鲁教版九年级化学下册 7.4酸碱中和反应教案

酸碱中和反应
1、教学目标
1.知识与技能
理解盐、中和反应的概念；了解中和反应的实际应用。
2.过程与方法
通过实验探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，学习用变化与联系的观点分析化学现象的方法。
3.情感态度与价值观
通过介绍有关中和反应在实际中的应用，体会化学与人类生活、生产人体健康的密切联系，感受化学对改善人生活和促进社会发展的积极作用。
2、教学重难点
1.探究酸与碱混合能否发生化学变化
2.中和反应、盐的概念
三教学方法
实验启发式教学法
4、实验准备
实验仪器：小烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、玻璃片等
实验药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液、酚酞试剂
5、教学过程设计
1.复习导学
（1）酸的概念：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物。
文字表示：酸 → H+ + 酸根离子
碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH 的化合物。
文字表示：碱→ 金属离子 + OH
盐的定义：由金属离子(包括NH4+)和酸根离子构成的化合物
文字表示：盐 → 金属离子 + 酸根离子
（2）指示剂的颜色变化
遇酸性物质 遇碱性物质 遇中性物质
石蕊试剂
酚酞试剂
2.新课导入
新闻报道：某年某月某日，在xx道路xx路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上的浓硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泄入附近鱼塘的危险，一时情况十分危急，有关部门应该如何来抢救。制定怎样的抢救计划？
若现在上级部门将这个问题命给XX学校九年级（1）班的同学时，我们该怎么做可以将破坏降到最低？
3.【实验一】在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸溶液，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，停止滴加稀盐酸溶液。
实验现象：①氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液时，溶液由无色变为红色。
②向氢氧化钠和酚酞的混合溶液中加入稀盐酸溶液一定量时，溶液由红色变为无色。
【实验现象分析与验证】
分析或假设 验证分析 实验现象与结论
现象① 酚酞试剂遇碱性物质变成红色
现象② a)酚酞与稀盐酸反应，酚酞消失，所以溶液变为无色 向该溶液中加入几滴酚酞试剂，若溶液变为红色则假设正确，否则错误 溶液颜色没有发生变化，即假设错误
b)氢氧化钠与盐酸 反应，生成的新溶液中不存在碱，所以溶液变为无色 向该溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，若溶液变为红色则假设正确，否则错误 溶液盐酸又变为红色，即假设正确说明酸与碱发生了反应
【实验二】取几滴氢氧化钠与盐酸溶液反应后的新溶液滴在玻璃片上，用酒精灯烤，直至水分消失全变为固体为止。
分析:稀HCl与NaOH反应的实质是盐酸在水溶液中解离出的H+与NaOH在水中解离出的OH 结合形成H2O，而溶液中剩下的Na+和Cl ，在加热条件下水变成水蒸气扩散到空气中，Na+和Cl 结合形成新的化合物NaCl。
化学方程式：HCl + NaOH == NaCl + H2O
小结：而其他像氯化钠、硫酸钠等都是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物，称为盐
4.总结中和反应的概念：酸与碱的作用生成盐和水的反应。
文字表达式：酸 + 碱 == 盐 + 水
5.课堂练习
HCl + Mg(OH)2 ￣￣￣￣
NaOH + H2SO4 ￣￣￣￣
H2SO4 + Ca(OH)2 ￣￣￣￣
胃药中的Al(OH)3与胃酸的反应方程式
6.中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
六、本课小结
九（1）班处理硫酸泄漏的措施
七、作业布置
八、板书设计 酸碱中和反应
1.复习 2.中和反应
酸 → H+ + 酸根离子 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
遇酸性物质 遇碱性物质 遇中性物质
石蕊试剂
酚酞试剂
碱→ 金属离子 + OH- 文字表示：酸 + 碱 == 盐 + 水
例 HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
3．酸碱中和反应在实际生活中的应用
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药