初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第一节 酸及其性质
一、单选题
1．（2020·扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，选项不符合题意；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1：2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项不符合题意；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项符合题意；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据浓硫酸的脱水性分析；
C、根据实验室制取二氧化碳的药品选择分析；
D、根据稀硫酸能与金属氧化物反应分析。
2．（2020九下·遵化开学考）下列操作错误的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．取固体粉末 D．检查气密性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、加热液体，液体不能超过试管容积三分之一，试管倾斜45度角，试管夹夹持距离试管口三分之一，故A不符合题意。
B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故B符合题意。
C、粉末状药品取用，先把试管斜放，用药匙把药品送至试管底部，最后将试管竖立，操作不符合题意。
D、气密性检查：把导气管伸入液面以下，用手握住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中液体加热的注意事项分析
B、根据浓硫酸的稀释方法分析
C、根据药品的取用方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
3．（2020九上·新泰期中）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4=MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 铁于硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其他酸也能与活泼金属反应生成盐与氢气，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
B. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸不能与氯化钡反应，此反应不能证明硫酸有酸的通性，故错误，符合题意；
C. 氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，其他酸也可以与金属氧化物反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其他酸也可以与碱反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据酸的化学性质，进行分析。
4．（2020九上·东营期中）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．过氧化氢溶液
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故不符合题意。
B. 浓盐酸具有挥发性，质量减小，故不符合题意。
C. 氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增加，故符合题意。
D. 过氧化氢分解生成水和氧气，氧气扩散到空气中，导致溶液质量减少，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质，进行分析。
5．（2020九上·岱岳月考）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，符合题意；
B. 镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故正确，不符合题意；
D. 氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸的性质，进行分析。
6．（2020·包头模拟）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后， ，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不会不变，不符合题意；
C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水， ，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气， ，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气分析
7．（2020·河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A不符合题意；
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B不符合题意；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH：N>P，故C不符合题意；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
8．（2020·深圳模拟）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】酸的化学性质，酸能使紫色石蕊变红色，酸能和活泼金属反应，酸能和某些盐溶液反应，酸和碱能反应，酸能够和某些非金属氧化物反应
A.根据题中的给出的物质，X表示盐，故A不符合题意
B.金属和酸反应是置换反应，酸和金属氧化物、碱、盐的反应是复分解反应，故B不符合题意
C.金属和酸、金属氧化物和酸、碱和酸、盐和酸反应都会生成盐，故C不符合题意
D.氯化钡和氢氧化钙不反应，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据酸的化学性质，及复分解反应的条件进行分析
二、综合题
9．（2020九上·岱岳月考）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
（1）写出上述反应中有气泡产生的反应的化学方程式为 (只写出一个)。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2）溶液由红色变为无色
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）B中的镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，D中的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）石灰水呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，向石灰水中滴加稀盐酸后，石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的碱性逐渐变小，能够观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钙逐渐减少，证明加入的稀盐酸与石灰水发生了化学反应，故填溶液由红色变为无色。
【分析】（1）根据稀盐酸的性质，进行分析。
（2）碱性溶液能够使无色酚酞溶液变红，酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞溶液变红。
10．（2020九上·岱岳月考）硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
（1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有 ，浓盐酸因为有 而要密封保存。
（2）写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应： 。
②和碳酸钠溶液反应： 。
③和氯化钡溶液反应： 。
上述反应中属于复分解反应的有 ；属于酸的共同性质的有 (填编号)；不同的酸性质差异的原因 。
（3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 。(填编号)
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠
（4）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的试验时发现：铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为(用化学方程式表示) ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示) 。
【答案】（1）吸水性；挥发性
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②③；①②；解离出的阴离子不同
