初中科学浙教版九年级上册期中复习01：酸
一、酸的性质
1．（2020九上·秀洲月考）某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（ ）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析判断。
【解答】紫色的石蕊试液变红，说明它遇到了酸，即A溶液中挥发出的气体分子溶于水后生成了酸。
浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，故A不合题意；
浓硫酸没有挥发性，故B不合题意；
生石灰没有挥发性，故C不合题意；
浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水生成稀盐酸，故D符合题意。
故选D。
2．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。
【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选D。
3．下列有关酸的性质说法正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少
B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性分析。
【解答】 A、浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，盛放在敞口容器中，质量会增加，不符合题意；
B、 浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化 ，浓盐酸不能，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳 ，浓盐酸不能，不符合题意；
D、 稀盐酸和稀硫酸都能和金属氧化物反应，都可用于除铁锈 ，符合题意；
故选D。
4．下列物质与对应用途不合理的是（ ）
A．盐酸—制造药物 B．硫酸—生产化肥
C．硫酸—精炼石油 D．氧气—做燃料
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸、硫酸和氧气的用途分析。
【解答】氧气具有助燃性，没有可燃性，可做助燃剂，不能做燃料，D不合理；
故选D。
5．为了比较醋和橘子汁的酸性强弱，应选用的酸碱指示剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．广泛pH试纸 D．以上均可
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，而要比较酸碱强弱程度需测定溶液 pH分析。
【解答】紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能测定溶液酸碱性，而无法测定酸性强弱， 广泛pH试纸可通过测定溶液pH来比较溶液酸性强弱；
故选C。
6．（2020·瑞安模拟）实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中，会吸收空气中的水分，所以此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，放置在空气中，氯化氢气体会挥发，所以此过程中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数较小。
【解答】A、浓硫酸溶剂质量增加。浓盐酸溶剂质量不变，故A不符合题意。
B、浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，故B不符合题意。
C、浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数均减小，符C合题意。
D、浓硫酸溶液质量增加，浓盐酸溶液质量减少。故D不符合题意。
故答案为：C
7．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。
（2）使用点滴板的优点之一是 。
【答案】（1）a
（2）节约药品(方便观察反应现象等)
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色分析；
（2）根据点滴板可节约药品，方便观察等特点分析。
【解答】（1） 酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
（2）使用点滴板可节约药品，方便观察，对比现象明显等；
故答案为：（1）a；（2）节约药品或方便观察或对比现象明显等。
二、酸+某些金属氧化物
8．（2020·上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（ ）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性进行分析；
（2）注意氯化钡和二者的反应是否相同；
（3）在复分解反应中，元素的化合价保持不变；
（4）根据各个反应的生成物进行分析。
【解答】A.在这五种反应中，缺少酸和酸碱指示剂的颜色变化，故A错误；
B.稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；
C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D.反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。
故选D。
9．（2019九上·诸暨月考）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则Ⅹ是下列选项（ ）
加入的物质 石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
现象 试液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）金属氧化物能够和酸反应生成盐和水；
（3）硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀。
据此分析即可。
【解答】石蕊试液变红，说明X是酸；氧化铁粉末可以与酸反应生成三价铁离子，因此固体溶解，溶液呈现黄色，那么X可能是稀盐酸，也可能是稀硫酸；加入氯化钡溶液后，如果是稀硫酸，肯定会形成硫酸钡白色沉淀，而溶液没有明显现象，因此X是稀盐酸。
故选A。
10．（2019九上·椒江月考）下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中物质的转化途径，哪个只有加酸一种方法，哪个就是正确选项。
【解答】A.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A不合题意；
B.氧化铜只能和稀盐酸反应生成氯化铜，故B符合题意；
C.碳酸钙在高温下分解产生二氧化碳气体，故C不合题意；
D.氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故D不合题意。
故选B。
11．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 (填一种即可)。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。
【答案】（1）Zn(或Fe等活泼金属)
（2）H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与金属活动性顺序中排在氢前的金属反应、能与金属氧化的反应、能与盐反、能与碱反应分析。
【解答】（1） X是金属单质， 则为在金属活动性顺序中排在氢前的金属，如锌或铁等；
（2）Y属于碱类物质，如氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应的方程式为 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 。
故答案为：（1） Zn(或Fe等活泼金属) ；（2） H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 。
12．（2019九上·温州月考）科学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号③处填入一种物质，③是 ；
（2）若编号④的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的______。
A．硝酸银 B．氯化钡 C．氢氧化钠
【答案】（1）CuO
（2）A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，而这种溶液显蓝色；
（2）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
【解答】（1）编号③处填入一种物质，③是氧化铜，即CuO；
（2）若编号④的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的硝酸银，故选A。
三、酸+某些盐
13．（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
14．（2020·温州模拟）小韩知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一格鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，看见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一只没有硬壳的蛋，她应取下列哪一种物质呢？（ ）
A．高粱酒 B．醋 C．酱油 D．食盐水
