浙教版科学 八年级上 第一章 第5节 物质的溶解
一、单选题
1．（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
2．（2020·嘉兴）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
3．（2020·杭州）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
4．（2020·余杭模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
5．（2020·江干模拟）50℃的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50℃。在这两种情况下，下列说法正确的是（ ）
A． 溶质质量相同 B．都会变浑浊
C．溶质质量分数相同 D．溶质的溶解度相同
6．（2020·杭州模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（ ）
A．甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液
B．丙的溶液质量和乙的相同
C．在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小
D．乙的溶质质量分数比甲大
7．（2020·富阳模拟）烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液
8．（2020·上城模拟）一杯40℃100g硫酸铜饱和溶液，加入16g无水硫酸铜粉末，若不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响，则该溶液与原溶液相比(硫酸铜溶解度随温度变化如表)（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
CuSO4溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 53.6 73.0
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．将会析出2.5g蓝色晶体
C．溶质质量变小 D．溶质的质量分数仍为28.5%
9．（2020七下·慈溪期中）现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量硝酸钾 B．升温到60℃
C．加入一定量水 D．恒温蒸发部分水
10．（2020·乐清模拟）30℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是（ ）
A． 溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
二、填空题
11．（2020·绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36.0 36.2 37.3
物质B(克) 31.6 36.2 110.0
物质C(克) 0.165 0.135 0.076
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为 (选填“甲”或“乙”)。
（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
12．（2020七下·慈溪期中）如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
13．（2020七下·慈溪期中）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。(填“m”或“n”)
（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液中含KCl的质量为 。
14．（2020·平湖模拟）下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是 (填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 克。
15．（2020·金华模拟）烧杯中盛有150g水，加入某种固体A的进行如下图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①~③，请回答下列问题：
（1）固体A的溶解度曲线是图乙中的 ；
（2）①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系是 。
三、解答题
16．（2020七下·慈溪期中）小明所在的化学研究性小组在探究溶液的组成时提出了溶液组成的多种表示方法。如小明提出可用溶剂的质量分数表示溶液的组成，小亮提出可用溶质与溶剂的微粒个数比表示溶液的组成，小丽提出若溶液由两种液体组成，可用其中一种液体的体积分数表示，等等。请你加入该小组对有关溶液组成的探究，并回答下列问题：
（1）小明提出的溶剂的质量分数的概念是 。
（2）现有溶剂质量分数为98%的氯化钠溶液100g，欲使其溶剂质量分数变为96%，下列采取的措施中你认为可行的是（ ）
A．将溶液蒸发掉50g水 B．向原溶液中再加入100g水
C．向原溶液中再加入2g氯化钠 D．向原溶液中再加入12g氯化钠
17．（2020七下·慈溪期中） 20℃时，向甲烧杯中加入100g水和25g固体固体A，向乙烧杯中加入100g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”溶液)；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是 。
（2）求乙烧杯中B溶液的溶质质量分数(请列式计算)
18．（2020·定海模拟）酒精是一种常用的杀菌消毒试剂，但酒精浓度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也阻止了酒精进一步向细菌内部渗透，细菌内部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白质凝固作用及穿透效果，达到彻底的杀菌功能。(酒精的浓度通常用体积分数表示)
（1）用体积分数表示溶液的浓度比较粗略，但简单易行，在实际操作中经常使用。酒精和水以3：1的体积比粗略可以配成体积分数为75%的酒精溶液，请问体积分数为75%的酒精溶液相当于约多少质量分数的酒精溶液(酒精的密度为0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒过程中，一般严禁使用喷洒方式消毒，其原因是75%酒精溶液的闪点较低，容易引起火灾。所谓闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，因闪火发生时的温度未达到着火点，闪火通常会瞬间熄灭。下表为不同浓度酒精溶液的闪点。
酒精浓度(%) 100 95 75 55 40 10 5 3
闪点(℃) 11 17 22 23 25 50 60 无
根据表格中的信息你能得出的结论是： 。
（3）由于液体燃料的闪点和着火点存在一定差值，有闪火不一定持续燃烧。若从防火安全角度考虑，液体燃料的闪点和着火点的差值 (选填“大一些”或“小一些”)对防火更有利。
