初中化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应
一、单选题
1．（2020·日照）下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．用滴管滴加液体 C．检查装置的气密性 D．测定溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
2．（2020九上·新泰期中）如图所示为生活中常见物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A．花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性
B．酱油是显碱性的食品
C．肥皂液和厕所清洗剂的混合液--定能使石蕊试液变红
D．胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子
3．（2020九上·新泰期中）往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ ）
A．表示Na+
B．表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
4．（2020九上·泰山月考）我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2020九上·岱岳月考）如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（ ）
A．混合后溶液的pH=7
B．混合前后H2O的数目不变
C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红
D．混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
6．（2020·西藏）下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
名称 胃液 唾液 胰液 胆汁
pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.5-8.0 7.1-7.3
A．胃液 B．唾液 C．胰液 D．胆汁
7．（2020·鄂尔多斯）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀
B．许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料
C．水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成
D．常温下碱溶液的 ，所以该温度下 的溶液一定显碱性
8．（2020·大连）下列饮品显碱性的是（ ）
饮品 柠檬汁 橘子汁 牛奶 豆浆
pH 2.2~3.5 3.1~4.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
9．（2020·十堰）利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是（ ）
A．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
10．（2020·柳州）下列用数轴表示的化学知识，错误的是（ ）
A．生活中常见物质的pH：
B．人类重要金属材料的使用史：
C．生铁与钢的区分：
D．20℃时固体溶解度的相对大小：
11．（2020·衡阳）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
A． 在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B． 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C． 两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D． 向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸
二、填空题
12．（2020·成华模拟）某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到 100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中 pH 变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是 （写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为 。
（2）A点时溶液显 性，B点时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量 。
13．（2020·南宁模拟）宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
（1）如图甲所示，物质A由 元素组成，一个D分子由 构成。
（2）图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）从微观的角度说明图丙的反应实质是 。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是 （填序号）。
A、BaCl2溶液
B、酚酞溶液
C、石蕊溶液
D、Na2CO3溶液
三、计算题
14．（2020·咸宁）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
四、实验探究题
15．（2020·恩施）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体
B．使用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：含有 。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡
（反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。
②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： 。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质： 。
五、综合题
16．（2020·株洲）覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。
覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如
（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 的性质（填字母代号）。
a、溶解性不同 b、密度不同 c、沸点不同
（2）步骤④中涉及的分离操作是 （填操作名称）。
（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH 7（填“>”、“<”、“=”）。
（4）设计步骤⑦的主要目的是 。
（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为 。
六、推断题
17．（2020·新泰模拟）如图所示，A～H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为
（2）A和B反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误，故不符合题意。
B. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故不符合题意。
C. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故符合题意。
D. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，如果直接用嘴吹，火焰可能进入灯内，引起爆炸。
B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
C、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，可能会污染待测液。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 花盆内的土壤显酸性，草木灰的pH值大于7，显碱性，所以可加草木灰中和其酸性，故说法正确，符合题意；
B. 酱油的pH值小于7，是显酸性的食品，故说法错误，不符合题意；
C. 肥皂液的pH值大于7，厕所清洗剂的pH值小于7，它们的混合液可能显中性、或者碱性、或者酸性，所以不一定能使石蕊试液变红，故说法错误，不符合题意；
