初中化学人教版九年级上册 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
一、单选题
1．（2020·河南）已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（ ）
A．3:2 B．4:3 C．1:1 D．1:2
2．（2020·佳县模拟）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将5.6 g CO在足量的O2中完全燃烧生成CO2，再将CO2通入足量Na2O2中充分反应，假设CO2反应完全，则固体增加的质量是（ ）
A．8.8g B．11.2g C．2.8g D．5.6g
3．（2020·上蔡模拟）取5.5g氧化铜、氧化铝、氧化铁的混合物,加入9.8%稀硫酸100g恰好完全反应。则该混合物中氧元素的质量为（ ）
A．0.8g B．1.6g C．2.4g D．3.2g
4．（2020九下·哈尔滨月考）有一定量的CO和CO2的混合气体，通入足量的石灰水中，发现所得的白色沉淀的质量等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2 的质量之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．11：14 D．14：11
5．（2020九下·桥西月考）在化学反应3A+B=2C+D中，若30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A．20 B．26 C．40 D．60
二、填空题
6．（2020·北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na
ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式： 1 2 。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。
7．（2020·南充模拟）某样品仅含 和 ，为探究样品中 的质量分数，某研究性小组取了19g样品，加入138.8g水使其完全溶解后，再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得相关数据如表：
实验次数 1 2 3 4
加入NaOH溶液质量/g 30 30 30 30
共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m 5.8
求：
（1）表中m的值为 。（填字母）
a.大于5.8
b.小于5.8
c.等于5.8
d.大于或等于5.8
（2）样品中 的质量 。（写出计算过程）
8．（2019九上·中原月考）相同质量的CH4、H2和CO燃烧，消耗氧气的质量比依次是 。
9．（2019·河南）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
三、计算题
10．（2020·衡阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
11．（2020·张家界）我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液）
12．（2020·安顺）二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少
13．（2020·瑶海模拟）由于新冠肺炎疫情的突然爆发，许多市民抢购防疫用品，导致市场上很难买到84消毒液（次氯酸钠溶液），化学老师利用家中现有材料在家里自制84消毒液。自制84消毒液的主要原理是电解饱和食盐水，可用化学方程式表示为NaCl＋H2O═NaClO＋H2↑。
请计算：20℃时，完全电解117g饱和食盐水，理论上可自制84消毒液多少克？（20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算结果精确到1g）
14．（2020·哈尔滨）图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 。
（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。
（4）钙片中钙元素的质量分数为 。
（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 。
15．（2020·武侯模拟）某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0
g为原料制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为5.6g。问：
（1）反应产生的氧气的质量是多少
（2）分解的氯酸钾的质量是多少？
（3）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】镁与稀盐酸反应： ，
铝与稀盐酸反应： ，
根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气， 份铝产生一份氢气，得Mg~H2， Al~H2，假设氢气质量均为2g，则Mg需要24g，Al 需要18g，则镁和铝的比例为24g:18g=4:3。
故答案为：B。
【分析】假设生成2g氢气，根据化学方程式计算各需要镁、铝的质量，再计算镁和铝的质量比。
2．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据碳酸钠、过氧化钠、一氧化碳的化学式可知，CO+Na2O2＝Na2CO3，过氧化钠变成碳酸钠，固体增加的质量为相当于CO的质量，则取5.6gCO在足量的O2中完全燃烧生成二氧化碳，将二氧化碳与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体增加的质量为一氧化碳的质量5.6g。
故答案为：D。
【分析】根据 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ，，推导出一氧化碳与过氧化钠的关系式为：CO+Na2O2＝Na2CO3，最后进行计算。
3．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】该反应的实质是，稀硫酸中的氢元素恰好与混合物中的氧元素完全反应生成水。因此,根据题目给定的数值可得:
98 16
100g×9.8% x
x=1.6g
经过计算可知，x的值为1.6g。
故答案为：B。
【分析】根据金属氧化物与硫酸反应，生成盐和水，生成的水中氢元素来自于硫酸，氧元素来自于氧化物中的氧元素，再 根据化学方程式，找出关系式，进行计算。
4．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y
解得： ，故D选项符合题意。
【分析】本题考查了根据化学方程式简单计算，根据反应方程式设出CO与CO2的质量，利用生成沉淀的质量等于原混合气体的质量的关系，列出等式计算。
