初中化学人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱
一、单选题
1．（2020九上·新泰期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．固体NaCl的称量
B．吸取液体药品
C．放置一瓶集满二氧化碳的集气瓶
D．浓硫酸的稀释
2．（2020·金昌）下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
3．（2020·齐齐哈尔）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
4．（2020·包头模拟）下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
5．（2020·天水）下列推理合理的是（ ）
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
6．（2020·南县）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．水、硝酸铵 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打
7．（2020·昆明）A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．C和F组成元素可能相同
B．固体B可用于人工降雨
C．D和E在一定条件下反应生成B
D．A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
二、实验探究题
8．（2019九上·徐闻期末）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
步骤 操作 现象 结论
① 取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方 固体中含有水
② 取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色 溶液呈黄色 固体中含有Fe2O3
③ 收集步骤②试管中产生的气体， 有爆鸣声 固体中含有
④ 将上面反应后的混合液过滤 有黑色固体 黑色固体的主要成 分是
（2）表达：写出步骤②反应的一个化学方程式： 。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是 ，铁生锈是铁和氧气和 反应的结果。
9．（2020·齐齐哈尔）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
（1）（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
（做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三： 。
（2）（设计实验）请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 ，充分反应。 猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 。 无明显现象
（3）（反思拓展）
①氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 保存。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
三、推断题
10．（2020·泰州）A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为 。
（2）B俗称 ，B与A反应的化学方程式为 。
（3）C的澄清溶液通常用来检验 气体。
（4）D在农业上可用作 肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为 。
四、综合题
11．（2020九上·岱岳月考）硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
（1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有 ，浓盐酸因为有 而要密封保存。
（2）写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应： 。
②和碳酸钠溶液反应： 。
③和氯化钡溶液反应： 。
上述反应中属于复分解反应的有 ；属于酸的共同性质的有 (填编号)；不同的酸性质差异的原因 。
（3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 。(填编号)
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠
（4）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的试验时发现：铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为(用化学方程式表示) ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示) 。
12．（2020九上·岱岳月考）如图是五种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题：
（1）彩漂液(图1)的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效，用化学方程式解释失效的原因 。
（2）洁厕灵(图2)含有盐酸，盐酸中的阴离子是 (填符号)，洁厕灵与“84”消毒液(图3)混合会发生如下反应：2HCl+NaClO＝X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A 、X的化学式为NaCl B 、将酚酞试液滴入洁厕灵中变红色
C 、洁厕灵能用于清除水垢 D、 NaClO中氯的化合价为+1
（3）洗发水(图4)洗掉头发分泌的油脂，其原理是 (填“乳化”或“溶解”)作用。
（4）还原铁粉常用于食品包装中(图5)，使用一段时间后发现铁粉部分变为红色(Fe2O3)，取粉末少许滴入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 、 。
13．（2020九上·哈尔滨月考）A、B、C均为初中阶段常见的物质， A可用做照明弹，B为浅绿色溶液，C是一种含钠元素的化合物并与稀盐酸反应产生气泡。如图，用圆圈表示这五种物质，用“一”表示两种物质可以反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
（1）请在图中标出A，B， C三种物质或溶液中溶质的化学式；
（2）请写出Fe转化为B的化学方程式 ；
（3）A与过量稀盐酸反应的现象 。
14．（2017·北塔模拟）浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性。
（1）实验室有一敞口放置的浓硫酸，其质量分数会 ，是因为 。
（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水 克；配置过程中用到的三种玻璃仪器为 。
（3）将一颗生锈铁钉加入稀盐酸，开始看到的现象是 ，反应方程式为 。
盐酸不宜过量是因为 （方程式表示）。
15．（2020·呼伦贝尔）正确的操作是实验成功的保证。
（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，①处的试剂是 （填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是 （填字母序号）。
A 浓硫酸
B 水
C 引流
D 防止局部温度过高，造成酸液飞溅
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是 （填字母序号）。
A ①②③④
B ②①④③
C ②①③④
五、计算题
16．（2020九上·岱岳月考）为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)，试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是多少克
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠要放在左盘上，故正确，符合题意；
B. 用胶头滴管取液体时，应该先捏紧胶头，排尽空气，再伸到试剂里，故错误，不符合题意；
