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初中化学人教版九年级上册 第三单元课题3 元素
一、单选题
1．（2020·重庆）下列微粒中不能直接构成物质的是（ ）
A．分子 B．原子 C．中子 D．离子
【答案】C
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；
故答案为：C。
【分析】构成物质的粒子有分子、原子、离子。
2．（2020·雅安）铬元素在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法错误的是（ ）
A．原子序数是24 B．属于金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子 D．相对原子质量为52.00
【答案】C
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示相对原子质量，故铬的原子序数是24，不符合题意；
B、由“钅”旁可知，铬属于金属元素，不符合题意；
C、原子序数=原子的核外电子数=24，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铬的相对原子质量为52.00，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表每一格的含义进行分析
3．（2020·滨州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．Cu C．N2 D．CO2
【答案】B
【考点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意。
B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，符合题意。
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不符合题意。
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题主要考查元素符号、化学式等化学符号的意义，元素符号表示一种元素和一个原子，化学式表示一种物质，并记住特例方可符合题意解答。
4．（2020·连云港）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
A．氧的相对原子质量为16.00
B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素
D．氧和硫位于元素周期表同一周期
【答案】D
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确，不符合题意；
B. 由元素周期表可知，硫原子的核外电子数=原子序数=质子数=16，故正确，不符合题意；
C. 氧和硫都属于非金属元素，故正确，不符合题意；
D. 由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表中同一族，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
B、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。
C、根据元素的名称，确定元素的种类。
D、元素的周期数=原子的核外电子层数。
5．（2020·营口）决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．电子数
【答案】A
【考点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念分析
6．（2020·扬州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氢气 B．氯化钾
C．金刚石 D．二氧化碳
【答案】B
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。
B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。
C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。
D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】掌握物质的微观解释是解题的关键。
7．Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的（ ）
A．核外电子数 B．化学性质 C．质子数 D．电子层数
【答案】C
【考点】元素的概念
【解析】【解答】A、Mg的核外电子数是12，Mg2+的核外电子数是10，故不符合题意；
B、Mg的化学性质活泼，Mg2+的化学性质相对稳定，故不符合题意；
C、Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的质子数，符合题意；
D、Mg的电子层数为3层，Mg2+的电子层数为2层，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】元素的种类由质子数决定。
8．生活中人们使用碘盐，其中的“碘”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】碘盐中的添加剂是碘酸钾，碘酸钾中含有碘元素，所以这里的碘是指碘元素，
故答案为：D。
【分析】食品中的钙、碘等指的是元素。
9．（2020·奉贤模拟）“富硒猕猴桃”中的“硒”是指（ ）
A．硒原子 B．硒元素 C．硒单质 D．硒分子
【答案】B
【考点】元素的概念
【解析】【解答】 “富硒猕猴桃”中的“硒”是硒元素；
故答案为：B
【分析】根据食品中各成分一般指的是元素分析。
10．（2020·聊城）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【答案】D
【考点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项不符合题意；
B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项不符合题意；
C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项不符合题意；
D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
二、填空题
11．（2020·顺庆模拟） 、 、 分别表示氢元素的三种原子，可简写成 ，2H，3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H，3H，请据下图回答：
（1）1H，2H，3H三种原子中， 数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）中子
（2）
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）1H，2H，3H三种原子中，均属于氢元素，质子数相同，中子数目不等。（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，则3H2在O2中燃烧的化学方程式为 。
【分析】（1）根据元素的概念及质子数和中子数的关系分析
（2）根据氢气和氧气点燃生成水分析
12．（2020·乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息： 。
（2） 写出该结构简图的微粒符号 。
（3）第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填字母序号）。
A．Be和Mg B．C和Ne C．Al和Si D．F和Cl
【答案】（1）元素符号F或氟的相对原子质量是19
（2）Mg2+
（3）AlCl3
（4）A；D
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，氟元素的信息为元素符号F或氟的相对原子质量是19。
（2） 是镁原子失去最外层2个电子得到的，为镁离子，故微粒符号Mg2+。
（3）第13号元素是铝元素，第17号元素是氯元素，则第13号元素与第17号元素组成的化合物是氯化铝，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，故化学式是AlCl3。
（4）A、Be和Mg属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故A正确；
B、C和Ne不属于同一主族，最外层电子数不相同，化学性质不相似，故B不正确；
C、Al属于金属元素，Si是非金属元素，Al和Si化学性质不相似，故C不正确；
D、F和Cl属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据元素周期表中，左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，符汉字下方数字表示相对原子质量。
