初中化学鲁教版九年级下学期 第八单元第二节 海水“晒盐”
一、单选题
1．（2019九上·水城期中）据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．利用日晒，使海水分解
B．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用
【解析】【解答】由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法。
故答案为：C。
【分析】根据海水晒盐是利用蒸发结晶的原理分析。
2．（2020·连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A. 氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，故不符合题意；
B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH，Na2CO3，故不符合题意；
C. 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为 ， ，均为复分解反应，故符合题意；
D. 加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
过量的氯化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
3．（2020九上·武城期末）小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 配制的蔗糖溶液下层比上层一样甜，故A不符合题意
B.降温后，若没有达到饱和溶液，不会有晶体析出，故B不符合题意
C. 20℃时， 只有溶剂质量为100g时，蔗糖饱和溶液的质量才是304g，故C不符合题意
D.升高温度，蔗糖的溶解度增大，故溶质质量分数不变，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据溶液的均一性分析
B、根据溶液结晶的方法分析
C、根据溶液的组成分析
D、根据溶质质量分数的计算分析
4．（2020九上·金山期中）下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类
C．温度的高低 D．溶质、溶剂量的多少
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。故影响溶解度的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类，与溶质、溶剂的质量多少无关，
故答案为：D。
【分析】根据影响溶解度的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类，进行分析。
5．（2020九上·浦东期中）有关“不一定”的说法正确的是（ ）
①冷却热饱和溶液，不一定有晶体析出
②在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳
③能使无色酚酞变红色的溶液，不一定是碱性溶液
④化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；分解反应及其应用
【解析】【解答】①有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，冷却热饱和溶液不一定有晶体析出，说法符合题意；②在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳，在氧气不充足的条件下生成一氧化碳，说法符合题意；③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，一定是碱性溶液，说法不符合题意；④不通过分解反应，化合物中的某种元素也可以转变为单质，例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铜和二氧化碳，说法符合题意。
故答案为：A。
【分析】 ① 根据物质的溶解度随温度的变化分析
② 根据碳和氧气可以生成一氧化碳分析
③ 根据酚酞溶液遇碱性溶液变红色分析
④ 根据复分解反应的概念分析
6．（2020九上·南岗期末）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A．a、b两种物质都属于易溶性物质
B．t2℃时，将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出的晶体的质量a比b多
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从20℃向上作垂线与两种曲线的交点，再向纵坐标作垂线，a和b的溶解度都大于10g，所以都属于易溶物质，故A说法不符合题意；
B、没指明饱和溶液质量的多少不能判断析出晶体质量的多少，如果饱和溶液质量相等，析出的a比b多，故B说法符合题意；
C、饱和溶液溶质质量分数与溶解度大小有关，因为在t1℃时，a、b的溶解度相等，所以在t1℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等，故C说法不符合题意；
D、由于a的溶解度曲线受温度影响比较大，所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故D说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，从而比较物质的溶解度大小，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的溶解度随温度的变，从而确定提纯方法
7．（2020九上·黄浦期中）20℃时，将18.5g硝酸钠放入50g中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为(单位g/100g水)（ ）
A．37.0 B．18.5 C．9.25 D．无法计算
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】20℃时，将18.5g硝酸钠放入50g中，充分搅拌后全部溶解，由于未指明是否达到饱和状态，则无法确定该温度下100g水中达到饱和状态时溶解硝酸钾的质量，即不能确定硝酸钾的溶解度。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度是一定温度下100克溶剂里最多溶解的溶质质量分析。
8．（2020九上·黄浦期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
B．将t1℃，55g甲的饱和溶液升温至t2℃时刚好成饱和溶液
C．t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙
D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，故A项符合题意；
B、t1℃，100g水中最多能溶解10g甲物质，则55g甲的饱和溶液中含有5g甲物质，50g水，t2℃，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最对能溶解12.5g甲物质，则55g甲的饱和溶液升温至t2℃时不是饱和溶液，故B项不符合题意；
C、t1℃时，乙的溶解度大于甲、丙物质的溶解度，且甲、丙物质的溶解度相同，t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙，但题目中缺少饱和条件，故C项不符合题意；
D、t2℃时，甲、乙固体物质的溶解度相同，且都大于丙固体物质的溶解度，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，丙溶液溶剂，溶质不变，质量分数不变，t1℃乙的溶解度大于甲的溶解度，则乙溶液的质量分数大于甲溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数，即：乙>甲>丙，故D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
