初中化学人教版九年级下册第九单元单元检测卷
一、单选题
1．（2020九上·新泰期中）下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是（ ）
A．花椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 花椒粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意；
B. 面粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意；
C. 白糖能溶解在水中，形成均一的，稳定的混合物，形成溶液，故符合题意；
D. 花生油不能溶解于水，形成乳浊液，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫溶液，具有均一性，稳定性。
2．（2020九上·哈尔滨月考）下列有关溶液叙述正确的是（ ）
A．升高温度时，物质的溶解度一定增大
B．凡是均一、稳定的液体都是溶液
C．养鱼池常把水喷向空中，可以增加养鱼池中氧气的溶解度
D．碘酒溶液中的溶质是I2
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 升高温度时，物质的溶解度不一定增大，故错误，不符合题意；
B. 凡是均一、稳定的液体不都是溶液，比如水是纯净物，故错误，不符合题意；
C. 向空气中洒水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量可能会增加，而溶解度、温度和压强都不能改变，故错误，不符合题意；
D. 碘酒溶液中的溶质是I2，酒精是溶剂，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、物质的溶解度，有的物质溶解度随温度升高而增加，有的物质溶解度随温度升高而减少。
B、溶液是混合物。
C、物质的溶解度，在一定温度下，不能改变。
D、一般情况下，液体为溶剂。
3．（2020·营口）将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．熟石灰
C．烧碱 D．食盐
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水，吸热多于放热，最终表现为吸热，可使溶液温度明显降低，选项符合题意；
B、熟石灰即氢氧化钙，溶于水没有明显温度变化，选项不符合题意；
C、烧碱即氢氧化钠，溶于水放热，可使溶液温度明显升高，选项不符合题意；
D、食盐，溶于水没有明显温度变化，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见物质溶解时能量的变化分析
4．（2020九上·新泰期中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有指明温度，无法比较甲的溶解度，乙的溶解度的大小，故说法错误，不符合题意；
B. t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为饱和溶液，故说法错误，不符合题意；
D. 甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化明显，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，但是没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出固体的质量的大小，故说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
5．（2020·重庆）用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。
故答案为：D。
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液需要的仪器，进行分析。
6．（2020·重庆）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，故说法正确，不符合题意；
B. 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，故说法正确，不符合题意；
C. t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数= ×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，故说法错误，符合题意；
D. 由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，故说法正确，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
7．（2020·泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，说法不符合题意。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，说法不符合题意。
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，说法不符合题意。
D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据配制溶液的一般步骤进行分析
8．（2020·连云港）20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故不符合题意；
B. 丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故不符合题意；
C. 丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为 ，故不符合题意；
D. 65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
B、溶解的质量相等，溶质的质量不同，溶液中溶质的质量分数不同。
C、根据溶解度，计算出此温度下，溶质的质量分数。
D、根据溶解度，结合图像的含义，进行计算。
9．（2020·岳阳）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制过程中出现了两处操作不符合题意，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法符合题意；
B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法不符合题意；
C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法不符合题意；
D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题容易出错的地方是不符合题意操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。
10．（2020·呼和浩特）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B． 分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C． 向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D． 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，图像不符合题意；
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像不符合题意；
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，
216-65=151
由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据常见物质溶解在水中的吸放热情况分析
B、根据金属的化学性质分析
C、根据锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌分析
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析
11．（2020·毕节）关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，说法不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，说法符合题意；
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，说法不符合题意；
D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
12．（2020·金昌）下列关于“相等”的说法错误的是（ ）
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 化学反应前后分子个数不一定相等，故说法错误，符合题意。
B. 原子中，核外电子数等于质子数，故说法正确，不符合题意。
C. 浓溶液在加水稀释后溶剂质量增大，溶质质量不变，溶质的质量一定相等，故说法正确，不符合题意。
D. 化合物中元素化合价的代数和为零，正价总和与负价总和绝对值一定相等，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故化学变化前后，分子的种类一定发生了变化，原子的种类不会改变，分子个数不一定相等。
B、在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数。
C、溶液稀释前后，溶质的质量不变。
D、在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零。
