初中化学鲁教版九年级上册 第二单元 第三节 原子的构成
一、单选题
1．（2021·威海）下列关于物质组成和构成的认识，错误的是（ ）
A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B．“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因
D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
2．（2021·昭通模拟）如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．若x＝8，则该粒子为阴离子
B．若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成
C．若x＝10，则该粒子为原子
D．若x＝11，则该粒子符号为Na+
3．（2021·西山模拟）下列粒子结构示意图中，属于原子的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2021·中江模拟）镁原子和镁离子相比较，结构上的主要区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
5．（2021·高邮模拟）碳-14在考古学中可用以测定生物死亡年代。其原子核中含有6个质子和8个中子，则碳-14原子的核外电子数是（ ）
A．6 B．8 C．14 D．12
6．（2021·长沙模拟）我国圆满完成了“嫦娥五号”探月工程，并采回月球土壤样品。月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（ ）
A． B． C． D．
7．（2021·海珠模拟）如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法错误的是（ ）
A．M的原子易得电子 B．M的质子数是17
C．M为非金属元素 D．x为8时，M为阳离子
8．（2021·海淀模拟）氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．8 B．10 C．18 D．2
9．（2020九上·浦东期末）关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子的质量比原子的质量大
B．分子可以再分，原子不能再分
C．相同的原子可以构成不同的分子
D．原子可以构成分子，但不能构成物质
10．（2020九上·肇源期末）推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．只由一个带正电的电子构成
C．只由一个带负电的质子构成
D．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
11．（2021·溧阳模拟）作为相对原子质量标准的碳原子 与某种原子 的质量关系为： ÷ ＝4，则 原子的相对质量为（ ）
A．3 B．4 C．12 D．48
12．（2020九上·徐汇期中）相对原子质量是以碳原子(碳 12)质量的1/12为标准，若改为碳一12原子质量的1/24为标准计算相对原子质量，不会发生改变的是（ ）
A．氧原子的相对原子质量 B．二氧化碳的式量
C．6.02×1023个H2分子的质量 D．水中氢/氧元素的质量比
二、综合题
13．（2021·湘西）某原子的结构示意图为： ，根据该原子结构示意图回答下列问题：
（1）该原子的元素在分类中属于 元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）。
（2）该原子在化学反应中容易得到电子变成 离子（填“阳”或“阴”），其离子的结构示意图为 。
14．（2020九上·伊通期末）根据下图提供的相关信息，回答问题：
（1）属于同种元素的是 (填字母代号)。
（2）B在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子达到稳定结构。
（3）表示阴离子的结构示意图所对应的粒子符号为 。
（4）D中的X为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意；
B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法符合题意，不符合题意；
C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意；
D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质都由元素组成，由分子或原子或离子构成，原子核外电子数决定元素化学性质及道尔顿、卢瑟福对化学研究的贡献分析。
2．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 若x＝8，8＜10，即质子数＜核外电子数，则该粒子为阴离子，故说法正确，不符合题意；
B. 若x＝9，9＜10，则该粒子是由一个原子得到一个电子而形成，故说法错误，符合题意；
C. 若x＝10，质子数＝核外电子数，为原子，故说法正确，不符合题意；
D. 若x＝11，11＞10，质子数＞核外电子数，为阳离子，即钠离子，粒子符号为Na+，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
3．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意。
B. 质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意。
C. 质子数＝核外电子数＝7，为原子，符合题意。
D. 质子数＝7，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 镁原子失去两个电子后形成镁离子，两种粒子的质子数相同，故不符合题意；
B. 镁原子形成镁离子时，电子个数发生改变，中子数不变，故不符合题意；
C. 相对原子质量=质子数+中子数，两种粒子的质子数、中子数相同，所以相对原子质量相同，故不符合题意；
D. 镁原子失去两个电子后形成镁离子，两种粒子的电子数不同，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】在原子中，质子数=电子数。
在离子中，质子数≠电子数。
5．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数=6。
故答案为：A。
【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由题意可知，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，由原子中核内质子数=核外电子数，可知氦-3原子的核外电子数2，所以氦-3原子的原子结构示意图为： 。
故答案为：B。
【分析】根据原子中，质子数等于核外电子数分析
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，若M为原子，其最外层电子数为7，易得1个电子而形成阴离子，故正确，不符合题意；
B. 根据图示可知，微粒M的核内质子数是17，故正确，不符合题意；
C. 质子数=原子序数，微粒M的核内质子数是17，故它的原子序数是17，则它是氯元素，属于非金属元素，故正确，不符合题意；
D. 若x为8时，质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，M为阴离子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
8．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数=8。
故答案为：A。
【分析】原子中质子数等于核外电子数，据此分析
9．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 氢分子的相对分子质量是2，而氧原子的相对原子质量是16，所以分子的质量不一定大于原子的质量，不符合题意；
B. 在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒，所以此选项中的条件必须强调只在化学变化中，不符合题意；
C. 相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，符合题意。