5．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，同时生成C物质的质量为：30g+10g-5g=35g。
设：A的相对分子质量为 x 。
x=40，
故答案为：C。
【分析】根据方程式的计算方法分析
6．【答案】（1）2；2
（2）135
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2 1 2 2 ；（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为x
x=135g
答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
（2）根据氯气的质量结合反应的方程式计算二氧化氯的质量
7．【答案】（1）C
（2）9.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】前两次加入30g氢氧化钠溶液都是生成2.9g沉淀，而第四次在第二次基础上没有增加，说明第二次完全反应，第三次没有新增沉淀，所以m=5.8；
故答案为：C。设样品中的 的质量为x，则
x=9.5g；
故样品中NaCl的质量为19g-9.5g=9.5g；
答：样品中NaCl的质量为9.5g。
【分析】（1）根据每加入30g氢氧化钠溶液生成的沉淀质量分析
（2）根据氢氧化镁的质量结合反应的方程式计算氯化镁的质量
8．【答案】7：14：1
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设CH4、H2和CO的质量均为56g，燃烧消耗氧气的质量分别为：x、y、z
x=224g
y=448g
z=32g；x:y:z=7：14：1
【分析】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数不符合题意，所以这一步要仔细检查。
9．【答案】④①③②；①④②③
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】这四种物质制取氧气的化学方程式为：
；
；
；
；
生成32克的O2所需H2O2、KMnO4、KClO3、H2O 4种物质的质量分别为68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：
则 ；
即 ，
故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），
故投入金属的质量由小到大的顺序为①④②③。
【分析】（1）根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
（2）根据“充分反应后所得四种溶液的质量相等”可知，加入金属的质量减去产生氢气的质量相等。根据化学方程式分别计算出四种金属加入后溶质质量的变化量，利用变化量相等建立等式，最终计算出加入金属的质量大小顺序。
10．【答案】（1）4.4
（2）解：设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。
x=10g y=7.3g；
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数= ×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。
（3）解：由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g
所用稀盐酸溶质的质量分数= ×100%=7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
11．【答案】解：设消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是x
x=168t
答：消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是168t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据碳酸氢钠的质量结合反应的方程式计算氯化钠的质量，注意解题步骤
12．【答案】解:设生成SO2的质量为x。
x=64g
答:生成二氧化硫64g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出硫与氧气反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫的质量，未知量是生成二氧化硫的质量；列比例式计算。
13．【答案】解：设完全电解117g饱和食盐水生成氢气的质量为x，
x≈1g；117g－1g=116g
答：理论上可自制84消毒液116g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，制得84消毒液的质量等于饱和食盐水的质量减去生成氢气的质量。
14．【答案】（1）
（2）
（3）20g
（4）20%
（5）10%
（6）80t
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验过程中发生反应的化学方程式为 。（2）由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为 设反应的氯化氢的质量为x
故所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为 。（3）由（2）可知，所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g，所加的稀盐酸的溶质质量分数为 ，设所需浓盐酸的质量为y， ， ，故用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为20g。（4）设碳酸钙的质量为z
钙片中钙元素的质量为 故钙片中钙元素的质量分数为 。（5）滤液的质量为 ，设反应生成氯化钙的质量为m
故若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。（6）设生成的氧化钙的质量为n
故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
15．【答案】（1）由质量守恒反应前后物质总质量不变，可得氧气质量：8.0g 5.6g=2.4g
（2）解：设分解氯酸钾质量为x。
答：分解的氯酸钾6.125g
（3）不能，因为没有足够信息表明混合物中氯酸钾已经全部分解。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（3）如果氯酸钾全部分解，则二氧化锰质量：8g-6.125g=1.875g，但是现在不能确定氯酸钾全部分解，故填：不能，因为没有足够信息表明混合物中氯酸钾已经全部分解。
【分析】根据质量守恒定律得出氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算氯酸钾的质量
