初中化学鲁教版九年级下学期 第八单元第三节 海水“制碱”
一、单选题
1．（2020·宜宾）下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，不符合题意；
B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，不符合题意；
D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氯化钠的用途分析
B、根据亚硝酸钠有毒分析
C、根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
D、根据碳酸钾含有的元素分析
2．（2020·赤峰）下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A. NaCl不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故A不符合题意；
B. NaOH为强碱具有腐蚀性，其即不能做治疗胃酸的胃药，又不能做面点发酵剂，故B不符合题意；
C. NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面点发酵剂，故C符合题意；
D. Na2SO4不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据碳酸氢钠的性质，用途，进行分析。
3．（2019九上·文登期中）根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（ ）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生
C．某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境
D．氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行
【答案】B
【知识点】酸碱盐的溶解性；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、化学变化中，元素种类不发生改变，用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，不符合题意；
B、该反应中小苏打溶解度小，不是不溶于水，符合题意；
C、二氧化碳等物质循环利用，既节约了资金，又保护了环境，不符合题意；
D、氨气的水溶液显碱性，能够促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，而纯碱碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，故需要含有碳、氧元素的物质；
B、该反应中碳酸氢钠的溶解度较小，而不是不溶于水；
C、如该反应中二氧化碳的循环利用就节约了资金和保护了环境；
D、氨气溶于水呈碱性能促进酸雨氧化物二氧化碳的反应。
4．（2020九上·兴化月考）下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A．硝酸银溶液中加入碘化钾溶液，产生黄色沉淀
B．金属钠在氯气中燃烧，产生白烟
C．纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
D．光亮的铜丝伸入到稀硫酸中，溶液变为蓝色，同时产生大量气泡
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A.硝酸银溶液中加入碘化钾溶液，两者会发生化学反应，生成硝酸钾和黄色沉淀碘化银，故A不符合题意；
B.金属钠在氯气中燃烧会产生白烟，故B不符合题意；
C.纯净的氢气可以在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故C不符合题意；
D.在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能和稀硫酸反应产生氢气，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、硝酸应和碘化钾反应生成硝酸钾和碘化银，碘化银是不溶于水的黄色沉淀；
B、金属钠可以在氯气中燃烧，产生白烟；
C、纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，产生蓝色火焰，放出大量的热；
D、光亮的铜丝伸入到稀硫酸中，不会观察到明显现象。
5．（2020·西藏）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、
D．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，碳酸根离子和氢离子生成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B. 镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，因此不能大量共存，故B不符合题意；
C. 在氯化钾溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-，既不会产生气体也不会产生沉淀，可以大量共存，故C符合题意；
D. 氢氧根和铜离子会产生氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成水、氨气，因此不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
二、填空题
6．（2020·江苏模拟）选择相应物质的序号填空：
A．食盐 B．纯碱 C．硝酸钾 D．硫酸钾 E．聚乙烯 F．小苏打
（1） 属于复合肥。
（2） 属于合成材料。
（3） 常做调味品。
（4） 是发酵粉的主要成分之一。
【答案】（1）C
（2）E
（3）A
（4）F
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素属于复合肥；（2）聚乙烯是塑料，属于合成材料；（3）氯化钠是一种常用的调味品；（4）小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，是发酵粉的主要成分之一；
故答案为：（1）C；（2）E；（3）A；（4）F；
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，据此分析
7．（2020·济宁）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种 性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。
【答案】（1）NaHCO3
（2）可溶
（3）
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】（1）信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。
（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化学方程式为： 。
【分析】（1）根据小苏打，是碳酸氢钠，进行分析。
（2）根据文字叙述，分析碳酸氢钠的物理性质。
（3）根据碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出化学方程式。
8．（2020·新疆）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- NO3- CO32- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ，形成复合肥料的化学式为 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液 （填“能“或“不能“）反应，理由是 。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH-、H+、Ba2+、NO B．OH-、Ba2+、K+、Cl-
C．CO 、K+、Ba2+、Cl- D．CO 、Cu2+、NO 、K+
【答案】（1）；
（2）不能；不能形成沉淀或气体或水
（3）B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为： ，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为： 。
