山东省新泰市重点高中2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（word版含解析）

2021-2022学年高一下学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
2．寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为。已知X、Y、Z、F均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．X单质的导电能力强于Y单质
C．Z和F可形成不止一种化合物
D．中既含有离子键，又含有共价键
3．下列说法正确的是
A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电
B．的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在和中，都存在共价键，它们均由分子直接构成
4．如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C-C1键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为
C．过程Ⅲ中是吸热过程
D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
5．下列说法正确的是（ ）
A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键
B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物
C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物
6．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是（ ）
A．
B．达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化
D．的取值范围为
7．德国化学家 F.Haber 利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微 观历程及能量变化的示意图如下，用、 、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C．在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子
D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
8．我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A．该工艺中光能最终转化为化学能
B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
9．反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
10．下列说法正确的是
A．氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应
B．吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行
C．相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等
D．已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量
11．锌-空气二次电池在柔性能源方面应用较多，是各类新能源电池中备受关注的储能设备之一。一种强碱性锌-空气电池工作示意图如下。下列说法正确的是
A．电流从Zn电极流出
B．OH-向气体扩散电极移动
C．隔膜应选择化学性质活泼的氢氧根离子选择性膜
D．负极区的反应为：Zn-2e-+4OH-=，=ZnO+2OH-+H2O
12．实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为：
分组 温度/°C pH c(Mn2+)/mol·L-1
① 60 ≈7 0.00002
② 60 12 0
③ 60 13 0
④ 60 11 0.00002
⑤ 70 13 0
下列说法不正确的是A．实验①、④说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大
B．实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大
C．实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率
D．实验④反应0-40min时的化学反应的平均速率为0.0225mol·L-1·min-1
13．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是
A．甲向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向HCl、MgCl2、 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
14．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤、、都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L min)
A．全部 B．只有②③④⑤
C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤⑥⑦
15．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应 中属于这种情况的是（ ）
①过量稀硫酸与块状石灰石； ②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与铜反应； ④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；
⑤过量铜与浓硫酸反应； ⑥过量的锌与 18mol/L 的硫酸反应；
A．③④⑥ B．②③⑤
C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥
16．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
17．下列说法正确的是
A．是氢元素的同素异形体
B．摩尔质量之比为
C．由H、D、T与能形成9种水分子
D．发生核裂变成为其他元素，而不行，所以它们的化学性质不同
二、多选题
18．《米诺化学是一个简单的实验，让多个化学实验发生一个实验，描绘出一个原型。已知反应：①（该反应产物可作为 的 催化剂）②已知A 、C中所用硫酸的浓度相同，B中所用金属锌的质量装置；D的质量装置
下一个错误是
A．为污染，Ⅰ中塞橡皮塞最好换成单孔
B．因为形成原电池，所以装置中生成的反应速度最大B
C．A的作用是平衡A和B内气压
D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：
19．少量铁片与的稀硫酸反应(硫酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，如下方法中的成立的是
A．将铁片换成等质量的铁粉 B．加溶液
C．加入适量铜粉 D．改用浓硫酸
20．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 显碱性
B 向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸不只体现脱水性
C 将与在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生 具有氧化性
D 向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于碳元素
A．A B．B C．C D．D
三、元素或物质推断题
21．下表列出了①~⑩所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。元素Y与⑧同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的电子式为_______。
(2)写出⑥元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；磁性氧化铁溶解于元素⑩的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)只含元素①和元素⑤的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______电子。
22．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成和共价化合物：Y与氧元素可形成和两种离子化合物。
(1)的电子式为_______，含有的化学键是_______。
(2)用电子式表示的形成过程：_______。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)由X、W组成化合物分子中，X、W原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物结构式_______。
23．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/ 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 、 、
其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是_______
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价 D．酸性
四、填空题
24．回答下列问题：
(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为_______。
②装置乙中正极的电极反应式为_______。
③装置丙中溶液的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。从开始反应到，用表示的化学反应速率为_______。
25．2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：
(1)向硅酸钠溶液中通入少量，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：_______。
(2)碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是_______。
A．碳纳米管 B．石墨烯 C．超导电动陶瓷 D．滑雪刀刃用铬钼钢
(3)北京冬奥会基本实现绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______，
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
a电极是_______极，将上图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是_______。
26．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。
①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.把容器的体积缩小一倍 e.充入 f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化
d.混合气体的质量不再变化
e.
