初中科学浙教版九年级上册期中复习02：碱
一、碱的性质
1．（2020九上·金华月考）①酸奶：②肥皂水；③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH<7，肥皂水显碱性，pH>7，食盐水的pH=7 ，所以 pH由小到大排列顺序为 ①③② ；
故选B。
2．（2020九上·台州月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
3．（2020九上·长兴开学考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（ ）
A．葡萄汁(3.5~4.5) B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．纯牛奶(6.3~6.6) D．苹果汁(2.9~3.3)
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】如果溶液的pH<7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH>7，那么溶液呈碱性，据此分析解答。
【解答】A.葡萄汁(3.5~4.5)<7，呈酸性，故A不合题意；
B.鸡蛋清(7.6~8.0) >7，呈碱性，故B符合题意；
C.纯牛奶(6.3~6.6) <7，呈酸性，故C不合题意；
D.苹果汁(2.9~3.3)<7，呈酸性，故D不合题意。
故选B。
4．图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（ ）
A．小苏打 B．杨梅 C．栗子 D．菠萝
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、小苏打的pH>7，呈碱性，且大于栗子的碱性，不符合题意；
B、杨梅的pH<7，呈酸性，不符合题意；
C、栗子的pH>7，且碱性比小苏打弱，呈弱碱性，符合题意；
D、 菠萝的pH<7，呈酸性，不符合题意；
故答案为：C。
5．（华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第2课时)）小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）
选项 A B C D
滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液
烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据碱性溶液能使酚酞变红、浓盐酸的挥发性及酸碱可发生中和反应分析。
【解答】 将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，碱性溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，说明指示剂为酚酞，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失， 则说明烧杯中溶液具有挥发性，且挥发出物质呈酸性，分析选项可知，B符合题意；
故选B。
6．（华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第1课时)）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠俗称、性质及用途分析。
【解答】A、 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
B、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不符合题意；
C、 氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
D、 氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选C。
7．（2019九上·萧山期末）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．③⑤ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据密封能够达到的效果分析判断。
【解答】将氢氧化钠密封保存，可以防止它与外面空气中的二氧化碳反应，也可防止它吸收外面空气中的水蒸气热潮解，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．（2020九上·秀洲月考）小柯同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗发剂
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
（1）酸性最强的物质是 。
（2）弱酸性有益于头发的健康，所以我们洗发时应先用洗发剂，后用护发剂，由此我们可以知道护发剂的pH 7（填“=”或“<”或“>”）。
【答案】（1）柠檬汁
（2）＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）pH越小，酸性越强；
（2）酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7，据此解答。
【解答】（1）在几种物质中，柠檬汁的pH=2.5最小，因此它的酸性最强；
（2）弱酸性有益于头发的健康，所以我们洗发时应先用洗发剂，后用护发剂，由此我们可以知道护发剂的pH <7。
9．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下：
农作物 玉米 小麦 马铃薯
pH 6～7 6.3～7.5 4.8～5.5
（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。
（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 (填化学式)。
【答案】（1）马铃薯
（2）Ca(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据 马铃薯适宜生长的土壤pH和该地区土壤的pH分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1） 该土壤pH约为5.4 ， 且雨水 pH约为5.0 ，所以该土壤适宜种植的作物pH要小于5.4，适宜种植的是马铃薯；
（2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 ；
故答案为：（1） 马铃薯 ；（2） Ca(OH)2 。
二、碱+某些非金属氧化物
10．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据NaOH与CO2反应没有明显现象分析；
C、根据氢氧化钙溶液的碱性分析；
D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象发生，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中通入CO2气体， 二者反应但没有明显现象发生，符合题意；
C、 氢氧化钙溶液呈碱性，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 ，不符合题意；
D、 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者会发生反应产生碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成 ，不符合题意；
故选B。
