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试题研究·2022年杭州中考高频考点（六）【解析版】
溶液
【内容简介】关于溶液的考察，近年来已选择题的形式出现，题目综合性比较强，四个选项经常能涵盖比较广的内容，如饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数、一定溶质质量分数溶液的配制，根据溶解度随温度变化选取的结晶方法。从题目载体来看，大致分两类，一类是烧杯中溶液变化过程示意图（如蒸发溶剂、改变温度等）；另一类是溶解度表格型。
【考点分布】一般分布在杭州中考第13题，分值为3分。
1．（2022·萧山一模）如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图④中溶液的溶质质量分数相等
C．图①和图④溶解度保持相等 D．质量分数大小关系①<②<③=④
【答案】D
【解析】恒温蒸发氯化钠溶液，则整个过程的氯化钠的溶解度不改变，故C正确；图①和图②相比，减少了溶剂，而溶质没有析出，故两溶液的溶质质量相等，A正确；且同温下，同一种溶质的质量分数相等，即质量分散①＜②=③=④故B正确，D错误。
2．（2022·西湖一模）向盛有等量水的烧杯中加入等质量的氯化钾固体，充分溶解后现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向 A 烧杯中加水可以继续溶解剩余固体
B．B 烧杯中一定是氯化钾不饱和溶液
C．两杯溶液溶质质量分数关系：AD．氯化钾的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【解析】A．充分溶解后，A中氯化钾有剩余，采用加水的方法可以使A烧杯中剩余的固体溶解；正确；
B．B中氯化钾全部溶解，溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；错误
C．两烧杯中溶剂质量相等，但B中溶质的质量多，则B、A烧杯中溶质的质量分数是A＜B；正确
D．等质量的氯化钾在等量水中溶解后，A中氯化钾有剩余，B中全部溶解，B中温度比A高，则可以推测出氯化钾的溶解度随温度的升高而增大；正确。
3．（2022·上城一模）20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1~10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液
B．20℃时硝酸钾是可溶物质
C．在0~100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液
4．（2022·钱塘二模）KNO3和K2CO3的溶解度如表所示，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
K2CO3 110 114 121 126 139
A．20℃时，100g的KNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
B．20℃的K2CO3溶液和 60℃的KNO3溶液，溶质质量分数相等
C．K2CO3的溶解度受温度的影响较大
D．KNO3和K2CO3的溶解度相等的温度范围是 60~80℃
【答案】D
【解析】A．20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，此时的溶液为131.6g，则100gKNO3饱和溶液中含有的溶质肯定低于31.6g；错误
B．20℃时K2CO3和 60℃的KNO3的溶解度相等，只有当两溶液均达到相应温度下饱和溶液时，溶质质量分数相等
C．从20~100℃，碳酸钾的溶解度变化了29g，而硝酸钾的溶解度变化了137.4g，显然K2CO3的溶解度受温度的影响较小；错误
D．KNO3和K2CO3的溶解度相等的温度范围是 60~80℃；正确。
5．（2022·上城二模）甲物质20 ℃和30 ℃时的溶解度分别为30克和40克。20℃时，将20克甲物质加入到100克水中，并将所得溶液进行如下图操作，以下说法正确的是
A．①中溶质与溶液的质量比为1:5
B．①到②的过程中甲物质的溶解度增大
C．①②③中溶液的溶质质量分数最小的为③
D．②烧杯内的溶液为饱和溶液
【答案】D
【解析】A．①中有20g溶质和120g溶液，故溶质与溶液的质量比为1:6；错误
B．①到②的过程是在同一温度下进行的，并没有改变中甲物质的溶解度；错误
CD．①中溶质为20g，②中溶质质量为30g，饱和溶液（10g甲未溶解），而③中溶液中溶质质量为40g恰好饱和状态，且①~③溶剂质量相同，故溶质质量分数最小的为①；C错误、D正确
6．（2022·临安一模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而一直增大
B．30℃时，39.3g硫酸镁和100g水可配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液
C．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液由饱和变为不饱和溶液
D．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
【答案】D
【解析】A．分析表格数据，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小；错误。
B．30℃时，39.3g硫酸镁和100g水恰好可配制成该温度下的饱和溶液，质量分数为39.3g/(100g+39.3g)＜39.3%的硫酸镁溶液
C．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶解度下降，导致溶液中析出晶体，仍然是饱和溶液
D．50℃时，硫酸镁的溶解度是49g，因此，在该温度下任意质量的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比均为49:100，100g也不例外。
7．（2022·拱墅一模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/克 40 50 60 70
H2O的质量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2:7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液
D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
8．（2022·富阳二模）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错正确的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①=②＞③＞④
C．在②→④过程中，溶液中的溶质质量不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A．①→②，溶剂质量减少，没有晶体析出，说明①溶液肯定是不饱和溶液；正确。
B．①→②没有晶体析出，②→③有晶体析出，③→④析出更多的晶体，则溶液中溶质质量的关系为：①=②＞③＞④；正确。
C．②是恰好饱和的溶液，在②→③，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大；错误。
D．将④烧杯中的混合物过滤后，所得的滤液为饱和溶液；正确。
9．（2022·滨江一模）下列有关溶液的说法正确的是
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．③中的溶液一定是不饱和溶液
C．溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数
D．若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变