D. 柠檬和橘子的pH值小于7，显酸性，所以胃酸过多的人不可多吃柠檬和橘子，故说法错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯里有稀盐酸溶液，含有氢离子和氯离子，滴管里有氢氧化钠溶液，含有氢氧根离子和钠离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以 表示Na+，故正确，不符合题意；
B. 因为氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以表示OH-，故错误，符合题意；
C. 向反应后的溶液中含有钠离子、氯离子、氢离子，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，因为氯离子与银离子反应生产氯化银白色沉淀，故正确，不符合题意；
D. 向反应后的溶液中含有一部分氢离子，溶液显酸性，加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】盐酸与氢氧化钠反应生产氯化钠和水。
根据微观示意图控制，盐酸有剩余，进行分析。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】“盐碱地”的pH值大于7，经过淡水浸泡后，其pH值应该越来越接近7，但是始终呈碱性，不可能成为酸性或中性，符合此现象的图是C，
故答案为：C。
【分析】碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，pH值大于7，只是越来越接近于7。
5．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由分析可知，混合后，盐酸剩余，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，故混合后，水的数目增加，不符合题意；
C、混合后，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，符合题意；
D、解：设混合后，生成氯化钠的质量为x
x=2.34g
氯化钠的溶质质量分数为： ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠与稀盐酸： ，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比为：40：36.5，故把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，盐酸剩余。
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】由图可知，胃液的pH小于7，呈酸性，且胃液的pH是四种物质中最小的pH，所以四种物质中，酸性最强的是胃液，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
7．【答案】D
【知识点】氧气的用途；常见金属的特性及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 铝比铁活泼，但是铝制品极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜包裹在铝制品表面，阻止内部的铝进一步被氧化。但是铁制品锈蚀后生成的铁锈疏松多孔，对内部的铁没有保护作用。所以铁制品更易腐蚀。故A不符合题意；
B. 氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料。故B不符合题意；
C. 水通电生成氢气和氧气，氢气和氧气分别含有氢元素和氧元素，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说水是由氢气和氧气组成的，氢气、氧气和水分别属于不同的物质。故C不符合题意；
D. 溶液的酸碱度用pH来表示，范围为0-14，常温下，当pH>7时溶液呈碱性，当pH=7时溶液呈中性，当pH<7时溶液呈酸性，碱溶液呈碱性pH>7 ，pH>7 的溶液一定显碱性。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铝很活泼，具有抗腐蚀性强的特点，进行分析。
B、根据氧气具有助燃性，进行分析。
C、宏观上，元素组成物质。
D、碱性溶液，pH值>7 。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 由表可知，柠檬汁的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
B. 橘子汁的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
C. 牛奶的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
D. 豆浆的pH>7，呈碱性，故符合题意，
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
9．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，化学性质相似，故符合题意；
B. 氧化物一定含有氧元素。但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物。故不符合题意；
C. 碱溶液pH＞7，但是pH＞7的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液pH＞7，属于盐溶液，故不符合题意；
D. 铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、同种元素组成的单质，化学性质相似。
B、含有氧元素的化合物，是含氧化合物。
C、碱溶液的pH值＞7。
D、根据铝的化学性质，进行分析。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 食醋与雨水均呈酸性，pH<7，且食醋的酸性比雨水的酸性强，其pH比雨水的pH更小，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，故正确，不符合题意；
B. 金属的活动性越弱，使用年代越久，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，所以三种金属的使用年代由远到近的顺序是铜、铁、铝，故正确，不符合题意；
C. 生铁与钢的含碳量分别是：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为2%~0.03%，故错误，符合题意；
D. 按20℃时固体溶解度为准，溶解度<0.01g的固体属于难溶性固体，0.01g<溶解度<1g的固体属于微溶性固体，1g<溶解度<10g的固体属于可溶性固体，溶解度>10g的固体属于易溶性固体，故正确，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
B、金属的使用历史与金属的活动性有关。
C、根据生铁，钢的含碳量，进行分析。
D、固体物质的溶解性是根据20℃时溶解度的大小来区分的。
11．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、在密闭容器里加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，容器中的物质总质量保持不变，故A不符合题意；
B、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸为酸性，pH小于7，氢氧化钠为碱性，pH大于7，所以溶液pH由小于7逐渐变为大于7，故B不符合题意；
C、两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制取氧气，催化剂只能加快反应速率，最后产生的氧气总量应该相同，故C符合题意；
D、等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应， 通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于锌，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
12．【答案】（1）烧碱；CO32-
（2）碱；Na2SO4
（3）16g