11．（2019九上·绍兴月考）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳气体和氢氧化钠的反应，没有明显的现象发生，必须借助其它相关的现象来反应，据此判断即可。【解答】A.装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体，通过胶头滴管加入少量的氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，形成喷泉，现象明显，故A可行不合题意；
B.瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，压强减小，在大气压的作用下，U形管内水柱左侧升高、右侧降低，现象明显，故B可行不合题意；
C.二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，没有明显的实验现象，无法判断反应的进行，故C不可行符合题意；
D.通入二氧化碳时，如果有二氧化碳气体进入氢氧化钙溶液，那么肯定会有碳酸钙沉淀生成；如果右侧锥形瓶内没有沉淀生成，说明通入的二氧化碳气体被前面的氢氧化钠溶液吸收了，现象明显，故C可行不合题意。
故选C。
12．（2019九上·新昌期末）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的通性包括：
①碱使指示剂变色；
②碱 + 酸 = 盐 + 水
③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水
④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；
B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 ，故B不合题意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。
故选：A
13．（2020九上·苍南期末）如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
（1）该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式： 。
（2）若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是 。
A．SO2 B．H2 C．O2 D．HCl
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）A；D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠能与酸性氧化物和酸发生反应分析。
【解答】（1）瓶内发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
（2） 产生“喷泉” 是瓶内气体与氢氧化钠反应压强减少，二氧化硫和氯化氢也能氢氧化钠反应，也会产生相同的现象；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（2）AD。
14．（2019九上·温州月考）化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹.
（1）锥形瓶中能观察到的现象是 ；
（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？答：
【答案】（1）溶液变浑浊（或出现白色沉淀）
（2）不能，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，然后碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸与氢氧化钙反应也能生成碳酸钙白色沉淀。
【解答】（1）锥形瓶中能观察到的现象是溶液变浑浊（或出现白色沉淀） ；
（2）根据上述现象，不能得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象。
15．（2020九上·金华月考）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，用图1总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是（ ）
A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
（2）依据反应④，NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO2气体，其化学方程式为： 。
【答案】（1）C
（2）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐的定义及复分解反应条件分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
【解答】（1） 反应③ 为氢氧化钠与盐的反应，碳酸钠不与氢氧化钠反应，A错误；盐酸为酸，B错误；氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁沉淀的氯化钠，C正确；硝酸钡不与氢氧化钠反应，D错误；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
故答案为：（1）C；（2）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
三、碱+某些盐
16．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是（ ）
A．氢氧化铝属于碱
B．NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价
C．向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失
D．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据碱的定义分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据氯化铝与氢氧化钠、氢氧化铝与氢氧化钠反应的现象分析；
D、根据中和反应的定义分析。
【解答】A、氢氧化铝属于碱，不符合题意；
B、 NaAlO2中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铝元素的化合价为＋3价 ，不符合题意；
C、 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，然后氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成NaAlO2和H2O ，所以会观察到先产生白色沉淀，后沉淀消失 ， 符合题意；
D、 向稀盐酸中加入氢氧化铝，二者会发生中和反应 ，不符合题意；
故选C。
17．（2020·绍兴模拟）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小 D．c点比a点所含的溶质种类少
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水；当硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析即可。
【解答】A.ab段是氢氧化钠和硫酸反应，没有蓝色沉淀生成，故A错误；
B.ab段和bc段，氢氧化钠分别和硫酸，硫酸铜反应，都有硫酸钠生成，这段时间内硫酸钠的质量不断增大；而cd段就没有硫酸钠生成了，所以它的质量保持不变，故B错误；
C.c点时，溶液中原来的两种物质完全反应，而cd段是氢氧化钠的质量不断增大，因此溶液的pH不断增大，故C错误；
D.a点时反应还没有开始，溶质为H2SO4和CuSO4，c点时反应结束只有Na2SO4，故D正确。
故选D。
18．（2019九上·奉化期末）现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．碳酸钙 D．纯碱溶液
