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初中化学鲁教版九年级上册 第二单元 第四节 元素
一、单选题
1．（2021·娄底）下列物质中含金属元素的是（ ）
A．CO B．H2O2 C．HClO D．AgCl
【答案】D
【考点】元素的简单分类
【解析】【解答】A.CO中含有碳元素和氧元素，均属于非金属元素，不符合题意；
B.H2O2中含有氢元素和氧元素，均属于非金属元素，不符合题意；
C.HClO中含有氢元素、氯元素和氧元素，均属于非金属元素，不符合题意；
D.AgCl中含有银元素和氯元素，其中银带“钅”字旁，属于金属元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素名称带“钅”的为金属元素分析。
2．（2021·哈尔滨）下列原子所属元素位于元素周期表第一周期的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】原子核外电子层数为1 的，位于第一周期。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期数即为原子核外电子层数分析。
3．（2021·黄冈）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2H ②Al3+ ③④
A．①表示2个氢分子 B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁原子的结构示意图 D．由④可知铕的原子序数为63
【答案】D
【考点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故A不符合题意；
B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B不符合题意；
C、③中质子数是12，电子数是10，表示的是镁离子，故C不符合题意；
D、元素周期表中开头的数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、注意单纯的元素符号只能表示原子；
B、注意化合价的位置；
C、注意原子的核外电子总数等于核电荷数；
D、根据元素信息进行作答。
4．（2021·龙东）根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期
D．镉原子核内有48个质子
【答案】B
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由“钅”字旁可知，镉属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字 表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镉的相对原子质量是112.4，符合题意；
C、质子数=核外电子数，表示原子，镉原子核外有5个电子层，位于期表中第五周期，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镉原子核内有48个质子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称偏旁判断；
B、注意相对原子质量的单位；
C、根据元素电子层数判断周期数；
D、根据原子序数=质子数=核电荷数来判断。
5．（2021·桂林）下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．碳 B．银 C．镁 D．钾
【答案】A
【考点】元素的简单分类
【解析】【解答】A. 由“石”字旁可知，碳属于非金属元素，符合题意；
B. 由“金”字旁可知，银属于金属元素，不符合题意；
C. 由“金”字旁可知，镁属于金属元素，不符合题意；
D. 由“金”字旁可知，钾属于金属元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
6．（2021·株洲）在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（ ）
A．中子数 B．元素符号
C．原子序数 D．相对原子质量
【答案】A
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，右上方表示元素符号，下方表示相对原子质量，不能直接体现的信息是中子数，
故答案为：A。
【分析】相对原子质量≈中子数+质子数。
7．（2021·东城模拟）鸭血中含有丰富的铁，这里的“铁”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
【答案】A
【考点】元素的概念
【解析】【解答】鸭血中含有丰富的“铁”，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的。
故答案为：A。
【分析】根据鸭血中含有丰富的“铁”是指元素分析。
8．（2021·烟台）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．②③属于不同种元素
B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素
D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
【答案】D
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、②③的质子数不同，属于不同种元素，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子，结合最外层电子数小于4的一般为金属元素解答。
二、综合题
9．（2021·十堰）根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：
（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为 ；
（2）图1中B是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图2中的位置： （填序号）；
（3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中（填序号） 位置的元素相似。
【答案】（1）31
（2）②
（3）①
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，质子数等于核外电子数，X=2+8+18+3=31；
（2）原子核外电子层数=其所在周期数，原子最外层电子数=其所在组数，图1中B是某元素的原子结构示意图，有三个电子层，在第三周期，最外层有4个电子，在第IV组，该元素在图2中的位置：②；
（3）最外层电子绝对元素原子的化学性质，镓元素最外层有3个电子，与最外层有三个电子的原子化学性质相似，它的化学性质与图2中①位置的元素相似。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据元素周期数为原子核外电子层数及最外层电子数相同的位于同一族分析；
（3）根据原子最外层电子数相同化学性质相似分析。
10．（2021·齐齐哈尔）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
（1）从上图A中可知，氮元素的相对原子质量是 ，NH3分子中质子数是 。
（2）B~F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是 ，属于同种元素的粒子是 （填写图片下方的字母，下同），B~F中具有相对稳定结构的粒子是 。
【答案】（1）14.01；10
（2）S2；DE；BCD
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=7，NH3分子中质子数是：7+3=10；
（2）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硫离子表示为：S2-；
元素是质子数相同的一类原子的总称，D、E质子数相同，属于同种元素；
B的最外层电子数为2，只有1个电子层，达到了相对稳定结构，C、D的最外层电子数均为8，达到了相对稳定结构，故填：BCD。
【分析】（1）根据元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，元素名称左上角的数字表示原子序数。
（2）原子的最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子，达到稳定结构。
根据元素的概念，进行分析。
一般的，最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
11．（2021·梧州）结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。
（1）氧原子结构示意图为 ，其最外层有 个电子。
（2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成 （填化学符号）。
（3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物的化学式为 。
（4）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其______（填字母）。
A．质子数 B．中子数