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的名称与俗名；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体敞放在空气中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故变质后生成的物质的阴离子是碳酸根离子，离子符号为CO32-。（2）A点时溶液的pH大于7，故显碱性，B点时，溶液的pH等于7，说明稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成硫酸钠和水，故B点时溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。（3）设100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量为x
x=16g
故100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量是16g。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀硫酸和氢氧化钠完全反应生成硫酸钠和水。溶液的pH大于7，显碱性，溶液的pH等于7，显中性，溶液的pH小于7，显酸性。
13．【答案】（1）氢元素和硫元素；一个硫原子和两个氧原子
（2）Zn2+、SO42-、H2O；置换反应
（3）氢离子和氢氧根子结合生成水；C
【知识点】中和反应及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由图可知，物质A由硫元素和氢元素组成；1个D分子由2个氧原子、1个硫原子组成；
（2）由图可知，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后溶液中的粒子有：Zn2+、SO42-、H2O；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）由图可知，图丙的反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；
A、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无论是否恰好完全反应，溶液中都含有硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子结合成硫酸钡，无法通过氯化钡确定两种物质是否完全反应，不正确；
B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无色酚酞试液遇碱变蓝，在中性和酸性溶液中都不变色，故两种物质恰好完全反应或硫酸过量时，都呈无色，不能通过酚酞试液确定两种物质是否完全反应，不正确；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，如果两种物质恰好完全反应，则石蕊试液不变色，如硫酸过量，石蕊试液变红，如氢氧化钠过量，石蕊试液变蓝，该试剂可以是石蕊试液，正确；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，如硫酸过量，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，硫酸钠和氢氧化钠都与碳酸钠不反应，故不能通过碳酸钠确定两种物质是否完全反应，不正确；
故答案为：C。
【分析】（1）根据微观示意图进行分析。
（2）根据微观示意图，结合锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换反应的概念进行分析。
（3）根据微观示意图，图丙的反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
酸碱指示剂可以来判断溶液的酸碱性。
14．【答案】（1）Na2SO4
（2）解：设稀硫酸的质量分数为x
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。（其他合理解法参照给分）
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）当滴加NaOH溶液至A点时，由于溶液此时pH=7，显中性，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质为生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
【分析】根据给出的图分析恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量，然后利用化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
15．【答案】（1）A
（2）
（3）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，正确；
B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，不正确；
C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，不正确；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，不正确。
故答案为：A。（2）设含硫酸的质量为x，
解得 ，则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；（3）猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想四可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；进行实验：实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸；方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色；方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄色；方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，所以可以加入镁或碳酸钠溶液等；反思交流：①要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②猜想三不正确，即不含有Ca（OH）2，碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀，则可以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；③结合图分析HCl和NaOH反应的实质：HCl在水中会解离出的H+和NaOH在水中会解离出的OH-，结合生成水。
【分析】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答。要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。要证明不含氢氧化钙，利用碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀的原理分析。结合图分析HCl和NaOH反应的实质，进行分析解答。
16．【答案】（1）b
（2）过滤
（3）<
（4）节约原料，循环利用
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。此工艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料（固体）密度较小位于上层，铜锡粉密度较大，位于下层，
故答案为：b；（2）步骤④中实现了滤渣与滤液的分离，所以涉及的分离操作是过滤；（3）酸溶液的pH<7，通过步骤⑤和⑥进行的酸洗与水洗，所以所得洗涤液的pH<7；（4）由图可知步骤⑦是将洗涤液进行重复使用，所以此步骤的主要目的是节约原料，循环利用；（5）步骤⑨是焙烧氢氧化锡得到氧化锡，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子数目不变，所以可知还有一种生成物中一定含有氢元素，推测为水，所以其中涉及的主要化学方程式为 。
【分析】（1）根据工艺中分离物质的方法分析
（2）根据固液分离的方法是过滤分析
（3）根据洗涤液中的成分分析
（4）根据重复使用物质的好处分析
（5）根据氢氧化锡加热生成二氧化锡和水分析
17．【答案】（1）Fe3O4
（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
【知识点】中和反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 C为生活中最常见的液体，则Ｃ为水，F可供给呼吸，Ｆ为氧气，Ｅ为氢气，A中含有两种元素，能与Ｙ反应生成浅绿色液体Ｇ，则Ｙ为铁，Ａ为盐酸，Ｇ为氯化亚铁，A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，则Ｘ为氧化钙，氧化钙和水生成Ｂ，则Ｂ为氢氧化钙，Ｄ为氯化钙，Ｈ为四氧化三铁；