（2）KOH溶液和 溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。
（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故A不能大量共存；
B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；
C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故C不能大量共存；
D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故D不能大量共存。故填：B。
【分析】（1）碱是氢氧根离子和金属离子(铵根离子)构成的化合物 。
在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
（2）根据复分解反应的条件进行分析。
（3）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
三、实验探究题
9．（2020九上·南岗期末）有一包白色粉末，含有硝酸钠、碳酸钠和硫酸钡，张南将这包白色粉末与稀盐酸(水足量)混合后，固体质量随时间变化关系如图所示。张南和小岗同学想对所得溶液溶质的成分进行实验探究，请你帮助两位同学完成如下实验及回答相关问题。
（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？
（1）（猜想与假设）
张南同学猜想溶质成分是：NaNO3、NaCl、HCl
小岗同学猜想溶质成分是：NaNO3、NaCl、Na2CO3
你的猜想是 ；
张南猜想的理由是 。
（2）（实验验证）
张南同学为了验证自己的猜想取少量滤液于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液观察到有白色沉淀的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对张南同学由实验得出的的结论进行评价 ；
（3）小岗同学取少量滤液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸，观察到有气泡产生的实验现象，于是得出结论： 同学的猜想正确。
（4）则由图像得出有关硫酸钡的性质有 。
（5）（反思与总结）
通过上述张南、小岗两位同学对溶液溶质成分的猜想，总结出猜想所得溶液中溶质成分时除需考虑可溶性的生成物和可溶性的反应物外，还需考虑 的物质。
【答案】（1）NaNO3、NaCl(或氯化钠、硝酸钠)；白色粉末中的硝酸钠可溶于水但不与稀盐酸反应，白色粉末中的碳酸钠与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钠、水和二氧化碳气体且盐酸有剩余，白色粉未中的硫酸钡既不与稀盐酸反应也不溶于水，所以溶液中的溶质为NaNO3、NaCl、HCl
（2）错误，氯化钠、碳酸钠和稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，氯化钠是可溶于水且不参加反应的物质，在反应后的溶液中一定存在，所以无法证明溶液中是否有氯化氢或碳酸钠中的一种。(或不正确，如果溶液中的溶质为NaNO3、NaCl、Na2CO3或NaNO3、NaCl，加入硝酸银溶液，溶液中也会产生白色沉淀。)
（3）小岗
（4）既不与稀盐酸反应(或不溶于酸)，也不溶于水
（5）不参加反应的可溶性
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】猜想与假设：白色粉末含有硝酸钠、碳酸钠和硫酸钡，与稀盐酸混合，硫酸钡与稀盐酸不反应，且不溶于水，硝酸钠与稀盐酸不反应，溶于水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，则溶质成分是：NaCl、NaNO3，如果碳酸钠过量，则溶质是NaCl、NaNO3、Na2CO3，如果稀盐酸过量，则溶质是NaCl、NaNO3、HCl；
故猜想是：NaCl、NaNO3；
张南猜想的理由是：白色粉末中的硝酸钠可溶于水但不与稀盐酸反应，白色粉末中的碳酸钠与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钠、水和二氧化碳气体且盐酸有剩余，白色粉未中的硫酸钡既不与稀盐酸反应也不溶于水，所以溶液中的溶质为NaNO3、NaCl、HCl；
实验验证：结论不正确，因为氯化钠、碳酸钠和稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，氯化钠是可溶于水且不参加反应的物质，在反应后的溶液中一定存在，所以无法证明溶液中是否有氯化氢或碳酸钠中的一种；（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸，观察到有气泡产生的实验现象，说明含碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故小岗同学的猜想正确；（4）由图可知，加入稀盐酸后，固体质量逐渐减小，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠溶于水，硝酸钠溶于水，但是与稀盐酸不反应，固体质量没有减小至零，说明硫酸钡与稀盐酸不反应，且不溶于水；
反思与总结：（5）猜想所得溶液中溶质成分时除需考虑可溶性的生成物和可溶性的反应物外，还需考虑不参加反应的可溶性的物质。
【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于水进行分析
（2）根据银离子和氯离子反应生成氯化银分析
（3）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析
（4）根据硫酸钡的性质分析
（5）根据反应的现象进行分析
10．（2020·重庆）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是 。
老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。
【答案】（1）
（2）无色酚酞溶液
（3）BaSO4；BaCl2；Ba(NO3)2；产生白色沉淀；经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。
（3）[设计方案]稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。
老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
【分析】（1）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，写出化学方程式。
（2）无色酚酞遇碱溶液变红色，在中性、酸性溶液中不变色。
（3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
加入氯化钡溶液会干扰对氯离子的检验。
氯离子与银离子不共存，会结合生成氯化银沉淀。
镁离子与氢氧根离子不共存，会结合生成氢氧化镁沉淀。
11．（2020·泰安）某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
请回答下列问题：
（实验探究1）
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是 ；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是 。
（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 ，你的判断依据是 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为 。
（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是 。
（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】溶液呈红色；NaOH（或氢氧化钠）；Na2CO3（或碳酸钠）；碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；；NaOH（或氢氧化钠）；