13．（2020·宜宾）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B．A，B，C三点对应的溶液均为饱和溶液
C．溶质的质量分数：A>B>C
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，说法不符合题意；
B、由于C点在溶解度曲线的下方，C溶液可看作B溶液升温至t2℃，故对应的溶液为不饱和溶液，说法不符合题意；
C、A、B分别为硝酸钾在不同温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为 ，溶解度越大，溶质质量分数越大，故溶质的质量分数：A>B，C溶液可看作B溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变，故溶质的质量分数：A>B=C，说法不符合题意；
D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小得较快，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析
B、根据溶解度曲线下的点是不饱和溶液分析
C、根据溶质质量分数的计算方法分析
D、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析
14．（2020·眉山）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，不符合题意；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，符合题意；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，最多能够溶解15g，得到65g溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度的溶解度，从而确定物质的提纯方法分，据此分析
15．（2020·威海）氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
下列有关分析和推理错误的是（ ）
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
【答案】C
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、由表中数据可知，20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，不符合题意；
B、由表中数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，不符合题意；
C、40℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为： ，符合题意；
D、 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该温度下，碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠不溶于酒精分析
B、根据物质的溶解能力分析
C、根据饱和溶液的溶质质量分数分析
D、根据碳酸钠难溶于酒精分析
二、填空题
16．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）图中P点的意义是 ；
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲；
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是 ；
（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 ．
【答案】在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；加入甲物质；丙；甲物质溶于水会放出热量
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）P点时，三种物质的溶解度相交于一点，表示在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，故填：在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；
（2）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采用加入甲物质的方法，故填：加入甲物质；
（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故当降低温度时，丙变为不饱和溶液，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，故填：丙；
（5）向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，故先溶解说明温度升高了，后析出，说明温度降低了，即甲物质溶于水会放出热量，故填：甲物质溶于水会放出热量．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法等．
17．（2017·揭西模拟）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ．
【答案】（1）36.6；增大；饱和溶液；23.1%；碳酸钠饱和溶液
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大.20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数= ×100%=23.1%．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，由于碳酸钠的溶解度较小，所以其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．
故答案为：①36.6；②增大；饱和溶液； 23.1%； ③碳酸钠饱和溶液．
【分析】①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可.20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；③根据溶解度的大小分析判断
三、综合题
18．（2020九上·道里月考）生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：
（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 作用
（2）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度
（3）铝制品抗腐蚀的原因（用化学方程式表示）
（4）医用酒精中乙醇的 为
（5）海水晒盐的大致过程如下图，其中A处 池。此时池中溶液是氯化钠的 （“饱和”或“不饱和”）溶液
【答案】（1）乳化
（2）随温度升高而减小
（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）体积分数；75%
（5）结晶；饱和
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以喝了汽水会打嗝；（3）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（4）医用酒精中乙醇的体积分数为75%；（5）海水晒盐的大致过程如图，蒸发后的操作是结晶，A处是结晶池，结晶后过滤，得到氯化钠的母液，此时池中溶液是氯化钠的饱和溶液。
【分析】本题考查的是化学与生活的知识以及海水晒盐的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．（2020·衡阳模拟）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，b .
（2）图示实验中有一处明显的不符合题意是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 ．
（3）小刚同学要配制80g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）小明在称量氯化钠时把氯化钠和砝码弄反了，则实际称量的氯化钠的质量为（1克以下用游码）： ；
（5）另一学生用该6%的氯化钠溶液（密度为：1.04克/cm3)去配制80克质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的NaCl溶液： 克；水： mL。
（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）药匙；烧杯
（2）瓶塞没有倒放在桌面上；加速溶解
（3）75.2
（4）3.2g
（5）40；38.46
（6）①②③
