浙教版科学 九年级上 第一章 第3节 常见的酸
一、单选题
1．（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．（2020·上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（ ）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性进行分析；
（2）注意氯化钡和二者的反应是否相同；
（3）在复分解反应中，元素的化合价保持不变；
（4）根据各个反应的生成物进行分析。
【解答】A.在这五种反应中，缺少酸和酸碱指示剂的颜色变化，故A错误；
B.稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；
C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D.反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。
故选D。
3．（2020·富阳模拟）查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据活泼金属、金属氧化物能与酸反应，非金属氧化物不能与酸反应分析。
【解答】镁、氧化铁、铁都能与酸发生反应，二氧化碳不能与酸发生反应，所以二氧化碳不能与柠檬酸反应；
故答案为：Ｃ。
4．（2020·南湖模拟）科学课上，教师在盛有10mL氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察发生的现象。下列关于该反应现象说法正确的是（ ）
A．无现象发生 B．溶液呈血红色
C．有黄色沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁和硫氰化钾的反应现象分析判断。
【解答】氯化铁和硫氰化钾反应，生成血红色的硫氰化铁，通常用这个反应来检验三价铁离子的存在，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．（2019九上·萧山期末）下列有关酸的叙述中正确的是（ ）
A．冷的浓盐酸可以用铁桶存放
B．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存
C．稀盐酸能跟硝酸银反应体现了酸的通性
D．稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁；
（2）如果几种粒子不生成沉淀、气体或水，那么它们就能共存；
（3）酸的通性有：①跟指示剂反应； ②跟活泼金属起置换反应； ③跟碱性氧化物反应； ④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应 ；
（4）铁和稀硝酸反应，生成硝酸铁、水和一氧化氮。
【解答】A.冷的浓盐酸发生化学反应，不可以用铁桶存放，故A错误；
B.硫酸溶液中的H+与OH-反应生成水，因此它们不能大量共存，故B错误；
C.稀盐酸能跟硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有氯离子和银离子结合，酸的体现通性是氢离子的性质，故C错误；
D.稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气，故D正确。
故选D。
6．（2019九上·鄞州期中）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓盐酸的挥发生而浓硫酸的吸水性分析；
B、根据酸的化学性质分析；
C、根据浓盐酸的挥发生而浓硫酸的吸水性分析；
D、根据硫酸根与钡离子能反应产生沉淀分析。
【解答】A、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾 ，而浓硫酸没有，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；
C、浓硫酸有吸水性能干燥氧气而浓盐酸不能，不符合题意；
D、稀硫酸中加氢氧化钡会产生硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡反应没有明显现象，不符合题意；
故答案为：B。
7．（2019九上·诸暨期中）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42-
C．丙溶液中一定含有Cl- D．丁溶液中一定含有Na+
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据酸和碳酸盐反应可产生气泡，硝酸银溶液和稀硝酸可验证氯离子及碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁等为白色沉淀分析。
【解答】 ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生，说明乙丁为碳酸盐和酸的一种；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，则丙中含有氯离子， ①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成，则乙和丁为硫酸和碳酸钠；
A、甲溶液中一定含有钡离子，不符合题意；
B、乙溶液若为酸，则为硫酸，含有硫酸根离子，不符合题意；
C、丙溶液中一定含有氯离子，不符合题意；
D、丁溶液可能是碳酸钠，可能是硫酸，符合题意；
故答案为：D。
8．（2019九上·宁波月考）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题不加试剂进行鉴别要先找出特殊颜色的物质，再用鉴别出的物质与其他物质反应的不同现象进行其他物质的鉴别。
【解答】先根据溶液颜色确定出呈黄色的氯化铁溶液，再将氯化铁溶液滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钡溶液，再将氢氧化钡溶液滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸钠，没有明显现象的为硝酸，所以顺序为 ④①②③ 或 ④①③②；
故答案为：B。
9．（2019九上·天台月考）下列均由酸电离产生的是（ ）
A．Na+、H+、SO42- B．H+、Cl-、SO42-
C．K+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH-
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，据此分析判断。
【解答】A.Na+、H+都是阳离子，故A不合题意；
B.阳离子只有H+，故B符合题意；
C.电离出的阳离子是Na+，而不是H+，故C不合题意；
D. Na+、K+ 都是阳离子，故D不合题意。
故选B。
10．（2019九上·诸暨月考）下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质进行分析即可。
【解答】A.甲中试剂瓶口出现白雾，其实是挥发出的HCl氢气与水蒸气结合成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故A正确不合题意；
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，故B正确不合题意；
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故C正确不合题意；
D.丁中出现白色沉淀，这个白色沉淀是氯化银，只能说明盐酸中存在氯离子，不能说明盐酸中存在H+，故D错误符合题意。
