人教版九年级化学下册全册教案
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学下册全册教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 960.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-09-07 22:16:19 | ||
图片预览
文档简介
8.1金属材料
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1.了解常见金属材料的种类、性质、功能用途。2．认识合金及其特性，知道生铁、钢等重要合金。（二）过程与方法: 1．通过多媒体让学生了解更多关于金属的知识，通过实验比较更深刻地认识合金的性能比纯金属更好。2．通过对生活中常见金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下共识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。（三）情感态度与价值观: 通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识。
教学重点和难点
（一）教学重点：金属材料的物理性质；物质性质与用途的关系。（二）教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？ 观察、表达。 激发学习的兴趣，导入新课。
新课 【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。1、金属具有哪些物理性质？2、金属的用途是由什么决定的？3、什么是合金？4、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？ 阅读教材，发现并提出问题。讨论，梳理问题 通过预习发现问题，培养学生的自学、识别能力
实验 【实验探究】以常见金属铁、铜、铝为例，指导学生设计实验探究它们的物理性质。例如比较不同金属的导电性、密度 、熔点、硬度的差异。1．用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观察它们的色泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2．用坩埚钳夹住金属丝的一段，另一端放在酒精灯上加热，小心触摸（当心烫伤）不加热的一端感受金属的导热性。3．用电池、小灯泡等连接电路，测试铜、铁、铝的导电性。 分组实验： 分工合作，共同设计完成探究实验；培养了学生的动手能力、观察能力、分析推理能力。从中得出金属的一些物理性质。
师生总结 一、金属的物理性质： 1．具有金属光泽，不透明； 2．大多数金属为电和热的优良导体； 3．具有良好的延性和展性； 4．常温下，它们都是固体（汞为液体）； 5．大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）； 6．大多数金属密度较大，熔点较高。二、金属的用途由什么决定？三、什么是合金？四、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。 表达、倾听思辩、评价（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价） 1、让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。 2、学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息
讨论 指导学生根据生活经验和已学知识进行以下讨论：1．为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金？ 积极地思考、讨论、发言 学生通过交流、讨论，能深刻地体会教材重点和难点：物质的性质决定物质的用途，但不是唯一因素，培养了学生综合分析问题的能力。
板书设计 一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组分金属性质比较（存在差异，体现优异）。熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。
课后反思 通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，着力引导学生从生活入手，理性地分析和研究生活，得到经验，获得真知，再将掌握的知识灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。本课的实验探究活动需要提前一周布置学生预习和准备，因此教师要预先计划好教学进度并做好课前的实验指导，否则很难达到预期效果。
8.2金属的化学性质
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1.认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。（二）过程与方法:初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。（三）情感态度与价值观: 激发学习化学的兴趣
教学重点和难点
（一）教学重点：金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性顺序表（二）教学难点：金属活动性顺序的应用。
教学方法
讲授法、实验探究法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧情况 观察 激发学习的兴趣，导入新课。
金属与氧气的反应 【讲解】1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2 === 2MgO4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Cu + O2 === 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 归纳：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼金属+氧气→金属氧化物 让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工
金属与酸的反应 实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。 学生实验归纳：Mg〉Zn〉Fe〉Cu金属+酸→金属化合物+氢气 此性质常用于判断金属活动性强弱
金属与金属化合物溶液的反应 【实验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中2、铜丝浸入硝酸银溶液中3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？ 实验、观察、分析 金属活动性顺序为铁>铜>银.金属+金属化合物→新金属+新金属化合物 此性质常也常用于判断金属活动性强弱
金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来【练习运用】黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质鉴别吗？ 学习、运用回答:用火烧变黑的为铜，放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜， 学以致用，体会化学的实用性，并感受化学源于生活，服务于生活。
置换反应 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3) 2 + 2Ag单质 化合物 化合物 单质概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应表达式：A +BC ==B +AC 反应类型的比较化合反应 A+B+== AB分解反应 AB =A+B+…置换反应 A+BC=AC+B 学习新知，联系旧知，培养学生归纳比较的能力
师生总结 小结:①金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。②金属活动性顺序应用：置换反应的条件
练习巩固 1、教材P14 5、6、7、82、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（A）CuCl2（B）FeCl3（C）ZnCl2（D）AgCl3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：①该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）②请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：③若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。 思考、作答 培养学生实验设计能力及运用所学知识解决生活中问题的意识。
板书设计 8.2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属+氧气→金属氧化物2、金属+酸→金属化合物+氢气3、金属+金属化合物溶液→新金属+新金属化合物溶液二、金属活动性顺序表及其应用KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱三、置换反应1、概念2、表达式
课后反思 在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。
8.3金属资源的利用和保护（两课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁原出来方法；2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的方法。（二）过程与方法: 1．通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。（三）情感态度与价值观:1．通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2．认识到金属生锈给国家带来的损失，明白学习化学的实用性和重要性，并自觉养成环保习惯。
教学重点和难点
（一）教学重点：工业炼铁的过程、实验原理和有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。（二）教学难点：有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
教学方法
讲授法、实验探究法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 【展示】世界著名景观--艾菲尔铁塔、我国自行研制的歼十战斗机、宇宙飞船等图片【提问】看完图片后，你对金属的用途有了怎样的认识？【过渡语】通过图片我们知道：人类生活离不开金属，军事与科技也需要大量的金属，金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用。由于地球上的金属资源是有限的，故我们对其要进行合理的利用和有效的保护。这节课我们一起来探究金属资源的利用和保护。【课件展示】课题3 金属资源的利用和保护 观察、思考 激发学习的兴趣，导入新课。
金属资源的概况 【讲解】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其它都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石叫矿石。工业上就是从矿石中提练金属的。【提出问题】1、目前人类普遍使用的金属有哪些？2、这是否和它们在地壳中的含量有关系呢？3、自然界中含铁、铝、铜的矿石主要有哪些？它们的主要成分是什么？含铁的矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3） 观看课本图8-15、图8-16、图8-17等有关资源的图片。课本P15资料中的金属元素在地壳中的含量 让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工
铁的冶炼 【展示】我国古代炼铁图，并引导学生观看【过渡】铁矿石是怎样冶炼成铁呢？下面，我们一起来探究铁的冶炼。探究一：实验室炼铁问题：（1）描述有关实验现象；（2）写出该实验反应的化学方程式；（3）反应出的黑色物质是什么？如何验证？（4）为什么加热氧化铁前先通一会儿CO？停止加热后还要继续通先通一会儿CO？（5）该实验最主要进行什么处理？为什么？【讲解】上述实验是实验室模拟炼铁的实验，工业上炼铁的原理虽与上述实验相同，但规模、条件、装置一此差异很大。探究二：工业炼铁【视频】工业炼铁的视频引导学生阅读课本P17页最后一段内容，并把炼铁的原料、设备、原理、等一一进行小结。 思考、讨论、回答 培养了学生的观察能力、分析推理能力巩固方程式的书写
有关含杂质问题的计算 【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。【例题】用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t 【点拨】先把混合物的质量转化为纯净物质量，再根据化学方程式计算。 判断、讨论、分析，找出正确的解题方法 掌握含杂问题的计算
铁生锈的原因和防止铁生锈的方法 指导阅读：书P18（资料）——现在全世界每年被腐蚀而报废的金属设备和材料多吗？教师指引：钢铁的最大弱点就是容易生绣，它给人们带来了巨大的损失，下面我们一起来探究铁钉为什么会生锈，生锈的条件是什么。铁生锈的原因：【实验】（提前一周做）铁钉放在干燥的空气中；铁钉完全浸没在蒸馏水中；铁钉一半浸没在水中；铁钉一半浸没的在食盐水中；铁钉沾了酸液 结论：1．铁生锈是铁与氧气和水同时作用的缓慢氧化；2.在有盐或酸的条件下会加快生锈速率；防止铁生锈的方法： ①保持铁制品洁净和干燥；②在铁制品表面制成保护膜（如涂油、喷漆、烤蓝、电镀等）；③制成不锈钢（改变金属的内部结构）。3、保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②寻找金属的代用品等；③合理有效开采矿物；④回收利用废旧金属。 回答：非常多，相当于年产量的20%~40%阅读书P21（讨论材料），回答图中的自行车采取了哪些防锈措施？结合实际，谈谈“如何让自行车更经久耐用”。 让学生明白学习化学的实用性和重要性，并感受化学源于生活，服务于生活。
小结 【总结】通过本课题的学习，你们有何收获呢？还有什么困惑 小结出本节课学习的主要内容。 培养学生归纳总结能力
板书设计 8.2金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源的概况1、存在形式：少数以单质形式存在，大部分以化合物形式存在。2、矿石：铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。二、铁的冶炼（一）实验室炼铁1、原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO22、步骤：先通(CO)后点(酒精灯)，先熄(酒精灯)后停(CO)3、现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生蓝色火焰（二）工业炼铁1、原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气2、原理：C＋O2=CO2 CO2＋2C=2CO Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO23、设备：高炉 4、产品：生铁(混合物)三、有关杂质问题的计算纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯物质的质量分数四、金属资源的保护1、铁生锈的原因：与氧气和水同时接触；2、防止铁生锈的方法：涂油、喷漆、烤蓝、电镀、搪瓷（隔绝氧气或水）3、保护金属资源的有效途径：① 防止金属锈蚀； ② 回收利用废旧金属；③ 合理有效开采矿物；④ 寻找金属的代用品等。
课后反思 在教学中，我注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查的信息，能较好地达到资源共享的目的，有利于培养“合作”意识。此外，我还充分运用现代化教学手段，展示了难做或不能做的实验，如铁的冶炼采用视频播放，既明白清晰，又节约时间，还可避免仪器、材料短缺而不能做实验，环节紧凑，同时训练学生的观察、分析、推理的能力，培养学生的合作意识。又比如在“含杂质计算”的教学中通过学生自主互助式的学习去体会和归纳出根据化学方程式进行含杂质计算的解题要领。这样不仅提高了课堂教学的效率，更为重要的是能体现学习的研究性、自主性和合作性，有效地促进学生的发展。总之，整个教学过程中，体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念 ，这也是新课标所要体现的。
9.1溶液的形成
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。（二）过程与方法:培养学生实验，观察、分析、归纳的能力（三）情感态度与价值观：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。
教学重点和难点
（一）教学重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。（二）教学难点：从微观角度理解溶解的过程。
教学方法
引导──探究式
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 【引入新课】[展示]无色（NaCl溶液） 蓝色（CuSO4溶液）黄色（氯化铁溶液） 紫色（高锰酸钾溶液）提问：请同学们猜猜，这些都是什么东西？它们有什么共性？ 带着好奇展开讨论，回答 从学生已有知识出发，增强学生对溶液的感性认识。
1、溶液的形 分组实验?蔗糖食盐的溶解提问：氯化钠溶液和蔗糖溶液有什么共同点？他们和泥水有什么区别？[板书]溶液——一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物特征：均一、稳定、混合物[析解释]从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物─溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒 【分组实验】蔗糖 食盐 碘 水 水 酒精 实验让学生更直观地感知，便于接受。同时培养学生的合作能力。激发兴趣，增强学生探究欲。
2、溶液的组成 提问：我们知道氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，那么氯化钠和水分别扮演什么样的角色？溶液由哪几部分组成？（板书）溶质——被溶解的物质溶剂——能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量提问：水是唯一的溶剂吗？[演示实验9-3]水和乙醇互相溶解（总结）①水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精和汽油也是常见的溶剂。②不指明溶剂时，水为溶剂，如稀盐酸。 学生讨论后回答 联系生活，激发学生的学习动机。
3、物质的溶解能力跟溶质和溶剂的性质有关 学生分组实验并填写下表溶 剂溶 质现 象水碘水高锰酸钾汽 油碘汽 油高锰酸钾结 论实验结束后，分组汇报。提问：前面我们所做的实验都是固体物质溶解于液体中形成溶液，那么将一种液体加入到另一种液体中是否也可以得到溶液呢？[总结]①固体、气体、液体都可以做溶质。②一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂。③液体溶于液体时(没有水)，量少的是溶质，量多的是溶剂。④水是常用的溶剂。只要有水的溶液，水为溶剂，如70%的医用酒精 结论：物质的溶解能力跟溶质和溶剂的性质有关 激发学生进一步探究溶液的欲望。
4、乳化现象 提问：（1）水和植物油形成的是溶液吗？（2）如果你的衣服沾了油污，仅仅用水能洗去吗？为什么？讲解：植物油分散在水中的整个过程及特点，得出乳浊液和乳化现象的定义。【板书】乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。 特点：不均一、不稳定乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油滴的现象。【设问】乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子？【讨论】用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理相同吗？讲解：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。 [活动探究四]在两只烧杯中装入适量的水，滴入两滴植物油并震荡，观察现象。静置后分别滴入洗洁精和汽油，观察现象。实验结束后，分组讨论并汇报。学生思考、回答 让学生更能体会化学生活化的道理，激发学生兴趣。通过对比，让学生更好理解“溶解”和“乳化”。
5、溶解时的吸热和放热现象 提问：物质溶于水后液体的温度是否会发生变化呢？[小结]①有些物质溶于水溶液的温度变化不大；如NaCl 。②有些物质溶于水时吸收热量，温度降低；如NH4NO3③有些物质溶于时放出热量，温度升高。如NaOH [活动探究五] 固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水后液体温度的变化 通过合作实验，培养学生动手能力和表达能力。
