新疆维吾尔自治区喀什市普通高中2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆维吾尔自治区喀什市普通高中2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-01 21:43:08 | ||
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文档简介
喀什市普通高中2021-2022学年第一学期期末考试试卷
高三年级 化学
（时间90分钟，满分100分）
考生须知：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷由试题卷和答题卷两部分组成，其中试题卷共8页，答题卷共2页。
要求在答题卷上答题，在试题卷上答题无效。
3.答题前，请先在答题卷上认真填写准考证号、姓名、考场号、班级、学校
和座位号。要求字迹工整、笔迹清楚。
4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无
效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题（本题共16小题，共48分，每小题3分，每小题的4个选项中仅有一个选项是符合题目要求的,请将你认为符合题目要求的答案的代号涂在答题卡上）
1．“碳中和”指的是额外排出了多少温室气体就要从大气当中吸收多少回去，实现数字意义上的“零排放”。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是
A.燃油汽车使用尾气催化转化装置 B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将CO2还原为甲醇
2.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化
B.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
C.为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成
D.汽车远光灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
3．硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（ ）
A.硼原子结构的L层上有5个电子 B.核素的中子数为5
C.NaBH4中所有原子最外层电子都满足8电子构型 D.BF3的电子式为
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.28g乙烯所含共用电子对数目为2NA
B.0.5 mol·L-1AlCl3的溶液中Cl-的数目为1.5NA
C.2.0g重水(D2O)和ND3的混合物中含有电子数为NA
D.常温下，0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
5.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.用①收集H2 B.用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝
C.用③分离NaCl溶液和BaSO4固体 D.用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液： AlO2-、NO3-、Cl-、Na+
B.与Al反应有H2生成的溶液：NO3-、Cl-、Fe3+、Na+
C.=1×10-13mol·L-1的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、K+
D.能使无色酚酞变红的溶液：HCO3-、HS-、Ba2+、NO3-
7.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B.大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C.钠和水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
9.下列过程的熵变的判断不正确的是
A.把少量食盐溶解在水中,ΔS>0
B.纯碳与氧气反应生成CO(g),ΔS>0
C.H2O(g)变成液态水,ΔS>0
D.CaCO3(s)在煅烧时分解为CaO(s)和CO2(g),ΔS>0
10.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是
A.该电池的总反应：
B.该电池工作时电能转化为化学能
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液
11.上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H=a mol·L-1]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.a=-129.6
C.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF
D.两种过渡态物质中较稳定的是过渡态1
12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
13．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A.海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C.CO2能引起海水酸化，共原理为H++
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
14.以甲烷为燃料的电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.甲池中通入CH4的一极上发生的反应CH4+3H2O-8e-=CO+8H+
B.电池工作时，乙池中的移向石墨
C.甲池中每消耗2.24 L氧气，转移的电子数为 0.4NA
D.乙池Pt电极上发生的反应为2H2O-4e-=4H++O2↑
15.下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是
A.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡
B.CH3COOH溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子
C.氢碘酸的电离方程式为HI==H++I-
D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱
16.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的
辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水
中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.(12 分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：
实验步骤如下：
(1)制备 NH4SCN 溶液：CS2+2NH3 NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是 ，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层 CS2 液体必须浸没导气管口的目的是 。
②实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体，装置A试管内发生反应的化学方程式是 。
(2)制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K1，打开 K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置 D 中发生反应的化学方程式是 ，D中橡皮管 的作用是 。
(3)制备 KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂， 再减压浓缩、 、
过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
18.(16分) 将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：
①
②
(1)已知。则高炉内被CO还原为Fe
的热化学方程式为___________。
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq) ①
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- ②
HClOH++ClO- ③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:Ki= ,由图可知该常数值为 。
②用氯处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季 (填“好”或“差”),请用勒夏特列原理解释: 。
(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示:
物质 H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.1 3.1 8.1
填空:
①写出H2C2O4的电离方程式: ；
②KHC2O4溶液显酸性的原因是 ;
19.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如下图所示：
己知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 。
(2)滤渣1的主要成分为（写化学式） 。
(3)写出氧化过程的离子方程式 。
(4)氧化时控温20～25℃，温度不能高于25℃原因是 。
(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如下图l、图2 所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在 min，氧化剂浓度应控制在 mol·L-1。
(6)某工业废水含Mn2+（浓度为0.1 mol·L-l），可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)2降低去除率，控制体系pH< (常温下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13 )。
20.（10分）短周期元表X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氛相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1)M元素位于周期表中的第 周期 族。
(2)Z元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属 共价键(填“极性”或“非极性”)。
（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
2021－2022学年第一学期高三化学期末考试
化学参考答案
答案1--5DCDCB 6-10 CCBCA 11---16 BACBCB
17.(12分 每空2分)
①检查装置的气密性 使反应物充分接触、防止发生倒吸
②2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2 NH3↑+2H2O
NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O (条件注明：水浴加热）
平衡气压，利于液体顺利滴下 (3)冷却结晶
18.(16分每空2分)
(1).