故选D。
二、填空题
11．（2020九上·吴兴期末）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
1a溶液蓝色……………………………………………A 1b溶液无色……………………………………………2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
（1）C中的溶质是 （填化学式）。
（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质）
【答案】（1）NaCl
（2）BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使指示剂变色，碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与酸或钙离子、钡离子的化合物产生沉淀分析。
【解答】由检索表可知，A为硫酸铜溶液，B为稀硫酸，C为氯化钠溶液，D为碳酸钠溶液，E为氢氧化钠溶液；
（1）C中溶质为 NaCl ；
（2） D、E为碳酸钠和氢氧化钠中的一种，除了氢氧化钡还可以利用碳酸盐与钙离子或钡盐产生沉淀或与酸等产生气泡来鉴别；
故答案为：（1） NaCl ；（2） BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。
12．（2019九上·衢州期中）实验小组研究硫酸、氢氧化钠的化学性质，做了如甲图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
（1）实验后得到蓝色溶液的是 （选填试管编号）；
（2）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀硫酸，试管内沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如乙图所示。当滴加稀硫酸至m克时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为 （写化学式）。
【答案】（1）3
（2）Na2SO4、NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色；
（2）蓝色絮状沉淀应该是氢氧化铜沉淀，因此该试管⑥中硫酸铜和氢氧化铜钠反应；根据乙图可知，加入稀硫酸后，并没有马上产生沉淀，是因为试管中剩余的氢氧化钠先与稀盐酸反应，待它完全反应后稀盐酸再与氢氧化铜反应生成氯化铜，使沉淀溶解，质量减小。
【解答】（1）因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以实验后得到蓝色溶液的是③；
（2）根据乙图可知，当加入稀硫酸的质量为m克时，沉淀的质量保持不变，说明这时正在发生氢氧化钠和稀硫酸的反应，因此清液中的溶质应该是二者的反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即 Na2SO4、NaOH 。
13．（2019九上·龙湾期中）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的 性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是 。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是 。
【答案】（1）脱水（腐蚀）
（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
【解答】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的脱水（腐蚀）性，因为浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
（2） 在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ，但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。
故答案为：（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
14．（2019九上·义乌月考）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）从组成上看，两者的不同点是 .
（2）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是 .
【答案】（1）酸根离子不同
（2）硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）硫酸和盐酸都含有H+，但是酸根离子不同：硫酸的酸根离子为SO42+，盐酸的酸根离子为Cl-；
（2）因为氯化钡溶于水，而硫酸钡不溶于水，因此鉴别稀盐酸和稀硫酸，通过用含有Ba2+的溶液进行；
【解答】（1）从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同。
（2）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是：硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)。
15．用合适的物质填空
（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐可用
（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐可用
（3）检验碳酸盐可用
．
（4）检验铵盐可用
【答案】（1）硝酸银溶液和稀硝酸
（2）硝酸钡溶液和稀硝酸
（3）稀盐酸和澄清的石灰水
（4）熟石灰和湿润的红色石蕊试纸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐，可用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子；
（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐，可用用硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（3）将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐；
（4）将铵盐和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色。
【解答】（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐可用硝酸银溶液和稀硝酸；
（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐可用硝酸钡溶液和稀硝酸；
（3）检验碳酸盐可用稀盐酸和澄清的石灰水；
（4）检验铵盐可用熟石灰和湿润的红色石蕊试纸。
三、解答题
16．（2020·宁波模拟）课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣，他先用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH=1，然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现当他滴下第一滴溶液后，立即产生白色沉淀。请回答下列问题：
（1）老师根据实验现象画出了沉淀质量随滴加的氢氧化钡溶液质量的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是 。（填化学式）
