2022年最新模拟知识分类卷 13 酸碱盐及其性质（含答案）

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2022年最新模拟知识分类卷 13 酸碱盐及其性质（含答案）
一、单选题
1．（2022·滨江模拟）目前我国已获批使用的新冠疫苗中，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列关于石炭酸的说法正确的是（　　）
A．紫色石蕊遇石炭酸变蓝色
B．石炭酸的水溶液中不一定含H+
C．石炭酸属于氧化物
D．石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水
2．（2022·龙泉模拟）不同的烯烃分子在相互反应时会发生“交换舞伴”。反应时，不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用下图表示，这种不同烯烃之间重新组合成新物质的过程，可以认为发生了（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．分解反应
3．（2022·长兴模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是(　　)
A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g
4．（2022·宁海模拟）下列图象对应叙述关系正确的是(　　)
A． 向pH=3的溶液中加水，
B． 一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C． 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
D． 煅烧一定质量的石灰石
5．下面为常见几种水果的近似pH值，其中酸性最强的是(　　)
A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1 C．柠檬pH=2.3 D．桔子pH=3.6
6．（2022·鹿城模拟）利用氨气和氯化氢气体合成氯化铵(NH4Cl)是工业制取氮肥的研究热点，氯化铵属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．（2022·鹿城模拟）若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为波菜里的草酸(H2C2O4)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe
9．（2022·杭州模拟）某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图象，其中与实验过程不符的是（　　）
A．B．C．D．
10．（2022·杭州模拟）敞口久置的氢氧化钠溶液可能会因为跟空气中的二氧化碳发生反应而发生变质。加入下列试剂不能证明氢氧化钠溶液已变质的是(　　)
A．滴加氯化钡溶液 B．滴加足量稀盐酸
C．滴加酚酞试液 D．滴加氢氧化钙溶液
二、填空题
11．某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了大量的硫酸铜溶液，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下方案：
当观察到　 　现象时，说明过滤 1 可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是　 　。
12．某科学学习小组在实验过程中，向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。反应进行到b点时，溶液的pH值　 　7（选填“>”“=”或“<”），C点溶液中的溶质是　 　。
13．（2022·龙泉模拟）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。
（1）绿叶类蔬菜可以适当多施含 　 　的营养液（选填“N”或“P”或“K”）；
（2）白色沉淀 a 的化学式　 　 ；
（3）分析上述实验可知营养液中一定含有的成分是　 　。
14．（2022·长兴模拟）研究发现，橙子或柠檬的果皮汁液富含一种对橡胶溶解能力很强的烃类有机物，当它滴在吹足气的气球表面，气球会爆炸，所以玩气球时要注意安全。
（1）在上述过程中，气球爆炸属于　 　变化； (选填“化学”或“物理”)
（2）挤压橙子皮可以得到汁液，这些汁液主要来自细胞结构中的　 　 。
15．（2022·宁海模拟）如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。
（1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是：　 　
（2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用pH试纸，测得反应后的溶液的pH<7，说明此时稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质除酚酞外的成分有 　(写化学式)
三、实验探究题
16．（2022·定海模拟）定海区2022年科学课堂教学展示活动中，小王老师和同学一起揭密一种蓝色的液体---“xx牌蓝洁灵”所含的成分，其探究过程如下：
【查阅资料】厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污等。
【提出问题】蓝色的“xx牌蓝洁灵”中可能含有什么物质？
【建立猜想】
猜想1：可能含有Cu2＋的可溶性盐。
猜想2：可能含有某种酸碱指示剂。
请你根据资料提出猜想3：可能含有　 　 。
【探究方案与实验】
实验设计方案 实验现象 实验结论
甲小组方案：取少量样品于试管中，滴入几滴NaOH溶液。 无蓝色沉淀产生，溶液蓝色不褪去 猜想1和2不成立
乙小组方案：取少量样品于试管中，加入过量的铁片。 铁片表面只产生气泡，无红色物质析出 猜想1不成立
.......
　
　
【评价与交流】
⑴由乙小组实验现象，还可知该蓝洁灵溶液中含有大量的　 　。（写离子符号）
⑵对于甲小组实验设计方案，其他小组认为无法得出正确的结论，理由是　 　【继续探究】......