【知识点】盐的化学性质；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】实验探究1：如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是溶液呈红色，因为NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，只有NaCl溶液显中性；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是NaOH（或氢氧化钠），因为Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。探究结论：分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3（或碳酸钠），依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数为 ，若上述探究结论是正确的，该物质是Na2CO3，操作②中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。得出结论：通过实验探究2，向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生，过量CaCl2溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应该是 NaOH（或氢氧化钠）。反思拓展：造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（一）[探究过程]根据三种物质溶液的酸碱性及对石蕊试液的作用进行分析；
根据氢氧化钠不能与盐酸反应产生气体进行分析；
[探究结论]根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，判断溶液的可能性进行分析；
[探究反思] ( 1 )根据碳酸钠能够和稀盐酸反应生成，及二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊进行二氧化碳的检验进行分析；
( 2 )根据硫酸钠溶液显中性进行分析；
(二) I、猜想一：根据水受热的状态变化进行分析；
猜想二：根据浓盐酸的性质进行分析； .
I、根据题干信息可知，升高温度验证进行分析。
四、综合题
12．（2019九下·兴仁期中）工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：
（1）上图中①是 。
（2）上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为 。
（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是： 。
（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中 。
a.KHCO3溶解度较大
b.KHCO3溶解度较小
c.K2CO3溶解度较大
d.K2CO3溶解度较小
【答案】（1）加热
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（3）二氧化碳在食盐水中难溶
（4）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。所以，（1）上图中①是加热；（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。（3）由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，则溶液中会生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成了较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵。（4）用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。
故答案为：A
【分析】（1）根据碳酸氢钠加热可分解分析；
（2）根据氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应可生成碳酸氢钠和氯化铵书写方程式分析；
（3）根据二氧化碳在食盐水中难溶分析；
（4）根据碳酸氢钾溶解度分析。
13．（2020·昌乐模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3 3H2O。其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
【答案】（1）
（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣
（3）否；会使得到的产品混有二氧化硅而不纯
（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为： ，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，故填： ；（2） ， ，硫酸过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应， ， ，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。（3）过滤Ⅰ是除去二氧化硅，过滤Ⅱ是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤Ⅰ”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
【分析】（1）根据氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水分析
（2）根据流程中发生的反应分析
（3）根据过滤 Ⅰ 的作用分析
（4）根据酸溶时发生的反应分析
14．（2020·济宁）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 。
（2）溶液中一定不存在的离子是 。
（3）溶液中可能存在的离子是 。
【答案】（1）Cu2+、SO42-
（2）Ba2+
（3）Na+、Cl-
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。
（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。
（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。
（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。
【分析】离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
15．（2020·鄂尔多斯）图中 是初中化学常见的物质。在通常情况下， 和 为气态， 通入无色酚酞溶液中，溶液变红；胃液中含适量的 ，可帮助消化； 与 发生中和反应。（图中“ ”表示两端的物质之间能发生化学反应，“ ”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已略去。）回答下列问题：
（1） 的化学式为 。
（2） 反应的基本反应类型是 。
（3） 反应的化学方程式为 。
（4）图中属于化合反应的一个化学方程式为 。
【答案】（1）HCl
（2）复分解反应
（3） [或 ]
（4）HCl+NH3=NH4Cl
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）F 的化学式为 ；（2）D是氯化钙或氯化钡，E碳酸盐，则D-E反应的基本反应类型是复分解反应；（3）B是氢氧化钙或氢氧化钡，G是二氧化碳； G与B反应的化学方程式为 [或 ]；（4）化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，图中属于化合反应的一个化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl。
【分析】通常情况下，C为气态，通入无色酚酞溶液中，溶液变红，则C是氨气；胃液中含适量的 F，则F是盐酸； F盐酸 与 B 发生中和反应，则B是碱；F盐酸能产生A，A与B 碱反应产生氨气，则A是氯化铵，D是盐酸盐；D盐酸盐和E，E和B碱反应，则推测E是碳酸盐，根据复分解反应发生的条件，B是氢氧化钙或氢氧化钡，D是氯化钙或氯化钡；E碳酸盐生成G，G与B碱反应，则G是二氧化碳；将推断的物质代入检验，正确。
16．（2020·鞍山）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，D 。
（2）写出G的一种用途： 。
（3）A→B的基本反应类型是 。
（4）写出E→F的化学方程式： 。
