高中化学人教版（2019）必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物
一、单选题
1．（2020高一下·北京期末）SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（ ）
A．无色无味气体 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能使品红溶液褪色 D．一定条件下，能与氧气反应
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A符合题意；
B．SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B不符合题意；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C不符合题意；
D．一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．二氧化硫有刺激性气味；
B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应；
C．二氧化硫有漂白性；
D．二氧化硫能够与氧气反应生成三氧化硫。
2．（2019高三上·鹤岗月考）下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （ ）
①用铁槽车盛装浓硫酸
②铜片与浓硫酸共热制备SO2
③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯
⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．②③⑤
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】①常温下，浓硫酸具有强氧化性，能够使 发生钝化，反应停止，因此用铁槽车盛装浓硫酸；
②铜片与浓硫酸共热反应生成硫酸铜和SO2，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；
③浓硫酸具有强氧化性，能够把碘离子氧化；
④浓硫酸吸收NH3生成硫酸铵，体现浓硫酸的酸性；
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时，体现浓硫酸的脱水性，脱水后产生的碳与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳等，体现浓硫酸的强氧化性；
⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸能够吸水，体现吸水性；
⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯，发生消去反应，体现浓硫酸的催化、脱水作用；
⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯，体现浓硫酸的催化、吸水作用；
结合以上分析可知，浓硫酸表现出强氧化性的是 ①②③⑤；
故故答案为：C。
【分析】】①常温下，浓硫酸会使Fe、Al钝化；
②Cu+2H2SO4（浓）SO2↑+2H2O+CuSO4，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；
③浓硫酸可以把碘离子氧化成碘单质；
④2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
⑤浓硫酸使蔗糖炭化后产生的二氧化硫、二氧化碳，体现浓硫酸的强氧化性；
⑥浓硫酸干燥氯气，体现吸水性；
⑦制乙烯过程中，浓硫酸体现它的催化、脱水作用；
⑧制乙酸乙酯过程中体现浓硫酸的催化、吸水作用；
3．（2020高一上·安徽期中）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．从图可以看出，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可得到化工产品H2SO4，A不符合题意；
B．根据A中分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B不符合题意；
C．该过程中化合价发生改变的元素除去Fe和S外，还有O，C符合题意；
D．该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，据此分析解答。
4．（2020高三上·黑龙江开学考）(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4 (NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3) 约为1： 1
B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 2
C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】 发现从溶液中逸出的气体无色、无味， 则气体为氮气， 溶液中氯化钡恰好完全反应 ，则发生反应的方程式为：SO3+2NH3+H2O=(NH4)2SO4 ，SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
过量的二氧化硫发生如下反应：SO2+(NH4)2SO3 +H2O=2NH4HSO3 ，故溶液中所含亚硫酸铵与硫酸铵的物质的量之比为1：1.即生成的亚硫酸钡与硫酸钡之比为1：1，溶质还有氯化铵，以及亚硫酸氢铵，
故答案为：A
【分析】本题要先分析清楚反应的先后顺序才可解题。
5．（2020高一下·宁波期末）几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是（ ）
SO2 Na2SO3 溶液 Na2SO4溶液
A．X可以是Na2CO3溶液
B．Y一定是O2
C．反应①的离子方程式可能为：SO2+2OH- =SO + H2O
D．SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．亚硫酸的酸性大于碳酸，SO2和Na2CO3溶液反应生成Na2SO3和CO2，故A不符合题意；
B．Na2SO3→Na2SO4发生氧化反应，Y可以是O2、H2O2等氧化剂，故B符合题意；
C．若Y是氢氧化钠，反应①的离子方程式为：SO2+2OH- =SO + H2O，故C不符合题意；
D．SO2、Na2SO3中S元素化合价为+4，具有还原性，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Y还可以为过氧化氢等氧化剂
6．（2020高二下·台州期末）某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法错误的是（ ）
A．①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ +4H+
B．①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应
C．②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2
D．装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．①中二氧化硫与铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ +4H+，A说法不符合题意；
B．①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可能为过量的二氧化硫与高锰酸钾反应，则不能说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，B说法符合题意；
C．②中蓝色溶液褪色，则二氧化硫为还原剂，碘离子为还原产物，能表明I-的还原性弱于SO2，C说法不符合题意；
D．装置③中NaOH能与二氧化硫反应生成亚硫酸盐，则其作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】装置①中，二氧化硫与铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子；装置②中，二氧化硫与碘反应生成硫酸根离子和碘离子，碘反应完，则淀粉溶液的蓝色褪去；装置③为吸收未反应完全的二氧化硫。
7．（2020高二下·大庆期末）下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）
A．2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
B．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3H2O
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.浓硫酸与氯化钠反应为难挥发性的酸制取挥发性的酸，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，浓H2SO4表现酸性， 故A不符合题意。
B.铜片和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，表现了氧化性，有盐CuSO4生成又表现了酸性，故B符合题意；
C.浓硫酸与S反应，生成二氧化硫和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故C不符合题意；
D.CuO和H2SO4（浓）反应生成Fe2(SO4)3和水，硫元素化合价不变，只表现为酸性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】浓硫酸在反应中表现为氧化性，说明S元素的化合价降低，表现出酸性，说明S元素化合价没有变化，应生成硫酸盐。
8．（2020高二下·衢州期末）白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3，和SO2。下列关于Na2S2O4的说法不正确的是（ ）
A．可以使品红溶液褪色