二、填空题
9．（2020九上·讷河期中）
（1）人们日常的饮品很多，同学们多数喜欢碳酸饮料，碳酸饮料中溶解大量的二氧化碳，二氧化碳常温常压下在水中的溶解性是 （选“易溶”、“可溶”或“难溶”）。
当你打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，请解释出现这种现象的原因 。
（2）你喝了汽水之后往往会打嗝，请解释其中的缘由 。
【答案】（1）可溶；打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度随压强的变小而减小
（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，不能溶解的二氧化碳逸出
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，故二氧化碳常温常压下在水中的溶解性是可溶。
（1）打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，原因是打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小。
（2）喝了汽水之后往往会打嗝，是因为二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，不能溶解的二氧化碳逸出。
【分析】根据气体的溶解度的影响因素，进行分析。
10．（2020·宜昌）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是 ；在0℃~t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度 （填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质 g。
【答案】（1）甲；<
（2）不饱和；7.5
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，甲的溶解度随温度升高快速增大，而乙的溶解度随温度升高增大较少，甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲；由图可知，在0℃~t1℃之间，相同温度下甲物质的溶解度<乙物质的溶解度；（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，即在t2℃时，100g水中最多可溶解50g甲，故50g水中最多可溶解25g，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为不饱和溶液；t1℃时，甲的溶解度是25g，即在t1℃时，100g水中最多可溶解25g甲，50g水中最多可溶解12.5g，故把该溶液降温到t1℃，会析出甲物质7.5g。
【分析】（1）根据溶解度曲线比较物质的溶解度大小
（2）根据溶解度的概念进行分析
11．（2020·南充模拟）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”。
（1）这里的“碱”是指碳酸钠，俗名为 ，这里的“盐”的主要成分为氯化钠。
（2）如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，根据曲线回答问题：两条溶解度曲线中代表氯化钠的是 （填“A”或“B”）。碳酸钠、氯化钠在温度为 时溶解度相等，都等于 g。
（3）在t1℃，把20gA放入50g水中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1％），玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中水（不考虑水的蒸发）的质量是A B（填“大于”、或“小于”或“相等”）。
【答案】（1）纯碱或苏打
（2）B；t2℃；36.5
（3）16.7%；加速溶解
（4）大于
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）“冬天捞碱，夏天晒盐”里的“碱”是指碳酸钠，俗名为纯碱或苏打。（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故两条溶解度曲线中代表氯化钠的是B。根据溶解度曲线可知，碳酸钠、氯化钠在温度为t2℃时溶解度相等，都等于36.5g。 ；（3）在t1℃，A的溶解度是20.0g，把20g A放入50g水中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后所得溶液的质量为60g，其中溶质的质量为10g，所得溶液的溶质质量分数为： =16.7%，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（4）将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中水（不考虑水的蒸发）的质量不变，由于t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故t1 ℃时等质量的A、B饱和溶液中水的质量是A大于B。
【分析】（1）根据常见物质的俗称分析
（2）根据氯化钠的溶解度随温度的变化不变分析
（3）根据溶质质量分数的计算方法分析
（4）根据两种物质的溶解度及溶液的组成分析
三、综合题
12．（2020九上·金山期中）粗盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。小明同学想提纯粗盐并计算产率，他的操作步骤如下：（已知，常温下100克水中最多约溶解36克氯化钠）
（1）上述过程中除去的杂质是 。
（2）操作Ⅰ的目的是：a ；b.计算产率。
（3）操作Ⅴ是 。
（4）操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是 ；若得到的滤液浑浊，其原因可能是 。
（5）已知：产率=精盐质量/粗盐质量。若计算得到的产率偏低，则可能的原因是： 。
【答案】（1）难溶性杂质
（2）计算需水量
（3）蒸发
（4）引流；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或过滤的仪器不干净）
（5）粗盐没有完全溶解即过滤（合理即可）
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）上述过程中通过过滤除去的杂质是难溶性杂质，可溶性杂质不能除去；
（2）操作Ⅰ的目的是：a计算需要水的质量，保证粗盐充分溶解；b.计算产率；
（3）过滤后所得滤液要进行蒸发结晶得到精盐，故操作Ⅴ是蒸发；
（4）操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是引流，若得到的滤液浑浊，其原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或过滤的仪器不干净；
（5）若计算得到的产率偏低，则可能的原因是：粗盐没有完全溶解即过滤（合理即可）。
【分析】（1）过滤可以除去难溶性杂质。
（2）操作Ⅰ的目的是：根据氯化钠的溶解度，计算需要水的质量。
（3）单一溶质的溶液溶质与溶剂分离，需要蒸发结晶。
（4）根据过滤操作的注意事项，进行分析。
（5）若计算得到的产率偏低，则可能的原因是溶质偏少。
13．（2020九上·武城期末）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。
（2）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 。
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
（4）t1℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
【答案】（1）B
（2）75
（3）降温结晶
（4）A>C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小为B＞A=C，饱和溶液的溶质质量分数为，则溶质质量分数最大的是B；