（2）当老师将稀硫酸加入有锌粒的试管后，随着反应的进行，锌粒有上浮到液面的现象，请解释此现象。
【答案】（1）BaSO4,Zn(OH)
（2）当硫酸滴入有锌粒的试管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反应生成硫酸锌的溶液密度大于了原溶液密度，同时生成了氢气，在锌粒表面形成了气泡，根据F=ρgV，ρ变大，V也变大。使浮力增大到大于重力，所以就出现上浮现象
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】1、锌和稀硫酸反应的溶液中，根据锌与稀硫酸的量可分为两种情况：一种是锌过量时只有硫酸锌；另一种是稀硫酸过量溶液中含有硫酸锌和过量的稀硫酸。根据滴加氢氧化钡后得到的图线可知，应该是稀硫酸过量，溶液中含有硫酸锌和过量稀硫酸。所以反应中刚开始时没有氢氧化锌沉淀；
（2）上浮是浮力变化后出现的现象，浮力大小与排开液体体积和液体的密度有关，可从这两方面对其进行解释。
【解答】（1）根据图线可知锌和稀硫酸反应时，稀硫酸是过量的，溶液中有硫酸锌和过量的稀硫酸，所以AB段只有硫酸根和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，BC段时稀硫酸反应完后，硫酸锌和氢氧化钡反应产生了硫酸钡沉淀和氢氧化锌沉淀。所以BC段产生的沉淀是： BaSO4,Zn(OH) ；
（2）根据影响浮力大小的因为可知，锌粒与稀硫酸反应后硫酸锌溶液的密度是增大的，且在反应中锌粒表面会有气泡附着而增大排开液体的体积。所以对此现象可以这样解释： 当硫酸滴入有锌粒的试管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反应生成硫酸锌的溶液密度大于了原溶液密度，同时生成了氢气，在锌粒表面形成了气泡，根据F=ρgV，ρ变大，V也变大。使浮力增大到大于重力，所以就出现上浮现象 。
17．（2018九上·泰顺期中）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。 .
【答案】稀盐酸（或稀硫酸等）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】鸡蛋吞吐是由于装置内压强发生改变分析，装置内压强减小，则鸡蛋会被吞进去，压强增加，则会被吐出来，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水会使装置内压强减小，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，能使装置内压强增加；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸。
18．（2018九上·衢州期中）“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是 Na2SO4·10H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。
⑴甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。过滤，再向滤液中滴加 ，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。
⑵乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。
⑶你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。 。
【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；AgNO3 溶液；乙小组合理，甲小组在实验中用的是 BaCl2 溶液，相当于往溶液中添加了 Cl－，最后加 AgNO3 出现白色沉淀，并不能证明Cl－是来自于 NaCl，可能来自 BaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）硫酸钠与氯化钡反应能产生不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；乙小组认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠，所以应向滤液中加硝酸银溶液来验证氯化钠的存在；（3）因甲小组向溶液中加氯化钡时引入了氯离子，氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠，所以干扰了原物质中的氯化钠的验证，故乙小组设计方案合理。
四、实验探究题
19．（2020·杭州模拟）军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。
（1）图中A仪器的名称为 。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是 。试管D出现的现象是 。
（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。 （理由答出两点）
【答案】（1）分液漏斗
（2）出现红棕色气体；紫色石蕊溶液变红
（3）方案二，因为方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）装置A中的稀硝酸和B中的金属铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与C中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮在D中与水生成稀硝酸，使紫色石蕊试液变红；
（3）可从反应产物是否有害以及原料的利用率等角度思考解答。
【解答】（1）图中A仪器的名称为分液漏斗。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是出现红棕色气体。试管D出现的现象是紫色石蕊溶液变红。
（3）我认为方案二更好一些，理由是：方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高。
20．（2019九上·鄞州期中）向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液，如图甲；取甲反应后的溶液，逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：ab段的实验现象是
（2）d点时溶液中的溶质是 （填化学式）．
【答案】（1）有气泡产生
（2）NaCl
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸与碳酸钠能产生二氧化碳气体分析；
（2）根据盐酸与碳酸钠和氯化钙与碳酸钠反应都产生氯化钠分析。
【解答】（1）由加入碳酸钠溶液溶液pH先增大再保持不变再增大可知，原溶液中有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以ab段为碳酸钠与盐酸的反应，反应现象为有气泡产生；
（2）d点是盐酸和氯化钙恰好与碳酸钠反应的图像，溶液中溶质为氯化钠；
故答案为：（1）有气泡产生；（2） NaCl 。
1 / 1浙教版科学 九年级上 第一章 第3节 常见的酸
一、单选题
1．（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
2．（2020·上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（ ）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应