（3）②③
（4）氧化铁；黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。浓盐酸易挥发，有挥发性，所以要密封保存。
（2）①稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑。②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。③稀硫酸和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
反应①：该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。该反应是酸和金属的反应，属于酸的通性。
反应②：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应是酸和碳酸盐的反应，属于酸的通性。
反应③：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应中的酸换成盐酸、硝酸均无法发生，不属于酸的通性。
所以：上述反应中属于复分解反应的有②③，属于酸的共同性质的有①②。
酸在水中解离出的阳离子都是氢离子，而不同的酸的阴离子不同，所以不同的酸性质差异的原因解离出的阴离子不同。
（3）①盐酸和硫酸都可以与金属氧化物反应，都可用于金属表面除锈，不正确。②硫酸中不含氯元素，无法制造药物氯化锌，正确。③硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，虽然除去碳酸钠但引入了新的杂质硫酸钠，无法用于除去氯化钠中的少量碳酸钠。正确。
故填：②③。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁。
将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，先发生的反应是氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。氯化铁的水溶液呈黄色。所以首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
当铁露出后，铁会与盐酸反应，该反应生成氯化亚铁和氢气。所以不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出的现象，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性。浓盐酸具有挥发性。
（2）根据复分解反应的特点，酸的通性，进行分析。
（3）根据盐酸的性质，进行分析。
（4）铁盐溶液为黄色。
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
11．（2020九上·岱岳月考）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 。
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有 。
【答案】（1）氢离子（H+）
（2）D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子（H+）。
（2）A、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；
C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别；
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡反应，现象不同，可以鉴别；
故答案为：D。
【分析】（1）根据酸在电离时都产生了阳离子全部时氢离子，进行分析。
（2）通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
12．（2020九上·岱岳月考）清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
（1）图中盐酸与 的反应不属于酸的通性。
（2）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是 。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应的化学方程式为 。
【答案】（1）AgNO3溶液
（2）Cu(OH)2
（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，但硝酸与硝酸银不反应。所以，图中盐酸与硝酸银的反应不属于酸的通性。
（2）X与的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，所以X不是单质、氧化物、盐。X应为碱类。与稀盐酸反应生成蓝色溶液，则X中含有铜离子。所以X是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应相互交换成分，生成氯化银沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
【分析】（1）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，因为氯离子与银离子不共存。
（2）根据酸的通性，进行分析。
（3）根据稀盐酸与AgNO3溶液发生反应，生成氯化银沉淀和氯化钠，写出化学方程式。
三、推断题
13．（2020·建瓯模拟）大鹏同学在学习了酸的化学性质后总结出如图所示的反应关系，图形中有公共边表示两种物质能够发生反应，A物质为稀盐酸，C为年产量最高的金属，B、C含有相同元素，A与E发生的反应为中和反应，其中E可用于治疗胃酸过多，D是大理石的主要成分，F是一种酸碱指示剂。
回答下列问题：
（1）F的名称是 ；E的化学式为 。
（2）A与B反应的化学方程式为： 。
（3）A与C反应的实验现象为： 。
【答案】（1）紫色石蕊溶液；Al(OH)3或Mg(OH)2
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）产生气泡，溶液变为浅绿色
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】根据题意， C为年产量最高的金属， 则C是铁，B和C含有相同的元素，和A可以反应，则B是氧化铁， A与E发生的反应为中和反应，其中E可用于治疗胃酸过多， 则E是氢氧化铝或氢氧化镁， D是大理石的主要成分， 则D是碳酸钙， F是一种酸碱指示剂。 则F是紫色石蕊试液；
（1）F是紫色石蕊试液，E是氢氧化铝或氢氧化镁化学式为 Al(OH)3或Mg(OH)2 ；
（2）A和B反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（3） A与C反应是稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象是产生气泡，溶液变为浅绿色
【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中给出的 信息结合题中的转化关系的进行分析
四、计算题
14．（2020·云南）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。
（温磬提示： ）
【答案】（1）解：解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨
x=9.8t
y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%
（2）解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨
x=9.8t
y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是硫酸，生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
（2）根据（1）中计算出来的硫酸质量，计算49t废硫酸溶液中硫酸溶质质量分数。
15．（2020·莲湖模拟）实验室中发现一瓶长期放置且被氧化的镁条。为了测定该镁条中镁单质的含量,同学们取8.0g该镁条样品于烧杯中,将120g稀硫酸逐渐加入其中(稀硫酸过量),实验后烧杯中剩余物的质量为127.6 g。请计算:
（1）实验过程中产生氢气的质量为 g。
（2）该镁条中镁单质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）0.4
（2）解：设该镁条样品中镁单质的质量为x
该镁条样品中镁单质的质量分数为
答：该镁条样品中镁单质的质量分数为60%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）实验过程中产生氢气的质量为：120g+8g-127.6g=0.4g。
【分析】
1 / 1初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第一节 酸及其性质
一、单选题
1．（2020·扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