C．化合价 D．相对原子质量
【答案】（1）6
（2）Na+
（3）CH4
（4）A
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由原子结构示意图可知，氧原子最外层有6个电子；
（2）钠为11号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去一个电子，从而带上一个单位的正电荷，形成Na+；
（3）6号元素为碳元素，1号元素为氢元素，6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物为甲烷，化学式为：CH4；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，故确定Mo为42号元素是依据其质子数。
故答案为：A。
【分析】（1）根据原子结构示意图可知，氧原子最外层有6个电子，进行分析。
（2）原子在化学反应中，容易失去一个电子，从而带上一个单位的正电荷。
（3）先分析元素名称，再根据盐酸的化合价写出化学式。
（4）根据元素的概念，进行分析。
12．（2021·株洲）下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式 ；
（2）8号元素的原子结构示意图 ；
（3）12号元素原子形成的离子符号 。
【答案】（1）HCl
（2）
（3）Mg2+
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学式为：HCl；
（2）8号元素是氧元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧原子的原子结构示意图为： ；
（3）12号元素是镁元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+。
【分析】（1）先分析元素名称，再分析元素化合价，写出化学式。
（2）根据8号元素是氧元素，原子核外电子排布情况，进行分析。
（3）原子最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去电子，形成阳离子。
13．（2021·鄂尔多斯）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，图1是元素周期表的部分内容，图2是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
（1）图2所示粒子共表示 种元素
（2）在化学反应中硫元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）图2中与图1中X元素化学性质相似的粒子是 。(填字母序号)
【答案】（1）3
（2）得到
（3）C
【考点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素为质子数相同的一类原子的总称，故A、B质子数相同，为同一种元素，所以图2中共有3种元素。
（2）硫元素最外层有6个电子，易得到2个电子，显负价。
（3）由元素周期表的结构可知，X元素为氯元素，最外层有7个电子，C图结构示意图最外层也是7个电子，故化学性质相似。
【分析】（1）根据质子数进行判断；
（2）根据最外层电子数与4的关系分析；
（3）根据最外层电子数相同的元素化学性质相似来分析。
14．（2021·荆州）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是 。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第 周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 。
（4）A，B，C，D，E五种粒子对应的元素有 种。
【答案】（1）8
（2）二
（3）Na2S
（4）四
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；
（2）微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；
（3）D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。
【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
（2）原子核外电子层数=元素的周期数。
（3）先分析粒子的名称，再分析元素的化合价，写出形成化合物的化学式。
（4）根据元素的概念，进行分析。
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初中化学鲁教版九年级上册 第二单元 第四节 元素
一、单选题
1．（2021·娄底）下列物质中含金属元素的是（ ）
A．CO B．H2O2 C．HClO D．AgCl
2．（2021·哈尔滨）下列原子所属元素位于元素周期表第一周期的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2021·黄冈）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2H ②Al3+ ③④
A．①表示2个氢分子 B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁原子的结构示意图 D．由④可知铕的原子序数为63
4．（2021·龙东）根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期
D．镉原子核内有48个质子
5．（2021·桂林）下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．碳 B．银 C．镁 D．钾
6．（2021·株洲）在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（ ）
A．中子数 B．元素符号
C．原子序数 D．相对原子质量
7．（2021·东城模拟）鸭血中含有丰富的铁，这里的“铁”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
8．（2021·烟台）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．②③属于不同种元素
B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素
D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
二、综合题
9．（2021·十堰）根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：
（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为 ；
（2）图1中B是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图2中的位置： （填序号）；
（3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中（填序号） 位置的元素相似。
10．（2021·齐齐哈尔）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
（1）从上图A中可知，氮元素的相对原子质量是 ，NH3分子中质子数是 。
（2）B~F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是 ，属于同种元素的粒子是 （填写图片下方的字母，下同），B~F中具有相对稳定结构的粒子是 。
11．（2021·梧州）结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。
（1）氧原子结构示意图为 ，其最外层有 个电子。
（2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成 （填化学符号）。
（3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物的化学式为 。
（4）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其______（填字母）。
A．质子数 B．中子数
C．化合价 D．相对原子质量
12．（2021·株洲）下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式 ；
（2）8号元素的原子结构示意图 ；
（3）12号元素原子形成的离子符号 。
13．（2021·鄂尔多斯）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，图1是元素周期表的部分内容，图2是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
（1）图2所示粒子共表示 种元素
（2）在化学反应中硫元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）图2中与图1中X元素化学性质相似的粒子是 。(填字母序号)