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体的知识分析判断。
【解答】因为碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体，而鸡蛋壳的主要成分就是碳酸钙，所以这杯物质应该是酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据常见酸、碱、盐的溶解性及酸的化学性质分析。
【解答】A、氧化铜和氧化铁不溶于水，但都能与硝酸反应形成溶液，不符合题意；
B、氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于硝酸，符合题意；
C、氢氧化铜和氢氧化铁不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
D、碳酸钙和碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
故选B。
16．（2019九上·诸暨月考）下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（ ）
A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．稀盐酸
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】用一种试剂鉴别三种物质，至少要有两种物质反应出现明显的不同现象，据此分析即可。
【解答】A. NaNO3溶液 与 AgNO3、Na2CO3、MgCl2 都不反应，不能鉴别，故A不合题意；
B. NaCl溶液与 AgNO3 反应生成白色沉淀，而与 Na2CO3、MgCl2 都不反应，无法鉴别，故B不合题意；
C. Na2SO4溶液与Na2CO3、MgCl2 都不反应，无法鉴别，故C不合题意；
D.稀盐酸与 AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3 反应生成二氧化碳气体，与 MgCl2 不反应，可以鉴别，故D符合题意。
故选D。
17．（2020九上·杭州开学考）硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与氢氧化钾溶液反应： ；
③与硝酸银溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （选填序号）
（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳
【答案】（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；HCl+ KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；①②
（2）②③④
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）弄清反应物和生成物，以及反应条件，注意正确书写化学式，最后注意方程式的配平；
（2）根据反应产物分析即可。
【解答】（1）①稀盐酸与铁粉反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ；
②稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水，方程式为： HCl+ KOH=KCl+H2O ；
③稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，方程式为： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
反应①反映了酸能够和活泼金属反应，反应②反映了酸能够和碱反应，生成盐和水，因此属于酸的共同性质的是①②。
（2）①盐酸和硫酸都能和铁锈反应，从而去除铁锈，二者可以替代；
②制造药物氯化锌时，只能使用盐酸，不能使用硫酸，二者不能替代；
③盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，除去杂质没有新杂质生成；硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，二者不能替代；
④实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不适用稀硫酸，因为反应产物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，二者不能替代。
因此二者不能相互替代的是②③④。
1 / 1初中科学浙教版九年级上册期中复习01：酸
一、酸的性质
1．（2020九上·秀洲月考）某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（ ）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
2．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
3．下列有关酸的性质说法正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少
B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
4．下列物质与对应用途不合理的是（ ）
A．盐酸—制造药物 B．硫酸—生产化肥
C．硫酸—精炼石油 D．氧气—做燃料
5．为了比较醋和橘子汁的酸性强弱，应选用的酸碱指示剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．广泛pH试纸 D．以上均可
6．（2020·瑞安模拟）实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。
（2）使用点滴板的优点之一是 。
二、酸+某些金属氧化物
8．（2020·上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（ ）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应
9．（2019九上·诸暨月考）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则Ⅹ是下列选项（ ）
加入的物质 石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
现象 试液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
10．（2019九上·椒江月考）下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
11．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 (填一种即可)。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。
12．（2019九上·温州月考）科学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号③处填入一种物质，③是 ；
（2）若编号④的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的______。
A．硝酸银 B．氯化钡 C．氢氧化钠
三、酸+某些盐
13．（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
14．（2020·温州模拟）小韩知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一格鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，看见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一只没有硬壳的蛋，她应取下列哪一种物质呢？（ ）
A．高粱酒 B．醋 C．酱油 D．食盐水
15．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
16．（2019九上·诸暨月考）下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（ ）
A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．稀盐酸
17．（2020九上·杭州开学考）硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与氢氧化钾溶液反应： ；
③与硝酸银溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （选填序号）
（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析判断。
【解答】紫色的石蕊试液变红，说明它遇到了酸，即A溶液中挥发出的气体分子溶于水后生成了酸。
浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，故A不合题意；
浓硫酸没有挥发性，故B不合题意；
生石灰没有挥发性，故C不合题意；
浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水生成稀盐酸，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。
【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选D。
3．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性分析。
