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初中化学粤教版九年级上册 第二章 2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
一、单选题
1．（2021·赤峰）下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（ ）
A．分子可分，原子不能再分
B．原子核都是由质子和中子构成
C．元素的种类由原子的质子数决定
D．分子的质量一定比原子的质量大
【答案】C
【考点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 在化学变化中，分子可分，原子不可分，故不符合题意；
B. 氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，故不符合题意；
C. 原子核内的质子数决定元素的种类，故符合题意；
D. 原子的质量主要集中在原子核上，原子或分子的质量大小主要取决于微粒内的质子数和中子数，分子的质量不一定比原子的质量大，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化的实质，进行分析。
B、有一种氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子。
C、根据元素的概念，进行分析。
D、分子的质量不一定比原子的质量大。
2．（2021·山西）核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用非放射性碘片（标签如下），保障该碘在甲状腺里达到饱和，以减少放射性碘（相对原子质量为131）的吸收。有关表述正确的是（ ）
A．两种碘相对原子质量相等 B．碘片属于纯净物
C．标签中KI的相对分子质量为170 D．两种碘对人体影响不同
【答案】D
【考点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、碘127的相对原子质量为127，碘131的相对原子质量为131，二者的相对原子质量不同，故A选项不符合题意。
B、碘片的主要成分为碘化钾，所以还有其他成分，是混合物，故B选项不符合题意。
C、碘化钾中碘的相对原子质量为127，钾的相对原子质量为39，碘化钾的相对分子质量为166，故C选项不符合题意。
D、核泄漏的是放射性碘，碘片里的是非放射性的，二者性质不同，对人体影响不同，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碘127的相对原子质量为127，碘131的相对原子质量为131分析；
B、根据碘片的主要成分为碘化钾属于混合物分析；
C、根据碘化钾中碘的相对原子质量为127分析；
D、根据核泄漏的是放射性碘，碘片里的是非放射性的分析。
3．（2021·南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，故符合题意；
B. 质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；
C. 质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题意；
D. 质子数=13>核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
4．（2021·昆明）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【考点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，
故答案为：B。
【分析】在原子中，核电荷数=核外电子数=质子数。
5．（2021·莫旗模拟）下列关于分子、原子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小粒子
B．分子和原子都能直接构成物质
C．原子在化学变化中还可再分
D．原子的原子核都是由质子和中子构成
【答案】B
【考点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可分，故不符合题意；
B. 分子和原子都能直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，故符合题意；
C. 在化学变化中，分子可分，原子不可分，故不符合题意；
D. 原子的原子核不都是由质子和中子构成，如氢原子不含中子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、在化学变化中，原子不可分。
B、分子和原子、离子都能直接构成物质。
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
D、有一种氢原子不含中子。
6．（2021·本溪模拟）建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．远处就能闻到花的香味——分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C．用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子体积变大
D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子可以再分
【答案】C
【考点】物质的微粒性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、远处就能闻到花的香味，分子在不断运动，运动到我们鼻子附近，闻到花的香味，说法不符合题意；
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，分子很小，说法不符合题意；
C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，温度升高，汞原子间隔变大，说法符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分子在化学变化中破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，化学反应中分子可以再分，说法不符合题意；
答案：C。
【分析】微观粒子的三个特点为：小、动、有间隔，发生物理变化时分子原子的体积都不会改变，发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
7．（2021·顺义模拟）锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有 30 和质子，36 个中子，则该原子核外电子数为（ ）
A．4 B．30 C．36 D．66
【答案】B
【考点】原子的定义与构成
【解析】【解答】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种锌原子，原子核内有30个质子，因此该原子的核外电子数为30。
故答案为：B。
【分析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
8．（2021·东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与a粒子质量相当
【答案】A
【考点】物质的微粒性；原子的定义与构成
【解析】【解答】A.金原子核带正电，符合题意；
B.金原子不是实心球体，原子中心是原子核，周围核外电子绕着原子核做高速运动，不符合题意；
C.金原子中电子带负电，不符合题意；
D.金原子的质量主要集中在原子核上，与a粒子无关，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考察原子的结构，要注意原子不是实心球体以及构成原子的各种粒子的带电情况。
9．（2021·平原模拟）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于阴离子
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子结构是相对稳定结构
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
【答案】B