D. 原子可以构成分子，也能够构成物质，比如说一些金属单质是由金属元素的原子直接构成的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、分子的质量不一定大于原子的质量。
B、原子的内部结构可以划分。
C、根据氧分子和臭氧分子，进行分析。
D、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
10．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、氢原子内有一个带正电的质子和一个带负电的电子，故反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，选项A不符合题意；
B、反氢原子中除了含有一个带正电的电子，还含有一个带负电的质子，选项B不符合题意；
C、反氢原子中除了含有一个带负电的质子，还含有一个带正电的电子，选项C不符合题意；
D、反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题意， 正电子、负质子都是反粒子， 进行分析
11．【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】原子的相对原子质量= ，故该原子的相对原子质量为：12×4=48。
故答案为：D。
【分析】根据原子的相对原子质量的计算公式，进行分析。
12．【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据原子的相对原子质量概念，当相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量×1/24，由此可知相对原子质量的标准变了，则其他的相对原子质量改变了，故A不符合题意；
B、相对原子质量改变了，则二氧化碳的式量也随之改变了，故B不符合题意；
C、相对原子质量改变了，则摩尔质量也随之改变了，则6.02×1023个H2分子的质量也随之改变了，故C不符合题意；
D、无论相对原子质量的标准是否改变，水中氢氧元素的质量比是一个定值，不会改变，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据相对原子质量的计算方法分析
13．【答案】（1）非金属
（2）阴；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】（1）该原子的质子数为16，属于硫元素，带有“石”字旁，属于非金属元素，故填：非金属；
（2）该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子变成带2个单位负电荷的阴离子，该离子的核外电子排布为2、8、8，其离子的结构示意图为 ，故填：阴； 。
【分析】（1）根据最外层电子数大于4个电子的为非金属元素分析；
（2）根据最外层电子数大于4的原子易得电子形成阴离子分析。
14．【答案】（1）A和B
（2）失
（3）Cl-
（4）8
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素；
（2）B的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中，容易失电子达到稳定结构；
（3）A、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不正确；
B、质子数=核外电子数，表示原子，不正确；
C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数
D、质子数=原子序数，18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，其原子的最外层电子数是8，不易得失电子，表示原子，不正确。
故表示阴离子的是C，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子形成Cl-；
（4）由（3）可知，D是氩元素的原子结构示意图，X=8。
【分析】（1）根据元素的概念，进行分析。
（2）原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失电子达到稳定结构。
（3）在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
（4）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
1 / 1初中化学鲁教版九年级上册 第二单元 第三节 原子的构成
一、单选题
1．（2021·威海）下列关于物质组成和构成的认识，错误的是（ ）
A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B．“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因
D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意；
B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法符合题意，不符合题意；
C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意；
D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质都由元素组成，由分子或原子或离子构成，原子核外电子数决定元素化学性质及道尔顿、卢瑟福对化学研究的贡献分析。
2．（2021·昭通模拟）如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．若x＝8，则该粒子为阴离子
B．若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成
C．若x＝10，则该粒子为原子
D．若x＝11，则该粒子符号为Na+
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 若x＝8，8＜10，即质子数＜核外电子数，则该粒子为阴离子，故说法正确，不符合题意；
B. 若x＝9，9＜10，则该粒子是由一个原子得到一个电子而形成，故说法错误，符合题意；
C. 若x＝10，质子数＝核外电子数，为原子，故说法正确，不符合题意；
D. 若x＝11，11＞10，质子数＞核外电子数，为阳离子，即钠离子，粒子符号为Na+，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
3．（2021·西山模拟）下列粒子结构示意图中，属于原子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意。
B. 质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意。
C. 质子数＝核外电子数＝7，为原子，符合题意。
D. 质子数＝7，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
4．（2021·中江模拟）镁原子和镁离子相比较，结构上的主要区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 镁原子失去两个电子后形成镁离子，两种粒子的质子数相同，故不符合题意；
B. 镁原子形成镁离子时，电子个数发生改变，中子数不变，故不符合题意；
C. 相对原子质量=质子数+中子数，两种粒子的质子数、中子数相同，所以相对原子质量相同，故不符合题意；
D. 镁原子失去两个电子后形成镁离子，两种粒子的电子数不同，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】在原子中，质子数=电子数。
在离子中，质子数≠电子数。
5．（2021·高邮模拟）碳-14在考古学中可用以测定生物死亡年代。其原子核中含有6个质子和8个中子，则碳-14原子的核外电子数是（ ）
A．6 B．8 C．14 D．12
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数=6。
故答案为：A。
【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
6．（2021·长沙模拟）我国圆满完成了“嫦娥五号”探月工程，并采回月球土壤样品。月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由题意可知，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，由原子中核内质子数=核外电子数，可知氦-3原子的核外电子数2，所以氦-3原子的原子结构示意图为： 。