19．（2020八下·天台月考）实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）
（2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
四、实验探究题
20．（2020七下·宁波月考）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①称量②计算③溶解④量取⑤装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是 （填序号）。
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠： g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填字母）。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定是饱和的；如果没有未溶的固体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）当温度不变时，物质的溶解度不变，因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同；
（3）一般情况下，温度发生改变时，物质的溶解度会发生变化，据此判断溶质质量的改变，进而判断溶液质量的变化；
（4）根据（2）中分析判断。
【解答】A.①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B.②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C.若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误；
D. 若③中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体溶解度的影响因素判断。
【解答】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关，如果溶液温度不变，那么硝酸钾的溶解度保持不变，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据①确定100g水中溶解硝酸钾的质量，进而确定10℃时硝酸钾的溶解度；
（2）注意能够根据②的数据确定100g水中最多溶解40g硝酸钾；
（3）根据比较溶质质量分数的变化；
（4）同种物质的饱和溶液，溶解度越小，溶质质量分数越小。
【解答】A.根据①可知，硝酸钾溶解的质量为：120.9g-100g=20.9g，因此10℃时，100g水中最多溶解硝酸钾20.9g，因此此时它的溶解度为20.9g，故A错误；
B.根据②中数据可知，此时硝酸钾全部溶解，没有任何信息能够说明此时溶液不能再继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故B错误；
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，那么溶液中溶质的质量增大了，根据可知，溶液的溶质质量分数比加热前变大了，故C错误；
D.若将②所得溶液降温至10℃，溶质的质量会由40g变为20.9g，根据可知，溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选D。
4．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】1、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度；
2、此题中判断是不是饱和溶液关键看有没有固体剩余不溶解；
3、根据图线中溶解度随温度变化的特点，判断升温后甲、乙试管中溶质能否继续溶解；
4、，据此可判断两溶液质量分数的大小。
【解答】A、比较溶解度时，要规定一定温度，且这里所给信息不足无法判断甲、乙溶解度的大小，A错误；
B、 ①②两溶液 ，原来均有少量未溶解的固体，所以判断为饱和溶液，升高温度后，甲溶解度增大，乙溶解度减小，所以乙肯定仍是饱和溶液，而甲无法判断，B错误；
C、升高温度后， ① 甲溶解度增大，所以固体会继续溶解，溶液质量增加， ② 乙溶解度减小，晶体会析出，溶液质量减少，C正确；
D、因为题中信息不足，无法比较出 ①溶液 和 ②溶液 质量分数的大小，D错误。
故选C
5．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；
（2）当温度不变时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】 50℃时将等质量的两份饱和石灰水 ，其中一份冷却到20℃，由于氢氧化钙的溶解度增大，所以不会析出，即溶质和溶剂的质量保持不变，也就是溶质的质量分数不变；
另一份加入生石灰0.5g，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于溶剂减少，因此氢氧化钙会析出，从而导致溶质质量减小，溶液的质量也会减小。由于温度仍然保持50℃，而石灰水又是饱和溶液，所以溶质的质量分数保持不变。
A.前一份石灰水的溶质质量不变，后一份石灰水的溶质质量减小，故A错误；
B.前一份石灰水为不饱和溶液，没有氢氧化钙析出；而后一份则为饱和溶液，有氢氧化钙析出，会变浑浊，故B错误；
C.两份溶液的溶质质量分数相同，故C正确；
D.两份溶液的温度不变，因此溶质的溶解度不同，故D错误。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中有晶体析出，那么肯定是饱和溶液；如果没有晶体，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）注意丙中有晶体析出；
（3）物质的溶解度的大小与温度有关；
（4）根据公式比较溶质质量分数的大小。
【解答】A.甲溶液恒温蒸发20g水后，仍然没有晶体析出，那么甲肯定是不饱和溶液；丙和丁中，由于已经出现未溶的晶体，所以是饱和溶液，故A错误；
B.丙和乙中溶剂的质量相同，但是丙中溶质的质量小，所以丙的溶液质量小于乙，故B错误；
C.在从甲→丙的过程中，溶液的温度先不变再降低，所以蔗糖的溶解度先不变后减小，故C错误；
D.在甲和乙中，溶质的质量相同，而溶剂的质量减小，根据公式可知，乙的溶质质量分数比甲大，故D正确。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】③溶液中由于出现了氯化铵晶体，所以③肯定为20℃时的饱和溶液，计算出此时水的质量，根据溶解度计算出此时溶液中溶质的质量，再加上烘干后得到氯化铵的质量，就是实验最初溶液中氯化铵的质量；
（1）确定溶液②中溶剂水的质量和氯化铵的质量，与60℃氯化铵的溶解度比较，判断是否饱和；再判断①是否饱和即可；
（2）①和②中都没有氯化铵晶体析出；
（3）如果温度相同，那么同种物质的饱和溶液的质量分数相同；
（4）根据前面的分析判断即可。
【解答】③溶液中由于出现了氯化铵晶体，所以③肯定为20℃时的饱和溶液，此时氯化铵的溶解度为37.2g。③中水的质量为：120g-20g=100g，因此③中氯化铵的质量为37.2g。由于最后烘干后得到氯化铵固体18g，那么最初溶液中氯化铵的质量为：37.2g+18g=55.2g。