C. 二氧化碳的密度比空气的密度大，收集满二氧化碳的集气瓶应该正放在桌面上，故错误，不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，应该是把浓硫酸慢慢的倒入水中，并不断搅拌，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
B、根据胶头滴管的使用注意事项，进行分析。
C、根据二氧化碳的物理性质，进行分析。
D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
2．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，故不符合题意。
B. 苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，故不符合题意。
C. 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，故不符合题意。
D. 浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
3．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但有发光、放热的现象，不一定是燃烧，例：电灯通电后发光、放热，并不是燃烧，A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，B符合题意；
C、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，而是酸性溶液，C不符合题意；
D、溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，例：氧气、臭氧在一起，是混合物，但不是溶液，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】解答这类选择题，首先要理解初中化学所学的有关概念，然后进行解答。
4．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；元素的概念
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，不符合题意；
B、空气质量指数级别越高，说明污染越严重，空气质量越差，符合题意；
C、氢氧化钙微溶于水，饱和澄清石灰水变浑浊，可能是氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出，不一定是发生了化学变化，不符合题意；
D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，溶质质量分数减小，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的概念分析
B、根据空气质量指数越小，空气越好分析
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
D、根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，符合题意；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，不符合题意；
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO还原CuO生成铜和二氧化碳，反应物中没有单质，所以不是置换反应，不符合题意；
D、碱溶液中有氢氧根离子，呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的概念分析
B、根据物质的结构决定物质的 性质分析
C、根据置换反应的特点分析
D、根据某些盐溶液也是碱性的分析
6．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A. 硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，故符合题意；
B. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
C. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据a液面高于b液面，说明装置内压强减小了，可能是温度降低，也可能是锥形瓶里气体减少。
7．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，说法不符合题意；
B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，说法不符合题意；
C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法不符合题意；
D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，根据图中反应关系可推知：F是过氧化氢，E是氧气，代入验证，推理符合题意。
8．【答案】（1）水珠；点燃；铁；碳
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O）
（3）盐水中；水蒸气
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的性质或变化规律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）①取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，现象是：玻璃片上出现水珠，固体中含有水；
③收集步骤②试管中产生的气体，点燃，有爆鸣声，是因为铁和稀盐酸反应生成了氢气，说明固体中含有铁；
④将上面反应后的混合液过滤，有黑色固体，该黑色固体是碳，是因为生铁是铁碳合金，其中碳不能和稀盐酸反应。
（2）步骤②中能与盐酸反应的固体有：铁和氧化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（3）盐水和蒸馏水相比，盐水中自由移动的离子浓度大，加快铁钉的腐蚀，因此盐水中更易生锈；铁生锈是铁和氧气和水蒸气反应的结果。
【分析】（1）水受热产生水蒸气，水蒸气遇冷成小水滴；
（2）铁与酸反应会生成氢气，氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气会产生爆鸣声 ；
（3）碳的化学性质比较稳定，一般不与酸发生反应；
（4） 表面完全锈蚀的生铁片 投入到稀盐酸中，先是铁锈（三氧化二铁）和稀盐酸反应，然后贴和稀盐酸反应；
（5）氧气和水是铁生锈的必要条件。在盐溶液中锈蚀速度更快；
9．【答案】（1）氢氧化钠溶液部分变质
（2）加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）
（3）；密封；氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCl2）
【知识点】药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。反思拓展：①因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为： ，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。②两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
【分析】（1）根据氢氧化钠变质可能全部变质可能部分变质分析；
（2）根据要验证溶液成分中含氢氧化钠和碳酸钠，要先验证碳酸钠，并将碳酸钠除去，再利用氢氧化钠的碱性验证氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠能与盐酸、氢氧化钙反应且溶液呈碱性分析。
10．【答案】（1）H2O；1：2
（2）生石灰；
（3）二氧化碳（或 CO2）
（4）氮
（5）蓝
（6）
