初中科学浙教版八年级上册期中复习05：物质的溶解
一、物质的溶解性
1．（2020八上·秀洲月考）如图是模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
A．甲和乙 B．乙 C．甲和丁 D．丁
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中有固态的溶质析出，那么溶液肯定是饱和的；如果没有，那么溶液可能饱和也可能不饱和；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，因此这种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等。
【解答】根据图片可知，从甲到乙的过程中，溶质没有析出，即溶质的质量不变，而溶剂的质量减小，因此溶质的质量分数增大。乙中没有晶体析出，因此乙溶液是否饱和无法确定，而丙和丁都有晶体析出，那么它们肯定都是饱和溶液。因为温度保持不变，所以它们的溶解度相同，那么溶质质量分数肯定相同的是丙和丁。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．（2020七下·慈溪期中）现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量硝酸钾 B．升温到60℃
C．加入一定量水 D．恒温蒸发部分水
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】要改变质量分数，有稀释和浓缩。稀释可通过加水或加质量分数比它小的溶液。浓缩可通过减少溶剂。
【解答】A、在硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，所以溶质质量不变，质量分数不变，A错误；
B、升温到60 ℃ ，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，B错误；
C、加入一定量的水，溶剂质量增加，溶液质量分数减小，方法可行，C正确；
D、恒温蒸发部分水后会析出部分晶体，溶液仍是同温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数仍不变，D错误。
故选C
3．（2020·乐清模拟）30℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是（ ）
A． 溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；
（2）当温度不变时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】 0℃时将等质量的两份饱和石灰水 ，其中一份冷却到20℃，由于氢氧化钙的溶解度增大，所以不会析出，即溶质和溶剂的质量保持不变，也就是溶质的质量分数不变；
另一份加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于溶剂减少，因此氢氧化钙会析出，从而导致溶质质量减小，溶液的质量也会减小。由于温度仍然保持30℃，而石灰水又是饱和溶液，所以溶质的质量分数保持不变。
那么两种情况下，保持不变的是溶质的质量分数。
故选D。
4．（2020·三门模拟）在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液蒸发溶剂或加溶质溶质质量分数不变，不饱和溶液蒸发溶剂或加溶质质量分数增大分析。
【解答】A、烧杯中固体升温后溶解一部分，溶质质量分数因溶质质量增加而变大，符合题意；
B、溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，若原溶液是饱和溶液，则溶质质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质质量分数增大，不符合题意；
C、烧杯中有固体剩余，加水后固体溶解，若刚好形成饱和溶液，则溶质质量分数不变，不符合题意；
D、加入该种溶质，固体没有全部溶解，若原溶液为饱和溶液，则溶质质量分数不变，不符合题意；
故答案为：A。
二、饱和溶液与不饱和溶液
5．（2020八上·嘉兴月考）下列有关饱和溶液的说法错误的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液
B．饱和溶液一定不能再溶解任何溶质
C．饱和溶液降低温度后不一定会析出晶体
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能改变
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液和溶液浓稀之间的关系分析；
（2）饱和溶液是相对与某种溶质而言，肯定能够继续溶解其它溶质；
（3）能够析出晶体取决于溶液的溶解度是增大了还是减小了；
（4）同种物质的溶解度的大小与温度有关。
【解答】A.饱和溶液不一定是浓溶液，非饱和溶液不一定是稀溶液，故A正确不合题意；
B.饱和溶液能够再溶解其它溶质，故B错误符合题意；
C.饱和溶液降低温度后，如果溶解度减少，那么一定会析出晶体；如果溶解度增大，那么不会析出晶体，故C正确不合题意；
D.饱和溶液析出晶体后，如果它的温度发生改变，即溶解度发生改变，那么溶质质量分数可能改变，故D正确不合题意。
故选B。
6．（2020·杭州模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（ ）
A．甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液
B．丙的溶液质量和乙的相同
C．在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小
D．乙的溶质质量分数比甲大
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中有晶体析出，那么肯定是饱和溶液；如果没有晶体，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）注意丙中有晶体析出；
（3）物质的溶解度的大小与温度有关；
（4）根据公式比较溶质质量分数的大小。
【解答】A.甲溶液恒温蒸发20g水后，仍然没有晶体析出，那么甲肯定是不饱和溶液；丙和丁中，由于已经出现未溶的晶体，所以是饱和溶液，故A错误；
B.丙和乙中溶剂的质量相同，但是丙中溶质的质量小，所以丙的溶液质量小于乙，故B错误；
C.在从甲→丙的过程中，溶液的温度先不变再降低，所以蔗糖的溶解度先不变后减小，故C错误；
D.在甲和乙中，溶质的质量相同，而溶剂的质量减小，根据公式可知，乙的溶质质量分数比甲大，故D正确。
故选D。
7．（2020·西湖模拟）冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比(不考虑水的蒸发)（ ）
A．变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶质的质量分数减小
D．还是饱和溶液，溶质的质量分数不变
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液有晶体析出，那么它肯定是饱和溶液；
（2）溶质析出晶体，溶质的质量就会减少；
（3）根据公式溶质质量分数=判断；
（4）根据（3）中的分析判断。
【解答】在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体，说明溶液仍然为饱和溶液，故A错误；
因为有晶体析出，所以溶质的质量变小了，故B错误；
溶质质量减小，而溶剂的质量保持不变，根据公式溶质质量分数=可知，溶质的质量分数减小，故C正确，D错误。
故选C。
8．（2020七下·宁波月考）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液可能是饱和溶液