14．（2021·荆州）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是 。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第 周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 。
（4）A，B，C，D，E五种粒子对应的元素有 种。
答案解析部分
1．【答案】D
【考点】元素的简单分类
【解析】【解答】A.CO中含有碳元素和氧元素，均属于非金属元素，不符合题意；
B.H2O2中含有氢元素和氧元素，均属于非金属元素，不符合题意；
C.HClO中含有氢元素、氯元素和氧元素，均属于非金属元素，不符合题意；
D.AgCl中含有银元素和氯元素，其中银带“钅”字旁，属于金属元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素名称带“钅”的为金属元素分析。
2．【答案】D
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】原子核外电子层数为1 的，位于第一周期。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期数即为原子核外电子层数分析。
3．【答案】D
【考点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故A不符合题意；
B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B不符合题意；
C、③中质子数是12，电子数是10，表示的是镁离子，故C不符合题意；
D、元素周期表中开头的数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、注意单纯的元素符号只能表示原子；
B、注意化合价的位置；
C、注意原子的核外电子总数等于核电荷数；
D、根据元素信息进行作答。
4．【答案】B
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由“钅”字旁可知，镉属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字 表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镉的相对原子质量是112.4，符合题意；
C、质子数=核外电子数，表示原子，镉原子核外有5个电子层，位于期表中第五周期，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镉原子核内有48个质子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称偏旁判断；
B、注意相对原子质量的单位；
C、根据元素电子层数判断周期数；
D、根据原子序数=质子数=核电荷数来判断。
5．【答案】A
【考点】元素的简单分类
【解析】【解答】A. 由“石”字旁可知，碳属于非金属元素，符合题意；
B. 由“金”字旁可知，银属于金属元素，不符合题意；
C. 由“金”字旁可知，镁属于金属元素，不符合题意；
D. 由“金”字旁可知，钾属于金属元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
6．【答案】A
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，右上方表示元素符号，下方表示相对原子质量，不能直接体现的信息是中子数，
故答案为：A。
【分析】相对原子质量≈中子数+质子数。
7．【答案】A
【考点】元素的概念
【解析】【解答】鸭血中含有丰富的“铁”，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的。
故答案为：A。
【分析】根据鸭血中含有丰富的“铁”是指元素分析。
8．【答案】D
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、②③的质子数不同，属于不同种元素，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子，结合最外层电子数小于4的一般为金属元素解答。
9．【答案】（1）31
（2）②
（3）①
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，质子数等于核外电子数，X=2+8+18+3=31；
（2）原子核外电子层数=其所在周期数，原子最外层电子数=其所在组数，图1中B是某元素的原子结构示意图，有三个电子层，在第三周期，最外层有4个电子，在第IV组，该元素在图2中的位置：②；
（3）最外层电子绝对元素原子的化学性质，镓元素最外层有3个电子，与最外层有三个电子的原子化学性质相似，它的化学性质与图2中①位置的元素相似。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据元素周期数为原子核外电子层数及最外层电子数相同的位于同一族分析；
（3）根据原子最外层电子数相同化学性质相似分析。
10．【答案】（1）14.01；10
（2）S2；DE；BCD
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=7，NH3分子中质子数是：7+3=10；
（2）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硫离子表示为：S2-；
元素是质子数相同的一类原子的总称，D、E质子数相同，属于同种元素；
B的最外层电子数为2，只有1个电子层，达到了相对稳定结构，C、D的最外层电子数均为8，达到了相对稳定结构，故填：BCD。
【分析】（1）根据元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，元素名称左上角的数字表示原子序数。
（2）原子的最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子，达到稳定结构。
根据元素的概念，进行分析。
一般的，最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
11．【答案】（1）6
（2）Na+
（3）CH4
（4）A
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由原子结构示意图可知，氧原子最外层有6个电子；
（2）钠为11号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去一个电子，从而带上一个单位的正电荷，形成Na+；
（3）6号元素为碳元素，1号元素为氢元素，6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物为甲烷，化学式为：CH4；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，故确定Mo为42号元素是依据其质子数。
故答案为：A。
【分析】（1）根据原子结构示意图可知，氧原子最外层有6个电子，进行分析。
（2）原子在化学反应中，容易失去一个电子，从而带上一个单位的正电荷。
（3）先分析元素名称，再根据盐酸的化合价写出化学式。
（4）根据元素的概念，进行分析。
12．【答案】（1）HCl
（2）
（3）Mg2+
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学式为：HCl；
（2）8号元素是氧元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧原子的原子结构示意图为： ；
（3）12号元素是镁元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+。
【分析】（1）先分析元素名称，再分析元素化合价，写出化学式。
（2）根据8号元素是氧元素，原子核外电子排布情况，进行分析。
（3）原子最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去电子，形成阳离子。
13．【答案】（1）3
（2）得到
（3）C
【考点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素为质子数相同的一类原子的总称，故A、B质子数相同，为同一种元素，所以图2中共有3种元素。
（2）硫元素最外层有6个电子，易得到2个电子，显负价。
（3）由元素周期表的结构可知，X元素为氯元素，最外层有7个电子，C图结构示意图最外层也是7个电子，故化学性质相似。
【分析】（1）根据质子数进行判断；
（2）根据最外层电子数与4的关系分析；
（3）根据最外层电子数相同的元素化学性质相似来分析。
14．【答案】（1）8
（2）二
（3）Na2S
（4）四
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；
（2）微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；
（3）D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。
【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
（2）原子核外电子层数=元素的周期数。
（3）先分析粒子的名称，再分析元素的化合价，写出形成化合物的化学式。
（4）根据元素的概念，进行分析。
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