17．（2022·滨江模拟）某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：
提出问题：反应后的废液中含有哪些成分
（1）猜想与实验：
根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有　 　溶液或盐酸。
（2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的　 　，出现　 　现象，说明废液中有盐酸的存在。
（3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用　 　（填实验器材）夹取，得到的白色固体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
18．（2022·龙泉模拟）甲、乙两同学在学习酸碱盐的性质后，分别做了如下图实验：
甲同学实验后，将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。此时，废液杯的溶质有哪些？他们决定对废液杯中溶质的成分进行探究。
【提出问题】废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质。
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、Ca(OH)2三种溶质。
猜想 3：废液中含有　 　（写化学式）三种溶质。
【实验探究】甲同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。
①根据实验现象可以确定猜想　 　成立。
②乙同学取少量废液于试管中，加入氧化铜粉末并加热，可观察到溶液变 　 　色，得出与甲同学相同的结论。
【结论与反思】甲同学认为往废液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，也可获得上述结论，你认为是否合理并说明理由　 　。
19．（2022·慈溪模拟）硝酸钾是一种重要的工业原料，我国的年产达到6万多吨。小科和小宁在实验室用不同的方案制取硝酸钾。
[实验步骤]
①小科将A、B盐加入到装有少量水的大试管中，充分振荡制取硝酸钾，如图甲。
②小宁向大试管中依次加入浓度为10%的酸溶液15g，浓度为15%的破溶液8g，充分振荡制取硝酸钾，如图乙。
[实验分析]
（1）小宁想分析小科所用的A、B盐成分，分别取A、B盐配成溶液后进行以下实验。
①取少量A、B盐溶液，分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，B盐溶液无明显现象。
②另取少量A、B盐溶液，分別滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象。
则B盐可能是　 　(写出一种即可)
（2）工业生产中，目的产物的实际生成低占目的产物的理论生成低的百分出称为收率。已知小宁最终制彻硝酸钾1.8g，则反应的收率为　 　 (计算结果保留到0.1%)。
（3）请你从安全的角度，对小宁制取硝酸钾的方案进行评价：　 　。
20．（2022·长兴模拟）某科学小组同学在探究“复分解反应发生的条件”中，做了图甲中的两个实验。实验结束后，如图乙所示，将①②试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色。
（1）废液在烧杯中混合后的滤液无色，则烧杯中一定发生的反应的化学方程式为：　
（2）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究：
[作出猜想]猜想一：只含氯化钠；
猜想二：可能含氯化钠和氯化钡；
猜想三：可能含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠；
猜想四：……
小组同学经过进一步分析，否定了猜想三，理由是　 　；
（3）[实验探究]如图丙所示，分别取少量滤液于试管中，③号试管加入纯碱溶液，无明显现象；④号试管加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
[得出结论]滤液中的溶质一定含有　 　；
（4）[交流拓展]要使硫酸铜溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的　 　。(填某种物质即可)
21．小常在社团课中学习了碳酸氢钠( NaHCO3)，它俗称小苏打，水溶液呈碱性，能与氢氧化钠溶液反应： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。于是，小常将NaOH加入到NaHCO3溶液中，却没有明显现象。为了探究两者混合后是否反应，小常提出两种方法：
方法一：判断混合后碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在。
（1）小常往加入酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液始终呈红色，于是他得出两者没有反应的结论。小衢认为他的结论不科学，因为　 。
方法二：判断混合后是否生成了碳酸钠。
小常先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象。
（2）若要判断混合后是否生成碳酸钠，小常应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方法是　 　 。
（3）方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学反应是否发生。请列举一个课本上用其中一种方法来判断化学反应的例子：　 　 。
22．（2022·慈溪模拟）小宁将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中观察到有蓝色沉淀生成，静置后上层溶液为无色，于是对该无色溶液中的溶质成分产生了好奇并展开了探究。
【查阅资料】a．硫酸钠溶液呈中性；b．氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质成分是什么？
【分析与思考】小宁首先排除了试管中无色溶液的溶质成分是硫酸铜的可能，
原因是　 　。
【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想二：　 　。
【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是　 　（填字母序号）。