B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液
D．剩余的溶液与原溶液中溶质的质量分数可能相等
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】如果溶液中有晶体析出，那么它肯定是饱和溶液；如果溶液中没有晶体析出，那么它可能饱和也可能不饱和。
【解答】如果原溶液是饱和溶液，那么蒸发溶剂后，肯定会有晶体析出，故A错误；
由于没有晶体析出，所以剩余的溶液可能饱和，也可能不饱和，故B错误，C正确；
没有晶体析出，那么溶液中溶质的质量不变，蒸发溶剂后溶液的质量变小，根据溶质质量分数=可知，剩余溶液的溶质质量分数肯定变大，故D错误。
故选C。
三、物质的溶解度
9．（2020八上·秀洲月考）30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（ ）
A． 加入一定量的水 B．降低温度
C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体物质溶解度的影响因素分析即可。
【解答】硝酸钾的溶解度只受到温度影响，与溶剂水的质量和是否用玻璃棒搅拌没有关系。如果要使原有的固体溶解，那么必须增大硝酸钾的溶解度，即升高温度，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10．（2020·衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和；
（2）根据分析质量分数的变化；
（3）根据硝酸钾溶质的质量变化分析；
（4）如果溶液中有晶体出现，那么溶液饱和；如果没有晶体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和。
【解答】A.降温后，有少量晶体析出，说明溶质的质量减小，即溶液的质量也减小，故A错误；
B.降温后，溶质的质量减小，但是溶剂的质量不变，根据可知，溶液的溶质质量分数减小，故B正确；
C.当温度降低后，硝酸钾有晶体析出，说明原来是不饱和溶液，现在是饱和溶液，那么它的溶解度变小了，故C错误；
D.原来的溶液并没有晶体析出，因此它可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。
故选B。
11．（2020七下·奉化期末）20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量（一） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A． ①所得溶液的溶质质量分数为20％
B．②所得溶液是饱和溶液
C．20"C时，氯化钠的溶解度是36g/100g水
D．③④溶液的溶质质量分数不相等
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=计算；
（2）将③④⑤进行比较，确定10g水中最多溶解氯化钠的质量即可；
（3）当温度相同时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算即可；
（4）相同温度下，同种物质的溶解度相同，即它的饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】A.①溶液的溶质质量分数为：，故A错误；
B.将②③④溶液比较可知，10g水中最多溶解氯化钠3.6g，因此②为不饱和溶液，故B错误；
C.设氯化钠的溶解度为x，那么得到：，解得：x=36g，故C正确；
D.③④都是氯化钠的饱和溶液，因此它们的溶质质量分数相同，故D错误。
故选C。
12．（2020七下·奉化期末）某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为（ ）
A．25% B．20% C．16.7% D．无法计算
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】首先将物质的质量和它的溶解度进行比较，确定是否会全部溶解，然后根据计算即可。
【解答】20℃时某物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g该物质投入到80g水中后肯定变成饱和溶液，且20g物质不能全部溶解。
此时该溶液的溶质质量分数为：。
故选C。
13．（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定是饱和的；如果没有未溶的固体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）当温度不变时，物质的溶解度不变，因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同；
（3）一般情况下，温度发生改变时，物质的溶解度会发生变化，据此判断溶质质量的改变，进而判断溶液质量的变化；
（4）根据（2）中分析判断。
【解答】A.①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B.②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C.若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误；
D. 若③中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
故选B。
14．（2020·嘉兴）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体溶解度的影响因素判断。
【解答】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关，如果溶液温度不变，那么硝酸钾的溶解度保持不变，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
15．（2020·黄岩模拟）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同 D．t2℃时a、b的溶解度相同
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】①如果溶液中有未溶的物质出现，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的物质出现，那么溶液可能饱和也可能不饱和；
②溶解度是指100℃时，某物质在100g水中最多溶解的质量，据此分析溶解度是否相同。
【解答】 t1℃时a、b溶液都没有未溶的固体出现，因此它们可能饱和也可能不饱和，故A错误；
t2℃时a、b溶液都有未溶的固体出现，因此它们肯定饱和，故B正确；
如果t1℃时a、b都正好达到饱和，那么它们的溶解度相同 ；而现在无法确定它们是否饱和，因此溶解度大小无法确定，故C错误；
虽然 t2℃时a、b都是饱和溶液，但是无法确定溶质的多少，那么溶解度的大小无法确定，故D错误。
故选B。
16．（2019八上·衢州期中）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】影响气体溶解度的因素：温度、压强、溶剂的性质，据此分析即可。
【解答】A.烧开水时水温升高，沸腾前有气泡溢出说明溶解度减小，故A正确不合题意；
B.喝下汽水，汽水在体内升温，感到有气体冲到鼻腔，说明气体溶解度减小，故B正确不合题意；
C.拧开汽水瓶盖，汽水上方的气压减小，有大量气泡溢出说明溶解度减小，故C错误不合题意；
D.阳光充足时温度升高，盛满水的鱼缸壁上有气泡说明气体的溶解度减小，故D正确不合题意。
故选C。
17．（2020八上·秀洲月考）温度不变的条件下，将100克A物质溶液蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出。则A物质在该温度下的溶解度为 克，若再恒温蒸发10克水，有 克晶体析出。
【答案】50；5