（1）Ｈ为四氧化三铁，化学式为 Fe3O4 ；
（2） A和B反应为氢氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ；
【分析】先根据题中所给的Ｃ、Ｆ、Ｘ推断出这三种物质，再由这三种物质的化学性质及图示中所给的物质间的转化关系推导出其他物质，最后按要求解答。
1 / 1初中化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应
一、单选题
1．（2020·日照）下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．用滴管滴加液体 C．检查装置的气密性 D．测定溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误，故不符合题意。
B. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故不符合题意。
C. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故符合题意。
D. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，如果直接用嘴吹，火焰可能进入灯内，引起爆炸。
B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
C、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，可能会污染待测液。
2．（2020九上·新泰期中）如图所示为生活中常见物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A．花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性
B．酱油是显碱性的食品
C．肥皂液和厕所清洗剂的混合液--定能使石蕊试液变红
D．胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 花盆内的土壤显酸性，草木灰的pH值大于7，显碱性，所以可加草木灰中和其酸性，故说法正确，符合题意；
B. 酱油的pH值小于7，是显酸性的食品，故说法错误，不符合题意；
C. 肥皂液的pH值大于7，厕所清洗剂的pH值小于7，它们的混合液可能显中性、或者碱性、或者酸性，所以不一定能使石蕊试液变红，故说法错误，不符合题意；
D. 柠檬和橘子的pH值小于7，显酸性，所以胃酸过多的人不可多吃柠檬和橘子，故说法错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．（2020九上·新泰期中）往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ ）
A．表示Na+
B．表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯里有稀盐酸溶液，含有氢离子和氯离子，滴管里有氢氧化钠溶液，含有氢氧根离子和钠离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以 表示Na+，故正确，不符合题意；
B. 因为氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以表示OH-，故错误，符合题意；
C. 向反应后的溶液中含有钠离子、氯离子、氢离子，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，因为氯离子与银离子反应生产氯化银白色沉淀，故正确，不符合题意；
D. 向反应后的溶液中含有一部分氢离子，溶液显酸性，加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】盐酸与氢氧化钠反应生产氯化钠和水。
根据微观示意图控制，盐酸有剩余，进行分析。
4．（2020九上·泰山月考）我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】“盐碱地”的pH值大于7，经过淡水浸泡后，其pH值应该越来越接近7，但是始终呈碱性，不可能成为酸性或中性，符合此现象的图是C，
故答案为：C。
【分析】碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，pH值大于7，只是越来越接近于7。
5．（2020九上·岱岳月考）如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（ ）
A．混合后溶液的pH=7
B．混合前后H2O的数目不变
C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红
D．混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由分析可知，混合后，盐酸剩余，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，故混合后，水的数目增加，不符合题意；
C、混合后，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，符合题意；
D、解：设混合后，生成氯化钠的质量为x
x=2.34g
氯化钠的溶质质量分数为： ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠与稀盐酸： ，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比为：40：36.5，故把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，盐酸剩余。
6．（2020·西藏）下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
名称 胃液 唾液 胰液 胆汁
pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.5-8.0 7.1-7.3
A．胃液 B．唾液 C．胰液 D．胆汁
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】由图可知，胃液的pH小于7，呈酸性，且胃液的pH是四种物质中最小的pH，所以四种物质中，酸性最强的是胃液，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
7．（2020·鄂尔多斯）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀
B．许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料
C．水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成
D．常温下碱溶液的 ，所以该温度下 的溶液一定显碱性
【答案】D
【知识点】氧气的用途；常见金属的特性及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 铝比铁活泼，但是铝制品极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜包裹在铝制品表面，阻止内部的铝进一步被氧化。但是铁制品锈蚀后生成的铁锈疏松多孔，对内部的铁没有保护作用。所以铁制品更易腐蚀。故A不符合题意；
B. 氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料。故B不符合题意；
C. 水通电生成氢气和氧气，氢气和氧气分别含有氢元素和氧元素，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说水是由氢气和氧气组成的，氢气、氧气和水分别属于不同的物质。故C不符合题意；
D. 溶液的酸碱度用pH来表示，范围为0-14，常温下，当pH>7时溶液呈碱性，当pH=7时溶液呈中性，当pH<7时溶液呈酸性，碱溶液呈碱性pH>7 ，pH>7 的溶液一定显碱性。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铝很活泼，具有抗腐蚀性强的特点，进行分析。
B、根据氧气具有助燃性，进行分析。
C、宏观上，元素组成物质。
D、碱性溶液，pH值>7 。
8．（2020·大连）下列饮品显碱性的是（ ）
饮品 柠檬汁 橘子汁 牛奶 豆浆
pH 2.2~3.5 3.1~4.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 由表可知，柠檬汁的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
B. 橘子汁的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
