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初中化学鲁教版九年级下学期 第八单元第一节 海洋化学资源
一、单选题
1．（2019九上·沂源期中）在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）
A．氢 B．氧 C．钠 D．氯
【答案】B
【知识点】海洋中的资源
【解析】【解答】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。
故答案为：B。
【分析】根据海水中含有的元素分析
2．（2020九上·新泰期中）我们已经学习了有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。：以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是（ ）
A．全部是 B．只有①③ C．只有②④ D．①②③④
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】①海水“晒盐”，只是溶剂蒸发，溶剂于溶质分离，没有新物质生成，属于物理变化；
②海水“制碱”，需要经过复杂的化学反应，生成纯碱，属于化学变化；
③海水淡化，是将海水里的杂质去除的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
④从海水中提取镁，需要熟石灰于海水里的氯化镁反应生成氢氧化镁，氢氧化镁于盐酸反应生成氯化镁，氯化镁在通电条件下反应生成金属镁，属于化学变化；
所以只有①，③属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．（2019九上·南岗期中）下列关于资源、能源、环保方面的叙述错误的是（ ）
A．海水中含有80多种元素，是巨大的资源宝库
B．世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用
C．地壳中含量最多的元素是氧元素，它的质量分数接近于50%
D．世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的50%-60%
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；地壳中元素的分布与含量；海洋中的资源
【解析】【解答】A. 海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素，故说法正确，不符合题意；
B. 回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故说法正确，不符合题意；
C. 地壳中含量最多的元素是氧元素，它的质量分数48.6%，接近于50%，故说法正确，不符合题意；
D. 每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，进行分析。
4．（2020九上·乳山期中）如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（ ）
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，
故答案为：A。
【分析】根据溶液的组成及溶质质量分数的计算方法分析
5．（2020九上·福田期末）实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
A．该装置不需要石棉网
B．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
C．实验时冷却水应从a进入，从b流出
D．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A.烧瓶加热时需要垫石棉网，故A不符合题意
B. 锥形瓶中收集到的是蒸馏水，故B不符合题意
C. 实验时冷却水应从b进入，从a流出，故C不符合题意
D.蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据蒸馏的操作及注意事项进行分析
6．（2020·无锡）利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是（ ）
A．蒸发时，水分子的运动速率加快
B．蒸发时，海水的质量变大
C．冷凝时，水分子之间的间隔不变
D．冷凝时，淡水的体积不变
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水受热后温度升高，水分子规则运动加剧，水分子的运动速率增大，A符合题意；
B、蒸发时，海水中水分变为水蒸气被蒸发掉，海水的质量变小，B不符合题意；
C、冷凝时，气温降低水分子规则运动减轻，水分子之间的间隔变小，C不符合题意；
D、冷凝时，气温降低水分子规则运动减轻，水分子的运动速率降低，分子之间的间隔变小，淡水的体积缩小，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子随温度升高运动速率增大分析；
B、根据蒸发时水变为水蒸气溶液质量减小分析；
C、根据水冷凝时分子间隔变小分析；
D、根据冷凝时分子之间的间隔变小，淡水的体积缩小分析。
7．（2020九上·新泰期中）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是（ ）
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子(或颗粒)分开
B．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增大
C．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
【答案】B
【知识点】海洋中的资源
【解析】【解答】A. 利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子(或颗粒)分开 ，故说法正确，不符合题意；
B. 近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值减小，酸性增强，故说法错误，符合题意。
C. 海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子生成氢氧化镁沉降聚集 ，故说法正确，不符合题意；
D. 海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏，故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据膜法可淡化海水的原理，进行分析。
B、根据酸性越强，pH值越小。
C、根据海水制镁的原理，进行分析。
D、根据酸与碳酸盐反应原理，进行分析。
二、综合题
8．（2020九上·延庆期中）海水淡化可缓解淡水资源匾乏的问题，下图为太阳能海水淡化装置示意图。
（1）海水淡化过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
【答案】（1）物理
（2）AB
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】海水淡化过程属于物理变化，因为过程中没有产生新的物质，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，但是分子的间隔会变大。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化分析；
（2）根据状态的改变是分子间隔发生改变分析。
9．（2020九上·乳山期中）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中得到金属镁。如图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
（2）浓海水中Mg2+、 、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法除去Mg2+、 、Ca2+，需要的三种离子分别是 （按顺序写出相应的离子符号）。
（3）海水中蕴藏着丰富的矿物资源，可燃冰被称为“21世纪能源”，请写出可燃冰的主要成分甲烷燃烧的反应方程式 。
【答案】（1）；；得到的氯化镁溶液浓度大，且纯净