（2）根据元素结构示意图可知，最外层电子数小于4， 容易失去最外层电子，变成阳离子。
（3）根据第13号元素，第17号元素的名称，分析化合价，推导出化学式。
（4）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
三、综合题
13．（2019九上·沙湾期中）如图是元素周期表的一部分
（1）请你写出其中一种与氖原子（Ne）核外电子数相同的阴离子的符号 ；
（2）11号元素和17号元素形成化合物的化学式是 。写出镓的氧化物的化学式 ；
（3）第三周期原子元素原子核外电子排布的变化规律是 ；
（4）请根据图2推断嫁元素在周期表中位于第 周期．
【答案】（1）F-（答案合理即可）
（2）NaCl；Ga2O3
（3）从左到右的原子的最外层电子数依次增大
（4）四
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）氖原子的原子结构示意图为 ，阴离子即为原子得到电子所形成的离子。则氧离子（O2-）、氟离子（F-）等离子的离子结构示意图和氖原子的原子结构示意图相同。故答案为：F-（答案合理即可）；（2）第十一号元素是Na元素，第十七号元素是Cl元素。钠元素和氯元素形成的化合物是由钠离子和氯离子形成的氯化钠，化学式为NaCl。通过在原子中，质子数=核外电子数可知，2+8+18+X=31，解得X=3。所以在化学变化中，镓原子容易失去三个电子，形成Ga3+，此时镓元素显+3价，氧化物中氧元素为-2价。故镓的氧化物的化学式为Ga2O3。故答案为：NaCl、Ga2O3；（3）通过图表分析可知，第三周期的元素的最外层电子数从左到右依次增大。故答案为：从左到右的原子的最外层电子数依次增大；（4）通过图示分析可知，该原子的原子结构中，有几个电子层，则该原子就在第几周期。按照此规律，镓原子的原子结构中共有4个电子层，则推测镓原子在第四周期。故答案为：四。
【分析】（1）根据原子得到电子形成阴离子，则原子的质子数小于10分析
（2）根据原子得失电子的数目等于元素在化合物中的化合价，结合化学式的书写方法分析
（3）根据同一周期原子的最外层电子数依次增大分析
（4）根据电子层数等于周期数分析
14．
（1）硫元素的质子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子．
（2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）；
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ．
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾．
（5）纵列的原子核外电子排布的共同之处是 ．
（6）研究表明，第二周期从3号-9号元素的原子随着核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，从而可以推断出第三周期11号-17号元素的原子半径变化规律是 ．
【答案】（1）16；非金属；得到
（2）A
（3）核外电子层数都是3；从左至右原子核外最外层电子数依次增加等
（4）金属；非金属
（5）电子层数依次增加，最外层电子数相同
（6）原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：（1）由原子结构示意图可知，硫元素的质子数是16，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；（2）根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同．
故答案为：A。（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是核外电子层数都是3；从左至右原子核外最外层电子数依次增加等．（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．（5）纵列的原子核外电子排布的共同之处是电子层数依次增加，最外层电子数相同；（6）第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；故填：原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．
【分析】元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层的电子数决定。
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初中化学人教版九年级上册 第三单元课题3 元素
一、单选题
1．（2020·重庆）下列微粒中不能直接构成物质的是（ ）
A．分子 B．原子 C．中子 D．离子
2．（2020·雅安）铬元素在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法错误的是（ ）
A．原子序数是24 B．属于金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子 D．相对原子质量为52.00
3．（2020·滨州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．Cu C．N2 D．CO2
4．（2020·连云港）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
A．氧的相对原子质量为16.00
B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素
D．氧和硫位于元素周期表同一周期
5．（2020·营口）决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．电子数
6．（2020·扬州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氢气 B．氯化钾
C．金刚石 D．二氧化碳
7．Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的（ ）
A．核外电子数 B．化学性质 C．质子数 D．电子层数
8．生活中人们使用碘盐，其中的“碘”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
9．（2020·奉贤模拟）“富硒猕猴桃”中的“硒”是指（ ）
A．硒原子 B．硒元素 C．硒单质 D．硒分子
10．（2020·聊城）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
二、填空题
11．（2020·顺庆模拟） 、 、 分别表示氢元素的三种原子，可简写成 ，2H，3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H，3H，请据下图回答：
（1）1H，2H，3H三种原子中， 数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式 。
12．（2020·乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息： 。
（2） 写出该结构简图的微粒符号 。
（3）第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填字母序号）。
A．Be和Mg B．C和Ne C．Al和Si D．F和Cl
三、综合题
13．（2019九上·沙湾期中）如图是元素周期表的一部分
（1）请你写出其中一种与氖原子（Ne）核外电子数相同的阴离子的符号 ；
（2）11号元素和17号元素形成化合物的化学式是 。写出镓的氧化物的化学式 ；
（3）第三周期原子元素原子核外电子排布的变化规律是 ；
（4）请根据图2推断嫁元素在周期表中位于第 周期．
14．
（1）硫元素的质子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子．
（2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）；
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ．
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾．
（5）纵列的原子核外电子排布的共同之处是 ．
（6）研究表明，第二周期从3号-9号元素的原子随着核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，从而可以推断出第三周期11号-17号元素的原子半径变化规律是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；
故答案为：C。
【分析】构成物质的粒子有分子、原子、离子。
2．【答案】C
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示相对原子质量，故铬的原子序数是24，不符合题意；
B、由“钅”旁可知，铬属于金属元素，不符合题意；