C. 牛奶的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
D. 豆浆的pH>7，呈碱性，故符合题意，
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
9．（2020·十堰）利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是（ ）
A．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，化学性质相似，故符合题意；
B. 氧化物一定含有氧元素。但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物。故不符合题意；
C. 碱溶液pH＞7，但是pH＞7的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液pH＞7，属于盐溶液，故不符合题意；
D. 铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、同种元素组成的单质，化学性质相似。
B、含有氧元素的化合物，是含氧化合物。
C、碱溶液的pH值＞7。
D、根据铝的化学性质，进行分析。
10．（2020·柳州）下列用数轴表示的化学知识，错误的是（ ）
A．生活中常见物质的pH：
B．人类重要金属材料的使用史：
C．生铁与钢的区分：
D．20℃时固体溶解度的相对大小：
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 食醋与雨水均呈酸性，pH<7，且食醋的酸性比雨水的酸性强，其pH比雨水的pH更小，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，故正确，不符合题意；
B. 金属的活动性越弱，使用年代越久，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，所以三种金属的使用年代由远到近的顺序是铜、铁、铝，故正确，不符合题意；
C. 生铁与钢的含碳量分别是：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为2%~0.03%，故错误，符合题意；
D. 按20℃时固体溶解度为准，溶解度<0.01g的固体属于难溶性固体，0.01g<溶解度<1g的固体属于微溶性固体，1g<溶解度<10g的固体属于可溶性固体，溶解度>10g的固体属于易溶性固体，故正确，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
B、金属的使用历史与金属的活动性有关。
C、根据生铁，钢的含碳量，进行分析。
D、固体物质的溶解性是根据20℃时溶解度的大小来区分的。
11．（2020·衡阳）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
A． 在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B． 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C． 两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D． 向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、在密闭容器里加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，容器中的物质总质量保持不变，故A不符合题意；
B、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸为酸性，pH小于7，氢氧化钠为碱性，pH大于7，所以溶液pH由小于7逐渐变为大于7，故B不符合题意；
C、两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制取氧气，催化剂只能加快反应速率，最后产生的氧气总量应该相同，故C符合题意；
D、等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应， 通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于锌，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
12．（2020·成华模拟）某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到 100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中 pH 变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是 （写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为 。
（2）A点时溶液显 性，B点时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量 。
【答案】（1）烧碱；CO32-
（2）碱；Na2SO4
（3）16g
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的名称与俗名；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体敞放在空气中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故变质后生成的物质的阴离子是碳酸根离子，离子符号为CO32-。（2）A点时溶液的pH大于7，故显碱性，B点时，溶液的pH等于7，说明稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成硫酸钠和水，故B点时溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。（3）设100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量为x
x=16g
故100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量是16g。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀硫酸和氢氧化钠完全反应生成硫酸钠和水。溶液的pH大于7，显碱性，溶液的pH等于7，显中性，溶液的pH小于7，显酸性。
13．（2020·南宁模拟）宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
（1）如图甲所示，物质A由 元素组成，一个D分子由 构成。
（2）图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）从微观的角度说明图丙的反应实质是 。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是 （填序号）。
A、BaCl2溶液
B、酚酞溶液
C、石蕊溶液
D、Na2CO3溶液
【答案】（1）氢元素和硫元素；一个硫原子和两个氧原子
（2）Zn2+、SO42-、H2O；置换反应
（3）氢离子和氢氧根子结合生成水；C
【知识点】中和反应及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由图可知，物质A由硫元素和氢元素组成；1个D分子由2个氧原子、1个硫原子组成；
（2）由图可知，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后溶液中的粒子有：Zn2+、SO42-、H2O；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）由图可知，图丙的反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；
A、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无论是否恰好完全反应，溶液中都含有硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子结合成硫酸钡，无法通过氯化钡确定两种物质是否完全反应，不正确；
