初中化学沪教版（上海）九年级下学期 第5单元 5.1生活中的酸和碱
一、单选题
1．（2020九上·浦东期中）酸的组成中一定含有（ ）
A．金属元素 B．酸根 C．原子团 D．氧元素
2．（2020·乐山）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．酸：盐酸 硫酸 硝酸
B．碱：烧碱 纯碱 氨水
C．有机物：甲烷 乙醇 一氧化碳
D．混合物：高锰酸钾 海水 合金
3．（常见的氧化物、酸、碱和盐的判别b）下列既是二元酸又是含氧酸的是（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．H2S D．HNO3
4．（2017·松江模拟）属于一元含氧酸是（ ）
A．盐酸（HCl） B．碳酸（H2CO3）
C．硫酸（H2SO4） D．硝酸（HNO3）
5．（2020九下·丛台月考）中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
6．（2020九上·新泰期中）往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ ）
A．表示Na+
B．表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
7．（2020·泰安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
8．（2020·章丘模拟）通过学习化学，我们总结或发现了许多知识具有规律性。下列说法正确的是（）
A．所有酸中一定都有氢元素
B．能够与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．显碱性的溶液一定是碱的溶液
9．（2020·吴江模拟）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．CO2+H2O═H2CO3
10．（2020·东莞模拟）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应 时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中 c点所示溶液呈碱性
B．图中 a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有硫酸的烧杯中
D．由 a 点到 b点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
二、综合题
11．（2020·海南模拟）如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是 。实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有 （写出所有的可能情况）。
12．（2020·恩施）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体
B．使用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：含有 。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡
（反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。
②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： 。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质： 。
三、计算题
13．（2020·威海）某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%）
14．（2020·西藏）向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：
（1）滤液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中不一定含金属元素，不符合题意。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定含有酸根，符合题意。
C、酸的组成中不一定含有原子团，如盐酸，不符合题意。
D、酸的组成中不一定含有氧元素，如盐酸，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸的概念进行分析
2．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 盐酸、硫酸、硝酸溶于水后解离出的阳离子都均为氢离子，都属于酸，故符合题意；
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故不符合题意；
C. 一氧化碳中虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，属于无机物，故不符合题意；
D. 高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的化合物，属于纯净物，故不符合题意，
故答案为：A。
【分析】酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
3．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、水属于氧化物，不属于酸，故选项错误．
B、1个硫酸分子中含有2个氢原子，属于二元酸；且硫酸中含有氧元素，属于含氧酸，故选项正确．
C、1个氢硫酸分子中含有2个氢原子，属于二元酸；但氢硫酸中不含有氧元素，不属于含氧酸，故选项错误．
D、1个硝酸分子中含有1个氢原子，属于一元酸，故选项错误．
故选B．
【分析】含氧酸是含有氧元素的酸，二元酸是一个酸分子电离时能电离出两个氢离子的酸，据此进行分析解答．
4．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、HCl是一元酸，因不含有O元素，则不属于含氧酸，故错误；
B、一个H2CO3分子中有2个H原子，且碳酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属于二元酸，故错误；
C、一个H2SO4分子中有2个H原子，且硫酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属于二元酸，故错误；
D、一个HNO3分子中有1个H原子，且硝酸中含有O元素，则既属于含氧酸，又属于一元酸，故正确；
故选D．
【分析】运用含氧酸是含有氧元素的酸，一元酸是一个酸分子电离时只能电离出一个氢离子的酸解答．
5．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是三氧化二铁，用盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应不是利用中和反应的原理，符合题意；
B、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，利用了中和反应的原理，不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应，利用了中和反应的原理，不符合题意；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，是因为氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，利用了中和反应的原理，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应分析
6．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯里有稀盐酸溶液，含有氢离子和氯离子，滴管里有氢氧化钠溶液，含有氢氧根离子和钠离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以 表示Na+，故正确，不符合题意；
B. 因为氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以表示OH-，故错误，符合题意；
C. 向反应后的溶液中含有钠离子、氯离子、氢离子，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，因为氯离子与银离子反应生产氯化银白色沉淀，故正确，不符合题意；
D. 向反应后的溶液中含有一部分氢离子，溶液显酸性，加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】盐酸与氢氧化钠反应生产氯化钠和水。
根据微观示意图控制，盐酸有剩余，进行分析。
7．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；元素的概念
【解析】【解答】A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，说法符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定，不是溶液，说法不符合题意；
C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，不是乳化作用，说法不符合题意；
D、中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的概念分析
B、根据溶液的特征分析
C、根据洗涤剂具有乳化作用分析
D、根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水分析
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，酸中都一定含有氢元素，故A符合题意；
B. 能够与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故B不符合题意；
C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C不符合题意；
D. 显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是盐，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
B、根据酸的性质进行分析。
C、酸与碱反应生成盐和水的反应，是中和反应。
D、碱性溶液，可能是碱溶液，与可能是盐溶液。
9．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、氧化铜不是碱，因此盐酸和氧化铜的反应不是中和反应；
B、二氧化碳不是酸，因此氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应；
C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，是中和反应；
D、反应物不是酸和碱，因此二氧化碳和水的反应不是中和反应。