B．其溶液可以作吸氧剂
C．在空气中加热Na2S2O4固体可得到固体产物Na2SO4
D．Na2S2O4不能与强酸反应生成盐
【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A.Na2S2O4可分解产生SO2，因此Na2S2O4能使品红溶液褪色，选项正确，A不符合题意；
B.Na2S2O4中硫元素显＋3价，具有还原性，可做吸氧剂，选项正确，B不符合题意；
C.Na2S2O4加热分解产生Na2SO3，Na2SO3易被空气中的O2氧化成Na2SO4，因此在空气中加热Na2S2O4可得到Na2SO4，选项正确，C不符合题意；
D.Na2S2O4能与稀硫酸或稀盐酸反应生成NaCl或Na2SO4，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】Na2S2O4受热分解的化学方程式为2Na2S2O4Na2SO3＋Na2S2O3＋SO2↑。据此结合选项进行分析。
9．（2020高一下·衢州期末）下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成
B．图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
C．图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D．图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO4具有氧化性
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.若观察到溶液呈蓝色，则说明溶液中含有Cu2+，因此可说明反应有CuSO4生成，选项正确，A不符合题意；
B.图乙中试剂为酸性KMnO4溶液，具有强化性，而SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，使得溶液颜色变浅，该实验未能说明SO2具有漂白性，选项错误，B符合题意；
C.图丙中试剂为滴有KSCN溶液的Fe2(SO4)3溶液，溶液中Fe3＋具有氧化性，能与SO2反应，使得溶液中Fe3＋含量减小，溶液颜色变浅，该实验能说明SO2具有还原性，选项正确，C不符合题意；
D.图丁中往Na2S溶液中通入SO2，发生反应的离子方程式为：SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，因此可说明SO2或H2SO4具有氧化性，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，具有还原性和氧化性。Fe3＋为最高价， 具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－；Na2S中硫元素为－2价，具有还原性，能与SO2反应生成S沉淀；据此结合选项进行分析。
10．（2020·金山模拟）0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）（ ）
A．<0.1 B．0.1 C．<0.2 D．0.2
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】Cu与足量浓硫酸加热完全反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，硫酸起酸和氧化剂的作用，0.1 mol Cu完全反应生成0.1 mol SO2，则被还原的H2SO4的物质的量为0.1mol，
故答案为：B。
【分析】由铜与硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O可知，其中，1分子硫酸被还原为SO2显示其氧化性，1分子硫酸则显酸性。
11．（2020高一上·石嘴山期末）下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （ ）
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】①使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性；
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；
③能使溴水褪色，发生反应Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性；
④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，发生反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，体现SO2作为酸性氧化物的性质；
⑤使淀粉的碘溶液褪色，发生反应I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，体现SO2的还原性；
综上所述，实质相同的是②③⑤，
故答案为：C。
【分析】二氧化硫具有还原性、酸性和漂白性，结合反应物进行分析即可。
12．（2020高三上·长春期末）下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（ ）
①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液
⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】①SO2通入Na2S溶液中发生反应SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，产生沉淀硫，溶液变浑浊，符合题意；
②SO2溶于水形成H2SO3，酸性比H2SiO3强，因此SO2能与Na2SiO3溶液反应SO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2SO3＋H2SiO3↓，产生沉淀，溶液变浑浊，符合题意；
③SO2足量，则与Ca(OH)2发生反应Ca(OH)2＋SO2=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2可溶于水，因此溶液不变浑浊，不符合题意；
④Ca(ClO)2具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ca2＋反应生成CaSO4沉淀，溶液变浑浊，符合题意；
⑤SO2的水溶液具有酸性，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，溶液变浑浊，符合题意；
⑥由于酸性H2SO3⑦酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原生成Mn2＋，反应过程中没有沉淀产生，溶液不变浑浊，不符合题意；
综上，溶液变浑浊的为①②④⑤，共四种，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据SO2与所给溶液的反应进行分析。
13．（2020高一上·鄂州期末）某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，错误的是（ ）
A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O = CO2+ 2HSO3－
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故A符合题意；
B.亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B符合题意；
C.氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C不符合题意；
D.二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D符合题意。
【分析】离子方程式的书写应注意遵循以下原则：（1）符合客观事实；（2）遵循物质的拆分原理；（3）符合电荷守恒以及质量守恒规律。
14．（2020高一上·南宁月考）检验某溶液中是否含有 的方法是（ ）
A．取样后加入BaCl2溶液，观察现象
B．取样后先加入BaCl2溶液，然后加入盐酸，观察现象
C．取样后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察现象
D．取样后先用盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，观察现象
【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A．取样后加入BaCl2溶液，生成的沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl，不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，故A不符合题意；
B．取样后先加入BaCl2溶液，然后加入盐酸，最后生成的沉淀可能是BaSO4、AgCl，不能排除氯离子干扰，故B不符合题意；
C．硝酸能把S 氧化为 ，取样后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀是BaSO4，不能排除S 的干扰，故C不符合题意；
D．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 存在，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.没有排除CO32-、Ag+等离子的干扰；
B.不能排除Ag+的干扰；
C.不能排除S 的干扰；
D.先用盐酸酸化，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰。
二、实验探究题
15．（2020高一下·朝阳期末）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中的现象是 。
（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为 价。