A．石蕊溶液 B．氯化钡溶液 C．氯化镁溶液
23．（2022·杭州模拟）珍珠粉含有碳酸钙和蛋白质等物质，在提高人体免疫力、延缓衰老、祛斑美白、补充钙质等方面都具有独特的作用。
（1）珍珠粉被食用后，其中的碳酸钙可能会在胃中与胃液发生反应，原因是胃液中有　 　(填酸的名称)；珍珠粉中的蛋白质在消化道中最终会被消化分解成　 　。
（2）市场上出现假珍珠粉在外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别。为了辨别它们，小红做了以下实验：
实验一：鉴定否含碳酸钙分别取真假珍珠粉适量于两支试管中，加入一定量的稀盐酸，并将产生的气体通入　 　中，发现都变浑浊，说明真假珍珠粉都含有碳酸钙。
实验二：鉴定是否含蛋白质
提供的器材有：相同的燃烧匙2个，酒精灯1个，火柴。小红通过实验，得出：假珍珠粉不含蛋白质。请试着写出小红的实验方案：　 　。
四、解答题
24．小明用如图装置确定氢氧化钠固体变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为225.3克，分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表：
实验序号 1 2 3
固体质量（克） 5.3 10.6 15.9
稀硫酸质量（克） 50 50 50
电子天平示数（克） 279.5 284 289.3
（1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是：　 　 。
（2）计算固体中碳酸钠的质量分数。
（3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，不考虑装置外部空气的进入，则其原因是：　 　 。
25．（2022·滨江模拟）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
，请简答：
（1）反应产物中NH4Cl可以用于农业生产，它属于化肥中的　 　肥。
（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？
26．实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验：
（1）成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞， 有　 　现象出现，证明药品部分变质。
（2）抽样测定：称取 12.4 克样品放入质量为 100 克的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入 200 克 7.3%的稀盐酸充分反应，溶液红色逐渐消失，反应结束时电子秤示数如图。
反应后溶液中的溶质为　 　。
（3）计算该样品中 CaCO3的质量。
（4）反应结束后溶液中 CaCl2的质量分数。（精确到 0.1%）
27．（2022·慈溪模拟）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸：②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为NH·H2O+HCl=NH4Cl+H1O。请分析回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式　 　。
（3）滤芯液B中加入试剂X恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 　 　 。
28．（2022·宁海模拟）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3属于　 　(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”)；
（2）KNO3的相对分子质量为　 　
（3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为　 　
（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为　 　kg。
29．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
30．（2022·慈溪模拟） 2022年“3·15”晚会曝光了老坛酸菜，号称老坛工艺，足时发酵，实则在土坑腌制而来，除了制作过程卫生不达标，添加的防腐剂也是超标的，其防腐剂的主要成分是焦亚硫酸钠（Na2S2O5），是一种无机化合物，为白色或黄色结晶，带有强烈的刺激性气味，溶于水，水溶液呈酸性，久置空气中会被氧化成硫酸钠。
（1）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的相对分子质量是　 　。
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）溶于水呈酸性体现其　 　性质。（填“物理”或“化学”）
（3）请将该防腐剂久置空气中发生的化学反应方程式补充完整。
2Na2S2O5
+ O2 = 　 　Na2SO4 + 　 　SO2
（4）防腐剂超标会破坏人体消化道菌群，如图是肠道益生菌——双歧杆菌，有关说法正确的是　 　。
①双歧杆菌属于原核生物，没有成型的细胞核②双歧杆菌是单细胞
③双歧杆菌可以用光学显微镜观察④从生物成分分析，双歧杆菌属于分解者
31．（2022九上·温州模拟）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为： 2FeSO4+ H2O2+2H2O= 2Fe(OH)↓+2H2SO4
（1）用10千克溶质质量分数为50%的双氧水配制10%的稀双氧水，需要水　 　千克。
（2）“沉淀” 时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5．为此需不断加入物质Z来调节溶液的pH，Z应具备的性质有 (填字母，可多选)。
A．能与酸反应 B．能与碱反应
C．不与FeO(OH)反应 D．调节过程中的产物不是固体
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为　 　(填离子符号)。