练习 （1）植物油溶于水吗？（2）振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？（3）什么叫乳浊液？（4）乳浊液里小液滴的分散均一吗？稳定吗？（5）乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？（6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，二者原理是否相同？ 讨论、归纳、总结本课主要内容，提出疑问。 培养学生分析问题、解决问题的能力。
总结 提问式 学生总结回答 培养学生归纳整理能力能力
板书设计 课题1溶液的形成1、溶液—一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物特征：均一、稳定、混合物2、溶液的组成 溶质——被溶解的物质溶剂——能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。特点：不均一、不稳定乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油滴的现象。4、溶解时的吸热和放热现象
课后反思 本节课的教学设计采用启发式?步步设疑、层层推进?通过实验探究?激发学生的探索精神?使学生能积极主动地摄取知识?培养他们比较、分析、归纳的能力?以及对实验的观察、分析、设计能力及动手操作能力。这样的设计不仅使知识与技能目标得到了落实?而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。总之?我在整个教学设计中?力求符合探究学习的三个特征?⑴学习者由问题或设计任务出发?⑵学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释?⑶学习者通过表达与交流检验或修正自己的解释。 当然在教学设计中还存在一些缺点和不足需要改进和完善。
9.2溶解度（第一课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象（二）过程与方法:初步培养活动与探究的一般程序（三）情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”
实验准备
将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。课件。
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 小组讨论，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读p33，确定方案（画出实验简图）。 以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。
NaCl溶解 投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。①5 g NaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
强调“一定量” NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。 增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。 通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。
KNO3溶解 陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 如法炮制，小组探究。 将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性
强调“一定温度” 话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。 实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。 跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情
形成“饱和溶液”概念 阅读理解，形成概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 朗读并画下概念 在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。
分析归纳 饱和溶液二要素“一定温度下”“一定量的溶剂”。 提炼升华，促进类化，构建体系。
深化探究，激活思维 室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5g KNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……学以致用，趣味延伸 探究发现，联想顿悟 创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
相互转化 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 回答方法 形成物质状态间相互转化的思想方法
作业布置 教材P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
板书设计 课题2溶解度（第一课时）饱和溶液概念两要素饱和不饱和的相互转化
课后反思 节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。
9.2溶解度（第二课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:（1）知道固体物质和气体溶解度的涵义。（2）认识影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶解度的因素。（3）初步学会绘制和查阅溶解度曲线（二）过程与方法: （1）通过探究了解物质的溶解度及其影响它的因素，学习运用比较分析和归纳总结认 识化学概念的方法。（2）通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。（三）情感态度与价值观:通过对物质溶解度的探究，认识影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度在日常生活中的实际运用，认识到生活中处处有化学。
教学重点和难点
（一）教学重点：1、建立溶解度的概念，理解影响溶解度大小的因素。2、学会查阅溶解度曲线，培养获取信息的能力。（二）教学难点：建立溶解度的概念
教学方法
讨论式
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 通过上节课的实验我们知道，不 同溶质在不同溶剂中溶解的能力不同，而且不同溶质在同一种溶 剂中溶解的能力也是不同的。那么，如果我们要比较不同物质的固 体 的 溶 解 度 溶解情况时，应注意什么？ 学生分组讨论交流讨论结果 通过情境中的例子，学生明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解 能力必须在同等的条件下进行，学生通过讨论得出需要哪些条件
固体溶解度 讲解固体的溶解度：在一定温度 下， 某固态物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 强调：如果不指明溶剂，通常所 说的溶解度是指物质在水里的溶 解度。 从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物─溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒 认真听讲，明确固体物质溶解度的概念 使学生建立溶解度概念
出示练习题，要求学生判断，并说明理由：1、36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说，NaCl的溶解度为36g。2、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36g。3、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl 的溶解度为36g。4、20时，36gNaCl溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36。强调：说物质的溶解度时，应注意“四定”：定温、定态、定量、定位。 思考、回答 通过判断题使学生加深对溶解度 的理解
提问：20℃时食盐的溶解度是36g，这句话如何理解？ 分组讨论，各组交流讨论结果 进一步加深对溶解度的理解
不同物质在水中的溶解性不同，通常用易溶、可溶、微溶、难溶 等定性的概念表示。提问：溶解度与溶解性有什么关 系呢？ 聆听、阅读课本 培养学生自学能力
用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，提问：从表9—1中，你能得出哪 些信息？要求：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据表9—1提供的数据绘制物质的溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能得出哪些信息？提问：影响固体物质溶解度的因素是什么？ 分组讨论后交流分组绘制溶解度曲线观察绘制的溶解度曲线及课本上图9—12、9—13分组讨论后交流思考后回答 培养学生的归纳总结能力通过动手绘制溶解度曲线，培养 学生的动手能力以及严谨的科学态培养学生的观察能力及分析总结 能力
气体溶解度 据课本P38讨论题提问：气体的溶解度与什么因素有关？讲解气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定 温度时，气体溶解在1体积水里 达到饱和状态时的气体体积。你知道生活中的哪些现象与气体 的溶解度有关呢？提问：夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了 这个鱼塘，你将采取哪些措施？ 如何增加养鱼池水中的含氧量 呢？ 认真听讲思考后回答各组交流讨论结果 通过讨论了解影响气体溶解度的因素培养学生的语言表达能力建立气体溶解度的概念。体会生活中处处有化学培养学生学以致用的能力
练习 课后练习题 思考、回答 通过练习题巩固所学知识
小结 1．固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。2．气体溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度等信息。 聆听 构建知识体系
板书设计 9.2溶解度（第二课时）一、固体的溶解度1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。四定：定温、定量、定态、定位2、溶解度与溶解性的关系：3、溶解度曲线(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大少数固体的溶解度受温度影响不大；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。二、气体的溶解度 影响因素：温度和压强 压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。
课后反思 本节课是人教版九年级化学第九单元课题2《溶解度》的第二课时，是溶解度概念的教学。化学概念是学习化学必须掌握的基础知识，准确地理解概念对于学好化学是十分重要的。初中学生的阅读和理解能力都比较差，因此，教师在教学过程中讲清概念，把好这一关是非常重要和必要 的。“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。本节课通过在田径比赛中，选手们都要等发令枪响后才能出发的实例使学生明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解能力必须在同等的条件下进行，在建立了溶解度概念的基础上，通过对判断题的讨论，对“如何理解‘20℃时食盐的溶解度是36克’”的讨论巩固了对固体溶解度的理解。经过反复的讨论、分析、练习，学生基本都掌握了本节课的内容。本节课的内容较多，因此课堂上感觉时间有些紧，留给学生讨论的时间不够充足，今后上课时应 注意，教师不要讲得太多，要给学生充足的时间讨论。
9．3溶质质量分数（第一课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:（1）掌握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简单计算（二）过程与方法:（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力（2）能找准各量的关系（三）情感态度与价值观:（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培养具体问题具体分析的能力
教学重点和难点
（一）教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算（二）教学难点：溶质的质量分数的简单计算
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 [创设学习情境]展示三瓶不同颜色的学生自配的红糖水[介绍]以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。[设问]你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？ [观察、思考][学生发言]1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小 将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。
新知 [设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？[教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价][过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？[活动探究]（投影展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g,1g,1.5 g固体红糖，振荡静置。比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶剂质量/g溶液红色比较溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123 [总结发言]1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可3、颜色深。4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。探究、填表、交流 培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。
溶质的质量分数 [小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？[介绍]表明溶液组成的方法很多初中主要学习溶质量分数[板书]一、溶质的质量分数1、定义2、计算式 [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。[设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子？[板书]1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量[过渡] 根据以上所学，完成表格填空（投影展示）溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.7100 学生活动、计算、填表 培养分析、计算能力
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？[投影展示]提供数据有NaCl质量24 kg水质量126 kg溶液质量150 kg溶质质量分数为16%[评价与分析]强调解题格式[设问]如何将上述计算类型进行归纳？[小结板书]1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？ [学生思考，讨论，回答]1、将24kg的NaCl溶解于126kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？2、将24kg的NaCl溶解于水，配制得150kg的NaCl溶液，需要NaCl和水的质量各是多少？[学生活动]（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）[合作讨论]1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量 培养学生自主学习和小组合作学习的能力
讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10 g，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？2、向原溶液中增加10 g硝酸钾（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 [讨论、回答]1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小[学生活动]请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议
练习 在40 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10 g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 思考、回答 当堂反馈，了解学生对本节内容掌握情况目标达成度。
小结 本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。 回答 培养学生归纳总结的能力
作业 习题1、4、7，并完成P42实验9-6 课下完成 巩固新知
板书设计 课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数= ×100%二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶质质量=溶质质量+溶剂质量
课后反思 学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
10.1常见的酸和碱
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2、认识浓硫酸的腐蚀性。3、认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。（二）过程与方法: 1、学会浓硫酸的稀释方法，能根据酸的性质对某些物质进行鉴别。2、通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。3、使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。（三）情感态度与价值观: 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
教学重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 创设问题情境引入课题、提出问题：日常生活中，哪些物质给了你酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗，它们给你留下什么印象？ 回忆、表达。 联系生活实际，引出所讲化学物质，从身边的物质引入新课，调动学生的积极性
指示剂 教师提出新问题：但科学家从不用品尝和触摸的方法来确定一种物质是酸或碱的。他们是怎样识别酸和碱呢？今天我们就用两种常见的指示剂紫色石蕊溶液和酚酞溶液来识别酸和碱。我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律游戏：五名学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另两名分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。 聆听、学习明确：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。完成游戏 用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。
分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。 学生探究结果：指示剂在这一种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。 大胆尝试突破，引入中性溶液，突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识，让知识结构完整、清晰；
总结指示剂变色规律：石蕊 酸红碱蓝酚酞 酸无碱红 记忆 规律简单易记
几种常见的酸 探究几种常见的酸教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。自我提问
的问题自主探
