初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第二节 碱及其性质
一、单选题
1．（2020九上·岱岳月考）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
2．（2020九上·新泰期中）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．俗称：烧碱、苏打
B．物理性质：白色固体
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生
3．（2020·昆明）A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．C和F组成元素可能相同
B．固体B可用于人工降雨
C．D和E在一定条件下反应生成B
D．A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
4．（2020·金昌）下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
5．（2020·郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
6．（2020九上·浦东期中）在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（ ）
A．有沉淀生成
B．溶液最终呈黄色
C．只发生两个反应
D．溶液中硫酸根的物质的量保持不变
7．（2020·重庆）一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
8．（2020·哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．无色溶液中产生蓝色沉淀
B．发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
C．白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．黑色固体表面有气泡冒出溶液由浅绿色变为无色
二、填空题
9．（ 探究酸碱的主要性质 ）检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验．蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色．
10．（2020·南县）海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。
材料一：已知过氧化钠（Na2O2）与水较快反应，反应方程式是 ，过氧化钙（CaO2）与Na2O2性质相似，与水缓慢反应放出氧气。
材料二：20℃时，NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2的溶解度为0.165g。
（1）试写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
（2）长途运输活鱼，人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂的理由可能是 （写出一条即可）
三、推断题
11．（2020九上·道里期末）图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B ；D ；E ；F 。
（2）E与足量的D反应的现象为 ；
（3）C转化为B的化学方程式为 。
12．（2020九上·南岗期末）如图所示，A~F是初中化学常见的物质，它们分别是Fe、CuSO4、NaOH、H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种，A是黑色粉末，B和E可以用来配制波尔多液。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：(以上反应或转化均在溶液中进行，且在初中范围内)
（1）请写出A和F两种物质的化学式为：A ，F 。
（2）写出D与E反应的化学方程式 ；
（3）写出足量的C溶液加入到B溶液反应的实验现象为 。
四、实验探究题
13．（2020·贵阳）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解度。
物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
（1）探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
①向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为
②向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
③由上述实验可知氢氧化钙的性质 。
（2）[实验拓展]
向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是 ，BC段发生反应的化学方程式为
（3）探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。
[设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
[解释与结论]
经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是
（4）乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。
[解释与结论]
乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由 。I 中一定发生反应的化学方程式为 。
五、综合题
14．（2020九上·东营期中）某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是 ；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 ；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是 。
15．（2020九上·新泰期中）“探险队员”--盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(提示：铜和银不与稀盐酸反应)
（1）请你帮助他走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线)
入口→ →出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个；其中能“吃掉”盐酸的盐是 (填物质的名称)。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗，为什么？ 。
16．（2020·重庆）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 种。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，故说法正确，不符合题意；
B. 氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，故说法正确，不符合题意；
C. 稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故说法错误，符合题意；
D. 生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称，进行分析。
B、根据氢氧化钙的性质，进行分析。
C、酸性溶液不能使无色酚酞试液变色。
D、根据生活中的酸，进行分析。
2．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 碳酸钠，俗称食碱、苏打，故描述错误，符合题意；
B. 碳酸钠是白色固体，故描述正确，不符合题意；
C. 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故描述正确，不符合题意；
D. 碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，故描述正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据碳酸钠的俗称，性质，用途，进行分析。
3．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，说法不符合题意；
B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，说法不符合题意；
C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法不符合题意；
D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，根据图中反应关系可推知：F是过氧化氢，E是氧气，代入验证，推理符合题意。
4．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，故不符合题意。
B. 苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，故不符合题意。
C. 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，故不符合题意。
D. 浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
5．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，故说法正确，不符合题意；
B. 氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误，符合题意；
C. 氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，故说法正确，不符合题意；
D. 通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙能中和酸性土壤。
6．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，是不会有沉淀生成的，说法不符合题意。
B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，若氧化铁过量，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁可能完全被消耗，液最终可能显无色，说法不符合题意。
C、不一定只发生两个反应，可能发生了硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反应，说法不符合题意。
D、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不论发生了上述几个反应，溶液中硫酸根的物质的量始终不变，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，据此分析
7．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故不符合题意；
B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故不符合题意；
C、根据 可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故符合题意；