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液的pH>7，碱性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7；对各个选项中的物质加入混合溶液后pH的变化情况进行分析，哪个与图像相符，就是正确选项。
【解答】A.混合溶液的pH<7，加入水后，溶液被稀释，pH增大，但是无论如何不可能pH>7，故A错误；
B.加入澄清的石灰水后，其中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，此时由于与CaCl2不反应，所以溶液的pH会迅速大于7，而不会保持pH=7不变，故B错误；
C.加入碳酸钙后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，由于碳酸钙不能与CaCl2反应，所以只能保持pH=7不变，不能大于7，故C错误；
D.加入纯碱后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7；接下来纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内保持pH=7不变；当氯化钙完全反应后，纯碱过量，溶液的pH继续增大，故D正确。
故选D。
四、碱+酸
19．（2020·三门模拟）以下是日常生活中常用的清洗剂。
产品名称 洁厕灵 炉具清洁剂
有效成分 盐酸 氢氧化钠
若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液只含有盐酸
B．b点对应的溶液含有氢氧化钠
C．a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色
D．a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据a点的pH确定此时溶液中的物质种类；
（2）根据b点的pH确定此点时的物质种类；
（3）酚酞遇酸不变色，与碱变红色；
（4）根据最终的反应产物判断。
【解答】A.a点溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠没有完全反应，那么溶液中含有氢氧化钠和二者的反应产物，故A错误；
B.b点的pH=7，说明盐酸和清洁剂恰好完全反应，此时没有氢氧化钠，故B错误；
C.a点溶液呈碱性，酚酞变红色；b点溶液呈中性，酚酞都不会变色，故C错误；
D.无论正在反应的a，还是恰好完全反应的b，还是稀盐酸过量的c，其中都有反应产物氯化钠，故D正确。
故选D。
20．（2020·丽水模拟）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】化学变化的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成分子的过程，根据质量守恒定律分析反应产物即可。
【解答】 NaOH溶液含有Na+和OH-，盐酸溶液含有H+和Cl-，其中的Na+和Cl-继续存在于溶液中，而OH-和H+结合成H2O，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
21．（2019九上·上城期末）用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是（ ）
A．两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应
B．气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应
C．ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应
D．bc段压强变大是因为中和反应是放热反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像乙可知，先将氢氧化钠溶液全部推入，由于容器中二氧化碳受到挤压，因此会有小段时间压强增大；随着氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应生成碳酸钠和水，使容器内气压迅速减小。当到达a点时，二氧化碳全部反应完毕，由于这时稀盐酸还没有推入，所以ab段容器内气压保持不变。b点时，由于稀盐酸的推入，它先与容器中的氢氧化钠溶液发生中和反应并放出热量，再与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以bc段容器内的气压不断增大。
【解答】A.稀盐酸不能与二氧化碳气体反应，故A错误；
B.气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应，故B正确；
C.ab段压强不变时，说明二氧化碳和氢氧化钠的反应结束，但是氢氧化钠与盐酸反应压强也是不变的，因此不能说明此时没有发生化学反应，故C错误；
D.bc段压强变大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故D错误。
故选B。
22．（2019九上·慈溪月考）有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ （填化学式表示）
【答案】（1）10
（2）蓝
（3）HCl，NaCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱恰好完全反应时溶液pH＝7分析；
（2）根据溶液呈碱性，石蕊试液变蓝分析；
（3）根据酸和碱发生中和反应时，碱若过量，则反应后溶液除生成物之外还一定有碱剩余分析。
【解答】（1）酸碱恰好完全反应时溶液pH＝7，由表中数据可知，当加入氢氧化钠溶液体积为10mL时 ，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2） 当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液pH大于7，则显碱性，使石蕊试液呈蓝色；
（3） 当烧杯中溶液的pH=1.4时， 溶液中除生成的氯化钠外还有氢氧化钠剩余；
故答案为：（1）10；（2）蓝；（3） HCl，NaCl 。
23．（2019·杭州模拟）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）
①HNO3②CusO4③CaCl2
【答案】（1）OH-；Na+
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）①
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酸碱中和反应
实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】HCl+NaOH=NaCl+H2O，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故最后还存在的离子是钠离子和氯离子。氢氧化钾含有氢氧根，能与之反应的应该含有氢离子。
故答案为：（1）
OH-；Na+；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3） ①
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一、碱的性质
1．（2020九上·金华月考）①酸奶：②肥皂水；③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
2．（2020九上·台州月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
A． B．
C． D．
3．（2020九上·长兴开学考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（ ）