②溶液的温度为60℃，此时氯化铵的溶解度为55.2g；②中水的质量为100g，氯化铵的质量为55.2g，那么虽然没有晶体出现，但②为20℃的饱和溶液。在溶液①中，温度为60℃，水的质量为120g，氯化铵的质量为55.2g，肯定是不饱和溶液，故A错误，而D正确；
①和②溶液中的溶质都没有析出，因此溶质质量相同，故B错误；
②和③都是饱和溶液，但是温度不同，所以溶质的质量分数不同，故C错误。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）当温度不变时，物质的溶解度保持不变；当溶液中有未溶的物质出现时，它肯定是饱和溶液；
（2）首先根据五水硫酸铜的分子式计算出溶液中溶剂水的减少量，然后再根据同一温度下，同种物质的溶质质量分数不变列式计算出析出的硫酸铜的质量即可；
（3）根据上面的分析判断；
（4）物质的溶解度不变，那么它的饱和溶液的溶质质量分数不变。
【解答】A.无水硫酸铜粉末会结合溶液中的水形成五水硫酸铜晶体，从而使溶剂减少，导致溶质硫酸铜析出，但是溶液仍然饱和，故A错误；
B.根据化学式CuSO4 5H2O可知，16g硫酸铜粉末需要结合水的质量为：；
那么设9g水中硫酸铜粉末的质量为x，得到：，那么x=2.565g。由于它也会结合水形成五水硫酸铜晶体，所以析出的蓝色晶体肯定大于2.5g，故B错误；
C.根据上面的分析可知，溶质在质量会减少，故C正确；
D.由于溶液依然是40℃时的饱和溶液，那么它的溶质质量分数为：，故D错误。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】要改变质量分数，有稀释和浓缩。稀释可通过加水或加质量分数比它小的溶液。浓缩可通过减少溶剂。
【解答】A、在硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，所以溶质质量不变，质量分数不变，A错误；
B、升温到60 ℃ ，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，B错误；
C、加入一定量的水，溶剂质量增加，溶液质量分数减小，方法可行，C正确；
D、恒温蒸发部分水后会析出部分晶体，溶液仍是同温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数仍不变，D错误。
故选C
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；
（2）当温度不变时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】 0℃时将等质量的两份饱和石灰水 ，其中一份冷却到20℃，由于氢氧化钙的溶解度增大，所以不会析出，即溶质和溶剂的质量保持不变，也就是溶质的质量分数不变；
另一份加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于溶剂减少，因此氢氧化钙会析出，从而导致溶质质量减小，溶液的质量也会减小。由于温度仍然保持30℃，而石灰水又是饱和溶液，所以溶质的质量分数保持不变。
那么两种情况下，保持不变的是溶质的质量分数。
故选D。
11．【答案】（1）t2
（2）甲
（3）20%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）由表格中可知，A、B在 t2 ℃时，溶解度都是36.2g；
（2）由表格中的数据可知，物质B的溶解度随着温度的升高而增大，物质C的溶解度随着温度的升高而降低；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B物质的溶解度降低，所以试管甲中有物质析出；
（3） t2℃时，A物质的溶解度为36.0g，所以40g溶剂可以溶解A的质量为：所以10gA能够完全溶解在40g水中；其溶质质量分数为；
故答案为：（1） t2；（2）甲；（3）20%。
12．【答案】（1）烧杯；搅拌，加快溶解速度
（2）药品与砝码位置放错
（3）95；100；最低
（4）④②①⑤③
【知识点】影响溶解快慢的因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】1、根据图示可知道所用的玻璃仪器有哪些。并能说出各仪器的作用；
2、天平称量的一般是左物右码；
3、根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可以算出100g溶液中的溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量即得水的质量。根据所需水的体积确定量筒的大小，一般需选择一次可测量的量筒且量程与测量的量比较接近。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
4、溶液配制的顺序主要为计算、称量、溶解等步骤。
【解答】（1） 如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 烧杯和玻璃棒， 其中玻璃棒在此操作中的作用是 搅拌，加快溶解速度；
（2） 图② 中左盘放了砝码右盘放了物体NaCl，正确的操作应该是左物右码，所以错误操作是： 药品与砝码位置放错 ；
（3）溶质的质量为：100g×5%=5g，水的质量为：100g-5g=95g。配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水。量 水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 最低处保持水平；
（4） 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ④②①⑤③ 。
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速溶解速度 （2）药品与砝码位置放错 （3）95；100；最低 （4） ④②①⑤③
13．【答案】（1）m
（2）34g（3）31g
【知识点】影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念
【解析】【分析】1、由表格数据可知，KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度随温度变化较小；
2、根据表格数据可以找出某一温度时相同的溶解度x。开始时KNO3溶解度小，随温度升高KNO3的溶解度由小于KCl到大于KCl，表格数据中没有相同的值，可以取变化的范围；
3、从表格中找出10 ℃ 时的溶解度。溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质质量。
【解答】（1）由表格数据可知，KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度随温度变化较小，所以 图中能表示KNO3溶解度曲线的是 m；
（2） 由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x ，温度从20~30 ℃ ，KNO3的溶解度从31.6g~45.8g，KCl的溶解度从34.0g~37.0g，在这一温度段中KNO3的溶解度由小于KCl到大于KCl，肯定存在某一温度KNO3等于KCl的溶解度， 则x的取值范围是34g（3）由表格数据可知， 10℃时 100g水中可溶解31g的KCl，刚好得到131g的饱和KCl，所以 10℃时，131g饱和KCl溶液中含KCl的质量为 31g。