（5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中， 。
（6）E的作用是 ，离子方程式为 。
（7）上述实验体现SO2 的性质有 。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O
（2）品红褪色
（3）还原剂
（4）+6
（5）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
（6）吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2 +2OH =SO32 +H2O
（7）漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)A装置中Cu和浓硫酸加热条件下反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O；(2)B装置为检验SO2的装置，SO2有漂白性，能使品红褪色，所以B装置中现象是品红溶液褪色；(3)C装置中，Na2S和SO2发生反应2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可观察到有淡黄色沉淀(或浑浊)生成，该反应中的Na2S：S的化合价由 2价升为0价，Na2S发生氧化反应、作还原剂，SO2发生还原反应、作氧化剂；(4)D装置中，Br2和SO2发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，S由+4价变为+6价；(5)过氧化氢溶液具有氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸，要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO42 即可，所以只需要取D中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液即可，实验现象是有白色沉淀生成；(6)SO2是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH =SO32 +H2O；(7)B装置中褪色现象体现SO2的漂白性，C装置中出现浑浊现象体现SO2的氧化性，D装置中溴水褪色体现SO2的还原性，E装置中反应体现酸性氧化物的通性。
【分析】该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化，A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，SO2有漂白性，可用品红溶液检验，现象是品红褪色，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反应生成H2SO4和氢溴酸，通过检验SO42-的存在，验证SO2有还原性，SO2是污染性气体，是酸性氧化物，所以E装置中盛装NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，据此分析解答。
16．（2020·浦东新模拟）已知：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。
（1）Ⅰ.溶液探究
将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到 现象时，证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+，可另取稀释液少许，滴加 （选填编号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.KMnO4酸性溶液
（2）为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。 。
（3）Ⅱ.气体探究
将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否 （填写“是”或“否”）能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2？请说明理由 。
最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H2，理由是 （用离子方程式表示）。
（4）收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO2的体积分数为 。（精确至小数点后第二位）
（5）将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因 。
【答案】（1）红褐色沉淀；d
（2）由于Fe3+水解显酸性，所以不能仅通过溶液显酸性就判断反应后硫酸是否有剩余（或：如果测得溶液的酸性较强，可以判断硫酸有剩余）
（3）否；由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法判断是否含有CO2；Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）0.67
（5）开始未见明显现象是因为SO2不能与BaCl2反应，一段时间后空气中的O2将H2SO3氧化成为H2SO4，从而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】(1)2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+，可另取稀释液少许，因为溶液中含有Fe3+，可以滴加KMnO4酸性溶液，若溶液的紫红色褪色，即可以证明溶液中含有Fe2+，故答案为：红褐色沉淀；d；(2)测定稀释液的pH，若溶液显酸性不能说明反应后硫酸是否有剩余，因为铁离子水解后的溶液也显酸性，若溶液的酸性较强，可以判断硫酸有剩余，因为铁离子水解后的溶液的酸性较弱，故答案为：由于Fe3+水解显酸性，所以不能仅通过溶液显酸性判断反应后硫酸是否有剩余(或如果测得溶液的酸性较强，可以判断硫酸有剩余)；(3)将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。不能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2，因为混合气体中存在SO2气体，SO2也能使澄清石灰水变浑浊；最后逸出的气体具有可燃性，说明该气体为H2，因为随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸能够与铁反应生成氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：否；由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法判断是否含有CO2；Fe+2H+→Fe2++H2↑；(4)标准状况下，336mL混合气体的物质的量为 =0.015mol，生成的硫酸钡的物质的量= =0.01mol，说明二氧化硫的物质的量为0.01mol，因此混合气体中SO2的体积分数为 ×100%=0.67，故答案为：0.67；(5)将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，SO2与BaCl2不反应，因此未见明显现象，放置一段时间后，溶液中的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：开始未见明显现象是因为SO2不能与BaCl2反应，一段时间后空气中的O2将H2SO3氧化成为H2SO4，从而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
【分析】(1)2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；在Fe3+存在时检验Fe2+，结合亚铁离子的性质分析判断选择的试剂；(2)铁离子水解后的溶液也显酸性，但酸性较弱，据此分析评价；(3)根据SO2也能使澄清石灰水变浑浊分析判断；最后逸出的气体具有可燃性，该气体只能为H2，因为随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小；(4)首先计算标准状况下，336mL混合气体的物质的量，再根据生成的硫酸钡的质量计算二氧化硫的物质的量，最后计算混合气体中SO2的体积分数；(5)SO2与BaCl2不反应，结合二氧化硫检验较强的还原性分析解答。
17．（2019高三上·呼兰月考）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）气体发生装置B产生的气体是 。
（2）为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液 ②硫氰化钾溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，再加入 (选填一个序号)试剂，实验现象是 。
b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，实验现象是 。
（3）另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为 。
（4）若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）Cl2
（2）①；②；溶液呈红色；③；溶液由红色变为无色，加热后恢复原来的颜色
（3）相同；5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
（4）S2O ＋Cl2＋H2O=S↓+SO ＋2Cl－＋2H＋
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置C中饱和食盐水是用于除去Cl2中混有的HCl，因此装置B中所产生的气体为Cl2；
（2）a、若Cl2过量，则溶液中含有Cl2和HClO，溶液具有氧化性，因此可加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液，可观察到溶液变红色；
b、若SO2过量，则溶液中含有SO2，检验SO2，可用品红溶液，可观察到品红溶液褪色，加热后溶液恢复原来的颜色；
