2021-2022学年人教版九年级下册化学第11单元 盐 化肥（word版 含答案）

2021—2022学年人教九下化学第11单元 盐 化肥含答案
一、选择题。
1、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的 ( )
①石灰水 ②氯化钾溶液 ③盐酸 ④氯化钙溶液
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
2、下列物质的化学式书写、俗名都正确的是(　　)
选项 名称 化学式 俗称
A 乙醇 CH3CH2OH 酒精
B 氧化钙 CaO 熟石灰
C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打
D 氯化钠 NaCl2 食盐
3、根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是(　　)
A． 用自制净水器把浑浊的河水变为澄清的水
B． 用加热的方法修补电木插座
C． 用电池上的“锌皮”与食醋反应制氢气
D． 用小苏打和柠檬酸自制汽水
4、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是 (　　)
A.用pH试纸直接蘸取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C.用普通pH试纸测得石灰水的pH=9.5
D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
5、在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )
A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
6、某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄。经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料。你认为应选用的复合肥料是（　　）
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO4
7、某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是(　　)
A． 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B． 与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C． 与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D． 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
8、、现有4种试剂:①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(　　)
A.② B.②③ C.①②③ D.②③④
9、下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是(　　)
A． 盐酸除铁锈 B． 氢氧化钠改良酸性土壤
C． 硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液 D． 纯碱除油污
10、下列化肥不能与碱性物质混合施用的是（　　）
A．NH4Cl B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．CO（NH2）2
11、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是(　　)
A． 蒸发 B． 吸附 C． 过滤 D． 溶解
12、下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是(　　)
A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
二、填空题。
13、如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“——”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“―→”表示由某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应)。
请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式________，E物质的一种用途________；
(2)写出A＋B反应的化学方程式____________________________________；
D→F反应的化学方程式___________________________________________；
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是________(填序号)。
14、测定pH最简单的方法是使用　　　　　,测定时,用　　　　蘸取待测溶液,滴到　　　　上,再把试纸显示的颜色与　　　　　　　　比较,便可测出溶液的pH。
15、海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
(1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
①上图有字母标号的仪器名称分别是：a________，b________。
②操作B中玻璃棒的作用是________。
③操作C中看到________________时，停止加热。
④称取5.0 g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10% NaCl溶液________g。
(2)某小组在实验室里制取O2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
①实验室制取氧气应该选发生装置________，收集装置________(两个空都填字母)。
②若用KClO3和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起________作用，其反应的化学方程式为___________________________________________________。
③在做实验之前，必须要做的一个重要操作是________________________。
16、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有　　　　(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是　 。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质　　　　。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用　　 　　(填字母)。
A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠
17、医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是
________________________________________________________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：
_________________________________________________________________。
18、(1)洗发时,使用洗发剂后再用护发素,对头发有保护作用。小明同学用pH试纸测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显　　　　性;测得护发素的pH略小于7,则护发素显　　　　性。
(2)厕所清洁剂能使石蕊变红,则其pH　　　(填“小于”或“大于”,下同)7,厨房清洁剂能使石蕊变蓝,则其pH　　　7。将两种清洁剂混合在一起,则失去了清洁能力,这是因为　 　　　　 。
(3)小明同学测得家乡雨水的pH=6.2,则该雨水显　　　性,那么这个雨水是酸雨吗 　　　,你的理由是　 。
19、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
(1)写出仪器名称：A________；F________；G________。
(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________。
(3)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低。请分析可能的原因： _____________________________________________________________。
20、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。操作②时,当　　　　　　　　即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为　　 　　。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。
三、实验题。
21、氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：
请回答下列问题：
Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是____________________________。
Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_______________________________。
Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有________；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有________；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是______________________________________________________。
Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式 ________________________________。
Ⅴ.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有________个。
四、计算题。
22、某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是多少克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。
2021—2022学年人教九下化学第11单元 盐 化肥含答案
一、选择题。
1、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的 ( )
①石灰水 ②氯化钾溶液 ③盐酸 ④氯化钙溶液
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
【答案】B
2、下列物质的化学式书写、俗名都正确的是(　　)
选项 名称 化学式 俗称
A 乙醇 CH3CH2OH 酒精
B 氧化钙 CaO 熟石灰
C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打
D 氯化钠 NaCl2 食盐
【答案】A　
3、根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是(　　)
A． 用自制净水器把浑浊的河水变为澄清的水
B． 用加热的方法修补电木插座
C． 用电池上的“锌皮”与食醋反应制氢气
D． 用小苏打和柠檬酸自制汽水
【答案】B
4、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是 (　　)
A.用pH试纸直接蘸取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C.用普通pH试纸测得石灰水的pH=9.5
D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
【答案】D　
5、在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )
A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