1 / 1初中化学人教版九年级上册 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
一、单选题
1．（2020·河南）已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（ ）
A．3:2 B．4:3 C．1:1 D．1:2
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】镁与稀盐酸反应： ，
铝与稀盐酸反应： ，
根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气， 份铝产生一份氢气，得Mg~H2， Al~H2，假设氢气质量均为2g，则Mg需要24g，Al 需要18g，则镁和铝的比例为24g:18g=4:3。
故答案为：B。
【分析】假设生成2g氢气，根据化学方程式计算各需要镁、铝的质量，再计算镁和铝的质量比。
2．（2020·佳县模拟）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将5.6 g CO在足量的O2中完全燃烧生成CO2，再将CO2通入足量Na2O2中充分反应，假设CO2反应完全，则固体增加的质量是（ ）
A．8.8g B．11.2g C．2.8g D．5.6g
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据碳酸钠、过氧化钠、一氧化碳的化学式可知，CO+Na2O2＝Na2CO3，过氧化钠变成碳酸钠，固体增加的质量为相当于CO的质量，则取5.6gCO在足量的O2中完全燃烧生成二氧化碳，将二氧化碳与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体增加的质量为一氧化碳的质量5.6g。
故答案为：D。
【分析】根据 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ，，推导出一氧化碳与过氧化钠的关系式为：CO+Na2O2＝Na2CO3，最后进行计算。
3．（2020·上蔡模拟）取5.5g氧化铜、氧化铝、氧化铁的混合物,加入9.8%稀硫酸100g恰好完全反应。则该混合物中氧元素的质量为（ ）
A．0.8g B．1.6g C．2.4g D．3.2g
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】该反应的实质是，稀硫酸中的氢元素恰好与混合物中的氧元素完全反应生成水。因此,根据题目给定的数值可得:
98 16
100g×9.8% x
x=1.6g
经过计算可知，x的值为1.6g。
故答案为：B。
【分析】根据金属氧化物与硫酸反应，生成盐和水，生成的水中氢元素来自于硫酸，氧元素来自于氧化物中的氧元素，再 根据化学方程式，找出关系式，进行计算。
4．（2020九下·哈尔滨月考）有一定量的CO和CO2的混合气体，通入足量的石灰水中，发现所得的白色沉淀的质量等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2 的质量之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．11：14 D．14：11
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y
解得： ，故D选项符合题意。
【分析】本题考查了根据化学方程式简单计算，根据反应方程式设出CO与CO2的质量，利用生成沉淀的质量等于原混合气体的质量的关系，列出等式计算。
5．（2020九下·桥西月考）在化学反应3A+B=2C+D中，若30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A．20 B．26 C．40 D．60
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，同时生成C物质的质量为：30g+10g-5g=35g。
设：A的相对分子质量为 x 。
x=40，
故答案为：C。
【分析】根据方程式的计算方法分析
二、填空题
6．（2020·北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na
ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式： 1 2 。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。
【答案】（1）2；2
（2）135
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2 1 2 2 ；（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为x
x=135g
答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
（2）根据氯气的质量结合反应的方程式计算二氧化氯的质量
7．（2020·南充模拟）某样品仅含 和 ，为探究样品中 的质量分数，某研究性小组取了19g样品，加入138.8g水使其完全溶解后，再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得相关数据如表：
实验次数 1 2 3 4
加入NaOH溶液质量/g 30 30 30 30
共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m 5.8
求：
（1）表中m的值为 。（填字母）
a.大于5.8
b.小于5.8
c.等于5.8
d.大于或等于5.8
（2）样品中 的质量 。（写出计算过程）
【答案】（1）C
（2）9.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】前两次加入30g氢氧化钠溶液都是生成2.9g沉淀，而第四次在第二次基础上没有增加，说明第二次完全反应，第三次没有新增沉淀，所以m=5.8；
故答案为：C。设样品中的 的质量为x，则
x=9.5g；
故样品中NaCl的质量为19g-9.5g=9.5g；
答：样品中NaCl的质量为9.5g。
【分析】（1）根据每加入30g氢氧化钠溶液生成的沉淀质量分析
（2）根据氢氧化镁的质量结合反应的方程式计算氯化镁的质量
8．（2019九上·中原月考）相同质量的CH4、H2和CO燃烧，消耗氧气的质量比依次是 。
【答案】7：14：1
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设CH4、H2和CO的质量均为56g，燃烧消耗氧气的质量分别为：x、y、z
x=224g
y=448g
z=32g；x:y:z=7：14：1
【分析】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数不符合题意，所以这一步要仔细检查。
9．（2019·河南）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
【答案】④①③②；①④②③