（3）①SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl2溶于水后，形成HClO，具有漂白性，也能使品红溶液褪色；因此装置A中观察到的现象相同；
②碘水中所含n(I2)=0.005L×1.0mol/L=0.005mol，设反应过程中，产物中碘元素的化合价为a，则过程中转移电子数为：0.005mol×2×a=0.05mol，解得 a=5，因此产物中碘元素的化合价为+5价，即产物为HIO3，因此该反应的化学方程式为：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；
（4）设该酸根离子X的化学式为SaOb2-，由于X中硫和氧的元素质量比为4:3，则可得等式，解得，则该离子X的化学式为S2O32-；Cl2与S2O32－完全反应后，产生的浅黄色沉淀为S；上层清液加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明反应生成了SO42－，Cl2的还原产物为Cl－；反应过程中，S2O32－转化为S，得到2个电子，转化为SO42－，失去4个电子；Cl2转化为Cl－，得到2个电子，根据得失电子守恒可得，S2O32－、S、SO42－、Cl2的系数均为1，Cl－的系数为2；根据电荷守恒可得，生成物中含有H＋，且其系数为2；根据氢原子个数守恒可得，反应物中含有H2O，且其系数为1；因此可得该反应的离子方程式为：S2O32－＋Cl2＋H2O=S↓＋SO42－＋2Cl－＋2H＋；
【分析】（1）根据装置B后所连接的装置C确定装置B产生的气体；
（2）a、若Cl2过量，则溶液中含有Cl2和HClO，溶液具有氧化性；
b、若SO2过量，则溶液中含有SO2，结合SO2的性质分析；
（3）①结合SO2的漂白性、氯水的氧化性进行分析；
②根据转移电子数确定产物中碘元素的化合价，从而确定反应的化学方程式；
（4）根据离子中元素质量比确定离子符号，由题干信息确定该离子与Cl2反应的产物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
三、综合题
18．（2020·海淀模拟）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。
（1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是 。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因： 。
（2）自然界的硫循环过程如下图所示。
①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是 。
②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）第三周期，第ⅥA族；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O，得电子能力S（2）SO2(或二氧化硫)；氧化剂；4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）①硫元素在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；
②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O，得电子能力S②石油与硫酸盐反应转化为硫化物化合价从+6降到-2，所以硫酸盐做氧化剂
③FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3的化学方程式为
4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4
【分析】（1）②根据元素周期律可得，同一主族，越往上非金属性越强，故得电子能力越强，故电子对会更偏向于O
（2）①使品红褪色的为二氧化硫
②碳的化合价升高作还原剂，故硫酸盐为氧化剂
③标明化合价，硫化亚铁中，硫为-1，铁为-2，4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4
19．（2020高一上·鄂州期末）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质
(夹持装置已略去)。
（1）试管①中反应的化学方程式是 ；
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是 ；
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有 性。
（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是 ，反应的离子方程式是 。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）品红溶液褪色；还原
（3）吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
20．（2020高一下·池州期中）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
【查阅资料】
Ⅰ．Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；
Ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根据题意，填写下列空白。
（1）仪器a的名称是 ；B的作用是 。
（2）C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的 （填试剂名称），若 （填实验现象），则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（4）称取样品137.5 g配成500 mL溶液。取50 mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（S2O32－＋2H+ S↓+SO2↑＋H2O），静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6 g。
准确配制500 mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为 。（保留三位有效数字）
【答案】（1）圆底烧瓶；防止倒吸
（2）2：1
（3）稀盐酸；沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生
（4）胶头滴管；500 mL容量瓶；90.2%
【知识点】氧化还原反应；硫酸根离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）图示仪器a为圆底烧瓶；装置B为安全瓶，可以起到防倒吸的作用；
（2）装置C中通入SO2，反应生成Na2S2O3，该反应的化学方程式为：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3=3Na2S2O3＋CO2；该反应中，Na2S发生氧化反应，为还原剂，SO2发生还原反应，为氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；
（3）加入足量BaCl2溶液后，反应生成的沉淀中可能含有BaSO3或BaSO4，可向沉淀中滴加足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，且产生有刺激性气味的气体，则说明沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，说明产品中含有Na2SO3和Na2SO4；
（4）配制该溶液所需的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶；
充分反应后所得1.6g沉淀为S，其物质的量，由反应的离子方程式可知，样品中n(Na2S2O3)=0.05mol，因此样品中Na2S2O3的百分含量为。
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称；装置B作为安全瓶；
（2）根据装置C中发生反应的化学方程式确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（3）根据SO32-、SO42-的检验进行分析；
（4）结合一定物质的量浓度溶液的配制分析实验过程中所需的仪器；根据反应的化学方程式计算样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量；
21．（2020·浙江模拟）黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。
（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称 。
（2）该样品FeS2的质量分数为 ；
【答案】（1）沸腾炉
（2）72.00%
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）煅烧黄铁矿是在沸腾炉中进行；（2）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-，
n(FeS2)= n( )= ×0.02mol/L×0.02L=0.0006mol，
所以样品中FeS2的质量分数= 。
【分析】在本题中解题思路是：通过滴定关系确定K2Cr2O7标准溶与FeS2的物质的量的对应关系，计算出其物质的量，继而计算出质量，就能得到样品中FeS2的质量分数。
1 / 1高中化学人教版（2019）必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物
一、单选题
1．（2020高一下·北京期末）SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（ ）
A．无色无味气体 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能使品红溶液褪色 D．一定条件下，能与氧气反应