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）取用固体粉末状药品用到仪器是药匙；称量好的氯化钠固体倒入到烧杯中，待量取水之后，在烧杯中进行溶解 。故答案为：药匙；烧杯。（2）取用药品时，瓶盖要倒放在桌面上，防止污染药品或腐蚀桌面，所以图中不符合题意之处是：瓶塞没有倒放在桌面上；溶解氯化钠的过程中玻璃棒要不断搅拌，目的是：加速溶解。故答案为：瓶塞没有倒放在桌面上；加速溶解。（3）要配制80g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=80g×6%=4.8g，需要水的质量=80g-4.8g=75.2g，水的密度近似看作1g/cm3，合1g/mL，所以需要水的体积=75.2g÷1g/mL=75.2mL。故答案为：75.2。（4）称量氯化钠时把氯化钠和砝码弄反了，天平遵循的杠杆平衡原理不变，即：m砝码 gl力臂=（m物质+m游码）gl力臂 ，天平是等臂杠杆，所以m砝码 =m物质+m游码，即m物质=m砝码- m游码，需要氯化钠的质量=80g×6%=4.8g，1克以下用游码，故m物质=4g-0.8g=3.2g。故答案为：3.2g。（5）设需要6%的NaCl溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变可得： ，解得： ，又： 得 。故答案为：40；38.46。（6）所配制溶液的 ，溶质质量偏小或溶液质量偏大或溶剂水的质量（体积）偏大，都会导致溶质的质量分数偏小。①氯化钠固体不纯，会导致实际称得的氯化钠质量偏小，根据以上分析会导致溶质质量分数偏小，符合题意；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，那称得的氯化钠质量加上纸片质量等于计算好的溶质质量，所以氯化钠质量偏小，会导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ③量取水时，水的体积是事先计算好的，仰视读数会使实际液面高于计算好的数值 ，量取的水就会偏多，会导致溶质的质量分数偏小，符合题意；④配置好的溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出不会影响质量分数的大小，故装瓶时，有少量溶液洒出，不符合题意。
故答案为：①②③。
【分析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验主要步骤：计算、称量、量取、溶解。
20．（2016九上·秦皇岛期末）溶解度可表示物质溶解性的大小．
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①20℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
②40℃时，乙和丙 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 固体逐渐
乙 固体逐渐
丙 固体逐渐
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律：
打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 ．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是 ．
【答案】（1）＜；能；全部溶解；部分溶解；固体不溶解，反而增多
（2）小；增大压强或降低温度
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；40℃时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为它们在该温度下有交点；20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃，甲固体全部溶解，乙固体部分溶解，丙固体不溶解，反而增多；因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，甲变化比乙大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：①＜；②能；③全部溶解；部分溶解；固体不溶解，反而增多；（2）打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小，为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是：增大压强或降低温度；故答案为：小；增大压强或降低温度；
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；40℃时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为它们在该温度下有交点；20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃，甲固体全部溶解，乙固体部分溶解，丙固体不溶解，反而增多；因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，甲变化比乙大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小，为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是：增大压强或降低温度．
四、计算题
21．（2020·重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是： 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是多少g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
【答案】（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g；
（2）解：设次氯酸钠的质量分数为x
答：次氯酸钠的质量分数为7.5%
（3）解：设次氯酸钠的质量分数为x
故次氯酸钠的质量分数为12.6%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯气的质量，未知量是生成次氯酸钠的质量；列比例式计算。
1 / 1初中化学人教版九年级下册第九单元单元检测卷
一、单选题
1．（2020九上·新泰期中）下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是（ ）
A．花椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
2．（2020九上·哈尔滨月考）下列有关溶液叙述正确的是（ ）
A．升高温度时，物质的溶解度一定增大
B．凡是均一、稳定的液体都是溶液
C．养鱼池常把水喷向空中，可以增加养鱼池中氧气的溶解度
D．碘酒溶液中的溶质是I2
3．（2020·营口）将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．熟石灰
C．烧碱 D．食盐
4．（2020九上·新泰期中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
5．（2020·重庆）用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2020·重庆）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
7．（2020·泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
8．（2020·连云港）20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
9．（2020·岳阳）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
10．（2020·呼和浩特）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B． 分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C． 向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D． 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
11．（2020·毕节）关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
12．（2020·金昌）下列关于“相等”的说法错误的是（ ）
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
13．（2020·宜宾）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B．A，B，C三点对应的溶液均为饱和溶液
C．溶质的质量分数：A>B>C
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
14．（2020·眉山）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
15．（2020·威海）氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
下列有关分析和推理错误的是（ ）
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
二、填空题
16．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）图中P点的意义是 ；
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲；
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是 ；
（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 ．
17．（2017·揭西模拟）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ．
三、综合题
18．（2020九上·道里月考）生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：
（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 作用
（2）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度
（3）铝制品抗腐蚀的原因（用化学方程式表示）
（4）医用酒精中乙醇的 为
（5）海水晒盐的大致过程如下图，其中A处 池。此时池中溶液是氯化钠的 （“饱和”或“不饱和”）溶液
19．（2020·衡阳模拟）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，b .