2．（2020九下·遵化开学考）下列操作错误的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．取固体粉末 D．检查气密性
A．A B．B C．C D．D
3．（2020九上·新泰期中）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4=MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4．（2020九上·东营期中）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．过氧化氢溶液
5．（2020九上·岱岳月考）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·包头模拟）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2020·河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
8．（2020·深圳模拟）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
二、综合题
9．（2020九上·岱岳月考）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
（1）写出上述反应中有气泡产生的反应的化学方程式为 (只写出一个)。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
10．（2020九上·岱岳月考）硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
（1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有 ，浓盐酸因为有 而要密封保存。
（2）写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应： 。
②和碳酸钠溶液反应： 。
③和氯化钡溶液反应： 。
上述反应中属于复分解反应的有 ；属于酸的共同性质的有 (填编号)；不同的酸性质差异的原因 。
（3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 。(填编号)
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠
（4）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的试验时发现：铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为(用化学方程式表示) ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示) 。
11．（2020九上·岱岳月考）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 。
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有 。
12．（2020九上·岱岳月考）清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
（1）图中盐酸与 的反应不属于酸的通性。
（2）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是 。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应的化学方程式为 。
三、推断题
13．（2020·建瓯模拟）大鹏同学在学习了酸的化学性质后总结出如图所示的反应关系，图形中有公共边表示两种物质能够发生反应，A物质为稀盐酸，C为年产量最高的金属，B、C含有相同元素，A与E发生的反应为中和反应，其中E可用于治疗胃酸过多，D是大理石的主要成分，F是一种酸碱指示剂。
回答下列问题：
（1）F的名称是 ；E的化学式为 。
（2）A与B反应的化学方程式为： 。
（3）A与C反应的实验现象为： 。
四、计算题
14．（2020·云南）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。
（温磬提示： ）
15．（2020·莲湖模拟）实验室中发现一瓶长期放置且被氧化的镁条。为了测定该镁条中镁单质的含量,同学们取8.0g该镁条样品于烧杯中,将120g稀硫酸逐渐加入其中(稀硫酸过量),实验后烧杯中剩余物的质量为127.6 g。请计算:
（1）实验过程中产生氢气的质量为 g。
（2）该镁条中镁单质的质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，选项不符合题意；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1：2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项不符合题意；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项符合题意；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据浓硫酸的脱水性分析；
C、根据实验室制取二氧化碳的药品选择分析；
D、根据稀硫酸能与金属氧化物反应分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、加热液体，液体不能超过试管容积三分之一，试管倾斜45度角，试管夹夹持距离试管口三分之一，故A不符合题意。
B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故B符合题意。
C、粉末状药品取用，先把试管斜放，用药匙把药品送至试管底部，最后将试管竖立，操作不符合题意。
D、气密性检查：把导气管伸入液面以下，用手握住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中液体加热的注意事项分析
B、根据浓硫酸的稀释方法分析
C、根据药品的取用方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
3．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 铁于硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其他酸也能与活泼金属反应生成盐与氢气，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
B. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸不能与氯化钡反应，此反应不能证明硫酸有酸的通性，故错误，符合题意；
C. 氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，其他酸也可以与金属氧化物反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其他酸也可以与碱反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据酸的化学性质，进行分析。
4．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故不符合题意。
B. 浓盐酸具有挥发性，质量减小，故不符合题意。
C. 氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增加，故符合题意。
D. 过氧化氢分解生成水和氧气，氧气扩散到空气中，导致溶液质量减少，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质，进行分析。
5．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，符合题意；
B. 镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故正确，不符合题意；
D. 氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸的性质，进行分析。
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后， ，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不会不变，不符合题意；
C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水， ，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气， ，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气分析
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A不符合题意；
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B不符合题意；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH：N>P，故C不符合题意；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】酸的化学性质，酸能使紫色石蕊变红色，酸能和活泼金属反应，酸能和某些盐溶液反应，酸和碱能反应，酸能够和某些非金属氧化物反应