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、该粒子中17<2+8+8=18，即该粒子是原子得到一个电子形成的，是带一个单位的负电荷的阴离子，故A不符合题意；
B、该粒子核外电子数为2+8+8=18，故B符合题意；
C、该粒子最外层电子数为8，是相对稳定结构，故C不符合题意；
D、该粒子的核电荷数为17，核电荷数=原子序数，故该元素为氯元素，该粒子的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的Cl-，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据结构示意图中质子数小于电子数为阴离子，最外层电子数达到8个电子为相对稳定结构及氯离子符号书写分析。
10．（2020九上·徐汇期中）1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26Kg，一个碳-12原子质量是1.993×10-26Kg，则铅原子的相对原子质量是（ ）
A．68.6 B．207.2 C．413.0 D．823.2
【答案】B
【考点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】根据相对原子质量的概念可知，铅原子的相对原子质量为：
34.419×10-26Kg/（1.993×10-26Kg×1/12）≈207.2。
故答案为：B。
【分析】根据相对原子质量的概念进行分析
二、填空题
11．（2020九上·渑池期中）图是某粒子（原子或离子）的结构示意图。若 n＝8，且该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的符号为 ；若 m＝19，
那么 n＝
，该粒子的符号为 ；若 m－n<10，
则该粒子是一个 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”。
【答案】；8；；阴离子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则m=16，为硫离子，其离子符号为 。
若m=19，那么n=8，为带1个单位正电荷的钾离子，其离子符号为 。
若m-n＜10，即m＜10+n，质子数＜核外电子数，为阴离子。
【分析】根据质子数决定元素的种类，进行分析。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
12．某粒子的结构示意图如右图，请回答下列问题：
（1）若 m=14，则该粒子所对应的元素符号为 ；
（2）若 m-n＞10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则 m= 。
【答案】（1）Si
（2）阳离子
（3）S2-
（4）17
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）若 m=14，质子数为14 的元素是硅，则该粒子所对应的元素符号为Si。
（2）若 m-n＞10，说明最外层电子以及失去，质子数>电子数，则该粒子是一个阳离子。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，说明原子得到2个电子达到8电子的稳定结构，所以质子数=2+8+8-2=16，质子数为16 的元素是硫，则其对应的化学符号为S2-。
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，说明该原子的最外层电子数与氟原子的最外层电子数相等，为7，则 m=2+8+7=17。
【分析】（1）原子的质子数决定元素的种类。
（2）根据原子的结构示意图，质子数比电子数大几，离子便带有几个单位的正电荷，为阳离子。
（3）根据原子的结构示意图，质子数比电子数小几，离子便带有几个单位的负电荷。
（4）元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。
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初中化学粤教版九年级上册 第二章 2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
一、单选题
1．（2021·赤峰）下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（ ）
A．分子可分，原子不能再分
B．原子核都是由质子和中子构成
C．元素的种类由原子的质子数决定
D．分子的质量一定比原子的质量大
2．（2021·山西）核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用非放射性碘片（标签如下），保障该碘在甲状腺里达到饱和，以减少放射性碘（相对原子质量为131）的吸收。有关表述正确的是（ ）
A．两种碘相对原子质量相等 B．碘片属于纯净物
C．标签中KI的相对分子质量为170 D．两种碘对人体影响不同
3．（2021·南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2021·昆明）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．（2021·莫旗模拟）下列关于分子、原子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小粒子
B．分子和原子都能直接构成物质
C．原子在化学变化中还可再分
D．原子的原子核都是由质子和中子构成
6．（2021·本溪模拟）建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．远处就能闻到花的香味——分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C．用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子体积变大
D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子可以再分
7．（2021·顺义模拟）锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有 30 和质子，36 个中子，则该原子核外电子数为（ ）
A．4 B．30 C．36 D．66
8．（2021·东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与a粒子质量相当
9．（2021·平原模拟）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于阴离子
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子结构是相对稳定结构
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
10．（2020九上·徐汇期中）1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26Kg，一个碳-12原子质量是1.993×10-26Kg，则铅原子的相对原子质量是（ ）
A．68.6 B．207.2 C．413.0 D．823.2
二、填空题
11．（2020九上·渑池期中）图是某粒子（原子或离子）的结构示意图。若 n＝8，且该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的符号为 ；若 m＝19，
那么 n＝
，该粒子的符号为 ；若 m－n<10，
则该粒子是一个 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”。
12．某粒子的结构示意图如右图，请回答下列问题：
（1）若 m=14，则该粒子所对应的元素符号为 ；
（2）若 m-n＞10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则 m= 。
答案解析部分
1．【答案】C
【考点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 在化学变化中，分子可分，原子不可分，故不符合题意；