故答案为：（1）m （2） 34g14．【答案】（1）D
（2）50
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=分析即可；
（2）同一温度，同一物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此列式计算需要加水的质量。
【解答】（1）20℃时，甲物质的溶解度为18g，因此在20℃的100g水中加入18g甲正好形成饱和溶液，即A中溶质为18g；
在A中加入18g甲不会溶解，因此B中溶质还是18g；
40℃时甲的溶解度为56g，而甲一共才有36g，所以甲全部溶解，那么C中溶质为36g；
在C中加入18g甲，因为36g+18g<56g，所以D为不饱和溶液，溶质质量为54g；
将D降温到30℃，此时溶解度为36g，因为54g>36g，所以E为饱和溶液，溶质质量为36g，析出晶体甲18g。
在A-E中，溶质质量最大的是溶液D。
根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数最大是D。
（2）设在溶液E中需要加水的质量为x，
；
解得：x=50g。
15．【答案】（1）a
（2）③>①=②(或①=②<③)
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液③中，此时水的质量为：150g-50g=100g，固体A溶解的质量为：20g+30g=50g，可见t3℃时，A的溶解度肯定不小于50g，因此固体A的溶解度曲线是a；
（2）根据乙图可知，t1℃时固体A的溶解度为20g，那么在150g水中加入30g固体A肯定是饱和溶液，即①为饱和溶液；②中虽然加入了20g固体A，但是没有溶解，即仍然是t1℃时的饱和溶液，因此溶质质量分数①＝②；t3℃时，固体A的溶解度为50g，因此③刚好为饱和溶液；因为固体A的溶解度随温度升高而增大，所以溶质质量分数③>①=②。
【解答】（1） 固体A的溶解度曲线是图乙中a；
（2） ①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系：③>①=②(或①=②<③) 。
16．【答案】（1）溶剂质量与溶液质量的比值
（2）A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】1、溶液由溶质和溶剂组成，溶质质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，所以溶剂质量分数可表示溶剂质量与溶液质量的比值；
2、根据公式：，要减小溶剂的质量分数可以减少溶剂的质量，或者增加溶质质量。
【解答】（1）小明提出的溶剂的质量分数的概念与课本中溶质的质量分数比较可知，是 溶剂质量与溶液质量的比值 ；
（2） 现有溶剂质量分数为98%的氯化钠溶液100g，欲使其溶剂质量分数变为96% ，可通过减小溶剂的质量或增加溶质质量。
设蒸发xg水可使溶剂质量分数由98%变为96%，
，解得x=50g，A选项正确，B选项错误；
设再加入yg氯化钠可使溶剂质量分数由98%变为96%，
，解得y=2.083g，C、D错误。
故选A
故答案为：（1） 溶剂质量与溶液质量的比值 （2）A
17．【答案】（1）饱和；加水
（2）解：B溶液的溶质的质量分数= ×100%=20%
答：乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为20%。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；
2、，根据公式可以求出溶质质量分数。
【解答】（1） 20℃时，甲烧杯中 有固体剩余，所以甲烧杯中的溶液是饱和溶液。加溶剂一定能使不溶的固体继续溶解，所以 一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是 加水。
（2）由公式可列式计算：
解：B溶液的溶质的质量分数= ×100%=20%
答：乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为20%。
故答案为：（1）饱和；加水 （2） 20%。
18．【答案】（1）解：设酒精为3mL，则水为1mL
酒精溶液中酒精的质量分数为：
（2）酒精溶液的浓度越高其闪点越低
（3）大一些
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液体积与密度的乘积为溶液质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（2）根据酒精浓度与闪点的数值变化规律分析；
（3）根据闪点与着火点相差越大越安全分析。
【解答】（2）由表中数据可知， 酒精溶液的浓度越高其闪点越低 ；
（3） 闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，所以闪点和着火点差值越大对防止越有利；
故答案为：（1） 70.6%；（2）酒精溶液的浓度越高其闪点越低 ；（3）大一些。
19．【答案】（1）解：500mL=500cm3，这一瓶浓盐酸中溶质的质量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g
（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则200g×37%=x×1.85% x=4000g。
同时加水的质量为4000g﹣200g=3800g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算浓盐酸的溶液质量，再根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，以此为等量关系，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出稀释后稀盐酸的质量，最后根据加水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量计算即可。
20．【答案】（1）②①④③⑤
（2）5
（3）B
（4）胶头滴管
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据实验室配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤分析解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
（3）在定量称量药品时，先在右盘放入规定质量的砝码，然后通过调整左盘药品的质量，让天平实现平衡；
（4）根据实验的操作过程确定所需的玻璃器材。
【解答】（1） 用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序：②计算需要氯化钠和水的体积；①称量氯化钠；④量取需要的水；③将氯化钠和水倒入烧杯进行溶解；⑤装瓶贴标签，即②①④③⑤。
（2）所需氯化钠的质量为：100g×5%=5g；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘 ，说明左盘中药品的质量偏大，应该减小适量氯化钠固体，故选B；