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】这四种物质制取氧气的化学方程式为：
；
；
；
；
生成32克的O2所需H2O2、KMnO4、KClO3、H2O 4种物质的质量分别为68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：
则 ；
即 ，
故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），
故投入金属的质量由小到大的顺序为①④②③。
【分析】（1）根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
（2）根据“充分反应后所得四种溶液的质量相等”可知，加入金属的质量减去产生氢气的质量相等。根据化学方程式分别计算出四种金属加入后溶质质量的变化量，利用变化量相等建立等式，最终计算出加入金属的质量大小顺序。
三、计算题
10．（2020·衡阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）解：设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。
x=10g y=7.3g；
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数= ×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。
（3）解：由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g
所用稀盐酸溶质的质量分数= ×100%=7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
11．（2020·张家界）我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液）
【答案】解：设消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是x
x=168t
答：消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是168t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据碳酸氢钠的质量结合反应的方程式计算氯化钠的质量，注意解题步骤
12．（2020·安顺）二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少
【答案】解:设生成SO2的质量为x。
x=64g
答:生成二氧化硫64g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出硫与氧气反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫的质量，未知量是生成二氧化硫的质量；列比例式计算。
13．（2020·瑶海模拟）由于新冠肺炎疫情的突然爆发，许多市民抢购防疫用品，导致市场上很难买到84消毒液（次氯酸钠溶液），化学老师利用家中现有材料在家里自制84消毒液。自制84消毒液的主要原理是电解饱和食盐水，可用化学方程式表示为NaCl＋H2O═NaClO＋H2↑。
请计算：20℃时，完全电解117g饱和食盐水，理论上可自制84消毒液多少克？（20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算结果精确到1g）
【答案】解：设完全电解117g饱和食盐水生成氢气的质量为x，
x≈1g；117g－1g=116g
答：理论上可自制84消毒液116g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，制得84消毒液的质量等于饱和食盐水的质量减去生成氢气的质量。
14．（2020·哈尔滨）图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 。
（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。
（4）钙片中钙元素的质量分数为 。
（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 。
【答案】（1）
（2）
（3）20g
（4）20%
（5）10%
（6）80t
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验过程中发生反应的化学方程式为 。（2）由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为 设反应的氯化氢的质量为x
故所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为 。（3）由（2）可知，所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g，所加的稀盐酸的溶质质量分数为 ，设所需浓盐酸的质量为y， ， ，故用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为20g。（4）设碳酸钙的质量为z
钙片中钙元素的质量为 故钙片中钙元素的质量分数为 。（5）滤液的质量为 ，设反应生成氯化钙的质量为m
故若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。（6）设生成的氧化钙的质量为n
故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
15．（2020·武侯模拟）某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0
g为原料制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为5.6g。问：
（1）反应产生的氧气的质量是多少
（2）分解的氯酸钾的质量是多少？
（3）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由。
【答案】（1）由质量守恒反应前后物质总质量不变，可得氧气质量：8.0g 5.6g=2.4g
（2）解：设分解氯酸钾质量为x。
答：分解的氯酸钾6.125g
（3）不能，因为没有足够信息表明混合物中氯酸钾已经全部分解。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（3）如果氯酸钾全部分解，则二氧化锰质量：8g-6.125g=1.875g，但是现在不能确定氯酸钾全部分解，故填：不能，因为没有足够信息表明混合物中氯酸钾已经全部分解。
【分析】根据质量守恒定律得出氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算氯酸钾的质量
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