【答案】D
【解析】A．同一种溶质的水溶液，只有满足在同以温度下，饱和溶液中溶质的质量分数才一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，若没有指明温度，则无法比较；错误。
B．②中未溶解的固体通过加热完全溶解变成了溶液③中，可能是恰好饱和，也可能是不饱和溶液；错误。
C．溶液②与溶液③的溶剂相同，而③的溶质质量比②大，因此③溶质质量分数大于溶液②的溶质质量分数；错误。
D．若②中的溶液恒温蒸发，溶解度不变，为同温下的饱和溶液，因此溶质的质量分数不变；正确。
10．（2022 余杭联盟期末）下列是硼酸在水中的溶解度表，下列说法不正确的是（ ）
A．硼酸属于可溶物质
B．硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液，溶质只有硼酸
C．60℃时硼酸在水中的最大浓度不会超过15%
D．40℃时配制50g 5%的硼酸溶液需加水47.5mL
11．（2022 滨江二模）20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（ ）
A．乙烧杯中溶液的质量为34g
B．乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等
C．丁烧杯中的溶液为不饱和溶液
D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
【答案】D
【解析】根据20℃时，氯化钠的溶解度可知，50g水中最多溶解18g氯化钠，所以乙烧杯中溶液为饱和，丙烧杯中溶液恰好饱和，丁烧杯中溶液不饱和。
A．乙和丙两烧杯中溶液都为该温度下饱和溶液，溶液的浓度相等；正确。
B．25g水中最多溶解9g氯化钠，说明乙烧杯中溶液的质量为25g+9g=34g；正确。
C．50g水中最多溶解18g氯化钠，丙烧杯中溶液恰好饱和；正确。
D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为；错误。
2022杭州各区模拟试题精选
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溶液
【内容简介】关于溶液的考察，近年来已选择题的形式出现，题目综合性比较强，四个选项经常能涵盖比较广的内容，如饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数、一定溶质质量分数溶液的配制，根据溶解度随温度变化选取的结晶方法。从题目载体来看，大致分两类，一类是烧杯中溶液变化过程示意图（如蒸发溶剂、改变温度等）；另一类是溶解度表格型。
【考点分布】一般分布在杭州中考第13题，分值为3分。
1．（2022·萧山一模）如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图④中溶液的溶质质量分数相等
C．图①和图④溶解度保持相等 D．质量分数大小关系①<②<③=④
2．（2022·西湖一模）向盛有等量水的烧杯中加入等质量的氯化钾固体，充分溶解后现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向 A 烧杯中加水可以继续溶解剩余固体
B．B 烧杯中一定是氯化钾不饱和溶液
C．两杯溶液溶质质量分数关系：AD．氯化钾的溶解度随温度升高而增大
3．（2022·上城一模）20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1~10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液
B．20℃时硝酸钾是可溶物质
C．在0~100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液
4．（2022·钱塘二模）KNO3和K2CO3的溶解度如表所示，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
K2CO3 110 114 121 126 139
A．20℃时，100g的KNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
B．20℃的K2CO3溶液和 60℃的KNO3溶液，溶质质量分数相等
C．K2CO3的溶解度受温度的影响较大
D．KNO3和K2CO3的溶解度相等的温度范围是 60~80℃
5．（2022·上城二模）甲物质20 ℃和30 ℃时的溶解度分别为30克和40克。20℃时，将20克甲物质加入到100克水中，并将所得溶液进行如下图操作，以下说法正确的是
A．①中溶质与溶液的质量比为1:5
B．①到②的过程中甲物质的溶解度增大
C．①②③中溶液的溶质质量分数最小的为③
D．②烧杯内的溶液为饱和溶液
6．（2022·临安一模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而一直增大
B．30℃时，39.3g硫酸镁和100g水可配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液
C．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液由饱和变为不饱和溶液
D．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
7．（2022·拱墅一模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/克 40 50 60 70
H2O的质量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2:7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液
D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
8．（2022·富阳二模）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错正确的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①=②＞③＞④
C．在②→④过程中，溶液中的溶质质量不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为不饱和溶液
9．（2022·滨江一模）下列有关溶液的说法正确的是
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．③中的溶液一定是不饱和溶液
C．溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数
D．若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变
10．（2022 余杭联盟期末）下列是硼酸在水中的溶解度表，下列说法不正确的是（ ）
A．硼酸属于可溶物质
B．硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液，溶质只有硼酸
C．60℃时硼酸在水中的最大浓度不会超过15%
D．40℃时配制50g 5%的硼酸溶液需加水47.5mL
11．（2022 滨江二模）20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（ ）
A．乙烧杯中溶液的质量为34g
B．乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等
C．丁烧杯中的溶液为不饱和溶液
D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
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