【答案】（1）CuSO4；CuO
（2）清除铁锈（合理即可）
（3）复分解反应
（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由分析可知：（1）A是硫酸铜，D是氧化铜，化学式分别为：CuSO4；CuO；（2）G是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈；（3）A→B是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；（4）E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理。
五、计算题
17．（2020·望江模拟）纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算：
（1）A点产生气体的质量m是 g。
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是 (写化学式)。
（3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）2.2
（2）NaCl、HCl
（3）设样品中碳酸钠的质量为x，
x=5.3g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%。
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由图可以看出加入35g盐酸时气体达到最大，即恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为6g+35g-38.8g=2.2g；
（2）而加入70g稀盐酸时，稀盐酸有剩余，所以B点时，烧杯内的溶液中的溶质为生成的氯化钠、原混合物中的氯化钠以及剩余的HCl；
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2020·日照）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素的质量分数是 （只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。
【答案】（1）40%
（2）解：三种物质中只有碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳。
设样品中碳酸钙的质量是a，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为x。
a=10g
x=73g
碳酸钙中钙元素的质量为： ；
与Ca（OH）2反应的稀盐酸的质量：146 g－73g = 73g
设样品中Ca(OH)2质量为y。
y＝7.4g
氢氧化钙中钙元素的质量为：
故样品中钙元素的质量分数为：
答：该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）根据图示可知，反应过程中产生二氧化碳质量为4.4g；
（2）样品中氢氧化钙的质量为7.4g。
答：（1）该样品中钙元素的质量分数是40%。
【分析】（1）根据图示找出反应过程中产生二氧化碳质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙、盐酸的质量；列比例式计算。
1 / 1初中化学鲁教版九年级下学期 第八单元第三节 海水“制碱”
一、单选题
1．（2020·宜宾）下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
2．（2020·赤峰）下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
3．（2019九上·文登期中）根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（ ）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生
C．某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境
D．氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行
4．（2020九上·兴化月考）下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A．硝酸银溶液中加入碘化钾溶液，产生黄色沉淀
B．金属钠在氯气中燃烧，产生白烟
C．纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
D．光亮的铜丝伸入到稀硫酸中，溶液变为蓝色，同时产生大量气泡
5．（2020·西藏）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、
D．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-
二、填空题
6．（2020·江苏模拟）选择相应物质的序号填空：
A．食盐 B．纯碱 C．硝酸钾 D．硫酸钾 E．聚乙烯 F．小苏打
（1） 属于复合肥。
（2） 属于合成材料。
（3） 常做调味品。
（4） 是发酵粉的主要成分之一。
7．（2020·济宁）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种 性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。
8．（2020·新疆）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- NO3- CO32- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ，形成复合肥料的化学式为 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液 （填“能“或“不能“）反应，理由是 。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH-、H+、Ba2+、NO B．OH-、Ba2+、K+、Cl-
C．CO 、K+、Ba2+、Cl- D．CO 、Cu2+、NO 、K+
三、实验探究题
9．（2020九上·南岗期末）有一包白色粉末，含有硝酸钠、碳酸钠和硫酸钡，张南将这包白色粉末与稀盐酸(水足量)混合后，固体质量随时间变化关系如图所示。张南和小岗同学想对所得溶液溶质的成分进行实验探究，请你帮助两位同学完成如下实验及回答相关问题。
（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？
（1）（猜想与假设）
张南同学猜想溶质成分是：NaNO3、NaCl、HCl
小岗同学猜想溶质成分是：NaNO3、NaCl、Na2CO3
你的猜想是 ；
张南猜想的理由是 。
（2）（实验验证）
张南同学为了验证自己的猜想取少量滤液于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液观察到有白色沉淀的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对张南同学由实验得出的的结论进行评价 ；
（3）小岗同学取少量滤液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸，观察到有气泡产生的实验现象，于是得出结论： 同学的猜想正确。
（4）则由图像得出有关硫酸钡的性质有 。
（5）（反思与总结）
通过上述张南、小岗两位同学对溶液溶质成分的猜想，总结出猜想所得溶液中溶质成分时除需考虑可溶性的生成物和可溶性的反应物外，还需考虑 的物质。
10．（2020·重庆）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是 。
老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。
11．（2020·泰安）某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
请回答下列问题：
（实验探究1）
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是 ；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是 。