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）在第一次晶体析出后，溶液肯定是饱和的，根据同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数相同列式计算即可；
（2）当溶液饱和后，溶质质量分数保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）蒸发掉10克水，有5克晶体析出，设A物质的溶解度为x，
那么：；
解得：x=50g；
（2）当溶液饱和后，蒸发相同质量的水，那么就会析出相同质量的晶体，因此再恒温蒸发10g水时，有5g晶体析出。
18．（2020八上·嘉兴月考）下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）分析表中数据可得出的结论有 。（一条即可）
（2）20℃时，若在50克水中放入40克氯化钠，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是 。
（3）将50℃的含有200克水的氯化铵饱和溶液降温至20℃，析出氯化铵晶体的质量是 克。
【答案】（1）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但不明显
（2）26.5%
（3）26.4
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）可以从两种物质溶解度与温度的变化关系方面分析；
（2）同一温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出50g水中最多溶解氯化钠的质量，然后与40g进行比较，确定它是否饱和，再计算溶质质量分数；
（3）根据50℃时的溶解度计算出200g水中溶质的质量，再根据20℃时的溶解度计算出此时200g水中溶质的质量，最后相减即可。
【解答】（1）根据表格可知：①氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但不明显；
②氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时氯化钠的溶解度为36g，那么50g水中最多溶解氯化钠的质量为：36g×=18g<40g，因此氯化钠溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：；
（3）50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，那么200g水中最多溶解氯化铵的质量为：；20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，那么200g水中最多溶解氯化铵的质量为：；那么析出氯化铵晶体的质量为：100.8g-74.4g=26.4g。
19．（2020·绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36.0 36.2 37.3
物质B(克) 31.6 36.2 110.0
物质C(克) 0.165 0.135 0.076
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为 (选填“甲”或“乙”)。
（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】（1）t2
（2）甲
（3）20%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）由表格中可知，A、B在 t2 ℃时，溶解度都是36.2g；
（2）由表格中的数据可知，物质B的溶解度随着温度的升高而增大，物质C的溶解度随着温度的升高而降低；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B物质的溶解度降低，所以试管甲中有物质析出；
（3） t2℃时，A物质的溶解度为36.0g，所以40g溶剂可以溶解A的质量为：所以10gA能够完全溶解在40g水中；其溶质质量分数为；
故答案为：（1） t2；（2）甲；（3）20%。
20．（2019八上·嵊州月考）氢氧化钙在在20℃的溶解度为0.165克，表示 .
【答案】在100g水中氢氧化钙在最多只能溶解0.165g
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义可知，溶解度表示一定温度下，某种物质在100g水中最多溶解的质量，据此分析即可。
【解答】氢氧化钙在在20℃的溶解度为0.165克，表示： 20℃时，在100g水中氢氧化钙在最多只能溶解0.165g 。
四、溶液的配制
21．（2020八上·嘉兴月考）在配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液操作过程中，下列操作与目的分析都正确的是（ ）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒替代天平来量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增强食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析即可。
【解答】A.用剩的食盐放回原试剂瓶，可能会使试剂瓶中的食盐受到污染，故A错误；
B.天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸，是为了防止食盐对托盘造成腐蚀，且保持左右托盘的质量相等，故B错误；
C.水的密度已知，根据m=ρV就可以计算出需要水的体积，因此可以用量筒替代天平来量取所需的水。因为需要水的质量为：50g-50g×10%=40g，那么水的体积为40mL，所以量筒的量程为50mL即可，故C正确；
D.溶解时用玻璃棒搅拌，只能加快食盐的溶解速度，不会改变食盐的被溶解能力，故D错误。
故选C。
22．（2020八上·嘉兴月考）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）
A．称取氯化钠
B．转移氯化钠
C．量取水
D．配好后装瓶
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏大，要么是氯化钠的质量偏大，要么是水的质量偏小，据此分析即可。
【解答】A.称取氯化钠时，如果氯化钠和砝码的位置放反了，那么氯化钠的质量=砝码质量-游码质量，因此会偏小，故A错误；
B.转移氯化钠时，垫纸上会残留部分氯化钠，使其质量偏小，故B错误；
C.量取水时俯视读数，读出的示数偏大，而实际得到的水的质量偏小，故C正确；
D.配好后装瓶 ，对溶液的溶质质量分数没有影响，故D错误。
故选C。
23．（2020七下·鄞州期末）现有100g10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法
①再加入10g硝酸钠
②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水
④再加入100g10%的该溶液
⑤与100g30%的该物质溶液混合。其中正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质的质量分数=，据此进行计算即可。
【解答】100g10%的硝酸钠溶液中，溶质的质量为：100g×10%=10g，水的质量为：100g-10g=90g；
①再加入10g硝酸钠，溶质质量分数：；
②蒸发掉一半溶剂，溶质质量分数：；
③蒸发掉50g水，溶质质量分数：；
④再加入100g10%的该溶液，由于前后两种溶质质量分数相同，所以混合后溶质质量分数还是10%；
⑤100g30%的该物质溶液中溶质质量为：100g×30%=30g，那么混合后溶质质量分数：。
那么正确的是③⑤。
故选B。