（2）t2℃时， A物质的溶解度为50g，即100g水中溶解50g的A，则 将30克A物质放入50克水中， 最多溶解25gA ，形成溶液质量为75g；
（3）A物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化比较大，B物质的溶解度随温度变化不大， A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 降温结晶；
（4）氢氧化钠溶于水溶解放出热量，A的溶解度随温度升而增大，固体没有析出，C物质的溶解度随温度升高而减小，故C物质溶解度变小，有晶体析出，故 A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 A＞C；
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下溶解性，从而确定物质的溶解性，进而确定提纯方法，据此分析
14．（2019九下·茂名期中）难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应)，为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液，目的是除去主要成分中的 ；发生反应的化学方程式是 。
（2）操作a的名称是 。
（3）请写出固体B的两种主要成分 、 (用化学式表示)
（4）在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：
实验 温度/℃ Ca(OH)2用量/g K+浸取率/%
a 25 2.5 72.4
b 40 2.5 86.55
c 40 3 90.02
d 60 3 91.98
e 60 4 91.45
①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是 。
②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是 ℃和Ca(OH)2 g。
【答案】（1）MgSO4；MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4
（2）过滤
（3）Mg（OH）2；CaCO3
（4）温度越高，K+浸取率越高；60；3
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，目的是除去主要成分中的MgSO4；
发生反应的化学方程式是：MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4；（2）操作a的名称是过滤；（3）根据流程图可知，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，过量的碳酸钾溶液与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，固体B的两种主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；（4）①上述实验中，由a和b、c和d可知，温度越高，K+浸取率越高；②如表5组实验中，d中K+浸取率最高，因此若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是60℃和Ca(OH)23g；
【分析】解题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。
1 / 1初中化学鲁教版九年级下学期 第八单元第二节 海水“晒盐”
一、单选题
1．（2019九上·水城期中）据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．利用日晒，使海水分解
B．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
2．（2020·连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
3．（2020九上·武城期末）小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
4．（2020九上·金山期中）下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类
C．温度的高低 D．溶质、溶剂量的多少
5．（2020九上·浦东期中）有关“不一定”的说法正确的是（ ）
①冷却热饱和溶液，不一定有晶体析出
②在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳
③能使无色酚酞变红色的溶液，不一定是碱性溶液
④化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
6．（2020九上·南岗期末）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A．a、b两种物质都属于易溶性物质
B．t2℃时，将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出的晶体的质量a比b多
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a
7．（2020九上·黄浦期中）20℃时，将18.5g硝酸钠放入50g中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为(单位g/100g水)（ ）
A．37.0 B．18.5 C．9.25 D．无法计算
8．（2020九上·黄浦期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
B．将t1℃，55g甲的饱和溶液升温至t2℃时刚好成饱和溶液
C．t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙
D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙
二、填空题
9．（2020九上·讷河期中）
（1）人们日常的饮品很多，同学们多数喜欢碳酸饮料，碳酸饮料中溶解大量的二氧化碳，二氧化碳常温常压下在水中的溶解性是 （选“易溶”、“可溶”或“难溶”）。
当你打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，请解释出现这种现象的原因 。
（2）你喝了汽水之后往往会打嗝，请解释其中的缘由 。
10．（2020·宜昌）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是 ；在0℃~t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度 （填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质 g。
11．（2020·南充模拟）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”。
（1）这里的“碱”是指碳酸钠，俗名为 ，这里的“盐”的主要成分为氯化钠。
（2）如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，根据曲线回答问题：两条溶解度曲线中代表氯化钠的是 （填“A”或“B”）。碳酸钠、氯化钠在温度为 时溶解度相等，都等于 g。
（3）在t1℃，把20gA放入50g水中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1％），玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中水（不考虑水的蒸发）的质量是A B（填“大于”、或“小于”或“相等”）。
三、综合题
12．（2020九上·金山期中）粗盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。小明同学想提纯粗盐并计算产率，他的操作步骤如下：（已知，常温下100克水中最多约溶解36克氯化钠）