f.单位时间内生成同时生成
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
①外电路电子移动方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。
②b电极的电极方程式为_______。
五、实验题
27．某某因素外研究影响化学反应试验的更精确地研究浓度的影响，小组同学利用传感器等化学化反应，探索强钻与不同浓度的硫酸盐的实验测试实验实验设备所用相应的实验实验实验设备。如下：
序号 镁条的质量/g 硫酸
物质的 量 浓度 体积/
Ⅰ 0.01 1.0 2
Ⅱ 0.01 0.5 2
实验结果如下图所示。
(1)实验Ⅰ图表曲线_______（曲线）；说明曲线上的斜率，加速越过_______（填“快” 、“慢”“无法确定”）。
(2)分析实验的结果是，反应开始阶段，反应不断的阶梯，是_______；随着反应的不断进行，化学反应速度减慢，原因是_______。
参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；
D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
答案D。
2．D
【解析】
【详解】
已知X、Y、Z、F均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且X的单质能与强碱反应生成。推测出F为H元素，X为Al，与含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键规律可推出Y、Z分别是Si、O。
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物硅酸为弱酸，选项A正确；
B．X为铝，铝属于导体，导电性很强，Y单质为硅，为半导体，导电性弱于铝，选项B正确；
C．O和H可以形成的化合物除了，还有，选项C正确；
D．中只含有共价键，没有离子键，选项D错误。
答案选D。
3．C
【解析】
【详解】
A．熔融状态下，硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钾中的离子键被破坏，但共价键没被破坏，A错误；
B．分子晶体中，结构相似，且分子间无氢键，其分子间作用力与相对分子质量有关，所以HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性与化学键有关，卤族元素原子从上到下元素非金属性依次减弱，微粒半径依次增大，所以热稳定性依次减弱，B错误；
C．N2分子中N原子与N原子之间共用3对电子对，Cl2分子中Cl原子之间共用1对电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；
D．SiO2是原子(共价)晶体，不是由分子构成的，NaOH是离子晶体，是由钠离子和氢氧根离子构成的，不存在分子，D错误；
答案选C。
4．C
【解析】
【详解】
A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；
B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，B正确；
C．过程Ⅲ中此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；
D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；
故答案为：C。
5．C
【解析】
【详解】
A．稀有气体属于非金属单质，但稀有气体是单原子分子，不含共价键和离子键，A说法错误；
B．含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NaHCO3，B说法错误；
C．NH3、NH4Cl都是由非金属元素组成的化合物，NH3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，C说法正确；
D．SiO2的熔点很高，是共价化合物，D说法错误；
答案为C。
6．B
【解析】
【详解】
A．设X转化的浓度为x，，则，A项正确；
B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B项错误；
C．反应前后气体的体积不等，达到化学平衡状态时，压强不变，C项正确；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向正反应方向进行，则；若反应向逆反应方向进行，则，故有，D项正确；
答案选B。
7．C
【解析】
【详解】
A．合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故A错误；
B．催化剂吸附N2、H2，没有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不是化学键，故B错误；
C．由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故C正确；
D．催化剂对反应热无影响，所以使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变，故D错误。
故选：C。
8．A
【解析】
【分析】
根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动，据此分析解答。
【详解】
A．该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；
B．根据图示，该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B错误；
C．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+，故C错误；
D．a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，不需补充含Fe2＋和Fe3＋的溶液，故D错误；
答案选A。
9．A
【解析】
【详解】
A．质量数=中子数+质子数，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数，质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，该原子的正确表示方法为：，故A正确；
B．两个N原子间共用三个电子对成键，则N2的结构式为，故B错误；
C．Na+的核外共有10个电子，故Na+的结构示意图为，故C错误；
D．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，用电子式表示HCl的形成过程为，故D错误；