【知识点】电解水实验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；A的化学式为 H2O；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为1：2；（2）B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；B是氧化钙，俗称 生石灰 ，B与A反应的化学方程式为CaO+ H2O= Ca(OH)2；（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙的澄清溶液通常用来检验二氧化碳气体；（4）D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”，可知D是硝酸铵，在农业上可用作氮肥；（5）C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，可知E为氨气，氨气溶于水形成氨水，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（6）氢氧化钙与硝酸铵混合加热反应生成硝酸钙、氨气、水，化学方程式为 。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，本题中先推断出C，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．【答案】（1）吸水性；挥发性
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②③；①②；解离出的阴离子不同
（3）②③
（4）氧化铁；黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。浓盐酸易挥发，有挥发性，所以要密封保存。
（2）①稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑。②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。③稀硫酸和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
反应①：该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。该反应是酸和金属的反应，属于酸的通性。
反应②：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应是酸和碳酸盐的反应，属于酸的通性。
反应③：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应中的酸换成盐酸、硝酸均无法发生，不属于酸的通性。
所以：上述反应中属于复分解反应的有②③，属于酸的共同性质的有①②。
酸在水中解离出的阳离子都是氢离子，而不同的酸的阴离子不同，所以不同的酸性质差异的原因解离出的阴离子不同。
（3）①盐酸和硫酸都可以与金属氧化物反应，都可用于金属表面除锈，不正确。②硫酸中不含氯元素，无法制造药物氯化锌，正确。③硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，虽然除去碳酸钠但引入了新的杂质硫酸钠，无法用于除去氯化钠中的少量碳酸钠。正确。
故填：②③。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁。
将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，先发生的反应是氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。氯化铁的水溶液呈黄色。所以首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
当铁露出后，铁会与盐酸反应，该反应生成氯化亚铁和氢气。所以不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出的现象，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性。浓盐酸具有挥发性。
（2）根据复分解反应的特点，酸的通性，进行分析。
（3）根据盐酸的性质，进行分析。
（4）铁盐溶液为黄色。
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
12．【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑
（2）Cl-；ACD
（3）乳化
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）彩漂液的主要成分为过氧化氢，过氧化氢在常温下就能缓慢的反应生成水和氧气，从而失效，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑（2）稀盐酸中含有氯离子和氢离子，氯离子符号为：Cl-；
根据化学反应前后，原子种类和个数都不变可以推出X的化学式为NaCl，故A选项正确；
洁厕灵的主要成分为盐酸，显酸性，酸性溶液不能使无色的酚酞溶液变色，故B选项不正确。
洁厕灵中含有盐酸，水垢的主要成分为碳酸钙，二者能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水，故能用洁厕灵除去水垢，故C选项正确；
NaClO钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，可计算出氯元素显+1价，故D选项正确；
因此，本题选ACD。（3）用洗发水除去油脂的原理是乳化作用。（4）部分变红的铁粉，说明有铁和氧化铁同时存在，滴入稀盐酸后，氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，但要注意，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，元素化合价不变，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。反应的化学方程式分别为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【分析】本题以日常生活常识为背景，注重化学与生活实际的联系，考查了常见的反应原理（过氧化氢溶的反应、稀盐酸的化学性质等）、质量守恒定律、溶解与乳化等。
13．【答案】（1）A：Mg B：FeCl2 C：Na2CO3
（2）铁与盐酸或与氯化铜溶液反应的方程式
（3）银白色固体减少至消失，固体表面出现气泡，放热。
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A、B、C均为初中阶段常见的物质， A可用做照明弹，那么说明A 是镁；
根据B为浅绿色溶液，由盐酸可以生成B，所以B 是氯化亚铁；
根据C是一种含钠元素的化合物并与稀盐酸反应产生气泡，说明C 中含有碳酸根，那么C 是碳酸钠。
把推出的物质代入转化图中，推导正确。
（1）A为Mg；B为FeCl2；C为Na2CO3
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为。
（3）镁与过量稀盐酸反应的现象：银白色固体减少至消失，固体表面出现气泡，并且放出热量。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
14．【答案】（1）减小；浓硫酸有吸水性
（2）40；量筒、烧杯、玻璃棒
（3）铁锈消失，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；文字表达式；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量分数变小；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，可设应将浓硫酸加入到水的质量为X，则可得出10×98%═（10+X）×19.6%，则X═40g；配制的步骤为计算、量取、溶解，用到的三种玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以铁锈消失，溶液变黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；盐酸过量后会与铁继续反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
故答案为：（1）减小，浓硫酸有吸水性；（2）40，量筒、烧杯、玻璃棒；（3）铁锈消失，溶液变黄色．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性致使溶液质量增加，但溶质质量不变，所以溶质质量分数减少；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，且溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此即可求出需要加水的体积；配置过程中用到的三种玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，放入稀硫酸后铁锈先和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈完全反应后铁和稀硫酸反应氢气和硫酸亚铁.
