初中化学人教版九年级下册第九单元课题3溶质的质量分数
一、单选题
1．（2020·禹州模拟）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．P点表示A，B物质在t1℃时溶解度相等
B．若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质
C．t2℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水50g
D．t2℃时，将等质量A，B物质配成饱和溶液，所得溶液的质量A>B
2．（2020·顺庆模拟）现有t2℃时的溶液I、II各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，溶液I是甲的饱和溶液
B．t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50%
C．t2℃时，溶液II中含乙37g
D．从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液II中析出
3．（2020·无锡）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
4．（2020·孝感）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
5．（2020·福建）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
6．（2020·常州）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000g 1000g 1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（ ）
A．10.71%<ω≤19.35% B．12%<ω≤24%
C．10.71%≤ω<21.43% D．12%≤ω<24%
二、填空题
7．（2020·甘孜）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 45.8%（填“>”“<”或“=”）。
8．（2020·滨州）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ；
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 (填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
9．（2020·咸宁）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中， 的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是 g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是 溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有 ，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是 kg。
三、综合题
10．（2020九上·南岗月考）为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
（1）实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为 。
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 。
（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为 。
（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量 。
（6）上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、 。
11．（2020·天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A．甲>乙>丙
B．甲=乙<丙
C．甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
四、计算题
12．（2019·酒泉模拟）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 g。
（2）合金样品中锌的质量为 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为 。(结果保留一位小数)
13．（2020·达县）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25
生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20
请完成下列问题：
（1）表中m的值为 ；
（2）银、锌合金中银的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
14．（2019·宜春模拟）实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：
（1）制得氧气的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
15．（2020·重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. P点表示A，B物质在t1℃时溶解度相等 ，表示正确，故A不符合题意
B.A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小，因此 B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质 ，故B不符合题意
C. t2℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液 需要加水的质量为，故C不符合题意
D.t2℃时，物质Ａ的溶解度大于物质Ｂ，配制等质量的溶液时，溶解度大的需要的水的质量少，因此配制等质量的饱和溶液的质量B大于A，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据溶解度曲线图中的交点含义分析
B、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
C、根据 溶液稀释前后溶质的质量不变分析
D、根据 t2℃时， 两物质的溶解度分析
2．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t2℃时，甲的溶解度为137g，则溶液I是甲的不饱和溶液，故不符合题意；
B、t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 ，故符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度为137g，溶液II中含乙的量大于37g，故不符合题意；
D、根据曲线，乙的溶解度随温度升高而增大，从 t2℃降温至 t1℃时，乙会从溶液 II 中析出，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，确定物质的提纯方法
3．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A不符合题意；
B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ，故说法B不符合题意；
C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C符合题意；
D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
4．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图示可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等，故A不符合题意；
B、丙的溶解度随温度降低而升高，所以降低温度时，丙的不饱和溶液还是不饱和溶液，故B符合题意；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，向80g水中加入20g甲能全部溶解，溶解后溶质质量分数为 ，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的溶解度随温度的变化分析
5．【答案】C
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A不符合题意；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为： ，小于63.9%，选项B不符合题意；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C符合题意；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据20℃时NaCl的溶解度是36.0g及溶解度定义分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析；
C、根据氯化钠的溶解度受温度影响较小宜用蒸发结晶分析；
D、根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大分析。
6．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时，NaCl溶解度为36g；此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g；
第一次：加入1000g水，食盐固体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；
第二次：再加入1000g水，食盐固体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是 ，即10.71%<ω≤19.35%。
故答案为：A。
【分析】根据20℃时，NaCl溶解度，结合题目中表格给出的信息，进行分析。
7．【答案】（1）45.8
