【人教版】2013届中考化学考前热点冲刺《专题八　 化学计算》（专题特点及解题策略+典例分析详解，16ppt）

课件16张PPT。专题八 化学计算┃专题特点及解题策略 ┃ 化学计算一直以来都是初中化学重点和中考命题必考内容之一，化学计算与纯数学计算不同，它是依据化学概念、化学式、化学方程式等进行运算的，并将化学知识与数学计算有机结合在一起。中考中，对化学计算的考查，更强调考查学生的综合素质。命题突出应用背景，试题创新性、综合性、能力性进一步加强，试题关注了对学生的知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观的全面考查。专题八┃化学计算
解答此类问题的技巧和方法如下：
(1)解答步骤：审清计算题类型→分析相关数据→写出化学反应方程式→代入计算题求解。
(2)化学式计算要抓住题给物质化学式，审清问题内容，看清元素顺序，更不要把元素质量比错解成原子个数比。
(3)有关溶液的计算题要抓住溶液中溶质的质量分数计算公式，明确溶质和溶剂的质量。反应后溶液质量＝反应前物质总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量－未参加反应的难溶性固体的质量。专题八┃化学计算 (4)利用化学方程式计算最关键的一步是审题，审题时要抓住关键的字眼和词语，找出解题所需的已知条件，为解题做好准备。涉及的关键字眼主要有：“适量”“足量”“过量”“充分反应”“恰好反应”“完全反应”“反应一段时间”等。要弄清所发生的化学反应，以及解题所需的已知量，还要特别注意发掘隐蔽的化学反应。需要强调的是已知量应满足：①必须是纯净量，若不纯，要换算，换算公式为纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度＝不纯物质的总质量×(1－杂质的质量分数)；②必须是实际参加反应或反应生成的量(没有反应部分或不是反应生成部分要除去)。
(5)通过化学方程式列比例式进行计算就比较麻烦，如果灵活运用守恒法来进行计算就非常简单，同时也可以节约大量时间。专题八┃化学计算 类型一　有关化学式的计算 ┃典例分析 ┃例1 [2012·绥化 ]如图ZT8－1是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签，其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算：
(1)葡萄糖的相对分子质量是________。
(2)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量
比是________________________。
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数是
________。
(4)18 g葡萄糖所含氧元素的质量是
________g。　 180专题八┃化学计算 图ZT8－16∶1∶8(或72 ∶12 ∶96) 40%　9.6专题八┃化学计算 类型二　有关化学方程式的计算N2 例2 中国第一个目标飞行器“天宫一号”于2011年9月29日21时在酒泉卫星发射中心发射成功。据了解，发射“天宫一号”目标飞行器是用长征二号F运载火箭，火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是四氧化二氮，生成物对环境污染小。
(1)反应的化学方程式为：2N2O4＋C2H8N2===3______＋4H2O＋2CO2，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算6.0 kg C2H8N2完全燃烧生成CO2的质量。专题八┃化学计算 专题八┃化学计算 [解析]本题主要考查化学方程式中生成物或反应物化学式的书写和有关化学方程式的简单计算。关键是抓住质量守恒定律，即化学反应前后原子种类和个数不变。类型三　有关溶液的计算 B 例3 [2012·肇庆]一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(　　)
A．1.5 mL　　　　　　B．2 mL　
C．3 mL D．4 mL专题八┃化学计算 B例4 稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为(　　)
A．436.8 mL B．453.7 mL
C．456.0 mL D．458.3 mL专题八┃化学计算 [解析]答有关溶液稀释问题的关键是抓住稀释或浓缩前后，溶液中溶质的质量保持不变。对于本题来说除了明确稀释前后溶质质量不变外，还要注意有关密度公式的计算。设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有500 mL×1.14 g/mL×20%＝x·98%，解得x＝116.3 g；则配制时需用水的体积为：(500 mL×1.14 g/mL－116.3 g)÷1.0 g/mL＝453.7 mL。类型四　有关不纯物质的计算专题八┃化学计算 专题八┃化学计算 [解析]本题属于含杂质的化学方程式的计算题。代入化学方程式的计算的已知量必须是纯净的量，要计算生铁的质量，必须明确参加反应的Fe2O3的质量，结合题给相关数据，将不纯赤铁矿石质量换算成纯净的Fe2O3质量，代入化学方程式进行计算。类型五　综合计算题专题八┃化学计算 例6　 [2012·兰州]某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：专题八┃化学计算 (1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写出计算步骤，下同)
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？专题八┃化学计算 专题八┃化学计算 [解析]本题是一道表格类实验数据分析题，要求学生根据表格数据分析实验过程及反应情况，具有一定难度。(1)分析表格数据可知当第六次加入10 g稀硫酸后固体质量不再减少，说明金属锌己完全反应，剩余6.75 g固体是金属铜。(2)根据溶液具有均一性，我们可抓住硫酸完全反应的第一次至第五次之间的任意一次进行计算，依据参加反应的锌的质量求出参加反应的硫酸的质量，进而求出稀硫酸中溶质的质量分数。