D、根据 可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。
8．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无色溶液中产生蓝色沉淀，故A符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫属于实验结论，故B不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故C不符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银白色的固体表面有气泡生成，溶液变为浅绿色，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析；
B、根据硫在氧气中燃烧及现象描述的要求分析，其中有生成物名称的描述为结论；
C、根据水和氧化钙反应生成氢氧化钙且放热分析；
D、根据铁与硫酸反应的现象分析。
9．【答案】石蕊试液；酚酞试液；酸；碱
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】解：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有：石蕊试液和酚酞试液．
除此之外还可用石蕊试纸，其规律是：用蓝色石蕊试纸可以检验酸性物质，如蓝色石蕊济纸变红，则显酸性；用红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性．
所以本题答案为：石蕊试液；酚酞试液；酸；碱．
【分析】科学探究是重要的学习方式，本题是通过实验探究物质的性质或变化规律的基本题型，溶液酸碱性的探究常借助酸碱指示剂来检验其酸碱性，掌握指示剂和试纸的使用方法和规律．
10．【答案】（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（2）过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（合理即可）
【知识点】常见碱的特性和用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钙（CaO2）与Na2O2性质相似，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
（2）过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂（合理即可）。
【分析】（1）根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，写出化学方程式。
（2）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析。
11．【答案】（1）Na2CO3；HCl；Fe2O3；Fe
（2）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
（3）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）B为碳酸钠，化学式 ，D为盐酸，化学式HCl，E为氧化铁，化学式为 ，F为铁，化学式为Fe；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，现象是红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。 结合题中的转化关系进行分析
12．【答案】（1）Fe；Na2CO3
（2）
（3）溶液中产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变为无色
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为铁，化学式为Fe；F为碳酸钠，化学式为Na2CO3；（2）D与E反应是稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为： ；（3）足量的C溶液加入到B溶液中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠足量，故硫酸铜完全反应，故实验现象为：溶液中产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变为无色。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 A是黑色粉末，B和E可以用来配制波尔多液。 结合几种物质之间的反应进行分析
13．【答案】（1）溶液由无色变为红色；；固体；微溶于水，能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水
（2）产生大量气泡；
（3）无色溶液中逐渐有固体析出(变浑浊)，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解(消失)
（4）不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有：NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊；
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液显碱性，向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液由无色变为红色，再加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 。由上述实验可知氢氧化钙的性质：固体；微溶于水（20℃时，溶解度0.16 g），能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水。
[实验拓展]（2）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，AB段是碳酸钠溶液先和上步过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，pH上升；BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；化学方程式为 。CD段是最后加入过量碳酸钠溶液。碳酸钠溶液显碱性。故AB段的实验现象是产生大量气泡，BC段发生反应的化学方程式为 。
[解释与结论]（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。经分析X是NaHCO3。所以实验过程中，Ⅰ中产生的现象是无色溶液中逐渐变浑浊，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐消失。
（4）乙组同学认为Y只有Na2CO3。不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有：NaOH和Na2CO3（二氧化碳只够与部分氢氧化钠反应）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与部分碳酸钠反应），NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与将碳酸钠反应完）这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊。I 中一定发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 。
【分析】（1）碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙和水。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）根据二氧化碳的化学性质，进行分析。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
14．【答案】（1）探究碱溶液与指示剂的反应
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）紫色的石蕊试液（或锌粒或碳酸钠粉末等）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）实验1中，通过氢氧化钠和氢氧化钙分别对石蕊试液和酚酞试液的作用，可以探究碱溶液与指示剂的反应；
（2）实验2中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠肯定全部被反应，此时溶液中除NaCl外（不考虑酚酞），溶液中可能存在的是盐酸。因此为了证明盐酸的存在与否，可以取适量的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存在。（合理即可）
【分析】根据碱的性质，进行分析。
15．【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）2；碳酸钠
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）根据图示的物质，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应。
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）中和反应是酸与碱反应，氢氧化钙、氢氧化钠为碱，所以碱有2种，故能发生中和反应有2个；
能与盐酸反应的盐只有碳酸钠。
（3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，此反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应。
（4）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，
【分析】（1）根据盐酸的性质，进行分析。
（2）根据中和反应的特点，进行分析。
（3）根据氯离子与银离子不共存，会生成氯化银沉淀，进行分析。
（4）根据氢氧化钾的性质，进行分析。
16．【答案】（1）CaCO3
（2） ，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）H2O
（4）3
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为 ，因此气体是CO2，溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4；
（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；
（2）溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4，CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为 ；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）经过③反应后，生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O，故填H2O；
（4）因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3。
【分析】写出CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应的化学方程式。
（1）CO2与氢氧化钙反应生成CaCO3沉淀。
（2）根据CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，写出化学方程式；