2．（2019高三上·鹤岗月考）下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （ ）
①用铁槽车盛装浓硫酸
②铜片与浓硫酸共热制备SO2
③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯
⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．②③⑤
3．（2020高一上·安徽期中）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
4．（2020高三上·黑龙江开学考）(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4 (NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3) 约为1： 1
B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 2
C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
5．（2020高一下·宁波期末）几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是（ ）
SO2 Na2SO3 溶液 Na2SO4溶液
A．X可以是Na2CO3溶液
B．Y一定是O2
C．反应①的离子方程式可能为：SO2+2OH- =SO + H2O
D．SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．（2020高二下·台州期末）某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法错误的是（ ）
A．①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ +4H+
B．①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应
C．②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2
D．装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
7．（2020高二下·大庆期末）下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）
A．2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
B．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3H2O
8．（2020高二下·衢州期末）白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3，和SO2。下列关于Na2S2O4的说法不正确的是（ ）
A．可以使品红溶液褪色
B．其溶液可以作吸氧剂
C．在空气中加热Na2S2O4固体可得到固体产物Na2SO4
D．Na2S2O4不能与强酸反应生成盐
9．（2020高一下·衢州期末）下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成
B．图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
C．图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D．图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO4具有氧化性
10．（2020·金山模拟）0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）（ ）
A．<0.1 B．0.1 C．<0.2 D．0.2
11．（2020高一上·石嘴山期末）下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （ ）
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
12．（2020高三上·长春期末）下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（ ）
①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液
⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．（2020高一上·鄂州期末）某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，错误的是（ ）
A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O = CO2+ 2HSO3－
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
14．（2020高一上·南宁月考）检验某溶液中是否含有 的方法是（ ）
A．取样后加入BaCl2溶液，观察现象
B．取样后先加入BaCl2溶液，然后加入盐酸，观察现象
C．取样后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察现象
D．取样后先用盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，观察现象
二、实验探究题
15．（2020高一下·朝阳期末）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中的现象是 。
（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为 价。
（5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中， 。
（6）E的作用是 ，离子方程式为 。
（7）上述实验体现SO2 的性质有 。
16．（2020·浦东新模拟）已知：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。
（1）Ⅰ.溶液探究
将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到 现象时，证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+，可另取稀释液少许，滴加 （选填编号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.KMnO4酸性溶液
（2）为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。 。
（3）Ⅱ.气体探究
将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否 （填写“是”或“否”）能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2？请说明理由 。
最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H2，理由是 （用离子方程式表示）。
（4）收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO2的体积分数为 。（精确至小数点后第二位）
（5）将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因 。
17．（2019高三上·呼兰月考）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）气体发生装置B产生的气体是 。
（2）为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液 ②硫氰化钾溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，再加入 (选填一个序号)试剂，实验现象是 。
b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，实验现象是 。
（3）另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为 。
（4）若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式： 。
三、综合题
18．（2020·海淀模拟）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。
（1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是 。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因： 。
（2）自然界的硫循环过程如下图所示。
①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是 。
②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。
19．（2020高一上·鄂州期末）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质
(夹持装置已略去)。
（1）试管①中反应的化学方程式是 ；
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是 ；
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有 性。
（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是 ，反应的离子方程式是 。
20．（2020高一下·池州期中）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
【查阅资料】