究结论酸有什么共性？都有酸味、都有酸性在生活中发现有哪些含酸的物质？我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。酸有什么作用？酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。 学生讲述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：
浓硫酸的腐蚀性 课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。 学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。 充分认识浓硫酸的危险性进行化学药品安全教育
演示实验10—5。思考：1.在生产生活中经常需要使用稀硫酸，如何正确地将浓硫酸稀释稀硫酸 2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的话,你该怎样处理呢 3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上呢 为什么 明确浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸里。 进行化学药品的安全教育。
师生总结 表达、倾听思辩、评价（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价）
板书设计
课后反思
10.1常见的酸和碱（第二课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能：.通过活动与探究掌握酸的化学性质（二）过程与方法：通过活动与探究掌握酸的化学性质（三）情感态度与价值观：
教学重点和难点
酸的化学性质
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 提出问题：盐酸和硫酸有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计实验方案，探究盐酸和硫酸的重要的物理性质。 讨论、设计、交流实验方案。 明确要用化学方法研究物质，渗透科学方法的教育。
新课 思考：1.如何正确地闻气体的气味？为什么？2.为什么打开盛有盐酸的试剂瓶后看到大量白雾？ 讨论、交流、查阅资料，正确回答问题。正确区分“烟”与“雾”。 进行安全教育。
酸的化学性质 提出问题：通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应。那么,谁能说一说,你知道酸能和哪些物质发生反应呢 请同学们自己设计实验探究酸的化学性质,并填写实验报告。 讨论、设计、交流实验方案。 让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。
实验探究：教师巡回指导实验，保证实验安全进行。 学生动手实验。小组派代表汇报实验完成情况及实验现象。 通过实验探究，提高学生的探究能力。
思考：1.镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？2.用焊锡焊接铁制品前，要在焊接处滴几滴稀盐酸或稀硫酸。这是为什么呢？3.你能尝试写出氧化铜与酸反应的化学方程式吗？4.若将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话，会发生什么现象？为什么？ 交流、回答，尝试写出反应的化学方程式。 逐步深化学生的思维。
引导归纳：通过以上实验探究可以知道，酸有哪些相似的化学性质？ 通过交流总结出碱的一些相似的化学性质：⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。⑵能与多种活泼金属反应，生成氢气。⑶能与某些金属氧化物反应，生成水。 及时总结归纳有利于学生的知识建构。
小结 酸的化学性质：⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。⑵能与多种活泼金属反应，生成氢气。⑶能与某些金属氧化物反应，生成水。
板书设计
课后反思
10.1常见的酸和碱（第三课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能：知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途；认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项（二）过程与方法：在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。（三）情感态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
教学重点和难点
碱的化学性质
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学准备
氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性实验仪器。
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设问题情境 教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。 学生个个眉飞色舞，无不惊叹。 把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。
新课 提出问题：NaOH固体有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计实验方案，探究NaOH固体的重要的物理性质。 讨论、设计、交流实验方案。 让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。
氢氧化钠 实验探究：教师巡回指导实验，保证实验安全进行。教师指导学生做改进实验⑶：往试管中加入5mL水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水温达到60℃左右时，往水中加入几块NaOH固体，观察现象。 学生动手实验，取一块NaOH置于表面皿中，观察、记录现象。观察到水立刻沸腾了。 通过实验探究，提高学生的探究能力。使学生很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。
NaOH的腐蚀性 提出问题： 浓硫酸具有强腐蚀性，那么，NaOH呢？演示 [实验10-7] 思考：1.通过此实验说明了氢氧化钠什么性质？为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？2.根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？ 观察分析现象：鸡爪被严重腐蚀。NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。 进行化学药品的安全知识教育。
Ca(OH)2 提出问题：你能利用桌面上的生石灰干燥剂和水将一枚生鹌鹑蛋煮熟吗？ 讨论、交流提出假设，然后设计实验方案。 至少4包生石灰干燥剂能将一枚生鹌鹑蛋煮熟。
思考：1.该实验说明了什么问题？2.可选用什么么物质来确定上层清液显碱性？3.请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是氢氧化钙。 思考、交流，尝试写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2酚酞试液……马上想到用二氧化碳气体…… 由浅入深，培养学生的思维的深刻性和科学探究的精神。
提出问题：哪位同学能通过实验揭开 “白纸显红字——NaOH“的秘密？ 学生完成实验，分析现象，得出结论：白纸显红字实际上是纸上酚酞遇NaOH溶液变红。 培养学生运用知识解决问题的能力。
创设问题情境：教师演示“不吹自大”的气球。 学生观察现象：气球逐渐胀大。 通过有趣的实验创设问题情境，激发学生解决问题的欲望。
提出问题：气球为什么不吹自大？请同学们就此问题进行交流。点拨：回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。 大胆猜测：可能是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 培养学生观察实验现象和分析现象的能力
分析归纳：瓶内气体减少，压强变小，气球变大，实质是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。教师指导此类化学方程式的写法。 思考、交流，尝试写出反应的化学方程式：2NaOH+ CO2 ==Na2CO3+H2O 形象记忆，突破难点，便于学生掌握。
投影：工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。 学生讨论交流得出结论：SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 通过STS习题培养学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。
思考：1.氢氧化钠应该如何保存，为什么？2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体？为什么？3.还有什么物质可以用作干燥剂？ 应密封保存。因为NaOH易吸收空气中水分而潮解，还与空气中CO2反应而变质。不能。互相之间能发生反应。浓硫酸。 可以投影干燥管。引导学生观察实验中的现象，再把实验中的现象转化为解决问题的理论，让学生感受化学 、体验化学。
碱的化学性质 引导归纳：通过以上实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。⑵能与某些非金属氧化物反应，生成水。 通过交流总结出碱的一些相似的化学性质 及时总结归纳有利于学生的知识建构。
演示[实验10-9]思考：1.金属为什么能导电？2.大胆预测：酸和碱溶液为什么会导电呢？ 存在自由移动的电子。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。 结合其他学科知识，分析现象，提出问题。
提出问题：通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？ 产生了认知冲突。讨论、交流，大胆猜测。 通过创设问题情境，使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。
投影：FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过程。思考：1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？总结归纳：酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。 积极思考，讨论交流。不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。 通过实验，引导学生积极主动地投入到探究的活动中来，以启迪学生的思维，揭示事物的本质帮助学生将可观察的宏观世界、粒子构成的微观世界和用来表示物质的化学符号有机地联系起来。
投影：FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。思考：1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？总结归纳：碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。
活动建议：制作“叶脉书签” 了解制作过程。 使学生体会到化学就在自己身边。
板书设计
课后反思
10.2酸和碱之间的中和反应
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。2、了解中和反应在实际中的应用。（二）过程与方法: 1、学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。2、培养用所学知识解决实际问题的能力。（三）情感态度与价值观：认识化学与人类生产、生活健康的密切关系，体会化学的重要性。
教学重点和难点
教学重点： 中和反应的概念及其应用。认识溶液酸碱度的表示方法—pH教学难点： 对中和反应的实质的认识。
教学方法
实验探究、讨论、阅读、练习。
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题 运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。
中和反应 学生上讲台演示：①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。③观察现象，分析原因。 提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。
启发：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？【活动与探究1】 按课本要求进行探究实验。 学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。
边分析边书写化学方程式。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。NaOH+HCl = NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式）氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。观察三个反应共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。4、课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 1、书写化学方程式； 2、理解盐、中和反应； 3、了解盐的概念。 1、提高运用基本化学用语的能力； 2、明确基本概念； 3、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。
中和反应的应用 在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？ 积极思考，利用所学的新知回答问题 现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来， 激发学生的发散性思维
溶液酸碱度的表示方法─pH 用无色酚酞试液可以分辨出溶液酸碱性强弱吗？【演示实验】在氢氧化钠溶液和稀释几倍的NaOH中分别滴加无色酚酞（都变红）我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。 指导学生阅读溶液酸碱度的表示法 1、观察实验现象2、阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识 在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便以学生接受
【归纳】溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸【演示实验】使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH 根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论仔细观察，学习测溶液pH的实验方法 培养整理知识和归纳知识的能力
【活动与探究2】学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH 以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。 充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，主动挖掘周边有价值的实验对象。
指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 阅读整理 培养学生的阅读能力
每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：1、溶液酸碱度对头发的影响2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 回家实验并整理数据，分析讨论寻找新发现 将课堂上的气氛带回家。让学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入生活，指导学生要利用化学知识提高生活质量。
练习 完成书后习题1、2、4 认真解答习题 趁热打铁，巩固这节课的内容。
小结 1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度pH ＜ 7溶液为酸性pH ＞ 7溶液为碱性 pH = 7溶液为中性了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
板书设计 10.2酸和碱之间的中和反应一、中和反应：盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。（酸+碱 盐+水）反应实质：H+ + OH- == H2O二、中和反应在实际中的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、用于医药Al(OH)3+3HCl=ALCL3+3H2O
课后反思
11.1生活中常见的盐（两课时完成）
学校： 授课教师：吴东梅
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、了解并认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2．学会过滤、蒸发等操作技能并能够综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物的操作方法。（二）过程与方法: 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 （三）情感态度与价值观：通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀
教学重点和难点
教学重点： 各盐性质用途、粗盐提纯操作教学难点： CO32- HCO32-的检验方法
教学方法
实验探究、讨论、阅读、练习。
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 投影：上节课布置的“实验与观察”⒈ 家中观察食盐的颜色、状态。⒉ 品尝食盐的味道。⒊ 取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。⒋ 食盐的用途很多，请同学们通查阅报纸、书刊、上网了解食盐的用途，并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。⒌ 通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对知识的积累有那些新的启发。 将自己所做的“实验与观察”与同学交流。展示自己的资料卡片谈谈自己所了解到的食盐的用途。 激发学生的表现欲望。 培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力，自主学习。
氯化钠 根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。⒈氯化钠的用途介绍食盐在生活中的妙用：⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。…… 整理、归纳：⒈医疗上：配制生理盐水、用盐水消毒、漱口等⒉农业上：用10%－16%的NaCl溶液来选种。⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜等食品，使这些食品风味独特，还延长保质期。⒋工业上：重要的化工原料。⒌交通上：消融积雪 让学生学会归纳、整理的方法。食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用。
⒉氯化钠的生理作用：讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。 聆听讲解。 让学生了解氯化钠重要的生理作用。
⒊介绍氯化钠的分布：提出问题：同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？ 看书思考回答：自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。 养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。
⒋食盐的制取：你想知道如何从海水中提取食盐吗？播放录像：① 海水晒盐：投影图片：盐田②播放录像：工业制食盐的过程。 观看录像、图片，获取新的知识。观看录像、了解工业制食盐的大概过程。 通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。
⒌盐与食盐你听说过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料引导学生提出盐和食盐的区别。 简介：几种有毒的盐亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4） 讨论后回答：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种 创设问题情景。通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。
