2021-2022学年九年级化学人教版下册10.1.4常见的酸和碱(课件20页)

(共20张PPT)
第10单元 酸和碱
化学课件
编辑时间：2020-12-03
2020年度新制作的课件
课题1 常见的酸和碱 4
——常见的碱
【48】
一 成功学习
1 成功目标（学习要高效，目标不可少）
(1) 了解常见几种碱的性质
(2) 掌握氢氧化钠和氧化钙用作干燥剂的原理
(3) 掌握碱的化学性质
重点：几种碱的性质
难点：氢氧化钠和氧化钙的干燥原理
考点：碱的化学性质
2. 成功自学 （目标已明确，高效来自学）
（预习课本56-57页， 完成下列各题）
(1) 酸的化学性质有：① _________________________________________
② _________________________________________
③_________________________________________
(2) 碱的化学性质有： ①_________________________________________
② _________________________________________
③_________________________________________
与酸碱指示剂反应
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物反应生成盐和水
与酸碱指示剂反应
与非金属氧化物反应生成盐和水
与酸反应生成盐和水
(3) 蒸馏水和乙醇______________（填“导电”或“不导电”），而盐酸、硫酸、
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却_____________（填“导电”或“不导电”）,
这说明，在以上溶液中存在______________的粒子。
(4) 像盐酸、硫酸这样的酸，在水溶液中都能解离出________和_______________，
都含有相同的_____________，所以，酸有一些相似的性质。
(5) 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出____________和
______________，都含有相同的_____________，所以，碱也有一些相似的性质。
不导电
导电
带电
H+
酸根离子
阳离子
OH-
金属离子
阴离子
3．成功合作（小组面对面，交流更方便）
(1) 酸的化学性质及酸的化学性质相似的本质原因
(2) 讨论碱的化学性质及碱具有相同化学性质的原因？
二 成功示学
（各组请同学展示讨论结果，组间互助，补充答案。根据表现选出最活跃
小组及最活跃个人。）
(1) 我来说成功自学的答案
(2) 我来说本节课学习到的内容
（展示大舞台，有我更精彩）
三 成功测学
1 基础题
(1) 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 （ ）
A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢离子
C. 都含有氢元素 D. 都能解离出酸根离子
(2) 下列物质在空气中敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
A.生石灰 B. 浓盐酸
C.烧碱 D. 浓硫酸
E. 食盐 F. 稀硫酸
B
AC
2 综合题
(3) 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中正确的是 （ ）
A. 物理性质完全相同
B. 都可干燥二氧化碳气体
C. 它们的溶液可用石蕊溶液区分
D. 它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
(4) 碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于
Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 （ ）
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水
D
C
(5) 将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应。
待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在。该固体物质是___________；
溶液中肯定含有的溶质是__________。
Cu
FeSO4
3 中考链接
【2013-18(2)(3)】物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(2) 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，
用化学原理解释该现象。
(3) 如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片
刻后变成红色。推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？
酚酞溶液和浓氨水 (或紫色石蕊溶液和浓盐酸)。
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
知识提纲
一 碱的化学性质
二 溶液导电分析
常见的碱
一 碱的化学性质
1. 碱能与酸碱指示剂作用
试液 酚酞试液 紫色石蕊溶液
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
变红
变红
变蓝
变蓝
碱溶液能使酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝
⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
CO2+石灰水 浑浊
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO2+烧碱溶液 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？
NaOH溶液
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收CO2）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O （检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （吸收SO2）
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
碱具有的一些相似性质：
能使酸碱指示剂
显示不同的颜色
酸能与某些非金属氧化物反应，生成水
1
2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH
浓溶液
CO2
a
①
b
。
广口瓶
NaOH
浓溶液
②
③
NaOH
浓溶液
CO2
。
小气球
探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计下列三试管种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验
现象：实验① 。
实验③ 。
烧杯
胶头滴管
溶液倒吸，充满试管
小气球膨胀
二 溶液导电分析
【实验 10-7】
如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏 水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管进行实验）。
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
×
×
这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质
A
酸溶液、碱溶液为什么能导电？
B
而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
C
实际上，HCl在水中会解离出H+和Cl－，H2SO4在水中会解离出H+和 SO42－；NaOH在水中会解离出Na+和OH－，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH－。
导电原因：
溶液或导体中有自由电荷
自由电子（导体）
二. 自由离子（溶液）
1. NaOH固体不导电，有离子，但不能自由移动
2. NaOH溶液导电，有离子，且能自由移动
酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由
移动的离子
能够自由移动的离子
酸 H+ + 酸根离子
在水溶液中
电 离
碱 金属离子 + OH—
在水溶液中
电 离
HCl H+ + Cl—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
导电原因:溶液中有能够
自由移动的电荷
酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由
移动的离子
能够自由移动的离子
酸 H+ + 酸根离子
在水溶液中
电 离
碱 金属离子 + OH—
在水溶液中
电 离
HCl H+ + Cl—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
导电原因:溶液中有能够
自由移动的电荷
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。