B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无色酚酞试液遇碱变蓝，在中性和酸性溶液中都不变色，故两种物质恰好完全反应或硫酸过量时，都呈无色，不能通过酚酞试液确定两种物质是否完全反应，不正确；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，如果两种物质恰好完全反应，则石蕊试液不变色，如硫酸过量，石蕊试液变红，如氢氧化钠过量，石蕊试液变蓝，该试剂可以是石蕊试液，正确；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，如硫酸过量，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，硫酸钠和氢氧化钠都与碳酸钠不反应，故不能通过碳酸钠确定两种物质是否完全反应，不正确；
故答案为：C。
【分析】（1）根据微观示意图进行分析。
（2）根据微观示意图，结合锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换反应的概念进行分析。
（3）根据微观示意图，图丙的反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
酸碱指示剂可以来判断溶液的酸碱性。
三、计算题
14．（2020·咸宁）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
【答案】（1）Na2SO4
（2）解：设稀硫酸的质量分数为x
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。（其他合理解法参照给分）
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）当滴加NaOH溶液至A点时，由于溶液此时pH=7，显中性，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质为生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
【分析】根据给出的图分析恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量，然后利用化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
四、实验探究题
15．（2020·恩施）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体
B．使用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：含有 。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡
（反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。
②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： 。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质： 。
【答案】（1）A
（2）
（3）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，正确；
B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，不正确；
C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，不正确；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，不正确。
故答案为：A。（2）设含硫酸的质量为x，
解得 ，则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；（3）猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想四可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；进行实验：实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸；方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色；方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄色；方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，所以可以加入镁或碳酸钠溶液等；反思交流：①要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②猜想三不正确，即不含有Ca（OH）2，碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀，则可以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；③结合图分析HCl和NaOH反应的实质：HCl在水中会解离出的H+和NaOH在水中会解离出的OH-，结合生成水。
【分析】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答。要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。要证明不含氢氧化钙，利用碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀的原理分析。结合图分析HCl和NaOH反应的实质，进行分析解答。
五、综合题
16．（2020·株洲）覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。
覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如
（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 的性质（填字母代号）。
a、溶解性不同 b、密度不同 c、沸点不同
（2）步骤④中涉及的分离操作是 （填操作名称）。
（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH 7（填“>”、“<”、“=”）。
（4）设计步骤⑦的主要目的是 。
（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为 。
【答案】（1）b
（2）过滤
（3）<
（4）节约原料，循环利用
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。此工艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料（固体）密度较小位于上层，铜锡粉密度较大，位于下层，
故答案为：b；（2）步骤④中实现了滤渣与滤液的分离，所以涉及的分离操作是过滤；（3）酸溶液的pH<7，通过步骤⑤和⑥进行的酸洗与水洗，所以所得洗涤液的pH<7；（4）由图可知步骤⑦是将洗涤液进行重复使用，所以此步骤的主要目的是节约原料，循环利用；（5）步骤⑨是焙烧氢氧化锡得到氧化锡，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子数目不变，所以可知还有一种生成物中一定含有氢元素，推测为水，所以其中涉及的主要化学方程式为 。
【分析】（1）根据工艺中分离物质的方法分析
（2）根据固液分离的方法是过滤分析
（3）根据洗涤液中的成分分析
（4）根据重复使用物质的好处分析
（5）根据氢氧化锡加热生成二氧化锡和水分析
六、推断题
17．（2020·新泰模拟）如图所示，A～H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为
（2）A和B反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Fe3O4
（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
【知识点】中和反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 C为生活中最常见的液体，则Ｃ为水，F可供给呼吸，Ｆ为氧气，Ｅ为氢气，A中含有两种元素，能与Ｙ反应生成浅绿色液体Ｇ，则Ｙ为铁，Ａ为盐酸，Ｇ为氯化亚铁，A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，则Ｘ为氧化钙，氧化钙和水生成Ｂ，则Ｂ为氢氧化钙，Ｄ为氯化钙，Ｈ为四氧化三铁；
（1）Ｈ为四氧化三铁，化学式为 Fe3O4 ；
（2） A和B反应为氢氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ；
【分析】先根据题中所给的Ｃ、Ｆ、Ｘ推断出这三种物质，再由这三种物质的化学性质及图示中所给的物质间的转化关系推导出其他物质，最后按要求解答。
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