【解答】 A、浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，盛放在敞口容器中，质量会增加，不符合题意；
B、 浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化 ，浓盐酸不能，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳 ，浓盐酸不能，不符合题意；
D、 稀盐酸和稀硫酸都能和金属氧化物反应，都可用于除铁锈 ，符合题意；
故选D。
4．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸、硫酸和氧气的用途分析。
【解答】氧气具有助燃性，没有可燃性，可做助燃剂，不能做燃料，D不合理；
故选D。
5．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，而要比较酸碱强弱程度需测定溶液 pH分析。
【解答】紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能测定溶液酸碱性，而无法测定酸性强弱， 广泛pH试纸可通过测定溶液pH来比较溶液酸性强弱；
故选C。
6．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中，会吸收空气中的水分，所以此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，放置在空气中，氯化氢气体会挥发，所以此过程中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数较小。
【解答】A、浓硫酸溶剂质量增加。浓盐酸溶剂质量不变，故A不符合题意。
B、浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，故B不符合题意。
C、浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数均减小，符C合题意。
D、浓硫酸溶液质量增加，浓盐酸溶液质量减少。故D不符合题意。
故答案为：C
7．【答案】（1）a
（2）节约药品(方便观察反应现象等)
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色分析；
（2）根据点滴板可节约药品，方便观察等特点分析。
【解答】（1） 酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
（2）使用点滴板可节约药品，方便观察，对比现象明显等；
故答案为：（1）a；（2）节约药品或方便观察或对比现象明显等。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性进行分析；
（2）注意氯化钡和二者的反应是否相同；
（3）在复分解反应中，元素的化合价保持不变；
（4）根据各个反应的生成物进行分析。
【解答】A.在这五种反应中，缺少酸和酸碱指示剂的颜色变化，故A错误；
B.稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；
C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D.反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）金属氧化物能够和酸反应生成盐和水；
（3）硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀。
据此分析即可。
【解答】石蕊试液变红，说明X是酸；氧化铁粉末可以与酸反应生成三价铁离子，因此固体溶解，溶液呈现黄色，那么X可能是稀盐酸，也可能是稀硫酸；加入氯化钡溶液后，如果是稀硫酸，肯定会形成硫酸钡白色沉淀，而溶液没有明显现象，因此X是稀盐酸。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中物质的转化途径，哪个只有加酸一种方法，哪个就是正确选项。
【解答】A.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A不合题意；
B.氧化铜只能和稀盐酸反应生成氯化铜，故B符合题意；
C.碳酸钙在高温下分解产生二氧化碳气体，故C不合题意；
D.氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故D不合题意。
故选B。
11．【答案】（1）Zn(或Fe等活泼金属)
（2）H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与金属活动性顺序中排在氢前的金属反应、能与金属氧化的反应、能与盐反、能与碱反应分析。
【解答】（1） X是金属单质， 则为在金属活动性顺序中排在氢前的金属，如锌或铁等；
（2）Y属于碱类物质，如氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应的方程式为 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 。
故答案为：（1） Zn(或Fe等活泼金属) ；（2） H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 。
12．【答案】（1）CuO
（2）A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，而这种溶液显蓝色；
（2）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
【解答】（1）编号③处填入一种物质，③是氧化铜，即CuO；
（2）若编号④的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的硝酸银，故选A。
13．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体的知识分析判断。
【解答】因为碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体，而鸡蛋壳的主要成分就是碳酸钙，所以这杯物质应该是酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据常见酸、碱、盐的溶解性及酸的化学性质分析。
【解答】A、氧化铜和氧化铁不溶于水，但都能与硝酸反应形成溶液，不符合题意；
B、氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于硝酸，符合题意；
C、氢氧化铜和氢氧化铁不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
D、碳酸钙和碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
故选B。
16．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】用一种试剂鉴别三种物质，至少要有两种物质反应出现明显的不同现象，据此分析即可。
【解答】A. NaNO3溶液 与 AgNO3、Na2CO3、MgCl2 都不反应，不能鉴别，故A不合题意；
B. NaCl溶液与 AgNO3 反应生成白色沉淀，而与 Na2CO3、MgCl2 都不反应，无法鉴别，故B不合题意；
C. Na2SO4溶液与Na2CO3、MgCl2 都不反应，无法鉴别，故C不合题意；
D.稀盐酸与 AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3 反应生成二氧化碳气体，与 MgCl2 不反应，可以鉴别，故D符合题意。
故选D。
17．【答案】（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；HCl+ KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；①②
（2）②③④
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）弄清反应物和生成物，以及反应条件，注意正确书写化学式，最后注意方程式的配平；
（2）根据反应产物分析即可。
【解答】（1）①稀盐酸与铁粉反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ；
②稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水，方程式为： HCl+ KOH=KCl+H2O ；
③稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，方程式为： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
反应①反映了酸能够和活泼金属反应，反应②反映了酸能够和碱反应，生成盐和水，因此属于酸的共同性质的是①②。
（2）①盐酸和硫酸都能和铁锈反应，从而去除铁锈，二者可以替代；
②制造药物氯化锌时，只能使用盐酸，不能使用硫酸，二者不能替代；
③盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，除去杂质没有新杂质生成；硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，二者不能替代；
④实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不适用稀硫酸，因为反应产物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，二者不能替代。
因此二者不能相互替代的是②③④。
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