6.粗盐提纯：引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ 录像：播放正确操作 教师适当的引导：（作参考） 1．过滤后的液体仍浑浊的原因： ①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因： ③溶解时未充分搅拌。 ④蒸发时液体可能被溅出。 ⑤转移时固体可能洒落等。 [活动与探究]：粗盐提纯 溶解→过滤→蒸发→计算产率 充分开发教材资源，让学生放开手脚，大胆动手实验，并发现问题组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，发挥每个同学的聪明才智。
碳酸钙 提出问题：⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？出示一块石灰石和一只牙膏⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。⑷碳酸钙有什么用途？小结：碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。提出问题：你参观过溶洞吗？投影图片：知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？介绍石笋和钟乳石的形成过程：讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）思考、联想、大胆猜测提出结论：① 石灰石和牙膏没有任何联系。②石灰石和牙膏中的主要成分相同。学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。观看图片聆听讲解欣赏广西桂林地区的溶洞奇观 引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。培养学生合作学习能力。联系实际和地理知识，展现化学魅力、激发学生兴趣。培养学生热爱祖国美丽河山的情感。
碳酸钠和碳酸氢钠 ⒈碳酸钠和碳酸氢钠的用途：FLASH演示：《苏式三姐妹》内容：三姐妹：我们住在奇妙的化学王国里，我们是小有名气的“苏氏三姐妹”──苏打、小苏打和大苏打。别看我们的名字这样相似，可脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。妹妹：我是苏打，苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。我的名字颇多，学名就是碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或者苏打粉。在三姐妹中，我的用途最广。我是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。在冶金工业以及净水中也都用到我。在日常生活中，我也有很多用途，比如可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加入一些我，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，同时让你吃到的馒头柔软疏松。二姐：我是二姐小苏打，我的化学式是NaHCO3 ，我的名字也颇多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有发酵苏打和重碱等。我的用途也很多，在灭火器中，我是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业中，发酵粉里的一种主要原料就是我；在制造清凉饮料时，我也是常用的一种原料；在医疗上，我更是治疗胃酸过多的一种药剂。⒉侯德榜：介绍侯德榜先生的事迹（投影） 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。观看投影 聆听侯德榜先生的事迹，激发爱国热情。 活跃课堂气氛，变学生的机械记忆为轻松愉快的学习形式。联系实际，让学生感受化学和生活密切相联。进行爱国主义教育学习侯德榜先生的感人事迹，激励学生努力学习，为国争光，为民造福。培养学生利用先进的手段获得有用的资讯的能力。
CO32- 和HCO32-的检验 【实验探究1】检测牙膏中是否含有碳酸钙提出问题：从石灰石可以与盐酸反应，你联想到了什么问题？投影图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材【实验探究2】在同学们的桌上各有一包药品（Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、MgCO3），都标有药品的名称，按照上面实验的方法实验，你会看到什么现象？因此可以得到什么结论？分组进行实验并记录实验现象：填写下表Na2CO3NaHCO3现象方程式K2CO3MgCO3现象方程式提出问题：为什么以上的实验现象相同呢？引导学生从以上物质的化学式着手找出实验现象相同的原因。引导学生归纳碳酸根和碳酸氢根的检验方法。小结：⒈化学式中含有碳酸根离子的纯净物叫做碳酸盐。⒉碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法。设计家庭小实验：厨房中有两个调味瓶都放着白色固体，只知道它们分别是碘盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述你准备采取的实验方案、实验步骤、预测现象。 交流汇报实验结果：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O思考现象相同的原因。CO32- HCO32-的检验方法：将稀盐酸加入到物质中，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含CO32- 或HCO32-
分组设计实验方案并交流。 向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想。培养动手能力和合作精神。培养学生用规范的语言描述实验现象的能力。拓展学生思维，把所学知识和生活实际相联系，解决实际问题。创设问题情景，引导学生经历“提出问题、进行猜想、设计方案、实验探究、获取结论、解释交流”这一个探究过程。培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。引导学生从三种物质组成上的共同点讨论出碳酸根离子的检验方法培养学生运用所学知识解决实际问题。
盐的化学性质 以上共同探讨了盐与酸的反应，那么盐能否与碱反应呢？【演示】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实验。 观察实验现象，书写化学方程式 善于物质分类，学习归纳盐的化学性质
小结 提问：这节课你学到了哪些东西？你还有什么问题呢？教师帮助启发学生解决问题。
板书设计 课题1 生活中常见的盐一、氯化钠1.氯化钠的用途 2.氯化钠的生理作用3.氯化钠的分布 自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。4.食盐的制取 海水晒盐 工业制取食盐5.盐与食盐 食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。6.粗盐提纯 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿 步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 二、碳酸钙三、碳酸钠和碳酸氢钠四、CO32- HCO32-的检验方法
课后反思 粗盐提纯融合了过滤、蒸发等初中化学实验基本操作，近年理科实验基本操作也曾考过，是培养学生动手能力的好机会，所以，将粗盐提纯作为一堂实验课。几种盐的用途不是知识的难点，重点在于学会CO32- HCO32-的检验方法，并会利用此性质检验生活中含有CO32- HCO32-的物质。
11.1生活中常见的盐（第3课时：复分解反应）
学校： 授课教师：吴东梅
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。（二）过程与方法: (1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；（三）情感态度与价值观：(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
教学重点和难点
教学重点：复分解反应的概念和反应的条件教学难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
教学方法
科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境，引入概念 2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。这三位科学家分别是法国法国石油学院的伊夫·肖万（Yves Chauvin）、美国麻省理工学院的罗伯特·格拉布（Robert H． Grubbs ）和加利福尼亚州加州理工学院理查德·施罗克（Richard R．Schrock）。提出问题：什么是复分解反应？ 观看、思考 激发学生兴趣
复分解反应概念 共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式师生共同分析以上化学方程式的特点1．反应物和生成物都是化合物2．各成分互相交换3．各元素化合价不变4．反应物是酸和碱，生成物是盐和水……归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CD==AD+CB特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变。 思考并书写方程式HCl + NaOH = NaCl + H2O
设计探究，归纳条件 2、复分解反应的条件提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？【实验探究】复分解反应的条件药品：稀硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾（溶液）仪器：试管、试管架、药匙、镊子组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。归纳实验过程和现象：（“+”表示反应，“-”表示不反应）H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4+++Ba(NO3)2+-+NaOH+--K2CO3++- [讲解]酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。学生活动：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液 生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。书写方程式，判断能否发生复分解反应 培养学生实验探究能力和分析能力
演示过程，认识本质 提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？展示离子间反应的微观过程图片反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O在水中HCl和NaOH分别解离：HCl= H+ + Cl- NaOH= Na+ + OH-将以上反应改写成离子的方式：H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H20划去方程式左右两边相同的离子：H+ + OH- = H20归纳：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。部分酸、碱和盐的溶解性口诀：钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。 观看、思考、记笔记 培养学生从微观角度分析问题。巩固物质的粒子观。
总结归纳，有效应用 提出问题：你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？4、初中化学中常见复分解反应的类型提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归纳。①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水②酸 + 碱 盐 + 水③酸 + 盐 新酸 + 新盐④碱 + 盐 新碱 + 新盐⑤盐 + 盐新盐 + 新盐 学生活动：根据上图，每举一例写出相应的化学方程式 练习复分解反应方程式的书写以及判断方法
练习 完成书后习题 认真解答习题 趁热打铁，巩固这节课的内容。
小结 学生总结所学，阐述收获与困惑教师解困 锻炼学生反思及表达能力
板书设计 复分解反应1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2．特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变3．条件：沉淀、气体或水生成时4．本质：向溶液中离子浓度减小的方向进行5．类型：
课后反思 本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以4个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。 在课堂教学过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，希图在以后的教学中能够有所改进。在对复分解反应在实际中的运用类别还需要做出更好的归纳，如判断复分解反应是否能够发生、鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等，这些训练将会更好的提高学生的思维和推理应用能力。
11.2化学肥料
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: （1）了解化学元素对植物生长的重要性；了解常见化肥的种类和作用；（2）了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响；（3）知道铵态氮肥的检验方法。（二）过程与方法: （1）通过了解常见化肥的种类，氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的重要作用，学会运用观察和比较了解不同事物的方法；（2）通过“活动与探究”学习和体验如何应用所学知识解决解决实际问题；（三）情感态度与价值观：（1）通过对化肥 “利弊”的思考，培养学生用辩证的观点看问题的思维方法。（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点和难点
教学重点： 常见化肥的种类和作用；化肥对人类生活的影响和对环境的影响；铵态氮肥的检验。教学难点: 铵态氮肥的检验；培养学生应用所学知识解决实际问题的能力。
教学方法
实验探究、阅读、讨论
教学准备
教师用具：多媒体 氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、硝酸钠、尿素、磷矿粉、磷酸钙、硫酸钾、碳酸钾、硝酸钾、磷酸二氢铵学生收集：化肥样品、化肥包装袋
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境 导入新课 响起音乐——歌曲《在希望的田野上》，同时展示“一片冬麦”、“十里果香”的图片。师：一片冬麦，十里果香和歌曲表达了人们丰收的喜悦。那么，同学们，你们知道影响农作物的增产丰收有那些因素呢？生：天气、土壤……..等。师：很好，作物的生长发育不可缺少的化学元素有16中，其中碳、氧、氢3种元素需要量最大，起来源是空气和水，通过光合作用而获得.其次，作物需要较大的是氮、磷、钾等，则需从土壤中吸收，而土壤里氮、磷、钾三种元素往往难以满足作物的需要，因此，人们把通过化学方法合成含有氮、磷、钾等营养元素的肥料施入土壤。这种肥料就是化学肥料，今天，我们就来学习有关化学肥料的知识。 欣赏倾听 通过优美的歌曲，让学生在轻松、愉快的气氛中自然进入本课题的学习。
化肥 【讲解】农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙镁等，其中氮、磷、钾需要量大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。氮肥氮元素在植物体内的作用：植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。植物缺氮元素表现出来的症状：叶色淡绿③常见的氮肥（出示样品）；尿素：CO(NH2)2 氨水： NH3·H2O铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 、(NH4)2SO4硝酸盐：NH4NO3、NaNO3④少数植物如大豆、花生有固氮的能力。 1.读教材2. 出示3幅分别缺乏氮、磷、钾元素的植株，让学生根据症状说明缺乏哪一种营养元素？3.仔细观察教师出示的化肥样品4.学生总结小组讨论 创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题得意识及能力。及时纠错，加深印象。培养学生收集信息，病学会运用归纳、概括等方法获取的信息进行加工的能力。
磷肥①磷元素在植物体内的作用磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力植物缺磷元素表现出来的症状：生长迟缓、产量降低。③常见的磷肥（出示样品）磷矿粉：Ca3(PO4)2钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐重过磷酸钙Ca(H2PO4)2过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
钾肥钾元素在植物体内的作用钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。植物缺钾元素表现出来的症状：叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。常见的钾肥（出示样品）硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
复合肥什么是复合肥？含两种或两种以上营养元素的化肥。常见的复合肥？（出示样品）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）
使用化肥与环境的关系 化肥在提高农作物的产量方面确实起了很大的作用，但是不合理盲目地使用反而会对环境造成污染。主要是两方面：一是化肥中常含有一些金属元素，有毒有机物和放射性物质；二是在施用过程中某些成分的积累、流失、变化。在施用化肥的同时，为了减少病虫害，还会大量施用农药，也会对环境造成非常大的污染，最终危害人体健康。那么，化肥和农药在自然界是怎样转移的呢？(1)污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化）(2)污染大气（有NH3等不良气体放出）(3)破坏土壤（使土壤酸化、板结）化学产品(如农药、化肥)的使用，对人类文明的发展做出了巨大贡献。同时，使用不当对人类健康和生态环境产生危害。科学在创造美好生活的同时会带来一些新的问题，而要解决这些新问题，仍然要依赖科学的发展进步。人类就是在征服一个又一个困难中不断发展和超越自己。 倾听，阅读教材【辩论赛】“农药的使用是利大还是弊大？”要求：能组织课本或课外资料为论据，结合生产生活具体事例，形成正反两方进行辩论或演讲。 让学生了解农药化肥的两面性，增强环保意识。1.逐步树立爱护环境、合理使用化学物质的观念。2.发展辩证分析、判断问题的科学精神。
常见化肥的简易鉴别 1、氮磷钾肥的初步鉴别2、氮肥的鉴别【展示几种铵态氮肥】这里有几种化肥，我想用实验方法来检验它们是什么化肥，如何来检验呢？我们来做如下实验：取少量氯化铵于试管中，加入3毫升氢氧化钠溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化。2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3总结：NH4+的鉴别方法注意!施用铵盐时不要和碱性物质一起施用
小结 1.知道了常见化学肥料的种类和作用2.了解化肥、农药对环境的影响3.掌握了化学肥料的简易鉴别方法
练习 完成书后习题 认真解答习题 趁热打铁，巩固这节课的内容。
作业 科技小论文：《我给爸妈的一点建议》（关于农业生产方面） 联系社会，贴近生活，化学知识来源于生活。
板书设计
课后反思 这节课，我换了一个思路：让学生自己去学习，自己去发现。 开始，我让学生听着轻音乐，欣赏美丽的图片，把学生带入丰收喜悦的境界中。接着我从学生的生活入手，和同学们展开了漫谈：1、什么是农家肥？2、什么是化肥？ 3、各自的优缺点是什么 接着是第二步骤：认识化学肥料，认识使用化学肥料的利弊。引导学生交流互动，适当进行学科渗透。创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题得意识及能力。及时纠错，加深印象。培养学生收集信息，病学会运用归纳、概括等方法获取的信息进行加工的能力。 再接下来是第三步骤：学生辩论：农药的使用是利大还是弊大？通过辩论前的准备，让学生尽可能多的了解使用化肥的利与弊；在潜移默化中发展辩证思维能力。希望他们精彩的辩论带给我们更多的思考和对这一问题更深入的理解。其实,农药的使用又何尝不是如此呢 化学产品(如农药、化肥)的使用，对人类文明的发展做出了巨大贡献。同时，使用不当客队人类健康和生态环境产生危害。科学在创造美好生活的同时会带来一些新的问题，而要解决这些新问题，仍然要依赖科学的发展进步。人类就是在征服一个又一个困难中不断发展和超越自己。。 最后一个步骤：迁移能力。科技小论文：《我给爸妈的一点建议》（关于农业生产方面）。让学生关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识，树立为社会的进步学习化学的志向。
