浙江省舟山市田家炳中学2021-2022学年5月高一化学月考卷（Word版含答案）

浙江省舟山市田家炳中学2021-2022学年5月高一化学月考卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间60分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题60分）
一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．目前新冠病毒(COVID-19)正在全球蔓延，严重危害人类健康，日常生活中做好个人防护尤为重要！下列物质均可有效灭活新冠病毒，其有效成分属于有机物的是
A．75%酒精 B．二氧化氯 C．过氧化氢 D．84消毒液
2．下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．SO2 C．KNO3 D．CH3COOH
3．实验室用氯化钠固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是
A．火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零B．冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保
C．领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料 D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色
5．符合实际并用于工业生产的是
A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D．用硫磺制硫酸
6．下列说法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的 B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的
C．FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应 D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应
7．下列表示正确的是
A．乙醇的结构简式： B．甲烷的球棍模型：
C．硫离子的结构示意图： D．过氧化氢的电子式：
8．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是
A．Z元素的原子半径比Y元素的大
B．若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6
C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物种类最多
D．若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素
9．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件
C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸
10．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A．NaCl B．H2SO4 C．CO2 D．KOH
11．下列说法不正确的是
A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B．铜与硫单质反应生成Cu2S
C．钠与熔融氯化铜反应生成铜 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生BaSO4沉淀
12．下列说法正确是
A．羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B．单体是—CH2—CH2—
C．可作为植物生长调节剂 D．乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下列关于氮的固定，说法不正确的是
A．在雷雨天，N2可直接转化为NO
B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮
C．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原
D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐
14．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是
A．手机芯片的主要成分是二氧化硅 B．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃
C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料 D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
15．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在密闭容器中能发生如下反应2NO+2CO 2CO2+N2，280℃的情况下，反应5 min后NO的浓度为0.8×10-3 mol/L。为了验证温度对化学反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。下列说法不正确的是
实验编号 t/℃ NO的初始浓度/(mol/L) CO的初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g)
I 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 350 a 5.80×10-3 82
A．表中a的数值为1.2 ×10-3 B．前5 min内， 用N2表示的平均反应速率为0.4 × 10-4 mol/(L·min)
C． 5 min 时NO的转化率为 D．当2v逆(NO)=v正(N2)，说明反应已达到平衡状态
二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
16．下列离子方程式书写正确的是
A．足量碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：HCO+Ca2+ +OH-=CaCO3 ↓+H2O
B．纯碱(Na2CO3)与足量醋酸溶液反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ +OH- = H2O
D．足量CO2通入澄清石灰水中：CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
17．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析错误的是
A．CO2分子的空间结构是直线型
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成CO2的过程中释放出能量
D．CO和O生成CO2的过程发生了电子转移
18．在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固)+3B(气) 3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA和3amolB
③B的浓度不再变化 ④容器内压强不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化
A．①②③ B．①③④⑥ C．①③④⑤ D．①③⑥
19．我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是
A．图1中苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，铜片上可能发生的反应为HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑
B．图2铜片上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．图3电池锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险
D．图4电池电流从镁电极流向铝电极
20．下列有机反应不属于取代反应的是
A． B．
C．+Br2+HBr D．+HNO3+H2O
21．下列说法正确的是
A．葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能发生水解反应
B．不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
22．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成的体系中含有中子数2NA
B．标准状况下，11.2 L氖气中所含电子数为0.5NA
C．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6 g Fe溶解时电路中有0.3NA电子通过
D．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
23．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，下列说法正确的是
A．该有机物能在稀硫酸中发生水解反应，所得产物均能使酸性重铬酸钾溶液变色
B．该有机物分子式为C5H8O2，l mol该有机物完全燃烧需要消耗5.5mol O2
C．该有机物能发生加聚反应，其产物结构为
D．该有机物在一定条件下能与水发生加成反应，只能得到一种有机产物
24．某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．原溶液中含有Al3+、不含 B．原溶液中存在、Fe2+、Cl-、
C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3 D．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+
25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响
C 检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 若溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水 若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全
第II卷（非选择题40分）
26．（8分）请回答下列问题：
(1)①次氯酸的化学式是___________；②氧化铁的俗名___________。
(2)制取漂白粉的化学方程式是_________________________________________。
(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度推测糖衣的作用是_________________________________________。
27．（8分）以煤和石油为原料，可以获得一系列化工产品，转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。已知C的密度是同温同压下H2密度的14倍，F是具有芳香气味的油状液体。
请回答：
(1)E的官能团名称是________________。
(2)C→D的反应类型是________________。
(3)B+D→F的化学方程式是__________________________。
(4)下列说法不正确的是______。
A．A、B、D均能与氧化铜在一定条件下反应
B．可用溴水鉴别B、D、F这三种无色液体
C．相同物质的量的B、E、F完全燃烧时，耗氧量依次增加
D．水煤气合成B和合成C时的原子利用率理论上都能达到100%
28．（10分）化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如下实验(气体的体积均在标准状况下测得)：
已知：①X的摩尔质量为454g·mol-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。
请回答：
(1)白色沉淀F的化学式是___________，化合物X的化学式是___________。
(2)混合气体C与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)化合物X高温分解的化学方程式为_______________________________。
(4)蓝色溶液G 与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为_______________________________。
29．（8分）某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。
(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_____________________________________。
(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试剂 C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_______性，相关反应的总的离子方程式为_______
________________________________________。
30．（6分）实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。（请写出计算过程）
(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol L-1。
(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。
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参考答案
一、单选题Ⅰ（本大题共有25个小题，1-15每小题每题2分，每小题均只有一个正确选项，共计30分)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D C D A C B C D
11 12 13 14 15
A C B C D
二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A B C D A B D A B A
三、非选择题
26．(1) HClO 铁红
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CLO)2+2H2O
(3)防止Fe2+被氧化
27． 醛基 加成反应 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O BD
28．(1) BaSO4 Cu4(OH)6 SO4
(2)SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+
(3)2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2+O2+6H2O
(4)4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4
29．(1)分液漏斗
(2)不合理
(3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
(4)B
(5) 还原 Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+
30． 0.7 60.8%(或0.608)
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