2021~2022学年度高一年级第二学期教学质量调研(一)
化学试题(选修)
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．煤、石油、金属矿物等都是重要的资源。下列有关说法正确的是
A．煤的干馏可以获得煤气、焦油等物质，属于物理变化
B．石油分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等，汽油属于纯净物
C．石油的裂解可以获得乙烯、丙烯等化工原料，属于化学变化
D．金属单质还原性越强，金属越容易从矿物中还原得到
2．下列有关物质的化学用语正确的是
A．乙醇的空间填充模型：
B．甲基的电子式：
C．含10个中子的O原子：
D．间二甲苯的结构简式：
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．简单气态氢化物的热稳定性：XC．X与Y形成的化合物中只可能含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：
B．Na投入水中：
C．Cl2通入NaOH溶液中：
D．CaCO3投入稀醋酸：
6．下列推理正确的是
A．甲烷的一氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型
B．邻二氯苯只有一种结构，说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构
C．分子式为C2H6O的有机物存在三种化学环境不同的氢，说明该有机物是CH3OCH3
D．分子式为C4H6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，说明该炔烃是HC≡CCH2CH3
阅读下列材料完成第7~8题：海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图：
7．下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置蒸发食盐水获得食盐 B．用图乙装置制取Cl2
C．用图丙装置蒸馏获得工业溴 D．用图丁装置过滤得到Mg(OH)2
8．下列有关说法正确的是
A．将粗盐溶解后，除去粗盐中杂质离子所加试剂的顺序依次为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B．苦卤中通入Cl2时反应的离子方程式为
C．纯碱吸收后所得溶液中和的物质的量之比为1∶1
D．工业上通过电解MgCl2水溶液的方法制取金属Mg
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列实验能够达到目的的是
A．用乙醇萃取溴水中的溴
B．用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烷
C．用在空气中燃烧的方法可以鉴别苯和乙醇
D．用分液的方法分离二氯甲烷和三氯甲烷
10．有机物X的结构如右图所示。下列说法正确的是
A．X分子中最多有9个碳原子处于同一平面
B．X能发生消去反应
C．X可由与Br2在FeBr3作催化剂条件下反应得到
D．X能使酸性KMnO4溶液褪色
11．以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成多种化合物，部分如下图所示。
下列说法不正确的是：
A．正四面体烷与乙烯基乙炔互为同分异构体
B．乙烯基乙炔中所有原子一定共平面
C．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应
D．环辛四烯的一种同分异构体可能同时含苯环和碳碳三键
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
13．高铁酸钾(K2FeO4)是常见的水处理剂，能消毒水体并除去悬浮杂质。将K2FeO4投入水中会发生反应：K2FeO4+H2O——Fe(OH)3(胶体)+O2↑+KOH(未配平)。下列说法正确的是
A．由反应可知氧化性：K2FeO4B．配平后的方程式中，H2O的系数是6
C．每生成标准状况下11.2LO2，反应中转移电子2mol
D．高铁酸钾能除去悬浮杂质是因为生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性
非选择题 (共64分)
14．(12分)根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
①H2S→S的化学方程式： ▲ 。
②NaClO→的离子方程式： ▲ 。
③As2O3(两性氧化物)→Na3AsO3的化学方程式： ▲ 。
(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：
①写出碱溶时Zn反应的化学方程式： ▲ 。
②写出氧化时Cu反应的离子方程式： ▲ 。
③写出沉铜时反应的离子方程式： ▲ 。
15．(10分)聚合硫酸铁是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：
(1)加入Fe粉还原后检验溶液中是否存在Fe3+的方法是 ▲ 。
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：
①沉铝时应控制溶液pH的范围是 ▲ 。
②写出沉铝时反应的离子方程式： ▲ 。
(3)聚合硫酸铁的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.2500的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。该步反应为：。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式。
16．(12分)按要求完成下列填空。
(1)用系统命名法对下列有机物进行命名，或根据名称写出有机物的结构简式。
①的名称为 ▲ 。
②顺-2-氯-2-丁烯的结构简式为 ▲ 。
(2)写出由全氟丙烯(CF3CF=CF2)加聚所得聚合物的结构简式： ▲ 。