A．葡萄汁(3.5~4.5) B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．纯牛奶(6.3~6.6) D．苹果汁(2.9~3.3)
4．图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（ ）
A．小苏打 B．杨梅 C．栗子 D．菠萝
5．（华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第2课时)）小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）
选项 A B C D
滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液
烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．（华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第1课时)）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠
7．（2019九上·萧山期末）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．③⑤ C．①②③ D．②③④
8．（2020九上·秀洲月考）小柯同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗发剂
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
（1）酸性最强的物质是 。
（2）弱酸性有益于头发的健康，所以我们洗发时应先用洗发剂，后用护发剂，由此我们可以知道护发剂的pH 7（填“=”或“<”或“>”）。
9．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下：
农作物 玉米 小麦 马铃薯
pH 6～7 6.3～7.5 4.8～5.5
（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。
（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 (填化学式)。
二、碱+某些非金属氧化物
10．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
11．（2019九上·绍兴月考）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2019九上·新昌期末）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2020九上·苍南期末）如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
（1）该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式： 。
（2）若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是 。
A．SO2 B．H2 C．O2 D．HCl
14．（2019九上·温州月考）化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹.
（1）锥形瓶中能观察到的现象是 ；
（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？答：
15．（2020九上·金华月考）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，用图1总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是（ ）
A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
（2）依据反应④，NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO2气体，其化学方程式为： 。
三、碱+某些盐
16．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是（ ）
A．氢氧化铝属于碱
B．NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价
C．向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失
D．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
17．（2020·绍兴模拟）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小 D．c点比a点所含的溶质种类少
18．（2019九上·奉化期末）现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．碳酸钙 D．纯碱溶液
四、碱+酸
19．（2020·三门模拟）以下是日常生活中常用的清洗剂。
产品名称 洁厕灵 炉具清洁剂
有效成分 盐酸 氢氧化钠
若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液只含有盐酸
B．b点对应的溶液含有氢氧化钠
C．a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色
D．a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠
20．（2020·丽水模拟）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
21．（2019九上·上城期末）用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是（ ）
A．两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应
B．气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应
C．ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应
D．bc段压强变大是因为中和反应是放热反应
22．（2019九上·慈溪月考）有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ （填化学式表示）
23．（2019·杭州模拟）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）
①HNO3②CusO4③CaCl2
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH<7，肥皂水显碱性，pH>7，食盐水的pH=7 ，所以 pH由小到大排列顺序为 ①③② ；
故选B。
2．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】如果溶液的pH<7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH>7，那么溶液呈碱性，据此分析解答。
【解答】A.葡萄汁(3.5~4.5)<7，呈酸性，故A不合题意；
B.鸡蛋清(7.6~8.0) >7，呈碱性，故B符合题意；
C.纯牛奶(6.3~6.6) <7，呈酸性，故C不合题意；
D.苹果汁(2.9~3.3)<7，呈酸性，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、小苏打的pH>7，呈碱性，且大于栗子的碱性，不符合题意；