根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，写出化学方程式。
（3）根据Cu(OH)2加热会生成CuO和H2O，进行分析。
（4）根据物质的性质，进行分析。
1 / 1初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第二节 碱及其性质
一、单选题
1．（2020九上·岱岳月考）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，故说法正确，不符合题意；
B. 氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，故说法正确，不符合题意；
C. 稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故说法错误，符合题意；
D. 生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称，进行分析。
B、根据氢氧化钙的性质，进行分析。
C、酸性溶液不能使无色酚酞试液变色。
D、根据生活中的酸，进行分析。
2．（2020九上·新泰期中）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．俗称：烧碱、苏打
B．物理性质：白色固体
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 碳酸钠，俗称食碱、苏打，故描述错误，符合题意；
B. 碳酸钠是白色固体，故描述正确，不符合题意；
C. 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故描述正确，不符合题意；
D. 碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，故描述正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据碳酸钠的俗称，性质，用途，进行分析。
3．（2020·昆明）A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．C和F组成元素可能相同
B．固体B可用于人工降雨
C．D和E在一定条件下反应生成B
D．A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，说法不符合题意；
B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，说法不符合题意；
C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法不符合题意；
D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，根据图中反应关系可推知：F是过氧化氢，E是氧气，代入验证，推理符合题意。
4．（2020·金昌）下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，故不符合题意。
B. 苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，故不符合题意。
C. 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，故不符合题意。
D. 浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
5．（2020·郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，故说法正确，不符合题意；
B. 氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误，符合题意；
C. 氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，故说法正确，不符合题意；
D. 通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙能中和酸性土壤。
6．（2020九上·浦东期中）在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（ ）
A．有沉淀生成
B．溶液最终呈黄色
C．只发生两个反应
D．溶液中硫酸根的物质的量保持不变
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，是不会有沉淀生成的，说法不符合题意。
B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，若氧化铁过量，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁可能完全被消耗，液最终可能显无色，说法不符合题意。
C、不一定只发生两个反应，可能发生了硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反应，说法不符合题意。
D、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不论发生了上述几个反应，溶液中硫酸根的物质的量始终不变，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，据此分析
7．（2020·重庆）一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故不符合题意；
B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故不符合题意；
C、根据 可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故符合题意；
D、根据 可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。
8．（2020·哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．无色溶液中产生蓝色沉淀
B．发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
C．白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．黑色固体表面有气泡冒出溶液由浅绿色变为无色
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无色溶液中产生蓝色沉淀，故A符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫属于实验结论，故B不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故C不符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银白色的固体表面有气泡生成，溶液变为浅绿色，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析；
B、根据硫在氧气中燃烧及现象描述的要求分析，其中有生成物名称的描述为结论；
C、根据水和氧化钙反应生成氢氧化钙且放热分析；
D、根据铁与硫酸反应的现象分析。
二、填空题
9．（ 探究酸碱的主要性质 ）检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验．蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色．
【答案】石蕊试液；酚酞试液；酸；碱
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】解：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有：石蕊试液和酚酞试液．
除此之外还可用石蕊试纸，其规律是：用蓝色石蕊试纸可以检验酸性物质，如蓝色石蕊济纸变红，则显酸性；用红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性．
所以本题答案为：石蕊试液；酚酞试液；酸；碱．
【分析】科学探究是重要的学习方式，本题是通过实验探究物质的性质或变化规律的基本题型，溶液酸碱性的探究常借助酸碱指示剂来检验其酸碱性，掌握指示剂和试纸的使用方法和规律．
10．（2020·南县）海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。
材料一：已知过氧化钠（Na2O2）与水较快反应，反应方程式是 ，过氧化钙（CaO2）与Na2O2性质相似，与水缓慢反应放出氧气。
材料二：20℃时，NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2的溶解度为0.165g。
（1）试写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
（2）长途运输活鱼，人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂的理由可能是 （写出一条即可）
【答案】（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（2）过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（合理即可）
【知识点】常见碱的特性和用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钙（CaO2）与Na2O2性质相似，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
（2）过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂（合理即可）。
【分析】（1）根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，写出化学方程式。
（2）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析。
三、推断题
11．（2020九上·道里期末）图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B ；D ；E ；F 。
（2）E与足量的D反应的现象为 ；
（3）C转化为B的化学方程式为 。
【答案】（1）Na2CO3；HCl；Fe2O3；Fe
（2）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
（3）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）B为碳酸钠，化学式 ，D为盐酸，化学式HCl，E为氧化铁，化学式为 ，F为铁，化学式为Fe；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，现象是红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。 结合题中的转化关系进行分析
12．（2020九上·南岗期末）如图所示，A~F是初中化学常见的物质，它们分别是Fe、CuSO4、NaOH、H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种，A是黑色粉末，B和E可以用来配制波尔多液。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：(以上反应或转化均在溶液中进行，且在初中范围内)
