江苏省连云港市赣榆县2012-2013学年高一下学期期中联考化学试题(无答案)

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考试时间：75分钟 总分：100
可能用到的数据：H　1 ， C　12 ，N　14 ，O 16
第一部分选择题（共69分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油
2． 下列化学用语正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式： D． 14N和15N所含的电子数不同
3.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到
A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料
4.下列物质含有离子键的是
A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH
5．下列物质中，属于共价化合物的是
A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH
6.下列物质互为同分异构体的一组是
A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2
7.下列物质熔沸点高低比较正确的是
A．SiO28.下列关于化学键的说法中不正确的是
A.化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成
D. 分子间作用力又称范德华力，它属于化学键
9.下列变化中，不需要破坏化学键的是
A 加热氯化铵 B 干冰气化 C 食盐溶于水 D 氯化氢溶于水
10.下列过程需要吸收热量的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水
11.用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
12.4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） B.（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C.（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） D.（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)
13．可逆反应M+NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是
A. M、N、Q三种物质浓度一定相等 B. M、N全部变成Q
C. 反应混合物中各种成分的质量分数不在变化 D. 反应已经停止
14．锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O。 此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn2+和NH3
15. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是
A．将电能转换为化学能
B．电子由铜片流出
C．锌片是负极
D．铜片逐渐被腐蚀
16.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
17.下列描述中，符合生产实际的是
A．工业上利用电解熔融的氯化铝制取金属铝 B．工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱
C．电解饱和食盐水可用于制取金属钠 D．工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁
18.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有
A． 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种
19.下列反应属于取代反应的是[来源:21世纪教育网]
A.甲烷在氧气中燃烧
B.氢气与氯气在光照条件下反应
C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
20.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
21.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A . 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
22．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正
价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．R的原子半径比Z的大 B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种 D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
23.已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ
第二部分非选择题（共31分）
二、（本大题包括两小题共15分）
24.（9分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA[] ⅥA ⅦA 0
2 [21世纪教育网 ① ②
3 ③ ④[来源:] ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩21世纪教育网
(1)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 、
___________________________________。
(3)用一道化学方程式来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________。
25.（6分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
（1）A、C、分别是 　 、 　 ；（填元素符号）
（2）D的离子结构示意图为 　　 ，
C与B以1: 2形成的化合物的电子式为 　　　 ；
(3)B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：
(写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式　　　　　　　。
三、（本大题包括三小题共9分）
26.1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：
4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
(1)该电源的负极材料为__________，(2)写出正极反应式为 ： 。
27．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2＋O2===2H2O。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应式可表示为 。
28．某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；
　
四、（本大题包括一小题共7分）
29．火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）写出肼的结构式_____________，过氧化氢的电子式___________________。21世纪教育网
（2）反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（3）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ mol-1，由64g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热
量是__________kJ。
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________。
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