（4）在溶解过程中，需要用玻璃棒不断搅拌加快溶解，所以还需要玻璃棒。
1 / 1浙教版科学 八年级上 第一章 第5节 物质的溶解
一、单选题
1．（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定是饱和的；如果没有未溶的固体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）当温度不变时，物质的溶解度不变，因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同；
（3）一般情况下，温度发生改变时，物质的溶解度会发生变化，据此判断溶质质量的改变，进而判断溶液质量的变化；
（4）根据（2）中分析判断。
【解答】A.①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B.②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C.若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误；
D. 若③中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
故选B。
2．（2020·嘉兴）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体溶解度的影响因素判断。
【解答】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关，如果溶液温度不变，那么硝酸钾的溶解度保持不变，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．（2020·杭州）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据①确定100g水中溶解硝酸钾的质量，进而确定10℃时硝酸钾的溶解度；
（2）注意能够根据②的数据确定100g水中最多溶解40g硝酸钾；
（3）根据比较溶质质量分数的变化；
（4）同种物质的饱和溶液，溶解度越小，溶质质量分数越小。
【解答】A.根据①可知，硝酸钾溶解的质量为：120.9g-100g=20.9g，因此10℃时，100g水中最多溶解硝酸钾20.9g，因此此时它的溶解度为20.9g，故A错误；
B.根据②中数据可知，此时硝酸钾全部溶解，没有任何信息能够说明此时溶液不能再继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故B错误；
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，那么溶液中溶质的质量增大了，根据可知，溶液的溶质质量分数比加热前变大了，故C错误；
D.若将②所得溶液降温至10℃，溶质的质量会由40g变为20.9g，根据可知，溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选D。
4．（2020·余杭模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】1、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度；
2、此题中判断是不是饱和溶液关键看有没有固体剩余不溶解；
3、根据图线中溶解度随温度变化的特点，判断升温后甲、乙试管中溶质能否继续溶解；
4、，据此可判断两溶液质量分数的大小。
【解答】A、比较溶解度时，要规定一定温度，且这里所给信息不足无法判断甲、乙溶解度的大小，A错误；
B、 ①②两溶液 ，原来均有少量未溶解的固体，所以判断为饱和溶液，升高温度后，甲溶解度增大，乙溶解度减小，所以乙肯定仍是饱和溶液，而甲无法判断，B错误；
C、升高温度后， ① 甲溶解度增大，所以固体会继续溶解，溶液质量增加， ② 乙溶解度减小，晶体会析出，溶液质量减少，C正确；
D、因为题中信息不足，无法比较出 ①溶液 和 ②溶液 质量分数的大小，D错误。
故选C
5．（2020·江干模拟）50℃的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50℃。在这两种情况下，下列说法正确的是（ ）
A． 溶质质量相同 B．都会变浑浊
C．溶质质量分数相同 D．溶质的溶解度相同
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；
（2）当温度不变时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】 50℃时将等质量的两份饱和石灰水 ，其中一份冷却到20℃，由于氢氧化钙的溶解度增大，所以不会析出，即溶质和溶剂的质量保持不变，也就是溶质的质量分数不变；
另一份加入生石灰0.5g，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于溶剂减少，因此氢氧化钙会析出，从而导致溶质质量减小，溶液的质量也会减小。由于温度仍然保持50℃，而石灰水又是饱和溶液，所以溶质的质量分数保持不变。
A.前一份石灰水的溶质质量不变，后一份石灰水的溶质质量减小，故A错误；
B.前一份石灰水为不饱和溶液，没有氢氧化钙析出；而后一份则为饱和溶液，有氢氧化钙析出，会变浑浊，故B错误；
C.两份溶液的溶质质量分数相同，故C正确；
D.两份溶液的温度不变，因此溶质的溶解度不同，故D错误。
故选C。
6．（2020·杭州模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（ ）
A．甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液
B．丙的溶液质量和乙的相同
C．在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小
D．乙的溶质质量分数比甲大
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中有晶体析出，那么肯定是饱和溶液；如果没有晶体，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）注意丙中有晶体析出；
（3）物质的溶解度的大小与温度有关；
（4）根据公式比较溶质质量分数的大小。
【解答】A.甲溶液恒温蒸发20g水后，仍然没有晶体析出，那么甲肯定是不饱和溶液；丙和丁中，由于已经出现未溶的晶体，所以是饱和溶液，故A错误；
B.丙和乙中溶剂的质量相同，但是丙中溶质的质量小，所以丙的溶液质量小于乙，故B错误；
C.在从甲→丙的过程中，溶液的温度先不变再降低，所以蔗糖的溶解度先不变后减小，故C错误；
D.在甲和乙中，溶质的质量相同，而溶剂的质量减小，根据公式可知，乙的溶质质量分数比甲大，故D正确。
故选D。
7．（2020·富阳模拟）烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】③溶液中由于出现了氯化铵晶体，所以③肯定为20℃时的饱和溶液，计算出此时水的质量，根据溶解度计算出此时溶液中溶质的质量，再加上烘干后得到氯化铵的质量，就是实验最初溶液中氯化铵的质量；
（1）确定溶液②中溶剂水的质量和氯化铵的质量，与60℃氯化铵的溶解度比较，判断是否饱和；再判断①是否饱和即可；