（2）不饱和
（3）14.2g；<
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。（2）根据溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，根据溶解度概念可知，60℃时，100g水与110g的硝酸钾形成饱和溶液。在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液；（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，溶液中的溶剂质量保持不变，仍为100g，根据溶解度概念可知，此时溶液中可溶的溶质质量为45.8g，可析出硝酸钾晶体的质量60g-45.8=14.2g，此时溶液的溶质质量分数= ，小于45.8%，故填<。
【分析】（1）根据溶解度曲线图分析
（2）60℃硝酸钾的溶解度分析
（3）根据降温后硝酸钾的溶解度变小分析
8．【答案】（1）t1
（2）20%
（3）降温结晶
（4）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）有溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两条曲线有交点，故t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时甲物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲物质。向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，甲物质的溶解12.5g， 所得溶液的溶质质量分数为 ；
（3）由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较大，乙受温度的影响变化较小，故若乙物质中混有少量甲物质，最好采用降温结晶的方法提纯。
（4）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 ，故t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的溶质大小关系是 ，因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小；（4）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．【答案】（1）硝酸钾（或KNO3）
（2）150
（3）硫酸铈
（4）K、N（或“钾、氮”）；4.5
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图示可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。（2）由图示可知，80℃时硝酸钠的溶解度为150g。（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，从图示可以看出，硝酸钾和硝酸钠的溶解度降低，而硫酸铈的溶解度升高，所以硝酸钾和硝酸钠还是饱和溶液，硫酸铈从饱和溶液变为了不饱和溶液，故填硫酸铈。（4）硝酸钾属于复合肥，从其化学式KNO3可以看出含钾元素和氮元素，故填K、N（或“钾、氮”）；配置150kg的3%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量是 ，故填4.5。
【分析】（1）根据溶解度曲线图进行分析
（2）根据溶解度曲线图进行分析
（3）根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
（4）根据化肥的概念分析
10．【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）
（3）83：106
（4）10%
（5）80g
（6）胶头滴管、玻璃棒
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）该实验碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠，化学方程式为： ；（2）设碳酸钠的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x＝10.6g
y=7.3g
z＝11.7g（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：（18.9g﹣10.6g）：10.6g＝83：106；（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为：
答：蒸发后所得溶液的溶质质量分数为10%；（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，用36.5%的浓盐酸的质量为：7.3g÷36.5%＝20g
则加入的水的质量为：100g﹣20g＝80g（6）稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据化学方程式中物质的质量关系列比例式分析；
（3）根据方程式计算出碳酸钠和氯化钠质量从而计算质量比分析；
（4）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变，加水质量为两溶液质量差分析；
（6）根据配制溶液所需仪器分析。
11．【答案】（1）A
（2）B
（3）相等；1：2；C
（4）3；50
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，
故答案为：A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项不正确；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项不正确。
故答案为：B。
（3）①在t1℃时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2℃时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50： 100=1：2。
③t1℃时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，
故答案为：C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量 ；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为 ，则 ，解得： ，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
【分析】（1）（2）溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
（3）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：a.根据已知温度查出有关物质的溶解度；b.根据物质的溶解度查出对应的温度；c.比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（4）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
12．【答案】（1）0.2
（2）6.5g
（3）15.1%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由图中信息知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g。(2)解∶设合金样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌质量为y
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝ ，x＝6.5g； ＝ ，y＝16.1g。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为∶ ×100％＝15.1%。
【分析】正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。
13．【答案】（1）0.10
（2）67.5％
（3）解：设硫酸的质量是 ，
，解得 =2.45g，所用稀硫酸的溶质质量分数是 。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）由分析知：m为0.10g；（2）设锌的质量为 ，
，解得 =6.5g，则银、锌合金中银的质量分数为 ；
【分析】分五次加入稀硫酸后，第1次，氢气是0.05g，第3次的氢气总质量是0.15g，比第1次氢气质量增加，说明第2次锌没有完全反应，氢气也增加0.05g，总量为0.10g，即m为0.10g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的总质量计算锌的质量，然后计算银、锌合金中银的质量分数；再根据第1次，加入稀硫酸25g完全反应，产生氢气0.05g，代入锌和稀硫酸反应的化学方程式，计算硫酸的质量，最后计算硫酸的溶质质量分数。
14．【答案】（1）0.8
（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
x＝5%
（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ×100%＝5.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为36g﹣35.2g＝0.8g
【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量总和得出氧气的质量
（2）利用氧气的质量结合方程式得出过氧化氢的质量，进而计算质量分数
（3）根据催化剂在反应前后质量不变集合溶质质量分数的计算方法分析
15．【答案】（1）解：设加入BaO2的质量为x，生成的H2O2质量为y。
x=16.9g， y=3.4g，
答：加入BaO2的质量为16.9g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数= ×100% = 6.8%
（3）设需加入水的质量为z，则（16.9+56.4-23.3）×6.8% =（50+z）×3% ，z=63.3g；