（2）
（3）
【知识点】复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，生成物是氯化镁和水，则沉淀B是氢氧化镁，其化学式为 。由无水MgCl2制取Mg，即无水MgCl2通电生成镁，同时生成氯气，反应的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液相比，除去了海水中的其它杂质，得到的氯化镁溶液浓度大，且纯净。（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，其离子符号分别是OH-、Ba2+、CO32-。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氯化镁通电生成镁和氯气进行分析
（2）根据几种离子之间的反应进行分析
（3）根据甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
10．（2020·眉山）海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下：
回答下列为题：
（1）操作①的名称是 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）上述反应①②③未涉及的基本反应类型为 。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）置换反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图可知，操作①将难溶性固体与液体进行了分离，能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，故填过滤。（2）由图可知，反应③是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（3）由图可知，反应①是石灰石中的碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应，属于复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应，故填置换反应。
【分析】（1）根据固液分离的操作是过滤分析
（2）根据氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水分析
（3）根据反应的特点分析
11．（2019·广东模拟）海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题：
（1）海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及 (写出一种微粒符号即可)等；
（2）苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和 (写出一种物质)；
（3）工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
实验 碳酸钠加入量/g 搅拌速度
r/min 反应时间/h 钙除去率/%
a 1.78 200 3 44.8
b 2.32 200 3 60.2
c 2.32 125 4 55.1
d 2.32 200 4 64.6
①该对比实验中发生反应的化学方程式是 ；
②进行实验a和b的目的是 。
③该实验显示 (填实验因素)对钙的除去率的影响很小；
④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是 (填选项)。
A.200r/min，3.5h B.200r/min，4.5h
C.175r/min，4h D.225r/min，4h
【答案】（1）Br-/I-(写出1个即可得分)
（2）NaCl/氯化钠(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分)
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；反应时间；AC
【知识点】海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或I-）；（2）苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；（3）①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在A.200r/min，3.5h、B.200r/min，4.5h中选择A；在C.175r/min，4h、D.225r/min，4h中选择C。故本小题应选择的反应条件是AC。
【分析】（1）根据海水中含有的盐的成分分析
（2）根据苦卤是氯化钠析出后留下来中的分析
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠分析
根据对比试验的相关知识进行分析
根据表格中的因素分析
12．（2019九上·博白期末）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。化石燃烧在燃烧过程中将 能转化为热能。
（2）“可燃冰”的主要成分是 ，“可燃冰”作为燃料燃烧时发生的化学方程式是 。
（3）煤燃烧时排放岀二氧化硫等污染物，某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2X，则X的化学式为 。
（4）当你发现家里有煤气泄漏时，应先 ，切忌不可产生明火，否则有发生爆炸的危险。
（5）下列做法中不符合“低碳生活”理念的是 （填序号）。
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展煤炭火力发电
③研制和开发新能源替代传统能源
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
【答案】（1）不可再生；化学
（2）CH4；CH4+2O2 CO2+2H2O
（3）CO2
（4）关闭阀门、打开门窗通风
（5）②
【知识点】基础知识点归纳；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；海洋中的资源；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）化石燃料是不可再生能源，化石燃烧在燃烧过程中将化学能转化为热能；
（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷的燃烧会生成二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2x，可知反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后
Ca原子 2 2
C原子 2 0
O原子 12 8
S原子 2 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，物质x的化学式为CO2；（4）煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以应先关闭阀门、打开门窗通风，达到防止爆炸的目的，切忌不可产生明火，否则有发生爆炸的危险；（5）“低碳经济”就是要减少二氧化碳的排放，所以改造或淘汰高能耗、高污染产业、研制和开发新能源替代传统能源、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电都能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念；而大力发展火力发电不会减少二氧化碳的排放，不符合“低碳经济”理念。
【分析】（1）根据化石燃料的形成需要年代久远判断石油等属于不可再生资源；燃烧中的能量转化是将化学能转化为热能；
（2）根据可燃冰是甲烷的水合物分析；做燃料的方程式即甲烷燃烧的方程式；
（3）根据质量守恒定律，即化学反应前后原子种类和数目不变确定X的化学式；
（4）根据易燃易爆物的安全知识分析，即发现煤气泄漏应先关闭阀门，通风换气，降低室内可燃性气体的浓度。
（5）根据低碳的含义即较低二氧化碳的排放来分析，则只要是直接或间接增加二氧化碳的排放的做法都不符合低碳理念。