（1）上述过程中除去的杂质是 。
（2）操作Ⅰ的目的是：a ；b.计算产率。
（3）操作Ⅴ是 。
（4）操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是 ；若得到的滤液浑浊，其原因可能是 。
（5）已知：产率=精盐质量/粗盐质量。若计算得到的产率偏低，则可能的原因是： 。
13．（2020九上·武城期末）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。
（2）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 。
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
（4）t1℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
14．（2019九下·茂名期中）难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应)，为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液，目的是除去主要成分中的 ；发生反应的化学方程式是 。
（2）操作a的名称是 。
（3）请写出固体B的两种主要成分 、 (用化学式表示)
（4）在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：
实验 温度/℃ Ca(OH)2用量/g K+浸取率/%
a 25 2.5 72.4
b 40 2.5 86.55
c 40 3 90.02
d 60 3 91.98
e 60 4 91.45
①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是 。
②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是 ℃和Ca(OH)2 g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用
【解析】【解答】由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法。
故答案为：C。
【分析】根据海水晒盐是利用蒸发结晶的原理分析。
2．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A. 氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，故不符合题意；
B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH，Na2CO3，故不符合题意；
C. 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为 ， ，均为复分解反应，故符合题意；
D. 加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
过量的氯化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
3．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 配制的蔗糖溶液下层比上层一样甜，故A不符合题意
B.降温后，若没有达到饱和溶液，不会有晶体析出，故B不符合题意
C. 20℃时， 只有溶剂质量为100g时，蔗糖饱和溶液的质量才是304g，故C不符合题意
D.升高温度，蔗糖的溶解度增大，故溶质质量分数不变，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据溶液的均一性分析
B、根据溶液结晶的方法分析
C、根据溶液的组成分析
D、根据溶质质量分数的计算分析
4．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。故影响溶解度的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类，与溶质、溶剂的质量多少无关，
故答案为：D。
【分析】根据影响溶解度的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类，进行分析。
5．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；分解反应及其应用
【解析】【解答】①有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，冷却热饱和溶液不一定有晶体析出，说法符合题意；②在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳，在氧气不充足的条件下生成一氧化碳，说法符合题意；③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，一定是碱性溶液，说法不符合题意；④不通过分解反应，化合物中的某种元素也可以转变为单质，例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铜和二氧化碳，说法符合题意。
故答案为：A。
【分析】 ① 根据物质的溶解度随温度的变化分析
② 根据碳和氧气可以生成一氧化碳分析
③ 根据酚酞溶液遇碱性溶液变红色分析
④ 根据复分解反应的概念分析
6．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从20℃向上作垂线与两种曲线的交点，再向纵坐标作垂线，a和b的溶解度都大于10g，所以都属于易溶物质，故A说法不符合题意；
B、没指明饱和溶液质量的多少不能判断析出晶体质量的多少，如果饱和溶液质量相等，析出的a比b多，故B说法符合题意；
C、饱和溶液溶质质量分数与溶解度大小有关，因为在t1℃时，a、b的溶解度相等，所以在t1℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等，故C说法不符合题意；
D、由于a的溶解度曲线受温度影响比较大，所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故D说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，从而比较物质的溶解度大小，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的溶解度随温度的变，从而确定提纯方法
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】20℃时，将18.5g硝酸钠放入50g中，充分搅拌后全部溶解，由于未指明是否达到饱和状态，则无法确定该温度下100g水中达到饱和状态时溶解硝酸钾的质量，即不能确定硝酸钾的溶解度。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度是一定温度下100克溶剂里最多溶解的溶质质量分析。
8．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，故A项符合题意；
B、t1℃，100g水中最多能溶解10g甲物质，则55g甲的饱和溶液中含有5g甲物质，50g水，t2℃，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最对能溶解12.5g甲物质，则55g甲的饱和溶液升温至t2℃时不是饱和溶液，故B项不符合题意；
C、t1℃时，乙的溶解度大于甲、丙物质的溶解度，且甲、丙物质的溶解度相同，t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙，但题目中缺少饱和条件，故C项不符合题意；