（2）图示实验中有一处明显的不符合题意是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 ．
（3）小刚同学要配制80g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）小明在称量氯化钠时把氯化钠和砝码弄反了，则实际称量的氯化钠的质量为（1克以下用游码）： ；
（5）另一学生用该6%的氯化钠溶液（密度为：1.04克/cm3)去配制80克质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的NaCl溶液： 克；水： mL。
（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
20．（2016九上·秦皇岛期末）溶解度可表示物质溶解性的大小．
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①20℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
②40℃时，乙和丙 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 固体逐渐
乙 固体逐渐
丙 固体逐渐
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律：
打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 ．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是 ．
四、计算题
21．（2020·重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是： 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是多少g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 花椒粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意；
B. 面粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意；
C. 白糖能溶解在水中，形成均一的，稳定的混合物，形成溶液，故符合题意；
D. 花生油不能溶解于水，形成乳浊液，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫溶液，具有均一性，稳定性。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 升高温度时，物质的溶解度不一定增大，故错误，不符合题意；
B. 凡是均一、稳定的液体不都是溶液，比如水是纯净物，故错误，不符合题意；
C. 向空气中洒水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量可能会增加，而溶解度、温度和压强都不能改变，故错误，不符合题意；
D. 碘酒溶液中的溶质是I2，酒精是溶剂，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、物质的溶解度，有的物质溶解度随温度升高而增加，有的物质溶解度随温度升高而减少。
B、溶液是混合物。
C、物质的溶解度，在一定温度下，不能改变。
D、一般情况下，液体为溶剂。
3．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水，吸热多于放热，最终表现为吸热，可使溶液温度明显降低，选项符合题意；
B、熟石灰即氢氧化钙，溶于水没有明显温度变化，选项不符合题意；
C、烧碱即氢氧化钠，溶于水放热，可使溶液温度明显升高，选项不符合题意；
D、食盐，溶于水没有明显温度变化，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见物质溶解时能量的变化分析
4．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有指明温度，无法比较甲的溶解度，乙的溶解度的大小，故说法错误，不符合题意；
B. t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为饱和溶液，故说法错误，不符合题意；
D. 甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化明显，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，但是没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出固体的质量的大小，故说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
5．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。
故答案为：D。
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液需要的仪器，进行分析。
6．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，故说法正确，不符合题意；
B. 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，故说法正确，不符合题意；
C. t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数= ×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，故说法错误，符合题意；
D. 由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，故说法正确，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
7．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，说法不符合题意。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，说法不符合题意。
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，说法不符合题意。
D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据配制溶液的一般步骤进行分析
8．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故不符合题意；
B. 丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故不符合题意；
C. 丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为 ，故不符合题意；
D. 65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
B、溶解的质量相等，溶质的质量不同，溶液中溶质的质量分数不同。
C、根据溶解度，计算出此温度下，溶质的质量分数。
D、根据溶解度，结合图像的含义，进行计算。
9．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制过程中出现了两处操作不符合题意，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法符合题意；
B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法不符合题意；
C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法不符合题意；
D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题容易出错的地方是不符合题意操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。
10．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，图像不符合题意；
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像不符合题意；
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，
216-65=151
由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据常见物质溶解在水中的吸放热情况分析
B、根据金属的化学性质分析
C、根据锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌分析
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析
11．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，说法不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，说法符合题意；
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，说法不符合题意；
D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
12．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 化学反应前后分子个数不一定相等，故说法错误，符合题意。
B. 原子中，核外电子数等于质子数，故说法正确，不符合题意。
C. 浓溶液在加水稀释后溶剂质量增大，溶质质量不变，溶质的质量一定相等，故说法正确，不符合题意。
D. 化合物中元素化合价的代数和为零，正价总和与负价总和绝对值一定相等，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故化学变化前后，分子的种类一定发生了变化，原子的种类不会改变，分子个数不一定相等。
B、在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数。
C、溶液稀释前后，溶质的质量不变。
D、在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零。
13．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，说法不符合题意；
B、由于C点在溶解度曲线的下方，C溶液可看作B溶液升温至t2℃，故对应的溶液为不饱和溶液，说法不符合题意；