24．（2019八上·天台月考）今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g食盐晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的食盐溶液30g
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据蒸发溶剂溶质量不变，溶液质量减小，加入溶质，溶质质量和溶液质量都增加及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】 60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质为6克，溶剂为54克；
A、 把溶剂蒸发掉一半 ，所得溶质质量分数为，不符合题意；
B、加入 6g食盐晶体 ，所得溶液溶质质量分数为，不符合题意；
C、 把溶剂蒸发掉30g ，所得溶液溶质质量分数为，符合题意；
D、 加入20%的食盐溶液30g ，所得溶液溶质质量分数为，不符合题意；
故答案为：C。
25．（2020七下·鄞州期末）实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液：
（1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。
（2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL(1mL水的质量是1g)。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， (填字母)。
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾， 再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏 。
溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【答案】（1）24
（2）4；36
（3）A
（4）BC；大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=计算；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算硝酸钾的质量。根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算出水的质量，再根据计算需要蒸馏水的体积；
（3）根据定量称量质量的方法分析；
（4）根据测量水的体积以及对水的体积进行微调的工具判断；首先根据“俯视大仰视小”的规律分析量取水的质量变化，然后根据溶质质量分数=分析溶质质量分数的改变。
【解答】（1）根据硝酸钾的溶解度为31.6g可知，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么溶质质量分数最大为：；
（2）需要硝酸钾的质量：40g×10%=4g；需要加水的质量为：40g-4g=36g，所需蒸馏水的体积：；
（3）分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 ，故选A；
（4）水的体积用量筒量取，而最后水面的精准调节需要胶头滴管，因此用到的仪器是BC。量取时，如果俯视刻度线，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数会偏大，即实际得到的水质量偏小。根据溶质质量分数=可知，实际配制溶液中溶质的质量分数偏大。
26．（2020七下·慈溪期中）如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
【答案】（1）烧杯；搅拌，加快溶解速度
（2）药品与砝码位置放错
（3）95；100；最低
（4）④②①⑤③
【知识点】影响溶解快慢的因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】1、根据图示可知道所用的玻璃仪器有哪些。并能说出各仪器的作用；
2、天平称量的一般是左物右码；
3、根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可以算出100g溶液中的溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量即得水的质量。根据所需水的体积确定量筒的大小，一般需选择一次可测量的量筒且量程与测量的量比较接近。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
4、溶液配制的顺序主要为计算、称量、溶解等步骤。
【解答】（1） 如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 烧杯和玻璃棒， 其中玻璃棒在此操作中的作用是 搅拌，加快溶解速度；
（2） 图② 中左盘放了砝码右盘放了物体NaCl，正确的操作应该是左物右码，所以错误操作是： 药品与砝码位置放错 ；
（3）溶质的质量为：100g×5%=5g，水的质量为：100g-5g=95g。配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水。量 水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 最低处保持水平；
（4） 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ④②①⑤③ 。
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速溶解速度 （2）药品与砝码位置放错 （3）95；100；最低 （4） ④②①⑤③
27．（2019八上·新昌期末）如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图
（1）B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是 ；
（2）E操作中玻璃棒的作用是 。
（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是 。
A．所用氯化钠药品不纯
B．量取水时俯视读数
C．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水
【答案】（1）继续向左盘加药品直到天平平衡
（2）搅拌，加快食盐的溶解
（3）B；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）用天平定量的称量药品时，首先在右盘放入合适的砝码，然后在左盘放入药品。如果天平不平衡，那么只能通过调整左盘药品的质量，让天平实现平衡；
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用分析解答；
（3）根据公式可知，如果溶质质量分数偏大，那么：①溶质质量偏大；②溶剂的质量偏小。
【解答】（1）B操作，在称量中发现指针偏向右边，说明左盘药品的质量偏小，那么接下来的操作为：继续向左盘加药品直到天平平衡；
（2）E操作中玻璃棒的作用是：搅拌，加快食盐的溶解。
（3）A.所用氯化钠药品不纯，那么溶质的质量偏小，故A不合题意；
B.量取水时俯视读数，那么读出的示数偏大，而实际量取的水的质量偏小，故B符合题意；
C.配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，由于溶液是均匀和稳定的，所以对溶液溶质的质量分数没有影响，故C不合题意；
D.将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水，会使量取水的质量偏小，故D符合题意。
故选BD。
1 / 1初中科学浙教版八年级上册期中复习05：物质的溶解
一、物质的溶解性
1．（2020八上·秀洲月考）如图是模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