故答案为：C
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析
10．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、根据图示可知，c点的pH小于7，溶液显酸性，A不符合题意；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是Na2SO4 和 NaOH，B不符合题意；
C、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意；
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，碱性物质不断消耗，可以说明酸和碱发生了中和反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碱性溶液的pH大于7分析
B、根据a点表示氢氧化钠过量分析
C、根据溶液的pH变化分析
D、根据溶液的pH变化分析
11．【答案】借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。
酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性，溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。
【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红及酚酞在中性和酸性条件下都呈无色分析。
12．【答案】（1）A
（2）
（3）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，正确；
B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，不正确；
C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，不正确；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，不正确。
故答案为：A。（2）设含硫酸的质量为x，
解得 ，则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；（3）猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想四可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；进行实验：实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸；方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色；方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄色；方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，所以可以加入镁或碳酸钠溶液等；反思交流：①要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②猜想三不正确，即不含有Ca（OH）2，碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀，则可以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；③结合图分析HCl和NaOH反应的实质：HCl在水中会解离出的H+和NaOH在水中会解离出的OH-，结合生成水。
【分析】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答。要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。要证明不含氢氧化钙，利用碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀的原理分析。结合图分析HCl和NaOH反应的实质，进行分析解答。
13．【答案】解：由图像可知pH=7时，消耗的稀硫酸的质量为5g稀硫酸中硫酸的质量为 设含氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
2%>0.001%，所以不能直接排放。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【分析】根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，利用硫酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数
14．【答案】（1）NaOH；Na2SO4
（2）解：设硫酸铜质量为x。
x=16g
（3）解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。
y=20%
答：硫酸铜的质量为16g；氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）NaOH过量，有剩余，且与硫酸、硫酸铜反应均生成硫酸钠，所以滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠；（2）详见答案；（3）由图像可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为50g-10g=40g，计算过程详见答案。
【分析】需要注意，氢氧化钠与稀硫酸和硫酸铜的反应中，氢氧化钠先和稀硫酸反应，再与硫酸铜反应。
1 / 1初中化学沪教版（上海）九年级下学期 第5单元 5.1生活中的酸和碱
一、单选题
1．（2020九上·浦东期中）酸的组成中一定含有（ ）
A．金属元素 B．酸根 C．原子团 D．氧元素
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中不一定含金属元素，不符合题意。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定含有酸根，符合题意。
C、酸的组成中不一定含有原子团，如盐酸，不符合题意。
D、酸的组成中不一定含有氧元素，如盐酸，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸的概念进行分析
2．（2020·乐山）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．酸：盐酸 硫酸 硝酸
B．碱：烧碱 纯碱 氨水
C．有机物：甲烷 乙醇 一氧化碳
D．混合物：高锰酸钾 海水 合金
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 盐酸、硫酸、硝酸溶于水后解离出的阳离子都均为氢离子，都属于酸，故符合题意；
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故不符合题意；
C. 一氧化碳中虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，属于无机物，故不符合题意；
D. 高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的化合物，属于纯净物，故不符合题意，
故答案为：A。
【分析】酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
3．（常见的氧化物、酸、碱和盐的判别b）下列既是二元酸又是含氧酸的是（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．H2S D．HNO3
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、水属于氧化物，不属于酸，故选项错误．
B、1个硫酸分子中含有2个氢原子，属于二元酸；且硫酸中含有氧元素，属于含氧酸，故选项正确．
C、1个氢硫酸分子中含有2个氢原子，属于二元酸；但氢硫酸中不含有氧元素，不属于含氧酸，故选项错误．
D、1个硝酸分子中含有1个氢原子，属于一元酸，故选项错误．
故选B．
【分析】含氧酸是含有氧元素的酸，二元酸是一个酸分子电离时能电离出两个氢离子的酸，据此进行分析解答．
4．（2017·松江模拟）属于一元含氧酸是（ ）
A．盐酸（HCl） B．碳酸（H2CO3）
C．硫酸（H2SO4） D．硝酸（HNO3）
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、HCl是一元酸，因不含有O元素，则不属于含氧酸，故错误；
B、一个H2CO3分子中有2个H原子，且碳酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属于二元酸，故错误；
C、一个H2SO4分子中有2个H原子，且硫酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属于二元酸，故错误；
D、一个HNO3分子中有1个H原子，且硝酸中含有O元素，则既属于含氧酸，又属于一元酸，故正确；
故选D．
【分析】运用含氧酸是含有氧元素的酸，一元酸是一个酸分子电离时只能电离出一个氢离子的酸解答．
5．（2020九下·丛台月考）中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是三氧化二铁，用盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应不是利用中和反应的原理，符合题意；
B、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，利用了中和反应的原理，不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应，利用了中和反应的原理，不符合题意；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，是因为氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，利用了中和反应的原理，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应分析
6．（2020九上·新泰期中）往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ ）
A．表示Na+
B．表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯里有稀盐酸溶液，含有氢离子和氯离子，滴管里有氢氧化钠溶液，含有氢氧根离子和钠离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以 表示Na+，故正确，不符合题意；
B. 因为氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以表示OH-，故错误，符合题意；