（2） ① 10-7.5 ②差 温度升高,(溶解)平衡①逆向移动,Cl2(aq)浓度减小,使得(化学平衡)②逆向移动,c(HClO)减小,杀菌效果变差（③正向移动也可给分）
(3)①H2C2O4H++HC2、HC2H++C2
②HC2O4-的电离程度大于水解程度
19．（14分每空2分）
(1)+6 (2) CaCO3 (3) 2Fe3++3ClO-+10OH=+3C1-+ 5H2O
(4)温度高于25℃，高铁酸钾会分解 (5) 60，1.1 (6) 8
20.(10分) (1)三(1分) VIA(1分) (2)Si(1分) SiO2(1分)
高温
(3)C+2S== CS2(2分) 极性(1分） (4)Mg(1分) Mg+2HCI==MgCl2+H2 (2分)
化学试题 第3页（共8页） 化学试题 第4页（共8页）
高三年级 化学
（时间90分钟，满分100分）
考生须知：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷由试题卷和答题卷两部分组成，其中试题卷共8页，答题卷共2页。
要求在答题卷上答题，在试题卷上答题无效。
3.答题前，请先在答题卷上认真填写准考证号、姓名、考场号、班级、学校
和座位号。要求字迹工整、笔迹清楚。
4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无
效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题（本题共16小题，共48分，每小题3分，每小题的4个选项中仅有一个选项是符合题目要求的,请将你认为符合题目要求的答案的代号涂在答题卡上）
1．“碳中和”指的是额外排出了多少温室气体就要从大气当中吸收多少回去，实现数字意义上的“零排放”。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是
A.燃油汽车使用尾气催化转化装置 B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将CO2还原为甲醇
2.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化
B.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
C.为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成
D.汽车远光灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
3．硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（ ）
A.硼原子结构的L层上有5个电子 B.核素的中子数为5
C.NaBH4中所有原子最外层电子都满足8电子构型 D.BF3的电子式为
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.28g乙烯所含共用电子对数目为2NA
B.0.5 mol·L-1AlCl3的溶液中Cl-的数目为1.5NA
C.2.0g重水(D2O)和ND3的混合物中含有电子数为NA
D.常温下，0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
5.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.用①收集H2 B.用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝
C.用③分离NaCl溶液和BaSO4固体 D.用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液： AlO2-、NO3-、Cl-、Na+
B.与Al反应有H2生成的溶液：NO3-、Cl-、Fe3+、Na+
C.=1×10-13mol·L-1的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、K+
D.能使无色酚酞变红的溶液：HCO3-、HS-、Ba2+、NO3-
7.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B.大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C.钠和水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
9.下列过程的熵变的判断不正确的是
A.把少量食盐溶解在水中,ΔS>0
B.纯碳与氧气反应生成CO(g),ΔS>0
C.H2O(g)变成液态水,ΔS>0
D.CaCO3(s)在煅烧时分解为CaO(s)和CO2(g),ΔS>0
10.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是
A.该电池的总反应：
B.该电池工作时电能转化为化学能
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液
11.上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H=a mol·L-1]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.a=-129.6
C.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF
D.两种过渡态物质中较稳定的是过渡态1
12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
13．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A.海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C.CO2能引起海水酸化，共原理为H++
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
14.以甲烷为燃料的电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.甲池中通入CH4的一极上发生的反应CH4+3H2O-8e-=CO+8H+
B.电池工作时，乙池中的移向石墨
C.甲池中每消耗2.24 L氧气，转移的电子数为 0.4NA
D.乙池Pt电极上发生的反应为2H2O-4e-=4H++O2↑
15.下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是