【答案】B
6、某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄。经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料。你认为应选用的复合肥料是（　　）
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO4
【答案】A
7、某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是(　　)
A． 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B． 与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C． 与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D． 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
【答案】B
8、、现有4种试剂:①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(　　)
A.② B.②③ C.①②③ D.②③④
【答案】C
9、下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是(　　)
A． 盐酸除铁锈 B． 氢氧化钠改良酸性土壤
C． 硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液 D． 纯碱除油污
【答案】B
10、下列化肥不能与碱性物质混合施用的是（　　）
A．NH4Cl B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．CO（NH2）2
【答案】A。
11、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是(　　)
A． 蒸发 B． 吸附 C． 过滤 D． 溶解
【答案】B
12、下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是(　　)
A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【答案】D
二、填空题。
13、如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“——”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“―→”表示由某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应)。
请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式________，E物质的一种用途________；
(2)写出A＋B反应的化学方程式________________________________________________；
D→F反应的化学方程式_______________________________________________________；
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是________(填序号)。
【答案】
(1)Fe　灭火　(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O　(3)②④⑤
14、测定pH最简单的方法是使用　　　　　,测定时,用　　　　蘸取待测溶液,滴到　　　　上,再把试纸显示的颜色与　　　　　　　　比较,便可测出溶液的pH。
【答案】pH试纸　玻璃棒　pH试纸　标准比色卡
15、海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
(1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
①上图有字母标号的仪器名称分别是：a________，b________。
②操作B中玻璃棒的作用是________。
③操作C中看到________________时，停止加热。
④称取5.0 g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10% NaCl溶液________g。
(2)某小组在实验室里制取O2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
①实验室制取氧气应该选发生装置________，收集装置________(两个空都填字母)。
②若用KClO3和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起________作用，其反应的化学方程式为___________________________________________________。
③在做实验之前，必须要做的一个重要操作是________________________。
【答案】(1)①烧杯　玻璃棒　②引流　③有大量晶体析出　④50
(2)①B　D　②催化　2KClO32KCl＋3O2↑　③检查装置的气密性
16、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有　　　　(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是　 。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质　　　　。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用　　 　　(填字母)。
A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠
【答案】（1）OH- （2） （3）NaOH D
17、医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是
________________________________________________________________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　
(2)是　(3)过滤　引流　(4)多吃富含钙的食物(其他合理答案均可)
18、(1)洗发时,使用洗发剂后再用护发素,对头发有保护作用。小明同学用pH试纸测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显　　　　性;测得护发素的pH略小于7,则护发素显　　　　性。
(2)厕所清洁剂能使石蕊变红,则其pH　　　(填“小于”或“大于”,下同)7,厨房清洁剂能使石蕊变蓝,则其pH　　　7。将两种清洁剂混合在一起,则失去了清洁能力,这是因为　 　　　　 。
(3)小明同学测得家乡雨水的pH=6.2,则该雨水显　　　性,那么这个雨水是酸雨吗 　　　,你的理由是　 。
【答案】(1)碱　酸　 (2)小于　大于　酸和碱发生了中和反应
(3)酸　不是 pH小于5.6的雨水才是酸雨
19、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
(1)写出仪器名称：A________；F________；G________。
(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________。
(3)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低。请分析可能的原因： _____________________________________________________________。
【答案】(1)铁架台　玻璃棒　(普通)漏斗　(2)蒸发　(3)指针偏左就开始称量；蒸发时有液体飞溅出　溶解时加水过少，粗盐没有全部溶解；称量时有固体沾到滤纸上，没有转入烧杯中等
20、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。操作②时,当　　　　　　　　即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为　　 　　。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。
【答案】
（1） 大量晶体析出
（2）H2O （3）Na2SO4 NaCl
三、实验题。
21、氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：
请回答下列问题：
Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_________________________________。
Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____________________________________。
Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有________；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有________；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是
________________________________________________________________________。
Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式 _________________________________________。
Ⅴ.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有________个。
【答案】
Ⅰ.加快溶解的速度　Ⅱ.精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡　Ⅲ.氢氧化钠、碳酸钠　硫酸钡　无影响，加热蒸发时氯化氢会挥发　Ⅳ.Mg(OH)2＋2HCl===Mg Cl2＋2H2O　Ⅴ.6
【解析】Ⅰ溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解的速度。Ⅱ步骤⑤，加入过量的碳酸钠，不仅是除去粗盐中的氯化钙，还起到除去步骤④中所加的过量的氯化钡的作用，所以步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是：精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡。Ⅲ步骤②④⑤所加的试剂都是过量，但步骤④所加的氯化钡可以被碳酸钠反应掉，所以滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有：氢氧化钠、碳酸钠，沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有所加的氯化钡与粗盐中的杂质Na2SO4反应生成的硫酸钡，步骤⑦中若加入的盐酸虽然略过量，但由于它是氯化氢气体的水溶液，所以实验结果没有影响，原因是：加热蒸发时氯化氢会挥发Ⅳ步骤。⑨中反应的化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===Mg Cl2＋2H2O。
Ⅴ步骤②：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，步骤④：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，步骤⑤发生2个反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，步骤⑦也发生2个反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，所以整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个。
四、计算题。
22、某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是多少克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。
【答案及解析】(1)8.8
(2)设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y
x＝21.2 g，y＝23.4 g
反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。