B. 氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，故不符合题意；
C. 原子核内的质子数决定元素的种类，故符合题意；
D. 原子的质量主要集中在原子核上，原子或分子的质量大小主要取决于微粒内的质子数和中子数，分子的质量不一定比原子的质量大，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化的实质，进行分析。
B、有一种氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子。
C、根据元素的概念，进行分析。
D、分子的质量不一定比原子的质量大。
2．【答案】D
【考点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、碘127的相对原子质量为127，碘131的相对原子质量为131，二者的相对原子质量不同，故A选项不符合题意。
B、碘片的主要成分为碘化钾，所以还有其他成分，是混合物，故B选项不符合题意。
C、碘化钾中碘的相对原子质量为127，钾的相对原子质量为39，碘化钾的相对分子质量为166，故C选项不符合题意。
D、核泄漏的是放射性碘，碘片里的是非放射性的，二者性质不同，对人体影响不同，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碘127的相对原子质量为127，碘131的相对原子质量为131分析；
B、根据碘片的主要成分为碘化钾属于混合物分析；
C、根据碘化钾中碘的相对原子质量为127分析；
D、根据核泄漏的是放射性碘，碘片里的是非放射性的分析。
3．【答案】A
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，故符合题意；
B. 质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；
C. 质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题意；
D. 质子数=13>核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
4．【答案】B
【考点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，
故答案为：B。
【分析】在原子中，核电荷数=核外电子数=质子数。
5．【答案】B
【考点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可分，故不符合题意；
B. 分子和原子都能直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，故符合题意；
C. 在化学变化中，分子可分，原子不可分，故不符合题意；
D. 原子的原子核不都是由质子和中子构成，如氢原子不含中子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、在化学变化中，原子不可分。
B、分子和原子、离子都能直接构成物质。
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
D、有一种氢原子不含中子。
6．【答案】C
【考点】物质的微粒性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、远处就能闻到花的香味，分子在不断运动，运动到我们鼻子附近，闻到花的香味，说法不符合题意；
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，分子很小，说法不符合题意；
C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，温度升高，汞原子间隔变大，说法符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分子在化学变化中破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，化学反应中分子可以再分，说法不符合题意；
答案：C。
【分析】微观粒子的三个特点为：小、动、有间隔，发生物理变化时分子原子的体积都不会改变，发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
7．【答案】B
【考点】原子的定义与构成
【解析】【解答】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种锌原子，原子核内有30个质子，因此该原子的核外电子数为30。
故答案为：B。
【分析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
8．【答案】A
【考点】物质的微粒性；原子的定义与构成
【解析】【解答】A.金原子核带正电，符合题意；
B.金原子不是实心球体，原子中心是原子核，周围核外电子绕着原子核做高速运动，不符合题意；
C.金原子中电子带负电，不符合题意；
D.金原子的质量主要集中在原子核上，与a粒子无关，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考察原子的结构，要注意原子不是实心球体以及构成原子的各种粒子的带电情况。
9．【答案】B
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、该粒子中17<2+8+8=18，即该粒子是原子得到一个电子形成的，是带一个单位的负电荷的阴离子，故A不符合题意；
B、该粒子核外电子数为2+8+8=18，故B符合题意；
C、该粒子最外层电子数为8，是相对稳定结构，故C不符合题意；
D、该粒子的核电荷数为17，核电荷数=原子序数，故该元素为氯元素，该粒子的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的Cl-，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据结构示意图中质子数小于电子数为阴离子，最外层电子数达到8个电子为相对稳定结构及氯离子符号书写分析。
10．【答案】B
【考点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】根据相对原子质量的概念可知，铅原子的相对原子质量为：
34.419×10-26Kg/（1.993×10-26Kg×1/12）≈207.2。
故答案为：B。
【分析】根据相对原子质量的概念进行分析
11．【答案】；8；；阴离子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则m=16，为硫离子，其离子符号为 。
若m=19，那么n=8，为带1个单位正电荷的钾离子，其离子符号为 。
若m-n＜10，即m＜10+n，质子数＜核外电子数，为阴离子。
【分析】根据质子数决定元素的种类，进行分析。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
12．【答案】（1）Si
（2）阳离子
（3）S2-
（4）17
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）若 m=14，质子数为14 的元素是硅，则该粒子所对应的元素符号为Si。
（2）若 m-n＞10，说明最外层电子以及失去，质子数>电子数，则该粒子是一个阳离子。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，说明原子得到2个电子达到8电子的稳定结构，所以质子数=2+8+8-2=16，质子数为16 的元素是硫，则其对应的化学符号为S2-。
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，说明该原子的最外层电子数与氟原子的最外层电子数相等，为7，则 m=2+8+7=17。
【分析】（1）原子的质子数决定元素的种类。
（2）根据原子的结构示意图，质子数比电子数大几，离子便带有几个单位的正电荷，为阳离子。
（3）根据原子的结构示意图，质子数比电子数小几，离子便带有几个单位的负电荷。
（4）元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。
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