（2）①和②中都没有氯化铵晶体析出；
（3）如果温度相同，那么同种物质的饱和溶液的质量分数相同；
（4）根据前面的分析判断即可。
【解答】③溶液中由于出现了氯化铵晶体，所以③肯定为20℃时的饱和溶液，此时氯化铵的溶解度为37.2g。③中水的质量为：120g-20g=100g，因此③中氯化铵的质量为37.2g。由于最后烘干后得到氯化铵固体18g，那么最初溶液中氯化铵的质量为：37.2g+18g=55.2g。
②溶液的温度为60℃，此时氯化铵的溶解度为55.2g；②中水的质量为100g，氯化铵的质量为55.2g，那么虽然没有晶体出现，但②为20℃的饱和溶液。在溶液①中，温度为60℃，水的质量为120g，氯化铵的质量为55.2g，肯定是不饱和溶液，故A错误，而D正确；
①和②溶液中的溶质都没有析出，因此溶质质量相同，故B错误；
②和③都是饱和溶液，但是温度不同，所以溶质的质量分数不同，故C错误。
故选D。
8．（2020·上城模拟）一杯40℃100g硫酸铜饱和溶液，加入16g无水硫酸铜粉末，若不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响，则该溶液与原溶液相比(硫酸铜溶解度随温度变化如表)（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
CuSO4溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 53.6 73.0
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．将会析出2.5g蓝色晶体
C．溶质质量变小 D．溶质的质量分数仍为28.5%
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）当温度不变时，物质的溶解度保持不变；当溶液中有未溶的物质出现时，它肯定是饱和溶液；
（2）首先根据五水硫酸铜的分子式计算出溶液中溶剂水的减少量，然后再根据同一温度下，同种物质的溶质质量分数不变列式计算出析出的硫酸铜的质量即可；
（3）根据上面的分析判断；
（4）物质的溶解度不变，那么它的饱和溶液的溶质质量分数不变。
【解答】A.无水硫酸铜粉末会结合溶液中的水形成五水硫酸铜晶体，从而使溶剂减少，导致溶质硫酸铜析出，但是溶液仍然饱和，故A错误；
B.根据化学式CuSO4 5H2O可知，16g硫酸铜粉末需要结合水的质量为：；
那么设9g水中硫酸铜粉末的质量为x，得到：，那么x=2.565g。由于它也会结合水形成五水硫酸铜晶体，所以析出的蓝色晶体肯定大于2.5g，故B错误；
C.根据上面的分析可知，溶质在质量会减少，故C正确；
D.由于溶液依然是40℃时的饱和溶液，那么它的溶质质量分数为：，故D错误。
故选C。
9．（2020七下·慈溪期中）现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量硝酸钾 B．升温到60℃
C．加入一定量水 D．恒温蒸发部分水
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】要改变质量分数，有稀释和浓缩。稀释可通过加水或加质量分数比它小的溶液。浓缩可通过减少溶剂。
【解答】A、在硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，所以溶质质量不变，质量分数不变，A错误；
B、升温到60 ℃ ，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，B错误；
C、加入一定量的水，溶剂质量增加，溶液质量分数减小，方法可行，C正确；
D、恒温蒸发部分水后会析出部分晶体，溶液仍是同温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数仍不变，D错误。
故选C
10．（2020·乐清模拟）30℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是（ ）
A． 溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；
（2）当温度不变时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】 0℃时将等质量的两份饱和石灰水 ，其中一份冷却到20℃，由于氢氧化钙的溶解度增大，所以不会析出，即溶质和溶剂的质量保持不变，也就是溶质的质量分数不变；
另一份加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于溶剂减少，因此氢氧化钙会析出，从而导致溶质质量减小，溶液的质量也会减小。由于温度仍然保持30℃，而石灰水又是饱和溶液，所以溶质的质量分数保持不变。
那么两种情况下，保持不变的是溶质的质量分数。
故选D。
二、填空题
11．（2020·绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36.0 36.2 37.3
物质B(克) 31.6 36.2 110.0
物质C(克) 0.165 0.135 0.076
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为 (选填“甲”或“乙”)。
（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】（1）t2
（2）甲
（3）20%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）由表格中可知，A、B在 t2 ℃时，溶解度都是36.2g；
（2）由表格中的数据可知，物质B的溶解度随着温度的升高而增大，物质C的溶解度随着温度的升高而降低；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B物质的溶解度降低，所以试管甲中有物质析出；
（3） t2℃时，A物质的溶解度为36.0g，所以40g溶剂可以溶解A的质量为：所以10gA能够完全溶解在40g水中；其溶质质量分数为；
故答案为：（1） t2；（2）甲；（3）20%。
12．（2020七下·慈溪期中）如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
【答案】（1）烧杯；搅拌，加快溶解速度
（2）药品与砝码位置放错
（3）95；100；最低
（4）④②①⑤③
【知识点】影响溶解快慢的因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】1、根据图示可知道所用的玻璃仪器有哪些。并能说出各仪器的作用；
2、天平称量的一般是左物右码；
3、根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可以算出100g溶液中的溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量即得水的质量。根据所需水的体积确定量筒的大小，一般需选择一次可测量的量筒且量程与测量的量比较接近。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
4、溶液配制的顺序主要为计算、称量、溶解等步骤。