（1）请写出A和F两种物质的化学式为：A ，F 。
（2）写出D与E反应的化学方程式 ；
（3）写出足量的C溶液加入到B溶液反应的实验现象为 。
【答案】（1）Fe；Na2CO3
（2）
（3）溶液中产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变为无色
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为铁，化学式为Fe；F为碳酸钠，化学式为Na2CO3；（2）D与E反应是稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为： ；（3）足量的C溶液加入到B溶液中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠足量，故硫酸铜完全反应，故实验现象为：溶液中产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变为无色。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 A是黑色粉末，B和E可以用来配制波尔多液。 结合几种物质之间的反应进行分析
四、实验探究题
13．（2020·贵阳）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解度。
物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
（1）探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
①向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为
②向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
③由上述实验可知氢氧化钙的性质 。
（2）[实验拓展]
向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是 ，BC段发生反应的化学方程式为
（3）探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。
[设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
[解释与结论]
经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是
（4）乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。
[解释与结论]
乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由 。I 中一定发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）溶液由无色变为红色；；固体；微溶于水，能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水
（2）产生大量气泡；
（3）无色溶液中逐渐有固体析出(变浑浊)，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解(消失)
（4）不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有：NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊；
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液显碱性，向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液由无色变为红色，再加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 。由上述实验可知氢氧化钙的性质：固体；微溶于水（20℃时，溶解度0.16 g），能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水。
[实验拓展]（2）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，AB段是碳酸钠溶液先和上步过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，pH上升；BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；化学方程式为 。CD段是最后加入过量碳酸钠溶液。碳酸钠溶液显碱性。故AB段的实验现象是产生大量气泡，BC段发生反应的化学方程式为 。
[解释与结论]（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。经分析X是NaHCO3。所以实验过程中，Ⅰ中产生的现象是无色溶液中逐渐变浑浊，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐消失。
（4）乙组同学认为Y只有Na2CO3。不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有：NaOH和Na2CO3（二氧化碳只够与部分氢氧化钠反应）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与部分碳酸钠反应），NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与将碳酸钠反应完）这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊。I 中一定发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 。
【分析】（1）碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙和水。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）根据二氧化碳的化学性质，进行分析。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
五、综合题
14．（2020九上·东营期中）某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是 ；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 ；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是 。
【答案】（1）探究碱溶液与指示剂的反应
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）紫色的石蕊试液（或锌粒或碳酸钠粉末等）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）实验1中，通过氢氧化钠和氢氧化钙分别对石蕊试液和酚酞试液的作用，可以探究碱溶液与指示剂的反应；
（2）实验2中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠肯定全部被反应，此时溶液中除NaCl外（不考虑酚酞），溶液中可能存在的是盐酸。因此为了证明盐酸的存在与否，可以取适量的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存在。（合理即可）
【分析】根据碱的性质，进行分析。
15．（2020九上·新泰期中）“探险队员”--盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(提示：铜和银不与稀盐酸反应)
（1）请你帮助他走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线)
入口→ →出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个；其中能“吃掉”盐酸的盐是 (填物质的名称)。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗，为什么？ 。
【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）2；碳酸钠
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）根据图示的物质，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应。
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）中和反应是酸与碱反应，氢氧化钙、氢氧化钠为碱，所以碱有2种，故能发生中和反应有2个；
能与盐酸反应的盐只有碳酸钠。
（3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，此反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应。
（4）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，
【分析】（1）根据盐酸的性质，进行分析。
（2）根据中和反应的特点，进行分析。
（3）根据氯离子与银离子不共存，会生成氯化银沉淀，进行分析。
（4）根据氢氧化钾的性质，进行分析。
16．（2020·重庆）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 种。
【答案】（1）CaCO3
（2） ，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）H2O
（4）3
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为 ，因此气体是CO2，溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4；
（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；
（2）溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4，CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为 ；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）经过③反应后，生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O，故填H2O；
（4）因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3。
【分析】写出CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应的化学方程式。
（1）CO2与氢氧化钙反应生成CaCO3沉淀。
（2）根据CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，写出化学方程式；
根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，写出化学方程式。
（3）根据Cu(OH)2加热会生成CuO和H2O，进行分析。
（4）根据物质的性质，进行分析。
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