教学过程结构设计
12.1人类重要的营养物质
学校： 授课教师：
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1.了解常见金属材料的种类、性质、功能用途。2．认识合金及其特性，知道生铁、钢等重要合金。（二）过程与方法: 1．通过多媒体让学生了解更多关于金属的知识，通过实验比较更深刻地认识合金的性能比纯金属更好。2．通过对生活中常见金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下共识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。（三）情感态度与价值观: 通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识。
教学重点和难点
（一）教学重点：金属材料的物理性质；物质性质与用途的关系。（二）教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？ 观察、表达。 激发学习的兴趣，导入新课。
新课 【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。1、金属具有哪些物理性质？2、金属的用途是由什么决定的？3、什么是合金？4、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？ 阅读教材，发现并提出问题。讨论，梳理问题 通过预习发现问题，培养学生的自学、识别能力
实验 【实验探究】以常见金属铁、铜、铝为例，指导学生设计实验探究它们的物理性质。例如比较不同金属的导电性、密度 、熔点、硬度的差异。1．用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观察它们的色泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2．用坩埚钳夹住金属丝的一段，另一端放在酒精灯上加热，小心触摸（当心烫伤）不加热的一端感受金属的导热性。3．用电池、小灯泡等连接电路，测试铜、铁、铝的导电性。 分组实验： 分工合作，共同设计完成探究实验；培养了学生的动手能力、观察能力、分析推理能力。从中得出金属的一些物理性质。
师生总结 一、金属的物理性质： 1．具有金属光泽，不透明； 2．大多数金属为电和热的优良导体； 3．具有良好的延性和展性； 4．常温下，它们都是固体（汞为液体）； 5．大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）； 6．大多数金属密度较大，熔点较高。二、金属的用途由什么决定？三、什么是合金？四、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。 表达、倾听思辩、评价（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价） 1、让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。 2、学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息
讨论 指导学生根据生活经验和已学知识进行以下讨论：1．为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金？ 积极地思考、讨论、发言 学生通过交流、讨论，能深刻地体会教材重点和难点：物质的性质决定物质的用途，但不是唯一因素，培养了学生综合分析问题的能力。
板书设计 一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组分金属性质比较（存在差异，体现优异）。熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。
课后反思 通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，着力引导学生从生活入手，理性地分析和研究生活，得到经验，获得真知，再将掌握的知识灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。本课的实验探究活动需要提前一周布置学生预习和准备，因此教师要预先计划好教学进度并做好课前的实验指导，否则很难达到预期效果。
8.2金属的化学性质
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1.认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。（二）过程与方法:初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。（三）情感态度与价值观: 激发学习化学的兴趣
教学重点和难点
（一）教学重点：金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性顺序表（二）教学难点：金属活动性顺序的应用。
教学方法
讲授法、实验探究法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧情况 观察 激发学习的兴趣，导入新课。
金属与氧气的反应 【讲解】1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2 === 2MgO4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Cu + O2 === 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 归纳：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼金属+氧气→金属氧化物 让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工
金属与酸的反应 实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。 学生实验归纳：Mg〉Zn〉Fe〉Cu金属+酸→金属化合物+氢气 此性质常用于判断金属活动性强弱
金属与金属化合物溶液的反应 【实验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中2、铜丝浸入硝酸银溶液中3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？ 实验、观察、分析 金属活动性顺序为铁>铜>银.金属+金属化合物→新金属+新金属化合物 此性质常也常用于判断金属活动性强弱
金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来【练习运用】黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质鉴别吗？ 学习、运用回答:用火烧变黑的为铜，放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜， 学以致用，体会化学的实用性，并感受化学源于生活，服务于生活。
置换反应 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3) 2 + 2Ag单质 化合物 化合物 单质概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应表达式：A +BC ==B +AC 反应类型的比较化合反应 A+B+== AB分解反应 AB =A+B+…置换反应 A+BC=AC+B 学习新知，联系旧知，培养学生归纳比较的能力
师生总结 小结:①金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。②金属活动性顺序应用：置换反应的条件
练习巩固 1、教材P14 5、6、7、82、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（A）CuCl2（B）FeCl3（C）ZnCl2（D）AgCl3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：①该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）②请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：③若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。 思考、作答 培养学生实验设计能力及运用所学知识解决生活中问题的意识。
板书设计 8.2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属+氧气→金属氧化物2、金属+酸→金属化合物+氢气3、金属+金属化合物溶液→新金属+新金属化合物溶液二、金属活动性顺序表及其应用KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱三、置换反应1、概念2、表达式
课后反思 在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。
8.3金属资源的利用和保护（两课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁原出来方法；2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的方法。（二）过程与方法: 1．通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。（三）情感态度与价值观:1．通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2．认识到金属生锈给国家带来的损失，明白学习化学的实用性和重要性，并自觉养成环保习惯。
教学重点和难点
（一）教学重点：工业炼铁的过程、实验原理和有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。（二）教学难点：有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
教学方法
讲授法、实验探究法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 【展示】世界著名景观--艾菲尔铁塔、我国自行研制的歼十战斗机、宇宙飞船等图片【提问】看完图片后，你对金属的用途有了怎样的认识？【过渡语】通过图片我们知道：人类生活离不开金属，军事与科技也需要大量的金属，金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用。由于地球上的金属资源是有限的，故我们对其要进行合理的利用和有效的保护。这节课我们一起来探究金属资源的利用和保护。【课件展示】课题3 金属资源的利用和保护 观察、思考 激发学习的兴趣，导入新课。
金属资源的概况 【讲解】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其它都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石叫矿石。工业上就是从矿石中提练金属的。【提出问题】1、目前人类普遍使用的金属有哪些？2、这是否和它们在地壳中的含量有关系呢？3、自然界中含铁、铝、铜的矿石主要有哪些？它们的主要成分是什么？含铁的矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3） 观看课本图8-15、图8-16、图8-17等有关资源的图片。课本P15资料中的金属元素在地壳中的含量 让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工
铁的冶炼 【展示】我国古代炼铁图，并引导学生观看【过渡】铁矿石是怎样冶炼成铁呢？下面，我们一起来探究铁的冶炼。探究一：实验室炼铁问题：（1）描述有关实验现象；（2）写出该实验反应的化学方程式；（3）反应出的黑色物质是什么？如何验证？（4）为什么加热氧化铁前先通一会儿CO？停止加热后还要继续通先通一会儿CO？（5）该实验最主要进行什么处理？为什么？【讲解】上述实验是实验室模拟炼铁的实验，工业上炼铁的原理虽与上述实验相同，但规模、条件、装置一此差异很大。探究二：工业炼铁【视频】工业炼铁的视频引导学生阅读课本P17页最后一段内容，并把炼铁的原料、设备、原理、等一一进行小结。 思考、讨论、回答 培养了学生的观察能力、分析推理能力巩固方程式的书写
有关含杂质问题的计算 【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。【例题】用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t 【点拨】先把混合物的质量转化为纯净物质量，再根据化学方程式计算。 判断、讨论、分析，找出正确的解题方法 掌握含杂问题的计算
铁生锈的原因和防止铁生锈的方法 指导阅读：书P18（资料）——现在全世界每年被腐蚀而报废的金属设备和材料多吗？教师指引：钢铁的最大弱点就是容易生绣，它给人们带来了巨大的损失，下面我们一起来探究铁钉为什么会生锈，生锈的条件是什么。铁生锈的原因：【实验】（提前一周做）铁钉放在干燥的空气中；铁钉完全浸没在蒸馏水中；铁钉一半浸没在水中；铁钉一半浸没的在食盐水中；铁钉沾了酸液 结论：1．铁生锈是铁与氧气和水同时作用的缓慢氧化；2.在有盐或酸的条件下会加快生锈速率；防止铁生锈的方法： ①保持铁制品洁净和干燥；②在铁制品表面制成保护膜（如涂油、喷漆、烤蓝、电镀等）；③制成不锈钢（改变金属的内部结构）。3、保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②寻找金属的代用品等；③合理有效开采矿物；④回收利用废旧金属。 回答：非常多，相当于年产量的20%~40%阅读书P21（讨论材料），回答图中的自行车采取了哪些防锈措施？结合实际，谈谈“如何让自行车更经久耐用”。 让学生明白学习化学的实用性和重要性，并感受化学源于生活，服务于生活。
小结 【总结】通过本课题的学习，你们有何收获呢？还有什么困惑 小结出本节课学习的主要内容。 培养学生归纳总结能力
板书设计 8.2金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源的概况1、存在形式：少数以单质形式存在，大部分以化合物形式存在。2、矿石：铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。二、铁的冶炼（一）实验室炼铁1、原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO22、步骤：先通(CO)后点(酒精灯)，先熄(酒精灯)后停(CO)3、现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生蓝色火焰（二）工业炼铁1、原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气2、原理：C＋O2=CO2 CO2＋2C=2CO Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO23、设备：高炉 4、产品：生铁(混合物)三、有关杂质问题的计算纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯物质的质量分数四、金属资源的保护1、铁生锈的原因：与氧气和水同时接触；2、防止铁生锈的方法：涂油、喷漆、烤蓝、电镀、搪瓷（隔绝氧气或水）3、保护金属资源的有效途径：① 防止金属锈蚀； ② 回收利用废旧金属；③ 合理有效开采矿物；④ 寻找金属的代用品等。
课后反思 在教学中，我注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查的信息，能较好地达到资源共享的目的，有利于培养“合作”意识。此外，我还充分运用现代化教学手段，展示了难做或不能做的实验，如铁的冶炼采用视频播放，既明白清晰，又节约时间，还可避免仪器、材料短缺而不能做实验，环节紧凑，同时训练学生的观察、分析、推理的能力，培养学生的合作意识。又比如在“含杂质计算”的教学中通过学生自主互助式的学习去体会和归纳出根据化学方程式进行含杂质计算的解题要领。这样不仅提高了课堂教学的效率，更为重要的是能体现学习的研究性、自主性和合作性，有效地促进学生的发展。总之，整个教学过程中，体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念 ，这也是新课标所要体现的。
9.1溶液的形成
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。（二）过程与方法:培养学生实验，观察、分析、归纳的能力（三）情感态度与价值观：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。
教学重点和难点
（一）教学重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。（二）教学难点：从微观角度理解溶解的过程。
教学方法
引导──探究式
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 【引入新课】[展示]无色（NaCl溶液） 蓝色（CuSO4溶液）黄色（氯化铁溶液） 紫色（高锰酸钾溶液）提问：请同学们猜猜，这些都是什么东西？它们有什么共性？ 带着好奇展开讨论，回答 从学生已有知识出发，增强学生对溶液的感性认识。
1、溶液的形 分组实验?蔗糖食盐的溶解提问：氯化钠溶液和蔗糖溶液有什么共同点？他们和泥水有什么区别？[板书]溶液——一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物特征：均一、稳定、混合物[析解释]从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物─溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒 【分组实验】蔗糖 食盐 碘 水 水 酒精 实验让学生更直观地感知，便于接受。同时培养学生的合作能力。激发兴趣，增强学生探究欲。
2、溶液的组成 提问：我们知道氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，那么氯化钠和水分别扮演什么样的角色？溶液由哪几部分组成？（板书）溶质——被溶解的物质溶剂——能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量提问：水是唯一的溶剂吗？[演示实验9-3]水和乙醇互相溶解（总结）①水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精和汽油也是常见的溶剂。②不指明溶剂时，水为溶剂，如稀盐酸。 学生讨论后回答 联系生活，激发学生的学习动机。
3、物质的溶解能力跟溶质和溶剂的性质有关 学生分组实验并填写下表溶 剂溶 质现 象水碘水高锰酸钾汽 油碘汽 油高锰酸钾结 论实验结束后，分组汇报。提问：前面我们所做的实验都是固体物质溶解于液体中形成溶液，那么将一种液体加入到另一种液体中是否也可以得到溶液呢？[总结]①固体、气体、液体都可以做溶质。②一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂。③液体溶于液体时(没有水)，量少的是溶质，量多的是溶剂。④水是常用的溶剂。只要有水的溶液，水为溶剂，如70%的医用酒精 结论：物质的溶解能力跟溶质和溶剂的性质有关 激发学生进一步探究溶液的欲望。
4、乳化现象 提问：（1）水和植物油形成的是溶液吗？（2）如果你的衣服沾了油污，仅仅用水能洗去吗？为什么？讲解：植物油分散在水中的整个过程及特点，得出乳浊液和乳化现象的定义。【板书】乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。 特点：不均一、不稳定乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油滴的现象。【设问】乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子？【讨论】用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理相同吗？讲解：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。 [活动探究四]在两只烧杯中装入适量的水，滴入两滴植物油并震荡，观察现象。静置后分别滴入洗洁精和汽油，观察现象。实验结束后，分组讨论并汇报。学生思考、回答 让学生更能体会化学生活化的道理，激发学生兴趣。通过对比，让学生更好理解“溶解”和“乳化”。
5、溶解时的吸热和放热现象 提问：物质溶于水后液体的温度是否会发生变化呢？[小结]①有些物质溶于水溶液的温度变化不大；如NaCl 。②有些物质溶于水时吸收热量，温度降低；如NH4NO3③有些物质溶于时放出热量，温度升高。如NaOH [活动探究五] 固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水后液体温度的变化 通过合作实验，培养学生动手能力和表达能力。
练习 （1）植物油溶于水吗？（2）振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？（3）什么叫乳浊液？（4）乳浊液里小液滴的分散均一吗？稳定吗？（5）乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？（6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，二者原理是否相同？ 讨论、归纳、总结本课主要内容，提出疑问。 培养学生分析问题、解决问题的能力。