3．（2020·富阳模拟）查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
4．（2020·南湖模拟）科学课上，教师在盛有10mL氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察发生的现象。下列关于该反应现象说法正确的是（ ）
A．无现象发生 B．溶液呈血红色
C．有黄色沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成
5．（2019九上·萧山期末）下列有关酸的叙述中正确的是（ ）
A．冷的浓盐酸可以用铁桶存放
B．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存
C．稀盐酸能跟硝酸银反应体现了酸的通性
D．稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气
6．（2019九上·鄞州期中）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
7．（2019九上·诸暨期中）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42-
C．丙溶液中一定含有Cl- D．丁溶液中一定含有Na+
8．（2019九上·宁波月考）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
9．（2019九上·天台月考）下列均由酸电离产生的是（ ）
A．Na+、H+、SO42- B．H+、Cl-、SO42-
C．K+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH-
10．（2019九上·诸暨月考）下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
二、填空题
11．（2020九上·吴兴期末）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
1a溶液蓝色……………………………………………A 1b溶液无色……………………………………………2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
（1）C中的溶质是 （填化学式）。
（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质）
12．（2019九上·衢州期中）实验小组研究硫酸、氢氧化钠的化学性质，做了如甲图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
（1）实验后得到蓝色溶液的是 （选填试管编号）；
（2）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀硫酸，试管内沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如乙图所示。当滴加稀硫酸至m克时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为 （写化学式）。
13．（2019九上·龙湾期中）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的 性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是 。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是 。
14．（2019九上·义乌月考）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）从组成上看，两者的不同点是 .
（2）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是 .
15．用合适的物质填空
（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐可用
（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐可用
（3）检验碳酸盐可用
．
（4）检验铵盐可用
三、解答题
16．（2020·宁波模拟）课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣，他先用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH=1，然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现当他滴下第一滴溶液后，立即产生白色沉淀。请回答下列问题：
（1）老师根据实验现象画出了沉淀质量随滴加的氢氧化钡溶液质量的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是 。（填化学式）
（2）当老师将稀硫酸加入有锌粒的试管后，随着反应的进行，锌粒有上浮到液面的现象，请解释此现象。
17．（2018九上·泰顺期中）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。 .
18．（2018九上·衢州期中）“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是 Na2SO4·10H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。
⑴甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。过滤，再向滤液中滴加 ，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。
⑵乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。
⑶你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。 。
四、实验探究题
19．（2020·杭州模拟）军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。
（1）图中A仪器的名称为 。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是 。试管D出现的现象是 。
（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。 （理由答出两点）
20．（2019九上·鄞州期中）向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液，如图甲；取甲反应后的溶液，逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：ab段的实验现象是
（2）d点时溶液中的溶质是 （填化学式）．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性进行分析；
（2）注意氯化钡和二者的反应是否相同；
（3）在复分解反应中，元素的化合价保持不变；
（4）根据各个反应的生成物进行分析。
【解答】A.在这五种反应中，缺少酸和酸碱指示剂的颜色变化，故A错误；
B.稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；