（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 ，你的判断依据是 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为 。
（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是 。
（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是 （用化学方程式表示）。
四、综合题
12．（2019九下·兴仁期中）工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：
（1）上图中①是 。
（2）上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为 。
（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是： 。
（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中 。
a.KHCO3溶解度较大
b.KHCO3溶解度较小
c.K2CO3溶解度较大
d.K2CO3溶解度较小
13．（2020·昌乐模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3 3H2O。其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
14．（2020·济宁）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 。
（2）溶液中一定不存在的离子是 。
（3）溶液中可能存在的离子是 。
15．（2020·鄂尔多斯）图中 是初中化学常见的物质。在通常情况下， 和 为气态， 通入无色酚酞溶液中，溶液变红；胃液中含适量的 ，可帮助消化； 与 发生中和反应。（图中“ ”表示两端的物质之间能发生化学反应，“ ”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已略去。）回答下列问题：
（1） 的化学式为 。
（2） 反应的基本反应类型是 。
（3） 反应的化学方程式为 。
（4）图中属于化合反应的一个化学方程式为 。
16．（2020·鞍山）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，D 。
（2）写出G的一种用途： 。
（3）A→B的基本反应类型是 。
（4）写出E→F的化学方程式： 。
五、计算题
17．（2020·望江模拟）纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算：
（1）A点产生气体的质量m是 g。
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是 (写化学式)。
（3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
18．（2020·日照）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素的质量分数是 （只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，不符合题意；
B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，不符合题意；
D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氯化钠的用途分析
B、根据亚硝酸钠有毒分析
C、根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
D、根据碳酸钾含有的元素分析
2．【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A. NaCl不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故A不符合题意；
B. NaOH为强碱具有腐蚀性，其即不能做治疗胃酸的胃药，又不能做面点发酵剂，故B不符合题意；
C. NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面点发酵剂，故C符合题意；
D. Na2SO4不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据碳酸氢钠的性质，用途，进行分析。
3．【答案】B
【知识点】酸碱盐的溶解性；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、化学变化中，元素种类不发生改变，用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，不符合题意；
B、该反应中小苏打溶解度小，不是不溶于水，符合题意；
C、二氧化碳等物质循环利用，既节约了资金，又保护了环境，不符合题意；
D、氨气的水溶液显碱性，能够促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，而纯碱碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，故需要含有碳、氧元素的物质；
B、该反应中碳酸氢钠的溶解度较小，而不是不溶于水；
C、如该反应中二氧化碳的循环利用就节约了资金和保护了环境；
D、氨气溶于水呈碱性能促进酸雨氧化物二氧化碳的反应。
4．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A.硝酸银溶液中加入碘化钾溶液，两者会发生化学反应，生成硝酸钾和黄色沉淀碘化银，故A不符合题意；
B.金属钠在氯气中燃烧会产生白烟，故B不符合题意；
C.纯净的氢气可以在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故C不符合题意；
D.在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能和稀硫酸反应产生氢气，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、硝酸应和碘化钾反应生成硝酸钾和碘化银，碘化银是不溶于水的黄色沉淀；
B、金属钠可以在氯气中燃烧，产生白烟；
C、纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，产生蓝色火焰，放出大量的热；
D、光亮的铜丝伸入到稀硫酸中，不会观察到明显现象。
5．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，碳酸根离子和氢离子生成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B. 镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，因此不能大量共存，故B不符合题意；
C. 在氯化钾溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-，既不会产生气体也不会产生沉淀，可以大量共存，故C符合题意；
D. 氢氧根和铜离子会产生氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成水、氨气，因此不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
6．【答案】（1）C
（2）E
（3）A
（4）F
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素属于复合肥；（2）聚乙烯是塑料，属于合成材料；（3）氯化钠是一种常用的调味品；（4）小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，是发酵粉的主要成分之一；
故答案为：（1）C；（2）E；（3）A；（4）F；
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，据此分析
7．【答案】（1）NaHCO3
（2）可溶
（3）
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】（1）信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。
（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化学方程式为： 。