32．（2022九上·温州模拟）为测量某稀盐酸溶液的质风分数，小温取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，于分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液2.5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量(克) 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯及相关物质总质量(克) 74.50 77.00 m 81.78 84.06 86.5
查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的总化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑。然而在实验过程中，若加入盐酸量太少时发生的化学反应是： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，等碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑。
（1）实验前，向碳酸钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）m的数值为　 　 。
（3）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】D
8．【答案】A9．【答案】D10．【答案】C
11．【答案】铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色；除去滤渣中的铁粉
12．【答案】=；Ba(OH)2(氢氧化钡)
13．【答案】（1）N（2）CaCO3（3）KCl 、Ca(NO3)2
14．【答案】（1）物理（2）液泡
15．【答案】（1）使盐酸和氢氧化钠充分反应（2）NaCl、HCl(只写一个不给分)
16．【答案】酸、或酸性物质、或盐酸、或硫酸、或硝酸(合理即可)；H+；滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色
17．【答案】（1）碳酸钠（或Na2CO3）（2）石蕊；溶液变红（正确即给分）（3）坩埚钳；纯净物
18．【答案】CaCl2、NaCl、HCl；3；蓝色；不合理，溶液中含有氯化钠、氯化钙，也能与硝酸银反应生成白色沉淀。
19．【答案】（1）硝酸钙（或硝酸钡）（2）81.8%
（3）硝酸是强酸，具有强腐蚀性（或“氢氧化钾具有强腐蚀性”，合理即给分）
20．【答案】（1）2NaOH+CuCl =Cu(OH) ↓+2NaCl
（2）取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色，而氢氧化钠会使紫色石蕊试液呈蓝色。（3）NaCl NaSO4 （4）Mg、Al、Zn等均可
21．【答案】（1）反应生成的碳酸钠也呈碱性，溶液还是呈红色
（2）将两只试管液体混合，观察是否有白色沉淀生成。
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应，借助紫色石蕊试液(合理即可)
22．【答案】硫酸铜溶液呈蓝色；硫酸钠；AC
23．【答案】（1）盐酸；氨基酸
（2）澄清石灰水(或氢氧化钙溶液或Ca(OH)2溶液)；实验方案：在两个燃烧匙中分别装入等量真假珍珠粉(粉面与燃烧匙边缘相平)，用火柴点燃酒精灯，让燃烧匙中的真假珍珠粉在火焰上充分灼烧，用鼻闻燃烧时的气味。有烧焦羽毛味的是真珍珠粉；没有烧焦羽毛味的是假珍珠粉。
24．【答案】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应
（2）解：第一次实验中生成的二氧化碳气体为5.3+50+225.3-279.5=1.1克
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2
106 44
x 1.1g
列式：
解得 x=2.65g
×100%=50%
（3）反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大
25．【答案】（1）氮
（2）设生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是x
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl
58.5 84
x 1.68t
58.5：84＝x：16.8t
x=11.7t
26．【答案】（1）溶液变红，且有白色沉淀生成
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设该样品中 CaCO3 的质量为 x，生成的 CaCl2 质量为y
CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 111 44
x y （12.4+100+200-310.2）克
100∶x= 111∶y=44∶2.2 克
解得：x=5 克
y=5.55 克
答：该样品中 CaCO3 的质量为 5 克。
（4）解：设该样品中Ca(OH)2和HCl反应生成的CaCl2质量为z
Ca(OH)2＋2HCl= CaCl2＋2H2O
74 111
（12.4-5）克 z
74∶7.4克=111∶z
解得：z=11.1克
CaCl2%=（11.1+5.55）克/（310.2-100）克=7.9%
答：反应结束后溶液中 CaCl2 的质量分数为 7.9%。
27．【答案】（1）漏斗
（2）3NH3·H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
（3）(NH4)2CO3
28．【答案】（1）复合肥
（2）101
（3）39：14：48
（4）9
29．【答案】（1）2.2
（2）解：设参加碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2g
解得： x=5.3g
则样品中碳酸钠的质量分数为5.3g
30．【答案】（1）190
（2）化学
（3）2；2
（4）①②④
31．【答案】（1）40
（2）A；C；D
（3）SO42-
32．【答案】（1）蓝
（2）79.50
（3）由加入2.5克稀盐酸完全反应产生0.22克二氧化碳可知，设稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
73 44
2.5gx 0.22g
73：44=2.5gx：0.22g
x=14.6%
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