C. 向反应后的溶液中含有钠离子、氯离子、氢离子，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，因为氯离子与银离子反应生产氯化银白色沉淀，故正确，不符合题意；
D. 向反应后的溶液中含有一部分氢离子，溶液显酸性，加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】盐酸与氢氧化钠反应生产氯化钠和水。
根据微观示意图控制，盐酸有剩余，进行分析。
7．（2020·泰安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；元素的概念
【解析】【解答】A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，说法符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定，不是溶液，说法不符合题意；
C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，不是乳化作用，说法不符合题意；
D、中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的概念分析
B、根据溶液的特征分析
C、根据洗涤剂具有乳化作用分析
D、根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水分析
8．（2020·章丘模拟）通过学习化学，我们总结或发现了许多知识具有规律性。下列说法正确的是（）
A．所有酸中一定都有氢元素
B．能够与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．显碱性的溶液一定是碱的溶液
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，酸中都一定含有氢元素，故A符合题意；
B. 能够与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故B不符合题意；
C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C不符合题意；
D. 显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是盐，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
B、根据酸的性质进行分析。
C、酸与碱反应生成盐和水的反应，是中和反应。
D、碱性溶液，可能是碱溶液，与可能是盐溶液。
9．（2020·吴江模拟）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．CO2+H2O═H2CO3
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、氧化铜不是碱，因此盐酸和氧化铜的反应不是中和反应；
B、二氧化碳不是酸，因此氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应；
C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，是中和反应；
D、反应物不是酸和碱，因此二氧化碳和水的反应不是中和反应。
故答案为：C
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析
10．（2020·东莞模拟）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应 时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中 c点所示溶液呈碱性
B．图中 a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有硫酸的烧杯中
D．由 a 点到 b点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、根据图示可知，c点的pH小于7，溶液显酸性，A不符合题意；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是Na2SO4 和 NaOH，B不符合题意；
C、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意；
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，碱性物质不断消耗，可以说明酸和碱发生了中和反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碱性溶液的pH大于7分析
B、根据a点表示氢氧化钠过量分析
C、根据溶液的pH变化分析
D、根据溶液的pH变化分析
二、综合题
11．（2020·海南模拟）如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是 。实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有 （写出所有的可能情况）。
【答案】借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。
酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性，溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。
【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红及酚酞在中性和酸性条件下都呈无色分析。
12．（2020·恩施）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体
B．使用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：含有 。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡
（反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。
②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： 。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质： 。
【答案】（1）A
（2）
（3）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，正确；
B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，不正确；
C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，不正确；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，不正确。
故答案为：A。（2）设含硫酸的质量为x，
解得 ，则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；（3）猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想四可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；进行实验：实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸；方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色；方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄色；方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，所以可以加入镁或碳酸钠溶液等；反思交流：①要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②猜想三不正确，即不含有Ca（OH）2，碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀，则可以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；③结合图分析HCl和NaOH反应的实质：HCl在水中会解离出的H+和NaOH在水中会解离出的OH-，结合生成水。
【分析】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答。要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。要证明不含氢氧化钙，利用碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀的原理分析。结合图分析HCl和NaOH反应的实质，进行分析解答。
三、计算题
13．（2020·威海）某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%）
【答案】解：由图像可知pH=7时，消耗的稀硫酸的质量为5g稀硫酸中硫酸的质量为 设含氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
2%>0.001%，所以不能直接排放。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【分析】根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，利用硫酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数
14．（2020·西藏）向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：
（1）滤液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）NaOH；Na2SO4
（2）解：设硫酸铜质量为x。
x=16g
（3）解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。
y=20%
答：硫酸铜的质量为16g；氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）NaOH过量，有剩余，且与硫酸、硫酸铜反应均生成硫酸钠，所以滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠；（2）详见答案；（3）由图像可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为50g-10g=40g，计算过程详见答案。
【分析】需要注意，氢氧化钠与稀硫酸和硫酸铜的反应中，氢氧化钠先和稀硫酸反应，再与硫酸铜反应。
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