3.3.1乙醇 课件
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必修第二册第3章
第3节 第一课时
饮食中的有机物
乙醇
“酉”字最早见于商代甲骨文，本义是酒器，后引申为“酒”，而酒中主要成分就是乙醇。
乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻，20℃时密度为0.789g/cm3;熔点为-117.3℃，沸点为78.5℃，易挥发，与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
1.增减的是浓度，不变的是贡献
99.5%的酒精是无水酒精，可做溶剂
95%的酒精用于擦拭相机摄像头
75%的酒精消毒效果最好
40%-50%的酒精用于按摩
25%-50%的酒精可用于物理退热
一、乙醇的功与过
2.酒的主要成分
白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比。
啤酒的度数是指啤酒生产原料麦芽汁的浓度。
3.作为汽车燃料
我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与
10%的燃料乙醇调和而成。
4 . 酒驾违法
血液中的酒精含量大于或等于20mg/100mL,小于80mg/100mL。
饮用350mL啤酒或20mL白酒后，血液酒精浓度就可达到20mg/100mL
根据乙醇的分子式C2H6O及原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。
二、结构决定性质
C—C—O—H
H
H
H
H
H
两者互为同分异构体，究竟哪一个是乙醇分子的结构式？
二、结构决定性质
钠可以与水反应，以上结构类似水，如果这个结构是乙醇的结构，则该物质能与水反应
定量计算：
一定量乙醇与钠完全反应，放出的氢气体积如下：（已换算成标准状况）
乙醇（g) 氢气(L)
46 11.2
C—C—O—H
H
H
H
H
H
H
H
由实验数据分析得到：
（1）1mol乙醇与钠完全反应时，生成（ ）mol氢气，相当（ ）mol氢原子。
（2）1mol乙醇分子中存在的活泼氢原子为（ ）mol.
0.5
1
1
乙醇与钠的反应——
H—C —C—O—H ，
H H
H H
①处O—H键断开
①
☆★含有-OH的物质一般都能与活泼金属反应放出H2 。
（置换反应）
2 mol —OH→→1mol H2。
确定结构：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
H
H
醇的官能团－－羟基
CH3CH2OH
乙基
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被
其他原子或原子团所取代而生成的一系
列化合物称为烃的衍生物。
醇的官能团－－羟基
实验目的：探究乙醇的化学性质
实验用品：无水乙醇，酸性高锰酸钾溶液，金属钠，铜丝；
试管，试管夹，烧杯，量筒，玻璃片，火柴，小刀，滤纸
实验方案实施：
三、活动 探究
实验方案 实验现象 实验结论
1 向烧杯中加入约2mL无水乙醇，点燃，观察现象
2 向试管中加入2mL酸性KMnO4溶液，滴入数滴无水乙醇，震荡，观察现象。
3 向试管中加入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝，置于酒精灯外焰加热，伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝变化并闻一闻液体的气味
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧：优质燃料（清洁，可再生，放出热量多）
②与强氧化剂反应
乙醇还可以与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成：乙酸
【实验1】
【实验2】
实 验 现 象
将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由黑色变成红色，反复多次后闻到刺激性气味
【实验3】
2Cu + O2 2CuO
CH3CH2OH + CuO CH3CHO +Cu +H2O
红色变为黑色
黑色变为红色
总式：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
O2（燃烧） KMnO4溶液 K2Cr2O7溶液 O2（催化氧化）
CH3CH2OH CO2 CH3COOH CH3COOH CH3CHO
氧化剂的氧化性强弱比较
氧化剂
氧化产物
还原剂
四、不同氧化剂与乙醇反应的产物比较
A
1.乙醇与钠反应时在何处断键；乙醇催化氧化是在何处断键（ ）
A. ①；①③ B.③；①②
C. ④；①③ D.①；①④
谈谈你有哪些收获？
五、学乙醇知识，长生活见识
课下活动
酿酒工艺的反应原理？
感谢聆听！
谢谢
