
【分析】（1）根据氧化物的概念及化学式的书写方法分析
（2）根据铁生锈的方法分析
（3）根据合金的特性分析
13．（2020九上·南开期末）金属在生产生活中有广泛应用。
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性。
（2）将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度 铜的硬度(填“大于”或“小于”)。
（3）铁粉可作食品脱氧剂，其保鲜原理与铁生锈相同，铁生锈的条件是与 接触。
（4）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。
①A点所发生反应的化学方程式为 。
②B点对应的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。
③当加入锌的质量为m3g时，过滤后，得到的固体中含有 (填化学式)。
（5）一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属。某同学取20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g，则该反应中生成的CO2的质量为 g。
【答案】（1）导电
（2）大于
（3）氧气和水
（4）； 、 、 ；Ag、Cu、Zn
（5）13.2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；(2)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度大于铜的硬度；(3)铁粉可作食品脱氧剂，其保鲜原理与铁生锈相同，铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；(4)锌铝铜银的活动性顺序强弱为铝锌铜银；向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌对应图形中的 ，然后锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌对应图形中的 ，如果再加入锌，则锌过量剩余 ；由分析得： ①A点所发生反应为锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌， ；②B点对应的反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，此时溶液中含有的溶质为硝酸铝 、硝酸锌 、剩余的硝酸铜 ；③当加入锌的质量为m3g时，过滤后，得到的固体中含有Ag、Cu、Zn；(5)化学反应前后元素质量不变；取20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g，固体减少质量为反应的氧元素质量20g-15.2g=4.8g；一个一氧化碳分子得到一个氧原子生成一个二氧化碳分子，则该反应中生成的CO2的质量为 。
【分析】（1）根据金属的延展性和导电性分析；
（2）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（4）根据向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌 ，锌先与硝酸银反应然后再与硝酸铜反应分析；
（5）根据质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
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初中化学鲁教版九年级下学期 第九单元第三节 钢铁的锈蚀与防护
一、单选题
1．（2020九上·道里月考）下列生活中的说法和做法错误的是（ ）
A．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀 B．农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种 C．养鱼池将水喷向空中，可增加鱼池水中氧气的溶解度 D．炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭
A．A B．B C．C D．D
2．下列做法易使金属被腐蚀的是（ ）。
A．铝锅盛放酸菜 B．用过的菜刀及时擦干
C．铁护栏涂上油漆 D．自行车钢圈镀铬
3．集中处理废旧电池的主要目的是（ ）。
A．回收废旧电池中的金属材料
B．防止电池中的汞、锅、铅等重金属对土壤和水体造成污染
C．回收电池中的石墨电极
D．回收处理加工后重新出售
4．（2020·长春）下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
5．（2020九上·和平期末）关于金属，下列说法中，错误的是（ ）
A．中国古代的湿法炼铜，原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．常见铁容器不能用来盛放酸溶液，会被腐蚀
C．自行车的车架，可以通过涂油层来防止其生锈
D．家里的菜刀，成分基本都是钢，属于铁合金
6．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红棕色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）。
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
7．如图所示，在盛水的试管中放一枚洁净的铁钉，用带U形管的橡胶塞塞紧，∪形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的水面高度（ ）。
A．a比b高 B．b比a高
C．一样高 D．U形管的水从b管口全部溢出
8．（2020·汉阳模拟）光亮的铁钉在下列几种情况下，最先生锈的是（ ）
A． B．
C． D．
二、实验探究题
9．如图所示，兰州市中山桥南侧的“将军柱’(铸造材质主要是铁)，距今已有630多年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景。
（1）“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与 等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为 。
（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径： 。(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
10．（2020九上·龙沙期末）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（1）（认识铁的腐蚀）
下列环境中的铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 。
（3）（探究铁的腐蚀）
该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 。
（4）（拓展探究）
小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ；改进实验方案证明你的分析： 。
三、综合题
11．①汽车；②机器上的齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁柜；⑥铁轴是几种常见的铁制品。为防止生锈，通常适合采用下面的哪种方法？
（1）在表面刷一层油漆 。(填序号，下同)
（2）在表面涂上机油 。
（3）在表面镀上一层其他金属 。
（4）使其表面氧化成致密的氧化膜 。
12．（2020九上·道外期中）被誉为中国天眼的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题：
（1）铝反射镜面表面会形成一层氧化膜的化学式为 ；
（2）角钢支架喷漆处理，目的是 ；
（3）角钢支架使用钢而不用纯铁，是因为钢比纯铁 。
13．（2020九上·南开期末）金属在生产生活中有广泛应用。
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性。
（2）将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度 铜的硬度(填“大于”或“小于”)。
（3）铁粉可作食品脱氧剂，其保鲜原理与铁生锈相同，铁生锈的条件是与 接触。
（4）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。
①A点所发生反应的化学方程式为 。
②B点对应的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。
③当加入锌的质量为m3g时，过滤后，得到的固体中含有 (填化学式)。
（5）一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属。某同学取20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g，则该反应中生成的CO2的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用涂油的方法，可以使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止自行车链条锈蚀，说法不符合题意。
B、氯化钠溶液的密度比水的大，农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种，说法不符合题意。
C、鱼池中设立水泵，把水喷向空中，是为了增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是增加鱼池中氧气的溶解度，说法符合题意。