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初中化学鲁教版九年级下学期 第八单元第一节 海洋化学资源
一、单选题
1．（2019九上·沂源期中）在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）
A．氢 B．氧 C．钠 D．氯
2．（2020九上·新泰期中）我们已经学习了有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。：以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是（ ）
A．全部是 B．只有①③ C．只有②④ D．①②③④
3．（2019九上·南岗期中）下列关于资源、能源、环保方面的叙述错误的是（ ）
A．海水中含有80多种元素，是巨大的资源宝库
B．世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用
C．地壳中含量最多的元素是氧元素，它的质量分数接近于50%
D．世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的50%-60%
4．（2020九上·乳山期中）如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（ ）
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
5．（2020九上·福田期末）实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
A．该装置不需要石棉网
B．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
C．实验时冷却水应从a进入，从b流出
D．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸
6．（2020·无锡）利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是（ ）
A．蒸发时，水分子的运动速率加快
B．蒸发时，海水的质量变大
C．冷凝时，水分子之间的间隔不变
D．冷凝时，淡水的体积不变
7．（2020九上·新泰期中）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是（ ）
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子(或颗粒)分开
B．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增大
C．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
二、综合题
8．（2020九上·延庆期中）海水淡化可缓解淡水资源匾乏的问题，下图为太阳能海水淡化装置示意图。
（1）海水淡化过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
9．（2020九上·乳山期中）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中得到金属镁。如图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
（2）浓海水中Mg2+、 、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法除去Mg2+、 、Ca2+，需要的三种离子分别是 （按顺序写出相应的离子符号）。
（3）海水中蕴藏着丰富的矿物资源，可燃冰被称为“21世纪能源”，请写出可燃冰的主要成分甲烷燃烧的反应方程式 。
10．（2020·眉山）海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下：
回答下列为题：
（1）操作①的名称是 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）上述反应①②③未涉及的基本反应类型为 。
11．（2019·广东模拟）海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题：
（1）海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及 (写出一种微粒符号即可)等；
（2）苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和 (写出一种物质)；
（3）工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
实验 碳酸钠加入量/g 搅拌速度
r/min 反应时间/h 钙除去率/%
a 1.78 200 3 44.8
b 2.32 200 3 60.2
c 2.32 125 4 55.1
d 2.32 200 4 64.6
①该对比实验中发生反应的化学方程式是 ；
②进行实验a和b的目的是 。
③该实验显示 (填实验因素)对钙的除去率的影响很小；
④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是 (填选项)。
A.200r/min，3.5h B.200r/min，4.5h
C.175r/min，4h D.225r/min，4h
12．（2019九上·博白期末）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。化石燃烧在燃烧过程中将 能转化为热能。
（2）“可燃冰”的主要成分是 ，“可燃冰”作为燃料燃烧时发生的化学方程式是 。
（3）煤燃烧时排放岀二氧化硫等污染物，某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2X，则X的化学式为 。
（4）当你发现家里有煤气泄漏时，应先 ，切忌不可产生明火，否则有发生爆炸的危险。
（5）下列做法中不符合“低碳生活”理念的是 （填序号）。
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展煤炭火力发电
③研制和开发新能源替代传统能源
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】海洋中的资源
【解析】【解答】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。
故答案为：B。
【分析】根据海水中含有的元素分析
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】①海水“晒盐”，只是溶剂蒸发，溶剂于溶质分离，没有新物质生成，属于物理变化；
②海水“制碱”，需要经过复杂的化学反应，生成纯碱，属于化学变化；
③海水淡化，是将海水里的杂质去除的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
④从海水中提取镁，需要熟石灰于海水里的氯化镁反应生成氢氧化镁，氢氧化镁于盐酸反应生成氯化镁，氯化镁在通电条件下反应生成金属镁，属于化学变化；
所以只有①，③属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；地壳中元素的分布与含量；海洋中的资源
【解析】【解答】A. 海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素，故说法正确，不符合题意；
B. 回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故说法正确，不符合题意；
C. 地壳中含量最多的元素是氧元素，它的质量分数48.6%，接近于50%，故说法正确，不符合题意；
D. 每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，进行分析。
4．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，
故答案为：A。
【分析】根据溶液的组成及溶质质量分数的计算方法分析
5．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A.烧瓶加热时需要垫石棉网，故A不符合题意
B. 锥形瓶中收集到的是蒸馏水，故B不符合题意
C. 实验时冷却水应从b进入，从a流出，故C不符合题意