Ⅰ．Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；
Ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根据题意，填写下列空白。
（1）仪器a的名称是 ；B的作用是 。
（2）C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的 （填试剂名称），若 （填实验现象），则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（4）称取样品137.5 g配成500 mL溶液。取50 mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（S2O32－＋2H+ S↓+SO2↑＋H2O），静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6 g。
准确配制500 mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为 。（保留三位有效数字）
21．（2020·浙江模拟）黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。
（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称 。
（2）该样品FeS2的质量分数为 ；
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A符合题意；
B．SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B不符合题意；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C不符合题意；
D．一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．二氧化硫有刺激性气味；
B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应；
C．二氧化硫有漂白性；
D．二氧化硫能够与氧气反应生成三氧化硫。
2．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】①常温下，浓硫酸具有强氧化性，能够使 发生钝化，反应停止，因此用铁槽车盛装浓硫酸；
②铜片与浓硫酸共热反应生成硫酸铜和SO2，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；
③浓硫酸具有强氧化性，能够把碘离子氧化；
④浓硫酸吸收NH3生成硫酸铵，体现浓硫酸的酸性；
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时，体现浓硫酸的脱水性，脱水后产生的碳与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳等，体现浓硫酸的强氧化性；
⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸能够吸水，体现吸水性；
⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯，发生消去反应，体现浓硫酸的催化、脱水作用；
⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯，体现浓硫酸的催化、吸水作用；
结合以上分析可知，浓硫酸表现出强氧化性的是 ①②③⑤；
故故答案为：C。
【分析】】①常温下，浓硫酸会使Fe、Al钝化；
②Cu+2H2SO4（浓）SO2↑+2H2O+CuSO4，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；
③浓硫酸可以把碘离子氧化成碘单质；
④2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
⑤浓硫酸使蔗糖炭化后产生的二氧化硫、二氧化碳，体现浓硫酸的强氧化性；
⑥浓硫酸干燥氯气，体现吸水性；
⑦制乙烯过程中，浓硫酸体现它的催化、脱水作用；
⑧制乙酸乙酯过程中体现浓硫酸的催化、吸水作用；
3．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．从图可以看出，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可得到化工产品H2SO4，A不符合题意；
B．根据A中分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B不符合题意；
C．该过程中化合价发生改变的元素除去Fe和S外，还有O，C符合题意；
D．该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，据此分析解答。
4．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】 发现从溶液中逸出的气体无色、无味， 则气体为氮气， 溶液中氯化钡恰好完全反应 ，则发生反应的方程式为：SO3+2NH3+H2O=(NH4)2SO4 ，SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
过量的二氧化硫发生如下反应：SO2+(NH4)2SO3 +H2O=2NH4HSO3 ，故溶液中所含亚硫酸铵与硫酸铵的物质的量之比为1：1.即生成的亚硫酸钡与硫酸钡之比为1：1，溶质还有氯化铵，以及亚硫酸氢铵，
故答案为：A
【分析】本题要先分析清楚反应的先后顺序才可解题。
5．【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．亚硫酸的酸性大于碳酸，SO2和Na2CO3溶液反应生成Na2SO3和CO2，故A不符合题意；
B．Na2SO3→Na2SO4发生氧化反应，Y可以是O2、H2O2等氧化剂，故B符合题意；
C．若Y是氢氧化钠，反应①的离子方程式为：SO2+2OH- =SO + H2O，故C不符合题意；
D．SO2、Na2SO3中S元素化合价为+4，具有还原性，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Y还可以为过氧化氢等氧化剂
6．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．①中二氧化硫与铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ +4H+，A说法不符合题意；
B．①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可能为过量的二氧化硫与高锰酸钾反应，则不能说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，B说法符合题意；
C．②中蓝色溶液褪色，则二氧化硫为还原剂，碘离子为还原产物，能表明I-的还原性弱于SO2，C说法不符合题意；
D．装置③中NaOH能与二氧化硫反应生成亚硫酸盐，则其作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】装置①中，二氧化硫与铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子；装置②中，二氧化硫与碘反应生成硫酸根离子和碘离子，碘反应完，则淀粉溶液的蓝色褪去；装置③为吸收未反应完全的二氧化硫。
7．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.浓硫酸与氯化钠反应为难挥发性的酸制取挥发性的酸，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，浓H2SO4表现酸性， 故A不符合题意。
B.铜片和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，表现了氧化性，有盐CuSO4生成又表现了酸性，故B符合题意；
C.浓硫酸与S反应，生成二氧化硫和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故C不符合题意；
D.CuO和H2SO4（浓）反应生成Fe2(SO4)3和水，硫元素化合价不变，只表现为酸性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】浓硫酸在反应中表现为氧化性，说明S元素的化合价降低，表现出酸性，说明S元素化合价没有变化，应生成硫酸盐。
8．【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A.Na2S2O4可分解产生SO2，因此Na2S2O4能使品红溶液褪色，选项正确，A不符合题意；
B.Na2S2O4中硫元素显＋3价，具有还原性，可做吸氧剂，选项正确，B不符合题意；
C.Na2S2O4加热分解产生Na2SO3，Na2SO3易被空气中的O2氧化成Na2SO4，因此在空气中加热Na2S2O4可得到Na2SO4，选项正确，C不符合题意；
D.Na2S2O4能与稀硫酸或稀盐酸反应生成NaCl或Na2SO4，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】Na2S2O4受热分解的化学方程式为2Na2S2O4Na2SO3＋Na2S2O3＋SO2↑。据此结合选项进行分析。
9．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.若观察到溶液呈蓝色，则说明溶液中含有Cu2+，因此可说明反应有CuSO4生成，选项正确，A不符合题意；
B.图乙中试剂为酸性KMnO4溶液，具有强化性，而SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，使得溶液颜色变浅，该实验未能说明SO2具有漂白性，选项错误，B符合题意；
C.图丙中试剂为滴有KSCN溶液的Fe2(SO4)3溶液，溶液中Fe3＋具有氧化性，能与SO2反应，使得溶液中Fe3＋含量减小，溶液颜色变浅，该实验能说明SO2具有还原性，选项正确，C不符合题意；