【解答】（1） 如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 烧杯和玻璃棒， 其中玻璃棒在此操作中的作用是 搅拌，加快溶解速度；
（2） 图② 中左盘放了砝码右盘放了物体NaCl，正确的操作应该是左物右码，所以错误操作是： 药品与砝码位置放错 ；
（3）溶质的质量为：100g×5%=5g，水的质量为：100g-5g=95g。配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水。量 水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 最低处保持水平；
（4） 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ④②①⑤③ 。
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速溶解速度 （2）药品与砝码位置放错 （3）95；100；最低 （4） ④②①⑤③
13．（2020七下·慈溪期中）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。(填“m”或“n”)
（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液中含KCl的质量为 。
【答案】（1）m
（2）34g（3）31g
【知识点】影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念
【解析】【分析】1、由表格数据可知，KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度随温度变化较小；
2、根据表格数据可以找出某一温度时相同的溶解度x。开始时KNO3溶解度小，随温度升高KNO3的溶解度由小于KCl到大于KCl，表格数据中没有相同的值，可以取变化的范围；
3、从表格中找出10 ℃ 时的溶解度。溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质质量。
【解答】（1）由表格数据可知，KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度随温度变化较小，所以 图中能表示KNO3溶解度曲线的是 m；
（2） 由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x ，温度从20~30 ℃ ，KNO3的溶解度从31.6g~45.8g，KCl的溶解度从34.0g~37.0g，在这一温度段中KNO3的溶解度由小于KCl到大于KCl，肯定存在某一温度KNO3等于KCl的溶解度， 则x的取值范围是34g（3）由表格数据可知， 10℃时 100g水中可溶解31g的KCl，刚好得到131g的饱和KCl，所以 10℃时，131g饱和KCl溶液中含KCl的质量为 31g。
故答案为：（1）m （2） 34g14．（2020·平湖模拟）下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是 (填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 克。
【答案】（1）D
（2）50
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=分析即可；
（2）同一温度，同一物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此列式计算需要加水的质量。
【解答】（1）20℃时，甲物质的溶解度为18g，因此在20℃的100g水中加入18g甲正好形成饱和溶液，即A中溶质为18g；
在A中加入18g甲不会溶解，因此B中溶质还是18g；
40℃时甲的溶解度为56g，而甲一共才有36g，所以甲全部溶解，那么C中溶质为36g；
在C中加入18g甲，因为36g+18g<56g，所以D为不饱和溶液，溶质质量为54g；
将D降温到30℃，此时溶解度为36g，因为54g>36g，所以E为饱和溶液，溶质质量为36g，析出晶体甲18g。
在A-E中，溶质质量最大的是溶液D。
根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数最大是D。
（2）设在溶液E中需要加水的质量为x，
；
解得：x=50g。
15．（2020·金华模拟）烧杯中盛有150g水，加入某种固体A的进行如下图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①~③，请回答下列问题：
（1）固体A的溶解度曲线是图乙中的 ；
（2）①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系是 。
【答案】（1）a
（2）③>①=②(或①=②<③)
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液③中，此时水的质量为：150g-50g=100g，固体A溶解的质量为：20g+30g=50g，可见t3℃时，A的溶解度肯定不小于50g，因此固体A的溶解度曲线是a；
（2）根据乙图可知，t1℃时固体A的溶解度为20g，那么在150g水中加入30g固体A肯定是饱和溶液，即①为饱和溶液；②中虽然加入了20g固体A，但是没有溶解，即仍然是t1℃时的饱和溶液，因此溶质质量分数①＝②；t3℃时，固体A的溶解度为50g，因此③刚好为饱和溶液；因为固体A的溶解度随温度升高而增大，所以溶质质量分数③>①=②。
【解答】（1） 固体A的溶解度曲线是图乙中a；
（2） ①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系：③>①=②(或①=②<③) 。
三、解答题
16．（2020七下·慈溪期中）小明所在的化学研究性小组在探究溶液的组成时提出了溶液组成的多种表示方法。如小明提出可用溶剂的质量分数表示溶液的组成，小亮提出可用溶质与溶剂的微粒个数比表示溶液的组成，小丽提出若溶液由两种液体组成，可用其中一种液体的体积分数表示，等等。请你加入该小组对有关溶液组成的探究，并回答下列问题：
（1）小明提出的溶剂的质量分数的概念是 。
（2）现有溶剂质量分数为98%的氯化钠溶液100g，欲使其溶剂质量分数变为96%，下列采取的措施中你认为可行的是（ ）
A．将溶液蒸发掉50g水 B．向原溶液中再加入100g水
C．向原溶液中再加入2g氯化钠 D．向原溶液中再加入12g氯化钠
【答案】（1）溶剂质量与溶液质量的比值
（2）A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】1、溶液由溶质和溶剂组成，溶质质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，所以溶剂质量分数可表示溶剂质量与溶液质量的比值；
2、根据公式：，要减小溶剂的质量分数可以减少溶剂的质量，或者增加溶质质量。
【解答】（1）小明提出的溶剂的质量分数的概念与课本中溶质的质量分数比较可知，是 溶剂质量与溶液质量的比值 ；
（2） 现有溶剂质量分数为98%的氯化钠溶液100g，欲使其溶剂质量分数变为96% ，可通过减小溶剂的质量或增加溶质质量。
设蒸发xg水可使溶剂质量分数由98%变为96%，
，解得x=50g，A选项正确，B选项错误；