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
1 / 1初中化学人教版九年级下册第九单元课题3溶质的质量分数
一、单选题
1．（2020·禹州模拟）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．P点表示A，B物质在t1℃时溶解度相等
B．若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质
C．t2℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水50g
D．t2℃时，将等质量A，B物质配成饱和溶液，所得溶液的质量A>B
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. P点表示A，B物质在t1℃时溶解度相等 ，表示正确，故A不符合题意
B.A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小，因此 B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质 ，故B不符合题意
C. t2℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液 需要加水的质量为，故C不符合题意
D.t2℃时，物质Ａ的溶解度大于物质Ｂ，配制等质量的溶液时，溶解度大的需要的水的质量少，因此配制等质量的饱和溶液的质量B大于A，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据溶解度曲线图中的交点含义分析
B、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
C、根据 溶液稀释前后溶质的质量不变分析
D、根据 t2℃时， 两物质的溶解度分析
2．（2020·顺庆模拟）现有t2℃时的溶液I、II各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，溶液I是甲的饱和溶液
B．t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50%
C．t2℃时，溶液II中含乙37g
D．从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液II中析出
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t2℃时，甲的溶解度为137g，则溶液I是甲的不饱和溶液，故不符合题意；
B、t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 ，故符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度为137g，溶液II中含乙的量大于37g，故不符合题意；
D、根据曲线，乙的溶解度随温度升高而增大，从 t2℃降温至 t1℃时，乙会从溶液 II 中析出，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，确定物质的提纯方法
3．（2020·无锡）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A不符合题意；
B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ，故说法B不符合题意；
C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C符合题意；
D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
4．（2020·孝感）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图示可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等，故A不符合题意；
B、丙的溶解度随温度降低而升高，所以降低温度时，丙的不饱和溶液还是不饱和溶液，故B符合题意；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，向80g水中加入20g甲能全部溶解，溶解后溶质质量分数为 ，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的溶解度随温度的变化分析
5．（2020·福建）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A不符合题意；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为： ，小于63.9%，选项B不符合题意；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C符合题意；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据20℃时NaCl的溶解度是36.0g及溶解度定义分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析；
C、根据氯化钠的溶解度受温度影响较小宜用蒸发结晶分析；
D、根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大分析。
6．（2020·常州）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000g 1000g 1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（ ）
A．10.71%<ω≤19.35% B．12%<ω≤24%
C．10.71%≤ω<21.43% D．12%≤ω<24%
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时，NaCl溶解度为36g；此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g；
第一次：加入1000g水，食盐固体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；
第二次：再加入1000g水，食盐固体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是 ，即10.71%<ω≤19.35%。
故答案为：A。
【分析】根据20℃时，NaCl溶解度，结合题目中表格给出的信息，进行分析。
二、填空题
7．（2020·甘孜）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 45.8%（填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）45.8
（2）不饱和
（3）14.2g；<
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。（2）根据溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，根据溶解度概念可知，60℃时，100g水与110g的硝酸钾形成饱和溶液。在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液；（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，溶液中的溶剂质量保持不变，仍为100g，根据溶解度概念可知，此时溶液中可溶的溶质质量为45.8g，可析出硝酸钾晶体的质量60g-45.8=14.2g，此时溶液的溶质质量分数= ，小于45.8%，故填<。
【分析】（1）根据溶解度曲线图分析
（2）60℃硝酸钾的溶解度分析
（3）根据降温后硝酸钾的溶解度变小分析
8．（2020·滨州）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ；
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 (填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
【答案】（1）t1
（2）20%
（3）降温结晶
（4）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）有溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两条曲线有交点，故t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时甲物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲物质。向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，甲物质的溶解12.5g， 所得溶液的溶质质量分数为 ；
（3）由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较大，乙受温度的影响变化较小，故若乙物质中混有少量甲物质，最好采用降温结晶的方法提纯。
（4）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 ，故t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的溶质大小关系是 ，因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小；（4）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．（2020·咸宁）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中， 的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是 g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是 溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有 ，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是 kg。
【答案】（1）硝酸钾（或KNO3）