15．【答案】（1）A；D
（2）B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，不能将水注入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此①处试剂是浓硫酸，
故答案为：A。用玻璃棒不断搅拌的作用是防止局部温度过高，造成酸液飞溅，
故答案为：D。
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需氯化钠的质量）、称量（用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中）、量取（用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中）、溶解（用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解），因此图中正确的操作顺序是②①④③，
故答案为：B。
【分析】（1）浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
（2）实验室配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解，转移，定容。
16．【答案】（1）解：根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量。
所以二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g。
答：反应生成二氧化碳的质量是4.4g。
（2）解：设参加反应的氯化氢和碳酸钙的质量分别为x，y。生成的氯化钙的质量为z。
x=7.3g，y=10g ，z=11.1g
所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（3）解：所用稀盐酸的溶质质量分数为 。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成气体的质量=反应总质量-反应后剩余固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙、盐酸、氯化钙的质量；列比例式计算。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数=
1 / 1初中化学人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱
一、单选题
1．（2020九上·新泰期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．固体NaCl的称量
B．吸取液体药品
C．放置一瓶集满二氧化碳的集气瓶
D．浓硫酸的稀释
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠要放在左盘上，故正确，符合题意；
B. 用胶头滴管取液体时，应该先捏紧胶头，排尽空气，再伸到试剂里，故错误，不符合题意；
C. 二氧化碳的密度比空气的密度大，收集满二氧化碳的集气瓶应该正放在桌面上，故错误，不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，应该是把浓硫酸慢慢的倒入水中，并不断搅拌，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
B、根据胶头滴管的使用注意事项，进行分析。
C、根据二氧化碳的物理性质，进行分析。
D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
2．（2020·金昌）下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，故不符合题意。
B. 苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，故不符合题意。
C. 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，故不符合题意。
D. 浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
3．（2020·齐齐哈尔）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但有发光、放热的现象，不一定是燃烧，例：电灯通电后发光、放热，并不是燃烧，A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，B符合题意；
C、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，而是酸性溶液，C不符合题意；
D、溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，例：氧气、臭氧在一起，是混合物，但不是溶液，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】解答这类选择题，首先要理解初中化学所学的有关概念，然后进行解答。
4．（2020·包头模拟）下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；元素的概念
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，不符合题意；
B、空气质量指数级别越高，说明污染越严重，空气质量越差，符合题意；
C、氢氧化钙微溶于水，饱和澄清石灰水变浑浊，可能是氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出，不一定是发生了化学变化，不符合题意；
D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，溶质质量分数减小，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的概念分析
B、根据空气质量指数越小，空气越好分析
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
D、根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析
5．（2020·天水）下列推理合理的是（ ）
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，符合题意；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，不符合题意；
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO还原CuO生成铜和二氧化碳，反应物中没有单质，所以不是置换反应，不符合题意；
D、碱溶液中有氢氧根离子，呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的概念分析
B、根据物质的结构决定物质的 性质分析
C、根据置换反应的特点分析
D、根据某些盐溶液也是碱性的分析
6．（2020·南县）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．水、硝酸铵 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A. 硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，故符合题意；
B. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
C. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据a液面高于b液面，说明装置内压强减小了，可能是温度降低，也可能是锥形瓶里气体减少。
7．（2020·昆明）A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．C和F组成元素可能相同
B．固体B可用于人工降雨
C．D和E在一定条件下反应生成B
D．A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，说法不符合题意；
B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，说法不符合题意；
C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法不符合题意；
D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，根据图中反应关系可推知：F是过氧化氢，E是氧气，代入验证，推理符合题意。
二、实验探究题
8．（2019九上·徐闻期末）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
步骤 操作 现象 结论
① 取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方 固体中含有水
② 取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色 溶液呈黄色 固体中含有Fe2O3
③ 收集步骤②试管中产生的气体， 有爆鸣声 固体中含有
④ 将上面反应后的混合液过滤 有黑色固体 黑色固体的主要成 分是
（2）表达：写出步骤②反应的一个化学方程式： 。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是 ，铁生锈是铁和氧气和 反应的结果。
【答案】（1）水珠；点燃；铁；碳
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O）
（3）盐水中；水蒸气
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的性质或变化规律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）①取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，现象是：玻璃片上出现水珠，固体中含有水；
③收集步骤②试管中产生的气体，点燃，有爆鸣声，是因为铁和稀盐酸反应生成了氢气，说明固体中含有铁；
④将上面反应后的混合液过滤，有黑色固体，该黑色固体是碳，是因为生铁是铁碳合金，其中碳不能和稀盐酸反应。
（2）步骤②中能与盐酸反应的固体有：铁和氧化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（3）盐水和蒸馏水相比，盐水中自由移动的离子浓度大，加快铁钉的腐蚀，因此盐水中更易生锈；铁生锈是铁和氧气和水蒸气反应的结果。
【分析】（1）水受热产生水蒸气，水蒸气遇冷成小水滴；
（2）铁与酸反应会生成氢气，氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气会产生爆鸣声 ；
（3）碳的化学性质比较稳定，一般不与酸发生反应；
（4） 表面完全锈蚀的生铁片 投入到稀盐酸中，先是铁锈（三氧化二铁）和稀盐酸反应，然后贴和稀盐酸反应；
（5）氧气和水是铁生锈的必要条件。在盐溶液中锈蚀速度更快；
9．（2020·齐齐哈尔）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
（1）（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
（做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三： 。
（2）（设计实验）请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 ，充分反应。 猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 。 无明显现象
（3）（反思拓展）
①氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 保存。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
【答案】（1）氢氧化钠溶液部分变质
（2）加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）
（3）；密封；氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCl2）
【知识点】药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。反思拓展：①因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为： ，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。②两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
【分析】（1）根据氢氧化钠变质可能全部变质可能部分变质分析；
（2）根据要验证溶液成分中含氢氧化钠和碳酸钠，要先验证碳酸钠，并将碳酸钠除去，再利用氢氧化钠的碱性验证氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠能与盐酸、氢氧化钙反应且溶液呈碱性分析。
三、推断题
10．（2020·泰州）A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为 。
（2）B俗称 ，B与A反应的化学方程式为 。
（3）C的澄清溶液通常用来检验 气体。
（4）D在农业上可用作 肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为 。
【答案】（1）H2O；1：2
（2）生石灰；
（3）二氧化碳（或 CO2）
（4）氮
（5）蓝
（6）
【知识点】电解水实验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；A的化学式为 H2O；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为1：2；（2）B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；B是氧化钙，俗称 生石灰 ，B与A反应的化学方程式为CaO+ H2O= Ca(OH)2；（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙的澄清溶液通常用来检验二氧化碳气体；（4）D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”，可知D是硝酸铵，在农业上可用作氮肥；（5）C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，可知E为氨气，氨气溶于水形成氨水，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（6）氢氧化钙与硝酸铵混合加热反应生成硝酸钙、氨气、水，化学方程式为 。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，本题中先推断出C，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、综合题