C、A、B分别为硝酸钾在不同温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为 ，溶解度越大，溶质质量分数越大，故溶质的质量分数：A>B，C溶液可看作B溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变，故溶质的质量分数：A>B=C，说法不符合题意；
D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小得较快，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析
B、根据溶解度曲线下的点是不饱和溶液分析
C、根据溶质质量分数的计算方法分析
D、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析
14．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，不符合题意；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，符合题意；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，最多能够溶解15g，得到65g溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度的溶解度，从而确定物质的提纯方法分，据此分析
15．【答案】C
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、由表中数据可知，20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，不符合题意；
B、由表中数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，不符合题意；
C、40℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为： ，符合题意；
D、 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该温度下，碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠不溶于酒精分析
B、根据物质的溶解能力分析
C、根据饱和溶液的溶质质量分数分析
D、根据碳酸钠难溶于酒精分析
16．【答案】在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；加入甲物质；丙；甲物质溶于水会放出热量
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）P点时，三种物质的溶解度相交于一点，表示在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，故填：在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；
（2）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采用加入甲物质的方法，故填：加入甲物质；
（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故当降低温度时，丙变为不饱和溶液，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，故填：丙；
（5）向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，故先溶解说明温度升高了，后析出，说明温度降低了，即甲物质溶于水会放出热量，故填：甲物质溶于水会放出热量．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法等．
17．【答案】（1）36.6；增大；饱和溶液；23.1%；碳酸钠饱和溶液
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大.20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数= ×100%=23.1%．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，由于碳酸钠的溶解度较小，所以其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．
故答案为：①36.6；②增大；饱和溶液； 23.1%； ③碳酸钠饱和溶液．
【分析】①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可.20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；③根据溶解度的大小分析判断
18．【答案】（1）乳化
（2）随温度升高而减小
（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）体积分数；75%
（5）结晶；饱和
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以喝了汽水会打嗝；（3）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（4）医用酒精中乙醇的体积分数为75%；（5）海水晒盐的大致过程如图，蒸发后的操作是结晶，A处是结晶池，结晶后过滤，得到氯化钠的母液，此时池中溶液是氯化钠的饱和溶液。
【分析】本题考查的是化学与生活的知识以及海水晒盐的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．【答案】（1）药匙；烧杯
（2）瓶塞没有倒放在桌面上；加速溶解
（3）75.2
（4）3.2g
（5）40；38.46
（6）①②③
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）取用固体粉末状药品用到仪器是药匙；称量好的氯化钠固体倒入到烧杯中，待量取水之后，在烧杯中进行溶解 。故答案为：药匙；烧杯。（2）取用药品时，瓶盖要倒放在桌面上，防止污染药品或腐蚀桌面，所以图中不符合题意之处是：瓶塞没有倒放在桌面上；溶解氯化钠的过程中玻璃棒要不断搅拌，目的是：加速溶解。故答案为：瓶塞没有倒放在桌面上；加速溶解。（3）要配制80g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=80g×6%=4.8g，需要水的质量=80g-4.8g=75.2g，水的密度近似看作1g/cm3，合1g/mL，所以需要水的体积=75.2g÷1g/mL=75.2mL。故答案为：75.2。（4）称量氯化钠时把氯化钠和砝码弄反了，天平遵循的杠杆平衡原理不变，即：m砝码 gl力臂=（m物质+m游码）gl力臂 ，天平是等臂杠杆，所以m砝码 =m物质+m游码，即m物质=m砝码- m游码，需要氯化钠的质量=80g×6%=4.8g，1克以下用游码，故m物质=4g-0.8g=3.2g。故答案为：3.2g。（5）设需要6%的NaCl溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变可得： ，解得： ，又： 得 。故答案为：40；38.46。（6）所配制溶液的 ，溶质质量偏小或溶液质量偏大或溶剂水的质量（体积）偏大，都会导致溶质的质量分数偏小。①氯化钠固体不纯，会导致实际称得的氯化钠质量偏小，根据以上分析会导致溶质质量分数偏小，符合题意；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，那称得的氯化钠质量加上纸片质量等于计算好的溶质质量，所以氯化钠质量偏小，会导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ③量取水时，水的体积是事先计算好的，仰视读数会使实际液面高于计算好的数值 ，量取的水就会偏多，会导致溶质的质量分数偏小，符合题意；④配置好的溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出不会影响质量分数的大小，故装瓶时，有少量溶液洒出，不符合题意。
故答案为：①②③。
【分析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验主要步骤：计算、称量、量取、溶解。
20．【答案】（1）＜；能；全部溶解；部分溶解；固体不溶解，反而增多
（2）小；增大压强或降低温度
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；40℃时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为它们在该温度下有交点；20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃，甲固体全部溶解，乙固体部分溶解，丙固体不溶解，反而增多；因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，甲变化比乙大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：①＜；②能；③全部溶解；部分溶解；固体不溶解，反而增多；（2）打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小，为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是：增大压强或降低温度；故答案为：小；增大压强或降低温度；
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；40℃时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为它们在该温度下有交点；20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃，甲固体全部溶解，乙固体部分溶解，丙固体不溶解，反而增多；因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，甲变化比乙大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小，为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是：增大压强或降低温度．
21．【答案】（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g；
（2）解：设次氯酸钠的质量分数为x
答：次氯酸钠的质量分数为7.5%
（3）解：设次氯酸钠的质量分数为x
故次氯酸钠的质量分数为12.6%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯气的质量，未知量是生成次氯酸钠的质量；列比例式计算。
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