总结 提问式 学生总结回答 培养学生归纳整理能力能力
板书设计 课题1溶液的形成1、溶液—一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物特征：均一、稳定、混合物2、溶液的组成 溶质——被溶解的物质溶剂——能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。特点：不均一、不稳定乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油滴的现象。4、溶解时的吸热和放热现象
课后反思 本节课的教学设计采用启发式?步步设疑、层层推进?通过实验探究?激发学生的探索精神?使学生能积极主动地摄取知识?培养他们比较、分析、归纳的能力?以及对实验的观察、分析、设计能力及动手操作能力。这样的设计不仅使知识与技能目标得到了落实?而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。总之?我在整个教学设计中?力求符合探究学习的三个特征?⑴学习者由问题或设计任务出发?⑵学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释?⑶学习者通过表达与交流检验或修正自己的解释。 当然在教学设计中还存在一些缺点和不足需要改进和完善。
9.2溶解度（第一课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象（二）过程与方法:初步培养活动与探究的一般程序（三）情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”
实验准备
将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。课件。
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 小组讨论，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读p33，确定方案（画出实验简图）。 以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。
NaCl溶解 投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。①5 g NaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
强调“一定量” NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。 增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。 通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。
KNO3溶解 陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 如法炮制，小组探究。 将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性
强调“一定温度” 话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。 实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。 跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情
形成“饱和溶液”概念 阅读理解，形成概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 朗读并画下概念 在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。
分析归纳 饱和溶液二要素“一定温度下”“一定量的溶剂”。 提炼升华，促进类化，构建体系。
深化探究，激活思维 室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5g KNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……学以致用，趣味延伸 探究发现，联想顿悟 创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
相互转化 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 回答方法 形成物质状态间相互转化的思想方法
作业布置 教材P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
板书设计 课题2溶解度（第一课时）饱和溶液概念两要素饱和不饱和的相互转化
课后反思 节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。
9.2溶解度（第二课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:（1）知道固体物质和气体溶解度的涵义。（2）认识影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶解度的因素。（3）初步学会绘制和查阅溶解度曲线（二）过程与方法: （1）通过探究了解物质的溶解度及其影响它的因素，学习运用比较分析和归纳总结认 识化学概念的方法。（2）通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。（三）情感态度与价值观:通过对物质溶解度的探究，认识影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度在日常生活中的实际运用，认识到生活中处处有化学。
教学重点和难点
（一）教学重点：1、建立溶解度的概念，理解影响溶解度大小的因素。2、学会查阅溶解度曲线，培养获取信息的能力。（二）教学难点：建立溶解度的概念
教学方法
讨论式
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 通过上节课的实验我们知道，不 同溶质在不同溶剂中溶解的能力不同，而且不同溶质在同一种溶 剂中溶解的能力也是不同的。那么，如果我们要比较不同物质的固 体 的 溶 解 度 溶解情况时，应注意什么？ 学生分组讨论交流讨论结果 通过情境中的例子，学生明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解 能力必须在同等的条件下进行，学生通过讨论得出需要哪些条件
固体溶解度 讲解固体的溶解度：在一定温度 下， 某固态物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 强调：如果不指明溶剂，通常所 说的溶解度是指物质在水里的溶 解度。 从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物─溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒 认真听讲，明确固体物质溶解度的概念 使学生建立溶解度概念
出示练习题，要求学生判断，并说明理由：1、36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说，NaCl的溶解度为36g。2、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36g。3、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl 的溶解度为36g。4、20时，36gNaCl溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36。强调：说物质的溶解度时，应注意“四定”：定温、定态、定量、定位。 思考、回答 通过判断题使学生加深对溶解度 的理解
提问：20℃时食盐的溶解度是36g，这句话如何理解？ 分组讨论，各组交流讨论结果 进一步加深对溶解度的理解
不同物质在水中的溶解性不同，通常用易溶、可溶、微溶、难溶 等定性的概念表示。提问：溶解度与溶解性有什么关 系呢？ 聆听、阅读课本 培养学生自学能力
用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，提问：从表9—1中，你能得出哪 些信息？要求：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据表9—1提供的数据绘制物质的溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能得出哪些信息？提问：影响固体物质溶解度的因素是什么？ 分组讨论后交流分组绘制溶解度曲线观察绘制的溶解度曲线及课本上图9—12、9—13分组讨论后交流思考后回答 培养学生的归纳总结能力通过动手绘制溶解度曲线，培养 学生的动手能力以及严谨的科学态培养学生的观察能力及分析总结 能力
气体溶解度 据课本P38讨论题提问：气体的溶解度与什么因素有关？讲解气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定 温度时，气体溶解在1体积水里 达到饱和状态时的气体体积。你知道生活中的哪些现象与气体 的溶解度有关呢？提问：夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了 这个鱼塘，你将采取哪些措施？ 如何增加养鱼池水中的含氧量 呢？ 认真听讲思考后回答各组交流讨论结果 通过讨论了解影响气体溶解度的因素培养学生的语言表达能力建立气体溶解度的概念。体会生活中处处有化学培养学生学以致用的能力
练习 课后练习题 思考、回答 通过练习题巩固所学知识
小结 1．固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。2．气体溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度等信息。 聆听 构建知识体系
板书设计 9.2溶解度（第二课时）一、固体的溶解度1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。四定：定温、定量、定态、定位2、溶解度与溶解性的关系：3、溶解度曲线(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大少数固体的溶解度受温度影响不大；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。二、气体的溶解度 影响因素：温度和压强 压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。
课后反思 本节课是人教版九年级化学第九单元课题2《溶解度》的第二课时，是溶解度概念的教学。化学概念是学习化学必须掌握的基础知识，准确地理解概念对于学好化学是十分重要的。初中学生的阅读和理解能力都比较差，因此，教师在教学过程中讲清概念，把好这一关是非常重要和必要 的。“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。本节课通过在田径比赛中，选手们都要等发令枪响后才能出发的实例使学生明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解能力必须在同等的条件下进行，在建立了溶解度概念的基础上，通过对判断题的讨论，对“如何理解‘20℃时食盐的溶解度是36克’”的讨论巩固了对固体溶解度的理解。经过反复的讨论、分析、练习，学生基本都掌握了本节课的内容。本节课的内容较多，因此课堂上感觉时间有些紧，留给学生讨论的时间不够充足，今后上课时应 注意，教师不要讲得太多，要给学生充足的时间讨论。
9．3溶质质量分数（第一课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:（1）掌握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简单计算（二）过程与方法:（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力（2）能找准各量的关系（三）情感态度与价值观:（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培养具体问题具体分析的能力
教学重点和难点
（一）教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算（二）教学难点：溶质的质量分数的简单计算
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 [创设学习情境]展示三瓶不同颜色的学生自配的红糖水[介绍]以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。[设问]你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？ [观察、思考][学生发言]1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小 将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。
新知 [设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？[教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价][过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？[活动探究]（投影展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g,1g,1.5 g固体红糖，振荡静置。比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶剂质量/g溶液红色比较溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123 [总结发言]1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可3、颜色深。4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。探究、填表、交流 培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。
溶质的质量分数 [小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？[介绍]表明溶液组成的方法很多初中主要学习溶质量分数[板书]一、溶质的质量分数1、定义2、计算式 [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。[设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子？[板书]1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量[过渡] 根据以上所学，完成表格填空（投影展示）溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.7100 学生活动、计算、填表 培养分析、计算能力
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？[投影展示]提供数据有NaCl质量24 kg水质量126 kg溶液质量150 kg溶质质量分数为16%[评价与分析]强调解题格式[设问]如何将上述计算类型进行归纳？[小结板书]1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？ [学生思考，讨论，回答]1、将24kg的NaCl溶解于126kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？2、将24kg的NaCl溶解于水，配制得150kg的NaCl溶液，需要NaCl和水的质量各是多少？[学生活动]（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）[合作讨论]1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量 培养学生自主学习和小组合作学习的能力
讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10 g，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？2、向原溶液中增加10 g硝酸钾（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 [讨论、回答]1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小[学生活动]请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议
练习 在40 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10 g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 思考、回答 当堂反馈，了解学生对本节内容掌握情况目标达成度。
小结 本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。 回答 培养学生归纳总结的能力
作业 习题1、4、7，并完成P42实验9-6 课下完成 巩固新知
板书设计 课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数= ×100%二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶质质量=溶质质量+溶剂质量
课后反思 学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
10.1常见的酸和碱
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2、认识浓硫酸的腐蚀性。3、认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。（二）过程与方法: 1、学会浓硫酸的稀释方法，能根据酸的性质对某些物质进行鉴别。2、通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。3、使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。（三）情感态度与价值观: 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
教学重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 创设问题情境引入课题、提出问题：日常生活中，哪些物质给了你酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗，它们给你留下什么印象？ 回忆、表达。 联系生活实际，引出所讲化学物质，从身边的物质引入新课，调动学生的积极性
指示剂 教师提出新问题：但科学家从不用品尝和触摸的方法来确定一种物质是酸或碱的。他们是怎样识别酸和碱呢？今天我们就用两种常见的指示剂紫色石蕊溶液和酚酞溶液来识别酸和碱。我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律游戏：五名学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另两名分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。 聆听、学习明确：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。完成游戏 用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。
分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。 学生探究结果：指示剂在这一种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。 大胆尝试突破，引入中性溶液，突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识，让知识结构完整、清晰；
总结指示剂变色规律：石蕊 酸红碱蓝酚酞 酸无碱红 记忆 规律简单易记
几种常见的酸 探究几种常见的酸教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。自我提问
的问题自主探
究结论酸有什么共性？都有酸味、都有酸性在生活中发现有哪些含酸的物质？我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。酸有什么作用？酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。 学生讲述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：