C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D.反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据活泼金属、金属氧化物能与酸反应，非金属氧化物不能与酸反应分析。
【解答】镁、氧化铁、铁都能与酸发生反应，二氧化碳不能与酸发生反应，所以二氧化碳不能与柠檬酸反应；
故答案为：Ｃ。
4．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁和硫氰化钾的反应现象分析判断。
【解答】氯化铁和硫氰化钾反应，生成血红色的硫氰化铁，通常用这个反应来检验三价铁离子的存在，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁；
（2）如果几种粒子不生成沉淀、气体或水，那么它们就能共存；
（3）酸的通性有：①跟指示剂反应； ②跟活泼金属起置换反应； ③跟碱性氧化物反应； ④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应 ；
（4）铁和稀硝酸反应，生成硝酸铁、水和一氧化氮。
【解答】A.冷的浓盐酸发生化学反应，不可以用铁桶存放，故A错误；
B.硫酸溶液中的H+与OH-反应生成水，因此它们不能大量共存，故B错误；
C.稀盐酸能跟硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有氯离子和银离子结合，酸的体现通性是氢离子的性质，故C错误；
D.稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气，故D正确。
故选D。
6．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓盐酸的挥发生而浓硫酸的吸水性分析；
B、根据酸的化学性质分析；
C、根据浓盐酸的挥发生而浓硫酸的吸水性分析；
D、根据硫酸根与钡离子能反应产生沉淀分析。
【解答】A、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾 ，而浓硫酸没有，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；
C、浓硫酸有吸水性能干燥氧气而浓盐酸不能，不符合题意；
D、稀硫酸中加氢氧化钡会产生硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡反应没有明显现象，不符合题意；
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据酸和碳酸盐反应可产生气泡，硝酸银溶液和稀硝酸可验证氯离子及碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁等为白色沉淀分析。
【解答】 ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生，说明乙丁为碳酸盐和酸的一种；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，则丙中含有氯离子， ①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成，则乙和丁为硫酸和碳酸钠；
A、甲溶液中一定含有钡离子，不符合题意；
B、乙溶液若为酸，则为硫酸，含有硫酸根离子，不符合题意；
C、丙溶液中一定含有氯离子，不符合题意；
D、丁溶液可能是碳酸钠，可能是硫酸，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题不加试剂进行鉴别要先找出特殊颜色的物质，再用鉴别出的物质与其他物质反应的不同现象进行其他物质的鉴别。
【解答】先根据溶液颜色确定出呈黄色的氯化铁溶液，再将氯化铁溶液滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钡溶液，再将氢氧化钡溶液滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸钠，没有明显现象的为硝酸，所以顺序为 ④①②③ 或 ④①③②；
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，据此分析判断。
【解答】A.Na+、H+都是阳离子，故A不合题意；
B.阳离子只有H+，故B符合题意；
C.电离出的阳离子是Na+，而不是H+，故C不合题意；
D. Na+、K+ 都是阳离子，故D不合题意。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质进行分析即可。
【解答】A.甲中试剂瓶口出现白雾，其实是挥发出的HCl氢气与水蒸气结合成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故A正确不合题意；
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，故B正确不合题意；
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故C正确不合题意；
D.丁中出现白色沉淀，这个白色沉淀是氯化银，只能说明盐酸中存在氯离子，不能说明盐酸中存在H+，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】（1）NaCl
（2）BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使指示剂变色，碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与酸或钙离子、钡离子的化合物产生沉淀分析。
【解答】由检索表可知，A为硫酸铜溶液，B为稀硫酸，C为氯化钠溶液，D为碳酸钠溶液，E为氢氧化钠溶液；
（1）C中溶质为 NaCl ；
（2） D、E为碳酸钠和氢氧化钠中的一种，除了氢氧化钡还可以利用碳酸盐与钙离子或钡盐产生沉淀或与酸等产生气泡来鉴别；
故答案为：（1） NaCl ；（2） BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。
12．【答案】（1）3
（2）Na2SO4、NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色；
（2）蓝色絮状沉淀应该是氢氧化铜沉淀，因此该试管⑥中硫酸铜和氢氧化铜钠反应；根据乙图可知，加入稀硫酸后，并没有马上产生沉淀，是因为试管中剩余的氢氧化钠先与稀盐酸反应，待它完全反应后稀盐酸再与氢氧化铜反应生成氯化铜，使沉淀溶解，质量减小。
【解答】（1）因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以实验后得到蓝色溶液的是③；
（2）根据乙图可知，当加入稀硫酸的质量为m克时，沉淀的质量保持不变，说明这时正在发生氢氧化钠和稀硫酸的反应，因此清液中的溶质应该是二者的反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即 Na2SO4、NaOH 。
13．【答案】（1）脱水（腐蚀）
（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
【解答】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的脱水（腐蚀）性，因为浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
（2） 在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ，但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。