答案选A。
10．C
【解析】
【详解】
A．氢气燃烧，为放热反应，但是浓硫酸溶于水虽然放出热量但是为物理变化不属于放热反应，A错误；
B．吸热反应不一定需要加热才能进行，例如氢氧化钡和氯化铵反应；放热反应有的也需要加热就才可以进行，例如木炭燃烧，B错误；
C．相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等，C正确；
D．已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe与稀盐酸的能量大于氯化亚铁与H2的能量，但是不能单独比较，D错误；
答案选C。
11．D
【解析】
【分析】
该装置为没有外加电源，因此该装置为电池装置，根据装置图，右边电极为Zn，Zn元素的化合价升高，根据原电池工作原理，Zn电极为负极，则右边电极为正极，据此分析；
【详解】
A．根据上述分析，Zn电极为负极，气体扩散电极为正极，电流从正极流向负极，因此电流从气体扩散电极流出，故A错误；
B．根据原电池工作原理，OH-向负极移动，即向Zn电极移动，故B错误；
C．根据装置图，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，交换膜应为氢氧根离子交换膜，但不能为为化学性质活泼，如果隔膜为选择化学性质活泼的氢氧根离子选择性膜，该装置原理不是锌－空气电池，故C错误；
D．根据装置图，负极反应式Zn-2e-+4OH-=，在分解成ZnO，离子方程式为=ZnO+2OH-+H2O，故D正确；
答案为D。
12．C
【解析】
【详解】
A．实验①、④除pH外其他条件均相同，但①几乎不反应，说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大，A正确；
B．实验②、③除pH外其他条件均相同，都不添加催化剂，而③的分解速率大于②，说明溶液碱性越强，H2O2分解速率越大，B正确；
C．由图可知实验③的反应速率较大，但是实验③和实验⑤的浓度和温度都不同，故不能说明温度升高速率变大，C错误；
D．实验④反应到40min时的平均速率为=0.0225mol·L-1·min-1，由于随着反应进行，反应速率变慢，所以40min时的瞬时速率应小于0.0225mol·L-1·min-1，D正确；
综上所述答案为C。
13．C
【解析】
【详解】
A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O则消耗NaOH的物质的量为3:1，A不正确；
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，最终沉淀会消失，B不正确；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，起初为Al3+与OH-发生反应生成Al(OH)3沉淀，然后为与OH-反应生成NH3和水，最后为Al(OH)3与OH-反应生成和水，C正确；
D．HCl、MgCl2、 AlCl3、NH4Cl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，首先盐酸和氢氧化钠反应没有沉淀生成，D不正确；
故选C。
14．C
【解析】
【分析】
【详解】
① 一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选；
②一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选；
③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故⑤选；
⑥恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑥不选；
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L min)，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦选；
故选C。
15．C
【解析】
【详解】
①稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故①正确；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故③错误；④常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不再继续反应，故④正确；⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤正确；⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误；故答案为C。
【点睛】
本题从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，为浓溶液时可以发生反应，但随着反应的进行，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质。
16．C
【解析】
【分析】
淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。
【详解】
A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；
B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；
C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；
D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确；
故选C。
17．B
【解析】
【详解】
A．H2、D2、T2是氢气，为同种物质，不是同素异形体， A错误；
B．H2的摩尔质量是2g/mol，D2的摩尔质量是4g/mol，T2的摩尔质量是6g/mol，摩尔质量之比为1:2:3，B正确；
C．一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，当氧原子是16O时，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有3种，若是不同种氢原子，则由1H、2H组成的水分子有1种，由2H、3H组成的水分子有1种，由1H、3H组成的水分子有1种，共有6种水分子，同理，当氧原子是17O、18O时，又分别有6种水分子，共18种，C错误；
D．发生核裂变成为其他元素，而不行，发生裂变是原子核内的变化，不属于化学变化，不是化学性质，D错误；
