鲁教版九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱学案

第七单元 常见的酸和碱
一. 溶液的酸碱性
1. 测定溶液的酸碱性
　 ① 酸碱指示剂
　 ②　PH试纸——酸碱度　PH ＜ 7 显 性
　 PH ＝ 7 显 性；
　 PH ＞ 7 显 性。
◆ 测定溶液pH的方法：
用 蘸取待测液滴在 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH。
2. 改变溶液酸碱性强弱的方法
① 酸加水： pH＜7 PH越接近7， 但不能使原来的酸性溶液变成碱性溶液
碱加水： pH >7 PH越接近7， 也不能使原来的碱性溶液变成酸性溶液
② 酸溶液中加入碱： 酸性逐渐减弱，pH增大
当加入的碱中的OH- 恰好与酸中的H+ 完全反应，此时溶液为中性，pH＝7。
加入碱溶液过量时，溶液为碱性，pH>7。
③ 碱溶液中加入酸： 碱性逐渐减弱，pH减小，
恰好完全反应时， pH＝7。
加入酸溶液过量时，溶液为酸性，pH＜7。
二. 酸、碱的性质
Ⅰ.酸
1. 定义： 电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸。 酸 == H+ + 酸根离子
2. 常见的酸： 如：盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸
3. 浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸是 色、 、 状的液体， 挥发
浓硫酸特性： 性、 性、 性。可作 剂。
浓盐酸是 色、有 气味， 挥发性，能在空气中形成 。
4. 酸的化学性质：
① 与 的作用： 紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞遇酸 色。
② 酸 +（ ）→（ ）+ 氢气 （属于 反应）
③ 酸 +（ 氧化物）→（ ）+水 （属于 反应）
④ 酸 + 碱 →（ ）+（ ） （叫做 反应，属于 反应）
⑤ 酸 +（ ）→（ ）+（ 新盐 ） （属于 反应）
【练习】： 写出下列化学方程式
铁与盐酸反应 铝与稀硫酸反应
铁锈与盐酸 氧化铜与硫酸
氢氧化钠与盐酸 蓝色沉淀与硫酸
硝酸银与盐酸 氯化钡与硫酸
石灰石与盐酸
5. 酸根的检验：
① 检验Cl-：
加入 溶液，产生 色沉淀，再加稀 ，白色沉淀 ，证明有Cl-
② 检验SO42-：
加入 溶液，产生 色沉淀，再加稀 ，白色沉淀 ，证明有SO42-
③ 检验CO32-：
◆ 加入 ，产生 ，将产生的
，证明有CO32-
◆ 加入 ， 变浑浊，证明有CO32-
Ⅱ. 碱
1. 定义： 电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做碱。 碱 == 金属离子 + OH-
2. 常见的碱：
氢氧化钠俗名 、 、 。
氢氧化钠 色固体， 溶于水，放出大量的热，易 ，可作 。腐蚀性强。
氢氧化钙俗名 、
氢氧化钙 色粉末， 溶于水，水溶液叫 。有腐蚀性。
3. 碱的化学性质：
① 与 反应： 紫色石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞遇碱变 色。
② 碱 +（ ）氧化物→ 盐 + 水
③ 碱 +（ ）→ 盐 + 水 （属于 反应）
④ 碱 +（ ）→ 新碱 +（ ） （属于 反应）
写出有关反应的化学方程式：
烧碱与二氧化碳 石灰水与二氧化碳
火碱与硫酸 消石灰与盐酸
苛性钠与氯化铁 熟石灰与硫酸铜
氢氧化钠与氯化铜 石灰水与碳酸钠
4. 碱的分类：
可溶性碱：
不溶性碱： 、 、 、 （常用）
红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
三. 中和反应
1. 定义： 作用生成盐和水的反应叫中和反应。 (属复分解反应)
酸 + 碱 → 盐 + 水
2. 实质： 酸溶液中的H+ 和碱溶液中的OH- 结合生成水。 H+ + OH- ＝H2O
3. 盐： 由 离子和 离子组成的化合物叫做盐。 盐== 金属离子 + 酸根离子
象：NaCl、CaCl2、Na2CO3、
4. 中和反应的应用
中和胃酸过多， 蚊虫叮咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常涂碱性物质。
改良土壤的酸碱性，如：改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。
处理工业废水，保护环境
调节溶液的酸碱性
四. 复分解反应：
1. 定义：两种 互相 ，生成两种新的 的反应叫做复分解反应
表达式： AB + CD == AD + CB
◆ 在复分解反应里，各元素的化合价均不变
2. 复分解反应发生的条件： 生成物有沉淀或气体或水.
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