浓硫酸的腐蚀性 课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。 学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。 充分认识浓硫酸的危险性进行化学药品安全教育
演示实验10—5。思考：1.在生产生活中经常需要使用稀硫酸，如何正确地将浓硫酸稀释稀硫酸 2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的话,你该怎样处理呢 3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上呢 为什么 明确浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸里。 进行化学药品的安全教育。
师生总结 表达、倾听思辩、评价（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价）
板书设计
课后反思
10.1常见的酸和碱（第二课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能：.通过活动与探究掌握酸的化学性质（二）过程与方法：通过活动与探究掌握酸的化学性质（三）情感态度与价值观：
教学重点和难点
酸的化学性质
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 提出问题：盐酸和硫酸有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计实验方案，探究盐酸和硫酸的重要的物理性质。 讨论、设计、交流实验方案。 明确要用化学方法研究物质，渗透科学方法的教育。
新课 思考：1.如何正确地闻气体的气味？为什么？2.为什么打开盛有盐酸的试剂瓶后看到大量白雾？ 讨论、交流、查阅资料，正确回答问题。正确区分“烟”与“雾”。 进行安全教育。
酸的化学性质 提出问题：通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应。那么,谁能说一说,你知道酸能和哪些物质发生反应呢 请同学们自己设计实验探究酸的化学性质,并填写实验报告。 讨论、设计、交流实验方案。 让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。
实验探究：教师巡回指导实验，保证实验安全进行。 学生动手实验。小组派代表汇报实验完成情况及实验现象。 通过实验探究，提高学生的探究能力。
思考：1.镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？2.用焊锡焊接铁制品前，要在焊接处滴几滴稀盐酸或稀硫酸。这是为什么呢？3.你能尝试写出氧化铜与酸反应的化学方程式吗？4.若将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话，会发生什么现象？为什么？ 交流、回答，尝试写出反应的化学方程式。 逐步深化学生的思维。
引导归纳：通过以上实验探究可以知道，酸有哪些相似的化学性质？ 通过交流总结出碱的一些相似的化学性质：⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。⑵能与多种活泼金属反应，生成氢气。⑶能与某些金属氧化物反应，生成水。 及时总结归纳有利于学生的知识建构。
小结 酸的化学性质：⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。⑵能与多种活泼金属反应，生成氢气。⑶能与某些金属氧化物反应，生成水。
板书设计
课后反思
10.1常见的酸和碱（第三课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能：知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途；认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项（二）过程与方法：在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。（三）情感态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
教学重点和难点
碱的化学性质
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学准备
氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性实验仪器。
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设问题情境 教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。 学生个个眉飞色舞，无不惊叹。 把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。
新课 提出问题：NaOH固体有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计实验方案，探究NaOH固体的重要的物理性质。 讨论、设计、交流实验方案。 让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。
氢氧化钠 实验探究：教师巡回指导实验，保证实验安全进行。教师指导学生做改进实验⑶：往试管中加入5mL水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水温达到60℃左右时，往水中加入几块NaOH固体，观察现象。 学生动手实验，取一块NaOH置于表面皿中，观察、记录现象。观察到水立刻沸腾了。 通过实验探究，提高学生的探究能力。使学生很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。
NaOH的腐蚀性 提出问题： 浓硫酸具有强腐蚀性，那么，NaOH呢？演示 [实验10-7] 思考：1.通过此实验说明了氢氧化钠什么性质？为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？2.根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？ 观察分析现象：鸡爪被严重腐蚀。NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。 进行化学药品的安全知识教育。
Ca(OH)2 提出问题：你能利用桌面上的生石灰干燥剂和水将一枚生鹌鹑蛋煮熟吗？ 讨论、交流提出假设，然后设计实验方案。 至少4包生石灰干燥剂能将一枚生鹌鹑蛋煮熟。
思考：1.该实验说明了什么问题？2.可选用什么么物质来确定上层清液显碱性？3.请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是氢氧化钙。 思考、交流，尝试写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2酚酞试液……马上想到用二氧化碳气体…… 由浅入深，培养学生的思维的深刻性和科学探究的精神。
提出问题：哪位同学能通过实验揭开 “白纸显红字——NaOH“的秘密？ 学生完成实验，分析现象，得出结论：白纸显红字实际上是纸上酚酞遇NaOH溶液变红。 培养学生运用知识解决问题的能力。
创设问题情境：教师演示“不吹自大”的气球。 学生观察现象：气球逐渐胀大。 通过有趣的实验创设问题情境，激发学生解决问题的欲望。
提出问题：气球为什么不吹自大？请同学们就此问题进行交流。点拨：回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。 大胆猜测：可能是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 培养学生观察实验现象和分析现象的能力
分析归纳：瓶内气体减少，压强变小，气球变大，实质是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。教师指导此类化学方程式的写法。 思考、交流，尝试写出反应的化学方程式：2NaOH+ CO2 ==Na2CO3+H2O 形象记忆，突破难点，便于学生掌握。
投影：工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。 学生讨论交流得出结论：SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 通过STS习题培养学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。
思考：1.氢氧化钠应该如何保存，为什么？2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体？为什么？3.还有什么物质可以用作干燥剂？ 应密封保存。因为NaOH易吸收空气中水分而潮解，还与空气中CO2反应而变质。不能。互相之间能发生反应。浓硫酸。 可以投影干燥管。引导学生观察实验中的现象，再把实验中的现象转化为解决问题的理论，让学生感受化学 、体验化学。
碱的化学性质 引导归纳：通过以上实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。⑵能与某些非金属氧化物反应，生成水。 通过交流总结出碱的一些相似的化学性质 及时总结归纳有利于学生的知识建构。
演示[实验10-9]思考：1.金属为什么能导电？2.大胆预测：酸和碱溶液为什么会导电呢？ 存在自由移动的电子。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。 结合其他学科知识，分析现象，提出问题。
提出问题：通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？ 产生了认知冲突。讨论、交流，大胆猜测。 通过创设问题情境，使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。
投影：FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过程。思考：1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？总结归纳：酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。 积极思考，讨论交流。不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。 通过实验，引导学生积极主动地投入到探究的活动中来，以启迪学生的思维，揭示事物的本质帮助学生将可观察的宏观世界、粒子构成的微观世界和用来表示物质的化学符号有机地联系起来。
投影：FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。思考：1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？总结归纳：碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。
活动建议：制作“叶脉书签” 了解制作过程。 使学生体会到化学就在自己身边。
板书设计
课后反思
10.2酸和碱之间的中和反应
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。2、了解中和反应在实际中的应用。（二）过程与方法: 1、学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。2、培养用所学知识解决实际问题的能力。（三）情感态度与价值观：认识化学与人类生产、生活健康的密切关系，体会化学的重要性。
教学重点和难点
教学重点： 中和反应的概念及其应用。认识溶液酸碱度的表示方法—pH教学难点： 对中和反应的实质的认识。
教学方法
实验探究、讨论、阅读、练习。
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题 运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。
中和反应 学生上讲台演示：①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。③观察现象，分析原因。 提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。
启发：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？【活动与探究1】 按课本要求进行探究实验。 学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。
边分析边书写化学方程式。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。NaOH+HCl = NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式）氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。观察三个反应共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。4、课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 1、书写化学方程式； 2、理解盐、中和反应； 3、了解盐的概念。 1、提高运用基本化学用语的能力； 2、明确基本概念； 3、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。
中和反应的应用 在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？ 积极思考，利用所学的新知回答问题 现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来， 激发学生的发散性思维
溶液酸碱度的表示方法─pH 用无色酚酞试液可以分辨出溶液酸碱性强弱吗？【演示实验】在氢氧化钠溶液和稀释几倍的NaOH中分别滴加无色酚酞（都变红）我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。 指导学生阅读溶液酸碱度的表示法 1、观察实验现象2、阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识 在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便以学生接受
【归纳】溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸【演示实验】使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH 根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论仔细观察，学习测溶液pH的实验方法 培养整理知识和归纳知识的能力
【活动与探究2】学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH 以小组为单位进行探究实验，出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。 充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，主动挖掘周边有价值的实验对象。
指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 阅读整理 培养学生的阅读能力
每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：1、溶液酸碱度对头发的影响2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 回家实验并整理数据，分析讨论寻找新发现 将课堂上的气氛带回家。让学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入生活，指导学生要利用化学知识提高生活质量。
练习 完成书后习题1、2、4 认真解答习题 趁热打铁，巩固这节课的内容。
小结 1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度pH ＜ 7溶液为酸性pH ＞ 7溶液为碱性 pH = 7溶液为中性了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
板书设计 10.2酸和碱之间的中和反应一、中和反应：盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。（酸+碱 盐+水）反应实质：H+ + OH- == H2O二、中和反应在实际中的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、用于医药Al(OH)3+3HCl=ALCL3+3H2O
课后反思
11.1生活中常见的盐（两课时完成）
学校： 授课教师：吴东梅
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、了解并认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2．学会过滤、蒸发等操作技能并能够综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物的操作方法。（二）过程与方法: 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 （三）情感态度与价值观：通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀
教学重点和难点
教学重点： 各盐性质用途、粗盐提纯操作教学难点： CO32- HCO32-的检验方法
教学方法
实验探究、讨论、阅读、练习。
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 投影：上节课布置的“实验与观察”⒈ 家中观察食盐的颜色、状态。⒉ 品尝食盐的味道。⒊ 取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。⒋ 食盐的用途很多，请同学们通查阅报纸、书刊、上网了解食盐的用途，并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。⒌ 通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对知识的积累有那些新的启发。 将自己所做的“实验与观察”与同学交流。展示自己的资料卡片谈谈自己所了解到的食盐的用途。 激发学生的表现欲望。 培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力，自主学习。
氯化钠 根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。⒈氯化钠的用途介绍食盐在生活中的妙用：⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。…… 整理、归纳：⒈医疗上：配制生理盐水、用盐水消毒、漱口等⒉农业上：用10%－16%的NaCl溶液来选种。⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜等食品，使这些食品风味独特，还延长保质期。⒋工业上：重要的化工原料。⒌交通上：消融积雪 让学生学会归纳、整理的方法。食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用。
⒉氯化钠的生理作用：讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。 聆听讲解。 让学生了解氯化钠重要的生理作用。
⒊介绍氯化钠的分布：提出问题：同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？ 看书思考回答：自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。 养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。
⒋食盐的制取：你想知道如何从海水中提取食盐吗？播放录像：① 海水晒盐：投影图片：盐田②播放录像：工业制食盐的过程。 观看录像、图片，获取新的知识。观看录像、了解工业制食盐的大概过程。 通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。
⒌盐与食盐你听说过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料引导学生提出盐和食盐的区别。 简介：几种有毒的盐亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4） 讨论后回答：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种 创设问题情景。通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。