D、t2℃时，甲、乙固体物质的溶解度相同，且都大于丙固体物质的溶解度，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，丙溶液溶剂，溶质不变，质量分数不变，t1℃乙的溶解度大于甲的溶解度，则乙溶液的质量分数大于甲溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数，即：乙>甲>丙，故D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
9．【答案】（1）可溶；打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度随压强的变小而减小
（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，不能溶解的二氧化碳逸出
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，故二氧化碳常温常压下在水中的溶解性是可溶。
（1）打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，原因是打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小。
（2）喝了汽水之后往往会打嗝，是因为二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，不能溶解的二氧化碳逸出。
【分析】根据气体的溶解度的影响因素，进行分析。
10．【答案】（1）甲；<
（2）不饱和；7.5
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，甲的溶解度随温度升高快速增大，而乙的溶解度随温度升高增大较少，甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲；由图可知，在0℃~t1℃之间，相同温度下甲物质的溶解度<乙物质的溶解度；（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，即在t2℃时，100g水中最多可溶解50g甲，故50g水中最多可溶解25g，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为不饱和溶液；t1℃时，甲的溶解度是25g，即在t1℃时，100g水中最多可溶解25g甲，50g水中最多可溶解12.5g，故把该溶液降温到t1℃，会析出甲物质7.5g。
【分析】（1）根据溶解度曲线比较物质的溶解度大小
（2）根据溶解度的概念进行分析
11．【答案】（1）纯碱或苏打
（2）B；t2℃；36.5
（3）16.7%；加速溶解
（4）大于
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）“冬天捞碱，夏天晒盐”里的“碱”是指碳酸钠，俗名为纯碱或苏打。（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故两条溶解度曲线中代表氯化钠的是B。根据溶解度曲线可知，碳酸钠、氯化钠在温度为t2℃时溶解度相等，都等于36.5g。 ；（3）在t1℃，A的溶解度是20.0g，把20g A放入50g水中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后所得溶液的质量为60g，其中溶质的质量为10g，所得溶液的溶质质量分数为： =16.7%，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（4）将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中水（不考虑水的蒸发）的质量不变，由于t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故t1 ℃时等质量的A、B饱和溶液中水的质量是A大于B。
【分析】（1）根据常见物质的俗称分析
（2）根据氯化钠的溶解度随温度的变化不变分析
（3）根据溶质质量分数的计算方法分析
（4）根据两种物质的溶解度及溶液的组成分析
12．【答案】（1）难溶性杂质
（2）计算需水量
（3）蒸发
（4）引流；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或过滤的仪器不干净）
（5）粗盐没有完全溶解即过滤（合理即可）
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）上述过程中通过过滤除去的杂质是难溶性杂质，可溶性杂质不能除去；
（2）操作Ⅰ的目的是：a计算需要水的质量，保证粗盐充分溶解；b.计算产率；
（3）过滤后所得滤液要进行蒸发结晶得到精盐，故操作Ⅴ是蒸发；
（4）操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是引流，若得到的滤液浑浊，其原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或过滤的仪器不干净；
（5）若计算得到的产率偏低，则可能的原因是：粗盐没有完全溶解即过滤（合理即可）。
【分析】（1）过滤可以除去难溶性杂质。
（2）操作Ⅰ的目的是：根据氯化钠的溶解度，计算需要水的质量。
（3）单一溶质的溶液溶质与溶剂分离，需要蒸发结晶。
（4）根据过滤操作的注意事项，进行分析。
（5）若计算得到的产率偏低，则可能的原因是溶质偏少。
13．【答案】（1）B
（2）75
（3）降温结晶
（4）A>C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小为B＞A=C，饱和溶液的溶质质量分数为，则溶质质量分数最大的是B；
（2）t2℃时， A物质的溶解度为50g，即100g水中溶解50g的A，则 将30克A物质放入50克水中， 最多溶解25gA ，形成溶液质量为75g；
（3）A物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化比较大，B物质的溶解度随温度变化不大， A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 降温结晶；
（4）氢氧化钠溶于水溶解放出热量，A的溶解度随温度升而增大，固体没有析出，C物质的溶解度随温度升高而减小，故C物质溶解度变小，有晶体析出，故 A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 A＞C；
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下溶解性，从而确定物质的溶解性，进而确定提纯方法，据此分析
14．【答案】（1）MgSO4；MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4
（2）过滤
（3）Mg（OH）2；CaCO3
（4）温度越高，K+浸取率越高；60；3
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，目的是除去主要成分中的MgSO4；
发生反应的化学方程式是：MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4；（2）操作a的名称是过滤；（3）根据流程图可知，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，过量的碳酸钾溶液与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，固体B的两种主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；（4）①上述实验中，由a和b、c和d可知，温度越高，K+浸取率越高；②如表5组实验中，d中K+浸取率最高，因此若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是60℃和Ca(OH)23g；
【分析】解题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。
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