11．（2020九上·岱岳月考）硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
（1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有 ，浓盐酸因为有 而要密封保存。
（2）写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应： 。
②和碳酸钠溶液反应： 。
③和氯化钡溶液反应： 。
上述反应中属于复分解反应的有 ；属于酸的共同性质的有 (填编号)；不同的酸性质差异的原因 。
（3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 。(填编号)
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠
（4）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的试验时发现：铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为(用化学方程式表示) ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示) 。
【答案】（1）吸水性；挥发性
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②③；①②；解离出的阴离子不同
（3）②③
（4）氧化铁；黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。浓盐酸易挥发，有挥发性，所以要密封保存。
（2）①稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑。②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。③稀硫酸和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
反应①：该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。该反应是酸和金属的反应，属于酸的通性。
反应②：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应是酸和碳酸盐的反应，属于酸的通性。
反应③：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应中的酸换成盐酸、硝酸均无法发生，不属于酸的通性。
所以：上述反应中属于复分解反应的有②③，属于酸的共同性质的有①②。
酸在水中解离出的阳离子都是氢离子，而不同的酸的阴离子不同，所以不同的酸性质差异的原因解离出的阴离子不同。
（3）①盐酸和硫酸都可以与金属氧化物反应，都可用于金属表面除锈，不正确。②硫酸中不含氯元素，无法制造药物氯化锌，正确。③硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，虽然除去碳酸钠但引入了新的杂质硫酸钠，无法用于除去氯化钠中的少量碳酸钠。正确。
故填：②③。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁。
将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，先发生的反应是氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。氯化铁的水溶液呈黄色。所以首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
当铁露出后，铁会与盐酸反应，该反应生成氯化亚铁和氢气。所以不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出的现象，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性。浓盐酸具有挥发性。
（2）根据复分解反应的特点，酸的通性，进行分析。
（3）根据盐酸的性质，进行分析。
（4）铁盐溶液为黄色。
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
12．（2020九上·岱岳月考）如图是五种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题：
（1）彩漂液(图1)的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效，用化学方程式解释失效的原因 。
（2）洁厕灵(图2)含有盐酸，盐酸中的阴离子是 (填符号)，洁厕灵与“84”消毒液(图3)混合会发生如下反应：2HCl+NaClO＝X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A 、X的化学式为NaCl B 、将酚酞试液滴入洁厕灵中变红色
C 、洁厕灵能用于清除水垢 D、 NaClO中氯的化合价为+1
（3）洗发水(图4)洗掉头发分泌的油脂，其原理是 (填“乳化”或“溶解”)作用。
（4）还原铁粉常用于食品包装中(图5)，使用一段时间后发现铁粉部分变为红色(Fe2O3)，取粉末少许滴入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 、 。
【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑
（2）Cl-；ACD
（3）乳化
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）彩漂液的主要成分为过氧化氢，过氧化氢在常温下就能缓慢的反应生成水和氧气，从而失效，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑（2）稀盐酸中含有氯离子和氢离子，氯离子符号为：Cl-；
根据化学反应前后，原子种类和个数都不变可以推出X的化学式为NaCl，故A选项正确；
洁厕灵的主要成分为盐酸，显酸性，酸性溶液不能使无色的酚酞溶液变色，故B选项不正确。
洁厕灵中含有盐酸，水垢的主要成分为碳酸钙，二者能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水，故能用洁厕灵除去水垢，故C选项正确；
NaClO钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，可计算出氯元素显+1价，故D选项正确；
因此，本题选ACD。（3）用洗发水除去油脂的原理是乳化作用。（4）部分变红的铁粉，说明有铁和氧化铁同时存在，滴入稀盐酸后，氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，但要注意，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，元素化合价不变，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。反应的化学方程式分别为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【分析】本题以日常生活常识为背景，注重化学与生活实际的联系，考查了常见的反应原理（过氧化氢溶的反应、稀盐酸的化学性质等）、质量守恒定律、溶解与乳化等。