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兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin
必修第二册第3章
第3节 第一课时
饮食中的有机物
乙醇
“酉”字最早见于商代甲骨文，本义是酒器，后引申为“酒”，而酒中主要成分就是乙醇。
乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻，20℃时密度为0.789g/cm3;熔点为-117.3℃，沸点为78.5℃，易挥发，与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
1.增减的是浓度，不变的是贡献
99.5%的酒精是无水酒精，可做溶剂
95%的酒精用于擦拭相机摄像头
75%的酒精消毒效果最好
40%-50%的酒精用于按摩
25%-50%的酒精可用于物理退热
一、乙醇的功与过
2.酒的主要成分
白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比。
啤酒的度数是指啤酒生产原料麦芽汁的浓度。
3.作为汽车燃料
我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与
10%的燃料乙醇调和而成。
4 . 酒驾违法
血液中的酒精含量大于或等于20mg/100mL,小于80mg/100mL。
饮用350mL啤酒或20mL白酒后，血液酒精浓度就可达到20mg/100mL
根据乙醇的分子式C2H6O及原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。
二、结构决定性质
C—C—O—H
H
H
H
H
H
两者互为同分异构体，究竟哪一个是乙醇分子的结构式？
二、结构决定性质
钠可以与水反应，以上结构类似水，如果这个结构是乙醇的结构，则该物质能与水反应
定量计算：
一定量乙醇与钠完全反应，放出的氢气体积如下：（已换算成标准状况）
乙醇（g) 氢气(L)
46 11.2
C—C—O—H
H
H
H
H
H
H
H
由实验数据分析得到：
（1）1mol乙醇与钠完全反应时，生成（ ）mol氢气，相当（ ）mol氢原子。
（2）1mol乙醇分子中存在的活泼氢原子为（ ）mol.
0.5
1
1
乙醇与钠的反应——
H—C —C—O—H ，
H H
H H
①处O—H键断开
①
☆★含有-OH的物质一般都能与活泼金属反应放出H2 。
（置换反应）
2 mol —OH→→1mol H2。
确定结构：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
H
H
醇的官能团－－羟基
CH3CH2OH
乙基
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被
其他原子或原子团所取代而生成的一系
列化合物称为烃的衍生物。
醇的官能团－－羟基
实验目的：探究乙醇的化学性质
实验用品：无水乙醇，酸性高锰酸钾溶液，金属钠，铜丝；
试管，试管夹，烧杯，量筒，玻璃片，火柴，小刀，滤纸
实验方案实施：
三、活动 探究
实验方案 实验现象 实验结论
1 向烧杯中加入约2mL无水乙醇，点燃，观察现象
2 向试管中加入2mL酸性KMnO4溶液，滴入数滴无水乙醇，震荡，观察现象。
3 向试管中加入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝，置于酒精灯外焰加热，伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝变化并闻一闻液体的气味
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧：优质燃料（清洁，可再生，放出热量多）
②与强氧化剂反应
乙醇还可以与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成：乙酸
【实验1】
【实验2】
实 验 现 象
将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由黑色变成红色，反复多次后闻到刺激性气味
【实验3】
2Cu + O2 2CuO
CH3CH2OH + CuO CH3CHO +Cu +H2O
红色变为黑色
黑色变为红色
总式：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
O2（燃烧） KMnO4溶液 K2Cr2O7溶液 O2（催化氧化）
CH3CH2OH CO2 CH3COOH CH3COOH CH3CHO
氧化剂的氧化性强弱比较
氧化剂
氧化产物
还原剂
四、不同氧化剂与乙醇反应的产物比较
A
1.乙醇与钠反应时在何处断键；乙醇催化氧化是在何处断键（ ）
A. ①；①③ B.③；①②
C. ④；①③ D.①；①④
谈谈你有哪些收获？
五、学乙醇知识，长生活见识
课下活动
酿酒工艺的反应原理？
感谢聆听！
谢谢
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