【分析】（1）根据小苏打，是碳酸氢钠，进行分析。
（2）根据文字叙述，分析碳酸氢钠的物理性质。
（3）根据碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出化学方程式。
8．【答案】（1）；
（2）不能；不能形成沉淀或气体或水
（3）B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为： ，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为： 。
（2）KOH溶液和 溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。
（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故A不能大量共存；
B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；
C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故C不能大量共存；
D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故D不能大量共存。故填：B。
【分析】（1）碱是氢氧根离子和金属离子(铵根离子)构成的化合物 。
在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
（2）根据复分解反应的条件进行分析。
（3）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
9．【答案】（1）NaNO3、NaCl(或氯化钠、硝酸钠)；白色粉末中的硝酸钠可溶于水但不与稀盐酸反应，白色粉末中的碳酸钠与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钠、水和二氧化碳气体且盐酸有剩余，白色粉未中的硫酸钡既不与稀盐酸反应也不溶于水，所以溶液中的溶质为NaNO3、NaCl、HCl
（2）错误，氯化钠、碳酸钠和稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，氯化钠是可溶于水且不参加反应的物质，在反应后的溶液中一定存在，所以无法证明溶液中是否有氯化氢或碳酸钠中的一种。(或不正确，如果溶液中的溶质为NaNO3、NaCl、Na2CO3或NaNO3、NaCl，加入硝酸银溶液，溶液中也会产生白色沉淀。)
（3）小岗
（4）既不与稀盐酸反应(或不溶于酸)，也不溶于水
（5）不参加反应的可溶性
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】猜想与假设：白色粉末含有硝酸钠、碳酸钠和硫酸钡，与稀盐酸混合，硫酸钡与稀盐酸不反应，且不溶于水，硝酸钠与稀盐酸不反应，溶于水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，则溶质成分是：NaCl、NaNO3，如果碳酸钠过量，则溶质是NaCl、NaNO3、Na2CO3，如果稀盐酸过量，则溶质是NaCl、NaNO3、HCl；
故猜想是：NaCl、NaNO3；
张南猜想的理由是：白色粉末中的硝酸钠可溶于水但不与稀盐酸反应，白色粉末中的碳酸钠与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钠、水和二氧化碳气体且盐酸有剩余，白色粉未中的硫酸钡既不与稀盐酸反应也不溶于水，所以溶液中的溶质为NaNO3、NaCl、HCl；
实验验证：结论不正确，因为氯化钠、碳酸钠和稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，氯化钠是可溶于水且不参加反应的物质，在反应后的溶液中一定存在，所以无法证明溶液中是否有氯化氢或碳酸钠中的一种；（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸，观察到有气泡产生的实验现象，说明含碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故小岗同学的猜想正确；（4）由图可知，加入稀盐酸后，固体质量逐渐减小，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠溶于水，硝酸钠溶于水，但是与稀盐酸不反应，固体质量没有减小至零，说明硫酸钡与稀盐酸不反应，且不溶于水；
反思与总结：（5）猜想所得溶液中溶质成分时除需考虑可溶性的生成物和可溶性的反应物外，还需考虑不参加反应的可溶性的物质。
【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于水进行分析
（2）根据银离子和氯离子反应生成氯化银分析
（3）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析
（4）根据硫酸钡的性质分析
（5）根据反应的现象进行分析
10．【答案】（1）
（2）无色酚酞溶液
（3）BaSO4；BaCl2；Ba(NO3)2；产生白色沉淀；经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。
（3）[设计方案]稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。
老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
【分析】（1）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，写出化学方程式。
（2）无色酚酞遇碱溶液变红色，在中性、酸性溶液中不变色。
（3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
加入氯化钡溶液会干扰对氯离子的检验。
氯离子与银离子不共存，会结合生成氯化银沉淀。
镁离子与氢氧根离子不共存，会结合生成氢氧化镁沉淀。
11．【答案】溶液呈红色；NaOH（或氢氧化钠）；Na2CO3（或碳酸钠）；碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；；NaOH（或氢氧化钠）；
【知识点】盐的化学性质；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】实验探究1：如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是溶液呈红色，因为NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，只有NaCl溶液显中性；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是NaOH（或氢氧化钠），因为Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。探究结论：分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3（或碳酸钠），依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数为 ，若上述探究结论是正确的，该物质是Na2CO3，操作②中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。得出结论：通过实验探究2，向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生，过量CaCl2溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应该是 NaOH（或氢氧化钠）。反思拓展：造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（一）[探究过程]根据三种物质溶液的酸碱性及对石蕊试液的作用进行分析；
根据氢氧化钠不能与盐酸反应产生气体进行分析；
[探究结论]根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，判断溶液的可能性进行分析；
[探究反思] ( 1 )根据碳酸钠能够和稀盐酸反应生成，及二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊进行二氧化碳的检验进行分析；
( 2 )根据硫酸钠溶液显中性进行分析；
(二) I、猜想一：根据水受热的状态变化进行分析；
猜想二：根据浓盐酸的性质进行分析； .