D.图丁中往Na2S溶液中通入SO2，发生反应的离子方程式为：SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，因此可说明SO2或H2SO4具有氧化性，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，具有还原性和氧化性。Fe3＋为最高价， 具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－；Na2S中硫元素为－2价，具有还原性，能与SO2反应生成S沉淀；据此结合选项进行分析。
10．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】Cu与足量浓硫酸加热完全反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，硫酸起酸和氧化剂的作用，0.1 mol Cu完全反应生成0.1 mol SO2，则被还原的H2SO4的物质的量为0.1mol，
故答案为：B。
【分析】由铜与硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O可知，其中，1分子硫酸被还原为SO2显示其氧化性，1分子硫酸则显酸性。
11．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】①使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性；
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；
③能使溴水褪色，发生反应Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性；
④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，发生反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，体现SO2作为酸性氧化物的性质；
⑤使淀粉的碘溶液褪色，发生反应I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，体现SO2的还原性；
综上所述，实质相同的是②③⑤，
故答案为：C。
【分析】二氧化硫具有还原性、酸性和漂白性，结合反应物进行分析即可。
12．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】①SO2通入Na2S溶液中发生反应SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，产生沉淀硫，溶液变浑浊，符合题意；
②SO2溶于水形成H2SO3，酸性比H2SiO3强，因此SO2能与Na2SiO3溶液反应SO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2SO3＋H2SiO3↓，产生沉淀，溶液变浑浊，符合题意；
③SO2足量，则与Ca(OH)2发生反应Ca(OH)2＋SO2=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2可溶于水，因此溶液不变浑浊，不符合题意；
④Ca(ClO)2具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ca2＋反应生成CaSO4沉淀，溶液变浑浊，符合题意；
⑤SO2的水溶液具有酸性，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，溶液变浑浊，符合题意；
⑥由于酸性H2SO3⑦酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原生成Mn2＋，反应过程中没有沉淀产生，溶液不变浑浊，不符合题意；
综上，溶液变浑浊的为①②④⑤，共四种，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据SO2与所给溶液的反应进行分析。
13．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故A符合题意；
B.亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B符合题意；
C.氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C不符合题意；
D.二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D符合题意。
【分析】离子方程式的书写应注意遵循以下原则：（1）符合客观事实；（2）遵循物质的拆分原理；（3）符合电荷守恒以及质量守恒规律。
14．【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A．取样后加入BaCl2溶液，生成的沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl，不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，故A不符合题意；
B．取样后先加入BaCl2溶液，然后加入盐酸，最后生成的沉淀可能是BaSO4、AgCl，不能排除氯离子干扰，故B不符合题意；
C．硝酸能把S 氧化为 ，取样后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀是BaSO4，不能排除S 的干扰，故C不符合题意；
D．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 存在，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.没有排除CO32-、Ag+等离子的干扰；
B.不能排除Ag+的干扰；
C.不能排除S 的干扰；
D.先用盐酸酸化，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰。
15．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O
（2）品红褪色
（3）还原剂
（4）+6
（5）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
（6）吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2 +2OH =SO32 +H2O
（7）漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)A装置中Cu和浓硫酸加热条件下反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O；(2)B装置为检验SO2的装置，SO2有漂白性，能使品红褪色，所以B装置中现象是品红溶液褪色；(3)C装置中，Na2S和SO2发生反应2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可观察到有淡黄色沉淀(或浑浊)生成，该反应中的Na2S：S的化合价由 2价升为0价，Na2S发生氧化反应、作还原剂，SO2发生还原反应、作氧化剂；(4)D装置中，Br2和SO2发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，S由+4价变为+6价；(5)过氧化氢溶液具有氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸，要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO42 即可，所以只需要取D中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液即可，实验现象是有白色沉淀生成；(6)SO2是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH =SO32 +H2O；(7)B装置中褪色现象体现SO2的漂白性，C装置中出现浑浊现象体现SO2的氧化性，D装置中溴水褪色体现SO2的还原性，E装置中反应体现酸性氧化物的通性。
【分析】该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化，A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，SO2有漂白性，可用品红溶液检验，现象是品红褪色，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反应生成H2SO4和氢溴酸，通过检验SO42-的存在，验证SO2有还原性，SO2是污染性气体，是酸性氧化物，所以E装置中盛装NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，据此分析解答。
16．【答案】（1）红褐色沉淀；d
（2）由于Fe3+水解显酸性，所以不能仅通过溶液显酸性就判断反应后硫酸是否有剩余（或：如果测得溶液的酸性较强，可以判断硫酸有剩余）
（3）否；由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法判断是否含有CO2；Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）0.67