故答案为：（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
14．【答案】（1）酸根离子不同
（2）硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）硫酸和盐酸都含有H+，但是酸根离子不同：硫酸的酸根离子为SO42+，盐酸的酸根离子为Cl-；
（2）因为氯化钡溶于水，而硫酸钡不溶于水，因此鉴别稀盐酸和稀硫酸，通过用含有Ba2+的溶液进行；
【解答】（1）从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同。
（2）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是：硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)。
15．【答案】（1）硝酸银溶液和稀硝酸
（2）硝酸钡溶液和稀硝酸
（3）稀盐酸和澄清的石灰水
（4）熟石灰和湿润的红色石蕊试纸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐，可用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子；
（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐，可用用硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（3）将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐；
（4）将铵盐和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色。
【解答】（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐可用硝酸银溶液和稀硝酸；
（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐可用硝酸钡溶液和稀硝酸；
（3）检验碳酸盐可用稀盐酸和澄清的石灰水；
（4）检验铵盐可用熟石灰和湿润的红色石蕊试纸。
16．【答案】（1）BaSO4,Zn(OH)
（2）当硫酸滴入有锌粒的试管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反应生成硫酸锌的溶液密度大于了原溶液密度，同时生成了氢气，在锌粒表面形成了气泡，根据F=ρgV，ρ变大，V也变大。使浮力增大到大于重力，所以就出现上浮现象
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】1、锌和稀硫酸反应的溶液中，根据锌与稀硫酸的量可分为两种情况：一种是锌过量时只有硫酸锌；另一种是稀硫酸过量溶液中含有硫酸锌和过量的稀硫酸。根据滴加氢氧化钡后得到的图线可知，应该是稀硫酸过量，溶液中含有硫酸锌和过量稀硫酸。所以反应中刚开始时没有氢氧化锌沉淀；
（2）上浮是浮力变化后出现的现象，浮力大小与排开液体体积和液体的密度有关，可从这两方面对其进行解释。
【解答】（1）根据图线可知锌和稀硫酸反应时，稀硫酸是过量的，溶液中有硫酸锌和过量的稀硫酸，所以AB段只有硫酸根和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，BC段时稀硫酸反应完后，硫酸锌和氢氧化钡反应产生了硫酸钡沉淀和氢氧化锌沉淀。所以BC段产生的沉淀是： BaSO4,Zn(OH) ；
（2）根据影响浮力大小的因为可知，锌粒与稀硫酸反应后硫酸锌溶液的密度是增大的，且在反应中锌粒表面会有气泡附着而增大排开液体的体积。所以对此现象可以这样解释： 当硫酸滴入有锌粒的试管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反应生成硫酸锌的溶液密度大于了原溶液密度，同时生成了氢气，在锌粒表面形成了气泡，根据F=ρgV，ρ变大，V也变大。使浮力增大到大于重力，所以就出现上浮现象 。
17．【答案】稀盐酸（或稀硫酸等）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】鸡蛋吞吐是由于装置内压强发生改变分析，装置内压强减小，则鸡蛋会被吞进去，压强增加，则会被吐出来，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水会使装置内压强减小，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，能使装置内压强增加；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸。
18．【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；AgNO3 溶液；乙小组合理，甲小组在实验中用的是 BaCl2 溶液，相当于往溶液中添加了 Cl－，最后加 AgNO3 出现白色沉淀，并不能证明Cl－是来自于 NaCl，可能来自 BaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）硫酸钠与氯化钡反应能产生不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；乙小组认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠，所以应向滤液中加硝酸银溶液来验证氯化钠的存在；（3）因甲小组向溶液中加氯化钡时引入了氯离子，氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠，所以干扰了原物质中的氯化钠的验证，故乙小组设计方案合理。
19．【答案】（1）分液漏斗
（2）出现红棕色气体；紫色石蕊溶液变红
（3）方案二，因为方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）装置A中的稀硝酸和B中的金属铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与C中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮在D中与水生成稀硝酸，使紫色石蕊试液变红；
（3）可从反应产物是否有害以及原料的利用率等角度思考解答。
【解答】（1）图中A仪器的名称为分液漏斗。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是出现红棕色气体。试管D出现的现象是紫色石蕊溶液变红。
（3）我认为方案二更好一些，理由是：方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高。
20．【答案】（1）有气泡产生
（2）NaCl
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸与碳酸钠能产生二氧化碳气体分析；
（2）根据盐酸与碳酸钠和氯化钙与碳酸钠反应都产生氯化钠分析。
【解答】（1）由加入碳酸钠溶液溶液pH先增大再保持不变再增大可知，原溶液中有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以ab段为碳酸钠与盐酸的反应，反应现象为有气泡产生；
（2）d点是盐酸和氯化钙恰好与碳酸钠反应的图像，溶液中溶质为氯化钠；
故答案为：（1）有气泡产生；（2） NaCl 。
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