A．甲和乙 B．乙 C．甲和丁 D．丁
2．（2020七下·慈溪期中）现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量硝酸钾 B．升温到60℃
C．加入一定量水 D．恒温蒸发部分水
3．（2020·乐清模拟）30℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是（ ）
A． 溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
4．（2020·三门模拟）在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（ ）
A． B．
C． D．
二、饱和溶液与不饱和溶液
5．（2020八上·嘉兴月考）下列有关饱和溶液的说法错误的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液
B．饱和溶液一定不能再溶解任何溶质
C．饱和溶液降低温度后不一定会析出晶体
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能改变
6．（2020·杭州模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（ ）
A．甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液
B．丙的溶液质量和乙的相同
C．在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小
D．乙的溶质质量分数比甲大
7．（2020·西湖模拟）冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比(不考虑水的蒸发)（ ）
A．变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶质的质量分数减小
D．还是饱和溶液，溶质的质量分数不变
8．（2020七下·宁波月考）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液可能是饱和溶液
B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液
D．剩余的溶液与原溶液中溶质的质量分数可能相等
三、物质的溶解度
9．（2020八上·秀洲月考）30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（ ）
A． 加入一定量的水 B．降低温度
C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌
10．（2020·衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
11．（2020七下·奉化期末）20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量（一） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A． ①所得溶液的溶质质量分数为20％
B．②所得溶液是饱和溶液
C．20"C时，氯化钠的溶解度是36g/100g水
D．③④溶液的溶质质量分数不相等
12．（2020七下·奉化期末）某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为（ ）
A．25% B．20% C．16.7% D．无法计算
13．（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
14．（2020·嘉兴）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
15．（2020·黄岩模拟）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同 D．t2℃时a、b的溶解度相同
16．（2019八上·衢州期中）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡
17．（2020八上·秀洲月考）温度不变的条件下，将100克A物质溶液蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出。则A物质在该温度下的溶解度为 克，若再恒温蒸发10克水，有 克晶体析出。
18．（2020八上·嘉兴月考）下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）分析表中数据可得出的结论有 。（一条即可）
（2）20℃时，若在50克水中放入40克氯化钠，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是 。
（3）将50℃的含有200克水的氯化铵饱和溶液降温至20℃，析出氯化铵晶体的质量是 克。
19．（2020·绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36.0 36.2 37.3
物质B(克) 31.6 36.2 110.0
物质C(克) 0.165 0.135 0.076
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为 (选填“甲”或“乙”)。
（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
20．（2019八上·嵊州月考）氢氧化钙在在20℃的溶解度为0.165克，表示 .
四、溶液的配制
21．（2020八上·嘉兴月考）在配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液操作过程中，下列操作与目的分析都正确的是（ ）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒替代天平来量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增强食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
22．（2020八上·嘉兴月考）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）
A．称取氯化钠
B．转移氯化钠
C．量取水
D．配好后装瓶
23．（2020七下·鄞州期末）现有100g10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法
①再加入10g硝酸钠
②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水
④再加入100g10%的该溶液
⑤与100g30%的该物质溶液混合。其中正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
24．（2019八上·天台月考）今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g食盐晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的食盐溶液30g
25．（2020七下·鄞州期末）实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液：
（1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。
（2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL(1mL水的质量是1g)。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， (填字母)。