6.粗盐提纯：引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ 录像：播放正确操作 教师适当的引导：（作参考） 1．过滤后的液体仍浑浊的原因： ①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因： ③溶解时未充分搅拌。 ④蒸发时液体可能被溅出。 ⑤转移时固体可能洒落等。 [活动与探究]：粗盐提纯 溶解→过滤→蒸发→计算产率 充分开发教材资源，让学生放开手脚，大胆动手实验，并发现问题组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，发挥每个同学的聪明才智。
碳酸钙 提出问题：⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？出示一块石灰石和一只牙膏⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。⑷碳酸钙有什么用途？小结：碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。提出问题：你参观过溶洞吗？投影图片：知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？介绍石笋和钟乳石的形成过程：讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）思考、联想、大胆猜测提出结论：① 石灰石和牙膏没有任何联系。②石灰石和牙膏中的主要成分相同。学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。观看图片聆听讲解欣赏广西桂林地区的溶洞奇观 引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。培养学生合作学习能力。联系实际和地理知识，展现化学魅力、激发学生兴趣。培养学生热爱祖国美丽河山的情感。
碳酸钠和碳酸氢钠 ⒈碳酸钠和碳酸氢钠的用途：FLASH演示：《苏式三姐妹》内容：三姐妹：我们住在奇妙的化学王国里，我们是小有名气的“苏氏三姐妹”──苏打、小苏打和大苏打。别看我们的名字这样相似，可脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。妹妹：我是苏打，苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。我的名字颇多，学名就是碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或者苏打粉。在三姐妹中，我的用途最广。我是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。在冶金工业以及净水中也都用到我。在日常生活中，我也有很多用途，比如可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加入一些我，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，同时让你吃到的馒头柔软疏松。二姐：我是二姐小苏打，我的化学式是NaHCO3 ，我的名字也颇多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有发酵苏打和重碱等。我的用途也很多，在灭火器中，我是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业中，发酵粉里的一种主要原料就是我；在制造清凉饮料时，我也是常用的一种原料；在医疗上，我更是治疗胃酸过多的一种药剂。⒉侯德榜：介绍侯德榜先生的事迹（投影） 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。观看投影 聆听侯德榜先生的事迹，激发爱国热情。 活跃课堂气氛，变学生的机械记忆为轻松愉快的学习形式。联系实际，让学生感受化学和生活密切相联。进行爱国主义教育学习侯德榜先生的感人事迹，激励学生努力学习，为国争光，为民造福。培养学生利用先进的手段获得有用的资讯的能力。
CO32- 和HCO32-的检验 【实验探究1】检测牙膏中是否含有碳酸钙提出问题：从石灰石可以与盐酸反应，你联想到了什么问题？投影图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材【实验探究2】在同学们的桌上各有一包药品（Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、MgCO3），都标有药品的名称，按照上面实验的方法实验，你会看到什么现象？因此可以得到什么结论？分组进行实验并记录实验现象：填写下表Na2CO3NaHCO3现象方程式K2CO3MgCO3现象方程式提出问题：为什么以上的实验现象相同呢？引导学生从以上物质的化学式着手找出实验现象相同的原因。引导学生归纳碳酸根和碳酸氢根的检验方法。小结：⒈化学式中含有碳酸根离子的纯净物叫做碳酸盐。⒉碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法。设计家庭小实验：厨房中有两个调味瓶都放着白色固体，只知道它们分别是碘盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述你准备采取的实验方案、实验步骤、预测现象。 交流汇报实验结果：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O思考现象相同的原因。CO32- HCO32-的检验方法：将稀盐酸加入到物质中，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含CO32- 或HCO32-
分组设计实验方案并交流。 向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想。培养动手能力和合作精神。培养学生用规范的语言描述实验现象的能力。拓展学生思维，把所学知识和生活实际相联系，解决实际问题。创设问题情景，引导学生经历“提出问题、进行猜想、设计方案、实验探究、获取结论、解释交流”这一个探究过程。培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。引导学生从三种物质组成上的共同点讨论出碳酸根离子的检验方法培养学生运用所学知识解决实际问题。
盐的化学性质 以上共同探讨了盐与酸的反应，那么盐能否与碱反应呢？【演示】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实验。 观察实验现象，书写化学方程式 善于物质分类，学习归纳盐的化学性质
小结 提问：这节课你学到了哪些东西？你还有什么问题呢？教师帮助启发学生解决问题。
板书设计 课题1 生活中常见的盐一、氯化钠1.氯化钠的用途 2.氯化钠的生理作用3.氯化钠的分布 自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。4.食盐的制取 海水晒盐 工业制取食盐5.盐与食盐 食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。6.粗盐提纯 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿 步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 二、碳酸钙三、碳酸钠和碳酸氢钠四、CO32- HCO32-的检验方法
课后反思 粗盐提纯融合了过滤、蒸发等初中化学实验基本操作，近年理科实验基本操作也曾考过，是培养学生动手能力的好机会，所以，将粗盐提纯作为一堂实验课。几种盐的用途不是知识的难点，重点在于学会CO32- HCO32-的检验方法，并会利用此性质检验生活中含有CO32- HCO32-的物质。
11.1生活中常见的盐（第3课时：复分解反应）
学校： 授课教师：吴东梅
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。（二）过程与方法: (1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；（三）情感态度与价值观：(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
教学重点和难点
教学重点：复分解反应的概念和反应的条件教学难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
教学方法
科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境，引入概念 2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。这三位科学家分别是法国法国石油学院的伊夫·肖万（Yves Chauvin）、美国麻省理工学院的罗伯特·格拉布（Robert H． Grubbs ）和加利福尼亚州加州理工学院理查德·施罗克（Richard R．Schrock）。提出问题：什么是复分解反应？ 观看、思考 激发学生兴趣
复分解反应概念 共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式师生共同分析以上化学方程式的特点1．反应物和生成物都是化合物2．各成分互相交换3．各元素化合价不变4．反应物是酸和碱，生成物是盐和水……归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CD==AD+CB特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变。 思考并书写方程式HCl + NaOH = NaCl + H2O
设计探究，归纳条件 2、复分解反应的条件提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？【实验探究】复分解反应的条件药品：稀硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾（溶液）仪器：试管、试管架、药匙、镊子组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。归纳实验过程和现象：（“+”表示反应，“-”表示不反应）H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4+++Ba(NO3)2+-+NaOH+--K2CO3++- [讲解]酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。学生活动：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液 生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。书写方程式，判断能否发生复分解反应 培养学生实验探究能力和分析能力
演示过程，认识本质 提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？展示离子间反应的微观过程图片反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O在水中HCl和NaOH分别解离：HCl= H+ + Cl- NaOH= Na+ + OH-将以上反应改写成离子的方式：H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H20划去方程式左右两边相同的离子：H+ + OH- = H20归纳：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。部分酸、碱和盐的溶解性口诀：钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。 观看、思考、记笔记 培养学生从微观角度分析问题。巩固物质的粒子观。
总结归纳，有效应用 提出问题：你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？4、初中化学中常见复分解反应的类型提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归纳。①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水②酸 + 碱 盐 + 水③酸 + 盐 新酸 + 新盐④碱 + 盐 新碱 + 新盐⑤盐 + 盐新盐 + 新盐 学生活动：根据上图，每举一例写出相应的化学方程式 练习复分解反应方程式的书写以及判断方法
练习 完成书后习题 认真解答习题 趁热打铁，巩固这节课的内容。
小结 学生总结所学，阐述收获与困惑教师解困 锻炼学生反思及表达能力
板书设计 复分解反应1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2．特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变3．条件：沉淀、气体或水生成时4．本质：向溶液中离子浓度减小的方向进行5．类型：
课后反思 本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以4个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。 在课堂教学过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，希图在以后的教学中能够有所改进。在对复分解反应在实际中的运用类别还需要做出更好的归纳，如判断复分解反应是否能够发生、鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等，这些训练将会更好的提高学生的思维和推理应用能力。
11.2化学肥料
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: （1）了解化学元素对植物生长的重要性；了解常见化肥的种类和作用；（2）了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响；（3）知道铵态氮肥的检验方法。（二）过程与方法: （1）通过了解常见化肥的种类，氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的重要作用，学会运用观察和比较了解不同事物的方法；（2）通过“活动与探究”学习和体验如何应用所学知识解决解决实际问题；（三）情感态度与价值观：（1）通过对化肥 “利弊”的思考，培养学生用辩证的观点看问题的思维方法。（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点和难点
教学重点： 常见化肥的种类和作用；化肥对人类生活的影响和对环境的影响；铵态氮肥的检验。教学难点: 铵态氮肥的检验；培养学生应用所学知识解决实际问题的能力。
教学方法
实验探究、阅读、讨论
教学准备
教师用具：多媒体 氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、硝酸钠、尿素、磷矿粉、磷酸钙、硫酸钾、碳酸钾、硝酸钾、磷酸二氢铵学生收集：化肥样品、化肥包装袋
教学流程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境 导入新课 响起音乐——歌曲《在希望的田野上》，同时展示“一片冬麦”、“十里果香”的图片。师：一片冬麦，十里果香和歌曲表达了人们丰收的喜悦。那么，同学们，你们知道影响农作物的增产丰收有那些因素呢？生：天气、土壤……..等。师：很好，作物的生长发育不可缺少的化学元素有16中，其中碳、氧、氢3种元素需要量最大，起来源是空气和水，通过光合作用而获得.其次，作物需要较大的是氮、磷、钾等，则需从土壤中吸收，而土壤里氮、磷、钾三种元素往往难以满足作物的需要，因此，人们把通过化学方法合成含有氮、磷、钾等营养元素的肥料施入土壤。这种肥料就是化学肥料，今天，我们就来学习有关化学肥料的知识。 欣赏倾听 通过优美的歌曲，让学生在轻松、愉快的气氛中自然进入本课题的学习。
化肥 【讲解】农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙镁等，其中氮、磷、钾需要量大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。氮肥氮元素在植物体内的作用：植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。植物缺氮元素表现出来的症状：叶色淡绿③常见的氮肥（出示样品）；尿素：CO(NH2)2 氨水： NH3·H2O铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 、(NH4)2SO4硝酸盐：NH4NO3、NaNO3④少数植物如大豆、花生有固氮的能力。 1.读教材2. 出示3幅分别缺乏氮、磷、钾元素的植株，让学生根据症状说明缺乏哪一种营养元素？3.仔细观察教师出示的化肥样品4.学生总结小组讨论 创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题得意识及能力。及时纠错，加深印象。培养学生收集信息，病学会运用归纳、概括等方法获取的信息进行加工的能力。
磷肥①磷元素在植物体内的作用磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力植物缺磷元素表现出来的症状：生长迟缓、产量降低。③常见的磷肥（出示样品）磷矿粉：Ca3(PO4)2钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐重过磷酸钙Ca(H2PO4)2过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
钾肥钾元素在植物体内的作用钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。植物缺钾元素表现出来的症状：叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。常见的钾肥（出示样品）硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
复合肥什么是复合肥？含两种或两种以上营养元素的化肥。常见的复合肥？（出示样品）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）
使用化肥与环境的关系 化肥在提高农作物的产量方面确实起了很大的作用，但是不合理盲目地使用反而会对环境造成污染。主要是两方面：一是化肥中常含有一些金属元素，有毒有机物和放射性物质；二是在施用过程中某些成分的积累、流失、变化。在施用化肥的同时，为了减少病虫害，还会大量施用农药，也会对环境造成非常大的污染，最终危害人体健康。那么，化肥和农药在自然界是怎样转移的呢？(1)污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化）(2)污染大气（有NH3等不良气体放出）(3)破坏土壤（使土壤酸化、板结）化学产品(如农药、化肥)的使用，对人类文明的发展做出了巨大贡献。同时，使用不当对人类健康和生态环境产生危害。科学在创造美好生活的同时会带来一些新的问题，而要解决这些新问题，仍然要依赖科学的发展进步。人类就是在征服一个又一个困难中不断发展和超越自己。 倾听，阅读教材【辩论赛】“农药的使用是利大还是弊大？”要求：能组织课本或课外资料为论据，结合生产生活具体事例，形成正反两方进行辩论或演讲。 让学生了解农药化肥的两面性，增强环保意识。1.逐步树立爱护环境、合理使用化学物质的观念。2.发展辩证分析、判断问题的科学精神。
常见化肥的简易鉴别 1、氮磷钾肥的初步鉴别2、氮肥的鉴别【展示几种铵态氮肥】这里有几种化肥，我想用实验方法来检验它们是什么化肥，如何来检验呢？我们来做如下实验：取少量氯化铵于试管中，加入3毫升氢氧化钠溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化。2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3总结：NH4+的鉴别方法注意!施用铵盐时不要和碱性物质一起施用
小结 1.知道了常见化学肥料的种类和作用2.了解化肥、农药对环境的影响3.掌握了化学肥料的简易鉴别方法
练习 完成书后习题 认真解答习题 趁热打铁，巩固这节课的内容。
作业 科技小论文：《我给爸妈的一点建议》（关于农业生产方面） 联系社会，贴近生活，化学知识来源于生活。
板书设计
课后反思 这节课，我换了一个思路：让学生自己去学习，自己去发现。 开始，我让学生听着轻音乐，欣赏美丽的图片，把学生带入丰收喜悦的境界中。接着我从学生的生活入手，和同学们展开了漫谈：1、什么是农家肥？2、什么是化肥？ 3、各自的优缺点是什么 接着是第二步骤：认识化学肥料，认识使用化学肥料的利弊。引导学生交流互动，适当进行学科渗透。创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题得意识及能力。及时纠错，加深印象。培养学生收集信息，病学会运用归纳、概括等方法获取的信息进行加工的能力。 再接下来是第三步骤：学生辩论：农药的使用是利大还是弊大？通过辩论前的准备，让学生尽可能多的了解使用化肥的利与弊；在潜移默化中发展辩证思维能力。希望他们精彩的辩论带给我们更多的思考和对这一问题更深入的理解。其实,农药的使用又何尝不是如此呢 化学产品(如农药、化肥)的使用，对人类文明的发展做出了巨大贡献。同时，使用不当客队人类健康和生态环境产生危害。科学在创造美好生活的同时会带来一些新的问题，而要解决这些新问题，仍然要依赖科学的发展进步。人类就是在征服一个又一个困难中不断发展和超越自己。。 最后一个步骤：迁移能力。科技小论文：《我给爸妈的一点建议》（关于农业生产方面）。让学生关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识，树立为社会的进步学习化学的志向。
教学过程结构设计
12.1人类重要的营养物质
学校： 授课教师：
同课章节目录