D.蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据蒸馏的操作及注意事项进行分析
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水受热后温度升高，水分子规则运动加剧，水分子的运动速率增大，A符合题意；
B、蒸发时，海水中水分变为水蒸气被蒸发掉，海水的质量变小，B不符合题意；
C、冷凝时，气温降低水分子规则运动减轻，水分子之间的间隔变小，C不符合题意；
D、冷凝时，气温降低水分子规则运动减轻，水分子的运动速率降低，分子之间的间隔变小，淡水的体积缩小，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子随温度升高运动速率增大分析；
B、根据蒸发时水变为水蒸气溶液质量减小分析；
C、根据水冷凝时分子间隔变小分析；
D、根据冷凝时分子之间的间隔变小，淡水的体积缩小分析。
7．【答案】B
【知识点】海洋中的资源
【解析】【解答】A. 利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子(或颗粒)分开 ，故说法正确，不符合题意；
B. 近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值减小，酸性增强，故说法错误，符合题意。
C. 海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子生成氢氧化镁沉降聚集 ，故说法正确，不符合题意；
D. 海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏，故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据膜法可淡化海水的原理，进行分析。
B、根据酸性越强，pH值越小。
C、根据海水制镁的原理，进行分析。
D、根据酸与碳酸盐反应原理，进行分析。
8．【答案】（1）物理
（2）AB
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】海水淡化过程属于物理变化，因为过程中没有产生新的物质，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，但是分子的间隔会变大。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化分析；
（2）根据状态的改变是分子间隔发生改变分析。
9．【答案】（1）；；得到的氯化镁溶液浓度大，且纯净
（2）
（3）
【知识点】复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，生成物是氯化镁和水，则沉淀B是氢氧化镁，其化学式为 。由无水MgCl2制取Mg，即无水MgCl2通电生成镁，同时生成氯气，反应的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液相比，除去了海水中的其它杂质，得到的氯化镁溶液浓度大，且纯净。（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，其离子符号分别是OH-、Ba2+、CO32-。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氯化镁通电生成镁和氯气进行分析
（2）根据几种离子之间的反应进行分析
（3）根据甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
10．【答案】（1）过滤
（2）
（3）置换反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图可知，操作①将难溶性固体与液体进行了分离，能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，故填过滤。（2）由图可知，反应③是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（3）由图可知，反应①是石灰石中的碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应，属于复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应，故填置换反应。
【分析】（1）根据固液分离的操作是过滤分析
（2）根据氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水分析
（3）根据反应的特点分析
11．【答案】（1）Br-/I-(写出1个即可得分)
（2）NaCl/氯化钠(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分)
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；反应时间；AC
【知识点】海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或I-）；（2）苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；（3）①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在A.200r/min，3.5h、B.200r/min，4.5h中选择A；在C.175r/min，4h、D.225r/min，4h中选择C。故本小题应选择的反应条件是AC。
【分析】（1）根据海水中含有的盐的成分分析
（2）根据苦卤是氯化钠析出后留下来中的分析
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠分析
根据对比试验的相关知识进行分析
根据表格中的因素分析
12．【答案】（1）不可再生；化学
（2）CH4；CH4+2O2 CO2+2H2O
（3）CO2
（4）关闭阀门、打开门窗通风
（5）②
【知识点】基础知识点归纳；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；海洋中的资源；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）化石燃料是不可再生能源，化石燃烧在燃烧过程中将化学能转化为热能；
（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷的燃烧会生成二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2x，可知反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后
Ca原子 2 2
C原子 2 0
O原子 12 8
S原子 2 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，物质x的化学式为CO2；（4）煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以应先关闭阀门、打开门窗通风，达到防止爆炸的目的，切忌不可产生明火，否则有发生爆炸的危险；（5）“低碳经济”就是要减少二氧化碳的排放，所以改造或淘汰高能耗、高污染产业、研制和开发新能源替代传统能源、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电都能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念；而大力发展火力发电不会减少二氧化碳的排放，不符合“低碳经济”理念。
【分析】（1）根据化石燃料的形成需要年代久远判断石油等属于不可再生资源；燃烧中的能量转化是将化学能转化为热能；
（2）根据可燃冰是甲烷的水合物分析；做燃料的方程式即甲烷燃烧的方程式；
（3）根据质量守恒定律，即化学反应前后原子种类和数目不变确定X的化学式；
（4）根据易燃易爆物的安全知识分析，即发现煤气泄漏应先关闭阀门，通风换气，降低室内可燃性气体的浓度。
（5）根据低碳的含义即较低二氧化碳的排放来分析，则只要是直接或间接增加二氧化碳的排放的做法都不符合低碳理念。
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