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾， 再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏 。
溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
26．（2020七下·慈溪期中）如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
27．（2019八上·新昌期末）如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图
（1）B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是 ；
（2）E操作中玻璃棒的作用是 。
（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是 。
A．所用氯化钠药品不纯
B．量取水时俯视读数
C．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中有固态的溶质析出，那么溶液肯定是饱和的；如果没有，那么溶液可能饱和也可能不饱和；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，因此这种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等。
【解答】根据图片可知，从甲到乙的过程中，溶质没有析出，即溶质的质量不变，而溶剂的质量减小，因此溶质的质量分数增大。乙中没有晶体析出，因此乙溶液是否饱和无法确定，而丙和丁都有晶体析出，那么它们肯定都是饱和溶液。因为温度保持不变，所以它们的溶解度相同，那么溶质质量分数肯定相同的是丙和丁。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】要改变质量分数，有稀释和浓缩。稀释可通过加水或加质量分数比它小的溶液。浓缩可通过减少溶剂。
【解答】A、在硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，所以溶质质量不变，质量分数不变，A错误；
B、升温到60 ℃ ，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，B错误；
C、加入一定量的水，溶剂质量增加，溶液质量分数减小，方法可行，C正确；
D、恒温蒸发部分水后会析出部分晶体，溶液仍是同温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数仍不变，D错误。
故选C
3．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；
（2）当温度不变时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】 0℃时将等质量的两份饱和石灰水 ，其中一份冷却到20℃，由于氢氧化钙的溶解度增大，所以不会析出，即溶质和溶剂的质量保持不变，也就是溶质的质量分数不变；
另一份加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于溶剂减少，因此氢氧化钙会析出，从而导致溶质质量减小，溶液的质量也会减小。由于温度仍然保持30℃，而石灰水又是饱和溶液，所以溶质的质量分数保持不变。
那么两种情况下，保持不变的是溶质的质量分数。
故选D。
4．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液蒸发溶剂或加溶质溶质质量分数不变，不饱和溶液蒸发溶剂或加溶质质量分数增大分析。
【解答】A、烧杯中固体升温后溶解一部分，溶质质量分数因溶质质量增加而变大，符合题意；
B、溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，若原溶液是饱和溶液，则溶质质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质质量分数增大，不符合题意；
C、烧杯中有固体剩余，加水后固体溶解，若刚好形成饱和溶液，则溶质质量分数不变，不符合题意；
D、加入该种溶质，固体没有全部溶解，若原溶液为饱和溶液，则溶质质量分数不变，不符合题意；
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液和溶液浓稀之间的关系分析；
（2）饱和溶液是相对与某种溶质而言，肯定能够继续溶解其它溶质；
（3）能够析出晶体取决于溶液的溶解度是增大了还是减小了；
（4）同种物质的溶解度的大小与温度有关。
【解答】A.饱和溶液不一定是浓溶液，非饱和溶液不一定是稀溶液，故A正确不合题意；
B.饱和溶液能够再溶解其它溶质，故B错误符合题意；
C.饱和溶液降低温度后，如果溶解度减少，那么一定会析出晶体；如果溶解度增大，那么不会析出晶体，故C正确不合题意；
D.饱和溶液析出晶体后，如果它的温度发生改变，即溶解度发生改变，那么溶质质量分数可能改变，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中有晶体析出，那么肯定是饱和溶液；如果没有晶体，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）注意丙中有晶体析出；
（3）物质的溶解度的大小与温度有关；
（4）根据公式比较溶质质量分数的大小。
【解答】A.甲溶液恒温蒸发20g水后，仍然没有晶体析出，那么甲肯定是不饱和溶液；丙和丁中，由于已经出现未溶的晶体，所以是饱和溶液，故A错误；
B.丙和乙中溶剂的质量相同，但是丙中溶质的质量小，所以丙的溶液质量小于乙，故B错误；
C.在从甲→丙的过程中，溶液的温度先不变再降低，所以蔗糖的溶解度先不变后减小，故C错误；
D.在甲和乙中，溶质的质量相同，而溶剂的质量减小，根据公式可知，乙的溶质质量分数比甲大，故D正确。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液有晶体析出，那么它肯定是饱和溶液；
（2）溶质析出晶体，溶质的质量就会减少；
（3）根据公式溶质质量分数=判断；
（4）根据（3）中的分析判断。
【解答】在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体，说明溶液仍然为饱和溶液，故A错误；
因为有晶体析出，所以溶质的质量变小了，故B错误；
溶质质量减小，而溶剂的质量保持不变，根据公式溶质质量分数=可知，溶质的质量分数减小，故C正确，D错误。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】如果溶液中有晶体析出，那么它肯定是饱和溶液；如果溶液中没有晶体析出，那么它可能饱和也可能不饱和。
【解答】如果原溶液是饱和溶液，那么蒸发溶剂后，肯定会有晶体析出，故A错误；
由于没有晶体析出，所以剩余的溶液可能饱和，也可能不饱和，故B错误，C正确；
没有晶体析出，那么溶液中溶质的质量不变，蒸发溶剂后溶液的质量变小，根据溶质质量分数=可知，剩余溶液的溶质质量分数肯定变大，故D错误。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体物质溶解度的影响因素分析即可。
【解答】硝酸钾的溶解度只受到温度影响，与溶剂水的质量和是否用玻璃棒搅拌没有关系。如果要使原有的固体溶解，那么必须增大硝酸钾的溶解度，即升高温度，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和；
（2）根据分析质量分数的变化；
（3）根据硝酸钾溶质的质量变化分析；
（4）如果溶液中有晶体出现，那么溶液饱和；如果没有晶体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和。
【解答】A.降温后，有少量晶体析出，说明溶质的质量减小，即溶液的质量也减小，故A错误；
