江苏省宿迁市泗阳实高2021-2022学年高一下学期5月第二次质量调研化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省宿迁市泗阳实高2021-2022学年高一下学期5月第二次质量调研化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 200.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-30 21:51:29 | ||
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文档简介
宿迁市泗阳实高2021-2022学年高一下学期5月第二次质量调研
化学试卷
注意事项:
1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前认真核对。客观题答案请填写在指定答题栏，超出无效。
一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．化学反应速率快慢的决定性因素是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤
C．①④ D．①②③④
2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．密闭容器中反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变时，充入惰性气体，反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是( )
①2v(NH3)＝v(CO2)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
4．下列说法不正确的是( )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后燃烧效率更低
A．①④ B．②③④
C．②③ D．①③④
5．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
6．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
7．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是( )
A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
8．已知反应：HCl＋NH3===NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的1/10
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.1NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
9．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量为( )
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol
10．一定温度下，乙烯和乙醇的混合气体V L完全燃烧，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
11．下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是( )
A．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象
B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象
C．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象
D．取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
12．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是( )
A．3∶2 B．2∶3
C．1∶1 D．28∶9
13．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
14．某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点中不科学的是( )
A．金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状
B．金属材料大多有美丽的光泽
C．废弃的金属不会造成土壤污染和水污染
D．金属材料大多数可以回收再利用
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15（8分）．在2 L密闭容器内，800 ℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)该体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
16（16分）．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为________。
(2)写出下列反应的反应类型：A―→B________，
B―→F________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①A―→E：_____________________________________________________；
②C―→D：_____________________________________________________。
(4)由B生成C也可通过两步反应完成：BC2H4OC，写出其中反应①的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(5)E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是________。
17（14分）．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
(1)实验室可用浓氨水和________(填序号)来制取氨气。
①烧碱 ②生石灰 ③氯化铵
(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：
①盛放氨水的实验仪器的名称为________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟。其原因是___________________________
_______________________________________________________________
③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是________________________________
_______________________________________________________________。
18（20）．常见锌锰干电池含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)石墨中化学键类型为________，在电池中的作用为________。
(2)酸性锌锰干电池的负极反应为______________________________。
(3)碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式：_______________________________________________________________。
(4)填充物用60℃温水溶解，目的是________________________________
_______________________________________________________________。
(5)操作A的名称为________。
(6)铜帽溶解时加入H2O2的目的是__________________________________
_______________________________________________________________(用化学方程式表示)。
化学参考答案
1B 2C 3B 4A 5C 6D 7B 8B 9C 10D 11C 12C 13C 14C
15 (1)b,1.5※10-3mol/l (2)bc (bcd
16 (1)碳碳双键 (2)加成反应 取代反应
(3)①nCH2===CH2CH2—CH2
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5)聚乙烯
17 (1)①② (2)①锥形瓶 4NH3＋5O24NO＋6H2O ②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵 ③吸收NH3等尾气，防止空气污染
18 (1)共价键(非极性共价键) 导电 (2)Zn－2e－===Zn2＋ (3)MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ (4)加快溶解速率 (5)过滤 (6)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
化学试卷
注意事项:
1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前认真核对。客观题答案请填写在指定答题栏，超出无效。
一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．化学反应速率快慢的决定性因素是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤
C．①④ D．①②③④
2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．密闭容器中反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变时，充入惰性气体，反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是( )
①2v(NH3)＝v(CO2)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
4．下列说法不正确的是( )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后燃烧效率更低
A．①④ B．②③④
C．②③ D．①③④
5．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
6．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
7．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是( )
A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
8．已知反应：HCl＋NH3===NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的1/10
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.1NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
9．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量为( )
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol
10．一定温度下，乙烯和乙醇的混合气体V L完全燃烧，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
11．下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是( )
A．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象
B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象
C．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象
D．取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
12．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是( )
A．3∶2 B．2∶3
C．1∶1 D．28∶9
13．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
14．某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点中不科学的是( )
A．金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状
B．金属材料大多有美丽的光泽
C．废弃的金属不会造成土壤污染和水污染
D．金属材料大多数可以回收再利用
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15（8分）．在2 L密闭容器内，800 ℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)该体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
16（16分）．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为________。
(2)写出下列反应的反应类型：A―→B________，
B―→F________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①A―→E：_____________________________________________________；
②C―→D：_____________________________________________________。
(4)由B生成C也可通过两步反应完成：BC2H4OC，写出其中反应①的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(5)E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是________。
17（14分）．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
(1)实验室可用浓氨水和________(填序号)来制取氨气。
①烧碱 ②生石灰 ③氯化铵
(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：
①盛放氨水的实验仪器的名称为________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟。其原因是___________________________
_______________________________________________________________
③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是________________________________
_______________________________________________________________。
18（20）．常见锌锰干电池含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)石墨中化学键类型为________，在电池中的作用为________。
(2)酸性锌锰干电池的负极反应为______________________________。
(3)碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式：_______________________________________________________________。
(4)填充物用60℃温水溶解，目的是________________________________
_______________________________________________________________。
(5)操作A的名称为________。
(6)铜帽溶解时加入H2O2的目的是__________________________________
_______________________________________________________________(用化学方程式表示)。
化学参考答案
1B 2C 3B 4A 5C 6D 7B 8B 9C 10D 11C 12C 13C 14C
15 (1)b,1.5※10-3mol/l (2)bc (bcd
16 (1)碳碳双键 (2)加成反应 取代反应
(3)①nCH2===CH2CH2—CH2
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5)聚乙烯
17 (1)①② (2)①锥形瓶 4NH3＋5O24NO＋6H2O ②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵 ③吸收NH3等尾气，防止空气污染
18 (1)共价键(非极性共价键) 导电 (2)Zn－2e－===Zn2＋ (3)MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ (4)加快溶解速率 (5)过滤 (6)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
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