C、原子序数=原子的核外电子数=24，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铬的相对原子质量为52.00，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表每一格的含义进行分析
3．【答案】B
【考点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意。
B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，符合题意。
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不符合题意。
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题主要考查元素符号、化学式等化学符号的意义，元素符号表示一种元素和一个原子，化学式表示一种物质，并记住特例方可符合题意解答。
4．【答案】D
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确，不符合题意；
B. 由元素周期表可知，硫原子的核外电子数=原子序数=质子数=16，故正确，不符合题意；
C. 氧和硫都属于非金属元素，故正确，不符合题意；
D. 由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表中同一族，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
B、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。
C、根据元素的名称，确定元素的种类。
D、元素的周期数=原子的核外电子层数。
5．【答案】A
【考点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念分析
6．【答案】B
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。
B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。
C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。
D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】掌握物质的微观解释是解题的关键。
7．【答案】C
【考点】元素的概念
【解析】【解答】A、Mg的核外电子数是12，Mg2+的核外电子数是10，故不符合题意；
B、Mg的化学性质活泼，Mg2+的化学性质相对稳定，故不符合题意；
C、Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的质子数，符合题意；
D、Mg的电子层数为3层，Mg2+的电子层数为2层，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】元素的种类由质子数决定。
8．【答案】D
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】碘盐中的添加剂是碘酸钾，碘酸钾中含有碘元素，所以这里的碘是指碘元素，
故答案为：D。
【分析】食品中的钙、碘等指的是元素。
9．【答案】B
【考点】元素的概念
【解析】【解答】 “富硒猕猴桃”中的“硒”是硒元素；
故答案为：B
【分析】根据食品中各成分一般指的是元素分析。
10．【答案】D
【考点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项不符合题意；
B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项不符合题意；
C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项不符合题意；
D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
11．【答案】（1）中子
（2）
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）1H，2H，3H三种原子中，均属于氢元素，质子数相同，中子数目不等。（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，则3H2在O2中燃烧的化学方程式为 。
【分析】（1）根据元素的概念及质子数和中子数的关系分析
（2）根据氢气和氧气点燃生成水分析
12．【答案】（1）元素符号F或氟的相对原子质量是19
（2）Mg2+
（3）AlCl3
（4）A；D
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，氟元素的信息为元素符号F或氟的相对原子质量是19。
（2） 是镁原子失去最外层2个电子得到的，为镁离子，故微粒符号Mg2+。
（3）第13号元素是铝元素，第17号元素是氯元素，则第13号元素与第17号元素组成的化合物是氯化铝，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，故化学式是AlCl3。
（4）A、Be和Mg属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故A正确；
B、C和Ne不属于同一主族，最外层电子数不相同，化学性质不相似，故B不正确；
C、Al属于金属元素，Si是非金属元素，Al和Si化学性质不相似，故C不正确；
D、F和Cl属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据元素周期表中，左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，符汉字下方数字表示相对原子质量。
（2）根据元素结构示意图可知，最外层电子数小于4， 容易失去最外层电子，变成阳离子。
（3）根据第13号元素，第17号元素的名称，分析化合价，推导出化学式。
（4）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
13．【答案】（1）F-（答案合理即可）
（2）NaCl；Ga2O3
（3）从左到右的原子的最外层电子数依次增大
（4）四
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）氖原子的原子结构示意图为 ，阴离子即为原子得到电子所形成的离子。则氧离子（O2-）、氟离子（F-）等离子的离子结构示意图和氖原子的原子结构示意图相同。故答案为：F-（答案合理即可）；（2）第十一号元素是Na元素，第十七号元素是Cl元素。钠元素和氯元素形成的化合物是由钠离子和氯离子形成的氯化钠，化学式为NaCl。通过在原子中，质子数=核外电子数可知，2+8+18+X=31，解得X=3。所以在化学变化中，镓原子容易失去三个电子，形成Ga3+，此时镓元素显+3价，氧化物中氧元素为-2价。故镓的氧化物的化学式为Ga2O3。故答案为：NaCl、Ga2O3；（3）通过图表分析可知，第三周期的元素的最外层电子数从左到右依次增大。故答案为：从左到右的原子的最外层电子数依次增大；（4）通过图示分析可知，该原子的原子结构中，有几个电子层，则该原子就在第几周期。按照此规律，镓原子的原子结构中共有4个电子层，则推测镓原子在第四周期。故答案为：四。
【分析】（1）根据原子得到电子形成阴离子，则原子的质子数小于10分析
（2）根据原子得失电子的数目等于元素在化合物中的化合价，结合化学式的书写方法分析
（3）根据同一周期原子的最外层电子数依次增大分析
（4）根据电子层数等于周期数分析
14．【答案】（1）16；非金属；得到
（2）A
（3）核外电子层数都是3；从左至右原子核外最外层电子数依次增加等
（4）金属；非金属
（5）电子层数依次增加，最外层电子数相同
（6）原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：（1）由原子结构示意图可知，硫元素的质子数是16，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；（2）根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同．
故答案为：A。（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是核外电子层数都是3；从左至右原子核外最外层电子数依次增加等．（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．（5）纵列的原子核外电子排布的共同之处是电子层数依次增加，最外层电子数相同；（6）第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；故填：原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．
【分析】元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层的电子数决定。
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