故答案为：B。
【分析】根据原子中，质子数等于核外电子数分析
7．（2021·海珠模拟）如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法错误的是（ ）
A．M的原子易得电子 B．M的质子数是17
C．M为非金属元素 D．x为8时，M为阳离子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，若M为原子，其最外层电子数为7，易得1个电子而形成阴离子，故正确，不符合题意；
B. 根据图示可知，微粒M的核内质子数是17，故正确，不符合题意；
C. 质子数=原子序数，微粒M的核内质子数是17，故它的原子序数是17，则它是氯元素，属于非金属元素，故正确，不符合题意；
D. 若x为8时，质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，M为阴离子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
8．（2021·海淀模拟）氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．8 B．10 C．18 D．2
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数=8。
故答案为：A。
【分析】原子中质子数等于核外电子数，据此分析
9．（2020九上·浦东期末）关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子的质量比原子的质量大
B．分子可以再分，原子不能再分
C．相同的原子可以构成不同的分子
D．原子可以构成分子，但不能构成物质
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 氢分子的相对分子质量是2，而氧原子的相对原子质量是16，所以分子的质量不一定大于原子的质量，不符合题意；
B. 在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒，所以此选项中的条件必须强调只在化学变化中，不符合题意；
C. 相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，符合题意。
D. 原子可以构成分子，也能够构成物质，比如说一些金属单质是由金属元素的原子直接构成的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、分子的质量不一定大于原子的质量。
B、原子的内部结构可以划分。
C、根据氧分子和臭氧分子，进行分析。
D、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
10．（2020九上·肇源期末）推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．只由一个带正电的电子构成
C．只由一个带负电的质子构成
D．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、氢原子内有一个带正电的质子和一个带负电的电子，故反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，选项A不符合题意；
B、反氢原子中除了含有一个带正电的电子，还含有一个带负电的质子，选项B不符合题意；
C、反氢原子中除了含有一个带负电的质子，还含有一个带正电的电子，选项C不符合题意；
D、反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题意， 正电子、负质子都是反粒子， 进行分析
11．（2021·溧阳模拟）作为相对原子质量标准的碳原子 与某种原子 的质量关系为： ÷ ＝4，则 原子的相对质量为（ ）
A．3 B．4 C．12 D．48
【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】原子的相对原子质量= ，故该原子的相对原子质量为：12×4=48。
故答案为：D。
【分析】根据原子的相对原子质量的计算公式，进行分析。
12．（2020九上·徐汇期中）相对原子质量是以碳原子(碳 12)质量的1/12为标准，若改为碳一12原子质量的1/24为标准计算相对原子质量，不会发生改变的是（ ）
A．氧原子的相对原子质量 B．二氧化碳的式量
C．6.02×1023个H2分子的质量 D．水中氢/氧元素的质量比
【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据原子的相对原子质量概念，当相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量×1/24，由此可知相对原子质量的标准变了，则其他的相对原子质量改变了，故A不符合题意；
B、相对原子质量改变了，则二氧化碳的式量也随之改变了，故B不符合题意；
C、相对原子质量改变了，则摩尔质量也随之改变了，则6.02×1023个H2分子的质量也随之改变了，故C不符合题意；
D、无论相对原子质量的标准是否改变，水中氢氧元素的质量比是一个定值，不会改变，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据相对原子质量的计算方法分析
二、综合题
13．（2021·湘西）某原子的结构示意图为： ，根据该原子结构示意图回答下列问题：
（1）该原子的元素在分类中属于 元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）。
（2）该原子在化学反应中容易得到电子变成 离子（填“阳”或“阴”），其离子的结构示意图为 。
【答案】（1）非金属
（2）阴；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】（1）该原子的质子数为16，属于硫元素，带有“石”字旁，属于非金属元素，故填：非金属；
（2）该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子变成带2个单位负电荷的阴离子，该离子的核外电子排布为2、8、8，其离子的结构示意图为 ，故填：阴； 。
【分析】（1）根据最外层电子数大于4个电子的为非金属元素分析；
（2）根据最外层电子数大于4的原子易得电子形成阴离子分析。
14．（2020九上·伊通期末）根据下图提供的相关信息，回答问题：
（1）属于同种元素的是 (填字母代号)。
（2）B在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子达到稳定结构。
（3）表示阴离子的结构示意图所对应的粒子符号为 。
（4）D中的X为 。
【答案】（1）A和B
（2）失
（3）Cl-
（4）8
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素；
（2）B的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中，容易失电子达到稳定结构；
（3）A、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不正确；
B、质子数=核外电子数，表示原子，不正确；
C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数
D、质子数=原子序数，18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，其原子的最外层电子数是8，不易得失电子，表示原子，不正确。
故表示阴离子的是C，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子形成Cl-；
（4）由（3）可知，D是氩元素的原子结构示意图，X=8。
【分析】（1）根据元素的概念，进行分析。
（2）原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失电子达到稳定结构。
（3）在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
（4）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
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