A.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡
B.CH3COOH溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子
C.氢碘酸的电离方程式为HI==H++I-
D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱
16.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的
辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水
中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.(12 分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：
实验步骤如下：
(1)制备 NH4SCN 溶液：CS2+2NH3 NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是 ，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层 CS2 液体必须浸没导气管口的目的是 。
②实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体，装置A试管内发生反应的化学方程式是 。
(2)制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K1，打开 K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置 D 中发生反应的化学方程式是 ，D中橡皮管 的作用是 。
(3)制备 KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂， 再减压浓缩、 、
过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
18.(16分) 将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：
①
②
(1)已知。则高炉内被CO还原为Fe
的热化学方程式为___________。
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq) ①
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- ②
HClOH++ClO- ③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:Ki= ,由图可知该常数值为 。
②用氯处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季 (填“好”或“差”),请用勒夏特列原理解释: 。
(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示:
物质 H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.1 3.1 8.1
填空:
①写出H2C2O4的电离方程式: ；
②KHC2O4溶液显酸性的原因是 ;
19.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如下图所示：
己知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 。
(2)滤渣1的主要成分为（写化学式） 。
(3)写出氧化过程的离子方程式 。
(4)氧化时控温20～25℃，温度不能高于25℃原因是 。
(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如下图l、图2 所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在 min，氧化剂浓度应控制在 mol·L-1。
(6)某工业废水含Mn2+（浓度为0.1 mol·L-l），可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)2降低去除率，控制体系pH< (常温下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13 )。
20.（10分）短周期元表X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氛相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1)M元素位于周期表中的第 周期 族。
(2)Z元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属 共价键(填“极性”或“非极性”)。
（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
2021－2022学年第一学期高三化学期末考试
化学参考答案
答案1--5DCDCB 6-10 CCBCA 11---16 BACBCB
17.(12分 每空2分)
①检查装置的气密性 使反应物充分接触、防止发生倒吸
②2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2 NH3↑+2H2O
NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O (条件注明：水浴加热）
平衡气压，利于液体顺利滴下 (3)冷却结晶
18.(16分每空2分)
(1).
（2） ① 10-7.5 ②差 温度升高,(溶解)平衡①逆向移动,Cl2(aq)浓度减小,使得(化学平衡)②逆向移动,c(HClO)减小,杀菌效果变差（③正向移动也可给分）
(3)①H2C2O4H++HC2、HC2H++C2
②HC2O4-的电离程度大于水解程度
19．（14分每空2分）
(1)+6 (2) CaCO3 (3) 2Fe3++3ClO-+10OH=+3C1-+ 5H2O
(4)温度高于25℃，高铁酸钾会分解 (5) 60，1.1 (6) 8
20.(10分) (1)三(1分) VIA(1分) (2)Si(1分) SiO2(1分)
高温
(3)C+2S== CS2(2分) 极性(1分） (4)Mg(1分) Mg+2HCI==MgCl2+H2 (2分)
化学试题 第3页（共8页） 化学试题 第4页（共8页）
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