2021-2022学年九年级化学人教版下册第10.1.3常见的酸和碱（课件25页）

(共25张PPT)
第10单元 酸和碱
化学课件
编辑时间：2020-12-01
2020年度新制作的课件
课题1 常见的酸和碱 3
——常见的碱
【47】
一 成功学习
1 成功目标（学习要高效，目标不可少）
(1) 了解常见几种碱的性质
(2) 掌握氢氧化钠和氧化钙用作干燥剂的原理
(3) 掌握碱的化学性质
重点：几种碱的性质
难点：氢氧化钠和氧化钙的干燥原理
考点：碱的化学性质
2. 成功自学 （目标已明确，高效来自学）
预习课本55-57页， 完成下列各题
(1) 氢氧化钠是一种常见的碱，化学式________，俗名叫_______、_______
或________。氢氧化钠有强烈的________，如果不慎沾到皮肤上，要用大
量的______冲洗，再涂上______溶液。
(2) 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收______，表面______并逐渐_______，这
种现象叫做________。因此，氢氧化钠可用作某些气体的___________。
(3) 氢氧化钠能与______反应，在生活中可用来除油污，如用于炉具清洁剂
NaOH
烧碱
火碱
苛性钠
腐蚀性
水
硼酸
水分
潮湿
溶解
潮解
干燥剂
油脂
(4) 氢氧化钙也是一种碱，化学式___________，俗称 ________或________，
是一种白色________状物质， _____溶于水，水溶液俗称________。石灰
浆可用生石灰和水反应生成，写出化学方程式______________________。
(5) 农业上可用________和________等配制具有杀菌作用的波尔多液，熟石灰
还可以用来改良____________。除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还
有____________（ ）和_________（ ）
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
粉末
微
石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
石灰乳
硫酸铜
酸性土壤
氢氧化钾
氨水
KOH
NH3 H2O
(6) 氢氧化钠必须密封保存的原因：（方程式)
__________________________________
(7) 试写出二氧化硫与氢氧化钠反应的方程式
______________________________
试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的方程式
______________________________
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
3．成功合作（小组面对面，交流更方便）
(1) 讨论金属与盐酸、硫酸反应，生成物有什么共同之处。
(2) 讨论金属氧化物与盐酸、硫酸反应，生成物有什么共同之处。
(3) 讨论酸有哪些相似的化学性质？其原因是什么？
二 成功示学
（各组请同学展示讨论结果，组间互助，补充答案。根据表现选出最活跃
小组及最活跃个人。）
(1) 我来说成功自学的答案
(2) 我来说本节课学习到的内容
（展示大舞台，有我更精彩）
三 成功测学
1 基础题
(1) 下列变化属于物理变化的是 （ ）
A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C. 用苛性钠干燥O2 、N2 等
D. 用生石灰制熟石灰
(2) 下列物质在空气中敞口放置一段时间后，发生化学变化而使质量增加
的 （ ）
A. 生石灰 B. 浓盐酸 C. 固体氢氧化钠 D. 浓硫酸
C
AC
2 综合题
(3) 下列关于氢氧化钠的描述错误的是 （ ）
A. 易溶于水，溶解时放出大量的热
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污，可做厨房的清洁剂
(4) 下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质 生成的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 碳酸钙
(5) 实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是 （ ）
A. 生石灰 B. NaOH 固体 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸
C
C
C
3 中考链接
【2014-17】在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是___________________________________________
_____________，该反应的化学方程式是______________________________________一会儿易拉罐又鼓起，因Al与 NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为______________________________________________________________。
　2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑
CO2与NaOH溶液反应，使得罐内气体减少，压强减小所致
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
知识提纲
一 碱的物理性质
二 氢氧化钠和氧化钙用作干燥剂的原理
三 碱的化学性质
碳
【课标要求】
(1) 了解常见几种碱的性质
(2) 掌握氢氧化钠和氧化钙用作干燥剂的原理
(3) 掌握碱的化学性质
【重、难点】
重点：几种碱的性质
难点：氢氧化钠和氧化钙的干燥原理
考点：碱的化学性质
一 几种常见的碱
（1）氢氧化钠的腐蚀性
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
注意事项！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
1. 氢氧化钠
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态。
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。
将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
吸收空气中的水分而溶解
试管外壁发烫
白色块状固体
表面变潮湿
溶解时放热
（2）氢氧化钠的物理性质
【实验10-5】用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）
（3） 氢氧化钠在空气中易潮解
NaOH固体在空气中易潮解
NaOH固体可用作某些气体（如：NH3）的干燥剂。
氢氧化钠固体在空气中易吸收水分，
表面潮湿，并逐渐溶解
干燥剂：
1. 浓硫酸 【浓硫酸具有吸水性,,吸水后变稀】
2. 氢氧化钠 【NaOH即烧碱、空气中易潮解】
3. 生石灰 【CaO，CaO + H2O= Ca(OH)2】
4. 碱石灰 【烧碱(NaOH)和生石灰(CaO)的混合物】
物理变化
化学变化
干燥原理
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
（4） 氢氧化钠的用途
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热
注意安全
氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。
【实验10-6】 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末
微溶于水
溶液变浑浊
钙三角
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
②
①
③
① CaCO3 CaO ＋ CO2↑
高温
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
③ Ca(OH)2 ＋ CO2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O
实验
白色粉末
微溶于水
溶液变浑浊
阅读氢氧化钙的用途
3. 几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
2、碱的化学性质
（1）.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
【实验探究3】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验步骤：如图所示
实验现象：
加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蓝色
蓝色
红色
红色
实验结论：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，
使无色 酚酞试液变红色。
（2）.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。
【实验探究4】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反
应
实验步骤 实验 现象 实验结论
把二氧化碳气体通入澄清石灰水中
在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
澄清石灰水变浑浊
塑料瓶迅速变扁
思考与启示：
1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分，又易与二氧化
碳反应，所以必须密封保存。
2.你能完成下列化学反应吗？
SO2 + 2NaOH =
SO3 + 2NaOH =
SO2 + Ca(OH)2 =
SO3 + Ca(OH)2 =
CaSO4 + H2O
CaSO3↓+ H2O
Na2SO4 + H2O
Na2SO3 + H2O