B.降温后，溶质的质量减小，但是溶剂的质量不变，根据可知，溶液的溶质质量分数减小，故B正确；
C.当温度降低后，硝酸钾有晶体析出，说明原来是不饱和溶液，现在是饱和溶液，那么它的溶解度变小了，故C错误；
D.原来的溶液并没有晶体析出，因此它可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=计算；
（2）将③④⑤进行比较，确定10g水中最多溶解氯化钠的质量即可；
（3）当温度相同时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算即可；
（4）相同温度下，同种物质的溶解度相同，即它的饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】A.①溶液的溶质质量分数为：，故A错误；
B.将②③④溶液比较可知，10g水中最多溶解氯化钠3.6g，因此②为不饱和溶液，故B错误；
C.设氯化钠的溶解度为x，那么得到：，解得：x=36g，故C正确；
D.③④都是氯化钠的饱和溶液，因此它们的溶质质量分数相同，故D错误。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】首先将物质的质量和它的溶解度进行比较，确定是否会全部溶解，然后根据计算即可。
【解答】20℃时某物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g该物质投入到80g水中后肯定变成饱和溶液，且20g物质不能全部溶解。
此时该溶液的溶质质量分数为：。
故选C。
13．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定是饱和的；如果没有未溶的固体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）当温度不变时，物质的溶解度不变，因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同；
（3）一般情况下，温度发生改变时，物质的溶解度会发生变化，据此判断溶质质量的改变，进而判断溶液质量的变化；
（4）根据（2）中分析判断。
【解答】A.①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B.②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C.若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误；
D. 若③中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体溶解度的影响因素判断。
【解答】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关，如果溶液温度不变，那么硝酸钾的溶解度保持不变，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】①如果溶液中有未溶的物质出现，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的物质出现，那么溶液可能饱和也可能不饱和；
②溶解度是指100℃时，某物质在100g水中最多溶解的质量，据此分析溶解度是否相同。
【解答】 t1℃时a、b溶液都没有未溶的固体出现，因此它们可能饱和也可能不饱和，故A错误；
t2℃时a、b溶液都有未溶的固体出现，因此它们肯定饱和，故B正确；
如果t1℃时a、b都正好达到饱和，那么它们的溶解度相同 ；而现在无法确定它们是否饱和，因此溶解度大小无法确定，故C错误；
虽然 t2℃时a、b都是饱和溶液，但是无法确定溶质的多少，那么溶解度的大小无法确定，故D错误。
故选B。
16．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】影响气体溶解度的因素：温度、压强、溶剂的性质，据此分析即可。
【解答】A.烧开水时水温升高，沸腾前有气泡溢出说明溶解度减小，故A正确不合题意；
B.喝下汽水，汽水在体内升温，感到有气体冲到鼻腔，说明气体溶解度减小，故B正确不合题意；
C.拧开汽水瓶盖，汽水上方的气压减小，有大量气泡溢出说明溶解度减小，故C错误不合题意；
D.阳光充足时温度升高，盛满水的鱼缸壁上有气泡说明气体的溶解度减小，故D正确不合题意。
故选C。
17．【答案】50；5
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）在第一次晶体析出后，溶液肯定是饱和的，根据同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数相同列式计算即可；
（2）当溶液饱和后，溶质质量分数保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）蒸发掉10克水，有5克晶体析出，设A物质的溶解度为x，
那么：；
解得：x=50g；
（2）当溶液饱和后，蒸发相同质量的水，那么就会析出相同质量的晶体，因此再恒温蒸发10g水时，有5g晶体析出。
18．【答案】（1）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但不明显
（2）26.5%
（3）26.4
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）可以从两种物质溶解度与温度的变化关系方面分析；
（2）同一温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出50g水中最多溶解氯化钠的质量，然后与40g进行比较，确定它是否饱和，再计算溶质质量分数；
（3）根据50℃时的溶解度计算出200g水中溶质的质量，再根据20℃时的溶解度计算出此时200g水中溶质的质量，最后相减即可。
【解答】（1）根据表格可知：①氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但不明显；
②氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时氯化钠的溶解度为36g，那么50g水中最多溶解氯化钠的质量为：36g×=18g<40g，因此氯化钠溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：；
（3）50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，那么200g水中最多溶解氯化铵的质量为：；20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，那么200g水中最多溶解氯化铵的质量为：；那么析出氯化铵晶体的质量为：100.8g-74.4g=26.4g。
19．【答案】（1）t2
（2）甲
（3）20%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）由表格中可知，A、B在 t2 ℃时，溶解度都是36.2g；
（2）由表格中的数据可知，物质B的溶解度随着温度的升高而增大，物质C的溶解度随着温度的升高而降低；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B物质的溶解度降低，所以试管甲中有物质析出；
（3） t2℃时，A物质的溶解度为36.0g，所以40g溶剂可以溶解A的质量为：所以10gA能够完全溶解在40g水中；其溶质质量分数为；
故答案为：（1） t2；（2）甲；（3）20%。
20．【答案】在100g水中氢氧化钙在最多只能溶解0.165g
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义可知，溶解度表示一定温度下，某种物质在100g水中最多溶解的质量，据此分析即可。
【解答】氢氧化钙在在20℃的溶解度为0.165克，表示： 20℃时，在100g水中氢氧化钙在最多只能溶解0.165g 。