I、根据题干信息可知，升高温度验证进行分析。
12．【答案】（1）加热
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（3）二氧化碳在食盐水中难溶
（4）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。所以，（1）上图中①是加热；（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。（3）由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，则溶液中会生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成了较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵。（4）用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。
故答案为：A
【分析】（1）根据碳酸氢钠加热可分解分析；
（2）根据氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应可生成碳酸氢钠和氯化铵书写方程式分析；
（3）根据二氧化碳在食盐水中难溶分析；
（4）根据碳酸氢钾溶解度分析。
13．【答案】（1）
（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣
（3）否；会使得到的产品混有二氧化硅而不纯
（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为： ，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，故填： ；（2） ， ，硫酸过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应， ， ，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。（3）过滤Ⅰ是除去二氧化硅，过滤Ⅱ是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤Ⅰ”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
【分析】（1）根据氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水分析
（2）根据流程中发生的反应分析
（3）根据过滤 Ⅰ 的作用分析
（4）根据酸溶时发生的反应分析
14．【答案】（1）Cu2+、SO42-
（2）Ba2+
（3）Na+、Cl-
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。
（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。
（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。
（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。
【分析】离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
15．【答案】（1）HCl
（2）复分解反应
（3） [或 ]
（4）HCl+NH3=NH4Cl
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）F 的化学式为 ；（2）D是氯化钙或氯化钡，E碳酸盐，则D-E反应的基本反应类型是复分解反应；（3）B是氢氧化钙或氢氧化钡，G是二氧化碳； G与B反应的化学方程式为 [或 ]；（4）化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，图中属于化合反应的一个化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl。
【分析】通常情况下，C为气态，通入无色酚酞溶液中，溶液变红，则C是氨气；胃液中含适量的 F，则F是盐酸； F盐酸 与 B 发生中和反应，则B是碱；F盐酸能产生A，A与B 碱反应产生氨气，则A是氯化铵，D是盐酸盐；D盐酸盐和E，E和B碱反应，则推测E是碳酸盐，根据复分解反应发生的条件，B是氢氧化钙或氢氧化钡，D是氯化钙或氯化钡；E碳酸盐生成G，G与B碱反应，则G是二氧化碳；将推断的物质代入检验，正确。
16．【答案】（1）CuSO4；CuO
（2）清除铁锈（合理即可）
（3）复分解反应
（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由分析可知：（1）A是硫酸铜，D是氧化铜，化学式分别为：CuSO4；CuO；（2）G是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈；（3）A→B是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；（4）E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理。
17．【答案】（1）2.2
（2）NaCl、HCl
（3）设样品中碳酸钠的质量为x，
x=5.3g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%。
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由图可以看出加入35g盐酸时气体达到最大，即恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为6g+35g-38.8g=2.2g；
（2）而加入70g稀盐酸时，稀盐酸有剩余，所以B点时，烧杯内的溶液中的溶质为生成的氯化钠、原混合物中的氯化钠以及剩余的HCl；
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．【答案】（1）40%
（2）解：三种物质中只有碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳。
设样品中碳酸钙的质量是a，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为x。
a=10g
x=73g
碳酸钙中钙元素的质量为： ；
与Ca（OH）2反应的稀盐酸的质量：146 g－73g = 73g
设样品中Ca(OH)2质量为y。
y＝7.4g
氢氧化钙中钙元素的质量为：
故样品中钙元素的质量分数为：
答：该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）根据图示可知，反应过程中产生二氧化碳质量为4.4g；
（2）样品中氢氧化钙的质量为7.4g。
答：（1）该样品中钙元素的质量分数是40%。
【分析】（1）根据图示找出反应过程中产生二氧化碳质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙、盐酸的质量；列比例式计算。
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