答案选B。
18．AB
【解析】
【分析】
B中稀硫酸和锌反应生成H2，H2进入C中，C中压强增加，把C中的硫酸和硫酸铜混合溶液挤压到D中，D中Zn和硫酸铜、硫酸反应生成Cu和H2，H2进入E中，E中压强增加，把E中的硫酸铜溶液挤压到F中，Cu2+和氨水生成蓝色Cu(OH)2沉淀，但随后转化为可溶性的[Cu(NH3)4]2+，被挤入到G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的O2进入H中和过量H2S溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，挥发出的H2S气体被NaOH溶液吸收，避免污染空气。
【详解】
A．Ⅰ中的橡皮塞换成单孔塞会导致试管内压强过大，试管炸裂，A错误；
B．由于铜离子的氧化性强于氢离子，故锌先和铜离子发生反应而生成铜，铜离子反应后才可以和氢离子反应放出氢气，所以刚开始没有氢气产生，故D中生成氢气的反应速率不一定大于B，B错误；
C．B中稀硫酸和锌反应生成H2，压强增加，在A和B之间增设了导管a，其作用是平衡A和B内气压，使稀硫酸顺利流下，C正确；
D．根据分析可知G中生成的O2进入H中和过量H2S溶液反应，生成淡黄色的沉淀，则发生了反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，此反应中O2为氧化剂，S为氧化产物，根据氧化还原反应强弱规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：故O2>S，根据单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性O>S，D正确；
答案选AB。
19．AC
【解析】
【详解】
A．将铁片换成等质量的铁粉，反应物接触面积增大，反应速率加快，产生氢气量不变，A正确；
B．加NaCl溶液，相当于稀释硫酸，氢离子浓度降低，反应速率变慢，B错误；
C．加入适量铜粉，形成铁、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，铜与稀硫酸不反应，产生氢气量不变，C正确；
D．改用浓硫酸，铁与浓硫酸发生钝化，不产生氢气，D错误；
答案选AC。
20．BC
【解析】
【详解】
A．NH4HCO3不稳定，加热条件下分解产生氨气、二氧化碳和水，氨气为碱性气体，可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝，不是NH4HCO3显碱性，A错误；
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现了浓硫酸的脱水性；同时固体膨胀，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确；
C．H2S与SO2发生反应生成硫和水，SO2中硫元素的化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，具有氧化性，C正确；
D．向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能比较氯元素的非金属性强于碳元素，比较非金属性强弱的依据是最高价氧化物对应的水化物的酸性，盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，D错误；
答案选BC。
21．(1)
(2)
(3) 1
【解析】
【分析】
由元素周期表结构可知，①~⑩分别为：H、C、N、F、Na、Al、Si、P、S、Cl。
(1)
⑦为Si，元素X与Si同一主族，比Si原子多一个电子层，则X为Ge，其原子结构示意图为：；⑧为P，元素Y与P同一主族，位于周期表第四周期，Y为As，其氢化物为AsH3，电子式为：。
(2)
⑥为Al，其最高价氧化物为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：；⑩为Cl，其氢化物的浓溶液为浓盐酸，磁性氧化铁为四氧化三铁，四氧化三铁与浓盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为：。
(3)
①为H，⑤为Na，两者形成的化合物NaH可在野外作供氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：，由方程式可知，1molNaH溶于足量水中完全反应，转移1mol电子。
22．(1) 离子键、共价键(非极性键)
(2)
(3)HClO4
(4)
【解析】
【分析】
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物，则Y为Na元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价化合物，X的原子序数小于Na，所以X为N元素，Z、W的原子序数大于Na，则Z为S元素，W为Cl元素。
(1)
Y2O2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，含有的化学键为离子键、氧氧非极性共价键，电子式为：。
(2)
Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：。
(3)
元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在N、S、Cl中Cl元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4。
(4)
由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物的分子式为NCl3，结构式为：。
23．(1)第三周期第ⅦA族
(2)介于0.099nm～0.160nm之间
(3)O2->Na+>Mg2+
(4)BC
【解析】
【分析】
X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X的一种核素无中子，则X为H元素；Y是常用的半导体材料，有-4、+4价，处于ⅣA族，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为O元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z是短周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此分析解答。
(1)
R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期第ⅦA族。
(2)