设再加入yg氯化钠可使溶剂质量分数由98%变为96%，
，解得y=2.083g，C、D错误。
故选A
故答案为：（1） 溶剂质量与溶液质量的比值 （2）A
17．（2020七下·慈溪期中） 20℃时，向甲烧杯中加入100g水和25g固体固体A，向乙烧杯中加入100g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”溶液)；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是 。
（2）求乙烧杯中B溶液的溶质质量分数(请列式计算)
【答案】（1）饱和；加水
（2）解：B溶液的溶质的质量分数= ×100%=20%
答：乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为20%。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；
2、，根据公式可以求出溶质质量分数。
【解答】（1） 20℃时，甲烧杯中 有固体剩余，所以甲烧杯中的溶液是饱和溶液。加溶剂一定能使不溶的固体继续溶解，所以 一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是 加水。
（2）由公式可列式计算：
解：B溶液的溶质的质量分数= ×100%=20%
答：乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为20%。
故答案为：（1）饱和；加水 （2） 20%。
18．（2020·定海模拟）酒精是一种常用的杀菌消毒试剂，但酒精浓度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也阻止了酒精进一步向细菌内部渗透，细菌内部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白质凝固作用及穿透效果，达到彻底的杀菌功能。(酒精的浓度通常用体积分数表示)
（1）用体积分数表示溶液的浓度比较粗略，但简单易行，在实际操作中经常使用。酒精和水以3：1的体积比粗略可以配成体积分数为75%的酒精溶液，请问体积分数为75%的酒精溶液相当于约多少质量分数的酒精溶液(酒精的密度为0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒过程中，一般严禁使用喷洒方式消毒，其原因是75%酒精溶液的闪点较低，容易引起火灾。所谓闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，因闪火发生时的温度未达到着火点，闪火通常会瞬间熄灭。下表为不同浓度酒精溶液的闪点。
酒精浓度(%) 100 95 75 55 40 10 5 3
闪点(℃) 11 17 22 23 25 50 60 无
根据表格中的信息你能得出的结论是： 。
（3）由于液体燃料的闪点和着火点存在一定差值，有闪火不一定持续燃烧。若从防火安全角度考虑，液体燃料的闪点和着火点的差值 (选填“大一些”或“小一些”)对防火更有利。
【答案】（1）解：设酒精为3mL，则水为1mL
酒精溶液中酒精的质量分数为：
（2）酒精溶液的浓度越高其闪点越低
（3）大一些
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液体积与密度的乘积为溶液质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（2）根据酒精浓度与闪点的数值变化规律分析；
（3）根据闪点与着火点相差越大越安全分析。
【解答】（2）由表中数据可知， 酒精溶液的浓度越高其闪点越低 ；
（3） 闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，所以闪点和着火点差值越大对防止越有利；
故答案为：（1） 70.6%；（2）酒精溶液的浓度越高其闪点越低 ；（3）大一些。
19．（2020八下·天台月考）实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）
（2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
【答案】（1）解：500mL=500cm3，这一瓶浓盐酸中溶质的质量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g
（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则200g×37%=x×1.85% x=4000g。
同时加水的质量为4000g﹣200g=3800g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算浓盐酸的溶液质量，再根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，以此为等量关系，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出稀释后稀盐酸的质量，最后根据加水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量计算即可。
四、实验探究题
20．（2020七下·宁波月考）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①称量②计算③溶解④量取⑤装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是 （填序号）。
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠： g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填字母）。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 。
【答案】（1）②①④③⑤
（2）5
（3）B
（4）胶头滴管
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据实验室配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤分析解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
（3）在定量称量药品时，先在右盘放入规定质量的砝码，然后通过调整左盘药品的质量，让天平实现平衡；
（4）根据实验的操作过程确定所需的玻璃器材。
【解答】（1） 用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序：②计算需要氯化钠和水的体积；①称量氯化钠；④量取需要的水；③将氯化钠和水倒入烧杯进行溶解；⑤装瓶贴标签，即②①④③⑤。
（2）所需氯化钠的质量为：100g×5%=5g；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘 ，说明左盘中药品的质量偏大，应该减小适量氯化钠固体，故选B；
（4）在溶解过程中，需要用玻璃棒不断搅拌加快溶解，所以还需要玻璃棒。
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