(3)萘()与苯都属于芳香烃。
①萘的同系物的通式为 ▲ 。
②萘的一氯代物有 ▲ 种。
(4)丙烯氰(CH2=CHCN)是常见的有机合成原料，可由A与HCN(结构式为H－C≡N)通过如下反应得到：
①A到丙烯氰的反应为加成反应，写出A的结构简式： ▲ 。
②由结构分析可知，丙烯氰与足量H2加成反应后所得产物的结构简式是 ▲ 。
17．(11分)有机化合物F是某种合成药物的中间产物，它的一种合成路线如图(反应①、③的条件已略去)：
(1)反应①的化学方程式为 ▲ 。
(2)反应③的化学方程式为 ▲ 。
(3)反应①、③的反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。
(4)已知：(R、表示烃基)
反应④的原理与上述反应相同，写出反应④所得有机产物的结构简式： ▲ 。
(5)请设计以CH2ClCH2CH2OH为原料制取-丙三醇的路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成示例见本题题干)。
18．(17分)-环己二醇是一种重要的化工原料，由烃A合成-环己二醇的路线如下(除反应③⑦外，其余反应条件均略去)。
(1)化合物A、F、G的结构简式分别为： ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(2)反应①②所需的试剂和条件分别为 ▲ 、 ▲ 。
(3)E→F时可能生成与F互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 。
(4)完善-环己二醇与不同类型物质反应的转化图(燃烧反应、酯化反应除外，可不填满)。参考答案与评分标准
选择题(36 分)
单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．B 7．A 8．B
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一．个．或．两．个．选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
9．C 10．AD 11．D 12．AC 13．CD
非选择题(64 分)
14．⑴①H2S＋Fe2(SO4)3＝S↓＋2FeSO4＋H2SO4
②ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O
③As2O3＋6NaOH＝2Na3AsO3＋3H2O
⑵①Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑
－
②3Cu＋8H＋＋2NO3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
③2H O＋2Cu2＋＋SO ＋2Cl－＝2CuCl↓＋4H＋＋SO2－2 2 4
（每空 2 分，共 12 分）
15．⑴取少量溶液，向其中滴加 KSCN 试剂，若溶液变红则含 Fe3＋，若不变红则不含 Fe3＋。
(2 分)
⑵①5.2~6.5 (2 分)
②Al3＋＋3 NH3 ·H2O＝Al(OH) ↓＋3NH+3 4 (2 分)
－ 11.65 g⑶n(SO24 )＝ ＝0.0500 mol(1 分)
233 g·mol－1
根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO－4
n(Fe3＋)＝5n(MnO－4 )＝5×0.2500 mol·L－1×32.00 mL×10－3 L·mL－1＝0.0400 mol(1 分)
由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO2－4 )＋n(OH－)
n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO2－4 )＝3×0.0400 mol－2×0.050 0 mol＝0.0200 mol(1 分)
n(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SO2－4 )＝0.0400 mol∶0.0200 mol∶0.0500 mol＝4∶2∶5
聚合硫酸铁的化学式为 Fe4(OH)2(SO4)5(1 分)
（共 10 分）
16．⑴①2,4,4—三甲基己烷 (2 分)
CH3 CH3
② C C (2 分)
Cl H
CF3
⑵ CF (2 分) CF2 n
⑶①CnH2n-12(n≥10) (2 分) ② 2 (2 分)
⑷① CH CH (2 分) ② CH3CH2CH2NH2 (2 分)
（共 14 分）
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CH3 CH3
17．⑴ 浓H2SO4 NO2＋HNO3 ＋H O
(2 分)
2
△
CH3
催化剂
⑵ CH2 C CH3＋H2O CH3 C OH (2 分)
△
CH3 CH3
⑶ 取代反应 (1 分) 加成反应 (1 分)
O CH3
⑷ C O C CH3 (2 分)
NO2 CH3
NaOH/醇溶液 Cl NaOH/水
⑸ CH2 CH2 CH CH CH CH
2
2 CH CH CH CH CH CH△ 2 2 2 2 △ 2 2
Cl OH OH Cl Cl OH OH OH OH
浓H2SO4 Cl2 NaOH/水
或 CH2 CH2 CH2 CH2 CH CH2 CH△ 2 CH CH2 CH2 CH CH△ 2 (3 分)
Cl OH Cl Cl Cl Cl OH OH OH
（共 11 分）
Cl OH
18．⑴ (1 分) (1 分) (1 分)
Cl OH
⑵ Cl2，光照 (2 分) NaOH/醇溶液，△ (2 分)
Cl
⑶ Cl (2 分)
或
浓硫酸
Br OH O
HBr O2
Cu，
⑷ Br OH O （也可写出成醚反应） (8 分)
Na
ONa
ONa
（共 17 分）
说明：非选择题中的其他合理答案均给分。
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