B、杨梅的pH<7，呈酸性，不符合题意；
C、栗子的pH>7，且碱性比小苏打弱，呈弱碱性，符合题意；
D、 菠萝的pH<7，呈酸性，不符合题意；
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据碱性溶液能使酚酞变红、浓盐酸的挥发性及酸碱可发生中和反应分析。
【解答】 将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，碱性溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，说明指示剂为酚酞，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失， 则说明烧杯中溶液具有挥发性，且挥发出物质呈酸性，分析选项可知，B符合题意；
故选B。
6．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠俗称、性质及用途分析。
【解答】A、 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
B、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不符合题意；
C、 氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
D、 氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据密封能够达到的效果分析判断。
【解答】将氢氧化钠密封保存，可以防止它与外面空气中的二氧化碳反应，也可防止它吸收外面空气中的水蒸气热潮解，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．【答案】（1）柠檬汁
（2）＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）pH越小，酸性越强；
（2）酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7，据此解答。
【解答】（1）在几种物质中，柠檬汁的pH=2.5最小，因此它的酸性最强；
（2）弱酸性有益于头发的健康，所以我们洗发时应先用洗发剂，后用护发剂，由此我们可以知道护发剂的pH <7。
9．【答案】（1）马铃薯
（2）Ca(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据 马铃薯适宜生长的土壤pH和该地区土壤的pH分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1） 该土壤pH约为5.4 ， 且雨水 pH约为5.0 ，所以该土壤适宜种植的作物pH要小于5.4，适宜种植的是马铃薯；
（2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 ；
故答案为：（1） 马铃薯 ；（2） Ca(OH)2 。
10．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据NaOH与CO2反应没有明显现象分析；
C、根据氢氧化钙溶液的碱性分析；
D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象发生，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中通入CO2气体， 二者反应但没有明显现象发生，符合题意；
C、 氢氧化钙溶液呈碱性，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 ，不符合题意；
D、 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者会发生反应产生碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成 ，不符合题意；
故选B。
11．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳气体和氢氧化钠的反应，没有明显的现象发生，必须借助其它相关的现象来反应，据此判断即可。【解答】A.装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体，通过胶头滴管加入少量的氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，形成喷泉，现象明显，故A可行不合题意；
B.瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，压强减小，在大气压的作用下，U形管内水柱左侧升高、右侧降低，现象明显，故B可行不合题意；
C.二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，没有明显的实验现象，无法判断反应的进行，故C不可行符合题意；
D.通入二氧化碳时，如果有二氧化碳气体进入氢氧化钙溶液，那么肯定会有碳酸钙沉淀生成；如果右侧锥形瓶内没有沉淀生成，说明通入的二氧化碳气体被前面的氢氧化钠溶液吸收了，现象明显，故C可行不合题意。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的通性包括：
①碱使指示剂变色；
②碱 + 酸 = 盐 + 水
③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水
④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；
B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 ，故B不合题意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。
故选：A
13．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）A；D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠能与酸性氧化物和酸发生反应分析。
【解答】（1）瓶内发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
（2） 产生“喷泉” 是瓶内气体与氢氧化钠反应压强减少，二氧化硫和氯化氢也能氢氧化钠反应，也会产生相同的现象；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（2）AD。
14．【答案】（1）溶液变浑浊（或出现白色沉淀）
（2）不能，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，然后碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸与氢氧化钙反应也能生成碳酸钙白色沉淀。
【解答】（1）锥形瓶中能观察到的现象是溶液变浑浊（或出现白色沉淀） ；
（2）根据上述现象，不能得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象。
15．【答案】（1）C
（2）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐的定义及复分解反应条件分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
【解答】（1） 反应③ 为氢氧化钠与盐的反应，碳酸钠不与氢氧化钠反应，A错误；盐酸为酸，B错误；氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁沉淀的氯化钠，C正确；硝酸钡不与氢氧化钠反应，D错误；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