13．（2020九上·哈尔滨月考）A、B、C均为初中阶段常见的物质， A可用做照明弹，B为浅绿色溶液，C是一种含钠元素的化合物并与稀盐酸反应产生气泡。如图，用圆圈表示这五种物质，用“一”表示两种物质可以反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
（1）请在图中标出A，B， C三种物质或溶液中溶质的化学式；
（2）请写出Fe转化为B的化学方程式 ；
（3）A与过量稀盐酸反应的现象 。
【答案】（1）A：Mg B：FeCl2 C：Na2CO3
（2）铁与盐酸或与氯化铜溶液反应的方程式
（3）银白色固体减少至消失，固体表面出现气泡，放热。
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A、B、C均为初中阶段常见的物质， A可用做照明弹，那么说明A 是镁；
根据B为浅绿色溶液，由盐酸可以生成B，所以B 是氯化亚铁；
根据C是一种含钠元素的化合物并与稀盐酸反应产生气泡，说明C 中含有碳酸根，那么C 是碳酸钠。
把推出的物质代入转化图中，推导正确。
（1）A为Mg；B为FeCl2；C为Na2CO3
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为。
（3）镁与过量稀盐酸反应的现象：银白色固体减少至消失，固体表面出现气泡，并且放出热量。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
14．（2017·北塔模拟）浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性。
（1）实验室有一敞口放置的浓硫酸，其质量分数会 ，是因为 。
（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水 克；配置过程中用到的三种玻璃仪器为 。
（3）将一颗生锈铁钉加入稀盐酸，开始看到的现象是 ，反应方程式为 。
盐酸不宜过量是因为 （方程式表示）。
【答案】（1）减小；浓硫酸有吸水性
（2）40；量筒、烧杯、玻璃棒
（3）铁锈消失，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；文字表达式；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量分数变小；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，可设应将浓硫酸加入到水的质量为X，则可得出10×98%═（10+X）×19.6%，则X═40g；配制的步骤为计算、量取、溶解，用到的三种玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以铁锈消失，溶液变黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；盐酸过量后会与铁继续反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
故答案为：（1）减小，浓硫酸有吸水性；（2）40，量筒、烧杯、玻璃棒；（3）铁锈消失，溶液变黄色．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性致使溶液质量增加，但溶质质量不变，所以溶质质量分数减少；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，且溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此即可求出需要加水的体积；配置过程中用到的三种玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，放入稀硫酸后铁锈先和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈完全反应后铁和稀硫酸反应氢气和硫酸亚铁.
15．（2020·呼伦贝尔）正确的操作是实验成功的保证。
（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，①处的试剂是 （填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是 （填字母序号）。
A 浓硫酸
B 水
C 引流
D 防止局部温度过高，造成酸液飞溅
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是 （填字母序号）。
A ①②③④
B ②①④③
C ②①③④
【答案】（1）A；D
（2）B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，不能将水注入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此①处试剂是浓硫酸，
故答案为：A。用玻璃棒不断搅拌的作用是防止局部温度过高，造成酸液飞溅，
故答案为：D。
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需氯化钠的质量）、称量（用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中）、量取（用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中）、溶解（用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解），因此图中正确的操作顺序是②①④③，
故答案为：B。
【分析】（1）浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
（2）实验室配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解，转移，定容。
五、计算题
16．（2020九上·岱岳月考）为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)，试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是多少克
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）解：根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量。
所以二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g。
答：反应生成二氧化碳的质量是4.4g。
（2）解：设参加反应的氯化氢和碳酸钙的质量分别为x，y。生成的氯化钙的质量为z。
x=7.3g，y=10g ，z=11.1g
所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（3）解：所用稀盐酸的溶质质量分数为 。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成气体的质量=反应总质量-反应后剩余固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙、盐酸、氯化钙的质量；列比例式计算。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数=
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