D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
B、根据氯化钠的用途，进行分析判断。
C、养鱼池中设立水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
2．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A.铝锅盛放酸菜，铝和酸能反应，因此被腐蚀，故A符合题意
B. 用过的菜刀及时擦干 ，可以防止菜刀生锈，故B不符合题意
C. 铁护栏涂上油漆 ，可以防止生锈，故C不符合题意
D. 自行车钢圈镀铬 ，可以防止生锈，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据金属的化学性质及金属生锈条件分析
3．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】 集中处理废旧电池的主要目的是 防止电池中的汞、锅、铅等重金属对土壤和水体造成污染
故答案为：B
【分析】根据旧电池的危害进行分析
4．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，不符合题意。
B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，不符合题意。
C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，符合题意。
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件分析
B、根据回收金属资源的好处分析
C、根据铝属于活泼金属分析
D、根据高炉炼铁的原理分析
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 古代湿法炼铜是用铁和硫酸铜反应产生铜的，故说法正确，不符合题意；
B. 铁的活动性较强，能与酸反应，所以不能盛放酸溶液，故说法正确，不符合题意；
C. 自行车的车架，是通过刷漆使其防锈的，故说法错误，符合题意；
D. 钢是铁和碳的混合物，属于铁合金，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁比铜活泼，进行分析。
B、根据铁的性质，进行分析。
C、根据铁生锈的条件，进行分析。
D、铁合金包括生铁和钢。
6．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】 ①Cu是红色的，不是红棕色的，②Fe2O3是红棕色的， ③Fe3O4和C， 是黑色的， ④Fe3O4、C和Fe是黑色的，⑤Fe2O3是红棕色的，且含有铁粉和活性炭。 故选C
故答案为：C
【分析】根据常见物质的颜色进行分析
7．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】铁钉和空气中的水和氧气接触会生锈，铁钉生锈消耗试管中的氧气，使得试管内的压强变小，在外界大气压的作用下，左边液面上升，右边液面下降
故答案为：A
【分析】铁钉和空气中的水和氧气接触会生锈，据此分析
8．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁钉与氧气二氧化碳接触没有水，铁钉不会生锈，不符合题意。
B、铁钉与水接触，空气中有氧气，会缓慢生锈，但生锈较慢，不符合题意。
C、铁钉与水接触，与氧气接触，且氧气浓度较高，生锈较快，符合题意。
D、铁钉与水接触，缺少氧气，铁钉不会生锈，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁生锈的条件是与氧气和水接触，且氧气浓度越高生锈越快。
9．【答案】（1）水和氧气；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）防止金属锈蚀(或寻找金属的代用品等) (答案合理即可)
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁与空气中的氧气和水接触生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
（2） 保护和节约金属资源的有效方法或途径有 防止金属锈蚀(或寻找金属的代用品等) (答案合理即可)
【分析】（1）根据铁生锈的条件及氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
（2）根据保护金属资源的措施进行分析
10．【答案】（1）A
（2）+3价
（3）40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5
（4）温度；温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
（5）试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈；
B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀；
C、不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强；（2）氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；（3）铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，根据题意知，量筒内有50mL空气，其中有氧气10mL，铁丝生锈要消耗掉这10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒10mL，最后量筒内水面最后约在40mL刻度处；（4）分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；（5）由表中数据可知，50℃以后铁钉质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；可继续通如氧气，并保持在50℃，几天后观察现象，可得出结论，具体操作：向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
（3）根据氧气约占空气总体积的五分之一分析
（4）根据表中的数据分析
（5）根据铁生锈的条件分析
11．【答案】（1）①⑤
（2）②⑥
（3）③
（4）④
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）在汽车和铁轨的表面 刷一层油漆 可以防止生锈，故选 ①⑤ ；
（2） 机器上的齿轮和铁轴的表面涂机油，可以防止生锈，故选②⑥ ；
（3） 在门把手表面镀上一层其他金属，可以防止生锈，故选③ ；
（4） 锯条表面氧化成致密的氧化膜 ，可以防止生锈，故选 ④
【分析】金属在防锈时，不光要考虑金属的性质还有考虑金属的用途，据此分析
12．【答案】（1）Al2O3
（2）防止钢生锈
（3）硬度大
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铝和氧气反应生成三氧化二铝，化学式为：Al2O3；（2）角钢支架喷漆处理是隔绝氧气，防止钢生锈；（3）角钢支架使用钢而不用纯铁，是因为钢是合金，比纯铁的硬度大。
【分析】（1）根据氧化物的概念及化学式的书写方法分析
（2）根据铁生锈的方法分析
（3）根据合金的特性分析
13．【答案】（1）导电
（2）大于
（3）氧气和水
（4）； 、 、 ；Ag、Cu、Zn
（5）13.2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；(2)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度大于铜的硬度；(3)铁粉可作食品脱氧剂，其保鲜原理与铁生锈相同，铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；(4)锌铝铜银的活动性顺序强弱为铝锌铜银；向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌对应图形中的 ，然后锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌对应图形中的 ，如果再加入锌，则锌过量剩余 ；由分析得： ①A点所发生反应为锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌， ；②B点对应的反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，此时溶液中含有的溶质为硝酸铝 、硝酸锌 、剩余的硝酸铜 ；③当加入锌的质量为m3g时，过滤后，得到的固体中含有Ag、Cu、Zn；(5)化学反应前后元素质量不变；取20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g，固体减少质量为反应的氧元素质量20g-15.2g=4.8g；一个一氧化碳分子得到一个氧原子生成一个二氧化碳分子，则该反应中生成的CO2的质量为 。
【分析】（1）根据金属的延展性和导电性分析；
（2）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（4）根据向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌 ，锌先与硝酸银反应然后再与硝酸铜反应分析；
（5）根据质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
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