故答案为：（1）C；（2）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
16．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据碱的定义分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据氯化铝与氢氧化钠、氢氧化铝与氢氧化钠反应的现象分析；
D、根据中和反应的定义分析。
【解答】A、氢氧化铝属于碱，不符合题意；
B、 NaAlO2中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铝元素的化合价为＋3价 ，不符合题意；
C、 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，然后氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成NaAlO2和H2O ，所以会观察到先产生白色沉淀，后沉淀消失 ， 符合题意；
D、 向稀盐酸中加入氢氧化铝，二者会发生中和反应 ，不符合题意；
故选C。
17．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水；当硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析即可。
【解答】A.ab段是氢氧化钠和硫酸反应，没有蓝色沉淀生成，故A错误；
B.ab段和bc段，氢氧化钠分别和硫酸，硫酸铜反应，都有硫酸钠生成，这段时间内硫酸钠的质量不断增大；而cd段就没有硫酸钠生成了，所以它的质量保持不变，故B错误；
C.c点时，溶液中原来的两种物质完全反应，而cd段是氢氧化钠的质量不断增大，因此溶液的pH不断增大，故C错误；
D.a点时反应还没有开始，溶质为H2SO4和CuSO4，c点时反应结束只有Na2SO4，故D正确。
故选D。
18．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液的pH>7，碱性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7；对各个选项中的物质加入混合溶液后pH的变化情况进行分析，哪个与图像相符，就是正确选项。
【解答】A.混合溶液的pH<7，加入水后，溶液被稀释，pH增大，但是无论如何不可能pH>7，故A错误；
B.加入澄清的石灰水后，其中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，此时由于与CaCl2不反应，所以溶液的pH会迅速大于7，而不会保持pH=7不变，故B错误；
C.加入碳酸钙后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，由于碳酸钙不能与CaCl2反应，所以只能保持pH=7不变，不能大于7，故C错误；
D.加入纯碱后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7；接下来纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内保持pH=7不变；当氯化钙完全反应后，纯碱过量，溶液的pH继续增大，故D正确。
故选D。
19．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据a点的pH确定此时溶液中的物质种类；
（2）根据b点的pH确定此点时的物质种类；
（3）酚酞遇酸不变色，与碱变红色；
（4）根据最终的反应产物判断。
【解答】A.a点溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠没有完全反应，那么溶液中含有氢氧化钠和二者的反应产物，故A错误；
B.b点的pH=7，说明盐酸和清洁剂恰好完全反应，此时没有氢氧化钠，故B错误；
C.a点溶液呈碱性，酚酞变红色；b点溶液呈中性，酚酞都不会变色，故C错误；
D.无论正在反应的a，还是恰好完全反应的b，还是稀盐酸过量的c，其中都有反应产物氯化钠，故D正确。
故选D。
20．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】化学变化的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成分子的过程，根据质量守恒定律分析反应产物即可。
【解答】 NaOH溶液含有Na+和OH-，盐酸溶液含有H+和Cl-，其中的Na+和Cl-继续存在于溶液中，而OH-和H+结合成H2O，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
21．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像乙可知，先将氢氧化钠溶液全部推入，由于容器中二氧化碳受到挤压，因此会有小段时间压强增大；随着氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应生成碳酸钠和水，使容器内气压迅速减小。当到达a点时，二氧化碳全部反应完毕，由于这时稀盐酸还没有推入，所以ab段容器内气压保持不变。b点时，由于稀盐酸的推入，它先与容器中的氢氧化钠溶液发生中和反应并放出热量，再与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以bc段容器内的气压不断增大。
【解答】A.稀盐酸不能与二氧化碳气体反应，故A错误；
B.气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应，故B正确；
C.ab段压强不变时，说明二氧化碳和氢氧化钠的反应结束，但是氢氧化钠与盐酸反应压强也是不变的，因此不能说明此时没有发生化学反应，故C错误；
D.bc段压强变大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故D错误。
故选B。
22．【答案】（1）10
（2）蓝
（3）HCl，NaCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱恰好完全反应时溶液pH＝7分析；
（2）根据溶液呈碱性，石蕊试液变蓝分析；
（3）根据酸和碱发生中和反应时，碱若过量，则反应后溶液除生成物之外还一定有碱剩余分析。
【解答】（1）酸碱恰好完全反应时溶液pH＝7，由表中数据可知，当加入氢氧化钠溶液体积为10mL时 ，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2） 当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液pH大于7，则显碱性，使石蕊试液呈蓝色；
（3） 当烧杯中溶液的pH=1.4时， 溶液中除生成的氯化钠外还有氢氧化钠剩余；
故答案为：（1）10；（2）蓝；（3） HCl，NaCl 。
23．【答案】（1）OH-；Na+
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）①
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酸碱中和反应
实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】HCl+NaOH=NaCl+H2O，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故最后还存在的离子是钠离子和氯离子。氢氧化钾含有氢氧根，能与之反应的应该含有氢离子。
故答案为：（1）
OH-；Na+；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3） ①
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