A.根据题中的给出的物质，X表示盐，故A不符合题意
B.金属和酸反应是置换反应，酸和金属氧化物、碱、盐的反应是复分解反应，故B不符合题意
C.金属和酸、金属氧化物和酸、碱和酸、盐和酸反应都会生成盐，故C不符合题意
D.氯化钡和氢氧化钙不反应，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据酸的化学性质，及复分解反应的条件进行分析
9．【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2）溶液由红色变为无色
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）B中的镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，D中的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）石灰水呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，向石灰水中滴加稀盐酸后，石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的碱性逐渐变小，能够观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钙逐渐减少，证明加入的稀盐酸与石灰水发生了化学反应，故填溶液由红色变为无色。
【分析】（1）根据稀盐酸的性质，进行分析。
（2）碱性溶液能够使无色酚酞溶液变红，酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞溶液变红。
10．【答案】（1）吸水性；挥发性
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②③；①②；解离出的阴离子不同
（3）②③
（4）氧化铁；黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。浓盐酸易挥发，有挥发性，所以要密封保存。
（2）①稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑。②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。③稀硫酸和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
反应①：该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。该反应是酸和金属的反应，属于酸的通性。
反应②：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应是酸和碳酸盐的反应，属于酸的通性。
反应③：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应中的酸换成盐酸、硝酸均无法发生，不属于酸的通性。
所以：上述反应中属于复分解反应的有②③，属于酸的共同性质的有①②。
酸在水中解离出的阳离子都是氢离子，而不同的酸的阴离子不同，所以不同的酸性质差异的原因解离出的阴离子不同。
（3）①盐酸和硫酸都可以与金属氧化物反应，都可用于金属表面除锈，不正确。②硫酸中不含氯元素，无法制造药物氯化锌，正确。③硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，虽然除去碳酸钠但引入了新的杂质硫酸钠，无法用于除去氯化钠中的少量碳酸钠。正确。
故填：②③。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁。
将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，先发生的反应是氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。氯化铁的水溶液呈黄色。所以首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
当铁露出后，铁会与盐酸反应，该反应生成氯化亚铁和氢气。所以不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出的现象，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性。浓盐酸具有挥发性。
（2）根据复分解反应的特点，酸的通性，进行分析。
（3）根据盐酸的性质，进行分析。
（4）铁盐溶液为黄色。
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
11．【答案】（1）氢离子（H+）
（2）D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子（H+）。
（2）A、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；
C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别；
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡反应，现象不同，可以鉴别；
故答案为：D。
【分析】（1）根据酸在电离时都产生了阳离子全部时氢离子，进行分析。
（2）通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
12．【答案】（1）AgNO3溶液
（2）Cu(OH)2
（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，但硝酸与硝酸银不反应。所以，图中盐酸与硝酸银的反应不属于酸的通性。
（2）X与的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，所以X不是单质、氧化物、盐。X应为碱类。与稀盐酸反应生成蓝色溶液，则X中含有铜离子。所以X是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应相互交换成分，生成氯化银沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
【分析】（1）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，因为氯离子与银离子不共存。
（2）根据酸的通性，进行分析。
（3）根据稀盐酸与AgNO3溶液发生反应，生成氯化银沉淀和氯化钠，写出化学方程式。
13．【答案】（1）紫色石蕊溶液；Al(OH)3或Mg(OH)2
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）产生气泡，溶液变为浅绿色
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】根据题意， C为年产量最高的金属， 则C是铁，B和C含有相同的元素，和A可以反应，则B是氧化铁， A与E发生的反应为中和反应，其中E可用于治疗胃酸过多， 则E是氢氧化铝或氢氧化镁， D是大理石的主要成分， 则D是碳酸钙， F是一种酸碱指示剂。 则F是紫色石蕊试液；
（1）F是紫色石蕊试液，E是氢氧化铝或氢氧化镁化学式为 Al(OH)3或Mg(OH)2 ；
（2）A和B反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（3） A与C反应是稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象是产生气泡，溶液变为浅绿色
【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中给出的 信息结合题中的转化关系的进行分析
14．【答案】（1）解：解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨
x=9.8t
y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%
（2）解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨
x=9.8t
y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是硫酸，生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
（2）根据（1）中计算出来的硫酸质量，计算49t废硫酸溶液中硫酸溶质质量分数。
15．【答案】（1）0.4
（2）解：设该镁条样品中镁单质的质量为x
该镁条样品中镁单质的质量分数为
答：该镁条样品中镁单质的质量分数为60%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）实验过程中产生氢气的质量为：120g+8g-127.6g=0.4g。
【分析】
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