（2）150
（3）硫酸铈
（4）K、N（或“钾、氮”）；4.5
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图示可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。（2）由图示可知，80℃时硝酸钠的溶解度为150g。（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，从图示可以看出，硝酸钾和硝酸钠的溶解度降低，而硫酸铈的溶解度升高，所以硝酸钾和硝酸钠还是饱和溶液，硫酸铈从饱和溶液变为了不饱和溶液，故填硫酸铈。（4）硝酸钾属于复合肥，从其化学式KNO3可以看出含钾元素和氮元素，故填K、N（或“钾、氮”）；配置150kg的3%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量是 ，故填4.5。
【分析】（1）根据溶解度曲线图进行分析
（2）根据溶解度曲线图进行分析
（3）根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
（4）根据化肥的概念分析
三、综合题
10．（2020九上·南岗月考）为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
（1）实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为 。
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 。
（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为 。
（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量 。
（6）上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、 。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）
（3）83：106
（4）10%
（5）80g
（6）胶头滴管、玻璃棒
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）该实验碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠，化学方程式为： ；（2）设碳酸钠的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x＝10.6g
y=7.3g
z＝11.7g（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：（18.9g﹣10.6g）：10.6g＝83：106；（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为：
答：蒸发后所得溶液的溶质质量分数为10%；（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，用36.5%的浓盐酸的质量为：7.3g÷36.5%＝20g
则加入的水的质量为：100g﹣20g＝80g（6）稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据化学方程式中物质的质量关系列比例式分析；
（3）根据方程式计算出碳酸钠和氯化钠质量从而计算质量比分析；
（4）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变，加水质量为两溶液质量差分析；
（6）根据配制溶液所需仪器分析。
11．（2020·天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A．甲>乙>丙
B．甲=乙<丙
C．甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
【答案】（1）A
（2）B
（3）相等；1：2；C
（4）3；50
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，
故答案为：A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项不正确；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项不正确。
故答案为：B。
（3）①在t1℃时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2℃时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50： 100=1：2。
③t1℃时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，
故答案为：C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量 ；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为 ，则 ，解得： ，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
【分析】（1）（2）溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
（3）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：a.根据已知温度查出有关物质的溶解度；b.根据物质的溶解度查出对应的温度；c.比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（4）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
四、计算题
12．（2019·酒泉模拟）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 g。
（2）合金样品中锌的质量为 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为 。(结果保留一位小数)
【答案】（1）0.2
（2）6.5g
（3）15.1%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由图中信息知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g。(2)解∶设合金样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌质量为y
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝ ，x＝6.5g； ＝ ，y＝16.1g。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为∶ ×100％＝15.1%。
【分析】正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。
13．（2020·达县）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25
生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20
请完成下列问题：
（1）表中m的值为 ；
（2）银、锌合金中银的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
【答案】（1）0.10
（2）67.5％
（3）解：设硫酸的质量是 ，
，解得 =2.45g，所用稀硫酸的溶质质量分数是 。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）由分析知：m为0.10g；（2）设锌的质量为 ，
，解得 =6.5g，则银、锌合金中银的质量分数为 ；
【分析】分五次加入稀硫酸后，第1次，氢气是0.05g，第3次的氢气总质量是0.15g，比第1次氢气质量增加，说明第2次锌没有完全反应，氢气也增加0.05g，总量为0.10g，即m为0.10g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的总质量计算锌的质量，然后计算银、锌合金中银的质量分数；再根据第1次，加入稀硫酸25g完全反应，产生氢气0.05g，代入锌和稀硫酸反应的化学方程式，计算硫酸的质量，最后计算硫酸的溶质质量分数。
14．（2019·宜春模拟）实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：
（1）制得氧气的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
【答案】（1）0.8
（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
x＝5%
（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ×100%＝5.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为36g﹣35.2g＝0.8g
【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量总和得出氧气的质量
（2）利用氧气的质量结合方程式得出过氧化氢的质量，进而计算质量分数
（3）根据催化剂在反应前后质量不变集合溶质质量分数的计算方法分析
15．（2020·重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。
【答案】（1）解：设加入BaO2的质量为x，生成的H2O2质量为y。
x=16.9g， y=3.4g，
答：加入BaO2的质量为16.9g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数= ×100% = 6.8%
（3）设需加入水的质量为z，则（16.9+56.4-23.3）×6.8% =（50+z）×3% ，z=63.3g；
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
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