（5）开始未见明显现象是因为SO2不能与BaCl2反应，一段时间后空气中的O2将H2SO3氧化成为H2SO4，从而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】(1)2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+，可另取稀释液少许，因为溶液中含有Fe3+，可以滴加KMnO4酸性溶液，若溶液的紫红色褪色，即可以证明溶液中含有Fe2+，故答案为：红褐色沉淀；d；(2)测定稀释液的pH，若溶液显酸性不能说明反应后硫酸是否有剩余，因为铁离子水解后的溶液也显酸性，若溶液的酸性较强，可以判断硫酸有剩余，因为铁离子水解后的溶液的酸性较弱，故答案为：由于Fe3+水解显酸性，所以不能仅通过溶液显酸性判断反应后硫酸是否有剩余(或如果测得溶液的酸性较强，可以判断硫酸有剩余)；(3)将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。不能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2，因为混合气体中存在SO2气体，SO2也能使澄清石灰水变浑浊；最后逸出的气体具有可燃性，说明该气体为H2，因为随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸能够与铁反应生成氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：否；由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法判断是否含有CO2；Fe+2H+→Fe2++H2↑；(4)标准状况下，336mL混合气体的物质的量为 =0.015mol，生成的硫酸钡的物质的量= =0.01mol，说明二氧化硫的物质的量为0.01mol，因此混合气体中SO2的体积分数为 ×100%=0.67，故答案为：0.67；(5)将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，SO2与BaCl2不反应，因此未见明显现象，放置一段时间后，溶液中的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：开始未见明显现象是因为SO2不能与BaCl2反应，一段时间后空气中的O2将H2SO3氧化成为H2SO4，从而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
【分析】(1)2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；在Fe3+存在时检验Fe2+，结合亚铁离子的性质分析判断选择的试剂；(2)铁离子水解后的溶液也显酸性，但酸性较弱，据此分析评价；(3)根据SO2也能使澄清石灰水变浑浊分析判断；最后逸出的气体具有可燃性，该气体只能为H2，因为随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小；(4)首先计算标准状况下，336mL混合气体的物质的量，再根据生成的硫酸钡的质量计算二氧化硫的物质的量，最后计算混合气体中SO2的体积分数；(5)SO2与BaCl2不反应，结合二氧化硫检验较强的还原性分析解答。
17．【答案】（1）Cl2
（2）①；②；溶液呈红色；③；溶液由红色变为无色，加热后恢复原来的颜色
（3）相同；5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
（4）S2O ＋Cl2＋H2O=S↓+SO ＋2Cl－＋2H＋
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置C中饱和食盐水是用于除去Cl2中混有的HCl，因此装置B中所产生的气体为Cl2；
（2）a、若Cl2过量，则溶液中含有Cl2和HClO，溶液具有氧化性，因此可加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液，可观察到溶液变红色；
b、若SO2过量，则溶液中含有SO2，检验SO2，可用品红溶液，可观察到品红溶液褪色，加热后溶液恢复原来的颜色；
（3）①SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl2溶于水后，形成HClO，具有漂白性，也能使品红溶液褪色；因此装置A中观察到的现象相同；
②碘水中所含n(I2)=0.005L×1.0mol/L=0.005mol，设反应过程中，产物中碘元素的化合价为a，则过程中转移电子数为：0.005mol×2×a=0.05mol，解得 a=5，因此产物中碘元素的化合价为+5价，即产物为HIO3，因此该反应的化学方程式为：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；
（4）设该酸根离子X的化学式为SaOb2-，由于X中硫和氧的元素质量比为4:3，则可得等式，解得，则该离子X的化学式为S2O32-；Cl2与S2O32－完全反应后，产生的浅黄色沉淀为S；上层清液加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明反应生成了SO42－，Cl2的还原产物为Cl－；反应过程中，S2O32－转化为S，得到2个电子，转化为SO42－，失去4个电子；Cl2转化为Cl－，得到2个电子，根据得失电子守恒可得，S2O32－、S、SO42－、Cl2的系数均为1，Cl－的系数为2；根据电荷守恒可得，生成物中含有H＋，且其系数为2；根据氢原子个数守恒可得，反应物中含有H2O，且其系数为1；因此可得该反应的离子方程式为：S2O32－＋Cl2＋H2O=S↓＋SO42－＋2Cl－＋2H＋；
【分析】（1）根据装置B后所连接的装置C确定装置B产生的气体；
（2）a、若Cl2过量，则溶液中含有Cl2和HClO，溶液具有氧化性；
b、若SO2过量，则溶液中含有SO2，结合SO2的性质分析；
（3）①结合SO2的漂白性、氯水的氧化性进行分析；
②根据转移电子数确定产物中碘元素的化合价，从而确定反应的化学方程式；
（4）根据离子中元素质量比确定离子符号，由题干信息确定该离子与Cl2反应的产物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
18．【答案】（1）第三周期，第ⅥA族；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O，得电子能力S（2）SO2(或二氧化硫)；氧化剂；4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）①硫元素在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；
②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O，得电子能力S②石油与硫酸盐反应转化为硫化物化合价从+6降到-2，所以硫酸盐做氧化剂
③FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3的化学方程式为
4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4
【分析】（1）②根据元素周期律可得，同一主族，越往上非金属性越强，故得电子能力越强，故电子对会更偏向于O
（2）①使品红褪色的为二氧化硫
②碳的化合价升高作还原剂，故硫酸盐为氧化剂
③标明化合价，硫化亚铁中，硫为-1，铁为-2，4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4
19．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）品红溶液褪色；还原
（3）吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
20．【答案】（1）圆底烧瓶；防止倒吸
（2）2：1
（3）稀盐酸；沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生
（4）胶头滴管；500 mL容量瓶；90.2%
【知识点】氧化还原反应；硫酸根离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）图示仪器a为圆底烧瓶；装置B为安全瓶，可以起到防倒吸的作用；
（2）装置C中通入SO2，反应生成Na2S2O3，该反应的化学方程式为：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3=3Na2S2O3＋CO2；该反应中，Na2S发生氧化反应，为还原剂，SO2发生还原反应，为氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；
（3）加入足量BaCl2溶液后，反应生成的沉淀中可能含有BaSO3或BaSO4，可向沉淀中滴加足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，且产生有刺激性气味的气体，则说明沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，说明产品中含有Na2SO3和Na2SO4；
（4）配制该溶液所需的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶；
充分反应后所得1.6g沉淀为S，其物质的量，由反应的离子方程式可知，样品中n(Na2S2O3)=0.05mol，因此样品中Na2S2O3的百分含量为。
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称；装置B作为安全瓶；
（2）根据装置C中发生反应的化学方程式确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（3）根据SO32-、SO42-的检验进行分析；
（4）结合一定物质的量浓度溶液的配制分析实验过程中所需的仪器；根据反应的化学方程式计算样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量；
21．【答案】（1）沸腾炉
（2）72.00%
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）煅烧黄铁矿是在沸腾炉中进行；（2）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-，
n(FeS2)= n( )= ×0.02mol/L×0.02L=0.0006mol，
所以样品中FeS2的质量分数= 。
【分析】在本题中解题思路是：通过滴定关系确定K2Cr2O7标准溶与FeS2的物质的量的对应关系，计算出其物质的量，继而计算出质量，就能得到样品中FeS2的质量分数。
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