21．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析即可。
【解答】A.用剩的食盐放回原试剂瓶，可能会使试剂瓶中的食盐受到污染，故A错误；
B.天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸，是为了防止食盐对托盘造成腐蚀，且保持左右托盘的质量相等，故B错误；
C.水的密度已知，根据m=ρV就可以计算出需要水的体积，因此可以用量筒替代天平来量取所需的水。因为需要水的质量为：50g-50g×10%=40g，那么水的体积为40mL，所以量筒的量程为50mL即可，故C正确；
D.溶解时用玻璃棒搅拌，只能加快食盐的溶解速度，不会改变食盐的被溶解能力，故D错误。
故选C。
22．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏大，要么是氯化钠的质量偏大，要么是水的质量偏小，据此分析即可。
【解答】A.称取氯化钠时，如果氯化钠和砝码的位置放反了，那么氯化钠的质量=砝码质量-游码质量，因此会偏小，故A错误；
B.转移氯化钠时，垫纸上会残留部分氯化钠，使其质量偏小，故B错误；
C.量取水时俯视读数，读出的示数偏大，而实际得到的水的质量偏小，故C正确；
D.配好后装瓶 ，对溶液的溶质质量分数没有影响，故D错误。
故选C。
23．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质的质量分数=，据此进行计算即可。
【解答】100g10%的硝酸钠溶液中，溶质的质量为：100g×10%=10g，水的质量为：100g-10g=90g；
①再加入10g硝酸钠，溶质质量分数：；
②蒸发掉一半溶剂，溶质质量分数：；
③蒸发掉50g水，溶质质量分数：；
④再加入100g10%的该溶液，由于前后两种溶质质量分数相同，所以混合后溶质质量分数还是10%；
⑤100g30%的该物质溶液中溶质质量为：100g×30%=30g，那么混合后溶质质量分数：。
那么正确的是③⑤。
故选B。
24．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据蒸发溶剂溶质量不变，溶液质量减小，加入溶质，溶质质量和溶液质量都增加及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】 60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质为6克，溶剂为54克；
A、 把溶剂蒸发掉一半 ，所得溶质质量分数为，不符合题意；
B、加入 6g食盐晶体 ，所得溶液溶质质量分数为，不符合题意；
C、 把溶剂蒸发掉30g ，所得溶液溶质质量分数为，符合题意；
D、 加入20%的食盐溶液30g ，所得溶液溶质质量分数为，不符合题意；
故答案为：C。
25．【答案】（1）24
（2）4；36
（3）A
（4）BC；大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=计算；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算硝酸钾的质量。根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算出水的质量，再根据计算需要蒸馏水的体积；
（3）根据定量称量质量的方法分析；
（4）根据测量水的体积以及对水的体积进行微调的工具判断；首先根据“俯视大仰视小”的规律分析量取水的质量变化，然后根据溶质质量分数=分析溶质质量分数的改变。
【解答】（1）根据硝酸钾的溶解度为31.6g可知，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么溶质质量分数最大为：；
（2）需要硝酸钾的质量：40g×10%=4g；需要加水的质量为：40g-4g=36g，所需蒸馏水的体积：；
（3）分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 ，故选A；
（4）水的体积用量筒量取，而最后水面的精准调节需要胶头滴管，因此用到的仪器是BC。量取时，如果俯视刻度线，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数会偏大，即实际得到的水质量偏小。根据溶质质量分数=可知，实际配制溶液中溶质的质量分数偏大。
26．【答案】（1）烧杯；搅拌，加快溶解速度
（2）药品与砝码位置放错
（3）95；100；最低
（4）④②①⑤③
【知识点】影响溶解快慢的因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】1、根据图示可知道所用的玻璃仪器有哪些。并能说出各仪器的作用；
2、天平称量的一般是左物右码；
3、根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可以算出100g溶液中的溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量即得水的质量。根据所需水的体积确定量筒的大小，一般需选择一次可测量的量筒且量程与测量的量比较接近。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
4、溶液配制的顺序主要为计算、称量、溶解等步骤。
【解答】（1） 如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 烧杯和玻璃棒， 其中玻璃棒在此操作中的作用是 搅拌，加快溶解速度；
（2） 图② 中左盘放了砝码右盘放了物体NaCl，正确的操作应该是左物右码，所以错误操作是： 药品与砝码位置放错 ；
（3）溶质的质量为：100g×5%=5g，水的质量为：100g-5g=95g。配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水。量 水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 最低处保持水平；
（4） 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ④②①⑤③ 。
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速溶解速度 （2）药品与砝码位置放错 （3）95；100；最低 （4） ④②①⑤③
27．【答案】（1）继续向左盘加药品直到天平平衡
（2）搅拌，加快食盐的溶解
（3）B；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）用天平定量的称量药品时，首先在右盘放入合适的砝码，然后在左盘放入药品。如果天平不平衡，那么只能通过调整左盘药品的质量，让天平实现平衡；
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用分析解答；
（3）根据公式可知，如果溶质质量分数偏大，那么：①溶质质量偏大；②溶剂的质量偏小。
【解答】（1）B操作，在称量中发现指针偏向右边，说明左盘药品的质量偏小，那么接下来的操作为：继续向左盘加药品直到天平平衡；
（2）E操作中玻璃棒的作用是：搅拌，加快食盐的溶解。
（3）A.所用氯化钠药品不纯，那么溶质的质量偏小，故A不合题意；
B.量取水时俯视读数，那么读出的示数偏大，而实际量取的水的质量偏小，故B符合题意；
C.配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，由于溶液是均匀和稳定的，所以对溶液溶质的质量分数没有影响，故C不合题意；
D.将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水，会使量取水的质量偏小，故D符合题意。
故选BD。
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