Y为Si元素，同周期自左而右原子半径逐渐减小，Si的原子半径介于Mg和Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.160nm，即介于0.099nm～0.160nm之间。
(3)
O2-、Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为O2-＞Na+＞Mg2+。
(4)
同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，
A．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，A错误；
B．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，B正确；
C．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，C正确；
D．比较非金属性需用最高价氧化物对应的水化物的酸性，HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能比较非金属性，D错误；
答案选BC。
24．(1) 变大
(2)
【解析】
(1)
①装置甲中，二价金属A不断溶解，说明A的活动性比B强，A作负极，失电子发生氧化反应生成A2-，负极电极反应式为：。
②装置乙中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，B的活动性比C强，正极电极反应式为：。
③装置丙中，A上有气体产生，说明A上氢离子得电子生成氢气，A作正极，D的活动性比A强，溶液中氢离子浓度减小，pH变大。
④由①②③的分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：D>A>B>C。
(2)
从开始反应到t2min，氮气的物质的量变化量为1.00mol-0.50mol=0.50mol，则氨气的物质的量变化量为0.50mol2=1.00mol，v(NH3)===。
25．(1)SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
(2)D
(3) 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 负 CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O
【解析】
(1)
碳酸的酸性比硅酸强，向硅酸钠溶液中通入少量CO2，生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO。
(2)
A．碳纳米管属于新型无机非金属材料，A不符合题意；
B．石墨烯属于新型无机非金属材料，B不符合题意；
C．超导电动陶瓷属于新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．滑雪刀刃用铬钼钢为合金，属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D符合题意；
答案选D。
(3)
①甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
②氢氧燃料电池中，氢气作负极，氧气作正极，a极通入氢气，a极为负极，若将氢气改为甲醇，则甲醇作负极，失电子生成二氧化碳，二氧化碳又和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，则a极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。
26．(1) 下降 放热
(2) ade acf
(3) a→b O2+4e+2H2O=4OH-
【解析】
(1)
铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U型管中A的液面下降。
(2)
①a．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故a符合题意；
b．降低温度，化学反应速率降低，故b不符合题意；
c．及时分离水，降低生成物的浓度，反应速率降低，故c不符合题意；
d．把容器的体积缩小一倍，各组分浓度增大，化学反应速率增大，故d符合题意；
e．充入NO2，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，故e符合题意；
f．恒容状态下，充入惰性气体，各组分浓度没变，化学反应速率不变，故f不符合题意；
答案为ade；
②a．根据化学平衡状态的定义，当正反应速率等于逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故a符合题意；
b．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故b不符合题意；
c．该反应为气体物质的量增大的反应，即当压强不再改变，说明反应达到平衡，故c符合题意；
d．组分都是气体，遵循质量守恒，因此气体总质量不变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；
e．没有指明反应的方向，因此c(NO2)=2c(N2)，不能说明反应达到平衡，故e不符合题意；
f．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，说明反应达到平衡，故f符合题意；
故答案为acf；
(3)
①通入甲烷的一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经负载流向b极。
②b极为正极，氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，找水中的氢结合生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH-。
27．(1) a 快
(2) 镁与硫酸反应为放热反应，温度升高 硫酸浓度逐渐降低
【解析】
【分析】
其他条件相同时，硫酸浓度越大，反应速率越快；图中曲线斜率越大，说明反应速率越快；镁与硫酸反应为放热反应，温度升高，化学反应速率加快，随着反应的不断进行，硫酸浓度逐渐降低，化学反应速率减慢。
(1)
根据表中数据可知，其他条件相同，实验I中硫酸浓度大，反应速率快，相同时间内产生氢气量多，因此a曲线代表实验I，图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越快。
(2)
镁与硫酸反应为放热反应，温度升高，使得反应开始阶段，反应速率不断加快，随着反应的不断进行，硫酸浓度逐渐降低，使得化学反应速率减慢。
试卷第1页，共3页
试卷第12页，共12页