人教版九下化学 10.1.2常见的酸 教案

常见的酸
教学目标
1、知识与技能
（1）知道几种酸的主要性质和用途；
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
（3）能完成简单的探究实验。
2、过程与方法
（1）进一步认识和体验科学探究的过程；
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；
（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
酸的化学性质。
教学难点
酸的化学性质及实验探究。
一、引入
1、食醋为什么会有酸味
2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂
检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
食 醋 变红色
盐 酸 变红色
石灰水 变蓝色
NaOH溶液 变蓝色
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食 醋 不变色
盐 酸 不变色
石灰水 变红色
NaOH溶液 变红色
2、变色规律：
酸溶液 碱溶液
石蕊试液 变红色 变蓝色
酚酞试液 不变色（无色） 变红色
说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；
酸酚无，碱酚红。
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的
代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂 酸性溶液中的颜色变化 中性溶液中的颜色 碱性溶液中的颜色变化
牵牛花 变红色 紫色 变蓝色
月季花 浅红色 红色 变黄色
美人焦 淡红色 红色 变绿色
紫萝卜皮 变红色 紫色 黄绿色
紫卷心菜 浅紫色 蓝色 黄绿色
三、练习：
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性
区分开的试剂是 （ ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将
它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
第二课时：常见的酸的性质
一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较
盐酸 硫酸
颜色状态 无色液体 无色；黏稠、油状的液体
打开瓶盖后的现象 有挥发性有白雾出现 不易挥发
气 味 有刺激性气味 无气味
密 度 1.19g/mL 1.84g/mL
用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2、 浓硫酸的特性：
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸少量浓硫酸 变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 会穿洞,并变成黑色
浓硫酸的三大特性：
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；
氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
三、浓硫酸的稀释
注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸稀释的正确操作
想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），
两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小
浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
总结：
1、浓硫酸的三大特性：
1 吸水性
2 腐蚀性（也称脱水性）
3 强氧化性
2、浓硫酸的稀释：
浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水 。稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并 ，使产生的热量及时散失，不可把 直接倒入 中，因为 的密度小于 的密度，浮在上面，产生的热量使 沸腾，溅出伤人。
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：
1、酸溶液能与指示剂反应：
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 红色 无色
稀硫酸 红色 无色
2、酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2 +MgCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4
锌 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
3、酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
4、酸与碱反应
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
HCl + NaOH =NaCl + H2O
酸能与碱反应生成盐和水
5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐
HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO3
HCl + CaCl2 ==CaCl2 + CO2 + H2O
五、盐酸和硫酸的用途：
盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，例: 、
；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。
总结：酸的通性：
1 酸与指示剂反应：
酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 。
2 酸+活泼金属→盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式）
、
、
、
、
3 酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式）
、
、
4 酸+碱→盐+水（写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式）
，
。
5 酸+某些盐→新酸+新盐（写出方程式）
，
。
五、课堂练习：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （ ）
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 （ ）
A．先用较多的水冲洗
B．先用氢氧化钠溶液冲洗
C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．不作任何处理
5．下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是 ( )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石
6.在实验室制备氢气可以用 ( )
A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应
C 锌粒与稀硫酸反应 D铁屑与浓硫酸反应
7.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的 ( )
A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色 D能溶于水
8.下列反应的化学方程式书写正确的是： ( )
A.电解水 H20=H2↑+O2↑
B铁和稀盐酸的反应 2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑
C.高锰酸钾受热分解 2KMnO4=加热=K2MnO2+MnO2+O2↑
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应 2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20
9．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：
物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0
选项 A B C D
10．下列物质中，不属于酸的是
A. AgNO3 B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4
11. 根据实验操作规范要求，下列实验操作不正确的是
A.过滤 B.加热液体 C.气密性检查 D.稀释浓硫酸
12．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
13．下列操作中，不正确的是
A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性
D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
二、分析简答题：(每小题2分，共4分)
14.在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？
三、实验题：(每空2分，共24分)
17.下图是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
（1）B图中加水的仪器的名称是 。
（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。
产生这一现象的原因是 。
（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。
（4）A图中玻璃棒的作用是 。
B图中玻璃导管的作用是 。
溶液
指示剂
水
浓硫酸
水
浓硫酸
B
A